基礎化學化學平衡習題

1、第8章化學平衡習題目錄第一部分化學平衡一判斷題；二選擇題；三填空題；四計算題第二部分化學平衡移動一判斷題；二選擇題；三填空題；四計算題第一部分一一化學平衡一判斷題（返回目錄）1當可逆反應達到平衡時，各反應物和生成物的濃度一定相等。（）2只要可逆反應達到平衡而外界條件又不再改變時，所有反應物和生成物的濃度不再隨時間而改變。（）3在一定溫度下，隨著可逆反應2SQ（g）+O2（g）2SO3（g）的進行，p（O2）、p（SO2）不斷減少，p（SO。不斷增大，所以標準平衡常數(shù)K不斷增大。（）4在一定溫度下，某化學反應各物質起始濃度改變，平衡濃度改變，因此，標準平衡常數(shù)也 改變。（）5在敞口容器中進行的可

2、逆氣相反應不可能達到平衡狀態(tài)。（）6標準平衡常數(shù)大的反應，平衡轉化率必定大。（）7MgCs）MgO（s）+CO2（g）系統(tǒng)中的n（MgO）的量越大，標準平衡常數(shù)K越大。（）8反應Ag2O（s）2Ag（s）+ O2（g）的標準平衡常數(shù)與固態(tài)物質的量無關，但是平衡時必須有固態(tài)物質存在。（）9由反應式2P（s）+5Cl 2（g）2PCl 5（g）可知，如果在密閉容器中， 2molP和5molCl2混合，必然 生成 2molPCl5。（）10298K時，反應H2O（l）H 20（g）達到平衡時，系統(tǒng)中水的蒸氣壓為，則其標準平衡常數(shù) K為。 （）11在一定溫度下，某化學反應的標準平衡常數(shù)的數(shù)值與反應方程

3、式有關。（）12反應3H2（g）+N 2（g）2NH 3（g）的標準平衡常數(shù)為 K,則反應23H2（g）+卻2（g）NH3（g）的標準平衡常數(shù)為（K）1/2。（）13由CaCQ和CaO構成的封閉系統(tǒng)，在任何條件下都不能使反應CaC鼠s)CaO(s)+CO 2(g)達到平衡。()14已知850c時，反應：CaCQ(s)CaO(s)+CO 2(g)的K=。當溫度不變，密閉容器中有足夠多的CaCO(s)和CaO(s),則系統(tǒng)能達到平衡。()15反應/4(g)+ 2H2(g)NH 3(g)和2NH(g)3H 2(g)+N 2(g)的標準平衡常數(shù)不相等。 但是，按上述兩反應式計算平衡組成，則所得結果相同

4、。()16催化劑可以提高化學反應的轉化率。()17加入催化劑使v(正)增加，故平衡向右移動。()18加入催化劑可使 v(正)、v(逆)以相同倍數(shù)增加，故不能使化學平衡移動。()19當一個化學反應的反應商 Q>K時，則該反應可自發(fā)向右進行。()20只有當化學反應的反應商 Q=1時，該反應才能處于平衡狀態(tài)。()21對任何有氣體參與的反應，體積縮小，平衡一定向分子總數(shù)減小的方向移動。()22通常對于無氣體參與的可逆反應，壓力的改變多半不會使平衡發(fā)生移動。()23某反應由于反應前后分子數(shù)相等，所以增加壓力對平衡移動無影響。()24對有氣體參與的可逆反應，壓力的改變不一定會引起平衡移動。()25化

5、學平衡發(fā)生移動時，標準平衡常數(shù)一定不改變。()25a可逆反應2NO(g)+6(g)2NO2(g) ,rH<0,平衡后，升高溫度，平衡向逆反應方向移動。()26減少反應生成物的量，反應必定向正方向進行。()27某溫度時，PCb按下式分解：PCi5(g)PCi 3(g)+Ci 2(g)。在密閉容器中，放入，平衡時有分解了，則PCI5的分解率為。()28已知某反應 A(s)B(s)+C(g)的K=X10-8,當p(C尸時，反應可向右自發(fā)進行。()29某容器中充有 NO(g)、NOBr(g)和液澳，在一定溫度下發(fā)生反應：NO(g)+2Br/KOBKg)。平衡后，當壓縮容器使其體積減小時，上述反應

6、向正方向進行。()30 反應：N2Q(g)2NO2(g),在 600c時K=X104,1000c時K=x104。由此可知rH>0。()31工業(yè)上由丁烯制取丁二烯的反應為C4H8(g)C 4H6(g)+H 2(g) , 773K時，其標準平衡常數(shù) K=3X10 3； 973K時K=,則該反應為放熱反應。()32某物質在室溫下分解率為5%,在373K時的分解率為25%,則可判斷該物質的分解反應是吸熱反應。()33反應CaCO(s)CaO(s)+CO 2(g),當p(CO2)減少，或加入 CaCO(s),都能使反應向右進行。()34在恒溫恒容下，2A(g)B(g)+2C(g),達平衡時，A物質

7、由n(A)減少為n'(A),相應的c(A)變?yōu)镃'(A) , p(A)變?yōu)閜'(A),則A的轉化率：= n(A)- n'(A)/ n(A) x 100%= c(A)- c'(A)/ c(A) x 100%= p(A)- p'(A)/ p(A) X100%。()35已知850c時，反應：CaCO(s)CaO(s)+CO2(g)的K=。當溫度不變，密閉容器中有 CaO(s)、CO(g),并且p(CO2)=10kPa,則系統(tǒng)能達到平衡。()36已知850c時反應：CaC鼠s)CaO(s)+CO2(g)的K=。當溫度不變，密閉容器中有CaO(s)、CO(

8、g),并且p(CO2)=100kPa ,則系統(tǒng)能達到平衡。()37已知850c時反應：CaC軟s)CaO(s)+CO2(g)的K=。當溫度不變，密閉容器中有CaO(s)、CO(g),并且p(CO2)=30kPa ,則系統(tǒng)能達到平衡。()38乙烷裂解生成乙烯，C2H6(g)C 2H4(g)+H2(g)。在實際生產中常在恒溫恒壓下采用加入過量水蒸氣的方法來提高乙烯的產率，這是因為H2O(g)的加入，同時以相同倍數(shù)降低了p(C2H6)、p(C2d)、p(H2),使平衡向右移動。()39密閉容器中，A B、C三種氣體建立了如下平衡：A(g)+B(g)C(g),若保持溫度不變，系統(tǒng)體積縮小至原體積的時，

9、則反應商 Q與平衡常數(shù)的關系是：Q=o ()3二選擇題(返回目錄)1化學反應達到平衡的標志是()。(A)各反應物和生成物的濃度等于常數(shù)；(B)各反應物和生成物的濃度相等；(C)各物質濃度不再隨時間而改變；(D)正逆反應的速率系數(shù)相等。2可逆反應達到平衡的標志是()。(A)各反應物和生成物的濃度或壓力等于常數(shù);(B)各反應物和生成物的濃度必須不相等；(C) 各物質濃度或壓力不再隨時間改變而改變；(D) r G=0。3 可逆反應達到平衡時，() 。(A) 反應物和生成物的濃度必相等；(B) 加入催化劑各反應物和生成物濃度均發(fā)生變化；(C) 若改變溫度，平衡將發(fā)生移動，而平衡常數(shù)是不變的；(D) 逆

10、反應速率和正反應速率相等。4 在一定條件下，反應的K 很大，表示該反應() 。(A) 進行的完全程度很大；(B) 是放熱反應；(C) 活化能很大；(D) 是元反應。105在一定條件下，反應 A(g)+B(g)C(g)的K=10 。當反應在密閉容器中進行時，()。(A)相同物質的量的A、B、C氣體混合，平衡后，氣體C的物質的量一定增加；(B)由于反應逆向進行，氣體C不存在；(C)由于反應具有可逆性，在一定條件下氣體混合物中，A B、C物質的量一定能相等；(D)由于正向反應進行的程度很小，A、B C氣體平衡混合物中，C的物質的量相對較小。6在一定條件下，反應 A(g)+B(g)C(g)的K=101

11、0o當反應在密閉容器中進行時，()。(A)由于反應具有可逆性，在一定條件下氣體混合物中，A B、C物質的量一定能相等；(B)由于反應正向進行，在 A B、C混合物中，氣體 A、B不能存在；(C) 由于正反應進行的程度很大，平衡時， 在氣體混合物中，氣體A、 B 的物質的量相對較??；(D) 正反應速率必定很快。7反應A(g)+B(g)C(g)的標準平衡常數(shù) K=10-10。這意味著()。(A)正方向的反應不可能進行，物質 C不能存在；(B)反應向逆方向進行，物質C不能存在；(C) 它是可逆反應，兩個方向的機會相等；(D)正方向的反應能進行，但程度很小，平衡時，物質C能存在，但量相對較小。8在溶液

12、中的反應 A(aq)+B(aq)C(aq)+D(aq)，開始時只有 A和B,經長時間反應，最終結果 是() 。(A)C和D的濃度大于 A和B的濃度；(B)A和B的濃度大于 C和D的；(C)A、B、C D的濃度不再變化；(D)A、B、C D濃度相等。9 在下列各種有關標準平衡常數(shù)的敘述中，錯誤的是() 。(A) 標準平衡常數(shù)表達式中不包含固體或純液體的量；(B) 任一可逆反應，標準平衡常數(shù)表達式與該反應的機理無關；(C) 任一可逆反應，只要溫度一定，標準平衡常數(shù)就是唯一的；(D) 實驗(經驗)平衡常數(shù)有的是有量綱的，而標準平衡常數(shù)的量綱為1。10 下列敘述中，錯誤的是() 。(A) 并不是所有化

13、學反應實際上都可以建立化學平衡；(B) 標準平衡常數(shù)很大或很小的反應都是可逆程度很小的化學平衡；(C) 化學平衡是正、逆反應速率相等時系統(tǒng)所處的狀態(tài)；(D) 標準平衡常數(shù)是正反應和逆反應處于平衡時的常數(shù)，任何 11 可逆反應的標準平衡常數(shù)只有一個值。在下列有關標準平衡常數(shù)的敘述中，正確的是() 。(A) 任一可逆反應，若不考慮該反應的機理，就無法寫出相應的標準平衡常數(shù)表達式；(B)任一可逆反應，標準平衡常數(shù)表達式不包括H2O的濃度或分壓；(C) 任一可逆反應，只要溫度一定，標準平衡常數(shù)就是唯一的；(D) 實驗(經驗)平衡常數(shù)有的應是有量綱的，而標準平衡常數(shù)量綱為1。12反應：4HCl(g)+O

14、 2(g)2Cl 2(g)+2H 20(g)的標準平衡常數(shù)表達式K=()。(A) P(Cl 2) 儀”0)/ P(02) P(HCl)；(B)P(H2O)/P2 P(C1 2)/p2網(wǎng)p(02)/p P(HCl)/p4;(C)p(&0)/ p p(Cl2)/p/P(02)/P P(HCl)/p；(D) p(H20)2 p(Cl2) 2/ p(02) p(HCl) 4。13反應：Fe3Q(s)+4H2(g)3Fe(s)+4H 20(g)的標準平衡常數(shù)表達式K=()。344(A) p(Fe)/ p3 p(H2。)/ p 4/ p(Fe 3O4)/ p - p(%)/ p 4；(B)4 p(

15、H2O)/p4/ p(H2)/ p4；(C) p(H2O)/p4/p(H2)/ p4；4(D)1/ p(H2)/ p4。14反應 N2(g)+3H 2(g)2NH3(g)在、500 C時的 K= X 10-5 ；則在此條件下，反應NH!(g) |N2(g)+ /H2(g)的 K=()。(A) X 102； (B) X 10-3 ； (C) X 10-5 ； (D) X 104o15 某溫度時,反應 Nb(g)+3H2(g)2NH3(g)的 K=a,則反應 1 M(g)+ 到2(g)NH3(g)的 K=()。(A) a； (B) a2； (C)1/ a； (D) a1/2。16 某溫度時,反應

16、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的 K=a,則反應 NH(g) 2 N2(g)+ : H2(g)的 K=()。(A) a； (B)( J)1/2； (C)1/ a； (D)a1/2。17 某溫度時，反應B2(g)+H 2(g)2HBr(g)的 K=a,則反應 HBr(g) gB2(g)+ 2 H2(g)的 K=()。(A)1/ a； (B)a； (C)( I)1/2; (D)a1/2。 a18 當溫度一定時，A(g)B(g)+C(g) K；而 B(g)+C(g)A(g) K,則()。(A) K- K=1; (B) K+K=1; (A) K=K; (A)2K/K=1。19已知下列反應的標準

17、平衡常數(shù)：H2(g)+Se(s)H 2Se(g) KSe(s)+O2(g)SeO2(g) K則反應 Q(g)+H 2Se(g)H2(g)+SeO2(g)的標準平衡常數(shù) K=()。(A) K+K; (B) K K; (C) K - K; (D) K/ K20已知下列反應的標準平衡常數(shù)：H2(g)+S(s)H 2s(g) KS(s)+O 2(g)SO 2(g) K,則反應 H2(g)+SO2(g)O2(g)+H 2s(g)的標準平衡常數(shù) K=()。(A) K+K; (B) K K; (C) K - K; (D) K/ K21 已知在 1123K 時,反應 C(s)+CO2(g)2CO(g) K=x

18、 1014CO(g)+Cl 2(g)COCl 2(g) K=X10-3則反應 2COC2(g)C(s)+CO 2(g)+2Cl 2(g)的 K=()。(A)X109; (B)X10-10; (C) X 10-5 ； (D)X10-12。22已知下列反應在 1362K時的標準平衡常數(shù)：H2(g)+ 1S2(g)H 2s(g) K=3H(g)+SO2(g)H 2s(g)+2H2O(g) K=x 104則反應 4H2(g)+2SO2(g)S 2(g)+4H2O(g)在 1362K 的 K為()(A) X 104； (B) X 108； (C) X 10-5 ； (D) X 10-9 o23已知下列反

19、應的標準平衡常數(shù)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) K'CO(g)+»O(g)CQ(g)+H 2(g) KC(s)+2H2O(g)CQ(g)+2H2(g) KC(s)+CO2(g)2CO(g) K則下列關系式中錯誤的是()。(A) K=K - K(B) K=K/ K;(C) K=K/ K;(D) K=K3/ (24已知下列反應的標準平衡常數(shù)：2NO(s)+O2(g)2NOdg) KNQ(g)+SO2(g)NO(g)+SO 3(g) K2SQ(g)+O2(g)2SO3(g) K3NO(g)+O2(g)+SO 3(g)3NO 2(g)+SOz(g) K則下列關系式中正

20、確的是()。(A)K=K/K;(B) K=K- K;(C) K=K/ K;(D) K=K/ (25已知下列反應的標準平衡常數(shù)：CoO(s)+CO(g)Co(s)+CO 2(g) KCO(g)+H 2(g)CO(g)+H 2O(g) KH2O(l)H 2O(g) KCoO(s)+H2(g)Co(s)+H 2O(l) K則K、K、K K之間的關系是()。(A) K=K+K+K;(B) K=K-K-K;(C) K=K- K/K;(D) K=K- K/K。26NHAc(aq)系統(tǒng)中存在如下的平衡：NH+H2ONH+OHK;HAc+HOAC+H2OK;NH4+Ac-HAc+NI3K;2H20Ho+OHK

21、;這四個反應的標準平衡常數(shù)之間的關系是()。(A) K=K- K- K;(B) K=K- K- K;(C) K- K=K- K;(D) K- K=K- K。27欲求某溫度下反應2NH3(g)+ |Q(g)2NO(g)+3H 20(g)的K。除需要已知同溫度時反應：N2(g)+0dg)2N0(g)和H2(g)+ 302(g)H 20(g)的K值外，在下列反應中還應選用相應K值的反應是()。(A)N2(g)+3H 2(g)2NH3(g)；(B)2NO(g)+O2(g)2NO2(g);(C)4N%(g)+3O 2(g)2N 2(g)+6H 20(g)；(D)3NO2(g)+H 2O(g)2HNQ(g

22、)+NO2(g)。28在一定條件下，下列各反應已處于平衡狀態(tài)，當壓力改變時，平衡狀態(tài)未受到明顯影響 的反應是()。(A)H2(g)+I 2(s)2HI(g) ; (B)2H2(g)+0 2(g)2H 20(g)；(C)2SO2(g)+O 2(g)2SO 3(g) ; (D)S(s)+Hg(l)HgS(s)。29密閉容器中，A B、C三種氣體建立了化學平衡，有關反應是：A(g)+2B(g)C(g)。相同溫度下體積增大一倍，則標準平衡常數(shù)K為原來的()。(A)4 倍；(B)2 倍；(C)3 倍；(D)1 倍。30密閉容器中，A B、C三種氣體建立了化學平衡，有關反應是：A(g)+B(g)C(g)。

23、相同溫度下體積縮小至2,則標準平衡常數(shù)K為原來的()。3(A)3 倍；(B)2 倍；(C)9 倍；(D)1 倍。31下列各種條件能使化學反應的標準平衡常數(shù)改變的是()。(A)加入催化劑；(B)加入惰性氣體；(C)改變壓力；(D)改變溫度。32反應：A(s)+4B(g)3C(s)+4D(g)在密閉容器中進行，H>0,若使平衡常數(shù)減小，則應()°(A)降低溫度；(B)增加體積；(C)加入惰性氣體；(D)加入A(s)。33影響化學平衡常數(shù)的因素有()。(A)催化劑；(B)溫度；(C)壓力；(D)反應物濃度。34在放熱反應中，溫度升高將會()。(A)只增加正反應速率；(B)使標準平衡常

24、數(shù)增大；(C)使標準平衡常數(shù)不變；(D)使標準平衡常數(shù)減小。35 反應 2cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O 2的 rH>0,將 Cl7 »O(g)、HCl、Q混合，反應達到平衡后，能使平衡向右移動的是()。(A)降低溫度；(B)增大容器體積；(C)加入氧氣；(D)加入催化劑。36可逆反應A(g)+B(s)2c(g) ,rH<0,達到平衡后，如果改變下列各種條件，能使平衡向左移動的是()。(A)降低溫度；(B)增大體積；(C)減小體積；(D)增加B的量。37反應：Sn(s)+2Cl 2(g)SnCl 4(g)的年。在密閉容器中，反應達到平衡后，下列措施中有利于

25、增加SnCl4的物質的量的是()。(A)升高溫度；(B)壓縮體積；(C)減少Sn的量；(D)加入氮氣。38對任何已達到平衡的反應，若使其產物增加，在下列可以采取的措施中一定有效的是()°(A)升溫；(B)加壓；(C)加催化劑；(D)增加反應物的濃度。39為提高CO在CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反應中的轉化率可以()。(A)增加CO的濃度；(B)增加水蒸氣的濃度；(C)按化學計量數(shù)增加CO和水蒸氣的濃度；(D)加催化劑。40吸熱反應：AX(g)A(g)+X(g)達平衡后，能使平衡向右移動的條件為()。(A)降低溫度和壓力；(B)升高溫度和壓力；(C)降低溫度，升高壓

26、力；(D)升高溫度，降低壓力。41反應：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ( rH<0),在一定條件處于平衡狀態(tài)。下列敘述中正確的是()。(A)使體積增大，減小壓力，平衡向右移動；(B)壓縮體積，增大壓力，平衡向右移動；(C)升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減??；(D)加入催化劑，只增大正反應速率。42有一放熱反應：A(g)+B(g)2c(g),在473K達到平衡時，下列敘述中正確的是() (A)增大體積，反應物和產物的物質的量都不變；(B)加入催化劑，產物的量增加；(C)降低溫度，不改變平衡；(D)加入惰性氣體，總壓增大了，平衡將發(fā)生移動。43設在密閉容器中存在下列平衡：xA

27、(g)+B(s)C(g)+2D(g)。當其他條件不變時，將系統(tǒng)體積壓縮，A的含量將增大，x的變化范圍是()。(A)0<x<3; (B)0<x<2; (C)1<x<3; (D)1<x<2。44平衡系統(tǒng)：2cl 2(g)+2H 2O(g)4HCl(g)+O 2(g)中，保持溫度和體積不變，通入惰性氣體，則HCl的量()。(A)增加；(B)不變；(C)減?。?D)不能確定。45298K時，反應：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)H<0,達到平衡后，若在恒容容器中加入He氣，下列判斷正確的是()。(A)平衡狀態(tài)不變；(B)NH3產量減??；(C)

28、NH3產量增加；(D)正反應速率加快。46 反應：H2(g)+Br 2(g)2HBr(g)在 800K時 K=X 105, 1000K時 K=x 103,則此反應是()。(A)放熱反應；(B)吸熱反應；(C)無熱效應的反應；(D)吸熱還是放熱無法確定。47已知反應PCl5(g)PCl 3(g)+Cl 2(g),在200c達到平衡時，其分解率為%;300c達到平衡時，有97%分解，則此反應為()。(A)放熱反應；(B)吸熱反應；(C) K(200)> K(300) ; (D) K(200)= 1K(300)。48碳燃燒日生產 CO氣體，同時還可能出現(xiàn)下列副反應：C(s)+COdg)2CO(

29、g),其rHn>0o要使系統(tǒng)中生產的 CO盡量減少，應()。(A)保證充足空氣；(B)增加CQ(g)量；(C)減少碳的量；(D)減壓。49可逆反應A(g)+B(s)2c(g) ,冰0,達到平衡后，如果改變下列各種條件，不能使平衡發(fā)生移動的是()。(A)降低溫度；(B)壓縮體積；(C)增加C的分壓；(D)增加B的固體量。50已知在恒容容器中進行可逆反應2AB(g)A2(g)+B 2(g),在平衡系統(tǒng)中改變下列各種條件，不能使氣體AB的解離率改變的是()。(A)升高溫度；(B)降低溫度；(C)增加AB(g)的物質的量；(D)移走E2(g)。51可逆反應：Cl2(g)+H2O(g)2HCl+

30、lO2(g)(rH>0),在一定條件下達到平衡。下列敘述中，正確的是()。(A)降低溫度，標準平衡常數(shù)增大；(B)提高H2O(g)壓力，HCl(g)的物質的量將增加；(C)加入催化劑，HCl(g)的物質的量將增加；(D)增大壓力，Q(g)的量將增加。52可逆反應A(g)+B(s)2c(g) ,H<0;達到平衡后，如果改變下列各種條件，能使平衡向右移動的是()。(A)升高溫度；(B)壓縮體積；(C)增加A的分壓；(D)增加B的量。53為了使反應：C(s)+COdg)2CO(g)(rH>0)向右進行，可采取的措施是()。(A)高溫高壓；(B)低溫低壓；(C)高溫低壓；(D)低溫高

31、壓。反應3Q(g)2O3(g)的H= mol-1,對反應正向進行有利的條件是()。(A)高溫低壓；(B)低溫高壓；(C)低溫低壓；(D)高溫高壓。54為使反應：MgO(s)+SQ(g)MgSO4(s)(H<0)向右進行，可采取的措施是()。(A)高溫高壓；(B)低溫低壓；(C)高溫低壓；(D)低溫高壓。55某溫度時，下列反應已達到平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H 2(g),其 rH<0,為使平衡向右移動，應()。(A)增加總壓、降低溫度；(B)升高溫度、降低總壓；(C)使用催化劑；(D)降低溫度、增加 H2O(g)的濃度。56硝酸生產的吸收塔中進行如下反應：3NO(g

32、)+H 2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)H<0,為增加硝酸的平衡濃度，必須()。(A)加壓、降溫；(B)加壓、升溫；(C)減壓、升溫；(D)減壓、降溫。57 反應：NO(g)+CO(g) ,N2(g)+CO2(g)的 rH=-374kJ mol-1,為提高 N的 CO轉化率，常采 取的措施是()。(A)低溫、tWj壓；(B) Wj溫、tWj壓；(C)低溫、低壓；(D) (Wj溫、低壓。58已知反應：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的Hm= mol-1,為增大水煤氣的產率，采取的措施(A)增大壓力；(B)升高溫度；(C)加催化劑；(D)降低溫度。59某溫度下，可逆反應

33、PCl5(g)PCl 3(g)+Cl 2(g),若在密閉容器中分解達到平衡，其分解率為a%。在相同條件下，將分解達到平衡后，再加入，則總分解率()。(A)>a %; (B)< % ; (C尸a %; (D)= %。60某溫度下，發(fā)生可逆反應 CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。若在密閉容器中將和(g)混合，CH4 的轉化率為a%。若在相同條件下，先將和 (g)充入容器中，使反應達到平衡，再將和 (g)充 入該容器中，最終達到平衡時 CH4的轉化率()。(A)>a%； (B尸 a%； (C)=%; (D)<%。61在一密閉容器中，進行下列反應，保持溫度不變

34、，分別以反應物化學計量數(shù)比投料，開 始時總壓為100kPa,其中達到平衡時總壓仍為100kPa的反應是()。(A)X(g)+2Y(g)Z(g);(B)X(g)Y(g)+Z(g);(C)X(g)+Y(g)2Z(g); (D)X(g)+2Y(g)2Z(g)。62在一密閉容器中，進行下列反應。保持溫度不變，分別以反應物化學計量數(shù)比投料，開 始時總壓為100kPa,其中達到平衡時總壓超過100kPa的反應是()。(A)X(g)+2Y(g)Z(g); (B)X(g)+Y(g)3Z(g);(C)X(g)+Y(g)2Z(g); (D)X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)。63系統(tǒng)中存在下列反應：2A(g)+

35、3B(g)2c(g);如果在一定溫度下，向反應容器里加入相同 物質的量的A和B,平衡時，-一定是()。(A) n(B)= n(C) ; (B) n(A)> n(B) ; (C) n(A)< n(C) ; (D) n(A)= n(B)。64系統(tǒng)中存在下列反應：A(g)+2B(g)2c(g);如果在一定溫度下，向反應容器里加入相同物質的量的A和B,平衡時，-一定是()O(A) n(B)= n(C) ; (B) n(A)= n(B) ; (C) n(B)< n(A) ; (D) n(B)> n(A)。651molA2和1molB2,在某溫度下，于1L容器中建立下列平衡：A2(

36、g)+B 2(g)2AB(g)，則系統(tǒng) 中()。(A) c(AB)=2mol L-1;(B)-一定是 C(AB)= C(A2)；一-1(C)c(A2)<c(B2)；(D)0< c(AB)<2mol L1。66450 c時發(fā)生可逆反應：H2(g)+I 2(g)2HI(g)。在一真空密閉容器中，保持溫度不變，充入的H2和(g),反應達到平衡后，P(HI)= akPa；p(HI)為()在同樣條件下，將充入上述真空容器中，也使反應達到平衡，此時(A)2 akPa； (B) ； (C)< ； (D) akPa。67 一定條件下，將氣體置于密閉容器中分解達到平衡：A民(g)AB(g

37、)+B(g),測得平衡時A民的物質的量為。在同樣條件下，將和氣體混合，達平衡時Aa氣體的物質的量為()。(A) ; (B) ; (C) ; (D)。68某溫度下，在溶液中發(fā)生可逆反應：A(aq)+B(aq)2c(aq) , K=，則當反應開始時 c(A尸 L-1 , c(B)= L-1, c(C)= L-1,則達到平衡后()。(A) C(A)、C(B)增大，C(C)減?。?B) C(A)、C(C)減小，C(B)增大；(C) C(A)、C(B)減小，C(C)增大；(D) C(A)增大，C(B)、C(C)減小。69某溫度下，在溶液中發(fā)生可逆反應：A(aq)+2B(aq)2C(aq) , K=,則當

38、反應開始時C(A)= L-1 , C(B)= L-1 , c(C)= L-1 ,則達到平衡后()。(A)C(A)、C(B)增大，C(C)減小；(B)C(A)、C(C)減小，C(B)不變；(C)C(A)減小，C(B)、C(C)增大；(D)C(A)、C(B)、C(C)不變。70某溫度下，在一密閉容器內，反應：A(g)+B(g)2c(g) ,K=，則當反應開始時C(A)= L-1 ,C(B)= L-1, C(C)= L-1,則達平衡時，下列敘述正確的是()。(A)C(C)將增加，C(A)、C(B)將減??；(B)C(C)將減小，C(A)、C(B)將增大；(C) C(A)將增加，C(B)將減??；(D)

39、C(B)將增加，C(A)將減小。71 已知 2273K時反應：N2(g)+O2(g)2NO(g) ,K=,c(N2)=C(O2)=-L-1,C(NO)= L-1 ,則此反應()。(A)處于平衡；(B)向右進行；(C)向左進行；(D)達到新平衡時，p(O2)增大。72在923K時，反應 CQ(g)+H 2(g)CO(g)+H 2O(g)的K=。此溫度下，在密閉容器中，p(COz)二x105Pa, p(H2)= x105Pa, p(CO)=x 105Pa, p(HzO)=x 104Pa,則該反應()。(A)向右進行；(B)向左進行；(C)處于平衡狀態(tài)；(D)達到新平衡時，p(H2。)增加。73將一

40、定量PCl5氣體充入體積為1L的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：PCl5(g)PCl 3(g)+Cl 2(g)(rH>0),達到平衡時，其 PCl5的解離率為50%。改變下列條件，不能使PCl5解離率增加的是()。(A)減少壓力，使反應器體積變?yōu)?L;(B)壓力不變，加入氮氣，使反應器體積增加至2L;(C)反應器體積不變，加入氮氣，使總壓增加 1倍；(D)反應器體積不變，升高溫度。74已知反應N2Q(g)2NO2(g)的rH>0,在一定溫度和壓力下，系統(tǒng)達到平衡后，如果改變下列條件，使N2Q的解離率增加的是()。(A)保持體積不變，加入 Ar氣，使系統(tǒng)壓力增大一倍；(B)加入

41、Ar氣，使體積增大一倍，而系統(tǒng)壓力保持不變；(C)降低系統(tǒng)溫度；(D)保持體積不變，加入 NO氣體，使系統(tǒng)壓力增大一倍。75已知反應2NH3(g)N 2(g)+3H 2(g)的H>0,在一定溫度和壓力下，系統(tǒng)達到平衡，若使NH3的解離率增加，應采取的措施是()。(A)使系統(tǒng)體積減至一半；(B)降低系統(tǒng)溫度；(C)保持體積不變，通入僦氣；(D)通入僦氣，使體積增加一倍而系統(tǒng)壓力不變。 L-1AB和 L-1CD在標準壓力(100kPa)下進行反應：AB(aq)+CD(aq)BC(aq)+AD(aq),平衡時各產物的濃度均為L-1 ,則該反應的標準平衡常數(shù)K為()。(A)1/9 ; (B)4/

42、9 ; (C) ; (D)9。77在一定溫度下，于真空容器中NHCl(s)分解達到平衡：NH4Cl(s)NH 3(g)+HCl(g)，容器中總 壓為，則K=.()。(A) ； (B) ； (C) ； (D)。78在一定溫度下，某容器中含有反應物AB與CD各，發(fā)生下列反應：AB(g)+CD(g)AD(g)+CB(g)。平衡時每種反應物都有被轉化，體積不變，則標準平衡常數(shù)為()°(A)9/16 ; (B)1/9 ; (C)9 ; (D)16。80可逆反應：2cl 2(g)+2H 2O(g)4HCl(g)+O 2(g) ,rH>0;如在上述平衡系統(tǒng)中分別改變下列條件，不能使其平衡發(fā)生

43、移動的是()。(A)升高溫度并壓縮體積；(B)總體積不變并加入氯氣；(C)總體積不變并加入氮氣和催化劑；(D)加入催化劑并增加體積。81下列有關呂查德理原理的各種敘述中，正確的是()。(A)此原理可以用來判斷任何平衡系統(tǒng)移動的方向；(B)此原理可以用來預測反應速率的快慢；(C)此原理可以用于已達到平衡系統(tǒng)各組成濃度的計算；(D)此原理只可以用來判斷可逆化學反應平衡移動的方向。82可逆反應：CO(g)+H2O(g)CQ(g)+H 2(g)。在某溫度下的 K=，為了使CO有50%被轉化為 CO,則相對于轉化的 CO平衡時H2O的物質的量為()。(A) ; (B) ; (C) ; (D)。83某容器

44、中混合相同物質的量的HCl和Q,在一定溫度下發(fā)生反應：4HCl(g)+O 2(g)2Cl 2(g)+2H 2O(g),平衡時，下列關系正確的是()。(A) P(HC1)> P(O2) ；(B) P(HC1)< P(O2)；(C) p(HCl)= p(O2) ；(D) p(HCl)= p(Cl 2)。84某容器中加入相同物質的量的N5口 Cl 2,在一定溫度下發(fā)生反應：NO(g)+lCl2(g)NOCl(g),平衡時，有關物質分壓的結論正確的是()。(A) P(NO)=p(Cl 2) ;(B)-一定是 p(NO)=p(NOCl);(C) p(NO)<p(Cl 2) ;(D) p

45、(NO)>p(Cl 2)。85對于溶液中A(aq)B(aq)+C(aq)的平衡系統(tǒng)，標準平衡常數(shù)為。若A的起始濃度是 L-1 ;則平衡時A的濃度為()。(A) L-1; (B) L-1 ; (C) L-1 ; (D) L-1。186對于溶放中A(aq)B(aq)+C(aq)的平衡系統(tǒng)，標準平衡常數(shù)為。若A的起始濃度是 L ;則平衡時B的濃度為()。(A) L-1; (B) L-1 ; (C) L-1 ; (D) L-1。87380K 時，Ag2CO(s)Ag 2O(s)+CO2(g)的 K=X 10-3,將 Ag?CO 固體放入烘箱中于 380K 下干燥。為防止其分解通入含有CO的空氣保

46、護，空氣中 CQ的體積分數(shù)應不低于()。(A) %； (B)1 %； (C)2%; (D)%。88在C時，反應 NHHS(s)NH3(g)+H 2s(g)的標準平衡常數(shù) K=,平衡混合氣體總壓是()。(A) ; (B)26kPa ; (C)53kPa ; (D)。89在C時，反應NH4HS(s)NH3(g)+H 2s(g)的標準平衡常數(shù) K=，在容器中加入 NH4HS(s)和NH3,且NH的初始壓力為，則平衡時H2s的分壓為()。(A) ; (B) ; (C) ; (D)。90在927c時，2CuO(s)Cu2O(s)+qc2(g),已知K=,此時 Q的平衡分壓為()。(A) ; (B)299

47、kPa ; (C)131kPa； (D)。91將足量石灰石放入真空容器中，加熱至某溫度，反應CaCs)CaO(s)+CO 2(g)建立平衡,co的平衡壓力為。在相同條件下，下述情況不能建立平衡的是()。(A)密閉容器中，有足量的CaO(s), CQ(g),且 p(CQ)=;(B)密閉容器中，有足量的CaO(s), CQ(g),且 p(CQ)=;(C)密閉容器中，有足量的CaO(s), CaCO(s);(D)密閉容器中，有足量的CaC鼠s) , CO(g),且 p(CO2)=。92已知反應：AE2(g)A(s)+2B(g)。在某溫度下，K=X10-2,當總壓為時，若反應從下述情況開始，預計反應向

48、正方向進行的是()。(A) n(AB2)= n(B)=；(B) n(AB2)= , n(B尸；(C)n(AB2)=,且有固體 A存在；(D) n(AB2)= , n(B)=。93已知反應：A&(aq)A(s)+2B(aq)。在某溫度下，K二,當總壓為時，若反應從下述情況開始，預計反應能向正方向進行的是()。(A)容器中，n(AB2)= n(B尸；(B)容器中，n(AB2)=, n(B尸；(C)容器中，n(AB2)=, n(B尸；(A)容器中，n(AB2)= n(B尸。94某溫度下反應 N2Q(g)2NO2(g)的K=o在總壓為時，下列各種條件，能使反應向生成NO方向進行的是()。(A)

49、 n(N2O4)= n(NO2)=;(B) n(N2O4)= , n(NQ)=;(C) n(N2O4)= , n(NQ)=;(D) n(N2O4)= , n(NO2)=。95 反應：2SQ(g)+O2(g)2SO3(g),在 673K達到平衡時，p=, V產。若混入、673K 的 N2(g),待重新達到平衡時，系統(tǒng)總壓仍為，體積V2 () 。(A)= ； (B)> ； (A)< ； (A)= 。96在一恒壓容器中，300K、時，反應A(g)+2B(g)AB 2(g),反應前 W%=1：2,達到平衡時有70發(fā)生反應，則該反應的K=() 。(A)17 ； (B)175 ； (C)； (

50、D) 。97由丁烯制取丁二烯的反應為：C4H8(g)C 4b6(g)+Hdg),在容器中放入，于873K下達到平衡，測得C4H8轉化率為;則該溫度下此反應的標準平衡常數(shù)K為()。(A) ； (B) ； (C) ； (D) 。98某溫度、條件下，將和混合，按下式反應：A(g)+B(g)2C(g)。達到平衡時，B消耗了,則反應的K為()。(A)； (B) ； (C)； (D)。99 在一恒壓容器中，某溫度、條件下，將和混合，按下式反應：A(g)+2B(g)C(g) 。達到平衡時，B消耗了,則反應的 K為()。(A);(B) ; (C)X10-2; (D)。100在恒溫恒容、條件下，將化合物XY和混

51、合，進行下列反應：XY(g)+UV(g)XV(g)+UY(g)。平衡時XY反應了 1/3,則反應的K為()。(A)1/4 ； (B)4 ； (C)1/3 ； (D)3。101 在某溫度下，于一密閉容器中加入一定量的PCl 5(g) ，當反應PCl 5(g)PCl 3(g)+Cl 2(g) 平衡時，總壓力為 akPa,解離率為50%,則K=()。(A) akPa/(2 p)； (B) akPa/(3 p)； (C) akPa/ p； (D)2 akPa/(5 p)。102在一定條件下，若可逆反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)達到平衡時，C D的分壓分別是 A、B分壓的100倍，則K應為()

52、。(A) X 104; (B) ; (C) X 102; (D) X 102。103313K時，N2c4(g)2NO2(g)的K=;于某密閉容器中加入 N2c4(g),平衡時系統(tǒng)壓力為x 103kPa,則 N2O4 的解離度是() 。(A) ；(B) ；(C) ；(D) 。104 可逆反應：Cc(g)+H2c(g)Cc2(g)+H 2(g) ，在密閉容器中建立了平衡。若溫度為620時，K=，當開始時只有 H2O和CO且分子數(shù)之比為 4時，CO勺轉化率為()。(A)9 %; (B)90 % ; (C)60 %; (D)30 %。105將CO和H2的混合物加熱到某溫度時，建立了下列平衡：CO(g)

53、+H2(g)CO(g)+H 20(g),此溫度下，K=，假若平衡時有 90%H變成了 H2O(g),則開始時CO和噸的分子數(shù)之比為()。(A)9:10 ; (B)10:9 ; (C)3:1 ; (D)9:1 。106某一分壓A(g)+B(g)2c(g),在某溫度、100kPa下，系統(tǒng)處于平衡，K=2,系統(tǒng)中各物質 的量可能是()。(A) n(A)= n(B)= n(C)=2mol ;(B) n(A)= n(B)=1mol , n(C)=2mol ;(C) n(A)= n(C)=1mol , n(B)=2mol ;(D) n(A)=1mol , n(B)= n(C)=2mol。107在一定溫度下

54、，將放入一密閉容器內，當反應N2Q(g)2NO2(g)達平衡時，容器內有，氣體總壓是，則其K為()。(A) ； (B) ； (C) ； (D)。108N2和H2以1:3的體積比在450c條件下混合，平衡時系統(tǒng)的壓力為x103kPa,此時各氣體的體積分數(shù)分別為：, %, %,則反應：N2(g) + 3Hdg)2NH 3(g)的標準平衡常數(shù) K=()。(A) X 10-4 ; (B) X 10-6 ; (C) X 10-5 ; (D) X 10-3。三填空題(返回目錄)1寫出下列反應的標準平衡常數(shù)表達式：(1)Sn 4+(aq)+2S 2c32-(aq)+2H 2O(l)SnS 2(s)+4H +

55、(aq)+2SO42-(aq);(2)Cr 2O72- (aq)+2Bi 3+(aq)+2H 2O(l)4H +(aq)+(BiO) 2Cr2Q(s);K=°2寫出下列反應的標準平衡常數(shù)表達式：N2(g)+O2(g)2NO(g),N0(g)1N2(g)+ 102(g) , K=3 反應MnO2(s)+4H +(aq)+2Cl - (aq)Mn 2+(aq)+Cl 2(g)+2H 2O(l) 的標準平衡常數(shù)K 的表達式為 ；反應 Zn(s)+2H +(aq)Zn 2+(aq)+H 2 (g) 的標準平衡常數(shù)K的表達式為 。4 寫出下列反應的標準平衡常數(shù)表達式：(1)2H 2S(g)+3O2(g)2H 2O(g)+2SO2(g) ，(2)2NH 3(g)+3CuO(s)3H 2O(g)+N2(g)+3Cu(s) ，K=5 寫出下列反應的標準平衡常數(shù)表達式：(1)POCl 3(g)POCl(g)+Cl 2(g) ，(2)2C 2H4(g)+O 2(g)2CH3CHO(g)，K=6 寫出下列反應的標準平衡常數(shù)表達式：(1)4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)，(2)CH4(g)+2H2S(