教學設計 離子反應(第一課時)

1、離子反應教學設計（第一課時）張云波三維目標 知識與技能1理解電解質和非電解質的概念，能判斷電解質和非電解質；2了解電離的概念，會書寫電離方程式。過程與方法1運用案例分析法理解電解質和非電解質概念；2運用對比、歸納的方法探究酸堿堿鹽的定義。情感態(tài)度與價值觀1通過對電解質和非電解質的分析、對比和歸納，使學生了解研究事物從個別到一般的思想方法；2通過探究酸堿堿鹽的定義，讓學生體驗研究問題，尋找規(guī)律的方法。 教學重難點理解電解質和非電解質的概念，能判斷電解質和非電解質。課前準備多媒體課件 視頻：NaCl電離動畫 教學過程設計導入用電安全規(guī)范中要求：不要用濕手去接觸電源開關、插座或其他電器設備。為什么？

2、 學完本節(jié)課，同學們對此就會有一個更深刻的認識。推進新課強調本節(jié)課的學習目標和重難點講述導學案完成反饋情況引入 下列物質中哪些能導電，哪些不能導電？硫酸 氯化鋇溶液 酒精 氫氧化鋇溶液 碳酸鈉溶液 氯化鈉溶液 銅 石墨實驗總結 硫酸 氯化鋇溶液 氫氧化鋇溶液 碳酸鈉溶液 氯化鈉溶液 銅 石墨可以導電，酒精不能導電。引入定義一、電解質和非電解質講述像NaOH、NaCl、HCl這些物質在水溶液中可以導電，不僅如此，NaOH、NaCl等固體在加熱至熔融狀態(tài)時也能導電，我們把這些在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以導電的化合物叫做電解質。如:酸(HCl、H2SO4、HNO3等), 堿NaOH、KOH、Ba(OH

3、)2等, 鹽NaCl、（NH4)2CO3 、水、活潑金屬氧化物等。提問已知蔗糖是一種非電解質，它在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不可以導電，請同學們概括出非電解質的定義。課堂練習1.下列物質屬于電解質的是( )A、CO2 B、Fe C、CuSO4 D、蔗糖 E、KCl溶液2、判斷下列物質： 金屬銅 固態(tài)NaCl CO2 H2SO4 碳棒 酒精 KOH晶體 熔融狀態(tài)的KNO3葡萄糖 氨氣電解質： 非電解質： 能導電的物質： 。 提問用樹狀分類法對物質進行分類，強調電解質和非電解質都是化合物 單質（既不是電解質，也不是非電解質） 純凈物 電解質 化合物物質 非電解質混合物：（既不是電解質，也不是非電解質）

4、合作探究（見導學案）一、物質導電的原因金屬能導電，因為有 存在；NaCl溶液能導電，因為有 存在。歸納為：物質導電的條件是 。 二、電解質和非電解質NaCl溶液能夠導電，那“NaCl溶液是電解質”這種說法正確嗎？2電解質一定能夠導電嗎？3能夠導電的物質一定是電解質嗎？4銅片、石墨能導電，它們是電解質嗎？5SO3的水溶液能導電，SO3是電解質嗎？（提示：SO3 +H2O =H2SO4）6BaSO4的水溶液不能導電，所以不是電解質，正確與否？點評小結對于電解質與非電解質應注意以下幾個問題：1、電解質與非電解質均指化合物,是純凈物,混合物(如KCl溶液)既不是電解質也不是非電解質,單質（如Fe）既不

5、是電解質,也不是非電解質。2、電解質必須是在水溶液中或熔化狀態(tài)下自己能電離出自由移動的離子。如:CO2, SO2 , SO3 ，NH3等雖然水溶液能導電,但不是電解質。3、電解質不一定導電(如CuSO4固體不導電)。4、電解質與非電解質的判斷與物質的溶解性無關。例BaSO4的水溶液不能導電，但它是電解質問題提出1、絕大多數金屬都具有導電性，如銅線、鐵絲、鋁線等，這些金屬為什么能導電呢？回答金屬中存在自由電子，在外加電場作用下做定向移動而導電。2、NaOH、NaCl、HCl等酸、堿、鹽的水溶液，NaOH、NaCl等固體電解質在熔融狀態(tài)也可以導電，這是為什么呢，也是存在自由電子嗎？回答這些酸、堿、

6、鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下發(fā)生了電離，產生了自由移動的離子。定義引入 電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下產生能夠自由移動的離子的過程。二、電離方程式的書寫講述對NaOH、NaCl、HCl等酸、堿、鹽的水溶液，NaOH、NaCl等固體電解質在熔融狀態(tài)可以導電，是因為這些酸、堿、鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下發(fā)生了電離，產生了自由移動的離子。那么這些物質究竟是怎樣電離的呢，現在我們以NaCl固體在水溶液中的電離為例，觀察他們的電離過程。觀看NaCl電離動畫將氯化鈉加入水中,在水分子的作用下，形成了能自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。解釋這一過程可以用電離方程式表示如下：NaCl=Na+ + Cl-例：H2SO4

7、=2H+ + SO42- KOH=K+ + OH- BaCl2=Ba2+ + 2Cl-課堂練習書寫下列物質的電離方程式HCl、HNO3、NaOH、Ba(OH)2、 NaCl、（NH4)2CO3 、Al2(SO4)3 、FeCl3HCl=H+ +Cl- HNO3=H+ +NO3-NaOH=Na+ +OH- Ba(OH)2=Ba2+ +2OH-NaCl=Na+ +Cl- （NH4)2CO3=2NH4+CO32-Al2(SO4)3= 2Al3+3SO42- FeCl3=Fe3+3Cl-問題提出觀察酸的電離情況，分析其陽離子有哪些，能否概括出酸的定義？思考：寫出NaHSO4的電離方程式，思考它屬于酸嗎？分析酸電離的陽離子全部是H+總結酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物叫做酸。問題探究觀察堿和鹽的電離方程式，分析它們電離出的陽離子和陰離子分別是什么，能否概括出堿和鹽的定義？概括堿：電離時生成的陰離子都是氫氧根（OH-）的化合物叫做堿 。鹽：電離時生成的陽離