選修三考向突破_素養(yǎng)發(fā)展1

1、好.圓學(xué)子夢想鑄金字品牌溫馨提示：此套題為 Word 版，請按住 Ctrl,滑動鼠標滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉 Word文檔返回原板塊?？枷蛲黄扑仞B(yǎng)發(fā)展【考點聚焦】核心素養(yǎng)素養(yǎng)發(fā)展目標宏觀辨識與微觀探析能從原子結(jié)構(gòu)視角說明兀素的性質(zhì)遞變規(guī)律；能根據(jù) 物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)說明或預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)，評估所做說 明或預(yù)測的合理性。證據(jù)推理與模型認知能說明原子結(jié)構(gòu)等模型建立的重要證據(jù)及推理過程 ;能說出與元素性質(zhì)有關(guān)的主要參數(shù)的含義與適用范圍；能采用模型、符號等多種方式對物質(zhì)的結(jié)構(gòu)進行 綜合表征。【考向精練】素養(yǎng)目標1:原子核外電子排布規(guī)律及其表示方法 （宏觀辨識與微觀探析）1 .（2018

2、全國卷I節(jié)選）下列鋰原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為（填標號）。A.EOTIk 2s 2p1 2區(qū)即;muiinnIs門92p> m注口皿!口IS 電 2自 2p-口回口 h 2s即，2p,即上【解析】根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，Li的基態(tài)核外電子排布式為1s22s1,則D-1 -項中能量最低；C項中有2個電子處于2p能級上，能量最高。土）圓學(xué)子夢想鑄金字品牌答案：D C2 .（2017 全國卷II節(jié)選）我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽 （N5）6（H3O）3（NH）4C1（用R代表）?；卮鹣铝袉栴}：|世紀金榜導(dǎo)學(xué)于元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一

3、價離子時所放出的能量稱作第 一電子親和能（Ei）。第二周期部分元素的Ei變化趨勢如圖所示，其中除氮元素外, 其他元素的E自左而右依次增大的原因是 ；氮元素的日呈現(xiàn)異常的原因是【解析】同周期元素，從左到右非金屬性依次增大，原子核對電子的束縛能力增 大，除氮原子外，其他原子得電子能力依次增大，得電子后形成的陰離子穩(wěn)定性 逐漸增大，所以根據(jù)第一電子親和能的定義可知同周期元素的第一電子親和能 自左向右依次增大;N的2P能級上有3個電子，處于半滿狀態(tài)，屬于較穩(wěn)定狀態(tài), 得電子能力相對較弱，因此第一電子親和能較同周期相鄰元素要低。答案：同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個電子釋放出的

4、能量依次增大N的2p軌道為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定,故第一電子親和能較同周期相鄰元素要低3 .（2016 全國卷I節(jié)選）基態(tài)錯原子的核外電子排布式為Ar,有個未成對電子?！窘馕觥縂e為32號元素，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p2,即Ar3d 104s24p2,其中 4P 軌道有兩個未成對電子。答案：3d104s24p2 24 . （2016 全國卷II節(jié)選）銀元素基態(tài)原子的電子排布式為 ,3d能級上的未成對電子數(shù)為 ?！窘馕觥挎?zhèn)是第28號元素，位于第四周期第m族，根據(jù)核外電子排布規(guī)則，其基 態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d

5、84s2,3d能級有5個軌道， 先占滿5個自旋方向相同的電子，再分別占據(jù)三個軌道，電子自旋方向相反，所以 未成對的電子數(shù)為2。答案：1s22s22p63s23p63d84s2 或Ar3d 84s2 25 .（2016 全國卷HI節(jié)選）寫出基態(tài)碑原子的核外電子排布式【解析】As是第33號元素,其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3 或Ar3d 104s24p3。答案：1s22s22p63s23p63d104s24p3 或Ar3d 104s24p3素養(yǎng)目標2:原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) （證據(jù)推理與模型認知）1 .（2018 全國卷田節(jié)選）黃銅是人類最早使用的合金之

6、一，主要由Zn和Cu組成第一電離能I1（Zn）I i（Cu）（填“大于”或“小于”），原因是【解析】Zn核外電子排布式為Ar3d 104s2,Cu核外電子排布式為Ar3d 104s1o Zn 核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子，所以第一電離能I «n）大于I 1（Cu）。 答案:大于 Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子-3 -好.圓學(xué)子夢想鑄金字品牌2 .（2018 全國卷I節(jié)選）Li +與H具有相同的電子構(gòu)型，r（Li +）小于r（H-）,原因是O【解析】由于鋰的核電荷數(shù)較大，原子核對最外層電子的吸引力較大，因此Li +半 徑小于H。答案：鋰的核電荷數(shù)較大，對外層電子的

7、吸引力較強3 .（2016 全國卷田節(jié)選）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga As,第一電離能Ga As （填“大于”或“小于”）【解析】同一周期從左向右，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑Ga>As Ga的價 電子排布式為4s24p1,As的價電子排布式為4s24p3,As的4P軌道電子處于半充滿 狀態(tài),穩(wěn)定性強，所以第一電離能Ga<As答案:大于小于4 .（2016 全國卷I節(jié)選）光催化還原CO制備CH的反應(yīng)中，帶狀納米Zn2Ge碗 該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Gb O電負性由大至小的順序是 ?！窘馕觥扛鶕?jù)同主族從上到下，元素的電負性逐漸變小可知，O>Se,根據(jù)同周期從 左到右元素的電負性逐漸增大可知，Se>Ge>Zn所以Zn、Gs O電負性由大至小 的順序是O>Ge>Zn答案:O>Ge>Zn5 .（2015 全國卷II節(jié)選）A、B、C D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+ 具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3 倍;D元素最外層有一個未成對電子。四種元素中電負性最大的是 （填元 素符號）?！窘馕觥緼 B C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)