時(shí)　二氧化硫的性質(zhì)和作用

1、專題4硫、氮和可持續(xù)發(fā)展第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用第一課時(shí)二氧化硫的性質(zhì)和作用基礎(chǔ)過(guò)關(guān)1.環(huán)境污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅之一,下列氣體的排放不會(huì)造成大氣污染的是(B)A.SO2B.N2C.Cl2 D.CO解析:SO2、Cl2、CO均有毒,都是大氣污染物。2.飄塵是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物,其顆粒很小,不易沉降,它與空氣中的SO2接觸時(shí),SO2會(huì)部分轉(zhuǎn)化為SO3。飄塵所起的作用是(A)A.催化劑B.還原劑C.氧化劑D.供氧劑3.化石燃料燃燒產(chǎn)生的SO2是形成酸雨的主要原因。下列措施中,不能減少酸雨危害的是(D)A.對(duì)含硫化石燃料進(jìn)行脫硫處理B.研發(fā)和使用替代化石燃料的新能源C.對(duì)含S

2、O2廢氣進(jìn)行回收和利用D.將含SO2廢氣直接排放至高空解析:將含SO2廢氣直接排放至高空,不能減少空氣中二氧化硫的含量,最終還是形成酸雨。4.為了除去SO2中少量的HCl氣體,應(yīng)將混合氣體通入(B)A.溴水 B.NaHSO3飽和溶液C.NaOH溶液D.NaHCO3飽和溶液解析:Br2(水)、NaOH、NaHCO3均能與SO2反應(yīng)而被吸收,而NaHSO3與HCl反應(yīng)生成SO2,故選B。5.SO2通入下列溶液中,溶液褪色或變淺,說(shuō)明SO2具有漂白作用的組合是(D)酸性KMnO4溶液溴水碘水氯水FeCl3溶液A.B.C.全部D.都不是解析:SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,是由于酸性高錳酸鉀溶液將SO

3、2氧化為H2SO4,自身被還原成無(wú)色的Mn2+。SO2能使鹵素水溶液褪色,是由于X2(不包括F2)將SO2氧化為H2SO4,本身被還原為無(wú)色X-。SO2能使棕黃色的FeCl3溶液變淺,是由于Fe3+將SO2氧化為H2SO4,本身被還原為淺綠色Fe2+。6.已知亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸?，F(xiàn)CO2氣體中含少量SO2,欲得到干燥純凈的CO2,通過(guò)如圖所示的洗氣瓶,兩瓶中所裝的試劑應(yīng)該是(C)A.NaOH溶液;濃H2SO4B.濃H2SO4;NaOH溶液C.飽和NaHCO3溶液;濃H2SO4D.濃H2SO4;Na2CO3溶液解析:CO2和SO2為酸性氧化物,可與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽,故A、B兩項(xiàng)均不符合題

4、目要求。C項(xiàng),由于SO2溶于水生成H2SO3,CO2溶于水生成H2CO3,且酸性H2SO3>H2CO3,故SO2遇到碳酸鹽或碳酸氫鹽時(shí)可放出CO2氣體;中飽和NaHCO3 溶液既可減少CO2在水中的溶解,又能吸收SO2并產(chǎn)生CO2氣體,中濃H2SO4將CO2進(jìn)行干燥,故符合題目要求。D項(xiàng),先用濃H2SO4干燥后通過(guò)Na2CO3溶液,在Na2CO3溶液中帶出的水蒸氣不能被除去,且Na2CO3溶液還能溶解一部分CO2,故不符合題目要求。7.將SO2通入BaCl2溶液至飽和,未見(jiàn)沉淀生成,繼續(xù)通入另一種氣體,仍無(wú)沉淀,則通入的氣體可能是(A)A.CO2B.NH3C.SO3D.Cl2解析:NH3

5、與溶有SO2的水溶液反應(yīng)生成(NH4)2SO3,(NH4)2SO3與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3白色沉淀;SO3與水反應(yīng)生成H2SO4,H2SO4與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀;Cl2與溶有SO2的水溶液反應(yīng)生成H2SO4,H2SO4與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀;而CO2不能與溶有SO2的水溶液反應(yīng),也不與BaCl2溶液反應(yīng),無(wú)沉淀生成。8.下列說(shuō)法正確的是(B)A.將CO2、SO2氣體分別通入溴水中,溴水都褪色B.將CO2、SO2氣體分別通入Ba(OH)2溶液中,都有白色沉淀生成C.將CO2、SO2氣體分別通入BaCl2溶液中,都有白色沉淀生成D.將CO2、SO

6、2氣體分別通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中,都有白色沉淀生成解析:SO2、CO2都是酸性氧化物,能與堿Ba(OH)2溶液反應(yīng),分別生成BaSO3、BaCO3沉淀,與BaCl2溶液不反應(yīng);SO2具有還原性,能使溴水褪色,能與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生S,S與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀,而CO2不具有還原性,與溴水、硝酸酸化的BaCl2溶液不反應(yīng)。能力提升9.如何除去下列氣體中的雜質(zhì)氣體?寫(xiě)出所需除雜試劑及發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))。(1)SO2(HCl):  (2)CO2(HCl):   (3)CO2(SO2):   解析:除去雜質(zhì)應(yīng)本著不增、不減、簡(jiǎn)單、安全的原則

7、。除去SO2中的HCl氣體,通常用飽和NaHSO3溶液:NaHSO3+HClNaCl+H2O+SO2,類似的是除去CO2中的HCl氣體:NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2,但不能用Na2SO3和Na2CO3溶液,因?yàn)閮烧叻謩e能與SO2、CO2反應(yīng):Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3、Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3。除去CO2中的SO2的方法有:通入酸性KMnO4溶液中除去SO2;通入飽和NaHCO3溶液中除去SO2:2NaHCO3+SO2Na2SO3+2CO2+H2O。答案:(1)飽和NaHSO3溶液,NaHSO3+HClNaCl+H2O+SO2(2)飽和NaHC

8、O3溶液,NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2(3)飽和NaHCO3溶液,2NaHCO3+SO2Na2SO3+2CO2+H2O(其他合理方法也可)10.用Na2SO3可以治理工業(yè)SO2尾氣污染,這是一種治理SO2尾氣污染比較新穎的方法。具體操作是:將含有SO2氣體的工廠尾氣通入Na2SO3溶液中,使其吸收尾氣中含有的SO2氣體并轉(zhuǎn)化為NaHSO3;將富集有SO2氣體的溶液加熱,即可使其中的SO2氣體逸出,這些SO2氣體可以應(yīng)用于制取H2SO4。該方法中Na2SO3可以循環(huán)使用,符合綠色化學(xué)的基本原則。請(qǐng)根據(jù)上述信息解答下列試題:(1)寫(xiě)出、兩步的化學(xué)方程式:(2)現(xiàn)有10 m3 0.1

9、 mol·L-1的Na2SO3溶液,每次吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下含有SO2氣體的尾氣89.6 m3后,即達(dá)到了飽和狀態(tài)。則此尾氣中SO2氣體的體積分?jǐn)?shù)是 。 解析:(2)n(Na2SO3)=0.1 mol·L-1×10×103 L=1 000 mol,根據(jù)反應(yīng):Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3,每次吸收的SO2的物質(zhì)的量為n(SO2)=n(Na2SO3)=1 000 mol,故該尾氣中SO2氣體的體積分?jǐn)?shù)是(SO2)=×100%=25%。答案:(1)Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO32NaHSO3Na2SO3+SO2+H2O(

10、2)25%11.如圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)的裝置,試回答:(提示:中反應(yīng)為Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O)(1)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為紫色石蕊溶液,此實(shí)驗(yàn)證明SO2是氣體。 (2)中的品紅溶液,證明SO2有性。 (3)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 , 證明SO2有性。 (4)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 , 證明SO2有性。 (5)的作用是 , 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 解析:SO2是酸性氧化物,溶于水生成亞硫酸;SO2有漂白性,使品紅溶液褪色;SO2有氧化性,與有強(qiáng)還原性的H2S發(fā)生反應(yīng):SO2+2H2S3S+2H2O;SO2有還原性,被酸性高錳酸鉀溶液氧化:2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4。答案:(1)變紅酸性(2)褪色漂白(3)有淡黃色沉淀生成氧化(4)酸性KMnO4溶液褪色還原(5)吸收SO2,防止SO2污染環(huán)境SO2+2NaOHNa2SO3+H2O12.A、B是兩種有刺激性氣味的氣體。試根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)填空。(1)寫(xiě)出AF各物質(zhì)的化學(xué)式:A,B,C, D,E,F。 (2)寫(xiě)出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式:  解析:由框圖中A、B兩種氣體等物質(zhì)的量加入H2O中