魯教版五四學(xué)制八年級(jí)全化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒定律導(dǎo)學(xué)案無(wú)答案

1、八年級(jí)全一冊(cè)第五單元化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒定律 設(shè)計(jì)人：寧陽(yáng)縣第五中學(xué) 李素華學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵及守恒原因2.體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的歷程，初步學(xué)會(huì)定量研究的思路或方法學(xué)習(xí)重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的涵義及應(yīng)用學(xué)習(xí)過(guò)程： 一、自主預(yù)習(xí)猜想與假設(shè)1.任務(wù)：下面是過(guò)氧化氫在催化劑作用下分解圖，請(qǐng)結(jié)合圖示及教材“活動(dòng)天地”，完成下列問(wèn)題：根據(jù)上圖可知：過(guò)氧化氫在分解時(shí)，每2個(gè)過(guò)氧化氫分子先分成 個(gè)氫原子和 個(gè)氧原子，然后 個(gè)氫原子和 個(gè)氧原子又結(jié)合成 個(gè)水分子， 個(gè)氧原子又結(jié)合成 個(gè)氧分子。在這一變化過(guò)程中，反應(yīng)前后氫原子和氧原子的種類(lèi) （有、沒(méi)有）變化，氫原子和氧原子的個(gè)數(shù) （有、沒(méi)有）變化。在“活

2、動(dòng)天地”中，我認(rèn)為 （甲、乙、丙）能更好地表示過(guò)氧化氫分解生成水和氫氣的反應(yīng)。2.假設(shè)：根據(jù)上述觀(guān)察，我認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量 （增大、減少、不變）。我猜測(cè)的理由是 。要想證明我們的猜測(cè)，如何通過(guò)利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究呢？制定實(shí)驗(yàn)方案：1.任務(wù)：請(qǐng)選擇“實(shí)驗(yàn)探究”中的一個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究的方案。我選擇的化學(xué)反應(yīng)是 。要保證反應(yīng)前后稱(chēng)量的物質(zhì)全面，該實(shí)驗(yàn)必須在 內(nèi)進(jìn)行。該實(shí)驗(yàn)需要的儀器有 。該實(shí)驗(yàn)的操作步驟是 。2.小結(jié)：定量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究時(shí)，實(shí)驗(yàn)必須在 內(nèi)進(jìn)行，否則稱(chēng)量的物質(zhì)便不準(zhǔn)確。操作與結(jié)論：1.任務(wù)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)論。實(shí)驗(yàn)前：我稱(chēng)量的儀器和反應(yīng)物

3、的總質(zhì)量為 。反應(yīng)中：我觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。反應(yīng)后：我稱(chēng)量的儀器和生成物的總質(zhì)量為 。在反應(yīng)前后，質(zhì)量不發(fā)生變化的物質(zhì)有 ，質(zhì)量減少的物質(zhì)有 ，新增加的物質(zhì)有 。2.結(jié)論：在該反應(yīng)中，反應(yīng)前 和 的質(zhì)量等于 和 的質(zhì)量。在化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物的質(zhì)量總和 生成物的質(zhì)量總和，這一規(guī)律叫 。二、預(yù)習(xí)診斷：1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，判斷下列說(shuō)明是否正確。10克糖溶解在90克水中,可得到100克糖水，這符合質(zhì)量守恒定律。18克水完全分解，一定會(huì)生成2克氫氣和16克氧氣。12克碳與33克氧氣反應(yīng)（其中1克氧氣有剩余），一定會(huì)生成45克二氧化碳。2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象。煤燃燒后，剩余煤灰的質(zhì)量減少了

4、，這不符合質(zhì)量守恒定律。鎂燃燒后，生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量增強(qiáng)了，這不符合質(zhì)量守恒定律。3、某物質(zhì)在O2中燃燒后只生成H2O和CO2。，下列關(guān)于該物質(zhì)組成的說(shuō)法中正確的是 。A.一定含有C、H、O三種元素 B.一定含有C、H、元素，不含O元素C.一定含有C、H、元素，可能含有O元素 D.可能含有C、H、O三種元素4、某化學(xué)反應(yīng)用化學(xué)式可表示為：2XY2+Y2=2W，其中，化學(xué)式W中含Y原子 個(gè)。A.1 B.2 C.3 D.4化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒定律 訓(xùn)練案拓展訓(xùn)練：知識(shí)點(diǎn)1：質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容1、現(xiàn)將10克A和足量B混合加熱，A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10克A完全反應(yīng)后生成8克C和4克D，則參加反

5、應(yīng)的A 和B 的質(zhì)量比是：A1:1B2:1C4:1D5:12、鎂帶在耐高溫的密閉容器中（內(nèi)含空氣）加熱發(fā)生反應(yīng)3Mg + N2 Mg3N2，下列圖中能正確表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（）A  B   C  D3、某密閉容器中有X、氧氣和二氧化碳三種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。根據(jù)表中信息，判斷下列說(shuō)法正確的是物質(zhì)XO2CO2H2O反應(yīng)前質(zhì)量/g237010反應(yīng)后質(zhì)量/g0待測(cè)4527A 該反應(yīng)為分解反應(yīng)    B反應(yīng)生成的CO2和H2O的質(zhì)量比為45:27&#

6、160;C表中“待測(cè)”值為21    DX中含有氧元素 4、用下列裝置進(jìn)行驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的是（） A B C D知識(shí)點(diǎn)2：質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)5、 水在通電分解的過(guò)程中，要發(fā)生改變的是原子的種類(lèi)、分子的種類(lèi)、原子的個(gè)數(shù)、分子的個(gè)數(shù)、物質(zhì)的狀態(tài)（ ）A、 B. C. D.6、某純凈物A稍加熱就分解成氨氣（NH3）,水和二氧化碳,根據(jù)這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能得出的結(jié)論是（ ）A由4種元素組成 B A是化合物 C A中含有水 D A不穩(wěn)定7、將一定量的乙醇（C2H60）和氧氣置于一個(gè)封閉的容器中引燃，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：下列判斷正確的是（）物質(zhì)乙醇氧

7、氣水二氧化碳X反應(yīng)前質(zhì)量/g4.680000反應(yīng)后質(zhì)量/g005444aA 表中a的值為2.6 BX一定是該反應(yīng)的催化劑 CX可能含有氫元素 D若起始時(shí)氧氣的質(zhì)量是9.6g，則無(wú)X生成限時(shí)作業(yè)（ 每空1分，共10分）1、 某物質(zhì)在O2中燃燒后只生成H2O和CO2。下列關(guān)于該物質(zhì)組成的說(shuō)法中正確的是 （）。 A.一定含有C、H、O三種元素 B.一定含有C、H、元素，不含O元素 C.一定含有C、H、元素，可能含有O元素 D.可能含有C、H、O三種元素2、某化學(xué)反應(yīng)用化學(xué)式可表示為：2AB2+B2=2M其中，化學(xué)式M中含B原子（ ）個(gè)。 A1 B.2 C.3 D.4鎂AB氧氣 物質(zhì)總質(zhì)量C

8、氧化鎂D3、足量的鎂帶在耐高溫的容器中密封加熱，下圖能正確表示容器中所盛物質(zhì)質(zhì)量變化情況的是（ ）4、下列說(shuō)法符合質(zhì)量守恒定律的是（ ）A 鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量等于鎂帶的質(zhì)量B 蠟燭完全燃燒后，生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和等于蠟燭的質(zhì)量C煤燃燒變成煤灰，質(zhì)量變輕D蒸發(fā)食鹽水得到的食鹽與水的質(zhì)量總和等于食鹽水的質(zhì)量。5、化學(xué)反應(yīng)后，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等，是因?yàn)椋ǎ〢原子的種類(lèi)發(fā)生了改變，但總質(zhì)量不變。B原子重新組合，但原子的種類(lèi)、數(shù)目不變。C反應(yīng)前后分子的種類(lèi)和數(shù)目均沒(méi)有改變。D反應(yīng)前后物質(zhì)的種類(lèi)沒(méi)有改變。6、10克A與6克B恰好完全反應(yīng)，生成9克C和物質(zhì)D，D的質(zhì)量是。

9、7、為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。甲、乙、丙三位同學(xué)。(1)甲同學(xué)用實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)有：木炭和坩堝的總質(zhì)量為m g;其燃燒后灰燼和坩堝的總質(zhì)量n g。m和n的關(guān)系為：m n(填“<”或“=”或“>”)(2)乙同學(xué)用實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)有：光亮的鐵釘?shù)馁|(zhì)量為x g;其生銹后的質(zhì)量為y g。x和y的關(guān)系為：x y(填“<”或“=”或“>”)(3)丙同學(xué)用實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)有：鋅、硫酸銅溶液和燒杯的總質(zhì)量為a g；其反應(yīng)后的混合物和燒杯的總質(zhì)量為b g.a和b關(guān)系為：a b(填“<”或“=”或“>”)(4)通過(guò)對(duì)三個(gè)實(shí)驗(yàn)的分析，你認(rèn)為擁有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，

10、應(yīng) ，才能判定參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量是否相等。八年級(jí)全一冊(cè)第五單元化學(xué)反應(yīng)的表示 設(shè)計(jì)人：寧陽(yáng)縣第五中學(xué) 李素華學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、 了解用化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)2、 理解方程式的意義3、 能從定量的角度進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，掌握化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系學(xué)習(xí)重點(diǎn)：理解方程式的意義學(xué)習(xí)難點(diǎn)：掌握化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系學(xué)習(xí)過(guò)程：一、自主預(yù)習(xí)問(wèn)題1：如何表示化學(xué)反應(yīng)呢？1.任務(wù)：觀(guān)察下面表示水分解的幾種方法，你認(rèn)為哪種方法最合適呢？通電2H2O 2H2+O2通電H2O H2+O2 我選擇的是 。其優(yōu)點(diǎn)是 。第種表示方法的缺點(diǎn)是 。2.小結(jié)：用

11、 表示化學(xué)反應(yīng)的式叫化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式必須符合 。通電2H2O 2H2+O2問(wèn)題2：化學(xué)方程式表示哪些含義呢？1.任務(wù)：結(jié)合教材及水電解的化學(xué)方程式 完成下列問(wèn)題。該化學(xué)方程式的讀法：從宏觀(guān)上可讀為 ；從微觀(guān)上可讀為 。 通過(guò)上述化學(xué)方程式可知：反應(yīng)物是 ，生成物是 ；反應(yīng)條件是 ；生成的氫氣和氧氣的狀態(tài)是 ；反應(yīng)中水、氫氣、氧氣三種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為 ；根據(jù)上述化學(xué)方程式，計(jì)算該反應(yīng)中水、氫氣、氧氣三種物質(zhì)之間的質(zhì)量比2.小結(jié)：化學(xué)方程式的讀法：“”號(hào)讀作 ，“”號(hào)讀作 ?；瘜W(xué)方程式表示的含義：從質(zhì)上：表明 反應(yīng)物、生成物 和 反應(yīng)條件 從量上：表示 微粒數(shù)之比 和 各物質(zhì)質(zhì)量比 。二、

12、預(yù)習(xí)診斷：（用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 O:16 Mg:24 Cl:35.5 C:12 P:31 ）1、在化學(xué)方程式2H2O通電= 2H2+O2中，反應(yīng)物是 ，生成物是 ，反應(yīng)物和生成物的各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比是 ，質(zhì)量比是 。2、在化學(xué)方程式4P + 5O2 點(diǎn)燃=2P2O5中，反應(yīng)物是 ，生成物是 ，反應(yīng)物和生成物的各物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)比是 ，質(zhì)量比是 。 3. 在化學(xué)方程式MgCl2通電=Mg +Cl2中，反應(yīng)物是 ，生成物是 ，反應(yīng)物和生成物的各物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)比是_ _，質(zhì)量比是_ _。4、關(guān)于化學(xué)方程式CH4 + 2O2 點(diǎn)燃= CO2 + 2H2O的描述正確的是（）A甲烷加氧氣在點(diǎn)燃條件下

13、，反應(yīng)生成二氧化碳和水B1個(gè)甲烷和2個(gè)氧氣在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)二氧化碳和2個(gè)水C1個(gè)CH4分子和2個(gè)O2分子在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)CO2分子和2個(gè)H2O分子D1 g CH4和2 g O2在點(diǎn)燃條件下，生成1 g CO2和2 g H2O化學(xué)反應(yīng)的表示 訓(xùn)練案拓展訓(xùn)練：知識(shí)點(diǎn)1：化學(xué)方程式及其意義1、下圖是四位同學(xué)正在討論某一個(gè)化學(xué)方程式表示的意義，他們所描述的化學(xué)方程式是（ ）A. B. C. D.2、關(guān)于化學(xué)方程式CH4+2O2CO2+2H2O的描述正確的是（）A甲烷加氧氣在點(diǎn)燃條件

14、下，反應(yīng)生成二氧化碳和水B1個(gè)甲烷和2個(gè)氧氣在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)二氧化碳和2個(gè)水C1個(gè)CH4分子和2個(gè)O2分子在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)CO2分子和2個(gè)H2O分子D1 g CH4和2 g O2在點(diǎn)燃條件下，生成1 g CO2和2 g H2O限時(shí)作業(yè)（每小題2分，共10分）1、下列對(duì)化學(xué)方程式含義的表達(dá)中，不正確的是（ ）。A. 表示參加反應(yīng)的物質(zhì)和生成的物質(zhì)B. 表示化學(xué)反應(yīng)的條件C. 通過(guò)相對(duì)分子質(zhì)量可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系D. 表示反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)通電2H2O 2H2+O22、化學(xué)方程式 所表示的意義是( )(1)水在通電條件下可以分解生成氫氣和氧氣(2)水等于氫氣加氧氣(3)通電后每?jī)蓚€(gè)水分子分解生成兩個(gè)氫分子和一個(gè)氧分子(4)參加反應(yīng)的水、氫氣、氧氣的質(zhì)量之比為9：1：16(5)參加反應(yīng)的水、氫氣、氧氣的質(zhì)量之比為9：1：8A. (1)(2)(3) B. (1)(3)(4) C. (1)(3)(5) D. (2)(3)(5)3、關(guān)于化學(xué)方程式2Mg+O2 2MgO的讀法正確的是（   ）A.2個(gè)鎂原子和1個(gè)氧分