高一化學(xué)易錯(cuò)題及典型題型

1、)D、 NaHSO4B 選項(xiàng)：HCO3 +H+=H2O+CO2f ；)B、NaHCO3溶液中加入過(guò)量 NaOH溶液D、少量的CO2通入CaCl2溶液中學(xué)易錯(cuò)題集錦及元素化合物與化【易錯(cuò)題】一、元素化合物知識(shí)1、下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是(A、Na2CO3B、KHCO3C、AI2O3解析：本題重點(diǎn)考查兩點(diǎn)：(1)弱酸的酸式鹽既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，例如HCO3+OH=H2O+CO32-(2)Al2O3是兩性氧化物，既能和強(qiáng)酸又能和強(qiáng)堿反應(yīng)。這是在初高中知識(shí)銜接講解物質(zhì)分類(lèi)提到的。反應(yīng)方程式到高二學(xué)，現(xiàn)在了解：Al2O3+6H+=3H2O+2Al3+；AI2O3+2O

2、H=2AlO2+H2O0以后既能和強(qiáng)酸又能和強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)將拓展為一個(gè)小專(zhuān)題，現(xiàn)在就要注意積累。答案：BC2、下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是()A、Na?。？是淡黃色固體，久置于空氣中變成Na2OB、Na202與水的反應(yīng)中，Na2O2只作氧化劑C、用Na2O2漂白過(guò)的織物、麥桿等日久又漸漸變成黃色D、Na2O2放入飽和NaOH溶液中，放出大量的。2,并有白色固體析出解析：A選項(xiàng)應(yīng)中Na2O2久置于空氣中會(huì)變成Na2CO3；B選項(xiàng)Na2O2與水的反應(yīng)中，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，是氧化還原中的歧化反應(yīng)；C選項(xiàng)Na2O2由于強(qiáng)氧化性而漂白物質(zhì)，漂白之后不會(huì)再變色；D選項(xiàng)1&和NaO

3、H溶液中放入Na202,由于Na2O2與水反應(yīng)，放出大量的。2,水少了，溶質(zhì)NaOH增多了，會(huì)有白色固體NaOH析出。其中C選項(xiàng)可漂白的物質(zhì)也應(yīng)總結(jié)成小專(zhuān)題，現(xiàn)階段學(xué)過(guò)的有：活性炭，吸附褪色，物理變化；Na202、HClO由于強(qiáng)氧化性褪色，化學(xué)變化。以后注意繼續(xù)補(bǔ)充。答案：D3、經(jīng)過(guò)下列試驗(yàn)，溶液仍為澄清透明的是(A、飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2C、Ca(HCO3)溶液中加入過(guò)量KOH溶液解析：A選項(xiàng)會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,由于生成的NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3,而且通過(guò)反應(yīng)溶劑水少了，溶質(zhì)的質(zhì)量增加了，所以肯定有NaHCO3固體析出。

4、B、C選項(xiàng)重點(diǎn)考查弱酸的酸式鹽和堿的反應(yīng)，B選項(xiàng)反應(yīng)生成Na2CO3和水，溶液仍澄清透明，C選項(xiàng)反應(yīng)生成有CaCO3沉淀。D選項(xiàng)很多同學(xué)誤認(rèn)為反應(yīng)，其實(shí)不發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)镃O2通入水中只能得到極少極少碳酸根，難以與鈣離子生成沉淀，或者認(rèn)為如果反應(yīng)，碳酸制備了鹽酸，弱酸制備強(qiáng)酸，不合理，且生成的CaCO3在鹽酸中不能存在。答案：BD4、用金屬鈉制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2根根據(jù)要求回答問(wèn)題：(1)不采用Na在氧氣中燃燒獲得Na2O的原因是(2)上述方法的優(yōu)點(diǎn)是o解析：在評(píng)價(jià)一種制備方法優(yōu)缺點(diǎn)時(shí)，通常從如下幾個(gè)方面考慮：首先反應(yīng)原理可行，其次在方案可行的情況下從反

5、應(yīng)物、產(chǎn)物、反應(yīng)條件三角度分析，包括原料來(lái)源廣泛、無(wú)污染、實(shí)驗(yàn)條件容易達(dá)到等方面。答案：(1)Na在氧氣中燃燒生成物是Na202,不生成Na2O；(2)生成的氮?dú)鈱⑸傻难趸c與空氣隔絕，防止了外界環(huán)境的干擾，生成的氧化鈉不會(huì)變質(zhì)。5、下列各反應(yīng)的反應(yīng)式或離子方程式中，能夠說(shuō)明次氯酸是弱電解質(zhì)的是()光A、次氯酸光照下分解：2HC1O=2HC1+O2個(gè)B、次氯酸鈣溶液中通入適量二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生白色沉淀：Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3J+2HC1OC、次氯酸與氫氧化鈉中和：HClO+NaOH=NaClO+H2OD、次氯酸與H2SO3作用：HClO+H2SO3=H2SO4+HCI解析

6、：A選項(xiàng)證明次氯酸不穩(wěn)定；B選項(xiàng)證明次氯酸酸性弱于碳酸，是弱電解質(zhì)；C選項(xiàng)證明次氯酸有酸性；D選項(xiàng)證明次氯酸有氧化性。答案：B6、G、W、X、Y、Z均為含氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：電唱GfW+NaCIW+H2O、X+H2TY+NaOH-G+W+H2OZ+NaOH-W+X+H2O這五種化合物中的氯的化合價(jià)由低到高的順序是()A、W、G、Z、Y、XB、G、Y、W、Z、XC、G、Y、Z、W、XD、Z、X、G、Y、W解析：題目告知幾種物質(zhì)均為含氯的含氧化合物，說(shuō)明其中氯元素皆正價(jià)。GfW+NaCI,氯的化合價(jià)有降低為1價(jià)，則必有升高，即

7、氯的化合價(jià)W>G;W+H2O)、X+H2T,氫元素化合價(jià)降低，氯元素的化合價(jià)就要升高，即X>WY+NaOH-G+W+H2O,結(jié)合氯氣與NaOH的反應(yīng)，可得出這是歧化反應(yīng)，Y中氯的化合價(jià)必處于G、W之間，結(jié)合可得：W>Y>G與同理。本題重點(diǎn)考查對(duì)氧化還原得失電子的靈活應(yīng)用。答案：B二、基本概念1、下列物質(zhì)，用酒精燈加熱時(shí)能分解生成酸酊(即酸性氧化物)的是()A、KCIO3B、Cu(OH)2C、CaCO3D、NH4HCO3解析：本題中四個(gè)選項(xiàng)加熱都可以分解，A選項(xiàng)分解生成KCI和氧氣；B選項(xiàng)代表不溶性堿受熱皆可分解成相應(yīng)的金屬氧化物和水，此時(shí)得到的金屬氧化物皆為堿性氧化物；

8、C選項(xiàng)代表不溶性碳酸鹽受熱皆可分解成金屬氧化物和CO2,CO2是酸性氧化物，是碳酸的酸酊，但此時(shí)加熱需要800攝氏度以上，酒精燈溫度最高只能500度左右；D選項(xiàng)代表鏤鹽在酒精燈加熱條件下即可分解，生成NH3、CO2和H2O,本題容易錯(cuò)在對(duì)反應(yīng)條件的選擇。答案：D2、怎樣理解化學(xué)概念，是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵問(wèn)題之一，試判斷下列說(shuō)法是否正確？若不正確，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由。（1）由兩種元素組成的物質(zhì)，其中一種是氧元素，則該物質(zhì)一定是氧化物。（2）鹽溶液里一定有金屬陽(yáng)離子和酸根離子。答案：（1）不正確，如果此物質(zhì)是純凈物，則該物質(zhì)一定是氧化物，但是若該物質(zhì)是混合物，例如氫氣與氧氣的混合氣體，則該物質(zhì)不是氧化物。（2

9、）不正確，例如鏤鹽（如NH4NO3）溶液中就沒(méi)有金屬陽(yáng)離子。3、下列物質(zhì)中，含有自由移動(dòng)的C的是（）A、KCI03溶液B、MgCl2溶液C、液態(tài)HCID、熔融NaCI解析：A選項(xiàng)CIO3原子團(tuán)中的氯不會(huì)出氯離子，BCD中都有1價(jià)的氯，但是BD是鹽，離子化合物，在溶液中和熔融狀態(tài)下都會(huì)出自由移動(dòng)的CP,而C選項(xiàng)HCI是共價(jià)化合物，在液態(tài)時(shí)無(wú)離子存在，只有在溶液中水的作用下，才會(huì)電離出氯離子。答案：BD4、下列敘述中正確的是（）A、一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原B、在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原D、金屬陽(yáng)離子被還原后不一定得到金屬單

10、質(zhì)解析：A選項(xiàng)氧化還原反應(yīng)可以是同種元素被氧化還原，例如氯氣與水的反應(yīng)；B選項(xiàng)非金屬單質(zhì)也可以是還原劑，如H2；C選項(xiàng)也可以被氧化，如氯離子變氯氣；D選項(xiàng)如Fe3+被還原可得到Fe2+o答案：D5、有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)®FeCI3+2KI=2FeCI2+2KCI+I22FeCl2+CI2=2FeCI32KMnO4+16HCI=2KCI+2MnCI2+5CI2T+8H2O若某溶液中有Fe2+,c共存，要除去而不影響Fe2+和C可加入的試劑是（）A、Cl2B、KMnO4C、FeCIsD、HCI解析：本題考查的是氧化性還原性強(qiáng)弱比較。通過(guò)三個(gè)反應(yīng)，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑的

11、還原性大于還原產(chǎn)物，可得出氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篕MnO4>CI2>FeCl3>|2,還原性順序?yàn)椋篒>Fe2+>cio除去r,就是將氧化成碘單質(zhì)，而不影響Fe2+和C即兩者不被氧化，可加入的試劑選擇相對(duì)只能氧化廠的弱氧化劑FeCI3o答案：C6、下列粒子中，氧化性最強(qiáng)的是（）A、Na+B、Al3+C、Cu2+D、Fe2+解析：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，金屬單質(zhì)還原性越弱，即失電子越難，其陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)，即得電子越容易。答案：C7、關(guān)于離子反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A、電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)B、因?yàn)槿芤褐械年?、?yáng)離子總數(shù)相等，所以溶液呈電中性C、強(qiáng)電

12、解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)D、能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)，不能導(dǎo)電的物質(zhì)是非電解質(zhì)解析：B選項(xiàng)前半句應(yīng)改為陰、陽(yáng)離子所帶的負(fù)正電荷總量相等；C選項(xiàng)溶液的導(dǎo)電能力決定于離子濃度，強(qiáng)電解質(zhì)溶液很稀，導(dǎo)電能力照樣較差；D選項(xiàng)在熔化或溶液中能導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)，兩種情況下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。答案：A高一上學(xué)期化學(xué)錯(cuò)題集錦及分析二化學(xué)計(jì)算部分一、基本概念計(jì)算1、溶液濃度例題1:密度為 cm勺的硫酸溶液中，逐滴加入 硫酸溶液的質(zhì)量相等，則原硫酸溶液的濃度為（BaCl2溶液，直至沉淀完全為止，已知沉淀物的質(zhì)量與原 ）A、29. 6%B、%C、LD、L例題1:H2s04+BaCI2=BaS04；+2HCI

13、w（H2so4）=m（H2so4）/m（H2so4溶液）=m（H2so4）/m（BaS04）=98/233=C=1000pw/M=g/mLx1000mLx98g/mol=mol/L答案：BD2、溶解度計(jì)算例題2:tC時(shí)，將某硝酸鉀溶液，第一次蒸發(fā)掉10g水，冷卻到原溫度無(wú)晶體析出；第二次蒸B發(fā)掉10g水，冷卻到原溫度析出晶體3g,第三次蒸發(fā)掉10g水，冷卻到原溫度時(shí)析出晶體質(zhì)量應(yīng)為A、等于3gB、大于或等于3gC、小于或等于3gD、無(wú)法確定解析：不飽和溶液（蒸發(fā)10g水）=不飽和溶液或飽和溶液（蒸發(fā)10g水&析出3g晶體）=飽和溶液（蒸發(fā)10g水&析出晶體）=飽和溶液+第二步溶

14、液由不飽和（也可能飽和）蒸發(fā)10g水變?yōu)轱柡蜁r(shí)析出3g晶體，說(shuō)明10g水能溶解的溶質(zhì)大于或等于3go答案：B3、溶液稀釋例題3:密度為cn?的氨水，質(zhì)量百分比濃度為25%（即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%）,該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量百分比濃度（）A、等于%B、大于%C、小于%D、無(wú)法確定例題4:將質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5X%和X%的硫酸等體積混合后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A、大于3X%B、等于3X%C、小于3X%D、無(wú)法確定例題5:質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的濃氨水和濃氫氧化鈉溶液，各取等體積分別與等體積水混合，所得氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,所得氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%,問(wèn)a與b關(guān)系。這三道題均為溶液稀釋問(wèn)題中的等體積混合

15、與等質(zhì)量混合所得溶液濃度比較問(wèn)題。例題13: 向10g不純凈的碳酸鈣 中，加入過(guò)量的稀鹽酸，充分反應(yīng)并將所產(chǎn)生的 （）A、B、本題利用平均值的思想，采用假設(shè)法。假設(shè) 假設(shè)10g均為雜質(zhì)，與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成的p= m/V= (a2b) X 34/20 g/Lp = m/V=( b ) X 64/20 g/L 答案：B需要明確以下幾點(diǎn)：若溶液密度>1（水的密度），如硫酸溶液、氫氧化鈉溶液等，則濃度越大，密度越大；若溶液密度<1,如氨水，則濃度越大，密度越小；若溶液密度>1,則（與水或與同種溶液）混合所得溶液濃度：等體積>等質(zhì)量;若溶液密度<1,則（與水或與同種溶液）混

16、合所得溶液濃度：等體積等質(zhì)量;對(duì)于同種溶液，物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均表示一定量的溶液中所含溶質(zhì)的多少，所以物質(zhì)的量濃度越大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)必然越大。答案：C、A、b>a二、化學(xué)計(jì)算方法（一）守恒法例題6:體積比是3:2:1、同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，溶液中Cl-濃度比是（）A、3:2:1B、1:2:3C、1:1:1D、3:4:3三種溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，則Cl-的濃度之比為1:2:3,與溶液體積無(wú)關(guān)。例題7:在S+2KNO3+3C=3CO2+K2S+N2T的反應(yīng)中，若有32gS被還原，則被S氧化的C質(zhì)量是（）A、36gB、24gC、12gD、6g

17、根據(jù)電子守恒，1molS被還原必有molC被S氧化，即32gS能氧化6gC。答案：D注意：該反應(yīng)中被KNO3氧化的C不能計(jì)算在內(nèi)。A例題8:在150c時(shí)，加熱高氯酸鏤發(fā)生分解反應(yīng)：2NH4clO4=N2T+Cl2T+2O2T+4H20T其氣態(tài)生成物組成的混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為（）A、B、C、D、無(wú)法計(jì)算M=m總/n總假設(shè)有2molNH4CQ4分解，根據(jù)質(zhì)量守恒m總=2XM（NH4ClO4）=2X=235gn總=8molM=235g/8mol=g/mol答案：B注意：本題分析時(shí)要從平均分子質(zhì)量的基本概念入手，根據(jù)生成物均為氣態(tài)產(chǎn)物，善用假設(shè)，再利用質(zhì)量守恒從而將題解出。例題9:將Na2CO3

18、-10H2O和NaHCO3組成的混合物，溶于水制成100mL溶液，其中Na+的濃度為L(zhǎng),若將等質(zhì)量的該混合物加熱至恒重，計(jì)算所得固體的質(zhì)量為o該混合物加熱至恒重后為Na2CO3,根據(jù)原子守恒，Na原子物質(zhì)的量等于，所以Na2CO3固體物質(zhì)的量必為即。答案：例題10:某混合溶液中含有molNa+、molMg2+、molCl,另一種離子為SO42-,則SO42-為（）A、molB、molC、molD、molX1+X2=X1+2xNa+Mg2+Cl-SO42-x=答案：D例題11:現(xiàn)有一定質(zhì)量露置于空氣中的KOH樣品，測(cè)彳#其含KOH為90%,K2CO3為8%,H2O為2%,現(xiàn)向里加100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)

19、為的鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)，問(wèn)把溶液蒸干可得晶體多少g?本題看似復(fù)雜，計(jì)算量大，實(shí)際只要抓住最終固體為NaCl,根據(jù)Cl元素守恒：n（NaCl）=n（HCl）=100gx%/g/mol=m（NaCl）=g/molx=答案:例題12:有某種濃度的鹽酸，將一定量的該鹽酸分成三等份A、B、Co往A中加入適量蒸儲(chǔ)水稀釋?zhuān)鵅中滴加少許AgNO3溶液，過(guò)濾后保留原溶液，C保持原樣，現(xiàn)以相同濃度的NaOH溶液中和以上三種溶液至中性，消耗NaOH溶液的體積分別為Va、Vb、Vc,則它們的大小關(guān)系正確的是（）A、Va=Vc>VbB、Va<Vb<VcC、Va>Vc>VbD、Va=Vb

20、=Vc根據(jù)H+守恒，消耗等濃度的NaOH體積必、為1:1:1。答案：D2、極限法（雜質(zhì)可能是SiO2MgCO3Na2CO3KHCO3中的一種）CO2全部收集，體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則這種雜質(zhì)可能是C、或D、或10g均為CaCO3,與過(guò)量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2體積恰好為>；CO2必小于，則滿(mǎn)足題意。答案：C例題14:常溫下，向20升真空容器內(nèi)通入amolH2s和bmolSO2（a和b都是正整數(shù)，且a<5,b<5）o反應(yīng)（2H2S+SO2=3S+H2。）完全后，容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度約是（）A、LB、LC、8g/LD、L由于容器體積固定，氣體密度最大即氣體質(zhì)量最大，即氣體物質(zhì)的

21、量與式量的乘積最大。假設(shè)H2s剩余:2H2S+SO2=3S+H2O2bbn(H2S)剩余=(a2b)mola=5、b=1時(shí)p達(dá)到最大值L假設(shè)SO2剩余：2H2s+SO2=3S+H2Oan(SO2)剩余=(b)mola=1、b=5時(shí)p達(dá)到最大值L3、差量法根據(jù)電荷守恒，n（正電荷總數(shù)）=n（負(fù)電荷總數(shù)）例題15:二硫化碳(CS2,液態(tài))能夠在氧氣中完全燃燒生成CO2和S02,若將CS2在448mLO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)中充分燃燒后，所得的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為()A、112mLB、224mLC、336mLD、448mLCS2(I)+302(g)=C02(g)+2SO2(g)該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分

22、子數(shù)不變的反應(yīng)，根據(jù)阿伏加得羅定律，反應(yīng)前后氣體體積不變，所以最后混合氣體的體積仍為448mL0答案：D例題16:將過(guò)量的鐵粉投入到H2so4和CuSCH的混和溶液中，充分反應(yīng)后把溶液過(guò)濾，稱(chēng)得濾渣的質(zhì)量跟投入鐵粉的質(zhì)量相等，求原混和液中H+的物質(zhì)的量濃度與Cu2+的物質(zhì)的量濃度之比。設(shè)與酸反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量為amol,與CuS04溶液反應(yīng)的Fe為bmol。濾渣質(zhì)量與投入的鐵粉質(zhì)量相等，則析出的銅的質(zhì)量與消耗的鐵的質(zhì)量相等，即：m(Cu)=m(Fe)64b=56(a+b)a:b=1:7根據(jù)題意：Fe2H+FeCua2abbC(H+):C(CuSO4)=n(H+):n(Cu2+)=2a:b=2

23、:7例題17:一定量的碳酸氫鈉和銅的混合物在空氣中加熱至質(zhì)量不再變化，發(fā)現(xiàn)前后質(zhì)量相等，求碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)。設(shè)混合物中NaHC03物質(zhì)的量為a,Cu物質(zhì)的量為b。2NaHC03H2OCO2Am=m(CO2+H2O)CuCuOAm=m(0)根據(jù)題意：m(CO2+H2O)=m(O)31a=16bNaHCO3%=84a/(84a+64=21/52X100%=%例題18:和K混合物投入水中，完全反應(yīng)后將氣體還原氧化銅，反應(yīng)后稱(chēng)量固體質(zhì)量減輕24g,求鈉和鉀的物質(zhì)的量之比。CuOCuH22M1mol1mol2molAm=16gxmolAm=24gx=3mol混合金屬平均式量=3mol=mol設(shè)混合金屬中

24、Na物質(zhì)的量為amol,K物質(zhì)的量為bmol,a:b=19:13H2、CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?，則該混合氣中23a+39b=(a+b)4、觀察法：例題19:由CO2>CO2、H2、CO的體積比是(A、29: 8: 1321: 1: 14C、 13: 8: 29D、 26: 16: 17CO與N2的式量相等，所以同溫同壓下混合氣體中co的存在不影響混合氣體的密度。則題目簡(jiǎn)化為CO2和H2的二元混合氣。根據(jù)阿伏加得羅定律推論，CO2和H2的平均式量為28,利用十字交叉或二元次方程組解得混合氣體中CO?與H2的體積比為13:8,CO為任意比。答案：CD注意：三元混合物的題目

25、必然存在內(nèi)在聯(lián)系，解題時(shí)要注意觀察化學(xué)式的組成、式量、化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)等信息，找出聯(lián)系，簡(jiǎn)化解題步驟。例題20:120c時(shí)，將和的混合氣體與足量。2充分燃燒后，立即將所得混合氣體通過(guò)足量Na2O2粉末，固體質(zhì)量將增加（）A、B、C、D、無(wú)法確定根據(jù)關(guān)系式，H2和CO在先被氧化再被Na2O2吸收的過(guò)程中先得氧，再失去等量的氧，所以固體增加的就是也和CO的質(zhì)量。答案：B高一化學(xué)易錯(cuò)題集錦及分析一元素化合物與化學(xué)概念部分【易錯(cuò)題】一、元素化合物知識(shí)1、下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）A、 Na2CO3B、 KHCO3C、AI2O3D、NaHSO4解析：本題重點(diǎn)考查兩點(diǎn)：（1

26、）弱酸的酸式鹽既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，例如B選項(xiàng)：HCO3-+H+=H2O+CO2T;HCO3-+OH-=H2O+CO32-（2）AI2O3是兩性氧化物，既能和強(qiáng)酸又能和強(qiáng)堿反應(yīng)。這是在初高中知識(shí)銜接講解物質(zhì)分類(lèi)提到的。反應(yīng)方程式到高二學(xué)，現(xiàn)在了解：AI2O3+6H+=3H2O+2AI3+;AI2O3+2OH-=2AIO2-+H2Oo以后既能和強(qiáng)酸又能和強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)將拓展為一個(gè)小專(zhuān)題，現(xiàn)在就要注意積累。答案：BC2、下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是（）A、Na2O2是淡黃色固體，久置于空氣中變成Na2OB、Na2O2與水的反應(yīng)中，Na2O2只作氧化劑C、用Na2O2漂白過(guò)的織物、麥桿

27、等日久又漸漸變成黃色D、Na2O2放入飽和NaOH溶液中，放出大量的02,并有白色固體析出解析：A選項(xiàng)應(yīng)中Na2O2久置于空氣中會(huì)變成Na2CO3;B選項(xiàng)Na2O2與水的反應(yīng)中，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，是氧化還原中的歧化反應(yīng)；C選項(xiàng)Na2O2由于強(qiáng)氧化性而漂白物質(zhì)，漂白之后不會(huì)再變色；D選項(xiàng)飽和NaOH溶液中放入Na2O2,由于Na2O2與水反應(yīng)，放出大量的02,水少了，溶質(zhì)NaOH增多了，會(huì)有白色固體NaOH析出。其中C選項(xiàng)可漂白的物質(zhì)也應(yīng)總結(jié)成小專(zhuān)題，現(xiàn)階段學(xué)過(guò)的有：活性炭，吸附褪色，物理變化；Na2O2、HCIO由于強(qiáng)氧化性褪色，化學(xué)變化。以后注意繼續(xù)補(bǔ)充。答案：D3、經(jīng)過(guò)下列試

28、驗(yàn)，溶液仍為澄清透明的是（）A、飽和Na2c03溶液中通入足量C02B、NaHC03溶液中加入過(guò)量NaOH溶液C、Ca(HC03)溶液中加入過(guò)量KOH溶液D、少量的C02通入CaCI2溶液中解析：A選項(xiàng)會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,由于生成的NaHC03在水中的溶解度小于Na2CO3,而且通過(guò)反應(yīng)溶劑水少了，溶質(zhì)的質(zhì)量增加了，所以肯定有NaHC03固體析出。B、C選項(xiàng)重點(diǎn)考查弱酸的酸式鹽和堿的反應(yīng)，B選項(xiàng)反應(yīng)生成Na2c03和水，溶液仍澄清透明，C選項(xiàng)反應(yīng)生成有CaC03沉淀。D選項(xiàng)很多同學(xué)誤認(rèn)為反應(yīng)，其實(shí)不發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)镃02通入水中只能得到極少極少碳酸根，難以

29、與鈣離子生成沉淀，或者認(rèn)為如果反應(yīng)，碳酸制備了鹽酸，弱酸制備強(qiáng)酸，不合理，且生成的CaC03在鹽酸中不能存在。答案：BD4、用金屬鈉制取Na20通常采用下法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2T根據(jù)要求回答問(wèn)題：(1)不采用Na在氧氣中燃燒獲得Na20的原因是。(2)上述方法的優(yōu)點(diǎn)是。解析：在評(píng)價(jià)一種制備方法優(yōu)缺點(diǎn)時(shí)，通常從如下幾個(gè)方面考慮：首先反應(yīng)原理可行，其次在方案可行的情況下從反應(yīng)物、產(chǎn)物、反應(yīng)條件三角度分析，包括原料來(lái)源廣泛、無(wú)污染、實(shí)驗(yàn)條件容易達(dá)到等方面。答案：(1) Na在氧氣中燃燒生成物是Na2O2,不生成Na20;(2)生成的氮?dú)鈱⑸傻难趸c與空氣隔絕，防止了外界環(huán)境的干

30、擾，生成的氧化鈉不會(huì)變質(zhì)。5、下列各反應(yīng)的反應(yīng)式或離子方程式中，能夠說(shuō)明次氯酸是弱電解質(zhì)的是()A、次氯酸光照下分解：2HCIO2HCI+O2?B、次氯酸鈣溶液中通入適量二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生白色沉淀：Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3；+2HCI0C、次氯酸與氫氧化鈉中和：HCIO+NaOH=NaCIO+H2OD、次氯酸與H2s03作用：HCIO+H2SO3=H2SO4+HCI解析：A選項(xiàng)證明次氯酸不穩(wěn)定；B選項(xiàng)證明次氯酸酸性弱于碳酸，是弱電解質(zhì)；C選項(xiàng)證明次氯酸有酸性；D選項(xiàng)證明次氯酸有氧化性。答案：B6、 G、W、X、Y、Z均為含氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝?/p>

31、定條件下具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)： GfW+NaCIW+H2OX+H2?Y+NaOH-G+W+H20Z+NaOH-W+X+H20這五種化合物中的氯的化合價(jià)由低到高的順序是(A、W、G、Z、Y、XB、G、Y、W、Z、XC、G、Y、Z、W、XD、Z、X、G、Y、W解析：題目告知幾種物質(zhì)均為含氯的含氧化合物，說(shuō)明其中氯元素皆正價(jià)。GfW+NaCI,氯的化合價(jià)有降低為-1價(jià)，則必有升高，即氯的化合價(jià)W>G;W+H2OX+H2T,氫元素化合價(jià)降低，氯元素的化合價(jià)就要升高，即X>WY+NaOH-G+W+H20,結(jié)合氯氣與NaOH的反應(yīng)，可得出這是歧化反應(yīng)，Y中氯的化合價(jià)必處于G、W之間，結(jié)

32、合可得：W>Y>G與同理。本題重點(diǎn)考查對(duì)氧化還原得失電子的靈活應(yīng)用。答案：B二、基本概念1、下列物質(zhì)，用酒精燈加熱時(shí)能分解生成酸酊(即酸性氧化物)的是()A、KCIO3B、Cu(OH)2C、CaCO3D、NH4HCO3解析：本題中四個(gè)選項(xiàng)加熱都可以分解，A選項(xiàng)分解生成KCI和氧氣；B選項(xiàng)代表不溶性堿受熱皆可分解成相應(yīng)的金屬氧化物和水，此時(shí)得到的金屬氧化物皆為堿性氧化物；C選項(xiàng)代表不溶性碳酸鹽受熱皆可分解成金屬氧化物和C02,C02是酸性氧化物，是碳酸的酸酊，但此時(shí)加熱需要800攝氏度以上，酒精燈溫度最高只能500度左右；D選項(xiàng)代表鏤鹽在酒精燈加熱條件下即可分解，生成NH3、CO2和

33、H20o本題容易錯(cuò)在對(duì)反應(yīng)條件的選擇。答案：D2、怎樣理解化學(xué)概念，是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵問(wèn)題之一，試判斷下列說(shuō)法是否正確？若不正確，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由。(1)由兩種元素組成的物質(zhì)，其中一種是氧元素，則該物質(zhì)一定是氧化物。(2)鹽溶液里一定有金屬陽(yáng)離子和酸根離子。答案：(1)不正確，如果此物質(zhì)是純凈物，則該物質(zhì)一定是氧化物，但是若該物質(zhì)是混合物，例如氫氣與氧氣的混合氣體，則該物質(zhì)不是氧化物。(2)不正確，例如鏤鹽(如NH4NO3)溶液中就沒(méi)有金屬陽(yáng)離子。3、下列物質(zhì)中，含有自由移動(dòng)的CI-的是()A、KCIO3溶液B、MgCI2溶液C、液態(tài)HCID、熔融NaCI解析：A選項(xiàng)CI03原子團(tuán)中的氯不會(huì)出氯離子，

34、BCD中都有1價(jià)的氯，但是BD是鹽，離子化合物，在溶液中和熔融狀態(tài)下都會(huì)出自由移動(dòng)的CI-,而C選項(xiàng)HCI是共價(jià)化合物，在液態(tài)時(shí)無(wú)離子存在，只有在溶液中水的作用下，才會(huì)電離出氯離子。答案：BD4、下列敘述中正確的是（）A、一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原B、在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原D、金屬陽(yáng)離子被還原后不一定得到金屬單質(zhì)解析：A選項(xiàng)氧化還原反應(yīng)可以是同種元素被氧化還原，例如氯氣與水的反應(yīng)；B選項(xiàng)非金屬單質(zhì)也可以是還原劑，如氫氣；C選項(xiàng)也可以被氧化，如氯離子變氯氣；D選項(xiàng)如Fe3+被還原可得到Fe2+O答案：BD5、有下列三個(gè)

35、氧化還原反應(yīng)FeCI3+2KI=2FeCI2+2KCI+l2 2FeCI2+CI2=2FeCI3（3）2KMnO4+16HCI=2KCI+2MnCI2+5CI2T+8H20若某溶液中有Fe2+,I-,CI-共存，要除去I-而不影響Fe2+和CI-可加入的試劑是（）A、CI2B、 KMnO4C、FeCI3D、HCI解析：本題考查的是氧化性還原性強(qiáng)弱比較。通過(guò)三個(gè)反應(yīng)，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，可得出氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篕MnO4>CI2>FeCI3>I2,還原性順序?yàn)椋篒->Fe2+>CI-o除去I-,就是將I-氧化成碘單質(zhì)，而不影響

36、Fe2+和CI-即兩者不被氧化，可加入的試劑選擇相對(duì)只能氧化I-的弱氧化劑FeCI3o答案：C6、下列粒子中，氧化性最強(qiáng)的是（）A、Na+B、AI3+C、 Cu2+D、 Fe2+解析：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，金屬單質(zhì)還原性越弱，即失電子越難，其陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)，即得電子越容易。答案：C7、關(guān)于離子反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A、電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)B、因?yàn)槿芤褐械年?、?yáng)離子總數(shù)相等，所以溶液呈電中性C、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)D、能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)，不能導(dǎo)電的物質(zhì)是非電解質(zhì)解析：B選項(xiàng)前半句應(yīng)改為陰、陽(yáng)離子所帶的負(fù)正電荷總量相等；C選項(xiàng)溶液的導(dǎo)電能力決定于離子濃度，強(qiáng)電

37、解質(zhì)溶液很稀，導(dǎo)電能力照樣較差；D選項(xiàng)在熔化或溶液中能導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)，兩種情況下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。答案：A高一上學(xué)期化學(xué)錯(cuò)題集錦及分析二化學(xué)計(jì)算部分一、基本概念計(jì)算1、溶液濃度例題1:密度為cm-3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCI2溶液，直至沉淀完全為止，已知沉淀物的質(zhì)量與原硫酸溶液的質(zhì)量相等，則原硫酸溶液的濃度為（）A、29.6%B、%C、LD、L例題1:H2SO4+BaCI2=BaS04；+2HCIw（H2SO4）=m（H2SO4）/m（H2SO4溶液）=m（H2SO4）/m（BaSO4）=98/233=C=1000pw/M=g/mLx1000mLx98g/mol=mol/

38、L答案：BD2、溶解度計(jì)算例題2:tC時(shí)，將某硝酸鉀溶液，第一次蒸發(fā)掉10g水，冷卻到原溫度無(wú)晶體析出；第二次蒸發(fā)掉10g水，冷卻到原溫度析出晶體3g,第三次蒸發(fā)掉10g水，冷卻到原溫度時(shí)析出晶體質(zhì)量應(yīng)為（）A、等于3gB、大于或等于3gC、小于或等于3gD、無(wú)法確定解析：不飽和溶液（蒸發(fā)10g水）=不飽和溶液或飽和溶液（蒸發(fā)10g水&析出3g晶體）=飽和溶液（蒸發(fā)10g水&析出晶體）=飽和溶液+第二步溶液由不飽和（也可能飽和）蒸發(fā)10g水變?yōu)轱柡蜁r(shí)析出3g晶體，說(shuō)明10g水能溶解的溶質(zhì)大于或等于3go答案：B3、溶液稀釋例題3:密度為cm3的氨水，質(zhì)量百分比濃度為25%（即質(zhì)

39、量分?jǐn)?shù)為25%）,該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量百分比濃度（）A、等于B、大于%C、小于%D、無(wú)法確定例題4:將質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5X%和X%的硫酸等體積混合后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A、大于3X%B、等于3X%C、小于3X%D、無(wú)法確定例題5:質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的濃氨水和濃氫氧化鈉溶液，各取等體積分別與等體積水混合，所得氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,所得氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%,問(wèn)a與b關(guān)系。這三道題均為溶液稀釋問(wèn)題中的等體積混合與等質(zhì)量混合所得溶液濃度比較問(wèn)題。需要明確以下幾點(diǎn)：若溶液密度1（水的密度），如硫酸溶液、氫氧化鈉溶液等，則濃度越大，密度越大；若溶液密度1,如氨水，則濃度越大，密度越??；若溶液

40、密度1,則（與水或與同種溶液）混合所得溶液濃度：等體積等質(zhì)量；若溶液密度1,則（與水或與同種溶液）混合所得溶液濃度：等體積等質(zhì)量；對(duì)于同種溶液，物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均表示一定量的溶液中所含溶質(zhì)的多少，所以物質(zhì)的量濃度越大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)必然越大。答案：C、A、ba二、化學(xué)計(jì)算方法（一）守恒法例題6:體積比是321、同物質(zhì)的量濃度的NaCI、MgCI2、AICI3三種溶液，溶液中CI-濃度比是（A、3:2:1B、1:2:3C、1:1:1D、3:4:3三種溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，則CI-的濃度之比為123,與溶液體積無(wú)關(guān)。例題7:在S+2KNO3+3C=3CO2+K2S+N2?的反應(yīng)中，

41、若有32gs被還原，則被S氧化的C質(zhì)量是A、36g例題10:某混合溶液中含有mol Na+、根據(jù)電荷守恒，n （正電荷總數(shù)）n（負(fù)電荷總數(shù)）B、24gC、12gD、6g根據(jù)電子守恒，1molS被還原必有molC被S氧化，即32gS能氧化6gC。答案：D注息：該反應(yīng)中被KNO3氧化的C不能計(jì)算在內(nèi)。例題8:在150c時(shí)，加熱高氯酸鏤發(fā)生分解反應(yīng)：2NH4CIO4N2?+CI2?+202?+4H2OT其氣態(tài)生成物組成的混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為（）A、B、C、D、無(wú)法計(jì)算M=m總/n總假設(shè)有2moiNH4CIO4分解，根據(jù)質(zhì)量守恒m總=2XM（NH4CIO4）=2X=235gn總=8molM=23

42、5g/8mol=g/mol答案：B注息：本題分析時(shí)要從平均分子質(zhì)量的基本概念入手，根據(jù)生成物均為氣態(tài)產(chǎn)物，善用假設(shè)，再利用質(zhì)量守恒從而將題解出。例題9:將Na2CO3-10H2O和NaHC03組成的混合物，溶于水制成100mL溶液，其中Na+的濃度為L(zhǎng),若將等質(zhì)量的該混合物加熱至恒重，計(jì)算所得固體的質(zhì)量為。該混合物加熱至恒重后為Na2CO3,根據(jù)原子守恒，Na原子物質(zhì)的量等于，所以Na2CO3固體物質(zhì)的量必為即。答案:molMg2+、molCl另一種離子為SO42-,則SO42-為X1+X2=X1+2xNa+Mg2+Cl- SO42-X=答案：D例題11:現(xiàn)有一定質(zhì)量露置于空氣中的KOH樣品，

43、測(cè)得其含KOH為90%,K2CO3為8%,H2O為2%,現(xiàn)向里加100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)，問(wèn)把溶液蒸干可得晶體多少g?本題看似復(fù)雜，計(jì)算量大，實(shí)際只要抓住最終固體為NaCI,根據(jù)CI元素守恒：n(NaCI)=n(HCI)=100gx%/g/mol=m(NaCI)=g/molx=答案：例題12:有某種濃度的鹽酸，將一定量的該鹽酸分成三等份A、B、Co往A中加入適量蒸儲(chǔ)水稀釋?zhuān)鵅中滴加少許AgNO3溶液，過(guò)濾后保留原溶液，C保持原樣，現(xiàn)以相同濃度的NaOH溶液中和以上三種溶液至中性，消耗NaOH溶液的體積分別為VA、VB、VC,則它們的大小關(guān)系正確的是()A、VA=VC>V

44、BB、VA<VB<VCC、VA>VC>VBD、VA=VB=VC根據(jù)H+守恒，消耗等濃度的NaOH體積必為1:1:1。答案：D2、極限法例題13:向10g不純凈的碳酸鈣(雜質(zhì)可能是SiO2MgCO3Na2c03KHCO3中的一種)中，加入過(guò)量的稀鹽酸，充分反應(yīng)并將所產(chǎn)生的C02全部收集，體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則這種雜質(zhì)可能是()A、B、C、或D、或本題利用平均值的思想，采用假設(shè)法。假設(shè)10g均為CaCO3,與過(guò)量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的C02體積恰好為；假設(shè)10g均為雜質(zhì)，與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成的C02必小于，則滿(mǎn)足題意。答案：C例題14:常溫下，向20升真空容器內(nèi)通入amolH2s和bmolS02(a和b都是正整數(shù)，且a<5,b<5)o反應(yīng)(2H2S+SO2=3S+H