第三單元第三節(jié)溶液濃度的換算、溶液的配制和稀釋

1、第三節(jié)第三節(jié) 溶液濃度的換算溶液濃度的換算溶液的配制和稀釋溶液的配制和稀釋學(xué)習(xí)目學(xué)習(xí)目標標1.1.會進行溶液濃度不同表示方法之會進行溶液濃度不同表示方法之 間的換算；間的換算；2.2.熟悉溶液的配制和稀釋。熟悉溶液的配制和稀釋。一、溶液濃度的換算一、溶液濃度的換算1. 質(zhì)量濃度和物質(zhì)的量濃度之間的換算質(zhì)量濃度和物質(zhì)的量濃度之間的換算CB =mB / MBV即：即：或或B=CB MB【例【例1 1】 0.2mol/L0.2mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量濃度是多少？氫氧化鈉溶液的質(zhì)量濃度是多少？例題講解例題講解解：解： CNaOH = 0.2mol/LNaOH=0.2mol/L 40g/mol=8g

2、/LMNaOH = 40g/mol答：略。答：略。CNaCl =NaClMNaCl【例【例2 】 臨床上用的生理氯化鈉溶液的質(zhì)量濃度臨床上用的生理氯化鈉溶液的質(zhì)量濃度NaCl=9g/L,其物質(zhì)的量濃度是多少？其物質(zhì)的量濃度是多少？解：解： NaCl = 9g/LMNaCl=58.5g/mol=9g/L58.5g/mol= 0.154mol/L答：略。答：略。練習(xí)強化練習(xí)強化50g/L50g/L的葡萄糖的葡萄糖(C(C6 6H H1212O O6 6) )注射液的物質(zhì)的量注射液的物質(zhì)的量濃度是多少？濃度是多少？解：已知解：已知C6H12O6= 50g/LMC6H12O6=180g/molCC6H

3、12O6=C6H12O6MC6H12O6=50g/L180g/mol=0.28mol/L答：略答：略2. 2. 物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)之間的換算物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)之間的換算CB =B BMBB=C CB B M MB BV = m /CB =mB/MBm /CB =mB/MBV例題講解例題講解市售濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)市售濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)H H2 2SOSO4 4=0.98=0.98，密度密度=1.84kg/L,=1.84kg/L,該濃硫酸的物質(zhì)的量濃該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？度是多少？解解： H H2 2SOSO4 4=0.98=0.98， =1.84kg/L =1.84kg/L M MH

4、 H2 2SOSO4 4 =98g/mol =98g/mol CH2SO4=H2SO4 MH2SO4=0.981840g/L98g/mol=18.4mol/L答：略。答：略。二、溶液的稀釋二、溶液的稀釋 稀釋稀釋: :在濃溶液中加入溶劑使溶液的濃度減小的過程。在濃溶液中加入溶劑使溶液的濃度減小的過程。 稀釋原理稀釋原理: :稀釋前溶質(zhì)的量稀釋前溶質(zhì)的量= =稀釋后溶質(zhì)的量稀釋后溶質(zhì)的量 稀釋公式稀釋公式: : C C1 1V V1 1=C=C2 2V V2 2C C1 1V V1 1分別表示濃溶液的濃度和體積分別表示濃溶液的濃度和體積C C2 2V V2 2分別表示稀溶液的濃度和體積分別表示稀

5、溶液的濃度和體積C C1 1、C C2 2可以是可以是C CB B 、B B、B B中的一種，但中的一種，但兩者的表示法要一致。兩者的表示法要一致。V1、V2單位必須統(tǒng)一。單位必須統(tǒng)一。例題講解例題講解【例【例1 】 預(yù)配制預(yù)配制2mol/L的鹽酸溶液的鹽酸溶液300ml，需，需要要12mol/L的濃鹽酸多少毫升？的濃鹽酸多少毫升？解：解：C CB B1 1=12mol/L C=12mol/L CB B2 2=2mol/L V=2mol/L V2 2=300ml =300ml 根據(jù)根據(jù) CB1 V1=CB2 V212mol/LV1 = 2mol/L 300mlV1=2mol/L 300ml12

6、mol/L= 50ml答：略。答：略?！纠纠? 】用用B=0.95的藥用酒精的藥用酒精600ml，能配制，能配制B=0.75的消毒酒精多少毫升？的消毒酒精多少毫升？解解：B1=0.95B2=0.75V1=600ml根據(jù)根據(jù)B1 V1= B2 V20.95600ml = 0.75V2 V2= 0.95600ml0.75=760ml答：略。答：略。 消毒酒精是醫(yī)藥上常用的溶液，如何用藥用酒消毒酒精是醫(yī)藥上常用的溶液，如何用藥用酒精配制消毒酒精精配制消毒酒精95ml？討討 論論1、計算計算藥用酒精的濃度是藥用酒精的濃度是0.95消毒酒精的消毒酒精的濃度濃度是是0.75，配制消毒酒精，配制消毒酒精9

7、5ml，需要量取藥用酒精的，需要量取藥用酒精的體積為：由體積為：由C1V1=C2V2 得得V1=0.7595ml0.95=75mlC2V2C1V1= 2 2、量取濃溶液量取濃溶液 用用100ml100ml量筒量取藥用酒精量筒量取藥用酒精75ml75ml。 3 3、稀釋、定容稀釋、定容 用玻棒將蒸餾水引流到量筒或量杯中用玻棒將蒸餾水引流到量筒或量杯中 直至液面接近所需體積，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至直至液面接近所需體積，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至 刻度?？潭取?4 4、混勻混勻 用玻璃棒攪拌均勻。用玻璃棒攪拌均勻。1.計算下列實驗室常用試劑的物質(zhì)的量濃度 （1 1）濃鹽酸，含）濃鹽酸，含HClHCl

8、 37% 37%（質(zhì)量分數(shù)，下同），（質(zhì)量分數(shù)，下同），密度為密度為1.19g/mL;1.19g/mL; （2 2）濃硫酸，含）濃硫酸，含H H2 2SOSO4 4 98%98%，密度為，密度為1.84g/mL;1.84g/mL; （3 3）濃硝酸，含）濃硝酸，含HNOHNO3 3 70%70%，密度為，密度為1.42g/mL;1.42g/mL; （4 4）濃氨水，含）濃氨水，含NHNH3 3 28% 28%，密度為，密度為0.90g/mL;0.90g/mL;答案：（答案：（1 1）12mol/L 12mol/L ；（；（2 2）18.4mol/L 18.4mol/L （3 3） 16mol/

9、L 16mol/L ；（；（4 4） 15mol/L15mol/L鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)作 業(yè) 教材教材p43一、填空題一、填空題 13 二、計算題二、計算題 1、2、5一定物質(zhì)的量濃度一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制溶液的配制如何配制如何配制100ml 0.100mol/L100ml 0.100mol/L的的NaNa2 2COCO3 3溶液？溶液？分析問題：分析問題：Na2CO3 溶液溶液n(Na2CO3)需要解決的問題：需要解決的問題：1.如何準確測定溶質(zhì)的質(zhì)量如何準確測定溶質(zhì)的質(zhì)量2.尋找一種能精確的確定溶液體積的儀器尋找一種能精確的確定溶液體積的儀器3.將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到相應(yīng)的儀器中。將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移

10、到相應(yīng)的儀器中。V(Na2CO3溶液溶液)c(Na2CO3)m(Na2CO3)步驟：步驟：計算計算稱量稱量溶解溶解轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移洗滌洗滌定容定容搖勻搖勻儀器：儀器：托盤天平、藥匙托盤天平、藥匙 、燒杯、玻璃棒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶容量瓶、膠頭滴管、洗瓶、膠頭滴管、洗瓶容量瓶介紹容量瓶介紹50ml 100ml 250ml 500ml 1000ml1.構(gòu)造：細頸、梨形、平底的玻璃瓶構(gòu)造：細頸、梨形、平底的玻璃瓶 2. 特點：特點：一個刻度線一個刻度線 兩個數(shù)據(jù)兩個數(shù)據(jù) 容量瓶瓶頸上有一道刻度線容量瓶瓶頸上有一道刻度線 容量瓶上標有規(guī)格（容積）和溫度容量瓶上標有規(guī)格（容積）和溫度3.使用：當(dāng)溶液

11、的凹液面與刻度線相切時，容量使用：當(dāng)溶液的凹液面與刻度線相切時，容量瓶中溶液的體積即為容量瓶上所標識的體積。瓶中溶液的體積即為容量瓶上所標識的體積。4.注意事項：注意事項：使用前要檢查是否漏水使用前要檢查是否漏水溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行溶液恢復(fù)至室溫后才能轉(zhuǎn)移入容量瓶溶液恢復(fù)至室溫后才能轉(zhuǎn)移入容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時要用玻璃棒進行引流轉(zhuǎn)移溶液時要用玻璃棒進行引流不能長期存放溶液或進行化學(xué)反應(yīng)不能長期存放溶液或進行化學(xué)反應(yīng)容量瓶在使用前要檢查是否漏水容量瓶在使用前要檢查是否漏水如何檢漏如何檢漏? 加水加水倒立倒立觀察觀察瓶塞旋轉(zhuǎn)瓶塞旋轉(zhuǎn)180oC倒立倒立觀察觀

12、察一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟：1計算計算 需要稱量的碳酸鈉的質(zhì)量需要稱量的碳酸鈉的質(zhì)量n=cv=0.100mol/L0.1L=0.010molm=nM=0.010mol106g/mol=1.06g需稱量碳酸鈉需稱量碳酸鈉1.1g （精確到（精確到0.1g）2.2.稱量稱量用托盤天平來稱量固體藥品用托盤天平來稱量固體藥品應(yīng)注意哪些？應(yīng)注意哪些？思考：思考：NaOH能否直接放在稱量紙上稱量？為能否直接放在稱量紙上稱量？為什么？應(yīng)如何操作？什么？應(yīng)如何操作？注意事項：注意事項：（1）使用前要）使用前要調(diào)零調(diào)零（2）兩個托盤上各放一張大小相同的）兩個托盤上各放一張大

13、小相同的稱量紙稱量紙（3）稱量時遵循）稱量時遵循左物右碼左物右碼的原則的原則（4）用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序）用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序（5）稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零）稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零不能，不能，NaOH為強腐蝕性藥品，應(yīng)兩邊各放一小燒杯為強腐蝕性藥品，應(yīng)兩邊各放一小燒杯3溶解溶解 能否用容量瓶來溶解固體物質(zhì)？能否用容量瓶來溶解固體物質(zhì)？除了除了燒杯燒杯外還需要什么儀器？外還需要什么儀器？溶質(zhì)溶解后，溶液溶質(zhì)溶解后，溶液是否可馬上移入是否可馬上移入容量瓶中呢容量瓶中呢? ? 不能不能玻璃棒玻璃棒不能，應(yīng)該冷卻至室溫后再移入容量瓶不能，應(yīng)該冷卻至室溫后

14、再移入容量瓶1.1g Na2CO34.4. 轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移直接把燒杯中溶液倒入容量瓶中行嗎直接把燒杯中溶液倒入容量瓶中行嗎?此時溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移此時溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶？到容量瓶？ 應(yīng)如何處理？應(yīng)如何處理？不能，由于容量瓶瓶頸較細，不能，由于容量瓶瓶頸較細，為避免液體為避免液體 灑在外面，應(yīng)該灑在外面，應(yīng)該用用玻璃棒引流玻璃棒引流。引流引流5.5. 洗滌洗滌用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次次，洗，洗滌液要滌液要全部全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。輕輕振蕩容量瓶，轉(zhuǎn)移到容量瓶中。輕輕振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。使溶液混合均勻。6.6.定容定容向容量瓶中加入蒸餾水，在距

15、離刻度向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1 12cm2cm時，時，改用改用膠頭滴管膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。滴加蒸餾水至刻度線。 （）思考：思考：若定容時不小心液面超過了刻度線，怎么辦？若定容時不小心液面超過了刻度線，怎么辦？倒掉重新配制倒掉重新配制100mL加水加少了加水加少了加水加多了加水加多了正確正確錯誤，須再加錯誤，須再加水至刻度線水至刻度線錯誤，須倒錯誤，須倒掉重新配制掉重新配制俯視俯視仰視仰視眼睛眼睛眼睛眼睛定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？ 仰視刻度線，實際仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的

16、量使溶液的物質(zhì)的量濃度減小濃度減小。 俯視刻度線，實際俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量使溶液的物質(zhì)的量濃度增大。濃度增大。7.7. 搖勻搖勻思考：思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補充水？能否補充水？把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次，混合均勻。動幾次，混合均勻。答答: : 不能，液面低于刻線是因為還有水掛壁，不能，液面低于刻線是因為還有水掛壁，當(dāng)靜置后就會恢復(fù)原狀當(dāng)靜置后就會恢復(fù)原狀.8.8.

17、裝瓶貼標簽裝瓶貼標簽容量瓶中不能存放溶液，容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液的名稱標簽，注明溶液的名稱和濃度。和濃度。實驗再現(xiàn)精確到精確到0.1g冷卻到室冷卻到室溫溫引流引流洗滌洗滌膠頭膠頭滴管滴管 思考思考:如何用濃硫酸溶液配制如何用濃硫酸溶液配制250mL2molL-1的稀硫酸溶液？的稀硫酸溶液？溶液稀釋溶液稀釋 濃溶液配制成稀溶液，稀釋前后濃溶液配制成稀溶液，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變?nèi)苜|(zhì)的物質(zhì)的量不變 C1V1= C2V2配制250mL2mol/LH2SO4溶液（用溶液（用98%濃硫濃硫酸，濃度為酸，濃度

18、為18.4mol/L）1、計算：V=2mol/L250mL/18.4mol/L =27.2mL2、量?。河昧客擦咳?7.2mL濃硫酸3、稀釋：將濃硫酸濃硫酸沿沿玻璃棒緩緩注入玻璃棒緩緩注入盛有一定盛有一定量量蒸餾水蒸餾水的小燒杯中，攪拌并冷卻冷卻至室溫4、轉(zhuǎn)移（洗滌）5、定容6、搖勻7、裝瓶貼簽 濃溶液配制成稀濃溶液配制成稀溶液，稀釋前后溶質(zhì)溶液，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變的物質(zhì)的量不變 C1V1= C2V2 在溶液配制過程中哪些操作可能引起在溶液配制過程中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？溶液濃度的誤差？ 固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準確；固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準確；把溶液向

19、容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了；把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了； 未洗滌燒杯和玻璃棒；未洗滌燒杯和玻璃棒；定容時水加多了或加少了；定容時水加多了或加少了；定容時未平視刻度線定容時未平視刻度線, ,等。等。俯視俯視或或仰視仰視刻度線對溶液濃度的影響刻度線對溶液濃度的影響 俯視刻度線，實際加水量未到刻度俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大； 仰視刻度線，實際加水量超過刻度仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。俯視俯視仰視仰視平視平視誤差分析（誤差分析（1）能引起誤差的一些操作能引起誤差的一些操作（以配制

20、（以配制0.1mol/L的的NaOH溶液為例）溶液為例）因變量因變量 VC (mol L1)稱量前小燒杯內(nèi)有水稱量前小燒杯內(nèi)有水稱量時間過長稱量時間過長用濾紙稱用濾紙稱NaOH 向容量瓶注液時少量灑出向容量瓶注液時少量灑出未洗滌燒杯和玻璃棒未洗滌燒杯和玻璃棒 未冷卻到室溫就注入定容未冷卻到室溫就注入定容 定容搖勻時液面下降再加水定容搖勻時液面下降再加水 定容時水多用滴定管吸出定容時水多用滴定管吸出 定容時俯視讀數(shù)定容時俯視讀數(shù) 定容時仰視讀刻度定容時仰視讀刻度 偏偏 小小偏偏 小小偏偏 小小偏偏 小小減少減少無影響無影響減少減少偏偏 小小減少減少偏偏 大大變大變大減少減少偏偏 小小減少減少偏偏

21、 大大變大變大偏偏 小小減少減少減少減少練習(xí)練習(xí)誤差分析（誤差分析（2）能引起誤差的一些操作能引起誤差的一些操作因變量因變量 VC (mol L1)稱量時左盤高稱量時左盤高,右盤低右盤低稱量時稱量物放在右盤稱量時稱量物放在右盤,而而砝碼放在左盤砝碼放在左盤量筒量取液體藥品時仰視量筒量取液體藥品時仰視讀數(shù)讀數(shù) 量筒量取液體藥品時俯視量筒量取液體藥品時俯視讀數(shù)讀數(shù)偏偏 小小減少減少增多增多偏偏 大大減少減少偏偏 小小偏偏 小小減少減少練習(xí)練習(xí)1. 1.原容量瓶洗凈后未干燥原容量瓶洗凈后未干燥3.3.容量瓶中溶液轉(zhuǎn)移入試劑瓶時，容量瓶中溶液轉(zhuǎn)移入試劑瓶時，有部分濺出。有部分濺出。 2. 2.往容量瓶

22、中加水時有少量加到瓶外往容量瓶中加水時有少量加到瓶外對濃度無影響對濃度無影響誤差分析（誤差分析（3） 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列操作會造成溶液濃度偏高的是（操作會造成溶液濃度偏高的是（ ） A A溶解后的溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶溶解后的溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶B B洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶C C定容時，眼睛俯視刻度線定容時，眼睛俯視刻度線D D定容時，眼睛仰視刻度線定容時，眼睛仰視刻度線ACAC課堂練習(xí)課堂練習(xí) 1.欲配制欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：，完成下列步驟：用天平稱取氫氧化鈉固體用天平稱取氫氧化鈉固體 克?？?。將稱好的氫氧化鈉固體放入將稱好的氫氧化鈉固體放入 中中加加 蒸餾水將其溶解，待蒸餾水將其溶解，待 后后將溶液沿將溶液沿 移入移入 mL的容的容量瓶中。量瓶中。10.010.0燒杯燒杯少量少量冷卻冷卻玻璃棒玻璃棒250250【反饋練習(xí)】用少量蒸餾水沖洗用少量蒸餾水沖洗 次，將沖洗液移次，將沖洗液移入入_ 中，在操作過程中不能損失點中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度滴液體，否則會使溶液