一節(jié)物質(zhì)分類ppt課件

1、第一節(jié)第一節(jié) 物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類2根底知識回想1.元素是具有一樣核電荷數(shù)的一類原子的總稱，構成物質(zhì)的根本微粒有原子、離子、分子，在化學變化中最小的微粒是，堅持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒是。2.混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，純真物是由一種物質(zhì)組成，單質(zhì)是指由同種元素組成的純真物，化合物是由不同種元素組成的純真物。原子原子分子分子33.對物質(zhì)進展分類時必需明確分類的規(guī)范。根據(jù)化學鍵的類型不同，可把化合物分成離子化合物和共價化合物，根據(jù)能否發(fā)生電離，可將化合物分為和，根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，可把化合物分成酸、和氧化物。氧化物按照元素的組成可分成金屬氧化物和非金屬氧化物，按照化學性質(zhì)可分成堿性氧化物

2、、酸性氧化物、。等。電解質(zhì)電解質(zhì) 非電解質(zhì)非電解質(zhì)堿堿鹽鹽兩性兩性氧化物氧化物44.化學變化的特征是有新物質(zhì)生成，化學變化的本質(zhì)是有化學鍵的斷裂和構成，化學反響的類型按照反響物和生成物的方式可分為、和。，按照化合價有無變化可分為。和，按照參與反響的微?？煞譃楹停凑辗错懙臒崃孔兓煞譃楹头艧岱错?。化合反響化合反響分解反響分解反響置換反響置換反響復復分解反響分解反響氧化氧化復原反響復原反響非氧化復原反響非氧化復原反響離子反響離子反響分子反響分子反響吸熱反響吸熱反響5重點知識歸納1.物質(zhì)的組成從宏觀與微觀角度分析如下：62.物質(zhì)的分類(1)物質(zhì)的樹狀分類7按溶解性分：可溶性鹽、微溶性鹽、難溶性鹽按

3、組成分：正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復鹽無無機機化化合合物物氧化物氧化物按元素組成分：金屬氧化物、非金屬氧按元素組成分：金屬氧化物、非金屬氧化物化物按性質(zhì)分：堿性氧化物、酸性氧化物、按性質(zhì)分：堿性氧化物、酸性氧化物、兩性氧化物兩性氧化物酸酸按酸根分：含氧酸、無氧酸按酸根分：含氧酸、無氧酸按一個酸分子最多能電離出的氫離子數(shù)分：按一個酸分子最多能電離出的氫離子數(shù)分：一元酸、二元酸、多元酸一元酸、二元酸、多元酸按酸性強弱分：強酸、中強酸、弱酸按酸性強弱分：強酸、中強酸、弱酸堿堿按溶解性分：可溶性堿、難溶性堿按溶解性分：可溶性堿、難溶性堿按堿電離出氫氧根個數(shù)分：一元堿、二元堿、按堿電離出氫氧根個數(shù)分：一元堿

4、、二元堿、多元堿多元堿按堿性強弱分：強堿、中強堿、弱堿按堿性強弱分：強堿、中強堿、弱堿鹽鹽8(2)物質(zhì)的交叉分類9(3)純真物和混合物的比較純凈物混合物組成有固定的組成（組成物質(zhì)的各元素有一定的比例關系）和結構無固定的組成和結構性質(zhì)有固定的熔沸點，能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)無固定的熔沸點，每種物質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì)分離不能用物理方法將組成純凈物的各元素分開，只能通過化學方法才能達到分離各元素的目的可以用物理方法將混合物中各物質(zhì)分離開來，如過濾、蒸發(fā)、鹽析、滲析、結晶、升華、萃取、分液等103.物質(zhì)的變化與性質(zhì)(1)物理變化與化學變化物理變化化學變化特征無新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成本質(zhì)無新化學鍵的形成

5、有化學鍵的斷裂和形成現(xiàn)象 大小、形狀、狀態(tài)改變發(fā)光、發(fā)熱、變色、析出沉淀等實例蒸餾(分餾)、液化、汽化、吸附、蒸發(fā)、升華、焰色反應、金屬導電等干餾、電解、水解、電解質(zhì)溶液導電、同素異形體轉變等11(2)化學反響類型的分類化學反化學反應類型應類型按物質(zhì)類別按物質(zhì)類別和種數(shù)分類和種數(shù)分類化合反響：化合反響：A+B=AB分解反響：分解反響：AB=A+B置換反響：置換反響：A+BC=B+AC復分解反響：復分解反響：AB+CD=AD+CB按化合價按化合價有無變化有無變化氧化復原反響：有化合價升降變化氧化復原反響：有化合價升降變化非氧化復原反響：無化合價升降變化非氧化復原反響：無化合價升降變化按實踐參與反

6、按實踐參與反應的微粒分類應的微粒分類離子反響：有離子參與的反響離子反響：有離子參與的反響分子反響：分子之間的反響分子反響：分子之間的反響按反響中的按反響中的熱量變化分熱量變化分放熱反響：放出熱量的反響放熱反響：放出熱量的反響吸熱反響：吸收熱量的反響吸熱反響：吸收熱量的反響12(3)物理性質(zhì)與化學性質(zhì)物理性質(zhì)：物理性質(zhì)是物質(zhì)不需求發(fā)生化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)，其本質(zhì)是構成物質(zhì)的微粒的化學組成、構造沒有改動時，呈現(xiàn)的與微粒聚集形狀有關的性質(zhì)。它可由覺得器官直接感知或儀器測知，如物質(zhì)的顏色、形狀、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、導熱導電性等?；瘜W性質(zhì)：化學性質(zhì)是物質(zhì)經(jīng)過化學變化表現(xiàn)出來的

7、性質(zhì)，其本質(zhì)是微粒的化學組成、構造改動時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，包括物質(zhì)的可燃性、氧化性、復原性、酸堿性、金屬活動性、穩(wěn)定性等。13調(diào)查對化學根底知識的運用海水是一個宏大的化學資源庫，以下有關海水綜合利用的說法正確的選項是A.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2D.利用潮汐發(fā)電是將化學能轉化為電能C14調(diào)查對純真物和混合物概念的了解只含有一種元素的物質(zhì)()A.一定是一種單質(zhì)B.能夠是化合物C.一定是純真物D.能夠是純真物也能夠是混合物D15調(diào)查對分類方法的運用以下化學反響，從反響類型看，與

8、其他三個反響不同的是()A.用石墨電極電解稀硫酸B.用飽和氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體C.過氧化氫與二氧化錳混合D.濃硝酸見光發(fā)生的反響B(tài)l根底知識回想l1.分散系屬于 (填“混合物或“純真物)，根據(jù)分散質(zhì)微粒的直徑大小不同，可以將分散系分成溶液、膠體和濁液三種類型，在這三種類型的分散系中，最不穩(wěn)定的是。l2.溶液中溶質(zhì)的微粒直徑小于m，溶液具有、的特點。不同固體物質(zhì)在水中的溶解才干不同，多數(shù)固體在水中的溶解才干隨著溫度的升高而，氣體物質(zhì)在水中的溶解才干隨著溫度的升高而_，隨著壓強的增大而?；旌衔锘旌衔餄嵋簼嵋?0-9均一均一穩(wěn)定穩(wěn)定透明透明增大增大降低降低增大增大l3.溶液的濃度可用溶質(zhì)的質(zhì)量

9、分數(shù)和物質(zhì)的量濃度來表示，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示單位質(zhì)量的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量的多少；物質(zhì)的量濃度表示單位體積的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少。在對同濃度溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度進展換算時，必需求知道的量是。l4.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)在于其微粒直徑范圍在10-9 m與10-7 m之間，鑒別膠體與溶液最簡單的方法是利用。該溶液的密度該溶液的密度丁達爾效應丁達爾效應l重點知識歸納l1.分散系的概念和類型l分散系是一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系。分散系的類型常分成以下三類：分散系分類溶液膠體懸濁液乳濁液分散質(zhì)直徑10-7m不能透過濾紙分散質(zhì)微粒單個小分子或離子

10、小分子和離子的聚集顆粒或高分子顆粒固體小顆粒小液滴l續(xù)表分散系分類溶液膠體懸濁液 乳濁液分散質(zhì)狀態(tài) 固、液、氣 固、液、氣固液主要特征均一、透明、穩(wěn)定較均一、較穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定實例NaCl溶液蛋清、Fe(OH)3膠體泥漿水油與水鑒別無丁達爾現(xiàn)象有丁達爾現(xiàn)象靜置沉淀靜置分層分離方法蒸發(fā)、結晶 滲析、鹽析過濾分液l動態(tài)平衡：在一定溫度下固體物質(zhì)在液態(tài)溶劑里當溶解速率和結晶速率相等構成飽和溶液的形狀(動態(tài)平衡)l表示方法：Mg(OH)2(s)lMg2+(aq)+2OH-(aq)(1)溶液的組成溶液的組成溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)，可以是溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)，可以是 氣體、液體或固體氣體、液體或固體溶劑：能溶解物質(zhì)的物質(zhì)，常溶劑：能溶解物質(zhì)的物質(zhì)，常用的溶劑是水用的溶劑是水(2)溶解過程溶解過程2.溶液溶液 l4.膠體l(1)膠體的主要性質(zhì)l丁達爾景象：光束經(jīng)過膠體時，構成光亮的“通路的景象。這是由于膠粒對光的散射而構成的，可用于鑒別膠體與溶液。l(2)膠體的運用l膠體凝聚沉降是解釋制豆腐、江河入?？谔帢嫵傻娜侵蕖⒚鞯\凈水