弱電解質(zhì)的電離平衡教學設(shè)計與反思夏學儒u

1、弱電解質(zhì)的電離平衡教學設(shè)計與反思 高二年級化學組 夏學儒一、新課設(shè)計的依據(jù)本教學設(shè)計首先依據(jù)普通高中化學課程標準對弱電解質(zhì)電離的學習要求：理解電離平衡的概念，掌握弱電解質(zhì)的電離平衡的影響因素，了解電離平衡常數(shù)。依據(jù)“化學反應(yīng)原理”模塊的功能定位，發(fā)展學生的“定量觀”、“微粒觀”、“動態(tài)觀”。新課程的教育理念強調(diào)培養(yǎng)學生的自主學習能力、探究能力。結(jié)合我校的實施的“三段自主學習”的高效課堂模式，突出學生的主體地位，強調(diào)學生的參與意識，引導學生積極思維，體現(xiàn)自主探究的過程。二、教材分析和學情分析教材分析：本節(jié)內(nèi)容是選修4化學反應(yīng)原理第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第2課時的內(nèi)容，本章內(nèi)容理論性強,非常抽象

2、，知識點之間環(huán)環(huán)相扣、循序漸進,理論與實際、知識與技能并舉,而本節(jié)內(nèi)容又是化學平衡理論的延伸和拓展,是化學平衡與溶解平衡的橋梁和紐帶,是學生學好本章的前提和基礎(chǔ),有利于引導學生根據(jù)已有的知識和生活經(jīng)驗去探究和認識化學,激發(fā)學生探究和學習的興趣,對于促進學生學習方式的多樣化。學情分析：在前面的學習中，學生已經(jīng)儲備了化學平衡理論和強弱電解質(zhì)的相關(guān)知識，已經(jīng)初步建立了化學平衡的觀點，并已能初步應(yīng)用平衡移動原理來說明濃度、溫度等外界條件對化學平衡移動的影響，在方法上學生已初步掌握了科學探究的過程和思路，這也為本節(jié)的課堂學習打下了較好地基礎(chǔ)。另外本節(jié)課學生認識的障礙點主要在于對弱電解質(zhì)的電離平衡，電離常

3、數(shù)核心概念的理解上。由于電離平衡本身較抽象，所討論的都是學生看不見、摸不著的微觀分子、離子，這對學生的學習造成了一定的難度。三、教學目標【知識與技能】1.理解弱電解質(zhì)的電離平衡2、掌握溫度、濃度、外加物質(zhì)對電離平衡的影響。3、了解電離平衡常數(shù)的含義及其計算?！具^程與方法】1.通過化學平衡理論的分析與應(yīng)用，理解弱電解質(zhì)在水溶液中電離平衡狀態(tài)。2. 通過小組合作探究、展示交流、質(zhì)疑對抗得出外界條件對電離平衡的影響?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】1. 通過理論知識的應(yīng)用，知識的遷移，提高分析、對比和歸納知識的能力。2. 由弱電解質(zhì)的電離、陰陽離子共存等特征，體會矛盾體雙方相附相存的對立統(tǒng)一關(guān)系。3. 通過介紹

4、與電離平衡的相關(guān)應(yīng)用的知識，幫助學生認識水溶液在化學中的重要作用，體會化學知識在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。四、教學策略設(shè)計弱電解質(zhì)的電離平衡第2課時這節(jié)課知識點有一定的難度，很抽象，知識點多，是上一章化學平衡移動知識的應(yīng)用，直觀性差。整節(jié)課的教學活動圍繞電離平衡的建立、影響因素、電離常數(shù)這3個知識點來實施。導學案設(shè)計思路遵循從具體到抽象，從熟悉到陌生，由淺入深，層層推進，環(huán)環(huán)相扣，通過學生分析、比較、遷移、拓展、應(yīng)用完成教學任務(wù)。課堂實施中我把教師角色定位在學生學習的指導者、組織者和參與者，適當點撥和引導學生分析、認識、解決問題，精心設(shè)計課件，預測學生可能出現(xiàn)的的一些問題以及解決方法，及時評價學

5、生的展示，查缺補漏。課前：學生學習弱電解質(zhì)的電離教材內(nèi)容，輔助各種參考資料，通過自學，小組學完成預習導學案，充分的預習是上好一堂展示課的基礎(chǔ)；教師也做好充分的學情調(diào)查、問題匯總做到展示課上心中有底。 課中：認真落實明確目標、六個小組交流展示、質(zhì)疑對抗、老師點撥、當堂檢測、課后小結(jié)等環(huán)節(jié)。課后：老師做好課后反思，學生做好糾錯反思，鞏固學習成果。五、收獲與反思在高二（9）班完成了弱電解質(zhì)的電離第2課時的新課教學，收獲很多，感觸也很多。優(yōu)點如下:1、教學設(shè)計合乎知識發(fā)展的要求，知識線清晰，過渡自然，教學進程流暢，環(huán)環(huán)相扣，教學重點突出，難點突破好。2、學生展示精彩，特別是王思佳同學對CH3COOH的

6、電離受哪些因素的影響的表格分析，準確精煉，展示水平很高。3、能點評及時，能挑出知識的疑點和盲點，進行精確的點撥，如HSO4-為什么在熔融狀態(tài)下不能電離?HCO3-和HSO4-在水中電離有何區(qū)別？多位評課老師提及此優(yōu)點。4、學生參與形式多樣，有朗讀（影響電離常數(shù)的因素）、有學生分組展示、對抗質(zhì)疑等等。不足之處：1、課堂容量較大，并且由于課間操耽擱了5分鐘左右時間導致鞏固訓練未完成。2、準備的課件也因為時間關(guān)系未充分應(yīng)用，聯(lián)系生活實際的幾張幻燈片未播放，未呼應(yīng)到新課的引入。3、學生在展示時有些語言不太規(guī)范，應(yīng)該及時指導、規(guī)范。4、課堂上學生的質(zhì)疑環(huán)節(jié)還應(yīng)加強，課堂展示中質(zhì)疑對抗共12次，其中較有價

7、值的4次，有效性不高。這說明本人在培養(yǎng)學生質(zhì)疑環(huán)節(jié)上還需加強，在學生自主學習過程中，教師的集體指導和個別指導不充分，評價語言激勵性不強，導致學生對抗積極性不高。弱電解質(zhì)的電離平衡第2課時導學案【學習目標】1、 理解弱電解質(zhì)的電離平衡2、 理解濃度、溫度、外加因素等對電離平衡的影響。3、了解電離平衡常數(shù)及其計算。【重點難點】弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度、溫度等對電離平衡的影響?！驹O(shè)計意圖】通過學生對學習目標和重難點的誦讀，對本節(jié)課的學習內(nèi)容再次明確。【知識鏈接】1、舉例說明什么是弱電解質(zhì)？ 2、寫出硫酸、碳酸、氫氧化鐵、碳酸氫鈉、硫酸氫鈉在水溶液中以及硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下的電離方程式。【設(shè)計意圖】

8、通過第一學習小組的板書和展示，強化強弱電解質(zhì)的概念以及電離方程式的書寫要求，溫故知新，為新知識的學習做好鋪墊?！緦W習過程】一、弱電解質(zhì)的電離1、 弱電解質(zhì)在水溶液中的電離有哪些特點？2、 分析一元弱酸（設(shè)化學式為HA）的電離過程，完成下表。HA電離過程中體系各粒子濃度的變化c(H+)c(A-)c(HA)HA初溶于水時達到化學平衡前達到電離平衡時3、畫出弱電解質(zhì)電離過程中速率時間圖像，根據(jù)圖像說說弱電解質(zhì)電離平衡建立的過程。4、電離平衡的含義是 。5、 電離平衡的特征：【練習1】：下列有關(guān)“電離平衡”的敘述正確的是（ ） A、電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等 B、電離平衡

9、時，由于分子和離子的濃度不再發(fā)生變化，所以說電離平衡是靜態(tài)平衡C 、電離平衡是相對的、暫時的，外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動 D、電解質(zhì)達到電離平衡后，各種離子的濃度相等【設(shè)計意圖】通過第二學習小組的板書和展示交流，利用對比法和圖像法使學生掌握弱電解質(zhì)的電離平衡是動態(tài)平衡的概念,理解電離平衡的特點，引導學生在“電離平衡”和“化學平衡”之間建立聯(lián)系。二、 影響電離平衡的因素1、內(nèi)因：_ _2、外因：溫度，升高溫度，電離平衡向_方向移動濃度，稀釋溶液，_弱電解質(zhì)的電離(填“促進”或”抑制”)同離子效應(yīng)，在弱電解質(zhì)溶液中加入與弱電解質(zhì)有相同離子的強電解質(zhì)，電離平衡向_方向移動化學反應(yīng)，加入能與弱電

10、解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子反應(yīng)的物質(zhì)時，電離平衡向_方向移動【練習2】以0.1mol/L的CH3COOH的電離為例，完成下表條件改變平衡移動c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)升溫加水加冰醋酸加醋酸鈉固體通HCl氣體加NaOH溶液鋅?！驹O(shè)計意圖】通過第三學習小組的板書和展示，掌握影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素。三、電離平衡常數(shù)1、概念：2、意義：3、數(shù)學表達式：對于一元弱酸 HA H+A- K=_對于一元弱堿 BOH B+OH- K=_多元弱酸、多元弱堿的電離常數(shù)：H2CO3 H+HCO3- (1) HCO3- H+CO32- （2）K1=_ K2=_注意：對于多元弱酸來說，由于第一步電離產(chǎn)

11、生的H+對第二步電離起到抑制作用，一般K1K2(分步進行，一步定性)4、影響因素：(1)電離常數(shù)的大小首先由物質(zhì)的本性決定，同一溫度下不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同(2)電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，通常溫度越高，電離常數(shù)越大。(3)電離常數(shù)的大小，可以判斷弱電解質(zhì)的相對強弱，K值越大，離子濃度越大，弱電解質(zhì)越易電離【練習3】已知 氫氟酸、醋酸、氫氰酸(HCN)在室溫下的電離常數(shù)分別為： Ka(HF)6.8×10-4 Ka (CH3COOH)=1.7×10-5 Ka (HCN)6.2×10-10 K的數(shù)值表明，這三種酸的酸性由弱到強的順序是： 【設(shè)計意圖】通過第四學習小組的板

12、書和展示，并通過多媒體的使用，類比遷移使學生了解電離常數(shù)的概念、計算公式及影響因素，突破本節(jié)課的難點?！菊n堂小結(jié)】【設(shè)計意圖】通過第五學習小組的板書和展示，歸納總結(jié)本節(jié)課的學習內(nèi)容?！井斕脵z測】1、下列物質(zhì)在水溶液中，存在電離平衡的是 (      ) A、Ca(OH)2     B、HClO     C、BaSO4     D、CH3COONa2、某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4

13、+ + OH-，如想增大NH4+的濃度，而不增大OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是（ ）A、適當升高溫度 B、加入NH4Cl固體 C、通入NH3 D、加入少量鹽酸3、同一溫度下，a、強電解質(zhì)b、弱電解質(zhì)c、金屬導體。三者的導電能力相同，若升高溫度后，它們的導電能力強弱的順序是 ( ) A、b >a >c B、a=b =c C、c >a >b D、b > c >a4、在0.1molL的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡 CH3COOH  CH3COO-+H+   對于該平衡，下列敘述正確的是 (      )       A、加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動       B、加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動      C、滴加少量0.1molLHCl溶液，溶液中C(H+)減少    &