2016年高考試題化學新課標Ⅱ卷解析版

1、2016年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（新課標II卷）化學7 .下列有關燃料的說法錯誤的是A.燃料燃燒產物CO2是溫室氣體之一8 .化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D.燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一【答案】B【解析】試題分析:A,燃料燃燒產物是加,溫室氣體包括8；、田等氣體，A項正確jB.化石燃料完全燃燒產生大量CO：氣體，大氣中CO:含量過高會導致溫室效應等環(huán)境問題，B項錯誤C流化石油氣等物質燃燒能生成水和二氧化碳,是一種比較清潔的能源，所以以液化石油氣代替燃油可屬少大氣污染jC項正確足.CO是有毒氣體，燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一

2、，D項正確，答案選輸【考點定位】考查燃料燃燒，環(huán)境污染與防治等知識。【名師點睛】本題考查燃燒的燃燒，涉及化石燃料和液化石油氣等，化石燃料是一種碳氫化合物或其衍生物。化石燃料所包含的天然資源有煤、石油和天然氣；液化石油氣是由煉廠氣或天然氣（包括油田伴生氣）加壓、降溫、液化得到的一種無色、揮發(fā)性氣體，是一種比較清潔的能源。9 .下列各組中的物質均能發(fā)生加成反應的是A.乙烯和乙醇B,苯和氯乙烯C.乙酸和澳乙烷D,丙烯和丙烷【答案】B【解析】試題分析：苯和氯乙烯中均含有不飽和鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應，乙醇、澳乙烷和丙烷分子中均是飽和鍵，只能發(fā)生取代反應，不能發(fā)生加成反應，答案選Bo【考點定位】考查有機

3、反應類型【名師點睛】本題考查有機反應類型。取代反應、加成反應的異同比較如下：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應，稱為取代反應；有機物分子中雙鍵（或三鍵）兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應稱為加成反應；上一下一，有進有出”是取代反應的特點，斷一，加二都進來”是加成反應的特點；一般來說，烷燒、苯、飽和醇、飽和鹵代煌往往容易發(fā)生取代反應，而含碳碳雙鍵或碳碳三鍵或苯環(huán)的有機物容易發(fā)生加成反應。10 a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2-和C+離子的電子層結構相同，d與b同族。下列敘第1頁共13頁述錯誤的是A. a與其他三種元素形成的

4、二元化合物中其化合價均為+1B. b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.c的原子半徑是這些元素中最大的D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A【解析】試題分析：a的原子中只有1個電子.則a為氫元素，般b.ad為矩周期元素jb：和C離子的電子層結構相同，則b為氧元素，C為Na元素，d與b同族，則d為硫元素“A.H與。、$形成化合物為H：0和HS氯元素的化合價為+1,而KaH申氯元素的化合價為-1價，A項錯誤：B,氧元素與其他元素能形成H/XH2Oz.SO：,S6、N遜O.等化合物,B項正確三C,同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小電子層數(shù)越多，原子半徑越大，原子半徑：Na>S

5、>O>H,C項正豳D.d和a形成的化合物為比"疏化氫是二元弱酸，HiS的溶液呈弱酸性,D項正確孑答案選A.【考點定位】考查元素的推斷，元素周期律的應用等知識?！久麕燑c睛】本題考查元素的推斷，元素周期律的應用等知識。在短周期元素中，能形成b2-和C+離子的元素只能位于第二、第三周期，所以b為氧元素，c為Na元素，H原子的核外只有一個電子，則A為H元素，d與b同族，則d為S元素，然后根據(jù)元素周期律的基礎知識解答即可。10.分子式為C4H8c12的有機物共有（不含立體異構）A.7種B.8種C.9種D.10種【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)同分異構體的書寫方法，一共有9種，分別為

6、1,2二氯丁烷；1,3二氯丁烷；1,4二氯丁烷；1,1氯丁烷；2,2氯丁烷；2,3氯丁烷；1,1氯一2甲基丙烷；1,2氯一2甲基丙烷；1,3.氯2一甲基丙烷。答案選Co【考點定位】考查同分異構體的判斷?！久麕燑c睛】本題考查同分異構體數(shù)目的判斷。判斷取代產物同分異構體的數(shù)目，其分析方法是分析有機物的結構特點，確定不同位置的氫原子種數(shù)，再確定取代產物同分異構體數(shù)目；或者依據(jù)煌基的同分異構體數(shù)目進行判斷。11 .Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是2+A.負極反應式為Mg-2e=MgB.正極反應式為Ag+e-=Ag第2頁共13頁C,電池放電時C由正極向負極遷移D.

7、負極會發(fā)生副反應Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2T【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)題意？電池總反應式為Mg-2AgCl=MgCl:Ag;正極反應為：負極反應為：Mg-2.=Mg二*,A項正確,B項錯誤對原電池來說，陰離子由正極移向負極，所以電池放電時C1-由正極向負極遷移，C項正確由于鎂是活潑金屬，典族極會發(fā)生副反應Mg-2H9=Mg0H；LH二、D項正確；答案選Bo【考點定位】考查原電池的工作原理?！久麕燑c睛】本題以Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池為載體，考查原電池電極反應式的書寫，離子的遷移方向等知識?；瘜W電源是高考中的熱點，也是難點，學生要結合原電池的知識來推斷

8、試題給出的化學電源的工作原理，然后結合化合價的變化判斷正、負極。12 .某白色粉末由兩種物質組成，為鑒別其成分進行如下實驗：取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，固體全部溶解；取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCOaC.Na2SO3、BaCOaD.Na2CO3、CUSO4【答案】C【解析】試題分析：A.NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有氣泡產生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無固體存在，A項錯誤；B.AgCl不溶于水和酸，加入水后，碳酸氫鈉溶解，而AgC

9、l不溶，再加入足量稀鹽酸，AgCl仍然不溶，固體不能全部溶解，B項錯誤；C.亞硫酸鈉和碳酸鋼中加入水，碳酸鋼不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋼與鹽酸反應生成氯化銀、二氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鋼反應生成硫酸鋼沉淀、二氧化碳和水，符合題意，C項正確；D.Na2CO3、CUSO4中加熱足量稀硫酸，振蕩后無固體存在，D項錯誤；答案選Co【考點定位】考查物質的推斷和性質?！久麕燑c睛】本題考查物質的推斷和性質。該題既能檢查學生元素化合物基礎知識的掌握情況，又能檢查學生靈活應用知識的能力，更能考查學生的邏輯推理能力，難度較大，解答時應認真分析題干，找出明顯條件

10、和隱蔽條件。13 .下列實驗操作能達到實驗目的的是實驗目的實驗操作第3頁共13頁A制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeC13溶液中B由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸十C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥D比較水和乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中【答案】D【解析】試題分析：A.向沸水中滴入飽和氧化鐵溶,液制備氫氧化鐵肢體，A項錯誤jB.氯化鎂是強酸弱堿鹽,MgC：:溶潼水解產生的HCi易揮發(fā)，所以由MgC“溶液制備無水Mg©二要在HO氣流中加熱蒸干再項錯誤式,銅與稀植酸反應，應該用稀鹽酸，C項錯誤：D

11、.分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，反應劇烈的是水反應平緩的是乙醵，利用此反應比莪水和乙醇中氫的活潑性，D項正確f答案選二,【考點定位】考查化學實驗基本操作?！久麕燑c睛】本題考查化學實驗基本操作。借助實驗考查物質的基本性質，涉及膠體的制備、鹽類水解的應用、物質的除雜，水和乙醇中氫的活潑性檢驗，難度不大，只要平時注意基礎知識的積累，復習時牢固掌握實驗基礎知識，有效結合題中的信息，準確答題即可。第n卷26.聯(lián)氨(又稱聯(lián)隊，N2H4,無色液體)是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：(1)聯(lián)氨分子的電子式為,其中氮的化合價為。(2)實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，反應的

12、化學方程式為。(3)2O2(g)+N2(g)=N204(1)AHiN2(g)+2H2(g)=N2H4(1)H2O2(g)+2H2(g)=2H20(g)AH32N2H4(1)+N204(1)=3N2(g)+4H20(g)H4=-1048.9kJ/mo1上述反應熱效應之間的關系式為41=,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為(4)聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應的平衡常數(shù)值為(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7X107;Kw=1.040-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為。(5)聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到

13、的現(xiàn)象是。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2kg;與使用Na2SO3處理水中溶解的。2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是。IIH【答案】26、(1).-2第4頁共13頁(2)NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O(3)H4=2AHa-2AH2-AHi;反應放熱量大、產生大量氣體(4)8.710-7,N2H6(HSO4)2(5)固體逐漸變黑，并有氣泡產生1N2H4的用量少，不產生其他雜質(還原產物為N2和H2O,而Na2SO3產生Na2so4【解析】IIH試題分析：3)聯(lián)氨是由兩種非金屬元素形成的共價化合物,電子式為印空9H,根據(jù)化合價的代數(shù)和為零,

14、其中氟的化合價為-3儀+4=-2價*(2)次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，口元素的化合價由+1價降低到-1價jN元素的化合價由-3價升高到-2價根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平，反應的化學方程式為NaC10-2NH.=X:H4-XaCl-H:0oG)根據(jù)蓋斯定律，2M，乂-艮田導2匕二印1卜N9H1)=3%售)+4氏£的所以反應熟效應之間的關系式為甩=工出-聯(lián)胺有強還原性，氏6有強氧化性，兩者在一起易發(fā)生氧化還停反應，反應放然量大、產生大量氣體，所以聯(lián)氨和沖。4可作為火箭推進劑。(4)聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，則聯(lián)氨第一步電離的方程式為N2H4+H2ON2H5+OH-,

15、已知：N2H4+h+pN2H5+的K=8.7X107;Kw=1.040-14,聯(lián)氨第一步電離的平衡常數(shù)K=c(N2H5+)>C(OH-)C(N2H4)=c(N2H5+)>C(OH-)£(H+)c(N2H4)£(H+)=K>Kw=8.7X107M.0M0-14=8.710-7；聯(lián)氨為二元弱堿，酸堿發(fā)生中和反應生成鹽，則聯(lián)氨與硫酸形成酸式鹽的化學式為N2H6(HSO4)2。(5)聯(lián)氨是一種常用的還原劑，AgBr具有弱氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應，化學方程式為4AgBr+N2H4=4Ag+N2T+4HBr所以向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，可觀察到固體逐

16、漸變黑，并有氣泡產生；聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕，發(fā)生的反應為N2H4+O2=N2+2H2。，理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的氧氣為1kg與2g/molX32g/moL=1kg;與使用Na2SO3處理水中溶解的。2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是N2H4的用量少，不產生其他雜質，而Na2SO3的氧化產物為Na2SO4,易生成硫酸鹽沉淀，影響鍋爐的安全使用?！究键c定位】考查電子式，化合價，蓋斯定律的應用，弱電解質的電離，化學計算等知識?！久麕燑c睛】本題以多知識點綜合題的形式考查化學基本用語，涉及電子式和化合價，蓋斯定律的應用，弱電解質的電離平衡，簡單化學計算等知識。對于弱電解質電離平衡常

17、數(shù)的計算要注意幾點：準確書寫電離平衡常數(shù)的表達式；若沒有直接的數(shù)據(jù)代入，要根據(jù)題意做一些變形，得到平衡常數(shù)之間的關系式也可解答。27.丙烯睛(CH2=CHCN)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用丙烯氨氧化法”生產，主要副產物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙睛CH3CN等，回答下歹U問題：(1)以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯睛(C3H3N)和副產物丙烯醛(C3H4。)的熱化學方程式如下：第5頁共13頁 C3H6（g）+NH3（g）+O2（g）=C3H3N（g）+3H2O（g）H=-515kJ/mol C3H6（g）+O2（g）=C3H4O（g）+H2O（g）H=-353kJ/mo

18、l兩個反應在熱力學上趨勢均很大，其原因是;有利于提高丙烯睛平衡產率的反應條件是;提高丙烯睛反應選擇性的關鍵因素是。（2）圖（a）為丙烯睛產率與反應溫度的關系曲線，最高產率對應溫度為4600c.低于4600c時，丙烯睛的產率（填是”或者不是"）對應溫度下的平衡產率，判斷理由是;高于4600c時，丙烯睛產率降低的可能原因是（雙選，填標號）A.催化劑活性降低B.平衡常數(shù)變大C.副反應增多D.反應活化能增大圖(a)0404力*】內砌（3）丙烯睛和丙烯醛的產率與n（氨）/n（丙烯）的關系如圖（b）所示。由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為,理由是。進料氨、空氣、丙烯的理論體積約為【答案】27

19、.（1）兩個反應均為放熱量大的反應；降低溫度、降低壓強；催化劑；（2）不是；該反應為放熱反應，平衡產率應隨溫度升高而降低；AC（3）1;該比例下丙烯睛產率最高，而副產物丙烯醛產率最低；1:7.5:1【解析】試題分析：（1）因為兩個反應均為放熱量大的反應，所以熱力學趨勢大；該反應為氣體體積增大的放熱反應，所以降低溫度、降低壓強有利于提高丙烯睛的平衡產率；由圖a可知，提高丙烯睛反應選擇性的關鍵因素是催化劑。（2）因為該反應為放熱反應，平衡產率應隨溫度升高而降低，反應剛開始進行，尚未達到平衡狀態(tài)，MAC以前是建立平衡的過程，所以低于4的氣時，丙烯晴的產率不是對應溫度下的平衡產率,高于依WC時，丙懈睛

20、產率降低A.催化劑在一定溫度范圍內活性較高，若溫度過高,催化劑活性降低，正確正平衡常數(shù)的大小不影響產率j錯誤#C.根據(jù)題意，副產物有丙烯醛，副反應增多導致產率下降，正礁bD.反應活化能的大小不影響平衡，錯誤予答案選AC.（3）根據(jù)圖像可知，當n（氨）/n（丙烯）約為1時，該比例下丙烯睛產率最高，而副產物丙烯醛產率最低；根第6頁共13頁據(jù)化學反應C3H6(g)+NH3(g)+3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g),氨氣、氧氣、丙烯按1:1.5:1的體積比加入反應達到最佳狀態(tài)，而空氣中氧氣約占20%,所以進料氨、空氣、丙烯的理論體積約為1:7.5:1?！究键c定位】考查影響化學平衡的因素

21、，化學圖像的分析與判斷，化學計算等知識?！久麕燑c睛】本題考查影響化學平衡的因素，化學圖像的分析與判斷，化學計算等知識。該題是對化學平衡的集中考查，涉及的知識點不多，解題的關鍵點是看懂圖像的含義，看圖像時：一看面：縱坐標與橫坐標的意義；二看線：線的走向和變化趨勢；三看點：起點，拐點，終點，然后根據(jù)圖象中呈現(xiàn)的關系、題給信息和所學知識相結合，做出符合題目要求的解答。28.(15分)某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質?；卮鹣铝袉栴}:(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液.在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是。(2)甲組同學取2mLFeCl2溶液，加入

22、幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為。(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是。(4)丙組同學取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進行如下實驗:第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色;第二只試管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液，生成藍色沉淀:第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗檢驗的離子是(填

23、離子符號)；實驗和說明：在過量的情況下，溶液中仍含有(填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應為(5)丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl3溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為;一段時間后.溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產生氣泡的原因是;生成沉淀的原因是(用平衡移動原理解釋)。【答案】28.(1)防止Fe2+被氧化2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-(3)隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)(4)Fe2+;Fe3+;可逆反應H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O,Fe3+催化H2O2分解產生。2；H2O2分解反應放熱，促進Fe3+的水解平衡正向

24、移動。第7頁共13頁1解析】試題分析：(1)亞鐵離子具有還原性，菖讖空氣中的氧氣氧化，所以在配制的FeCI：溶滴中加入少量鐵屑的目的是防止FW或氧化。(2)Cb可將FW簟化成鐵離子，自身得電子生成氯離子，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平,該反應的離子方程式為(3)防止空氣中的氧氣將Fe2+氧化，產生干擾，則煤油的作用是隔絕空氣。(4)根據(jù)Fe2+的檢驗方法，向溶液中加入1滴K3Fe(CN)6溶液，若生成藍色沉淀，一定含有亞鐵離子；則實驗檢驗的離子是Fe2+;碘易溶于0014,在CC14中呈紫色，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液顯血紅色，實驗和說明，在過量的情況下，溶液中仍含有Fe3+和I2,由此

25、可以證明該反應為可逆反應。(5)比0：溶液中加入幾滴酸化的FeC"溶液，溶液變成棕黃色，鐵離子的溶液呈棕黃色,說明氏。:將士氧化成FM發(fā)生反應的離子方程式為HA+汪砂+2HQ一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，是因為F3+催化H：02分解產生出0二分解反應放熟，促進F/+的水解平衡正向移動，所以隨后有紅褐色況淀生成口【考點定位】考查鐵離子和亞鐵離子的性質，離子的檢驗，H2O2的性質，鹽類的水解等知識?！久麕燑c睛】本題以常見的鐵離子和亞鐵離子的性質、H2O2的性質為基礎，考查了探究實驗方案的設計與評價，學生讀題不會感到陌生，有利于考查學生的基礎知識，涉及鐵離子和亞鐵離子的性質，離子的檢驗，H

26、2O2的性質，鹽類的水解等知識。人們常用KS0N溶液檢驗Fe3+的存在，若向溶液中加入幾滴KS0N溶液，溶液呈血紅色，則該溶液中含義Fe3+;人們常用K3Fe(CN)6溶液中金%Fe2+的存在，若向溶液中加入幾滴K3Fe(CN)6溶液，生成藍色沉淀，則該溶液中含義Fe2+O36.化學-選彳2:化學與技術(15分)雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。生產雙氧水常采用蔥醍法，其反應原理和生產流程如圖所示：第8頁共13頁A.氫化釜B.過濾器C.氧化塔D.萃取塔E.凈化塔F.工作液再生裝置G.工作液配制裝置生產過程中，把乙基慈醍溶于有機溶劑配制成工作液，在一定的溫度、壓力和催化劑作用下進行氫化，

27、再經(jīng)氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水。回答下列問題：(1)慈醍法制備雙氧水理論上消耗的原料是,循環(huán)使用的|原料是,配制工作液時采用有機溶劑而不采用水的原因是。(2)氫化釜A中反應的化學方程式為,進入氧化塔C的反應混合液中的主要溶質為。(3)萃取塔D中的萃取劑是,選擇其作萃取劑的原因是。(4)工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2,原因是。(5)雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO4溶液測定，該反應的離子方程式為。一種雙氧水的質量分數(shù)為27.5%,(密度為1.10gcm3),其濃度為mol/L?！敬鸢浮?6.(1)(1)氫氣和氧氣乙基慈醍乙基慈醍(乙基氫慈醍)不溶于水，易溶于有機溶劑(3)水H2O

28、2溶于水被水萃取，乙基蔥醍不溶于水(4) H2O2分解放出氧氣，與氫氣混合，易發(fā)生爆炸(5) 6H+5H2O2+2MnO4=2Mn2+5O2f+8HO;8.9【解析】試題分析：(1)根據(jù)反應原理可知，恿晶法制備雙氧水理論上消耗的原料是氧氣和氨氣，由工藝流程圖可知，循環(huán)使用的尉斗是乙基愈酬，乙基憩舐屬于有機物，根據(jù)相似相溶原理，乙基荽爵基氯蔥百昆)不溶于水，易溶于有機溶劑，所以配制工作液時采用有機溶劑而不采用水。產,廣丫6"'著化網(wǎng)丫二廣也j*h”“"iilrj(2)根據(jù)反應原理，氫化釜A中反應的化學方程式為入川寧進入氧化塔C的反應混合液中的主要溶質為乙基氫慰隈。(3

29、)萃取塔D中需要分離雙氧水和乙基慈醍，H2O2溶于水被水萃取，乙基蔥醍不溶于水，所以選取的萃取劑是水。(4)H2O2分解放出氧氣，與氫氣混合，易發(fā)生爆炸，工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2。(5)雙氧水在酸性條件下與KMnO4發(fā)生氧化還原反應，Mn元素的化合價由+7價降低到+2價，O元素的化合價由-價升高到0價，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平，該反應的離子方程式為6H+5H2O2+2MnO4-=2Mn2+5O2T+8HO;根據(jù)公式c=1000p冶加=1000X1.1067.5%T4=8.9mol/L。【考點定位】考查工業(yè)制雙氧水的工藝流程分析等知識。第9頁共13頁【名師點睛】本題

30、以慈醍法生產雙氧水的工業(yè)制備作為背景，考查了化工中的基本操作和常見工藝流程分析，雖然背景陌生，但考點并不突兀，根據(jù)反應原理和生產流程分析可知，氫氣與乙基蔥醍在氫化釜中反應生成乙基氫慈醍，乙基氫蔥醍再與氧氣反應乙基意醍與H2O2,利用乙基意醍與H2O2的物理性質將其分離，知識來源于課本，高于課本，學生讀題不會感到陌生，有利于考查學生的基礎知識。37.化學-選彳3:物質結構與性質(15分)東晉華陽國志情中志卷四中已有關于白銅的記載，云南饃白銅(銅饃合金)聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：(1)饃元素基態(tài)原子的電子排布式為,3d能級上的未成對的電子數(shù)為。(2)硫酸饃溶于氨

31、水形成Ni(NH3)6SO4藍色溶液。Ni(NH3)6SO4中陰離子的立體構型是。在Ni(NH3)62+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為,提供孤電子對的成鍵原子是。氨的沸點(填高于"或低于“)瞬(PH3),原因是;氨是分子(填極性”或非極性”)，中心原子的軌道雜化類型為。(3)單質銅及饃都是由鍵形成的晶體：元素銅與饃的第二電離能分別為：Icu=1959kJ/mol,lNi=1753kJ/mol,ICu>lNi的原因是。(4)某饃白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。晶胞中銅原子與饃原子的數(shù)量比為。若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)a=nm【答案】37.(1)1s22s22p6

32、3s23p63d84s2或Ar3d84s22(2)正四面體配位鍵N高于NH3分子間可形成氫鍵極性sp3(3)金屬銅失去的是全充滿的3d10電子，饃失去的是4s1電子(4)3:11一*6.02x1。xd_第10頁共13頁試題分析：（1）饃是28號元素，位于第四周期，第皿族，根據(jù)核外電子排布規(guī)則，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2,3d能級有5個軌道，這5個軌道先占滿5個自旋方向相同的電子，再分別占據(jù)三個軌道，電子自旋方向相反，所以未成對的電子數(shù)為2。（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，SO42的的b鍵電子對數(shù)等于4,孤電子對數(shù)（6+2-2%）攵=0,則陰離子的立體構型是

33、正四面體形。根據(jù)配位鍵的特點，在Ni（NH3）62+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是No氨氣分子間存在氫鍵，分子間作用力強，所以氨的沸點高于瞬（PH3）;根據(jù)價層電子對互斥理論，氨氣中心原子N的b鍵電子對數(shù)等于3,孤電子對數(shù)（5-3）及=1,則中心原子N是sp3雜化，分子成三角錐形，正負電荷重心不重疊，氨氣是極性分子。（3）銅和銀屬于金屬，所以單質銅及銀都是由金屬鍵形成的晶體；銅和銀分別失去一個電子后若再失去電子j銅失去的是全充滿的3d-0電子，銀失去的是45：電子，所以Q氐。C4）根據(jù)均攤法計算，晶胞中銅原子個數(shù)為6m3,鎮(zhèn)原子的個數(shù)為8乂1超=1,則銅和銀的數(shù)量比為3:K根據(jù)上述分析，該晶胞的組成為CuN,合金的密度為dgcn,根據(jù)則晶胞參數(shù)aL6，°2*1°xH皿.【考點定位】考查核外電子排布，軌道雜化類型的判斷，分子構型，化學鍵類型，晶胞的計算等知識?！久麕燑c睛】本題考查核外電子排布，軌道雜化類型的判斷，分子構型，物質熔沸點的判斷，化學鍵類型，晶胞的計算等知識，保持了往年知識點比較分散的特點，立足課本進行適當拓展，但整體難度不大。晶胞中原子的數(shù)目往往采用均攤法：位于晶胞頂點的原子為8個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻為1/8;位于晶胞面心的原子為2個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻為1/2;位于晶胞棱心的原子為4個晶胞共用，