定量分析型實(shí)驗(yàn)中--實(shí)驗(yàn)表格的設(shè)計(jì)

1、 限時(shí)訓(xùn)練限時(shí)訓(xùn)練 ：H H2 2O O2 2是一種綠色氧化還原試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。某小是一種綠色氧化還原試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。某小組擬在同濃度組擬在同濃度FeFe3+3+的催化下，探究的催化下，探究H H2 2O O2 2濃度對(duì)濃度對(duì)H H2 2O O2 2分解反應(yīng)速率的影響。限選分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器：試劑與儀器：30% H30% H2 2O O2 2、 15% H 15% H2 2O O2 2 、0.1mol0.1molL L-1-1FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3、蒸餾水、錐形瓶、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽

2、、注射器。雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在不同）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在不同H2O2濃度下，測(cè)定濃度下，測(cè)定_（要求所（要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大?。?。測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大?。＃?）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，完成下圖的裝置）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，完成下圖的裝置示意圖。示意圖。收集相同體積收集相同體積氧氣所需時(shí)間氧氣所需時(shí)間或或：相同時(shí)間內(nèi)收集氧氣的體積：相同時(shí)間內(nèi)收集氧氣的體積選修選修4P18X此裝置是否可行？此裝置是否可行？思考：思考：“一定時(shí)間內(nèi)收集氧氣的體積一定時(shí)間內(nèi)收集氧氣的體積”是否正確？是否正確？X參照下表格式，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)

3、驗(yàn)方案（列出所選試劑體參照下表格式，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測(cè)物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）。積、需記錄的待測(cè)物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）。物理量物理量實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)編號(hào)V0.1mol/L Fe2(SO4)3/mL1a2aV30%H2O2/mL實(shí)驗(yàn)?zāi)康?？?shí)驗(yàn)?zāi)康模縝 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簩?shí)驗(yàn)?zāi)康模涸谕瑵舛仍谕瑵舛菷eFe3+3+的催化下，探究的催化下，探究H H2 2O O2 2濃度對(duì)濃度對(duì)H H2 2O O2 2分解反應(yīng)速率分解反應(yīng)速率的影響。的影響。思考：思考：該實(shí)驗(yàn)中涉及的變量和因變量是什么？該實(shí)驗(yàn)中涉及的變量和因變量是什么？變量：變量：H H2

4、 2O O2 2濃度濃度 因變量：因變量：H H2 2O O2 2分解速率分解速率 收集收集C mL O O2 2所需時(shí)間所需時(shí)間 / SV15%H2O2/mL0 0b b mL（H2O2）的濃）的濃度度/%30%15%V（O2）/mLt/sCC不變量：不變量：反應(yīng)溫度、催化劑反應(yīng)溫度、催化劑直接測(cè)定的數(shù)據(jù)是什么？直接測(cè)定的數(shù)據(jù)是什么？思考：思考：實(shí)驗(yàn)過程中還需控制的不變量有哪些？實(shí)驗(yàn)過程中還需控制的不變量有哪些？（收集相同體積氧氣所需時(shí)間）（收集相同體積氧氣所需時(shí)間）若若H H2 2O O2 2只有一種濃度，上述擬定實(shí)驗(yàn)表格，應(yīng)作怎樣調(diào)整？只有一種濃度，上述擬定實(shí)驗(yàn)表格，應(yīng)作怎樣調(diào)整？物理量

5、物理量實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)編號(hào)V0.1mol/L Fe2(SO4)3/mL1a2a 練習(xí)練習(xí) ：H H2 2O O2 2是一種綠色氧化還原試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。是一種綠色氧化還原試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。（1 1）某小組擬在同濃度）某小組擬在同濃度FeFe3+3+的催化下，探究的催化下，探究H H2 2O O2 2濃度對(duì)濃度對(duì)H H2 2O O2 2分解反應(yīng)速率的分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器：影響。限選試劑與儀器：30% H30% H2 2O O2 2、 15% H15% H2 2O O2 2 、0.1mol0.1molL L-1-1FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3、蒸餾、蒸

6、餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。注射器。V（30%H2O2）/mLV（H2O）/mLbcbc收集收集dmLO O2 2所需時(shí)間所需時(shí)間/St1t2 思考思考：該實(shí)驗(yàn)沒有選用：該實(shí)驗(yàn)沒有選用MnO2作催化劑，可能原因是什么？作催化劑，可能原因是什么？MnO2作催化劑，反應(yīng)速率太快，成為影響反應(yīng)速率的主因，不同濃度的作催化劑，反應(yīng)速率太快，成為影響反應(yīng)速率的主因，不同濃度的H H2 2O O2 2分解速率變化不大。分解速率變化不大。考題賞析：考題賞析：學(xué)習(xí)與評(píng)價(jià)學(xué)習(xí)與評(píng)價(jià)p211：廣東高考

7、：廣東高考2014（實(shí)驗(yàn)題）（實(shí)驗(yàn)題）與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的考點(diǎn)：與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的考點(diǎn)： 完善（補(bǔ)充）實(shí)驗(yàn)裝置，完善（補(bǔ)充）實(shí)驗(yàn)裝置， 、實(shí)驗(yàn)原理及數(shù)據(jù)表格設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)原理及數(shù)據(jù)表格設(shè)計(jì) 實(shí)驗(yàn)記錄表格的設(shè)計(jì)往往是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中的一項(xiàng)必不可少的實(shí)驗(yàn)記錄表格的設(shè)計(jì)往往是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中的一項(xiàng)必不可少的內(nèi)容，它與實(shí)驗(yàn)步驟的設(shè)計(jì)是一脈相承的。這項(xiàng)設(shè)計(jì)的難度僅內(nèi)容，它與實(shí)驗(yàn)步驟的設(shè)計(jì)是一脈相承的。這項(xiàng)設(shè)計(jì)的難度僅次于實(shí)驗(yàn)步驟的設(shè)計(jì)，那么如何突破這一難點(diǎn)呢？次于實(shí)驗(yàn)步驟的設(shè)計(jì)，那么如何突破這一難點(diǎn)呢？ 今天我們今天我們共同來探討這一問題。共同來探討這一問題。定量分析型實(shí)驗(yàn)中定量分析型實(shí)驗(yàn)中- 實(shí)驗(yàn)表格的設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)表格的設(shè)計(jì)例例1 用

8、已知濃度的用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定鹽酸濃度，溶液測(cè)定鹽酸濃度，參照下表格式，參照下表格式，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（列出所選試劑體積、需記擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測(cè)物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）。錄的待測(cè)物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）。物理量物理量實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)編號(hào) 鹽酸體積鹽酸體積/mL 2020例例1 用已知濃度的用已知濃度的NaOH溶液滴定鹽酸濃度，溶液滴定鹽酸濃度，參照下表格式，參照下表格式，請(qǐng)完善請(qǐng)完善實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（列出所選試劑體積、需實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測(cè)物理量和所擬定的數(shù)

9、據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）。記錄的待測(cè)物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）。 分析原理，求算鹽酸濃度需要用到的物理量有哪些？分析原理，求算鹽酸濃度需要用到的物理量有哪些？C（HCl）= C（NaOH）v（NaOH） v（HCl）需要用到的物理量有：需要用到的物理量有： C（NaOH）、）、v（NaOH）、）、 v（HCl）結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作實(shí)際，確定實(shí)驗(yàn)過程需要記錄的物理量有哪些？結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作實(shí)際，確定實(shí)驗(yàn)過程需要記錄的物理量有哪些？NaOH溶液滴定前讀數(shù)，滴定后讀數(shù)，實(shí)際消耗體積。溶液滴定前讀數(shù)，滴定后讀數(shù)，實(shí)際消耗體積。（已知濃度，定值）（已知濃度，定值）（表格中已含此項(xiàng)）（表格中已含此項(xiàng)）物理量物

10、理量實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)編號(hào) 鹽酸體積鹽酸體積/mLNaOH溶液滴溶液滴定前讀數(shù)定前讀數(shù)/mLNaOH溶液溶液滴定后讀數(shù)滴定后讀數(shù)/mL消耗消耗NaOH溶溶液體積液體積/mL20a1b1b1-a120a2b2b2-a2NaOH溶液滴定前讀數(shù)，滴定后讀數(shù)，實(shí)際消耗體積。溶液滴定前讀數(shù)，滴定后讀數(shù)，實(shí)際消耗體積。思考思考：實(shí)際操作過程中鹽酸的體積一定要相同嗎？：實(shí)際操作過程中鹽酸的體積一定要相同嗎？若題目中沒有限定鹽酸體積，表格應(yīng)做何補(bǔ)充？若題目中沒有限定鹽酸體積，表格應(yīng)做何補(bǔ)充？NaOH溶液溶液體積體積V/mL滴定前讀數(shù)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)滴定后讀數(shù)消耗體積消耗體積物理量物理量實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)編號(hào) 鹽酸始讀

11、鹽酸始讀數(shù)數(shù)/mL鹽酸終鹽酸終讀數(shù)讀數(shù)/mL鹽酸體鹽酸體積積/mLNaOH溶液溶液滴定前讀滴定前讀數(shù)數(shù)/mLNaOH溶溶液滴定后液滴定后讀數(shù)讀數(shù)/mL消耗消耗NaOH溶液體積溶液體積/mLa1b1b1-a1c1d1d1-c1a2b2b2-a2c2d2d2-c2鹽酸在滴定管中的始讀數(shù)、終讀數(shù)、實(shí)際體積；鹽酸在滴定管中的始讀數(shù)、終讀數(shù)、實(shí)際體積；NaOH溶液滴定前讀數(shù)，滴定后讀數(shù)，實(shí)際消耗體積。溶液滴定前讀數(shù)，滴定后讀數(shù)，實(shí)際消耗體積。思考思考：實(shí)際操作過程中鹽酸的體積一定要相同嗎？：實(shí)際操作過程中鹽酸的體積一定要相同嗎？若題目中沒有限定鹽酸體積，表格應(yīng)做何補(bǔ)充？若題目中沒有限定鹽酸體積，表格應(yīng)做

12、何補(bǔ)充？需要記錄的物理量有：需要記錄的物理量有： 小結(jié)：小結(jié)：實(shí)驗(yàn)記錄表格設(shè)計(jì)的方法實(shí)驗(yàn)記錄表格設(shè)計(jì)的方法第一步第一步，畫出表格的模板。，畫出表格的模板。物理量物理量實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)編號(hào)物理量物理量1物理量物理量2待測(cè)物理量待測(cè)物理量123 盡管實(shí)驗(yàn)各式各樣，但是它們的記錄表格幾乎都可以套盡管實(shí)驗(yàn)各式各樣，但是它們的記錄表格幾乎都可以套用上面的模板，因此應(yīng)熟悉此模板。用上面的模板，因此應(yīng)熟悉此模板。第二步第二步，依照實(shí)驗(yàn)原理依次確定具體的物理量，依照實(shí)驗(yàn)原理依次確定具體的物理量1、物理量、物理量2、物理量物理量3直至最終的測(cè)量結(jié)果，這樣表格的列數(shù)就得以確直至最終的測(cè)量結(jié)果，這樣表格的列數(shù)就得以確定

13、。定。第三步第三步，由實(shí)驗(yàn)的次數(shù)確定表格的行數(shù)。，由實(shí)驗(yàn)的次數(shù)確定表格的行數(shù)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)表格應(yīng)該注意的細(xì)節(jié)問題：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)表格應(yīng)該注意的細(xì)節(jié)問題： （1）在表格的標(biāo)題欄中要注明物理量的名稱（符號(hào)）和單）在表格的標(biāo)題欄中要注明物理量的名稱（符號(hào)）和單位，物理量的名稱（符號(hào)）和單位之間應(yīng)該用斜線隔開。數(shù)位，物理量的名稱（符號(hào)）和單位之間應(yīng)該用斜線隔開。數(shù)據(jù)欄中只需記錄測(cè)量的數(shù)值，無需重復(fù)書寫單位。據(jù)欄中只需記錄測(cè)量的數(shù)值，無需重復(fù)書寫單位。 （2）有時(shí)候確定的物理量在實(shí)驗(yàn)過程中不便于直接記錄，）有時(shí)候確定的物理量在實(shí)驗(yàn)過程中不便于直接記錄，需要通過簡(jiǎn)單的處理，則還要設(shè)計(jì)相應(yīng)的項(xiàng)目。需要通過簡(jiǎn)單的處理，

14、則還要設(shè)計(jì)相應(yīng)的項(xiàng)目。如：如：滴定實(shí)驗(yàn)中消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積，不便于在實(shí)驗(yàn)中直接滴定實(shí)驗(yàn)中消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積，不便于在實(shí)驗(yàn)中直接記錄，則應(yīng)分成始讀數(shù)、終讀數(shù)和實(shí)際消耗體積三列。記錄，則應(yīng)分成始讀數(shù)、終讀數(shù)和實(shí)際消耗體積三列。第二課時(shí)第二課時(shí)例例2 某探究小組用某探究小組用KMnO4酸性溶液與酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇酸性溶液的濃度可選擇0.01 molL1、0.001 molL1， 催化劑的用催化劑的用量可選擇量

15、可選擇0.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K。每次實(shí)驗(yàn)。每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性酸性溶液的用量均為溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液（溶液（0.1 molL1）的用量均為）的用量均為2mL。1、請(qǐng)指出該實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?、?qǐng)指出該實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?。 2、請(qǐng)、請(qǐng)擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案。擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案。 探究反應(yīng)物濃度探究反應(yīng)物濃度、催化劑用量、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。、催化劑用量、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。思考思考：該實(shí)驗(yàn)中涉及的變量和因變量是什么？：該實(shí)驗(yàn)中涉及的變量和因變量是什么？ 該實(shí)驗(yàn)過程中還需控制的不變量有哪些？該實(shí)驗(yàn)過程中還需控制的不變量有哪些？變

16、量：變量： KMnO4濃度、濃度、催化劑質(zhì)量、催化劑質(zhì)量、溫度溫度 因變量：因變量：反應(yīng)速率反應(yīng)速率 不變量：不變量：無無（溶液顏色褪至無色所需時(shí)間）（溶液顏色褪至無色所需時(shí)間）具體測(cè)定的數(shù)據(jù)是什么？具體測(cè)定的數(shù)據(jù)是什么？物理量物理量實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度溫度/K催化劑的質(zhì)催化劑的質(zhì)量量/ gKMnO4酸性溶酸性溶液的濃度液的濃度/molL-1溶液顏色褪至無色所溶液顏色褪至無色所需時(shí)間需時(shí)間 / S2980.50.012980.50.0013230.50.0129800.01例例2 某探究小組用某探究小組用KMnO4酸性溶液與酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失溶液反應(yīng)過程中溶液紫色

17、消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用KMnO4酸性酸性溶液的濃度可選擇溶液的濃度可選擇0.01 molL1、0.001 molL1， 催化劑的用量可選擇催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K。每次實(shí)驗(yàn)。每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液（溶液（0.1 molL1）的用量均為）的用量均為2mL。請(qǐng)。請(qǐng)擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案。 思考思考：若實(shí)驗(yàn)中：若實(shí)驗(yàn)中所用所用KMnO4溶液的濃度和用量均

18、不變，溶液的濃度和用量均不變，該實(shí)驗(yàn)?zāi)芨挠迷搶?shí)驗(yàn)?zāi)芨挠?.01 molL1 的的H2C2O4溶液?jiǎn)幔繛槭裁?？溶液?jiǎn)?？為什么？不能不能。?dāng)改用此濃度的當(dāng)改用此濃度的H2C2O4溶液溶液，所用濃度為，所用濃度為0.01 molL1KMnO4溶液將不能完全反應(yīng)，無法測(cè)定褪色時(shí)溶液將不能完全反應(yīng)，無法測(cè)定褪色時(shí)間。間。1、結(jié)合上表數(shù)據(jù)請(qǐng)列出實(shí)驗(yàn)結(jié)合上表數(shù)據(jù)請(qǐng)列出實(shí)驗(yàn) （ KMnO4 ）的計(jì)算式，不必化簡(jiǎn)。）的計(jì)算式，不必化簡(jiǎn)。物理量物理量實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K催化劑的用量催化劑的用量/ gKMnO4酸性溶液酸性溶液的濃度的濃度/molL-1溶液顏色褪至無色所需時(shí)溶液顏色褪至無色所需時(shí)間間 / S298

19、0.50.01t12980.50.001t23230.50.01t329800.01t4不能。應(yīng)取用不能。應(yīng)取用相同相同濃度濃度相同相同體積的體積的KMnO4酸性溶液，酸性溶液，與與足量足量的的不同不同濃度濃度相同相同體積的體積的H2C2O4溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)。溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)。（ KMnO4 ）=（ 0.0146t1 ）molL-1S-12、上表所測(cè)得的實(shí)驗(yàn)、數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小嗎？若要求所、上表所測(cè)得的實(shí)驗(yàn)、數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小嗎？若要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小，實(shí)驗(yàn)應(yīng)作何改變？測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小，實(shí)驗(yàn)應(yīng)作何改變？例例3 測(cè)定測(cè)定NaHCO3固體與鹽酸（密度為

20、固體與鹽酸（密度為1g/mL）反應(yīng)的反應(yīng)熱）反應(yīng)的反應(yīng)熱（忽略反應(yīng)前后質(zhì)量的變化），請(qǐng)（忽略反應(yīng)前后質(zhì)量的變化），請(qǐng)擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測(cè)物理量和所擬定的驗(yàn)方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測(cè)物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）。數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）。物理量物理量實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)編號(hào) NaHCO3質(zhì)質(zhì)量量/g鹽酸體積鹽酸體積/mL鹽酸起鹽酸起始溫度始溫度/反應(yīng)終反應(yīng)終止溫度止溫度/溫度差溫度差/m1V1T1T2T2-T1m2V2T3T4T4-T3Q = cmT如何判斷反應(yīng)終止溫度？如何判斷反應(yīng)終止溫度？反應(yīng)過程的最高溫度反應(yīng)過程的

21、最高溫度（比熱容，定值）（比熱容，定值） 混合物質(zhì)量混合物質(zhì)量反應(yīng)前后混合物溫度差反應(yīng)前后混合物溫度差結(jié)合上述原理，分析實(shí)驗(yàn)過程直接記錄物理量有哪些？結(jié)合上述原理，分析實(shí)驗(yàn)過程直接記錄物理量有哪些？第三課時(shí)第三課時(shí)【針對(duì)練習(xí)針對(duì)練習(xí)1】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，通過測(cè)定稀設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，通過測(cè)定稀H2SO4與鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生與鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生10mLH2 所需的所需的時(shí)間，時(shí)間，探究反應(yīng)物濃度和溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。探究反應(yīng)物濃度和溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。試劑和用品：試劑和用品：1.00 molL1H2SO4、2.00 molL1H2SO4， 3.00 molL1H2SO4大小相同的鋅粒若干、大小相同的鋅粒若干、70熱水?。?/p>

22、水槽）、秒表。每次實(shí)驗(yàn)熱水?。ㄋ郏?、秒表。每次實(shí)驗(yàn)H2SO4的用量的用量為為40.0 mL、鋅粒用量為、鋅粒用量為2.0 g。實(shí)驗(yàn)裝置如圖，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方法，畫出實(shí)驗(yàn)數(shù)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方法，畫出實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的記錄表格。據(jù)的記錄表格。物理量物理量實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度溫度()H2SO4濃度濃度(mol/L)收集收集10mL氫氣氫氣所需時(shí)間（所需時(shí)間（S）1室溫室溫1.00t12 室溫室溫 3.00t2 370 3.00t3思考：該實(shí)驗(yàn)中涉及的變量和因變量是什么？思考：該實(shí)驗(yàn)中涉及的變量和因變量是什么？ 該實(shí)驗(yàn)過程中還需控制的不變量有哪些？該實(shí)驗(yàn)過程中還需控制的不變量有哪些？變量：變量：濃度、

23、溫度濃度、溫度 因變量：因變量：反應(yīng)速率反應(yīng)速率 不變量：不變量：無無實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康奈锢砹课锢砹繉?shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/V（H2SO4溶溶液）液）/mLV（H2O）/mL收集收集10mL氫氣氫氣所需時(shí)間（所需時(shí)間（S）1室溫室溫400t12 室溫室溫3010t2 370 400t3 思考思考：若所提供的硫酸溶液只有一種濃度：若所提供的硫酸溶液只有一種濃度3.00 molL1，上述實(shí)驗(yàn)表格應(yīng)作何改變，上述實(shí)驗(yàn)表格應(yīng)作何改變，完善上述表格。完善上述表格。物理量物理量實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/C（H2SO4）/mol/L收集收集10mL氫氣氫氣所需時(shí)間（所需時(shí)間（S）1室溫室溫1.00t12 室溫室溫 3.

24、00t2 370 3.00t3 物理量物理量實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)編號(hào) Fe2+溶液體積溶液體積/mLaa針對(duì)練習(xí)針對(duì)練習(xí)2 用用0.1mol/L酸性酸性KMnO4溶液滴定溶液滴定Fe2+濃度，濃度，參照下參照下表格式，表格式，請(qǐng)請(qǐng)擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（列出所選試劑體擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測(cè)物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）。積、需記錄的待測(cè)物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）。 物理量物理量實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)編號(hào) Fe2+溶液體積溶液體積/mL0.1mol/L酸性酸性KMnO4溶液溶液體積體積/mL滴定前讀數(shù)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)滴定后讀數(shù)消耗體積消耗體積

25、ab1c1c1-b1ab2c2c2-b2針對(duì)練習(xí)針對(duì)練習(xí)3 設(shè)計(jì)測(cè)定設(shè)計(jì)測(cè)定NaOH溶液與鹽酸（兩溶液密度均為溶液與鹽酸（兩溶液密度均為1g/mL）反應(yīng)的反應(yīng)熱，請(qǐng)擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方）反應(yīng)的反應(yīng)熱，請(qǐng)擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測(cè)物理量和所擬定的案（列出所選試劑體積、需記錄的待測(cè)物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）。數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）。答案見選修答案見選修4 P5自我檢測(cè)自我檢測(cè)：某同學(xué)擬用如下圖裝置探究固體表面積和反應(yīng)物濃度對(duì)化：某同學(xué)擬用如下圖裝置探究固體表面積和反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。學(xué)反應(yīng)速率的影響。限選試劑與用品：限選試劑與用品

26、：0.1 molL1 HCl、顆粒狀、顆粒狀CaCO3、粉末狀、粉末狀CaCO3、蒸、蒸餾水、量筒、秒表餾水、量筒、秒表 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在固體表面積或反應(yīng)物濃度不同的條件下，測(cè)定設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在固體表面積或反應(yīng)物濃度不同的條件下，測(cè)定_（要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大?。＃ㄒ笏鶞y(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大?。?。 擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案。（表格列數(shù)自定；列出所用試劑擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案。（表格列數(shù)自定；列出所用試劑的用量、待測(cè)物理量和擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)可用字母的用量、待測(cè)物理量和擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)可用字母a、b、c等表示）等表示）電子天平電子天平生成等質(zhì)量生成等質(zhì)量CO

27、2所需的時(shí)間（所需的時(shí)間（或或：相同時(shí)間內(nèi)生成的：相同時(shí)間內(nèi)生成的CO2的質(zhì)量）的質(zhì)量） 物理量物理量實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)序號(hào)V（0.1molL1HCl）/mL實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簩?shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簩?shí)驗(yàn)1和和2探究固體表探究固體表面積對(duì)反應(yīng)速率面積對(duì)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)的影響；實(shí)驗(yàn)1和和3探究反應(yīng)物探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響的影響實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)：某同學(xué)擬用如下圖裝置探究固體表面積和反應(yīng)物濃度對(duì)化：某同學(xué)擬用如下圖裝置探究固體表面積和反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。學(xué)反應(yīng)速率的影響。限選試劑與用品：限選試劑與用品：0.1 molL1 HCl、顆粒狀、顆粒狀CaCO3、

28、粉末狀、粉末狀CaCO3、蒸、蒸餾水、量筒、秒表餾水、量筒、秒表 擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案。（表格列數(shù)自定；列出所用試劑擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案。（表格列數(shù)自定；列出所用試劑的用量、待測(cè)物理量和擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)可用字母的用量、待測(cè)物理量和擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)可用字母a、b、c等表示）等表示） 物理量物理量實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)序號(hào)0.1molL-1 HCl體積體積/mL蒸餾水體蒸餾水體積積/ mL顆粒狀顆粒狀CaCO3質(zhì)質(zhì)量量/g粉末狀粉末狀CaCO3質(zhì)量質(zhì)量/gCO2質(zhì)質(zhì)量量/g反應(yīng)時(shí)反應(yīng)時(shí)間間/s實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1a0b0d實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2a00bd實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3ca-cb0d鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)：某同學(xué)擬用如下圖裝置探究固體表面積和反應(yīng)物濃度對(duì)化：某同學(xué)擬用如下圖裝置探究固體表面積和反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。學(xué)反應(yīng)