2020高考化學(xué)通用版提分大二輪復(fù)習(xí)課件：專題二-化學(xué)計(jì)量及其應(yīng)用-大題題空逐空突破(一)-

1、滴定法的應(yīng)用專題二大題題空逐空突破(一)1.明確一個(gè)中心必須以“物質(zhì)的量”為中心“見量化摩，遇問設(shè)摩”。2.掌握兩種方法(1)守恒法：守恒法是中學(xué)化學(xué)計(jì)算中的一種常用方法，它包括質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子守恒。它們都是抓住有關(guān)變化的始態(tài)和終態(tài)，淡化中間過程，利用某種不變量(如某原子、離子或原子團(tuán)不變；溶液中陰、陽離子所帶電荷數(shù)相等；氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等)建立關(guān)系式，從而達(dá)到簡化過程，快速解題的目的。(2)關(guān)系式法：表示兩種或多種物質(zhì)之間“物質(zhì)的量”關(guān)系的一種簡化式子。在多步反應(yīng)中，它可以把始態(tài)的反應(yīng)物與終態(tài)的生成物之間的“物質(zhì)的量”關(guān)系表示出來，把多步計(jì)算簡化成一步計(jì)算。高考必備高考必備

2、1 12019全國卷，26(3)成品中S2的含量可以用“碘量法”測得。稱取m g樣品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.100 0 molL1的I2-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應(yīng)5 min，有單質(zhì)硫析出。以淀粉為指示劑，過量的I2用0.100 0 molL1Na2S2O3溶液滴定，反應(yīng)式為 。測定時(shí)消耗Na2S2O3溶液體積V mL。終點(diǎn)顏色變化為_，樣品中S2的含量為_(寫出表達(dá)式)。真題演練真題演練2 2淺藍(lán)色至無色解析達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)I2完全反應(yīng)，可觀察到溶液顏色由淺藍(lán)色變成無色，且半分鐘內(nèi)顏色不再發(fā)生變化；根據(jù)滴定過量的I2消耗Na2S2O3溶液的體積和關(guān)系式I

3、2 ，1.為測定某石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取W g石灰石樣品，加入過量的濃度為6 molL1的鹽酸，使它完全溶解，加熱煮沸，除去溶解的CO2，再加入足量的草酸銨(NH4)2C2O4溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，則析出草酸鈣沉淀，離子方程式為 Ca2=CaC2O4，過濾出CaC2O4后，用稀硫酸溶解：CaC2O4H2SO4=H2C2O4CaSO4，再用蒸餾水稀釋溶液至V0 mL。取出V1 mL用a molL1的KMnO4酸性溶液滴定，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)： 5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O。若滴定終點(diǎn)時(shí)消耗a molL1的KMnO4 V2 mL，計(jì)算樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

4、。模擬預(yù)測模擬預(yù)測3 3123答案本題涉及的化學(xué)方程式或離子方程式為CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2123CaC2O4H2SO4=H2C2O4CaSO4由方程式可以得出相應(yīng)的關(guān)系式52n1(CaCO3) aV2103 moln1(CaCO3)2.5aV2103 mol1232.電解銅的陽極泥中含有3%14% Se元素，該元素以Se單質(zhì)、Cu2Se形式存在，還含有稀有金屬及貴金屬。稱取5.000 g 電解銅的陽極泥樣品以合適方法溶解，配成250 mL混酸溶液，移取上述溶液25.00 mL于錐形瓶中，加入25.00 mL 0.010 00 molL1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液只發(fā)生Se(4)轉(zhuǎn)

5、化為Se(6)。反應(yīng)完全后，用0.050 00 molL1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至終點(diǎn)，消耗15.00 mL。計(jì)算電解銅的陽極泥中Se的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(保留四位有效數(shù)字)。123 0.000 150 0 mol 0.000 750 0 mol1230.000 250 0 mol 0.000 250 0 mol0.000 150 0 mol0.000 100 0 mol3.堿式次氯酸鎂Mga(ClO)b(OH)cxH2O是一種有開發(fā)價(jià)值的微溶于水的無機(jī)抗菌劑。為確定堿式次氯酸鎂的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取1.685 g堿式次氯酸鎂試樣于250 mL錐形瓶中，加入過量的KI溶液，用足量

6、乙酸酸化，用0.800 0 molL1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(離子方程式為 I2=2I )，消耗25.00 mL。另取1.685 g堿式次氯酸鎂試樣，用足量乙酸酸化，再用足量3% H2O2溶液處理至不再產(chǎn)生氣泡(H2O2被ClO氧化為O2)，稀釋至1 000 mL。移取25.00 mL溶液至錐形瓶中，在一定條件下用0.020 00 molL1 EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Mg2(離子方程式為Mg2H2Y2=MgY22H)，消耗25.00 mL。(1)步驟需要用到的指示劑是_。解析根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的離子方程式可知有I2參加反應(yīng)，根據(jù)I2的特性可選擇淀粉溶液作指示劑。淀粉溶液1

7、23(2)通過計(jì)算確定堿式次氯酸鎂的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。123根據(jù)電荷守恒，可得：n(OH)2n(Mg2)n(ClO)20.02 mol0.01 mol0.03 mol，m(H2O)1.685 g0.01 mol51.5 gmol10.02 mol24 gmol10.03 mol17 gmol10.180 g，n(Mg2)n(ClO)n(OH)n(H2O)0.02 mol0.01 mol0.03 mol0.01 mol2131，堿式次氯酸鎂的化學(xué)式為Mg2ClO(OH)3H2O。123解析根據(jù)實(shí)驗(yàn)中消耗的Na2S2O3的物質(zhì)的量結(jié)合關(guān)系式ClOI2 求得n(ClO)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)中消耗的EDTA的物質(zhì)的量結(jié)合關(guān)系式Mg2EDTA可求得n(Mg2)，利用電荷守恒可求得n(OH)，根據(jù)固體的總質(zhì)量以及求出的n(Mg2)、n(ClO)、n(OH)可求得n(H2O)，從而得到n(Mg2)、n(ClO)、n(OH)、n(H2O)四者之比，最后得到物質(zhì)的化學(xué)式。123反思?xì)w納1.利用守恒法計(jì)算物質(zhì)含量，其關(guān)鍵是建立關(guān)系式，一般途徑有兩種：(1)利用化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系建立關(guān)系式。(2)利用微粒守恒建立關(guān)系式。2.多步滴定常分為兩類(1)連續(xù)滴定：第一步滴定反應(yīng)生成的產(chǎn)物