第三章 第二節(jié) 第3課時(shí) 鋁的重要化合物

1、1課堂即時(shí)達(dá)標(biāo)課堂互動(dòng)探究課前自主學(xué)習(xí)第第3課時(shí)鐵的重要化合物課時(shí)鐵的重要化合物學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)核心素養(yǎng)建構(gòu)核心素養(yǎng)建構(gòu)1.認(rèn)識(shí)鐵的重要化合物的主要性質(zhì)認(rèn)識(shí)鐵的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。及應(yīng)用。2.掌握掌握Fe2、Fe3的檢驗(yàn)方法及相的檢驗(yàn)方法及相互轉(zhuǎn)化?；マD(zhuǎn)化。3.掌握掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制備方的制備方法。法。第一頁(yè)，編輯于星期日：八點(diǎn) 三十四分。2課堂即時(shí)達(dá)標(biāo)課堂互動(dòng)探究課前自主學(xué)習(xí)一、鐵的氧化物和氫氧化物一、鐵的氧化物和氫氧化物1.鐵元素的存在鐵元素的存在鐵在地殼中含量?jī)H次于氧、硅和鐵在地殼中含量?jī)H次于氧、硅和_,居第居第_位位,主要以主要以_價(jià)和價(jià)和_價(jià)化合物價(jià)化合物

2、的形式存在。的形式存在。 知知 識(shí)識(shí) 梳梳 理理鋁鋁四四23第二頁(yè)，編輯于星期日：八點(diǎn) 三十四分。3課堂即時(shí)達(dá)標(biāo)課堂互動(dòng)探究課前自主學(xué)習(xí)2.鐵的氧化物鐵的氧化物化學(xué)式化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗稱俗稱_顏色和狀態(tài)顏色和狀態(tài)_色粉末色粉末_色粉末色粉末_色晶體色晶體鐵的價(jià)態(tài)鐵的價(jià)態(tài)_價(jià)價(jià)_價(jià)價(jià)2價(jià)、價(jià)、3價(jià)價(jià)水溶性水溶性_鐵紅鐵紅磁性氧化鐵磁性氧化鐵黑黑紅棕紅棕黑黑23不溶不溶不溶不溶不溶不溶第三頁(yè)，編輯于星期日：八點(diǎn) 三十四分。4課堂即時(shí)達(dá)標(biāo)課堂互動(dòng)探究課前自主學(xué)習(xí)2Fe33H2O第四頁(yè)，編輯于星期日：八點(diǎn) 三十四分。5課堂即時(shí)達(dá)標(biāo)課堂互動(dòng)探究課前自主學(xué)習(xí)3.鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物Fe

3、(OH)2Fe(OH)3顏色和溶顏色和溶解性解性_穩(wěn)定性穩(wěn)定性在空氣中易轉(zhuǎn)化為在空氣中易轉(zhuǎn)化為_與鹽酸反與鹽酸反應(yīng)應(yīng)(離子離子方程式方程式)Fe(OH)22H=_Fe(OH)33H=_白色固體白色固體,不溶于水不溶于水紅褐色固體紅褐色固體,不溶于水不溶于水Fe(OH)3Fe22H2OFe33H2O第五頁(yè)，編輯于星期日：八點(diǎn) 三十四分。6課堂即時(shí)達(dá)標(biāo)課堂互動(dòng)探究課前自主學(xué)習(xí)制備制備Fe22OH=Fe(OH)2Fe33OH=Fe(OH)3轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化化學(xué)方程式化學(xué)方程式4Fe(OH)2O2H2O=4Fe(OH)3現(xiàn)象現(xiàn)象白色沉淀迅速變?yōu)榘咨恋硌杆僮優(yōu)開色，最色，最終變?yōu)榻K變?yōu)開色色灰綠灰綠紅褐紅褐第

4、六頁(yè)，編輯于星期日：八點(diǎn) 三十四分。7課堂即時(shí)達(dá)標(biāo)課堂互動(dòng)探究課前自主學(xué)習(xí)【自主思考】【自主思考】1.Fe3O4與鹽酸反響的產(chǎn)物是什么？寫出該反響的離子方程式。與鹽酸反響的產(chǎn)物是什么？寫出該反響的離子方程式。提示提示Fe3O4與鹽酸反響的產(chǎn)物是與鹽酸反響的產(chǎn)物是FeCl2和和FeCl3。Fe3O48H=Fe22Fe34H2O。2.利用教科書中的方法制備利用教科書中的方法制備Fe(OH)2時(shí)時(shí),為得到較為純潔的為得到較為純潔的Fe(OH)2,可采取哪些措施？可采取哪些措施？提示提示Fe2溶液必須是新制的并放入鐵粉溶液必須是新制的并放入鐵粉,防止防止Fe2被氧化成被氧化成Fe3；除去溶液；除去溶液

5、中溶解的中溶解的O2,方法是加熱煮沸方法是加熱煮沸NaOH溶液；滴管末端插入試管內(nèi)的液面以下；必要溶液；滴管末端插入試管內(nèi)的液面以下；必要時(shí)可在液面上加植物油或苯進(jìn)行液封。時(shí)可在液面上加植物油或苯進(jìn)行液封。第七頁(yè)，編輯于星期日：八點(diǎn) 三十四分。8課堂即時(shí)達(dá)標(biāo)課堂互動(dòng)探究課前自主學(xué)習(xí)二、鐵鹽和亞鐵鹽銅鹽二、鐵鹽和亞鐵鹽銅鹽1.鐵鹽和亞鐵鹽鐵鹽和亞鐵鹽(1)Fe2和和Fe3的檢驗(yàn)：的檢驗(yàn)：紅色紅色紅色紅色第八頁(yè)，編輯于星期日：八點(diǎn) 三十四分。9課堂即時(shí)達(dá)標(biāo)課堂互動(dòng)探究課前自主學(xué)習(xí)(2)Fe2與與Fe3的轉(zhuǎn)化：的轉(zhuǎn)化：實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象：第九頁(yè)，編輯于星期日：八點(diǎn) 三十四分。10課堂即時(shí)達(dá)標(biāo)課堂

6、互動(dòng)探究課前自主學(xué)習(xí)溶液由棕黃色變?yōu)槿芤河勺攸S色變?yōu)開溶液溶液_溶液變成溶液變成_。反響的離子方程式：反響的離子方程式：_,_,_。結(jié)論：結(jié)論：(3)鐵鹽的凈水作用：鐵鹽的凈水作用：向混有少量泥沙的渾水參加少量向混有少量泥沙的渾水參加少量Fe2(SO4)3,渾水會(huì)變渾水會(huì)變_。淺綠色淺綠色無(wú)明顯變化無(wú)明顯變化紅色紅色2Fe3Fe=3Fe22Fe2Cl2=2Fe32ClFe33SCN=Fe(SCN)3澄清澄清第十頁(yè)，編輯于星期日：八點(diǎn) 三十四分。11課堂即時(shí)達(dá)標(biāo)課堂互動(dòng)探究課前自主學(xué)習(xí)2.銅鹽銅鹽(1)物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅等銅鹽可硫酸銅、氯化銅、硝酸銅等銅鹽可_于水；銅綠的

7、主要成分是于水；銅綠的主要成分是_,其難溶于其難溶于水。水。(2)化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：銅的化學(xué)性質(zhì)銅的化學(xué)性質(zhì)_,使用銅器皿比較平安。使用銅器皿比較平安。銅鹽屬于重金屬鹽銅鹽屬于重金屬鹽,都有毒都有毒,原因是銅離子能與蛋白質(zhì)作用原因是銅離子能與蛋白質(zhì)作用,使蛋白質(zhì)使蛋白質(zhì)_而失去生理活性而失去生理活性。溶溶Cu2(OH)2CO3不活潑不活潑變性變性第十一頁(yè)，編輯于星期日：八點(diǎn) 三十四分。12課堂即時(shí)達(dá)標(biāo)課堂互動(dòng)探究課前自主學(xué)習(xí)【自主思考】【自主思考】3.能利用能利用Fe2O3與水反響制取與水反響制取Fe(OH)3嗎？嗎？Fe(OH)3能通過(guò)化合反響得到嗎？能通過(guò)化合反響得到嗎？提示不能提示不能

8、,Fe2O3不溶于水不溶于水,也不與水反響；可以通過(guò)化合反響得到也不與水反響；可以通過(guò)化合反響得到Fe(OH)3,反響為反響為4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。第十二頁(yè)，編輯于星期日：八點(diǎn) 三十四分。13課堂即時(shí)達(dá)標(biāo)課堂互動(dòng)探究課前自主學(xué)習(xí)1.判斷正誤判斷正誤,正確的打正確的打“,錯(cuò)誤的打錯(cuò)誤的打“。(1)Fe3O4中化合價(jià)有中化合價(jià)有2和和3價(jià)為混合物。價(jià)為混合物。()(2)FeO在空氣中加熱生成在空氣中加熱生成Fe2O3。()(3)磁鐵礦的主要成分為磁鐵礦的主要成分為Fe3O4。()(4)FeO和和Fe2O3均為堿性氧化物。均為堿性氧化物。()(5)Fe2可以被可以被Cl2氧

9、化為氧化為Fe3,說(shuō)明說(shuō)明Fe2具有氧化性。具有氧化性。()(6)向溶液中加向溶液中加KSCN溶液溶液,溶液變紅色溶液變紅色,說(shuō)明溶液中不含說(shuō)明溶液中不含F(xiàn)e2。()答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)效效 果果 自自 測(cè)測(cè)第十三頁(yè)，編輯于星期日：八點(diǎn) 三十四分。14課堂即時(shí)達(dá)標(biāo)課堂互動(dòng)探究課前自主學(xué)習(xí)2.以下關(guān)于以下關(guān)于Fe2和和Fe3的表達(dá)中的表達(dá)中,錯(cuò)誤的選項(xiàng)是錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.Fe2的水溶液為淺綠色的水溶液為淺綠色B.Fe3的水溶液為黃色的水溶液為黃色C.Fe3具有氧化性具有氧化性,Fe2具有復(fù)原性具有復(fù)原性D.Fe3溶液中滴入含溶液中滴入含SCN的溶液的溶液,立即出現(xiàn)紅色沉

10、淀立即出現(xiàn)紅色沉淀解析解析Fe3溶液中滴入含溶液中滴入含SCN的溶液的溶液,生成紅色可溶性物質(zhì)生成紅色可溶性物質(zhì),不是紅色沉淀。不是紅色沉淀。答案答案D第十四頁(yè)，編輯于星期日：八點(diǎn) 三十四分。15課堂即時(shí)達(dá)標(biāo)課堂互動(dòng)探究課前自主學(xué)習(xí)解析解析FeO不穩(wěn)定不穩(wěn)定,在空氣里受熱迅速被氧化成在空氣里受熱迅速被氧化成Fe3O4。答案答案D第十五頁(yè)，編輯于星期日：八點(diǎn) 三十四分。16課堂即時(shí)達(dá)標(biāo)課堂互動(dòng)探究課前自主學(xué)習(xí)4.把等物質(zhì)的量的把等物質(zhì)的量的Cu、Fe粉投入一定量的粉投入一定量的FeCl3溶液中充分反響溶液中充分反響,然后取出局部溶液然后取出局部溶液(忽略水電離出的忽略水電離出的離子離子)。(1)

11、假設(shè)滴加一滴假設(shè)滴加一滴KSCN溶液溶液,溶液顯紅色溶液顯紅色,那么溶液中可能存在的離子有那么溶液中可能存在的離子有_。(2)假設(shè)滴加一滴假設(shè)滴加一滴KSCN溶液溶液,溶液不顯紅色溶液不顯紅色,那么溶液中一定存在的離子有那么溶液中一定存在的離子有_,可能存在的金可能存在的金屬粉末有屬粉末有_。(3)假設(shè)參加的金屬全部溶解假設(shè)參加的金屬全部溶解,那么溶液中那么溶液中n(Cu2) n(Fe2)_。(4)假設(shè)假設(shè)(3)反響后的溶液中有三種金屬離子反響后的溶液中有三種金屬離子,欲從中回收欲從中回收Cu和和FeCl3,需要用到的試劑有需要用到的試劑有(按按反響順序填寫反響順序填寫)_。第十六頁(yè)，編輯于星

12、期日：八點(diǎn) 三十四分。17課堂即時(shí)達(dá)標(biāo)課堂互動(dòng)探究課前自主學(xué)習(xí)解析復(fù)原性：解析復(fù)原性：FeCu,故故Fe3優(yōu)先與優(yōu)先與Fe反響：反響：2Fe3Fe=3Fe2,然后與然后與Cu反響：反響：2Fe3Cu=2Fe2Cu2。(1)假設(shè)滴加假設(shè)滴加KSCN溶液顯紅色溶液顯紅色,說(shuō)明說(shuō)明Fe3過(guò)量過(guò)量,那么那么Cu、Fe粉均已溶解粉均已溶解,故溶液中的離子有故溶液中的離子有Cu2、Fe2、Fe3、Cl。(2)假設(shè)滴加假設(shè)滴加KSCN溶液溶液,溶液不顯紅色溶液不顯紅色,那么那么Fe3已完全反響已完全反響,溶液中一定存在的離子是溶液中一定存在的離子是Fe2、Cl,金屬粉末可能是金屬粉末可能是Fe、Cu的混合物

13、的混合物,也可能只有也可能只有Cu。(3)通過(guò)反響方程式分析通過(guò)反響方程式分析,等物質(zhì)的量的等物質(zhì)的量的Cu、Fe粉完全溶解粉完全溶解,所產(chǎn)生的所產(chǎn)生的n(Cu2) n(Fe2)1 5。第十七頁(yè)，編輯于星期日：八點(diǎn) 三十四分。18課堂即時(shí)達(dá)標(biāo)課堂互動(dòng)探究課前自主學(xué)習(xí)(4)為從溶液中提取為從溶液中提取Cu,應(yīng)向溶液中參加過(guò)量鐵粉：應(yīng)向溶液中參加過(guò)量鐵粉：FeCu2=Fe2Cu；然后用鹽酸溶；然后用鹽酸溶解過(guò)量的鐵粉：解過(guò)量的鐵粉：Fe2HCl=FeCl2H2；過(guò)濾后；過(guò)濾后,得到得到Cu,再向?yàn)V液中參加新制氯水即可得再向?yàn)V液中參加新制氯水即可得到到FeCl3：2FeCl2Cl2=2FeCl3。答

14、案答案(1)Cu2、Fe2、Fe3、Cl(2)Fe2、ClFe、Cu(或或Cu)(3)1 5(4)Fe、稀鹽酸、新制氯水、稀鹽酸、新制氯水第十八頁(yè)，編輯于星期日：八點(diǎn) 三十四分。19課堂即時(shí)達(dá)標(biāo)課堂互動(dòng)探究課前自主學(xué)習(xí)探究一、探究一、Fe、Fe2、Fe3的相互轉(zhuǎn)化的相互轉(zhuǎn)化“鐵三角鐵三角【探究討論】【探究討論】1.怎樣由怎樣由Fe制取制取FeCl2或或FeCl3?2.由由FeCl2生成生成Fe或或FeCl3,你能寫出其化學(xué)方程式嗎？你能寫出其化學(xué)方程式嗎？提示提示FeCl2Zn=ZnCl2Fe,2FeCl2Cl2=2FeCl33.FeCl3溶液為什么能腐蝕銅而用于制造印刷電路板呢？溶液為什么能

15、腐蝕銅而用于制造印刷電路板呢？提示提示2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2第十九頁(yè)，編輯于星期日：八點(diǎn) 三十四分。20課堂即時(shí)達(dá)標(biāo)課堂互動(dòng)探究課前自主學(xué)習(xí)【點(diǎn)撥提升】【點(diǎn)撥提升】Fe2、Fe3、Fe的相互轉(zhuǎn)變的相互轉(zhuǎn)變“鐵三角鐵三角第二十頁(yè)，編輯于星期日：八點(diǎn) 三十四分。21課堂即時(shí)達(dá)標(biāo)課堂互動(dòng)探究課前自主學(xué)習(xí)1.Fe只具有復(fù)原性只具有復(fù)原性,可以被氧化劑氧化為可以被氧化劑氧化為Fe2、Fe3第二十一頁(yè)，編輯于星期日：八點(diǎn) 三十四分。22課堂即時(shí)達(dá)標(biāo)課堂互動(dòng)探究課前自主學(xué)習(xí)2.Fe2既具有氧化性又具有復(fù)原性既具有氧化性又具有復(fù)原性第二十二頁(yè)，編輯于星期日：八點(diǎn) 三十四分。23課堂即時(shí)達(dá)標(biāo)課

16、堂互動(dòng)探究課前自主學(xué)習(xí)第二十三頁(yè)，編輯于星期日：八點(diǎn) 三十四分。24課堂即時(shí)達(dá)標(biāo)課堂互動(dòng)探究課前自主學(xué)習(xí)第二十四頁(yè)，編輯于星期日：八點(diǎn) 三十四分。25課堂即時(shí)達(dá)標(biāo)課堂互動(dòng)探究課前自主學(xué)習(xí)【典題例證【典題例證1】A是一種常見金屬是一種常見金屬,F是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系,答復(fù)以下問(wèn)答復(fù)以下問(wèn)題。題。第二十五頁(yè)，編輯于星期日：八點(diǎn) 三十四分。26課堂即時(shí)達(dá)標(biāo)課堂互動(dòng)探究課前自主學(xué)習(xí)(1)寫出寫出A、C、F、G的化學(xué)式：的化學(xué)式：A._；C._；F._；G._。(2)檢驗(yàn)檢驗(yàn)D中陽(yáng)離子的方法為中陽(yáng)離子的方法為_。(3)保存保存C溶液時(shí)要加固體溶液時(shí)要加

17、固體A的原因是的原因是_。(4)寫出以下轉(zhuǎn)化的離子方程式：寫出以下轉(zhuǎn)化的離子方程式：DC：_。CD：_。(5)寫出寫出EF的化學(xué)方程式：的化學(xué)方程式：_。第二十六頁(yè)，編輯于星期日：八點(diǎn) 三十四分。27課堂即時(shí)達(dá)標(biāo)課堂互動(dòng)探究課前自主學(xué)習(xí)解析根據(jù)解析根據(jù)F是紅褐色沉淀知是紅褐色沉淀知F是是Fe(OH)3,從而推知從而推知A為為Fe,B為為Fe3O4,C是是FeCl2,D是是FeCl3,E為為Fe(OH)2,F為為Fe(OH)3,G為為Fe2O3,X為為H2。答案答案(1)FeFeCl2Fe(OH)3Fe2O3(2)取取D溶液少許于試管中溶液少許于試管中,參加幾滴參加幾滴KSCN溶液溶液,溶液變紅

18、色溶液變紅色,證明含證明含F(xiàn)e3(3)防止防止Fe2被被O2氧化氧化(4)2Fe3Fe=3Fe22Fe2Cl2=2Fe32Cl(5)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3第二十七頁(yè)，編輯于星期日：八點(diǎn) 三十四分。28課堂即時(shí)達(dá)標(biāo)課堂互動(dòng)探究課前自主學(xué)習(xí)【學(xué)以致用【學(xué)以致用1】要除去】要除去FeCl2溶液中少量的溶液中少量的FeCl3,可行的方法是可行的方法是()A.滴入滴入KSCN溶液溶液B.通入氯氣通入氯氣C.參加適量銅粉并過(guò)濾參加適量銅粉并過(guò)濾D.參加適量鐵粉并過(guò)濾參加適量鐵粉并過(guò)濾解析解析KSCN溶液只能檢驗(yàn)溶液只能檢驗(yàn)Fe3的存在的存在,A錯(cuò)誤；通入氯氣將錯(cuò)誤；通入氯氣將FeC

19、l2氧化為氧化為FeCl3,B錯(cuò)誤；參加銅粉錯(cuò)誤；參加銅粉發(fā)生發(fā)生Cu2Fe3=2Fe2Cu2,引入新雜質(zhì)引入新雜質(zhì)Cu2,C錯(cuò)誤；參加鐵粉發(fā)生錯(cuò)誤；參加鐵粉發(fā)生Fe2Fe3=3Fe2,過(guò)濾除去剩余鐵粉過(guò)濾除去剩余鐵粉,得到純潔得到純潔FeCl2溶液溶液,D正確。正確。答案答案D第二十八頁(yè)，編輯于星期日：八點(diǎn) 三十四分。29課堂即時(shí)達(dá)標(biāo)課堂互動(dòng)探究課前自主學(xué)習(xí)探究二、探究二、Fe3、Fe2的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)【探究討論】【探究討論】1.參加參加NaOH溶液后產(chǎn)生白色沉淀的金屬離子可能是什么？假設(shè)白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色溶液后產(chǎn)生白色沉淀的金屬離子可能是什么？假設(shè)白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色最后

20、變成紅褐色,這種離子又是什么？這種離子又是什么？提示參加提示參加NaOH溶液后產(chǎn)生白色沉淀的金屬離子可能是溶液后產(chǎn)生白色沉淀的金屬離子可能是Mg2、Fe2、Al3等。假設(shè)白色等。假設(shè)白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色最后變成紅褐色,這種離子是這種離子是Fe2。2.證明溶液中含有證明溶液中含有Fe3方法有哪些？指出所用試劑。方法有哪些？指出所用試劑。提示提示加加NaOH溶液溶液加加KSCN溶液溶液第二十九頁(yè)，編輯于星期日：八點(diǎn) 三十四分。30課堂即時(shí)達(dá)標(biāo)課堂互動(dòng)探究課前自主學(xué)習(xí)第三十頁(yè)，編輯于星期日：八點(diǎn) 三十四分。31課堂即時(shí)達(dá)標(biāo)課堂互動(dòng)探究課前自主學(xué)習(xí) (3)(3)加鹽

21、加鹽法法(SCN)現(xiàn)象：加入現(xiàn)象：加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴入氯水變成紅色溶液再滴入氯水變成紅色溶液反應(yīng)：反應(yīng)：2Fe2Cl2=2Fe32Cl；Fe33SCN=Fe(SCN)3(紅色紅色)現(xiàn)象：加入現(xiàn)象：加入KSCN溶液，溶液，溶液變?yōu)榧t色溶液變?yōu)榧t色反應(yīng)：反應(yīng)：Fe33SCN=Fe(SCN)3(紅色紅色)第三十一頁(yè)，編輯于星期日：八點(diǎn) 三十四分。32課堂即時(shí)達(dá)標(biāo)課堂互動(dòng)探究課前自主學(xué)習(xí)第三十二頁(yè)，編輯于星期日：八點(diǎn) 三十四分。33課堂即時(shí)達(dá)標(biāo)課堂互動(dòng)探究課前自主學(xué)習(xí)第三十三頁(yè)，編輯于星期日：八點(diǎn) 三十四分。34課堂即時(shí)達(dá)標(biāo)課堂互動(dòng)探究課前自主學(xué)習(xí)【典題例證【典題例證2】

22、選擇適宜試劑完成甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)?！窟x擇適宜試劑完成甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)。甲組：檢驗(yàn)含甲組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e3的溶液中是否含有的溶液中是否含有Fe2；乙組：檢驗(yàn)含乙組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e2的溶液中是否含有的溶液中是否含有Fe3。以下試劑及參加試劑順序能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖且韵略噭┘皡⒓釉噭╉樞蚰艿竭_(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)試劑試劑選項(xiàng)選項(xiàng)甲組甲組乙組乙組A新制氯水、新制氯水、KSCN溶液溶液NaOH溶液溶液B酸性酸性KMnO4溶液溶液KSCN溶液溶液CKOH溶液溶液溴水溴水D溴水溴水酸性酸性KMnO4溶液溶液第三十四頁(yè)，編輯于星期日：八點(diǎn) 三十四分。35課堂即時(shí)達(dá)標(biāo)課堂互動(dòng)探究課前自主學(xué)習(xí)答案答案B第三十五頁(yè)，編輯于星期日：八

23、點(diǎn) 三十四分。36課堂即時(shí)達(dá)標(biāo)課堂互動(dòng)探究課前自主學(xué)習(xí)【學(xué)以致用【學(xué)以致用2】某溶液中可能存在】某溶液中可能存在Mg2、Fe2、Fe3,參加參加NaOH溶液溶液,開始時(shí)有白色絮開始時(shí)有白色絮狀沉淀生成狀沉淀生成,白色沉淀迅速變成灰綠色白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色最后變成紅褐色,以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是()A.一定有一定有Fe2,一定沒(méi)有一定沒(méi)有Fe3、Mg2B.一定有一定有Fe3,一定沒(méi)有一定沒(méi)有Fe2、Mg2C.一定有一定有Fe3,可能有可能有Fe2,一定沒(méi)有一定沒(méi)有Mg2D.一定有一定有Fe2,可能有可能有Mg2,一定沒(méi)有一定沒(méi)有Fe3第三十六頁(yè)，編輯于星期日：八

24、點(diǎn) 三十四分。37課堂即時(shí)達(dá)標(biāo)課堂互動(dòng)探究課前自主學(xué)習(xí)解析參加解析參加NaOH溶液溶液,開始時(shí)有白色絮狀沉淀生成開始時(shí)有白色絮狀沉淀生成,白色沉淀迅速變成灰綠色白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅最后變成紅褐色的現(xiàn)象是溶液中含有亞鐵離子的特性褐色的現(xiàn)象是溶液中含有亞鐵離子的特性,假設(shè)有假設(shè)有Fe3,那么產(chǎn)生氫氧化鐵的紅褐色沉淀那么產(chǎn)生氫氧化鐵的紅褐色沉淀會(huì)掩蓋會(huì)掩蓋Fe(OH)2的白色的白色,所以不可能存在所以不可能存在,而而Mg(OH)2是白色沉淀是白色沉淀,有可能存在。有可能存在。答案答案D第三十七頁(yè)，編輯于星期日：八點(diǎn) 三十四分。38課堂即時(shí)達(dá)標(biāo)課堂互動(dòng)探究課前自主學(xué)習(xí)1.以下離子方程式正

25、確的選項(xiàng)是以下離子方程式正確的選項(xiàng)是()A.將氨水滴入到將氨水滴入到FeCl3溶液中溶液中Fe33OH=Fe(OH)3B.氧化鐵與鹽酸反響氧化鐵與鹽酸反響Fe2O36H=2Fe33H2OC.向向FeCl3溶液中參加鐵粉溶液中參加鐵粉FeFe3=2Fe2D.向氯化亞鐵溶液中通入向氯化亞鐵溶液中通入Cl2Fe2Cl2=Fe32Cl第三十八頁(yè)，編輯于星期日：八點(diǎn) 三十四分。39課堂即時(shí)達(dá)標(biāo)課堂互動(dòng)探究課前自主學(xué)習(xí)解析解析A項(xiàng)在書寫離子方程式時(shí)項(xiàng)在書寫離子方程式時(shí),弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)NH3H2O不能拆寫成離子的形式；不能拆寫成離子的形式；C項(xiàng)離子項(xiàng)離子方程式中除遵循元素守恒外方程式中除遵循元素守恒外,電

26、荷也必須守恒電荷也必須守恒,正確的離子方程式應(yīng)為正確的離子方程式應(yīng)為Fe2Fe3=3Fe2；D項(xiàng)只符合元素守恒項(xiàng)只符合元素守恒,不符合電荷守恒不符合電荷守恒,正確的離子方程式應(yīng)為正確的離子方程式應(yīng)為2Fe2Cl2=2Fe32Cl。答案答案B第三十九頁(yè)，編輯于星期日：八點(diǎn) 三十四分。40課堂即時(shí)達(dá)標(biāo)課堂互動(dòng)探究課前自主學(xué)習(xí)2.向某溶液中參加含向某溶液中參加含F(xiàn)e2的溶液后的溶液后,無(wú)明顯變化。當(dāng)再滴入幾滴新制氯水后無(wú)明顯變化。當(dāng)再滴入幾滴新制氯水后,混合溶液變成紅色混合溶液變成紅色,那么以下結(jié)論錯(cuò)誤的選項(xiàng)是那么以下結(jié)論錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.該溶液中一定含有該溶液中一定含有SCNB.氧化性：氧化性：

27、Fe3Cl2C.Fe2與與SCN不能形成紅色物質(zhì)不能形成紅色物質(zhì)D.Fe2被氧化為被氧化為Fe3解析溶液中的解析溶液中的Fe2與參加的新制氯水發(fā)生反響：與參加的新制氯水發(fā)生反響：2Fe2Cl2=2Fe32Cl,故氧化性：故氧化性：Fe3Cl2；能使含；能使含F(xiàn)e3的溶液變?yōu)榧t色的溶液變?yōu)榧t色,說(shuō)明原溶液中一定含有說(shuō)明原溶液中一定含有SCN；因原溶液中參加含；因原溶液中參加含F(xiàn)e2的溶液后的溶液后,無(wú)明顯變化無(wú)明顯變化,說(shuō)明說(shuō)明Fe2與與SCN不能形成紅色物質(zhì)。不能形成紅色物質(zhì)。答案答案B第四十頁(yè)，編輯于星期日：八點(diǎn) 三十四分。41課堂即時(shí)達(dá)標(biāo)課堂互動(dòng)探究課前自主學(xué)習(xí)3.在含有在含有1molFe

28、SO4的溶液中投入一小塊金屬鈉的溶液中投入一小塊金屬鈉,反響完全后反響完全后,濾出沉淀并洗滌濾出沉淀并洗滌,然后在空氣中灼然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質(zhì)是燒沉淀得到的固體物質(zhì)是()A.FeB.FeOC.Fe(OH)3D.Fe2O3解析解析FeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉的溶液中投入一小塊金屬鈉,Na與與H2O反響生成反響生成NaOH,OH和和Fe2反響生反響生成成Fe(OH)2,在空氣中在空氣中Fe(OH)2被氧化為被氧化為Fe(OH)3,灼燒灼燒Fe(OH)3最后得到的固體為最后得到的固體為Fe2O3。答案答案D第四十一頁(yè)，編輯于星期日：八點(diǎn) 三十四分。42課堂即時(shí)達(dá)標(biāo)課堂互動(dòng)探究課前自主學(xué)習(xí)4.(1)合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的Fe催化劑的主要成分是催化