2021屆高三平衡圖像專題復(fù)習(xí)(公開課)課件

1、高三平衡圖象專題復(fù)高三平衡圖象專題復(fù)習(xí)習(xí)(1). 看圖象：看圖象： . .看坐標(biāo)軸看坐標(biāo)軸 . .看線的走勢(shì)看線的走勢(shì) . .看點(diǎn)看點(diǎn)( (即起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)即起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)) )， . .作輔助線作輔助線( (如等溫線、等壓線、平衡線等如等溫線、等壓線、平衡線等) )， . .看量的變化看量的變化( (如濃度變化、溫度變化等如濃度變化、溫度變化等) )。(2).想規(guī)律想規(guī)律: :聯(lián)想外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平聯(lián)想外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。衡的影響規(guī)律。(3).作判斷：作判斷：根據(jù)圖象中表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律相對(duì)比，根據(jù)圖象中表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律相

2、對(duì)比，作出符合題目要求的判斷。作出符合題目要求的判斷。歸納圖象題的解題步驟：歸納圖象題的解題步驟：常常見見的的幾幾類類平平衡衡圖圖象象五、五、其它其它一、一、濃度濃度 - 時(shí)間圖時(shí)間圖（ c-t圖）圖）二、二、速率速率 - 時(shí)間圖時(shí)間圖（ v-t 圖）圖）三、三、轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率(或或百分含量百分含量)-時(shí)間時(shí)間-溫度溫度(或或壓強(qiáng)壓強(qiáng))圖圖（-T圖或圖或-P圖）圖）四、四、某物質(zhì)的某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率(或或百分含量百分含量)-溫度溫度(或或壓壓強(qiáng)強(qiáng))圖圖（-T、P圖）圖）夯實(shí)基礎(chǔ)：夯實(shí)基礎(chǔ)：六、六、陌生圖像陌生圖像一、濃度一、濃度 - - 時(shí)間圖：時(shí)間圖：(1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：寫出化學(xué)反應(yīng)方

3、程式：(2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率=變化量變化量/起始量起始量100%ABCtc0.40.30.20.1例：例：5A 3B+2CA的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率 = 0.25/0.4 100% = 62.5%返回返回t1二、速率二、速率- -時(shí)間圖：時(shí)間圖：tvv正正v逆逆t1 t21 1、引起平衡移動(dòng)的因素引起平衡移動(dòng)的因素是是 ， 平衡平衡將向?qū)⑾騙 方向移動(dòng)。方向移動(dòng)。增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度正正tvv正正v逆逆t1 t22 2、引起平衡移動(dòng)的因素引起平衡移動(dòng)的因素是是 ，平衡，平衡 將向?qū)⑾?方向移動(dòng)。方向移動(dòng)。減小生成物濃度減小生成物濃度正正3、已知對(duì)某一平衡已知對(duì)某

4、一平衡改變溫度改變溫度時(shí)有如下圖變時(shí)有如下圖變化，則化，則t t1 1時(shí)刻溫度的變化是時(shí)刻溫度的變化是 ( (升升高或降低高或降低) )，平衡向，平衡向_ 反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是反應(yīng)是 熱反應(yīng)。熱反應(yīng)。t1 t2tvv正正v逆逆升高升高正正吸吸4、對(duì)于對(duì)于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改變，改變壓強(qiáng)壓強(qiáng)時(shí)時(shí)有如下圖變化，有如下圖變化，則則t1時(shí)刻壓強(qiáng)變化是時(shí)刻壓強(qiáng)變化是 (增大或減小增大或減小)，平衡向平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)方向移動(dòng)，m+n (、=)p+q。v逆逆t1 t2tvv正正增大增大逆逆v逆逆t1 t2tvv正正5、對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(

5、g) 2C(g)+D(g)(正反應(yīng)放熱正反應(yīng)放熱)有如下圖所示的變化，請(qǐng)分析引起平衡移動(dòng)的因有如下圖所示的變化，請(qǐng)分析引起平衡移動(dòng)的因素可能是什么？并說(shuō)明理由。素可能是什么？并說(shuō)明理由。a.升高溫度升高溫度b.增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)6、對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下圖有如下圖所示的變化，所示的變化，請(qǐng)分析請(qǐng)分析t1時(shí)平衡移動(dòng)了嗎？時(shí)平衡移動(dòng)了嗎？改變因素可能是什么？并說(shuō)明理由。改變因素可能是什么？并說(shuō)明理由。v逆逆t1 tvv正正a.加入催化劑加入催化劑b.當(dāng)當(dāng)m+n=p+q時(shí)時(shí)（即（即n=0的體系）的體系） 增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)= 7 7、一密閉體系中發(fā)生反應(yīng)：一

6、密閉體系中發(fā)生反應(yīng)：N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3 ( (正正反應(yīng)為放熱反應(yīng)反應(yīng)為放熱反應(yīng)) )下圖是某一時(shí)間段反應(yīng)速率與反下圖是某一時(shí)間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖。回答下列問(wèn)題：應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1).處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是：處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是：(2).t t1 1、t t3 3、t t4 4時(shí)刻，體系中時(shí)刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？分別是什么條件發(fā)生了變化？(3).下列時(shí)間段中，氨的下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高是（百分含量最高是（ ）A.0A.0t t1 1 B.t B.t2 2t t3 3 C.t C.t3 3t t4 4 D.t

7、 D.t5 5t t6 6V(正正)V(逆逆)V(正正)V(逆逆)v0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t0 0t t1 1 t t2 2t t3 3 t t3 3t t4 4 t t5 5t t6 6t t1:1:升高溫度升高溫度，A At t3:3:使用催化劑使用催化劑，t t4:4:減小體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)返回返回三、三、某物質(zhì)的某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率( (或或百分含量百分含量)-)-時(shí)間時(shí)間- -溫溫度度( (或或壓強(qiáng)壓強(qiáng)) )圖圖tA的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率T1T2對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)T1 T2tT1T2A%A%正反應(yīng)正反應(yīng) 熱熱C%C%tP1P2

8、m+n p+q放放=正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱t(yī)B的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率P1P2P1 P2m+n p+q（先（先拐拐先先平平，溫度、壓強(qiáng)均，溫度、壓強(qiáng)均更高更高）規(guī)律總結(jié)：規(guī)律總結(jié)：對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)tB% %T2P2T1P2T1P1 首先判斷壓強(qiáng)高低：首先判斷壓強(qiáng)高低： P1 P2 則則m+n p+q 首先判斷溫度高低：首先判斷溫度高低：T1 T2 則則正反應(yīng)正反應(yīng) 熱熱。返回返回考考你！考考你！吸吸四、四、某物質(zhì)的某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率(或或百分含量百分含量)-溫度溫度和和壓強(qiáng)壓強(qiáng)圖：圖：對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)TA的的轉(zhuǎn)

9、轉(zhuǎn)化化率率1.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa正反應(yīng)正反應(yīng) 熱熱m+n p+qPA%A%500200正反應(yīng)正反應(yīng) 熱熱m+n p+q放放放放TC%C%1.01106Pa1.01105Pa1.01104Pa1、對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)正反應(yīng)正反應(yīng) 熱熱m+n p+qPA%A%300200正反應(yīng)正反應(yīng) 熱熱m+n p+q吸吸吸吸=考考你！考考你！返回返回五、其它：五、其它：Tvv逆逆v正正T1T2正反應(yīng)正反應(yīng) 熱熱Tvv正正v逆逆正反應(yīng)正反應(yīng) 熱熱TC%C%450正反應(yīng)正反應(yīng) 熱熱PA%A%P1m+n p+q對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(

10、g) pC(g)+qD(g)吸吸吸吸放放: :2、圖中的曲線是表示圖中的曲線是表示2NOO2 2NO2 (H0)其他條件一定時(shí)其他條件一定時(shí), 反應(yīng)達(dá)平衡，反應(yīng)達(dá)平衡，NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，四點(diǎn)，其其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正正)v(逆逆)的是的是( ) A. a點(diǎn)點(diǎn) B. b點(diǎn)點(diǎn) C. c點(diǎn)點(diǎn) D. d點(diǎn)點(diǎn)C3 3、可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)2A + B 2C2A + B 2C（g g）H V() V(逆逆) )B.AB.A點(diǎn)比點(diǎn)比B B點(diǎn)反應(yīng)速率快點(diǎn)反應(yīng)速率快 C.npC.npD.m+npD.m+npN

11、%N%壓強(qiáng)壓強(qiáng).BA.A5、對(duì)于對(duì)于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱)有如下圖所示的變化，圖中有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能軸可能表示：表示： A.B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率 B.正反應(yīng)的速率正反應(yīng)的速率 C.平衡體系中的平衡體系中的A% D.平衡體系中的平衡體系中的C%PY100200300A、D6、下圖表示某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡過(guò)程中某下圖表示某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡過(guò)程中某一反應(yīng)物的一反應(yīng)物的vt圖象，我們知道圖象，我們知道v=c/ t；反之，反之，c= vt。請(qǐng)問(wèn)下列。請(qǐng)問(wèn)下列vt圖象中的圖象中的陰影面積表示的意義陰影面積表示的意義是是( ) CA.從反應(yīng)開始到

12、平衡時(shí)，該反應(yīng)從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，該反應(yīng) 物的起始濃度物的起始濃度 B.從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，該反應(yīng)從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，該反應(yīng) 物的生成濃度物的生成濃度C.從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，該反應(yīng)從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，該反應(yīng)物實(shí)際減小的濃度物實(shí)際減小的濃度D.從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，該反應(yīng)從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，該反應(yīng)物的消耗的物質(zhì)的量物的消耗的物質(zhì)的量6、(全國(guó)卷全國(guó)卷)某溫度時(shí)，在某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和和Y反應(yīng)生成反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。 如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)

13、、催化劑）。改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到得到Z隨時(shí)間變化的曲線隨時(shí)間變化的曲線、（如右圖所示）則曲線（如右圖所示）則曲線、所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是： _ _ _t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.900.20.40.60.81.01.2051015n(mol)t(min)123升高溫度、升高溫度、 加入催化劑、加入催化劑、 增大壓強(qiáng)。增大壓強(qiáng)。7 7、（安徽理綜）、（安徽

14、理綜）汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：NO(g)NO(g)CO(g) NCO(g) N2 2(g)(g)COCO2 2(g) (g) H H=-373.4kJ=-373.4kJmolmol-1-1。在恒容。在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖示意圖正確正確的是的是( )( )平衡常數(shù)平衡常數(shù)K K溫度溫度COCO轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率溫度溫度平衡常數(shù)平衡常數(shù)K KNO的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量NONO轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率N2的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量 A B C DC8 8、( (重慶卷重慶卷) )各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反

15、應(yīng)條件，各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢(shì)其變化趨勢(shì)正確正確的是的是( )( ) pHpHmCHmCH3 3COONa(s)/gCOONa(s)/gmKCl(s)/gmKCl(s)/gA BC(FeC(Fe3+3+) )CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO- -+H+H+ +( (忽略溶液體積變化忽略溶液體積變化) )FeClFeCl3 3+3KSCN Fe(SCN)+3KSCN Fe(SCN)3 3+3KCl+3KCl( (忽略溶液體積變化忽略溶液體積變化) )H H2 2轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率C(Ar)C(Ar)C DN N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g)

16、 2NH(g) 2NH3 3(g)(g)( (恒溫恒溫, ,恒壓恒壓) )CHCH3 30CH0CH3 3(g)+3H(g)+3H2 2O(g) 6HO(g) 6H2 2(g)+2CO(g)+2CO2 2(g)(g)H0H0( (密閉容器密閉容器, ,恒壓恒壓) )溫度溫度D返回返回1 1、根據(jù)圖像選擇最佳反應(yīng)條件、根據(jù)圖像選擇最佳反應(yīng)條件(1).采用一種新型的催化劑采用一種新型的催化劑( (主要成分是主要成分是CuMnCuMn合金合金) )，利用，利用COCO和和H H2 2制備二制備二甲醚甲醚(DME)(DME)。主反應(yīng)：主反應(yīng)：2CO(g)2CO(g)4H4H2 2(g)(g) CHCH

17、3 3OCHOCH3 3(g)(g)H H2 2O(g)O(g)副反應(yīng)：副反應(yīng)：CO(g)CO(g)H H2 2O(g) O(g) CO CO2 2(g)(g)H H2 2(g)(g) CO(g) CO(g)2H2H2 2(g) (g) CH CH3 3OH(g)OH(g)觀察圖觀察圖1 1回答問(wèn)題：催化劑中約為回答問(wèn)題：催化劑中約為_時(shí)最有利于二甲醚的合成。時(shí)最有利于二甲醚的合成。 選擇性和轉(zhuǎn)化率最高有利于合成，選擇性和轉(zhuǎn)化率最高有利于合成，且同時(shí)此時(shí)副反應(yīng)的選擇性最低，故且同時(shí)此時(shí)副反應(yīng)的選擇性最低，故為為2.22.2（2.02.32.02.3均給分）均給分）! !六、陌生圖像六、陌生圖像

18、( ( 能力提升）能力提升）(2).氨氣制取尿素氨氣制取尿素CO(NHCO(NH2 2) )2 2 的合成塔中發(fā)生反應(yīng)：的合成塔中發(fā)生反應(yīng)：2NH2NH3 3(g)(g)COCO2 2(g)(g) CO(NHCO(NH2 2) )2 2(l)(l)H H2 2O(g)O(g)。圖圖2 2為合成塔中不同氨碳比為合成塔中不同氨碳比a a 和水碳比和水碳比b b 時(shí)二氧化碳時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率( ()。b b宜控制在宜控制在_(_(填字母填字母) )范圍內(nèi)。范圍內(nèi)。A. 0.6A. 0.60.70.7B. 1B. 11.11.1C. 1.5C. 1.51.61.6a a宜控制在宜控制在4.04.0

19、左右，理由是左右，理由是? ?分析分析1 1：a a一定的情況下，轉(zhuǎn)化率越一定的情況下，轉(zhuǎn)化率越高越好，故選高越好，故選A AA分析分析2 2：b b確定的情況下，當(dāng)比值超確定的情況下，當(dāng)比值超過(guò)過(guò)4.04.0時(shí)，增加氨的量對(duì)轉(zhuǎn)化率提升時(shí)，增加氨的量對(duì)轉(zhuǎn)化率提升不大反而增加成本，故選不大反而增加成本，故選4.04.0。 該溫度時(shí)，鎂的還原率已近該溫度時(shí)，鎂的還原率已近90%90%，溫度低還原，溫度低還原率低，溫度太高能耗高率低，溫度太高能耗高! !(3).CaFCaF2 2、3%3% (4).目前，科學(xué)家正在研究一種高溫下以乙烯（目前，科學(xué)家正在研究一種高溫下以乙烯（C C2 2H H4 4）

20、作為還原劑的）作為還原劑的脫硝（脫硝（NONO）原理，其脫硝機(jī)理示意圖如下圖）原理，其脫硝機(jī)理示意圖如下圖1 1，脫硝率與溫度、負(fù)載，脫硝率與溫度、負(fù)載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的關(guān)系如圖率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的關(guān)系如圖2 2所示。所示。 已知：已知： C C2 2H H4 4(g)(g)3O3O2 2(g)(g) 2CO 2CO2 2(g)(g)2H2H2 2O(g) O(g) HH1 1= -1330 kJmol= -1330 kJmol-1 -1 N N2 2(g)(g)O O2 2 (g) 2NO(g) (g) 2NO(g) HH2 2=+180 kJmol=+180 kJ

21、mol-1 -1 a a曲線在溫度曲線在溫度410410以后脫硝率下降的原因以后脫硝率下降的原因是是 。200 300 400 500 600脫硝率%100806040200abcd負(fù)載率a 0.5%b 3.0%c 5.0%d 8.0%CuO2Cu(O2)Cu(NO2)C2H4H2O、CO2、N2NO圖 1圖 2催化劑活性下降或發(fā)生副反應(yīng)催化劑活性下降或發(fā)生副反應(yīng)!(5).中科院大連化學(xué)物理研究所的中科院大連化學(xué)物理研究所的“煤基甲醇制取低碳烯烴技術(shù)煤基甲醇制取低碳烯烴技術(shù)（簡(jiǎn)稱（簡(jiǎn)稱DMTODMTO）”榮獲榮獲20142014年度國(guó)家技術(shù)發(fā)明一等獎(jiǎng)。其中醇制取低年度國(guó)家技術(shù)發(fā)明一等獎(jiǎng)。其中醇

22、制取低碳烯烴反應(yīng)方程式如下：碳烯烴反應(yīng)方程式如下：2CH2CH3 3OHOH（g g） C C2 2H H4 4（g g）+ 2H+ 2H2 2O O（g g）H=-11.72kJmolH=-11.72kJmol-1 -1 （I I）3CH3CH3 3OHOH（g g） C C3 3H H6 6（g g）+ 3H+ 3H2 2O O（g g）H=-30.98kJmolH=-30.98kJmol-1 -1 （IIII）在常壓和某催化劑作用下，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率及乙烯、丙烯等物質(zhì)在常壓和某催化劑作用下，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率及乙烯、丙烯等物質(zhì)的選擇性（指除了水蒸氣以外的產(chǎn)物中乙烯、丙烯等物質(zhì)的物質(zhì)的的選擇

23、性（指除了水蒸氣以外的產(chǎn)物中乙烯、丙烯等物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）與反應(yīng)溫度之間的關(guān)系如圖量分?jǐn)?shù)）與反應(yīng)溫度之間的關(guān)系如圖3 3 為盡可能多地獲得乙烯，為盡可能多地獲得乙烯，控制反應(yīng)溫度為控制反應(yīng)溫度為550550左右左右的理由是：的理由是： 。 在甲醇轉(zhuǎn)化率在甲醇轉(zhuǎn)化率保持較高水平的保持較高水平的前提下，乙烯選前提下，乙烯選擇性較高！擇性較高！選擇反應(yīng)條件考慮哪些因素？選擇反應(yīng)條件考慮哪些因素？ 速率大，耗能低，對(duì)設(shè)備的要求不高；速率大，耗能低，對(duì)設(shè)備的要求不高；轉(zhuǎn)化率高，催化劑活性高，催化劑選擇性高。轉(zhuǎn)化率高，催化劑活性高，催化劑選擇性高。 -經(jīng)濟(jì)效益高經(jīng)濟(jì)效益高! ! 歸納總結(jié)歸納總結(jié)1 1：

24、2 2、根據(jù)圖像結(jié)合原理解釋相關(guān)反應(yīng)現(xiàn)象、根據(jù)圖像結(jié)合原理解釋相關(guān)反應(yīng)現(xiàn)象(1).以二氧化鈦表面覆蓋以二氧化鈦表面覆蓋CuCu2 2AlAl2 2O O4 4為催化劑，可以將為催化劑，可以將COCO2 2和和CHCH4 4直接轉(zhuǎn)直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如的催化效率與乙酸的生成速率如圖圖3 3所示。所示。這里涉及影響反應(yīng)速率的兩個(gè)因素這里涉及影響反應(yīng)速率的兩個(gè)因素? ?250250300 300 時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是? ?催化劑和溫度催化劑和溫度溫度超過(guò)溫度超過(guò)250 25

25、0 時(shí)，催化劑的催化活性降低。時(shí)，催化劑的催化活性降低。(2).已知已知H H2 2S S高溫?zé)岱纸庵聘邷責(zé)岱纸庵艸 H2 2的反應(yīng)為的反應(yīng)為2H2H2 2S(g)S(g) 2H2H2 2(g)(g)S S2 2(g)(g)。在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H H2 2S S的分解實(shí)驗(yàn)。以的分解實(shí)驗(yàn)。以H H2 2S S的起的起始濃度均為始濃度均為c molLc molL1 1測(cè)定測(cè)定H H2 2S S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖4 4所示。所示。圖中圖中a a為為H H2 2S S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，b b曲

26、線表示不同溫度下反應(yīng)曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H H2 2S S的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率。溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時(shí)間縮短，溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時(shí)間縮短， 容易達(dá)到平衡，故曲線容易達(dá)到平衡，故曲線b b向曲線向曲線a a靠近。靠近。該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？請(qǐng)說(shuō)明隨溫度的升高，曲線請(qǐng)說(shuō)明隨溫度的升高，曲線b b向曲線向曲線a a逼近逼近的原因？的原因？吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)(3).6NO(g)6NO(g)4NH4NH3 3(g)(g) 5N5N2 2(g)(g)6H6H2 2O(g)O(

27、g)H H1807.0 1807.0 kJmolkJmol1 1；NONO和和NHNH3 3在在AgAg2 2O O催化劑表面的反應(yīng)活性隨溫度催化劑表面的反應(yīng)活性隨溫度的變化曲線見圖的變化曲線見圖隨著反應(yīng)溫度的進(jìn)一步升高，在有氧的條隨著反應(yīng)溫度的進(jìn)一步升高，在有氧的條件下件下NONO的的轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率明顯下降的可能原因是明顯下降的可能原因是？ 圖像分析圖像分析 當(dāng)當(dāng)NONO的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高時(shí)為平衡轉(zhuǎn)換率，的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高時(shí)為平衡轉(zhuǎn)換率，該反應(yīng)是放該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)更有利于向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，使轉(zhuǎn)熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)更有利于向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，使轉(zhuǎn)化率降低；或者是發(fā)生副反應(yīng)，氨氣和氧氣催化

28、氧化生成化率降低；或者是發(fā)生副反應(yīng)，氨氣和氧氣催化氧化生成NONO，再氧化為，再氧化為NONO2 2 ！(4).工業(yè)中工業(yè)中，COCO2 2和和H H2 2在催化劑在催化劑Cu/ZnOCu/ZnO作用下可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，作用下可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成分別生成CHCH3 3OHOH和和COCO。反應(yīng)反應(yīng)1:1:COCO2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g) CH(g) CH3 3OH(g)+HOH(g)+H2 2O(g) O(g) H1= -53.7kJmol-1 反應(yīng)反應(yīng)2:2:COCO2 2(g)+H(g)+H2 2(g) CO(g)+H(g) CO(g)+H2 2O(g) O(g

29、) H2= + 41.2kJmol-1 控制控制COCO2 2和和H H2 2初始投料比為初始投料比為1:31:3時(shí)，溫度對(duì)時(shí)，溫度對(duì)COCO2 2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和COCO產(chǎn)率的影響如下圖所示。產(chǎn)率的影響如下圖所示。由圖可知溫度升高由圖可知溫度升高COCO的產(chǎn)率的產(chǎn)率上升，其主要原因是上升，其主要原因是（ ）。）。由圖可知獲取由圖可知獲取CHCH3 3OHOH最適宜的最適宜的溫度是（溫度是（ ）。）。CH3OH、CO產(chǎn)率產(chǎn)率%升溫，反應(yīng)升溫，反應(yīng)2 2平衡正向移動(dòng)平衡正向移動(dòng)250250從哪些方面解釋反應(yīng)現(xiàn)象？從哪些方面解釋反應(yīng)現(xiàn)象？1 1、速率變化速率變化考慮溫度，濃度，

30、壓強(qiáng)，催化劑考慮溫度，濃度，壓強(qiáng)，催化劑未平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率變化考慮速率因素未平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率變化考慮速率因素平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率變化考慮平衡移動(dòng)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率變化考慮平衡移動(dòng)2 2、轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率非可逆反應(yīng)非可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)轉(zhuǎn)化率變化考慮速率因素轉(zhuǎn)化率變化考慮速率因素歸納總結(jié)歸納總結(jié)2 2：1、符合右邊圖象的反應(yīng)符合右邊圖象的反應(yīng)為為( )A.N2O3(g) = NO2(g) NO(g) B.3 NO2(g) H2O(l) = 2HNO3(l) NO(g)C.4NH3(g) 5O2(g) = 4NO(g) 6H2O(g) D.CO2(g) C(s) = 2CO (g)B考考你！考考你！2 2、在一定溫度下

31、，容器內(nèi)某一反應(yīng)中在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M M、N N的物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，下列表述中的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，下列表述中正正確確的是的是( )( )A.A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2 M=N 2 M=N B.B.t t2 2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡 C Ct t3 3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 D.D.t t1 1時(shí)，時(shí)，N N的濃度是的濃度是M M濃度的濃度的2 2倍倍 D3 3、TT時(shí)，在時(shí)，在1L1L密閉容器中密閉容器中A A氣體與氣體與B B氣體反應(yīng)生成氣體反應(yīng)生成C

32、 C氣體。反應(yīng)過(guò)程氣體。反應(yīng)過(guò)程中中A A、B B、C C濃度變化如圖濃度變化如圖I I所示；若保持其他條件不變，溫度分別為所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T Tl l和和T T2 2時(shí)，時(shí)，B B的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。所示。則下列結(jié)論則下列結(jié)論正確正確的是的是( )( )A.在達(dá)平衡后，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向在達(dá)平衡后，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；移動(dòng)；B.在達(dá)平衡后，保持壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向在達(dá)平衡后，保持壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；移動(dòng)；C.保持其他條件不變，

33、若反應(yīng)開始時(shí)保持其他條件不變，若反應(yīng)開始時(shí)A、B、C的濃度分別為的濃度分別為0.4mo1.L-1、0.5 mo1.L-1和和0.2 mo1.L1，則達(dá)到平衡后，則達(dá)到平衡后，C的濃度大于的濃度大于0.4 mo1.L-1；D保持其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且保持其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的的轉(zhuǎn)化率增大轉(zhuǎn)化率增大。A4、在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A（g）3B（g） 2 C(g)（正反應(yīng)放熱），某研究小組（正反應(yīng)放熱），某研究小組研究了其它條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，研究了其它條件不變時(shí)，改變某一條

34、件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出右邊關(guān)系圖。下列判斷并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出右邊關(guān)系圖。下列判斷一定錯(cuò)誤一定錯(cuò)誤的是的是( )A.圖圖研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響且乙使用的催化研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響且乙使用的催化劑效率較高；劑效率較高；B.圖圖研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高；研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高；C.圖圖研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高；研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高；D.圖圖研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高?；瘎┬瘦^高。A B5、右圖中表示外界條件（右圖中表示外界條

35、件（T T、P P）的變化對(duì)下列反）的變化對(duì)下列反應(yīng)的影響：應(yīng)的影響：L L（固）（固）G G（氣）（氣）=2R2R（氣）（氣）+ +H H，y y 軸表示的是軸表示的是( )( )A.A.平衡時(shí)，混合氣中平衡時(shí)，混合氣中R R的百分含量；的百分含量； B.GB.G的轉(zhuǎn)化率；的轉(zhuǎn)化率；C.C.平衡時(shí)，混合氣中平衡時(shí)，混合氣中G G的百分含量；的百分含量； D.LD.L的轉(zhuǎn)化率。的轉(zhuǎn)化率。 C6 6、右圖表示不同溫度和壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)：右圖表示不同溫度和壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)：2L(g) 2L(g) 2M(g)2M(g) N(g)N(g)（正反應(yīng)吸熱）的影響，（正反應(yīng)吸熱）的影響，P P1 1P P2 2

36、，圖中圖中y y軸表示的意義可能軸表示的意義可能是是( )( )一定條件下一定條件下L L的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率 氣體混合物中氣體混合物中M M的百分含量的百分含量氣體混合物中氣體混合物中L L的百分含量的百分含量 氣體混合物的摩爾質(zhì)量氣體混合物的摩爾質(zhì)量A.A. B.B. C.C. D.D.A、B7、對(duì)已經(jīng)達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)：對(duì)已經(jīng)達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)：2SO2SO2 2O O2 2 2SO2SO3 3（正反應(yīng)放熱），若以五種方式改變條件：（正反應(yīng)放熱），若以五種方式改變條件：增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)， 升高溫度，升高溫度， 使用催化劑，使用催化劑，增大增大SOSO2 2的濃度，的濃度， 減小減小SOSO

37、3 3的濃度。的濃度。對(duì)反應(yīng)速率及平衡移動(dòng)的情況如下：對(duì)反應(yīng)速率及平衡移動(dòng)的情況如下：上述條件改變與圖像變化依次對(duì)應(yīng)的是上述條件改變與圖像變化依次對(duì)應(yīng)的是( )( )A.a b c d e B.c d e b a A.a b c d e B.c d e b a C.c d b a e D.c d a b eC.c d b a e D.c d a b eC8 8、反應(yīng)反應(yīng)mA(mA(固固)+ nB()+ nB(氣氣) ) eC(eC(氣氣)+fD()+fD(氣氣) )，反，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C C的百分含量（的百分含量（C%C%）與溫度（與溫度（T T）和

38、壓強(qiáng)（）和壓強(qiáng)（P P）的關(guān)系如下圖，下列敘述）的關(guān)系如下圖，下列敘述正確正確的是的是( )( )A.A.到平衡后，加入催化劑則到平衡后，加入催化劑則C%C%增大；增大；B.B.達(dá)到平衡后，若升溫，平衡左移；達(dá)到平衡后，若升溫，平衡左移；C.C.化學(xué)方程式中化學(xué)方程式中n e + fn e + f；D.D.達(dá)到平衡后，增加達(dá)到平衡后，增加A A的量有利于平衡向右移動(dòng)。的量有利于平衡向右移動(dòng)。B、C9 9、對(duì)于可逆反應(yīng)對(duì)于可逆反應(yīng)m A(g) + nB(s) m A(g) + nB(s) pC(g)+qD(g)pC(g)+qD(g)反應(yīng)過(guò)程中，其他條件不變時(shí)，產(chǎn)物反應(yīng)過(guò)程中，其他條件不變時(shí)，產(chǎn)物

39、D D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D D與溫度與溫度T T或壓強(qiáng)或壓強(qiáng)P P的關(guān)系如圖的關(guān)系如圖9 9所示，請(qǐng)判斷下列所示，請(qǐng)判斷下列說(shuō)法說(shuō)法正確正確的是的是( )( ) A.A.降溫，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)降溫，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B.B.使用催化劑可使使用催化劑可使D%D%有所增加有所增加 C.C.化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)m m p + q p + q D.BD.B的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)正反應(yīng)方向移動(dòng) A、C1010、圖圖7 7表示表示 m A(g)+n B(g) m A(g)+n B(

40、g) p C(g)+q D(g)p C(g)+q D(g)H HQ Q，在不同溫度下經(jīng)過(guò)一定時(shí)間混合體系中，在不同溫度下經(jīng)過(guò)一定時(shí)間混合體系中C C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系；圖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系；圖8 8表示一定條件下表示一定條件下達(dá)到平衡（達(dá)到平衡（正正逆逆）后時(shí)刻改變影響平衡的）后時(shí)刻改變影響平衡的另一個(gè)條件重新建立新平衡的反應(yīng)過(guò)程，判斷該另一個(gè)條件重新建立新平衡的反應(yīng)過(guò)程，判斷該反應(yīng)是反應(yīng)是( )( )A.m + n A.m + n p + q Qp + q Q0 0 B.m + n B.m + n p + q Qp + q Q0 0 C.m + n C.m + n p + q Qp + q Q0 0 D.m + n D.m + n p + q Qp + q Q0 0D1111、右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X XY Y 2Z2Z反應(yīng)影響反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示平衡混合氣體中的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確正確的是的是( )( )A.XA.X和和Y Y中只有一種為氣態(tài)，中只有一種為氣態(tài)，Z Z為氣態(tài)為氣態(tài) B.XB.X、Y Y、Z Z均為氣態(tài)均為氣態(tài)C.C.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)上述可逆反應(yīng)的正反