2020年高考考前45天大沖刺卷理綜化學部分十三(含答案)全國1卷

1、2020年高考考前45天大沖刺卷理綜綜合（化學部分）（十三）注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼 在答題卡上的指定位置。2,考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39、選擇題（每題 6分，共42分。）7 .造紙術(shù)是中國古代四大發(fā)明之一。古法造紙是將竹子或木材經(jīng)過蒸解、抄紙、漂白等步驟制得。下 列說法正確的是A.文房四寶”中的宣紙與絲綢的化學成分相同8 .竹穰用石灰化汁涂漿，入木桶下煮 ”，蒸解過程中使纖維素徹底分解C.抄紙”是把漿料

2、加入竹簾中，形成薄層，水由竹簾流出，其原理與過濾相同D.明磯作為造紙?zhí)畛鋭?，加入明磯后紙漿的pH變大9 .實驗室石蠟催化裂化的裝置如圖所示，關(guān)于實驗操作或敘述錯誤的是E場的催化翼化A .試管出中溶液顏色變淺甚至褪色可說明有乙烯生成B.裝置n中冷水的作用是冷凝收集裂化油C.試管I連的玻璃導管加長是為使氣態(tài)石蠟冷凝回流D.酸性KMnO4溶液若倒吸可加快褪色速率10 加巴噴丁可以治療全身強直陣發(fā)性癲癇，其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列關(guān)于加巴噴丁的敘述正確的是<OOHA ,分子式為C9H12NO2B.可以發(fā)生取代反應、縮聚反應C.分子中最多有7個碳原子共面D.易與H2發(fā)生加成反應11 .某鋰離子電池充電時

3、的工作原理如圖所示，LiCoO2中的Li +穿過聚內(nèi)烯微孔薄膜向左遷移并嵌入石墨（C6表示）中。下列說法錯誤的是A.充電時，陽極電極反應式為LiCoO 2-xe-=xLi+Li i-xCoO2B.放電時，該電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能C.放電時，b端為負極，發(fā)生氧化反應S岫D.電池總反應為 Li xC6+Li i-xCoO2 C6+LiCoO 2 充電11. X、Y、Z均為短周期主族元素，Y的核電荷數(shù)為奇數(shù)，Z的核電荷數(shù)為X的2倍。X的最外層電子數(shù)等于Y與Z的最外層電子數(shù)之和。Y與Z同周期且Y的原子半徑大于 Z。下列敘述正確的是A .單質(zhì)的熔點：Y>ZB. X的最高價氧化物的水化物為弱酸C.

4、Y、Z的氧化物均為離子化合物D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X >Z12 .某含銘廢水中銘的存在形式有三價銘和六價銘兩種，其中以六價銘的毒性最大。工業(yè)常用還原沉Cr(；淀法處理含Cr2O2-和CrO4-的廢水，其工藝流程如下：沉游下列敘述不正確的是A.轉(zhuǎn)化”過程中溶液由橙色變?yōu)辄S色B.還原”反應的離子方程式為Cr2O7-+6Fe2+14H + =2Cr3+6Fe3+7H2OC.在酸性條件下，用鐵板作陽極電解含銘廢水也可以將Cr2O2-還原為C產(chǎn)D.還原沉淀法產(chǎn)生的污泥是混合污泥不利于回收利用13 . 25C時，向20mL 0.1mol/L 一元弱酸 HA溶液中滴加 0.1mol/L NaOH 溶液

5、，溶液中l(wèi)g-c-與pHc HA關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是pH AA. A點或B點所示溶液中，離子濃度最大的均是Na+B. HA滴定NaOH溶液時可用甲基橙作指示劑C.達到圖中B點溶液時，加入 NaOH溶液的體積小于10mLD .對C點溶液加熱（不考慮揮發(fā)），則c Ac HA c OH定增大、非選擇題（共 43分）26. （14分）過氧乙酸（CH3COOOH）不僅在衛(wèi)生醫(yī)療、食品消毒及漂白劑領(lǐng)域有廣泛應用，也應用于環(huán)境工程、精細化工等領(lǐng)域。實驗室利用醋酸（CH3COOH）與雙氧水（H2O2）共熱，在固體酸的催化下制備過氧乙酸（CH3COOOH）,其裝置如下圖所示。請回答下列問題：實驗步驟:

6、I .先在反應瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固體酸催化劑，開通儀器1和8,溫度維持為55C；II .待真空度達到反應要求時，打開儀器3的活塞，逐滴滴入濃度為 35%的雙氧水，再通入冷卻水；出.從儀器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反應結(jié)束后分離反應器 2中的混合物，得到粗產(chǎn)品。（1）儀器 6的名稱是 ,反應器 2中制備過氧乙酸（CH3COOOH）的化學反應方程式為。（2）反應中維持冰醋酸過量，目的是提高 ;分離反應器2中的混合物得到粗產(chǎn)品, 分離的方法是。（3）實驗中加入乙酸丁酯的主要作用是 （選填字母序號）。A .作為反應溶劑，提高反應速率B.與固體酸一同作為催化劑使用，提高反應速率C.與水形

7、成沸點更低的混合物，利于水的蒸發(fā)，提高產(chǎn)率D.增大油水分離器 5的液體量，便于實驗觀察(4)從儀器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待觀察到 (填現(xiàn)象)時，反應結(jié)束。(5)粗產(chǎn)品中過氧乙酸(CH3COOOH)含量的測定：取一定體積的樣品 VmL ,分成6等份，用過量 KI溶液與過氧化物作用，以 0.1mol L-1的硫代硫酸鈉溶液滴定碘(I2+2S2O2-=2I-+S4O2-)；重復3次，平均 消耗量為Vi mL。再以0.02mol L；1的酸性高鎰酸鉀溶液滴定樣品，重復 3次，平均消耗量為 V2 mL。則樣 品中的過氧乙酸的濃度為 mol L-1。27. (14分)氧化亞銅(CU2O)是一種用

8、途廣泛的光電材料，某工廠以硫化銅礦石(含CuFeS2、Cu2s等)為原料制取 CU2O的工藝流程如下：料液n常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表:Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2開始沉淀7.52.74.8完全沉淀9.03.76.4(1)爐氣中的有害氣體成分是 , Cu2s與O2反應時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為(2)若試劑X是H2O2溶液，寫出相應反應的離子方程式： 。當試劑X是 時，更有利于 降低生產(chǎn)成本。(3)加入試劑丫調(diào)pH時，pH的調(diào)控范圍是 (4)寫出用N 2H4制備Cu2O的化學方程式： ,操作X包括、洗滌、烘干, 其中烘干時要隔絕空氣，其目的是 (5)

9、以銅與石墨作電極，電解濃的強堿性溶液可制得納米級CU2O,寫出陽極上生成 Cu2O的電極反應式:28. (14分)以二氧化碳為原料制備尿素工藝被廣泛研究。其反應機理為:反應 I： CO2(g)+2NH 3(g) 1 NH2COONH4Q) ?Hi= 117.2kJ m ol-1反應口: NH2COONH4Q)NH2CONH2(l)+H2O(l) ?H2=+15.0kJ mol-1(1)反應I平衡常數(shù)K的表達式為 。(2)由CO2(g)和NH3(g)合成尿素NH2CONH2Q)的熱化學方程式是 。(3)在恒容容器中按物質(zhì)的量之比1 ： 2通入CO2和NH3,下列不能說明合成尿素反應達平衡狀態(tài)的是

10、。A .容器中氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化B.容器中氣體密度不再變化C. NH3的體積分數(shù)不再變化D.容器內(nèi)壓強不再變化(4)通過實驗發(fā)現(xiàn)，其他條件不變時，改變NH3、CO2的物質(zhì)的量之比可增加尿素的產(chǎn)率，如圖為n NH3與尿素產(chǎn)率的關(guān)系曲線。通過曲線可知：過量對尿素產(chǎn)率的影響比較小。若在固定容n CO2n NH3器中按 cc 等于3.0通入CO2和NH3,則合成尿素反應達平衡后，混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)為n CO2 (精確到0.1%)。尿隸產(chǎn)奉某一(5)探究發(fā)現(xiàn)，溫度、壓強、n(H2O)條件對合成尿素反應的影響如圖1、圖2,根據(jù)圖像回答下列問題:QZ (MS 口第1JR I上也典fKO

11、j 0 91 :VMtMO (W)熱受 fl：)網(wǎng)I圖:二1-及Hft辛一卡.其他條件不變時，對于合成尿素的反應， 若通入CO2物質(zhì)的量一定，按三種投料比分別為3.0、3.5、 4.0投料時，得到如圖1的橫軸對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的影響曲線。曲線 A對應的投料比是 。圖2中a、b、c、d四條曲線中的兩條代表壓強分別為 20MPa、25MPa時CO2平衡轉(zhuǎn)化率曲線，其中 表示20MPa的是 (填字母)。在實際生產(chǎn)中采用圖 2中M點而不是N點對應的反應條件，運用 化學反應速率和平衡知識，同時考慮生產(chǎn)實際，說明選擇該反應條件的主要原因是。三、選考題(共15分，請考生從以下題中任選一題作答，如果多做，則

12、按所做的第一題計分。)35 .【化學一一選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)據(jù)世界權(quán)威刊物自然最近報道，我國科學家選擇硫化錯(ZrTe2)和神化鎘(Cd3As2)為材料驗證了三維量子霍爾效應，并發(fā)現(xiàn)了金屬 -絕緣體的轉(zhuǎn)換?；卮鹣铝袉栴}：(1)鋅和鎘位于同副族，而鋅與銅相鄰。現(xiàn)有 4種銅、鋅元素的相應狀態(tài)，鋅：Ar3d 104s2、鋅：Ar3d 104s1、銅：Ar3d 104s1、銅：Ar3d 10。失去1個電子需要的能量由大到小排序是 (填字母)。A.B.C.D.(2)硫和硫位于同主族， H2s的分解溫度高于 H2Te,其主要原因是 。在硫的化合物中，H2S、 CS2都是三原子分子，但它們的

13、鍵角 (立體構(gòu)型)差別很大，用價層電子對互斥理論解釋： ;用雜化 軌道理論解釋： 。(3) Cd2+與NH3等配體形成配離子。Cd(NH 3)42+中2個NH 3被2個C替代只得到1種結(jié)構(gòu)，它的立 體構(gòu)型是 。 1mol Cd(NH 3)42+含 mol 鍵。(4)神與鹵素形成多種鹵化物。AsCl3、AsF3、AsBr3的熔點由高到低的排序為 。(5)錯晶胞如圖所示，1個晶胞含 個Zr原子；這種堆積方式稱為 。d g cm 3。在該晶胞中兩個鎘原(6)鎘晶胞如圖所示。已知：Na是阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體密度為子最近核間距為 nm (用含Na、d的代數(shù)式表示)，鎘晶胞中原子空間利用率為 (用含兀

14、的代數(shù)式表示)。36 .【化學一一選修 5:有機化學基礎】(15分)兩種重要的有機化工合成中間體F和丫可用甲苯為主要原料采用以下路線制得:C0011已知：蠢、叫HFcel652CH3CHO Na0H CH3CH(OH)CH 2CHO A CH3CH=CHCHO請回答下列問題：(1) 寫出A的結(jié)構(gòu)簡式。(2) B-C的化學方程式是。(3) CAD的反應類型為。(4) 1mol F最多可以和 mol NaOH反應。(5) 在合成F的過程中，設計 B-X 步驟的目的是 。(6) 寫出符合下列條件的 3種A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 、c苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子能發(fā)生銀鏡反應(7) 以X和乙醇為

15、原料通過 3步可合成Y,請設計合成路線 (無機試劑及溶劑任選)參考答案7 .【答案】C8 .【答案】A9 .【答案】B10 .【答案】D11 .【答案】D12 .【答案】A13 .【答案】C固體酸催化劑26.【答案】(1)(蛇形)冷凝管CH3COOH+H2O2加熱 CH3COOOH+H2O(2)雙氧水的轉(zhuǎn)化率(利用率)過濾(3) C(4)儀器5油水分離器”水面高度不變小 0.3 V1 V2(5)V27 .【答案】(1 ) SO22 ： 1(2) 2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O空氣或氧氣(3) 3.7<pH<4.890 c(4) 4CuSO4+N2H4+8KOH =2C

16、u2O+N2l+4K2SO4+6H2O過濾 防止 Cu2O 被空氣中氧氣氧化(5) 2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O128 .【答案】(1 ) K=c(c02)c2(NH3)1 CO2(g)+2NH 3(g) ? NH2CONH2(l)+H 2O(l) AH = - 102.2 kJ mol(3) AC(4) CO218.2%(5)4.0 a 與300c相比，200c時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率更高；雖然壓強越大、溫度越高反應速率越快，但200C、20MPa條件下，對設備要求低，有利于降低成本35.【答案】(1) A(2) S原子半徑小于Te, H-S鍵的鍵能較大H2s分子中S原子價層有2個孤電子對，孤