科粵版化學(xué)九上 23構(gòu)成物質(zhì)的微粒原子和離子同步練習(xí)

1、2.3構(gòu)成物質(zhì)的微粒原子和離子同步練習(xí)一、填空題1._構(gòu)成分子，分子構(gòu)成物質(zhì)；_也可直接構(gòu)成某些物質(zhì)，如鐵、汞等。 2.在化學(xué)變化中，_可以再分，_不可再分。 3.原子的特點(diǎn)：原子的_和_都很??；原子總是在不斷的_；原子之間有一定的_。 4.相對(duì)原子質(zhì)量=_ /（一個(gè)_質(zhì)量×1/12） 5.寫(xiě)出下列微粒的化學(xué)符號(hào)：氧原子_、汞原子_、銅原子_、氧分子_、二氧化碳分子_、氧化汞分子_、氧離子_、氯離子_、鈉離子_、鎂離子_。 二、單選題6.下列物質(zhì)變化能證明分子可以再分的是（    ） A. 碘的升華   

2、                      B. 水結(jié)成冰                         C.

3、0;蔗糖溶解                         D. 氯化銨的形成7.化學(xué)變化的最小微粒是（    ） A. 原子              &#

4、160;                      B. 分子                         

5、0;           C. 離子                                     

6、D. 質(zhì)子8.科學(xué)界發(fā)現(xiàn)一種新的原子，他的原子核內(nèi)有111個(gè)質(zhì)子、161個(gè)中子，下列關(guān)于該原子的說(shuō)法正確的是（    ） A. 該原子的核外電子數(shù)為172                                 

7、B. 該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為111C. 該原子的核電荷數(shù)為111                                     D. 該原子帶161各單位的正電荷9.在原子中，下列關(guān)系式都正

8、確的是（    ） A. 核電荷數(shù)=中子數(shù)                                           &

9、#160;   B. 相對(duì)于原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+種子數(shù)C. 核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)                               D. 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電子數(shù)10.下列關(guān)于原子的敘述正確的是（ 

10、0;  ） A. 原子由原子核和核外電子構(gòu)成                             B. 原子由質(zhì)子和中子構(gòu)成C. 原子由質(zhì)子和核外電子構(gòu)成         &#

11、160;                      D. 原子由原子核和中子構(gòu)成11.已知鈉離子（Na+）的原子核內(nèi)有11質(zhì)子，12個(gè)中子。下列關(guān)于鈉離子的說(shuō)法正確的是（    ） A. 核外電子數(shù)是11        B. 核電荷數(shù)是12

12、        C. 相對(duì)原子質(zhì)量是23        D. 原子核帶1個(gè)單位的正電荷12.下列關(guān)于碳12原子的說(shuō)法恰當(dāng)?shù)氖牵?#160;   ） A. 相對(duì)原子質(zhì)量為12g                  

13、                          B. 相對(duì)原子質(zhì)量為1/12gC. 相對(duì)原子質(zhì)量為12                  

14、;                            D. 原子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子13.下列各組物質(zhì)中，前一種物質(zhì)由分子構(gòu)成，后一種由原子構(gòu)成的是（    ） A. 氯化鈉、鎂       

15、0;                B. 二氧化碳、水                        C. 水、汞     

16、60;                  D. 氧氣、氮?dú)馊?、綜合題14.根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，完成下列問(wèn)題  （1）如圖所示的微粒中，屬于原子的是_，屬于陰離子的是_，屬于陽(yáng)離子的是_。 （2）微粒D_1個(gè)電子形成的微粒是_，這種微粒與微粒C能形成化合物_。 （3）在微粒 中，若X=8，則該微粒表示_；若X=12，則該微粒表示_；若X=10，則該微粒表示_。 15.完成下列表格 （1）分子與原子結(jié)構(gòu)

17、特點(diǎn)區(qū)別聯(lián)系分子原子（2）原子與離子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)區(qū)別聯(lián)系原子離子答案解析部分一、填空題 1.【答案】原子；原子 【解析】【解答】原子構(gòu)成分子，分子構(gòu)成物質(zhì)，如氣體（除稀有氣體），液體；原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)，如金屬單質(zhì)，稀有氣體單質(zhì)和非金屬固體單質(zhì)?！痉治觥扛鶕?jù)原子、分子、離子物質(zhì)之間的相互關(guān)系分析。2.【答案】分子；原子 【解析】【解答】在化學(xué)變化中，分子可以分成原子。原子不可以再分；【分析】根據(jù)分子和原子的概念以及分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系分析。3.【答案】質(zhì)量；體積；運(yùn)動(dòng)；間隔 【解析】【解答】原子的質(zhì)量和體積都很小，原子總是在不斷運(yùn)動(dòng)，原子之間有一定的間隔?！痉治觥扛鶕?jù)分子和原子的性質(zhì)分析。4

18、.【答案】一個(gè)原子的質(zhì)量；C-12原子 【解析】【解答】某原子的相對(duì)原子質(zhì)量等于該原子的質(zhì)量和一個(gè)碳原子（6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子）的十二分之一之比，單位為1.【分析】根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的概念回答。5.【答案】O；Hg；Cu；O2；CO2；HgO；O2-；Cl-；Na+；Mg2+ 【解析】【解答】氧原子-O；汞原子-Hg；銅原子-Cu 一個(gè)分子直接用化學(xué)式表示：氧分子-O2；二氧化碳分子-CO2；氧化汞分子-HgO 離子的表示是在元素符號(hào)的右上角，先寫(xiě)數(shù)字，再寫(xiě)符號(hào)。氧離子-O2-；氯離子-Cl-；鈉離子-Na+；鎂離子-Mg2+【分析】一個(gè)原子用元素符號(hào)表示：一個(gè)分子直接用化學(xué)式

19、表示： 離子的表示是在元素符號(hào)的右上角，先寫(xiě)數(shù)字，再寫(xiě)符號(hào)。二、單選題 6.【答案】D 【解析】【解答】分子在化學(xué)反應(yīng)中分成原子，原子再組合成新的分子，故要證明分子可以再分則必須是化學(xué)反應(yīng)。A、物理變化，不符合題意；B、物理變化，不符合題意；C、物理變化，不符合題意；D、物理變化，符合題意； 故答案為D【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析。7.【答案】A 【解析】【解答】A、原子是化學(xué)變化中的最小粒子、符合題意；B、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子、不符合題意；C、離子是原子得失電子后形成的、不符合題意；D、質(zhì)子是構(gòu)成原子核的一種離子，不符合題意；故答案為A【分析】根據(jù)原子的概念

20、分析回答。8.【答案】C 【解析】【解答】A、在原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)、不符合題意；B、相對(duì)原子質(zhì)量約為質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，不符合題意；C、在原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，符合題意；D、原子不顯電性，不符合題意； 故答案為C【分析】一是要注意：在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)；二是要理解相對(duì)原子質(zhì)量的近似計(jì)算；三是雖然質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，但整個(gè)原子不顯電性。9.【答案】B 【解析】【解答】A、在原子中；質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，不符合題意；B、相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和、符合題意；C、核外電子數(shù)一定等于質(zhì)子數(shù)，但不一定等

21、于中子數(shù)、不符合題意；D、核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，不符合題意； 故答案為B【分析】一是根據(jù)在原子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)分析；二是理解相對(duì)原子質(zhì)量的近似計(jì)算。10.【答案】A 【解析】【解答】A、原子由原子核和核外電子構(gòu)成，符合題意；B、質(zhì)子和中子構(gòu)成的是原子核，不符合題意；C、有一種氫原子沒(méi)有中子，只由質(zhì)子和核外電子構(gòu)成、但不是普遍現(xiàn)象，不符合題意；D、原子由原子核和核外電子構(gòu)成，不符合題意。 故答案為A【分析】根據(jù)原子由原子核和核外電子構(gòu)成以及原子核的構(gòu)成分析。11.【答案】C 【解析】【解答】離子是在原子得失電子后形成的。鈉原子最外層有1個(gè)電子，故容易失

22、去最外層的一個(gè)電子形成帶一個(gè)單位正電荷的鈉離子。 A、核外電子數(shù)為10，不符合題意；B、原子形成離子的過(guò)程中，核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)不會(huì)改變，不符合題意；C、相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和，符合題意；D、整個(gè)原子帶一個(gè)單位的正電荷，不符合題意； 故答案為：C【分析】離子是在原子得失電子后形成的。鈉原子最外層有1個(gè)電子，故容易失去最外層的一個(gè)電子形成帶一個(gè)單位正電荷的鈉離子，在形成離子的過(guò)程中，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不會(huì)改變。12.【答案】C 【解析】【解答】A、相對(duì)原子質(zhì)量的單位為1，不符合題意；B，碳12原子有六個(gè)質(zhì)子和六個(gè)中子，故相對(duì)原子質(zhì)量為12，不符合題意；C，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和等于相等原子質(zhì)量，符合題意；D、碳12原子核內(nèi)內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，不符合題意； 故答案為C【分析】