人民教育出版化學(xué)選修3第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》單元測(cè)試1

1、一、選擇題（本題包括18小題，每小題4分，共72分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，選錯(cuò)不得分，如果有兩個(gè)正確選項(xiàng)，選對(duì)一個(gè)得2分）1.有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是（ ）A兩個(gè)碳原子采用sp雜化方式 B. 兩個(gè)碳原子采用sp2雜化方式C.每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2p軌道形成鍵 D. 兩個(gè)碳原子形成兩個(gè)鍵2.膦（PH3）又稱(chēng)膦化氫，在常溫下是一種無(wú)色、有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有膦化氫。它的分子構(gòu)型是三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是（ ）A. PH3分子中有未成鍵的孤對(duì)電子 B PH3是非極性分子C. PH3是一種強(qiáng)氧化劑 D. PH3分子的PH鍵是非極性鍵3.實(shí)現(xiàn)

2、下列變化時(shí)，需要克服相同類(lèi)型作用力的是（ ）A.水晶和干冰的熔化 B.食鹽和醋酸鈉的熔化 C.液溴和液汞的汽化 D.HCl和NaCl溶于水4.下列指定粒子的個(gè)數(shù)比為2：1的是（ ）A.Be2+中的質(zhì)子數(shù) B.12H原子中的中子和質(zhì)子 C.NaHCO3晶體中的陽(yáng)離子和陰離子 D.BaO2（過(guò)氧化鋇）晶體中的陰離子和陽(yáng)離子 O OCH3 C O CH C H CH2OH5.在有機(jī)物分子中，當(dāng)碳原子連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，這種碳原子稱(chēng)為“手性碳原子”，凡具有一個(gè)手性碳原子的化合物一定具有光學(xué)活性。例如下圖表示的有機(jī)物中含有一個(gè)手性碳原子，具有光學(xué)活性。當(dāng)發(fā)生下列變化時(shí)，生成的有機(jī)物無(wú)光學(xué)活性的

3、是（ ）A.與新制的銀銨溶液共熱 B.與甲酸酯化C.與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng) D.與H2加成6.關(guān)于氫鍵的下列說(shuō)法中正確的是（ ）A.每個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵 B.在水蒸氣、水、冰中都含有氫鍵C.分子間能形成氫鍵使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高 D.HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵7.下列說(shuō)法正確的是（ ）A.鍵是由兩個(gè)p電子“頭碰頭”重疊形成的 B.鍵是鏡像對(duì)稱(chēng)，而鍵是軸對(duì)稱(chēng)C.乙烷分子中的鍵全是鍵，而乙烯分子中含鍵和鍵D.H2分子中含鍵，而Cl2分子中還含有鍵8.在BrCH=CHBr分子中，CBr鍵采用的成鍵軌道是（ ）A.spp B.sp2s C.sp2p D.sp3p9.下列物質(zhì)的雜化方式不是

4、sp3雜化的是（ ）A.CO2 B.CH4 C.NH3 D.H2O 10.有下列兩組命題A組B組、HI鍵鍵能大于HCl鍵鍵能HI比HCl穩(wěn)定、HI鍵鍵能小于HCl鍵鍵能HCl比HI穩(wěn)定、HI分子間作用力大于HCl分子間作用力HI沸點(diǎn)比HCl高、HI分子間作用力大于HCl分子間作用力HI沸點(diǎn)比HCl低B組命題正確且能用A組命題加以正確解釋的是（ ）A. B. C. D.11.共價(jià)鍵都有鍵能之說(shuō)，鍵能是指拆開(kāi)1mol共價(jià)鍵所需要吸收的能量。如HH鍵的鍵能是436KJ/mol，是指1molH2分子變成2molH原子需要吸收436KJ的能量。你認(rèn)為下列分子中的共價(jià)鍵能量最大的是（ ）A.HF B.HC

5、l C.HBr D.HI12.下列氫鍵從強(qiáng)到弱的順序正確的是（ ）OHO NHN FHF OHNA. B. C. D.13.下列說(shuō)法正確的是（ ）A.原子和其它原子形成共價(jià)鍵時(shí)，其共價(jià)鍵數(shù)一定等于原子的價(jià)電子數(shù)B.離子化合物中只有離子鍵，共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵C.銨根離子呈正四面體結(jié)構(gòu)D.氨分子中氫原子、氮原子的化合價(jià)已飽和，不能再與其它原子或離子成鍵A、 B B、 A A B B B B BC、 B D、 A A B B B B B14.兩種非金屬元素A、B所形成的下列分子中屬于非極性分子的是（ ）15.下列不屬于配合物的是（ ）A.Cu(H2O)4SO4·H2O B.Ag(NH3

6、)2OH C.KAl(SO4)2·12H2O D.NaAl(OH)416.在乙烯分子中有5個(gè)鍵，一個(gè)鍵，它們分別是 （ ）A.sp2雜化軌道形成鍵，未雜化的2p軌道形成鍵B. sp2雜化軌道形成鍵，未雜化的2p軌道形成鍵C. CH之間是sp2形成的鍵，CC之間是未參加雜化的2p軌道形成鍵D. CC之間是sp2形成的鍵，CH之間是未參加雜化的2p軌道形成鍵17.最近，中國(guó)科大的科學(xué)家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在-268時(shí)凍結(jié)分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖象。下列化合物分子中一定既含有單鍵又含雙鍵的是（ ）A.CO2 B.C

7、2H4O C.COCl2 D.H2O218.氯化硼的熔點(diǎn)為-107，沸點(diǎn)為12.5，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關(guān)敘述正確的是（ ）A.氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電 B.氯化硼中心原子采用sp雜化C.氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子 D.其分子空間結(jié)構(gòu)類(lèi)似于CH2O二、填空題（本大題包括6小題，共60分）19.（10分）已知氯化鋁的熔點(diǎn)為190（2.02×105Pa），但它在180即開(kāi)始升華。（1）氯化鋁是 （填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）（2）在500K和1.01×105Pa時(shí)，它的蒸氣密度（換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）為11.92g/L，且

8、已知它的結(jié)構(gòu)中有配位鍵，氯化鋁的化學(xué)式為 ，結(jié)構(gòu)式為 。（3）無(wú)水氯化鋁在空氣中強(qiáng)烈的“發(fā)煙”，其原因是 。（4）設(shè)計(jì)一個(gè)更可靠的實(shí)驗(yàn)，判別氯化鋁是離子化合物還是共價(jià)化合物。你的設(shè)計(jì)是： 。 N N N N N N N N HO N N OH20.（8分）2006年是偉大的化學(xué)家、1954年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主、著名的化學(xué)結(jié)構(gòu)大師、20世紀(jì)的科學(xué)怪杰鮑林（Linus Pauling）教授誕辰105周年（19011994）。1994年這位世紀(jì)老人謝世，人們打開(kāi)他的辦公室，發(fā)現(xiàn)里面有一塊黑板，畫(huà)得滿(mǎn)滿(mǎn)的，其中一個(gè)結(jié)構(gòu)式如右下圖，老人為什么畫(huà)這個(gè)結(jié)構(gòu)式？它是生命前物質(zhì)嗎？它有什么性質(zhì)？這是鮑林留給世人的

9、一個(gè)謎，也許這是一個(gè)永遠(yuǎn)無(wú)法揭開(kāi)的謎，也許你有朝一日能揭開(kāi)它。不管結(jié)果如何，讓我們對(duì)這個(gè)結(jié)構(gòu)式作一番考察：（1）它的分子式是 ；（2）它的所有原子是否處于同一個(gè)平面上？ ；（3）它是否帶有電荷？ ；（4）該分子中sp雜化的N原子有 個(gè)；sp2雜化的N原子有 個(gè)；sp3雜化的N原子有 個(gè)。21.（16分）有以下物質(zhì)：HF Cl2 H2O N2 C2H4 C2H6 H2 H2O2 HCN（HC N）只含有極性鍵的是 ；只含有非極性鍵的是 ；既含有極性鍵的是又含有非極性鍵的是 ；只有鍵的是 既有鍵，又有鍵的是 ；含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的鍵的是 ；含有由一個(gè)原子的s軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊

10、形成的鍵的是 ；含有由一個(gè)原子的p軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的鍵的是 ；22.（10分）氮可以形成多種離子，如N3、NH2、NH4+、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類(lèi)似于NH4+，因此有類(lèi)似于NH4+的性質(zhì)。（1）NH2的電子式為 。（2）N3有 個(gè)電子（3）寫(xiě)出由多個(gè)原子組成的含有與N3電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式 。（4）等電子數(shù)的粒子往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測(cè)N3的構(gòu)型 。（5）據(jù)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家卡爾·克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其具有極強(qiáng)的爆炸性，又稱(chēng)為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對(duì)它的結(jié)

11、構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱(chēng)的，5個(gè)N排成V形。如果5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)氮氮三鍵。則“N5”分子碎片所帶的電荷是 。 甲 乙23.（6分）如圖所示是甲烷和白磷（P4）分子空間結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)你把認(rèn)為是化學(xué)鍵的改為實(shí)線(xiàn)（在圖上改即可）。把碳原子涂成實(shí)心小圓點(diǎn)。甲烷分子是 （填“甲”或“乙”）圖。從圖中可看出，每個(gè)甲烷分子中有 對(duì)共用電子對(duì)，而白磷分子中形成 個(gè)共價(jià)鍵。24.（10分）判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性就越強(qiáng)。含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系如下表所示：名稱(chēng)次氯酸磷酸硫

12、酸高氯酸結(jié)構(gòu)式ClOHHO O P HO OHHO O SHO O HO O Cl O O非羥基氧原子數(shù)0123酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸（1）亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強(qiáng)酸， H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可推斷它們的結(jié)構(gòu)式分別為： 。（2）H3PO3和H3AsO3與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是 。（3）在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況，寫(xiě)出化學(xué)方程式： 。參考答案二、19.（1）共價(jià)化合物 Cl Cl Cl（2）Al2Cl6 Al Al Cl Cl Cl（3）氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，與空氣中的水發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生HCl，HCl在空氣中形成酸霧而“發(fā)煙”（4）在一定條件下，將AlCl3晶體加熱至融化，然后做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若不導(dǎo)電，則為共價(jià)化合物。20.（1）C6H2O2N10（2）是 （3）否 （4）1 9 021.22.（1）H N H