202X版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題五鈉、鎂、鋁及其化合物課件

1、專題五 鈉、鎂、鋁及其化合物高考化學(xué)高考化學(xué) (課標(biāo)專用)五年高考A A組組 課標(biāo)課標(biāo)卷區(qū)題組卷區(qū)題組考點(diǎn)一鈉及其化合物考點(diǎn)一鈉及其化合物考點(diǎn)二鎂、鋁及其化合物考點(diǎn)二鎂、鋁及其化合物1.(2019課標(biāo),11,6分)下列化學(xué)方程式中,不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是()A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液藍(lán)色消失Zn+CuSO4 Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2OC.Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2 2Na2O+O2D.向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3 2Fe

2、(OH)3+3MgCl2 答案答案C本題考查了分析和解決化學(xué)問(wèn)題的能力,體現(xiàn)了宏觀辨識(shí)與微觀探析的學(xué)科核心素養(yǎng)。C項(xiàng),Na2O2在空氣中與CO2反應(yīng)生成了Na2CO3與O2,化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,故錯(cuò)誤。解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵 該題不僅要關(guān)注所給化學(xué)方程式能否解釋反應(yīng)的顏色變化,還要關(guān)注所給化學(xué)方程式是否符合該條件下的反應(yīng)事實(shí)。比如C項(xiàng),Na2O2在空氣中放置并不能分解成Na2O與O2。2.(2016課標(biāo),13,6分)下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A.制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中B.由MgCl2溶液制備無(wú)水M

3、gCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C.除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解,過(guò)濾、洗滌、干燥D.比較水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中答案答案D制備Fe(OH)3膠體時(shí),應(yīng)將飽和FeCl3溶液滴入沸水中,A項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?將MgCl2溶液加熱蒸干將得到Mg(OH)2,欲得到無(wú)水MgCl2,應(yīng)在氯化氫氣流中加熱蒸干,B項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?向混有CuO的Cu粉中加入稀HNO3,Cu也會(huì)與HNO3發(fā)生反應(yīng),C項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示MgCl2屬弱堿強(qiáng)酸鹽,且鹽酸易揮發(fā),故蒸干MgCl2溶液得到的固體是Mg(OH)2。忽略這一知識(shí)點(diǎn)易錯(cuò)選B。B B組課標(biāo)組課標(biāo)、

4、課標(biāo)、課標(biāo)、自主命題、自主命題省省( (區(qū)、市區(qū)、市) )卷題組卷題組考點(diǎn)一鈉及其化合物考點(diǎn)一鈉及其化合物1.(2016天津理綜,1,6分)根據(jù)所給的信息和標(biāo)志,判斷下列說(shuō)法的是()ABCD神農(nóng)本草經(jīng)記載,麻黃能“止咳逆上氣”碳酸氫鈉藥片古代中國(guó)人已用麻黃治療咳嗽該藥是抗酸藥,服用時(shí)喝些醋能提高藥效看到有該標(biāo)志的丟棄物,應(yīng)遠(yuǎn)離并報(bào)警貼有該標(biāo)志的物品是可回收物錯(cuò)誤答案答案B碳酸氫鈉易與醋酸反應(yīng),若與醋酸同服,會(huì)降低藥效。易混易錯(cuò)易混易錯(cuò)碳酸氫鈉能與醋酸反應(yīng),因?yàn)榇姿崴嵝詮?qiáng)于碳酸。2.(2015山東理綜,10,5分)某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成,將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)

5、生。下列化合物中符合上述條件的是()A.AlCl3B.Na2OC.FeCl2D.SiO2 答案答案AAlCl3可由Al與Cl2直接反應(yīng)生成,加入Ba(HCO3)2溶液中因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而同時(shí)生成氣體和沉淀:Al3+3HCAl(OH)3+3CO2,A正確;Na2O加入Ba(HCO3)2溶液中生成BaCO3沉淀,但無(wú)氣體產(chǎn)生,B錯(cuò)誤;Fe與Cl2直接反應(yīng)生成FeCl3,C錯(cuò)誤;SiO2與Ba(HCO3)2溶液不反應(yīng),D錯(cuò)誤。3O考點(diǎn)二鎂、鋁及其化合物考點(diǎn)二鎂、鋁及其化合物3.(2019天津理綜,3,6分)下列有關(guān)金屬及其化合物的應(yīng)用不合理的是()A.將廢鐵屑加入FeCl2溶液中,可用于除去

6、工業(yè)廢氣中的Cl2B.鋁中添加適量鋰,制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金,可用于航空工業(yè)C.鹽堿地(含較多Na2CO3等)不利于作物生長(zhǎng),可施加熟石灰進(jìn)行改良D.無(wú)水CoCl2呈藍(lán)色,吸水會(huì)變?yōu)榉奂t色,可用于判斷變色硅膠是否吸水答案答案C本題涉及的考點(diǎn)有鐵、氯、鈉及其化合物的性質(zhì),合金的性質(zhì)與應(yīng)用?？疾閷W(xué)生對(duì)元素化合物基礎(chǔ)知識(shí)的整合能力,體現(xiàn)了宏觀辨識(shí)與微觀探析的學(xué)科核心素養(yǎng)。A項(xiàng),溶液中發(fā)生反應(yīng):2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-、2Fe3+Fe 3Fe2+,將廢鐵屑加入FeCl2溶液中可以除去工業(yè)廢氣中的Cl2,故正確;B項(xiàng),鋁、鋰均為輕金屬,鋁中添加適量鋰可以制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金,故正確

7、;C項(xiàng),Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH,施加熟石灰生成了燒堿NaOH,堿性增強(qiáng),不利于作物生長(zhǎng),故錯(cuò)誤;D項(xiàng),無(wú)水CoCl2吸水的現(xiàn)象(藍(lán)色變粉紅色)明顯,可用于判斷變色硅膠是否吸水,故正確。易錯(cuò)提醒易錯(cuò)提醒 C選項(xiàng)中,熟石灰雖然可以與Na2CO3反應(yīng),但反應(yīng)后會(huì)生成堿性更強(qiáng)的燒堿,適得其反。解題時(shí)務(wù)必考慮周到,思維縝密。4.(2016江蘇單科,9,2分)在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A.SiO2SiCl4SiB.FeS2SO2H2SO4C.N2NH3NH4Cl(aq)D.MgCO3MgCl2(aq)Mg答案答案CSiO2和HCl(aq)不反應(yīng),A

8、項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3,B項(xiàng)錯(cuò)誤;電解MgCl2(aq)的反應(yīng)為MgCl2+2H2OCl2+H2+Mg(OH)2,得不到金屬M(fèi)g,D項(xiàng)錯(cuò)誤。易混易錯(cuò)易混易錯(cuò)電解MgCl2溶液與電解熔融的MgCl2不同,電解MgCl2溶液的反應(yīng)為MgCl2+2H2O Cl2+H2+Mg(OH)2,電解熔融MgCl2的反應(yīng)為MgCl2(熔融) Mg+Cl2。5.(2016天津理綜,4,6分)下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是()A.室溫下,測(cè)得氯化銨溶液pHH2CO3酚羥基HC,所以酚羥基不能與HC反應(yīng),故離子方程式應(yīng)寫(xiě)成+HC+H2O+CO2,C錯(cuò)誤;草酸是弱電解質(zhì),不能拆寫(xiě)成離子形式

9、,故離子方程式應(yīng)寫(xiě)為2Mn+6H+5H2C2O4 2Mn2+10CO2+8H2O,D錯(cuò)誤。4H4H3O3O3O4O易混易錯(cuò)易混易錯(cuò)水解反應(yīng)一般很微弱,要用“”;草酸是弱電解質(zhì),書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆寫(xiě)成離子形式。6.(2019課標(biāo),26,14分)硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料,廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工業(yè)。一種以硼鎂礦(含Mg2B2O5H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下:回答下列問(wèn)題:(1)在95 “溶浸”硼鎂礦粉,產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)“濾渣1”的主要成分有 。為檢驗(yàn)“過(guò)濾1”后的濾液中是否含有Fe3

10、+離子,可選用的化學(xué)試劑是 。(3)根據(jù)H3BO3的解離反應(yīng):H3BO3+H2OH+B(OH,Ka=5.8110-10,可判斷H3BO3是 4)酸;在“過(guò)濾2”前,將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5,目的是 。(4)在“沉鎂”中生成Mg(OH)2MgCO3沉淀的離子方程式為 ,母液經(jīng)加熱后可返回 工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是 。答案答案(1)NH4HCO3+NH3 (NH4)2CO3(2)SiO2、Fe2O3、Al2O3KSCN(3)一元弱轉(zhuǎn)化為H3BO3,促進(jìn)析出(4)2Mg2+3C+2H2O Mg(OH)2MgCO3+2HC或2Mg2+2C+H2O Mg(OH)2MgCO3+CO2

11、溶浸高溫焙燒23O3O23O解析解析本題涉及的考點(diǎn)有離子方程式的書(shū)寫(xiě)、Fe3+的檢驗(yàn)、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用,考查了學(xué)生解讀化學(xué)工藝流程,將題給信息與已學(xué)知識(shí)相結(jié)合分析、解決化學(xué)問(wèn)題的能力。(1)“溶浸”步驟產(chǎn)生的“氣體”是NH3,用NH4HCO3溶液吸收NH3的化學(xué)方程式為NH3+NH4HCO3 (NH4)2CO3。(2)根據(jù)流程圖可知,Fe2O3、Al2O3在“過(guò)濾1”步驟中除去,SiO2不溶于(NH4)2SO4溶液,故“濾渣1”的主要成分有SiO2、Fe2O3、Al2O3;檢驗(yàn)Fe3+通常選用KSCN溶液。(3)根據(jù)H3BO3的解離反應(yīng)以及電離平衡常數(shù),可判斷H3BO3是一元弱酸;在“過(guò)濾2

12、”操作前B元素主要以B2的形式存在,調(diào)節(jié)pH至3.5后生成了H3BO3沉淀,由此可推斷調(diào)節(jié)pH的目的是將B2轉(zhuǎn)化成H3BO3。(4)反應(yīng)物有Mg2+、C,生成物有Mg(OH)2MgCO3沉淀,再結(jié)合電荷守恒、原子守恒可寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式;“沉鎂”后的母液的主要成分為(NH4)2SO4,可供“溶浸”工序循環(huán)使用;Mg(OH)2、MgCO3在高溫條件下均易分解生成MgO,故高溫焙燒堿式碳酸鎂可以制備輕質(zhì)氧化鎂。45O45O23O審題技巧審題技巧 書(shū)寫(xiě)陌生的化學(xué)方程式或離子方程式時(shí),要挖掘題中信息,分析、推斷反應(yīng)物和生成物。特別要注意溶液的酸堿性,通常不能在酸性溶液中生成OH-,不能在堿性溶液中生

13、成H+。方法歸納方法歸納 可循環(huán)利用的物質(zhì)通常是某步驟的副產(chǎn)物,可以作為其他步驟的反應(yīng)物。7.(2018天津理綜,7,14分)下圖中反應(yīng)是制備SiH4的一種方法,其副產(chǎn)物MgCl26NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)MgCl26NH3所含元素的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序(H-除外): ,Mg在元素周期表中的位置: ,Mg(OH)2的電子式: 。(2)A2B的化學(xué)式為 。反應(yīng)的必備條件是 。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 。(3)在一定條件下,由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料 (寫(xiě)化學(xué)式)。(4)為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫,向煤中加入漿狀Mg(OH)2,使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg

14、化合物,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。(5)用Mg制成的格氏試劑(RMgBr)常用于有機(jī)合成,例如制備醇類化合物的合成路線如下:RBr RMgBr (R:烴基;R:烴基或H)依據(jù)上述信息,寫(xiě)出制備所需醛的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: 。答案答案(14分)(1)r(H+)r(Mg2+)r(N3-)r(Cl-)第三周期A族(2)Mg2Si熔融,電解NH3,NH4Cl(3)SiC(4)2Mg(OH)2+2SO2+O22MgSO4+2H2O(5)CH3CH2CHO,CH3CHO解析解析本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律、工藝流程、簡(jiǎn)單有機(jī)合成。(1)H+只有原子核;N3-、Mg2+有兩個(gè)電子層,當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí),原子序數(shù)

15、越大離子半徑越小;Cl-有三個(gè)電子層,故離子半徑:r(H+)r(Mg2+)r(N3-)Fe3+C取久置的Na2O2粉末,向其中滴加過(guò)量的鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體Na2O2沒(méi)有變質(zhì)D將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落鋁箔表面有致密的Al2O3薄膜,且Al2O3的熔點(diǎn)高于Al24O答案答案C若溶液中不含S,含有Ag+,則加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,也會(huì)生成白色沉淀,A項(xiàng)正確;滴加KSCN溶液,無(wú)明顯變化,說(shuō)明溶液中無(wú)Fe3+存在,滴加溴水后,溶液變紅,說(shuō)明生成了Fe3+,發(fā)生反應(yīng):2Fe2+Br2 2Fe3+2Br-,根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,故氧化性:Br2Fe3+,B項(xiàng)正確

16、;無(wú)論Na2O2是否變質(zhì),加入過(guò)量的鹽酸均會(huì)產(chǎn)生無(wú)色氣體,C項(xiàng)錯(cuò)誤;鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒,鋁箔熔化但不滴落,說(shuō)明鋁箔表面有致密的Al2O3薄膜,且Al2O3的熔點(diǎn)高于Al,D項(xiàng)正確。24O8.(2019吉林吉大附中四模,23).已知MgCl26H2O受熱時(shí)發(fā)生水解:MgCl26H2O Mg(OH)Cl+ HCl+5H2O,而MgSO47H2O受熱不易發(fā)生水解。試解釋原因: 。.鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含F(xiàn)e3+、Fe2+和Mn2+等離子,若用它以及表2中的某些物質(zhì)為原料,按下圖所示工藝流程進(jìn)行生產(chǎn),可制得輕質(zhì)氧化鎂。若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì),且生產(chǎn)成本較低,請(qǐng)根據(jù)表1和表2提供的資

17、料,填寫(xiě)空白:表1生成氫氧化物沉淀的pH物質(zhì)開(kāi)始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH7.69.6Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.611.1*2)表2原料價(jià)格表物質(zhì)價(jià)格(元噸-1)漂液(含25.2%NaClO)450雙氧水(含30%H2O2)2 400燒堿(含98%NaOH)2 100純堿(含99.5%Na2CO3)600*Fe(OH)2呈絮狀,不易從溶液中除去,所以常將Fe2+氧化為Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀除去。(1)在步驟中加入的試劑X,最佳的選擇是 ,寫(xiě)出步驟中pH=1時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: ;(2)在步驟中加入的試劑是 ;控制溶液pH=9.8的目的是

18、;(3)某燃料電池的燃料為CO,電解質(zhì)為熔融態(tài)的試劑Z(步驟中加入試劑的有效成分),則該燃料電池的正極電極反應(yīng)式為 ;(4)在步驟中發(fā)生的反應(yīng)是 。答案答案.MgCl26H2O水解產(chǎn)生的HCl易揮發(fā),導(dǎo)致水解容易進(jìn)行,而MgSO47H2O如果水解,產(chǎn)生的H2SO4無(wú)法揮發(fā),所以不易水解.(1)漂液2Fe2+ClO-+2H+ 2Fe3+Cl-+H2O(2)燒堿使除Mg2+以外的各種雜質(zhì)金屬離子都轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀以便除去(3)O2+4e-+2CO2 2C(4)MgCO3+H2O Mg(OH)2+CO223O解析解析.(1)試劑X應(yīng)為氧化劑,將Fe2+氧化為Fe3+,考慮到生產(chǎn)成本,應(yīng)選擇漂液而不

19、選雙氧水;酸性溶液中Fe2+被ClO-氧化為Fe3+,ClO-被還原為Cl-。(2)步驟加Y,調(diào)pH=9.8沉淀Fe3+和Mn2+,過(guò)濾后的濾液中含有大量的Mg2+,步驟加Z后得到的沉淀物加水煮沸可產(chǎn)生氣體,說(shuō)明沉淀物為MgCO3,則Z為純堿,Y為燒堿。(3)CO在燃料電池的負(fù)極失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為CO-2e-+C 2CO2;O2在正極得電子,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e- 2C。(4)煮沸時(shí)MgCO3會(huì)轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg(OH)2,同時(shí)放出CO2氣體。23O23O知識(shí)拓展知識(shí)拓展在干燥的HCl氣流保護(hù)下,加熱MgCl26H2O可制得MgCl2粉末。解題關(guān)鍵解題

20、關(guān)鍵中第(3)題書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí)注意電解質(zhì)為熔融的Na2CO3,熔融的Na2CO3中有Na+和C。23OB B組組2017201920172019年高考模擬年高考模擬專題綜合題組專題綜合題組（時(shí)間:35分鐘分值:65分）一、選擇題一、選擇題( (每小題每小題6 6分分, ,共共4242分分) )1.(2019陜西商洛中學(xué)五檢,6)下列說(shuō)法中正確的是()A.工業(yè)上通過(guò)電解熔融MgO、Al2O3冶煉對(duì)應(yīng)的金屬B.氯氣和明礬都能用于自來(lái)水的殺菌消毒C.鋁比鐵活潑,但鋁制品比鐵制品在空氣中更耐腐蝕D.“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的相同性質(zhì)答案答案C工業(yè)上用電解熔融MgCl2的方法冶煉金屬鎂,A

21、不正確;明礬只能用于吸附水中懸浮的雜質(zhì),不能用于自來(lái)水的殺菌消毒,B不正確;鋁在空氣中表面易形成一層致密的氧化膜,從而更耐腐蝕,C正確;“血液透析”利用了膠體不能透過(guò)半透膜這一性質(zhì),“靜電除塵”利用了膠體的電泳現(xiàn)象,D不正確。歸納總結(jié)歸納總結(jié)Na、Mg、Al的冶煉用電解法,反應(yīng)方程式依次為2NaCl(熔融) 2Na+Cl2;MgCl2(熔融) Mg+Cl2,2Al2O3(熔融) 4Al+3O2。關(guān)聯(lián)知識(shí)關(guān)聯(lián)知識(shí)鐵制品生銹后,鐵銹疏松,不能阻止內(nèi)層金屬被腐蝕。2.(2019吉林長(zhǎng)春外國(guó)語(yǔ)學(xué)校期末,7)化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)期存放酸性、堿性或咸的食物

22、,防止餐具被腐蝕B.人工合成的硅橡膠是目前最好的既耐高溫又耐低溫的橡膠,常用于門窗密封C.鐵制的容器在常溫下可用來(lái)存放濃硫酸或濃硝酸是因?yàn)殍F不與濃硫酸或濃硝酸反應(yīng)D.去除鍋爐上的水垢,通常先用碳酸鈉溶液處理,形成疏松物質(zhì)而后再用酸去除答案答案C鋁制餐具蒸煮或長(zhǎng)期存放酸性、堿性或咸的食物時(shí),易發(fā)生電化學(xué)腐蝕,A正確;硅橡膠具有較好的耐高溫、耐低溫及耐油性,B正確;常溫下,鐵遇濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化,而鈍化屬于化學(xué)變化,C錯(cuò)誤;處理鍋爐中的水垢時(shí),用碳酸鈉溶液處理,可將CaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCO3,D正確。拓展延伸拓展延伸硅橡膠是指主鏈由硅和氧原子交替構(gòu)成,硅原子上通常連有兩個(gè)有機(jī)基團(tuán)的

23、橡膠。3.(2019甘肅蘭大附中五檢,17)將鎂鋁鐵合金投入300 mL硝酸溶液中,金屬恰好完全溶解生成Mg2+、Al3+和Fe3+;硝酸全部被還原為一氧化氮,其體積為6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),當(dāng)加入300 mL某濃度氫氧化鈉溶液時(shí),金屬陽(yáng)離子恰好全部沉淀,干燥后測(cè)得沉淀質(zhì)量為27.2 g。下列有關(guān)推斷正確的是()A.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.9 molB.參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為11.9 gC.硝酸的物質(zhì)的量濃度為3 molL-1D.氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為6 molL-1 答案答案B、生成0.3 mol NO,共轉(zhuǎn)移0.9 mol電子,則27.2 g沉淀物中OH-的物質(zhì)的量為0.9

24、mol,質(zhì)量為15.3 g,則金屬的總質(zhì)量為27.2 g-15.3 g=11.9 g;三種硝酸鹽中n(N)=n(OH-)=0.9 mol,參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為n(N)+n(NO)=0.9 mol+0.3 mol=1.2 mol,c(HNO3)=4 molL-1;n(Na+)=n(N)=0.9 mol,則c(NaOH)=3 molL-1。綜上所述,A、C、D均不正確,B正確。3O3O1.2mol0.3 L3O0.9mol0.3 L解題技巧解題技巧1.金屬失去電子的物質(zhì)的量等于硝酸鹽中N的物質(zhì)的量,也等于氫氧化物中OH-的物質(zhì)的量。2.鈉原子守恒:n(NaOH)=n(NaNO3);氮原子

25、守恒:n(HNO3)=n(N)+n(NO)。3O3O4.(2019黑龍江重點(diǎn)中學(xué)三聯(lián),3)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.H2O2使氯水淺黃綠色褪去,體現(xiàn)了H2O2的漂白性B.用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí),加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率C.向NaAlO2和Na2SiO3的混合溶液中通入過(guò)量的CO2,可以得到兩種沉淀D.濃硫酸和蔗糖混合加熱,產(chǎn)生的氣體通入足量酸性KMnO4溶液中,氣體不可能完全被吸收答案答案AH2O2使氯水褪色是因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng),體現(xiàn)了H2O2的還原性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;加幾滴CuSO4溶液后,Zn與CuSO4反應(yīng)生成Cu,從而形成原電池,加快了生成H2的速率,B項(xiàng)正確;向NaAlO2和

26、Na2SiO3的混合溶液中通入過(guò)量的CO2得到Al(OH)3和H2SiO3兩種沉淀,C項(xiàng)正確;濃硫酸與蔗糖混合加熱產(chǎn)生二氧化碳和二氧化硫兩種氣體,二氧化硫能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng),二氧化碳不能與之反應(yīng),D項(xiàng)正確。關(guān)聯(lián)知識(shí)關(guān)聯(lián)知識(shí)SO2與CO2均為酸性氧化物,但SO2有還原性,CO2沒(méi)有還原性。5.(2018陜西黃陵中學(xué)期中,4)工業(yè)上真空煉銣的原理為2RbCl+Mg MgCl2+2Rb(g),下列說(shuō)法中正確的是()A.鎂的金屬活動(dòng)性比銣強(qiáng),故鎂可置換銣B.銣的沸點(diǎn)比鎂低,把銣蒸氣抽出時(shí),平衡右移C.MgCl2的熱穩(wěn)定性比RbCl弱D.Rb單質(zhì)比RbCl更穩(wěn)定答案答案B鎂的金屬活動(dòng)性比銣弱,A不

27、正確;該反應(yīng)能進(jìn)行正是因?yàn)镽b的沸點(diǎn)比Mg低,高溫條件下,Rb以蒸氣形式分離出去促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行,B正確;高溫熔融條件下,RbCl可轉(zhuǎn)化為MgCl2,說(shuō)明MgCl2熱穩(wěn)定性比RbCl強(qiáng),C不正確;Rb為活潑堿金屬,RbCl為穩(wěn)定的離子化合物,D不正確。6.(2018黑龍江齊齊哈爾實(shí)驗(yàn)中學(xué)期中,13)下列圖像中,縱坐標(biāo)為沉淀的物質(zhì)的量,橫坐標(biāo)為溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量,按題意將相應(yīng)的序號(hào)填入表中的順序正確的是() 溶液加入物質(zhì)答案序號(hào)(1)氯化鋁溶液加入過(guò)量氨水 (2)飽和石灰水通入過(guò)量CO2氣體 (3)含少量NaOH的偏鋁酸鈉溶液通入過(guò)量CO2氣體 (4)含少量NaOH的偏鋁酸鈉溶液逐滴加入

28、稀鹽酸 (5)MgCl2、AlCl3的混合液逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量 A.B.C.D.答案答案D(1)只發(fā)生反應(yīng):Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3N;(2)依次發(fā)生反應(yīng):Ca2+2OH-+CO2 CaCO3+H2O、CaCO3+CO2+H2O Ca2+2HC;(3)依次發(fā)生反應(yīng):2OH-+CO2 C+H2O、Al+CO2+2H2O Al(OH)3+HC、C+CO2+H2O 2HC;(4)依次發(fā)生反應(yīng):OH-+H+ H2O、Al+H+H2O Al(OH)3、Al(OH)3+3H+ Al3+3H2O;(5)依次發(fā)生反應(yīng):(Mg2+、Al3+同時(shí)沉淀),Al(OH)3+OH- Al+2H

29、2O,最后剩余Mg(OH)2固體。故(1),(2),(3),(4),(5),D正確。4H3O23O2O3O23O3O2O2O7.(2018陜西西安長(zhǎng)安一中五檢,9)向含有Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 molL-1的鹽酸,測(cè)得溶液中某幾種離子的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是()A.b和c曲線表示的離子反應(yīng)均為C+H+ HCB.結(jié)合H+的能力:AlCHCAl(OH)3C.M點(diǎn)時(shí)Al(OH)3的質(zhì)量等于3.9 gD.原混合溶液中,C與Al的物質(zhì)的量之比為2 123O3O2O23O3O23O2O答案答案D混合溶液中滴加稀鹽酸依次發(fā)生反應(yīng)Al+H+H2

30、O Al(OH)3、C+H+ HC、HC+H+ H2O+CO2、Al(OH)3+3H+ Al3+3H2O;a線代表,b、c線代表,d線代表,A、B均正確;M點(diǎn)時(shí)Al(OH)3未溶解,由反應(yīng)可知nAl(OH)3=n(H+)=(5010-31) mol=0.05 mol,即3.9 g,C正確;由圖中數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)可知,原混合溶液中n(C)n(Al)=1 1,D不正確。2O23O3O3O23O2O二、非選擇題二、非選擇題( (共共2323分分) )8.(2019重慶九校聯(lián)盟聯(lián)考,27)(12分)資源的高效利用對(duì)保護(hù)環(huán)境、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用。某工廠以酸性工業(yè)廢水(含H+、Al3+、Mg2+

31、、Cr2、S)以及硫酸廠廢氣(SO2)為原料提取鉻的工藝流程如下:有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。27O24O化合物Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3完全沉淀的pH10.54.35.3開(kāi)始溶解的pH7.89.2Ksp近似值5.610-121.310-336.310-31請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)步驟中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為 。(2)步驟中加入適量Al2O3的目的是 。(3)為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?步驟中加入NaOH溶液,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為 。(4)步驟向?yàn)V液B中通入過(guò)量CO2,反應(yīng)的離子方程式為 。(5)工業(yè)上也常采用下列裝置,利用電解法處理含鉻廢水。在電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)pH增大的原因是 。理論上每處

32、理含1 mol K2Cr2O7的廢水,陰極區(qū)得到的氣體體積為 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。答案答案(1)Cr2+3SO2+2H+ 2Cr3+3S+H2O(2)調(diào)節(jié)溶液的pH,使Cr3+、Al3+形成沉淀而與Mg2+分離(3)7.8pH9.2(4)Al+CO2+2H2O Al(OH)3+HC(5)Fe2+與Cr2發(fā)生反應(yīng)消耗H+,同時(shí)H+通過(guò)質(zhì)子交換膜遷移到陰極區(qū)134.427O24O2O3O27O解析解析(1)SO2有還原性,廢水中Cr2有強(qiáng)氧化性。(2)由流程圖分析可知濾渣A為Al(OH)3和Cr(OH)3的混合物。(3)步驟中加NaOH溶液的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,使Al(OH)3溶解,Cr(OH)3不

33、溶解。(4)濾液B中含有大量的NaAlO2。(5)陽(yáng)極為Fe,電極反應(yīng)式為Fe-2e- Fe2+,Fe2+與酸性溶液中的Cr2發(fā)生反應(yīng)6Fe2+Cr2+14H+ 6Fe3+2Cr3+7H2O。每處理含1 mol K2Cr2O7的廢水,需消耗6 mol Fe2+,電路中轉(zhuǎn)移12 mol電子,陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e- H2+2OH-,可生成6 mol H2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為134.4 L。27O27O27O易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示第(5)題中1 mol K2Cr2O7得到的電子數(shù)不等于電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。關(guān)聯(lián)知識(shí)關(guān)聯(lián)知識(shí)步驟中,Al與Cr2O3高溫下反應(yīng)生成Cr和Al2O3屬于鋁熱反應(yīng)。9.(20

34、18黑龍江齊齊哈爾實(shí)驗(yàn)中學(xué)期中,20)(11分)如圖為常見(jiàn)氣體制備、干燥、性質(zhì)驗(yàn)證和尾氣處理的部分儀器裝置(加熱及固定裝置均略去),儀器裝置可任意選擇,必要時(shí)可重復(fù)選用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)若在裝置A的燒瓶中裝入鋅片,分液漏斗中裝入稀硫酸,以驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物。按 C順序連接,裝置B中所盛放藥品的化學(xué)式為 。(2)若在裝置A的燒瓶中裝入Na2O2,分液漏斗中裝入濃氨水,裝置B中裝入固體催化劑,以進(jìn)行氨的催化氧化。若裝置的連接順序?yàn)锳CBC,則裝置B中氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,裝置B中可能觀察到的現(xiàn)象是 。(3)若在裝置A的燒瓶中裝入Na2SO3,分液漏斗中裝入濃硫酸,裝

35、置B中裝入Na2O2,以探究SO2氣體與Na2O2的反應(yīng)。裝置連接的順序?yàn)锳 。答案答案(1)ADBBCuO(其他合理答案也可)、CuSO4(2)4NH3+5O2 4NO+6H2O有大量紅棕色氣體產(chǎn)生(3)DBE或C解析解析(1)制取H2濃硫酸干燥與CuO反應(yīng)驗(yàn)證還原性檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物H2OC,檢驗(yàn)H2O的生成用無(wú)水CuSO4;裝置C用于隔絕空氣中的水蒸氣。(2)濃氨水滴到Na2O2固體上,Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2,反應(yīng)放熱,堿性環(huán)境下產(chǎn)生氨氣。A中產(chǎn)生的是NH3與O2的混合氣體,堿石灰干燥后在B中發(fā)生氨的催化氧化反應(yīng),生成的NO與O2繼續(xù)反應(yīng)生成紅棕色的NO2氣體。(3)SO2制取濃

36、硫酸干燥與Na2O2反應(yīng)尾氣處理。拓展延伸拓展延伸 工業(yè)制硝酸的反應(yīng)原理:4NH3+5O2 4NO+6H2O;2NO+O2 2NO2;3NO2+H2O 2HNO3+NO。關(guān)聯(lián)知識(shí)關(guān)聯(lián)知識(shí)Na2O2有強(qiáng)氧化性,SO2與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng):SO2+Na2O2 Na2SO4。C C組組2017201920172019年高考模擬年高考模擬應(yīng)用創(chuàng)新題組應(yīng)用創(chuàng)新題組1.鈉及其化合物與人們的生活密切相關(guān),某同學(xué)對(duì)其認(rèn)識(shí)不正確的是()A.使用含有NaCl的融雪劑會(huì)加快橋梁的腐蝕B.Na2O2可用作呼吸面具的供氧劑C.發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉,能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔D.金屬鈉著火時(shí),可使用泡沫滅火器來(lái)滅火答案答案D在潮濕的條件下,橋梁中的鋼筋會(huì)形成微小原電池,NaCl的使用會(huì)導(dǎo)致電解質(zhì)溶液濃度增大,從而加快了原電池的反應(yīng),A正確;Na2O2遇水或CO2均可產(chǎn)生O2,B正確;NaHCO3受熱會(huì)產(chǎn)生CO2氣體,C正確;Na燃燒生成