2022年中考化學(xué) 坐標(biāo)曲線題熱點(diǎn)題型專項(xiàng)突破（通用版）

1、中考化學(xué)專項(xiàng)熱點(diǎn)突破專項(xiàng)01 坐標(biāo)曲線題1.實(shí)驗(yàn)室利用MnO2催化一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的H2O2溶液分解制取氧氣(忽略水的揮發(fā))，下列圖像正確的是( )2.下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是( )A.電解水B.向NaOH溶液中不斷加水，溶液pH與加入水的質(zhì)量的關(guān)系C.向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中加入過(guò)量的Na2CO3溶液D.向氯化銅和硝酸銅的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系3.一定溫度下，向不飽和的硫酸銅溶液中加入足量的下列物質(zhì)，其對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是( )4.向等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉中分別逐滴加入同濃度的稀鹽酸至過(guò)量，酸溶液的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)

2、誤的是( )A.鐵比鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)B.鐵比鎂的相對(duì)原子質(zhì)量大C.鎂比鐵消耗鹽酸的質(zhì)量大D.生成的鹽中金屬的化合價(jià)均為+25.向盛有硫酸和硫酸銅的混合溶液的燒杯中滴入Ba(OH)2溶液，燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量與加入的Ba(OH)2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A.ab段溶液的質(zhì)量一定減小B.bc段有水生成C.b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為硫酸銅D.d點(diǎn)沉淀質(zhì)量與b點(diǎn)沉淀質(zhì)量相等6.如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是( )A.P點(diǎn)表示t1時(shí)a、c兩種物質(zhì)的溶液的質(zhì)量相等B.t2時(shí)，a的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%C.t2時(shí)，將等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)配制成飽和溶液，所需

3、水的質(zhì)量最少的為aD.將t2時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1，變?yōu)椴伙柡腿芤旱氖莂7.如圖是化合物M和N的溶解度曲線，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )A.M的溶解度隨溫度的升高而增大B.將40時(shí)N的飽和溶液升溫至60，有晶體析出C.30時(shí)，M和N的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為28.6%D.將30的M和N的飽和溶液升溫到40時(shí)，N的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比M的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大8.稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)溶液pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )A.該反應(yīng)的基本類型是中和反應(yīng)B.P點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)為NaOHC.n點(diǎn)表示的溶液中微粒只有Na和ClD.該圖所對(duì)應(yīng)的操作是將氫氧化鈉溶液滴入稀

4、鹽酸中9.將某濃度的CuCl2溶液和沒(méi)有擦去氧化膜的鎂條混合，觀察到如下現(xiàn)象：鎂條表面析出較多的紫紅色固體，產(chǎn)生大量的無(wú)色無(wú)味氣體，過(guò)程中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，同時(shí)測(cè)得反應(yīng)體系中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A.實(shí)驗(yàn)中氧化膜能與該溶液體系反應(yīng)B.鎂條表面析出的紫紅色固體為金屬銅C.產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味氣體不可能是氫氣D.產(chǎn)生的藍(lán)色沉淀可能是氫氧化銅固體10.質(zhì)量相同的固體甲、固體乙分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體質(zhì)量符合下面圖像所示關(guān)系的是( ) 11.某化學(xué)興趣小組利用如圖所示實(shí)驗(yàn)證明二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)。關(guān)于實(shí)驗(yàn)的下列說(shuō)法正確的是( )A.首先注入瓶中的藥品是氫氧化鈉溶液

5、B.對(duì)比曲線中bc段和de段，可以說(shuō)明二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)C.若將飽和NaOH溶液換成等體積的飽和石灰水，所得曲線完全相同D.曲線中ac段壓強(qiáng)先增大后減小，原因是二氧化碳?xì)怏w先變多后變少12.如圖甲所示，傾斜錐形瓶使試管內(nèi)的稀鹽酸流入瓶中與固體發(fā)生反應(yīng)，利用數(shù)字化設(shè)備采集瓶?jī)?nèi)氣壓，瓶?jī)?nèi)氣壓與時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A.反應(yīng)結(jié)束后，稀鹽酸可能有剩余B.曲線表示鋅粒與稀鹽酸的反應(yīng)C.比較b、c兩點(diǎn)，說(shuō)明影響反應(yīng)速率的因素之一是反應(yīng)物的接觸面積D.a、b、c、d四點(diǎn)處的溶質(zhì)成分相同13.古代曾用硝土含有Ca(NO3)2、少量NaCl等和草木灰(含有K2CO3)作原料制取K

6、NO3。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖甲所示的實(shí)驗(yàn)流程：水 如圖乙是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線?！耙幌盗胁僮鳌卑ā癬、冷卻到一定溫度、過(guò)濾”等步驟。其中“冷卻到一定溫度”能獲得純度較高的硝酸鉀晶體的原因是_參考答案及解析中考專項(xiàng)熱點(diǎn)突破專項(xiàng)01 坐標(biāo)曲線題1.B解析過(guò)氧化氫反應(yīng)完全后氧氣的質(zhì)量不再增加，故A錯(cuò)誤；原溶液中含有水，水的起始質(zhì)量不為0，過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生水，水的質(zhì)量會(huì)增大，直至過(guò)氧化氫反應(yīng)完全后保持不變，故B正確；過(guò)氧化氫反應(yīng)完全后，其質(zhì)量變?yōu)?所以溶液中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最終也會(huì)變?yōu)?，故C錯(cuò)誤；MnO2為催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故D錯(cuò)誤。2.C 解析水通電分解，生成氫氣和氧氣的體積

7、(而不是質(zhì)量)之比為2：1，故A錯(cuò)誤。向氫氧化鈉溶液中加入水，隨著水的質(zhì)量增加，溶液的pH只能無(wú)限接近7，不能等于或小于7，故B錯(cuò)誤。向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，每106份質(zhì)量的碳酸鈉生成44份質(zhì)量的二氧化碳，溶液的質(zhì)量增大；然后碳酸鈉再與氯化鈣反應(yīng)，每106份質(zhì)量的碳酸鈉生成100份質(zhì)量的碳酸鈣，溶液的質(zhì)量增大，但是幅度減?。焕^續(xù)加入碳酸鈉溶液，溶液的質(zhì)量還是增大，且幅度最大。故C正確。向氯化銅和硝酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，一開(kāi)始就有氫氧化銅沉淀生成，故D錯(cuò)誤。3.D 解析一定溫度下，向不飽和的硫酸銅溶液中加入硫酸銅，硫酸銅能繼續(xù)溶解，當(dāng)溶液達(dá)

8、到飽和狀態(tài)后，不再繼續(xù)溶解，但原不飽和的硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能為，故A錯(cuò)誤；氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，溶質(zhì)的質(zhì)量先減小后增大，最后不變(溶液達(dá)到飽和)，且溶質(zhì)的質(zhì)量不會(huì)減小到0，故B錯(cuò)誤；每56份質(zhì)量的鐵與硫酸銅反應(yīng)生成64份質(zhì)量的銅和硫酸亞鐵，所以剩余固體的質(zhì)量是增加的，當(dāng)完全反應(yīng)后，固體質(zhì)量繼續(xù)增加，且幅度較大，故C錯(cuò)誤；硫酸根離子和鋇離子一接觸就會(huì)生成硫酸鋇沉淀，所以沉淀的質(zhì)量從零開(kāi)始不斷上升，最后形成一條水平直線，故D正確。4.A 解析題干和圖像沒(méi)有提供反應(yīng)速率的信息，不能判斷兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，在金屬活動(dòng)性順序里，鎂排在鐵的前面，鎂比鐵活潑，故A錯(cuò)誤；

9、鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2，鎂與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2HCl=MgCl2+H2，金屬質(zhì)量相同，酸過(guò)量，最終鎂生成的氫氣多，說(shuō)明鐵比鎂的相對(duì)原子質(zhì)量大，故B正確；生成氫氣的質(zhì)量與消耗酸的質(zhì)量有關(guān)，Mg最終生成的氫氣質(zhì)量大，則消耗的鹽酸多，故正確；生成的鹽中鐵與鎂元素的化合價(jià)均為+2，故D正確。5.C 解析ab段硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，bc段硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀。A.ab段產(chǎn)生沉淀，沉淀的質(zhì)量不一定大于加入的溶液中所含水的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量不一定減小，故錯(cuò)誤；B.bc段是硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)，沒(méi)有水生成，故錯(cuò)誤；C

10、.b點(diǎn)時(shí)硫酸與氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為硫酸銅，故正確；D.b點(diǎn)開(kāi)始硫酸銅與氫氧化鋇繼續(xù)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，則c點(diǎn)沉淀質(zhì)量大于b點(diǎn)沉淀質(zhì)量，而c點(diǎn)沉淀質(zhì)量與d點(diǎn)沉淀質(zhì)量相等，則d點(diǎn)沉淀質(zhì)量大于b點(diǎn)沉淀質(zhì)量，故錯(cuò)誤。6.C 解析P點(diǎn)表示t1時(shí)a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等，溶液的質(zhì)量不一定相等，故A錯(cuò)誤；t2時(shí)a的溶解度是50g,則a的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%<50%,故B錯(cuò)誤；t2時(shí)a的溶解度最大，將等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)配制成飽和溶液，所需水的質(zhì)量最少的為a,故C正確；將t2時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1，變?yōu)椴伙柡腿芤旱氖莄,因?yàn)閏的溶解度隨著溫度的

11、降低而增大，故D錯(cuò)誤。7.D 解析通過(guò)分析溶解度曲線可知，M的溶解度隨溫度的升高而增大，故A正確；將40時(shí)N的飽和溶液升溫至60，N的溶解度減小，所以有晶體析出，故B正確；30時(shí)，M和N的溶解度都是40g,所以飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為×100%28.6%，故C正確；30時(shí)，M和N的溶解度相等，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，溫度升高到40時(shí)，溶解度都會(huì)增大，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量都不變，所以兩者的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然相等，故D錯(cuò)誤。8.D 解析中和反應(yīng)不屬于反應(yīng)的基本類型，該反應(yīng)的基本類型是復(fù)分解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；P點(diǎn)溶液的pH大于7，溶液呈堿性，說(shuō)明氫氧化鈉過(guò)量，所得溶液中的溶質(zhì)為NaCl、

12、NaOH,故B錯(cuò)誤；n點(diǎn)溶液的pH等于7，呈中性，n點(diǎn)表示的溶液中微粒不是只有Na和Cl2還含有水分子，故C錯(cuò)誤；題圖中pH的變化是從小于7逐漸增大到大于7，可知原溶液呈酸性，然后不斷地加入堿性溶液，使pH增大，說(shuō)明是把氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中，故D正確。9.C 解析由題意可知，鎂條表面析出較多的紫紅色固體，是內(nèi)部的鎂與氯化銅發(fā)生了反應(yīng)，生成氯化鎂和銅，故A、B正確；開(kāi)始時(shí)溶液呈酸性，鎂能與酸反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氫氣，故C錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的pH逐漸大于7，氯化銅能與堿反應(yīng)，產(chǎn)生的藍(lán)色沉淀可能是氫氧化銅固體，故D正確。10.D 解析鋅比鐵活潑，所以鋅與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率比鐵快，且生成

13、氣體的質(zhì)量比鐵的少，故A不符合圖像。鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與酸反應(yīng)無(wú)氣體生成，所以帶銹鐵釘開(kāi)始時(shí)無(wú)氣體生成，故不符合圖像。相同質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸鉀中碳酸根離子的含量不同，所以與酸反應(yīng)后最終生成二氧化碳的質(zhì)量不相同，故不符合圖像。粉末狀碳酸鈣與酸接觸面積大，反應(yīng)速率快；塊狀碳酸鈣與酸接觸面積小，反應(yīng)速率慢。因?yàn)橘|(zhì)量相等，所以最終生成的二氧化碳的質(zhì)量相等，故D符合圖像。11.B 解析bc段壓強(qiáng)減小的幅度遠(yuǎn)小于de段，說(shuō)明首先注入瓶中的藥品是水，故A錯(cuò)誤。bc段氣體壓強(qiáng)減小的幅度小，說(shuō)明二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸；de段氣體壓強(qiáng)減小的幅度較大，說(shuō)明氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，故正確。氫氧

14、化鈣微溶于水，吸收二氧化碳沒(méi)有氫氧化鈉溶液徹底，所以若將飽和NaOH溶液換成等體積的飽和石灰水，所得曲線不同，故C錯(cuò)誤。裝置內(nèi)二氧化碳?xì)怏w的量不變，曲線中ac段壓強(qiáng)先增大后減小，原因是開(kāi)始加入的水占據(jù)了一定的體積，水和二氧化碳還沒(méi)有反應(yīng)，后面的壓強(qiáng)逐漸減小，是二氧化碳與水反應(yīng)生成了碳酸，故D錯(cuò)誤。12.A 解析反應(yīng)結(jié)束后生成氫氣的質(zhì)量相等，稀鹽酸可能有剩余，故A正確。曲線反應(yīng)速率較快，表示鋅粉與稀鹽酸的反應(yīng)，故錯(cuò)誤。反應(yīng)相同時(shí)間，生成的氣體的質(zhì)量越大，氣壓越大，說(shuō)明反應(yīng)速率越快。比較d、c兩點(diǎn)可知，影響反應(yīng)速率的因素之一是反應(yīng)物的接觸面積，故C錯(cuò)誤。a、b、d處的溶質(zhì)成分相同，都是反應(yīng)生成的氯化鋅和過(guò)量的氯化氫，c處溶質(zhì)可能是氯化鋅，也可能是氯化鋅和氯化氫(鹽酸過(guò)量時(shí))，