化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系

1、 第4章 認(rèn)識(shí)化學(xué)變化 1、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？是什么？ 2、怎樣判斷化學(xué)反應(yīng)已、怎樣判斷化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生？經(jīng)發(fā)生？化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： 被破壞被破壞 重新組合聚集成重新組合聚集成分子分子原子原子新分子新分子新物質(zhì)新物質(zhì) 變成變成 形成形成 化學(xué)變化發(fā)生時(shí)，一定有新物質(zhì)生化學(xué)變化發(fā)生時(shí)，一定有新物質(zhì)生成，還會(huì)伴隨著能量的釋放或吸收，有成，還會(huì)伴隨著能量的釋放或吸收，有時(shí)還會(huì)發(fā)生顏色變化、或生成沉淀、產(chǎn)時(shí)還會(huì)發(fā)生顏色變化、或生成沉淀、產(chǎn)生氣體等現(xiàn)象。生氣體等現(xiàn)象。432OFeOFe 點(diǎn)燃 1、鐵在氧氣中燃燒：、鐵在氧氣中燃燒：2、硫在氧氣中燃燒：、硫在氧氣中燃燒：2

2、2SOOS 點(diǎn)燃 在日常生活中，大家會(huì)看到各種化學(xué)反應(yīng)，如蠟燭燃燒、煤球燃燒、鋼鐵生銹，大家是否想過(guò)，為何鋼鐵生銹質(zhì)量是增加的，蠟燭燃燒卻消失了呢？在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量是否改變呢？ 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后，總質(zhì)量是增加前后，總質(zhì)量是增加、減小、還是不變？、減小、還是不變？演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)1 1：白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定:（1）在錐形瓶中放一小塊白磷）在錐形瓶中放一小塊白磷（2）稱(chēng)量錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量）稱(chēng)量錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（3）點(diǎn)燃白磷，觀(guān)察產(chǎn)生的現(xiàn)象）點(diǎn)燃白磷，觀(guān)察產(chǎn)生的現(xiàn)象 （4）冷卻后稱(chēng)量錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量）冷卻后稱(chēng)量錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量白

3、磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定氣球氣球玻璃玻璃管管白磷白磷演示實(shí)驗(yàn)1小結(jié) M1 = M2產(chǎn)生的現(xiàn)象為：產(chǎn)生的現(xiàn)象為：得出結(jié)論：得出結(jié)論：產(chǎn)生大量白煙，放熱產(chǎn)生大量白煙，放熱反應(yīng)前后，錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的反應(yīng)前后，錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的質(zhì)量相等質(zhì)量相等 磷磷 + + 氧氣氧氣 五氧化二磷五氧化二磷結(jié)論：（1）在燒杯中放入藍(lán)色硫酸銅溶液，）在燒杯中放入藍(lán)色硫酸銅溶液， 小試管中放入氫氧化鈉溶液。小試管中放入氫氧化鈉溶液。（2）稱(chēng)量燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。）稱(chēng)量燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。（3）傾斜燒杯，使二者反應(yīng)。觀(guān)察現(xiàn)象：）傾斜燒杯，使二者反應(yīng)。觀(guān)察現(xiàn)象：（4）稱(chēng)量燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。）稱(chēng)量燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量

4、。演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)2：氫氧化鈉溶液跟硫酸銅溶氫氧化鈉溶液跟硫酸銅溶 液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定硫酸銅硫酸銅硫酸鈉硫酸鈉氫氧氫氧化銅化銅化鈉化鈉氫氧氫氧演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)2 2小結(jié)小結(jié)硫酸銅硫酸銅 +氫氧化鈉氫氧化鈉 硫酸鈉硫酸鈉 + 氫氧化銅氫氧化銅 M1 M2產(chǎn)生的現(xiàn)象為：產(chǎn)生的現(xiàn)象為： 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 結(jié)論：結(jié)論：反應(yīng)前后，參加反應(yīng)的物質(zhì)反應(yīng)前后，參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量相等總質(zhì)量相等參加參加化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。量總和。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3：蠟燭燃燒前后質(zhì)量測(cè)定：蠟燭燃燒前后質(zhì)量測(cè)定在開(kāi)放容

5、器中在開(kāi)放容器中 M1 M2石蠟石蠟+ +氧氣氧氣 水水 + +二氧化碳二氧化碳討論討論 如何證明石蠟和氧氣反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等呢？ 在實(shí)驗(yàn)中，石蠟和氧氣反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？蠟燭在密閉容器內(nèi)燃燒前后質(zhì)量測(cè)定蠟燭在密閉容器內(nèi)燃燒前后質(zhì)量測(cè)定石蠟石蠟+ +氧氣氧氣 水水 + +二氧化碳二氧化碳在密閉容器中在密閉容器中 M1 = M2鹽酸與碳酸鈣的反應(yīng)鹽酸與碳酸鈣的反應(yīng) M1 M2有蓋時(shí)有蓋時(shí)（密閉容器內(nèi)）（密閉容器內(nèi)） M1 = M2觀(guān)察到的現(xiàn)象：觀(guān)察到的現(xiàn)象：產(chǎn)生無(wú)色氣泡。產(chǎn)生無(wú)色氣泡。碳酸鈣碳酸鈣+ +鹽酸鹽酸氯化鈣氯化鈣+ +二氧化碳二氧化碳+ +水水無(wú)蓋時(shí)無(wú)蓋時(shí)（開(kāi)放容

6、器內(nèi)）（開(kāi)放容器內(nèi)）碳酸鈣碳酸鈣+ +鹽酸鹽酸氯化鈣氯化鈣+ +二氧化碳二氧化碳+ +水水鎂條燃燒鎂條燃燒 M1 = M2觀(guān)察到的現(xiàn)象：觀(guān)察到的現(xiàn)象：鎂鎂+ +氧氣氧氣 氧化鎂氧化鎂波義耳的實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后波義耳的實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量增加了，增加物質(zhì)的質(zhì)量增加了，增加了什么物質(zhì)？了什么物質(zhì)？動(dòng)腦筋？動(dòng)腦筋？1、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A、蠟燭燃燒時(shí)慢慢變短、蠟燭燃燒時(shí)慢慢變短 B、白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變、白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變 C、鐵釘生銹后質(zhì)量增加、鐵釘生銹后質(zhì)量增加 D、水結(jié)冰質(zhì)量不變、水結(jié)冰質(zhì)量不變理解質(zhì)量守恒定律的定義時(shí)要注意

7、：理解質(zhì)量守恒定律的定義時(shí)要注意： 1 1質(zhì)量守恒定律的質(zhì)量守恒定律的“守恒守恒”指指的是的是質(zhì)量質(zhì)量守恒，其它方面如體守恒，其它方面如體積等不一定守恒。積等不一定守恒。2.2.是指是指“參加反應(yīng)的各物質(zhì)參加反應(yīng)的各物質(zhì)”，的質(zhì)量總和，沒(méi)有參加反應(yīng)的的質(zhì)量總和，沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)不包括在內(nèi)物質(zhì)不包括在內(nèi)3 3 “ “生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和和”，應(yīng)當(dāng)包括生成的各種物質(zhì)，應(yīng)當(dāng)包括生成的各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等。如沉淀、氣體等。4.“4.“反應(yīng)生成的物質(zhì)反應(yīng)生成的物質(zhì)”僅指該反應(yīng)僅指該反應(yīng)過(guò)程中新生成的物質(zhì)質(zhì)量，在反應(yīng)過(guò)程中新生成的物質(zhì)質(zhì)量，在反應(yīng)之前已經(jīng)存在的質(zhì)量無(wú)關(guān)。之前已經(jīng)

8、存在的質(zhì)量無(wú)關(guān)。 為什么化學(xué)反應(yīng)前后的為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？試用分子、原子的觀(guān)點(diǎn)解試用分子、原子的觀(guān)點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒的原因。釋質(zhì)量守恒的原因。水水 氫氣氫氣 + 氧氣氧氣通電通電分析討論：分析討論：化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類(lèi)變了嗎？化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類(lèi)變了嗎？化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類(lèi)變了嗎？化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類(lèi)變了嗎？化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的實(shí)質(zhì)是什么？化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的實(shí)質(zhì)是什么？ H2O H2 + O2通電通電OHHOOOHHHHHH水分子水分子通通電電氫分子氫分子氧分子氧分子OHHOOOHHHHHH水分子水分子氫分子氫分子氧分子氧分子HHHHOO+2H2O2H2O2=

9、通電通電原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子種類(lèi)原子種類(lèi)微微 觀(guān)觀(guān)元素質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類(lèi)元素種類(lèi)不變不變物質(zhì)的種類(lèi)物質(zhì)的種類(lèi)分子的種類(lèi)分子的種類(lèi)改變改變宏宏 觀(guān)觀(guān)可能可能改變改變分子數(shù)目分子數(shù)目 質(zhì)量守恒定律的使用范圍是質(zhì)量守恒定律的使用范圍是什么？學(xué)了該定律，對(duì)我們什么？學(xué)了該定律，對(duì)我們有什么用？有什么用？ 質(zhì)量守恒定律適用于一切質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)1. 1. 進(jìn)行有關(guān)的進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算計(jì)算 2. 2. 推測(cè)一些物質(zhì)的推測(cè)一些物質(zhì)的組成組成 3. 3. 解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)可運(yùn)用定律：可運(yùn)用定律：2、加熱、加熱10 g氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反氯酸鉀和二氧化

10、錳的混合物，反應(yīng)后稱(chēng)得殘留物的質(zhì)量總和為應(yīng)后稱(chēng)得殘留物的質(zhì)量總和為952 g，則生則生成氧氣的質(zhì)量為成氧氣的質(zhì)量為g三質(zhì)量守恒定律的簡(jiǎn)單應(yīng)用三質(zhì)量守恒定律的簡(jiǎn)單應(yīng)用 1、反應(yīng)、反應(yīng)A+B=C+D中，已知中，已知2 g A和和5 gB參參加了反應(yīng)，生成了加了反應(yīng)，生成了4 g C，則有則有_g D生成。生成。 30.484、在化學(xué)反應(yīng)、在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中中Z的化的化學(xué)式為（學(xué)式為（ ）A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y43 3、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和和H2O，判斷石

11、蠟中一定含有判斷石蠟中一定含有_元素，可能含有元素，可能含有_元素元素C、HOB原子數(shù)目沒(méi)有增減原子數(shù)目沒(méi)有增減原子種類(lèi)沒(méi)有改變?cè)臃N類(lèi)沒(méi)有改變?cè)淤|(zhì)量沒(méi)有變化原子質(zhì)量沒(méi)有變化推測(cè)一些物質(zhì)的組成推測(cè)一些物質(zhì)的組成 進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容原因原因原因原因應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律小結(jié)小結(jié)小結(jié)小結(jié) 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后 化學(xué)方程式的意義意義實(shí)例（2H2+O2 = 2H2O）質(zhì)的方面：表示反應(yīng)物、生成物

12、和反應(yīng)條件反應(yīng)物是氫氣和氧氣，生成物是水，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃量的方面：1.表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比，各物質(zhì)間質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積比；2.表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比（及前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比） 1、2H2 + O2= 2H2O （22） （321） （182）即1 ： 8 ：92、2H2+O2=2H2O 2：1 ：2點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃 讀法：以讀法：以C + O2 = CO2為例：為例： 12 ：162 ：12+162 12 ：32 ： 44 1、碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，生成二、碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，生成二氧化碳。氧化碳。 2、每、每12份質(zhì)量的碳跟份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣份質(zhì)量的

13、氧氣完全反應(yīng)，生成完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。份質(zhì)量的二氧化碳。 化學(xué)方程式提供的信息包括： 1、哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）； 2、通過(guò)什么條件反應(yīng)； 3、反應(yīng)生成了那些物質(zhì)（生成物）； 4、參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量； 5、反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等。 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 1、解釋有關(guān)現(xiàn)象 2、利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式，確定物質(zhì)的化學(xué)式； 3、利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式，確定物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量； 4、利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式，確定某元素的質(zhì)量； 5、利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式，求某物質(zhì)的質(zhì)量。 化學(xué)反應(yīng)中有五個(gè)“不變”，兩個(gè)“改變”，一個(gè)“可能改變”： 宏觀(guān)：

14、五個(gè)“不變”： 微觀(guān)： 兩個(gè)“改變”：一個(gè)“可能改變”：反應(yīng)前后分子總數(shù)可能改變反應(yīng)物，生成物的總質(zhì)量不變反應(yīng)物，生成物的總質(zhì)量不變?cè)胤N類(lèi)不變?cè)胤N類(lèi)不變 原子種類(lèi)不變?cè)臃N類(lèi)不變?cè)訑?shù)目不變?cè)訑?shù)目不變?cè)淤|(zhì)量不變?cè)淤|(zhì)量不變宏觀(guān)：物質(zhì)種類(lèi)改變宏觀(guān)：物質(zhì)種類(lèi)改變微觀(guān)：分子種類(lèi)改變微觀(guān)：分子種類(lèi)改變 1、參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因?yàn)椋?） A、反應(yīng)后物質(zhì)的種類(lèi)沒(méi)有變化 B、反應(yīng)后原來(lái)的種類(lèi)沒(méi)有變化 C、反應(yīng)后原子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有變化 D、反應(yīng)后分子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有變化 1、參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因?yàn)椋?C ）

15、A、反應(yīng)后物質(zhì)的種類(lèi)沒(méi)有變化 B、反應(yīng)后原來(lái)的種類(lèi)沒(méi)有變化 C、反應(yīng)后原子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有變化 D、反應(yīng)后分子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有變化 2、現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)A+B=C，若mgA和ngB在一定條件下充分反應(yīng)，生成C的質(zhì)量是（ ） A、等于（m+n）g B、小于（m+n）g C、大于（m+n）g D、不大于（m+n）g 2、現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)A+B=C，若mgA和ngB在一定條件下充分反應(yīng)，生成C的質(zhì)量是（ A ） A、等于（m+n）g B、小于（m+n）g C、大于（m+n）g D、不大于（m+n）g 3、小明在練習(xí)制作“糖葫蘆”時(shí)，在給蔗糖加熱時(shí)產(chǎn)生了炭黑和水（整個(gè)過(guò)程密閉），這一事實(shí)說(shuō)明了（

16、） A、蔗糖是由炭黑和水組成的純凈物 B、蔗糖是炭黑和水組成的混合物 C、蔗糖分子是由碳元素和水分子組成的 D、蔗糖是由碳、氫、氧元素組成的 3、小明在練習(xí)制作“糖葫蘆”時(shí)，在給蔗糖加熱時(shí)產(chǎn)生了炭黑和水（整個(gè)過(guò)程密閉），這一事實(shí)說(shuō)明了（ D ） A、蔗糖是由炭黑和水組成的純凈物 B、蔗糖是炭黑和水組成的混合物 C、蔗糖分子是由碳元素和水分子組成的 D、蔗糖是由碳、氫、氧元素組成的 4、下列各組物質(zhì)，在敞口容器里發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后不變的是（ ） A、鎂條放入鹽酸中 B、高錳酸鉀固體受熱分解 C、硫酸銅溶液加入氫氧化鈉溶液 D、在空氣中加熱銅粉 4、下列各組物質(zhì)，在敞口容器里發(fā)

17、生反應(yīng)，容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后不變的是（ C ） A、鎂條放入鹽酸中 B、高錳酸鉀固體受熱分解 C、硫酸銅溶液加入氫氧化鈉溶液 D、在空氣中加熱銅粉 5、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鐵絲在氧氣中燃燒后生成的質(zhì)量為（ ） A、大于鐵絲質(zhì)量 B、小于鐵絲質(zhì)量 C、等于鐵絲質(zhì)量 D、可能等于鐵絲質(zhì)量 5、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鐵絲在氧氣中燃燒后生成的質(zhì)量為（ A ） A、大于鐵絲質(zhì)量 B、小于鐵絲質(zhì)量 C、等于鐵絲質(zhì)量 D、可能等于鐵絲質(zhì)量 6、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)量是比反應(yīng)物高錳酸鉀的質(zhì)量小，因此不遵守質(zhì)量守恒定律，對(duì)嗎？為什么？如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)行驗(yàn)證？ 為什么物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)

18、的質(zhì)量總和會(huì)相等呢？ 為什么物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和會(huì)相等呢？答：在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，只是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組成而生成其它物質(zhì)的過(guò)程，也就是說(shuō)，在一切化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，原子的個(gè)數(shù)沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化，所在，化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和是相等的。 蠟燭在燃燒時(shí)，越燒，蠟燭越短，質(zhì)量也就越小，說(shuō)明它不適合質(zhì)量守恒定律，對(duì)嗎？為什么？ 蠟燭在燃燒時(shí)，越燒，蠟燭越短，質(zhì)量也就越小，說(shuō)明它不適合質(zhì)量守恒定律，對(duì)嗎？為什么？這種說(shuō)法不對(duì)，因?yàn)橄灎T時(shí)，反應(yīng)物是蠟燭的氧氣，而產(chǎn)物為二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣，產(chǎn)物都以氣體形式散逸到空氣中，所以越燒，質(zhì)量越輕，它還適合質(zhì)量

19、守恒定律的。 鎂帶燃燒后的產(chǎn)物比鎂帶重，說(shuō)明質(zhì)量守恒定律不適合這個(gè)反應(yīng)，對(duì)嗎？為什么？ 鎂帶燃燒后的產(chǎn)物比鎂帶重，說(shuō)明質(zhì)量守恒定律不適合這個(gè)反應(yīng)，對(duì)嗎？為什么？這種說(shuō)法不對(duì)，因?yàn)檫@個(gè)反應(yīng)中參加反應(yīng)的是鎂帶和氧氣，而的物只有一種氧化鎂固體，氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)等于鎂帶的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量和，這個(gè)反應(yīng)依然適合質(zhì)量守恒定律。 1已知A物質(zhì)與B物質(zhì)反應(yīng)生成C物質(zhì)（用A+B=C表示）?，F(xiàn)有12克A與32克B恰好完全反應(yīng)，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是 （A） 44克 （B）32克 （C）22克 （D）12克 1已知A物質(zhì)與B物質(zhì)反應(yīng)生成C物質(zhì)（用A+B=C表示）?，F(xiàn)有12克A與32克B恰好完全反應(yīng)，則生成C物質(zhì)

20、的質(zhì)量是（A） （A） 44克 （B）32克 （C）22克 （D）12克 2已知A物質(zhì)發(fā)生分解反應(yīng)生成B物質(zhì)和C物質(zhì)（用A=B+C表示），當(dāng)一定量A發(fā)生分解后，生成56克B和44克C，則實(shí)際發(fā)生分解的A物質(zhì)是 （A） 12克 （B）44克 （C）56克 （D）100克 2已知A物質(zhì)發(fā)生分解反應(yīng)生成B物質(zhì)和C物質(zhì)（用A=B+C表示），當(dāng)一定量A發(fā)生分解后，生成56克B和44克C，則實(shí)際發(fā)生分解的A物質(zhì)是（D）100克 （A） 12克 （B）44克 （C）56克 （D）100克 3關(guān)于質(zhì)量守恒定律，下列敘述中正確的是 （A）煤燃燒化為灰燼，該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律 （B）24克鎂在空氣中完全燃燒生成40克氧化鎂，實(shí)際消耗空氣質(zhì)量為16克 （C）一切化學(xué)反應(yīng)都遵從質(zhì)量守恒定律 （D）質(zhì)量守恒定律只適用于有氣體或固體生成的化學(xué)反應(yīng) 3關(guān)于質(zhì)量守恒定律，下列敘述中正確的是 （A）煤燃燒化為灰燼，該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律 （B）24克鎂與空氣中完全燃燒生成40克氧化鎂，實(shí)際消耗空氣質(zhì)量為16克 （C）一切化學(xué)反應(yīng)都遵從質(zhì)量守恒定律 （D）質(zhì)量守恒定律只適用于有氣體或固體生成的化學(xué)反應(yīng) 4蠟燭