溶解曲線解析

1、初三化學(xué)溶解度曲線中考試題解析溶解度是初中化學(xué)中的一個(gè)重要概念，溶解度曲線綜合題是近年中考的熱點(diǎn)題型。這類題目涵蓋面廣，綜合性強(qiáng)。能較好地考查學(xué)生的觀察能力、獲取信息的能力及知識(shí)應(yīng)用能力。是中考化學(xué)的重點(diǎn)，也是學(xué)生的失分點(diǎn)。在2011年各地中考化學(xué)試題中，出現(xiàn)了許多與溶解度曲線相關(guān)的試題，現(xiàn)歸納如下，以供參考。一、溶解度的意義例1 （2011·嘉興）將a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液升高溫度后，發(fā)現(xiàn)a溶液有晶體析出，b溶液沒(méi)有明顯現(xiàn)象。再向b溶液加入少許b晶體，晶體消失。則圖1中能正確表示a、b兩物質(zhì)溶解度曲線的是解析：由題意知a物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，而b物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而

2、增大，所以同時(shí)符合的圖像只有選項(xiàng)C。答案：C點(diǎn)評(píng)：正確理解溶解度曲線的意義，是解答本題的關(guān)鍵。二、判斷或比較溶解度的大小例2 （2011·四川省眉山市）如圖2所示是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點(diǎn)。據(jù)圖回答：（1）P點(diǎn)的含義是。（2）t1時(shí)30g a物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液?jiǎn)?？（填“能”或“不能”）。?）t2時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列的是_（填物質(zhì)序號(hào)）。解析：（1）在溶解度曲線上兩線相交的點(diǎn)表示：在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相同。（2）t1時(shí)a物質(zhì)的溶解度為20克，即t1時(shí)100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)

3、最多能溶解a物質(zhì)的質(zhì)量為20克，在50克水中最多能溶解10克，所以只能形成60克溶液。（3）在t2線與溶解度曲線的交點(diǎn)越靠上的物質(zhì)的溶解度越大。所以應(yīng)是：cba。答案：（1）在t1時(shí)，ac的溶解度相等 （2）不能（3）cba點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)溶解度的一些問(wèn)題，要理解溶解度的概念，清楚交點(diǎn)的意義。三、判斷晶體的析出例3 （2011·河北）根據(jù)圖3所示的溶解度曲線判斷，下列說(shuō)法正確的是A.甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B.甲物質(zhì)的不飽和溶液溫度升高后變成飽和溶液C.將t2甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液溫度降低到t1時(shí)都會(huì)析出晶體D.t2時(shí)，甲物質(zhì)的飽和溶液和乙物質(zhì)的飽和溶液中含有相等質(zhì)量的溶

4、質(zhì)解析：A中沒(méi)有溫度限制，所以不能比較甲、乙溶解度；B中甲的溶解度隨著溫度的升高而增大，所以甲物質(zhì)的不飽和溶液溫度升高之后，還是不飽和溶液；C因?yàn)榧滓覂晌镔|(zhì)的溶解度都隨著溫度的升高而增大，所以飽和溶液降低溫度后都會(huì)有晶體析出；D中t2時(shí)兩物質(zhì)的溶解度相同，所以等質(zhì)量的飽和溶液中含有相等質(zhì)量的溶質(zhì)，但是題中并沒(méi)有說(shuō)等質(zhì)量的飽和溶液，所以錯(cuò)了。答案：C點(diǎn)評(píng)：該題是一個(gè)傳統(tǒng)題，歷年來(lái)考的形式基本相同。例4 （2011·江蘇省南通市）固體物質(zhì)W在水、乙醇兩種溶劑中的溶解度隨溫度變化的曲線，如圖4所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.物質(zhì)W能溶解在水和乙醇中B.t1時(shí)，物質(zhì)w在水中的溶解度為mgC.t2時(shí)

5、，物質(zhì)W在水中與在乙醇中的溶解度相同D.將t1時(shí)物質(zhì)w的飽和水溶液升溫至t2有晶體析出解析：A選項(xiàng)中物質(zhì)W能溶解在水和乙醇中是正確的；B選項(xiàng)中t1時(shí)，物質(zhì)w在水中的溶解度為m g是正確的；C選項(xiàng)中t2時(shí)，物質(zhì)W在水中與在乙醇中的溶解度曲線相交，說(shuō)明t2時(shí)，物質(zhì)W在水中與在乙醇中的溶解度相同是正確的；D選項(xiàng)根據(jù)溶解度曲線的特點(diǎn)，物質(zhì)W隨著溫度的升高溶解度增大，將t1時(shí)物質(zhì)w的飽和水溶液升溫至t2時(shí)飽和溶液變成不飽和溶液，沒(méi)有晶體析出。答案：D點(diǎn)評(píng)：本題主要考查溶解度和溶解度曲線的相關(guān)知識(shí)，本題的亮點(diǎn)是一種物質(zhì)溶解在不同的溶劑中，解答本題要明確溶解度概念的“四要素”和溶解度曲線的意義。四、判斷飽和

6、溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化例5 （2011·鹽城）如圖5為A、B、C三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.t1時(shí)，三種物質(zhì)中B的溶解度最大B.t2時(shí)，取三種物質(zhì)各a g分別放入100g水中充分溶解，只有C物質(zhì)能形成飽和溶液C.將等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液分別由t2降溫到t1，A溶液中析出的晶體質(zhì)量最大D.可用增加溶劑的方法使接近飽和的B溶液變?yōu)轱柡腿芤航馕觯簭娜芙舛惹€上可以t1時(shí)三種物質(zhì)的溶解度BAC；t2時(shí)三種物質(zhì)的溶解度只有C的溶解度小于ag所以只有C物質(zhì)能形成飽和溶液；從溶解度曲線上可以看出由t2降溫到t1時(shí)，A物質(zhì)的溶解度變化最大，所以等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽

7、和溶液分別由t2降溫到t1，A溶液中析出的晶體質(zhì)量最大；使接近飽和的B溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎梢圆捎眉尤肴苜|(zhì)B，蒸發(fā)溶劑和降低溫度的方法。答案：D點(diǎn)評(píng)：本題結(jié)合溶解度曲線考查溶解度、飽和溶液、結(jié)晶和飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化。解答此類題目的關(guān)鍵是結(jié)合溶解度曲線認(rèn)真分析，牢固掌握溶解度的四個(gè)方面，深入理解結(jié)晶的定義和結(jié)晶出的質(zhì)量與單位飽和溶液質(zhì)量的關(guān)系，特別注意C類物質(zhì)的飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液時(shí)應(yīng)該采用升高溫度。五、溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算例6 （2011·河南?。┤鐖D6是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是A.甲的溶解度人干乙的溶解度B.t時(shí)，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)

8、量分?jǐn)?shù)相等C.升高溫度能使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤篋.10時(shí)，分別用100g水配制甲、乙的飽和溶液，所需甲的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量解析:溶解度隨溫度的變化而變化，所以說(shuō)溶解度時(shí)，必須限定溫度，所以A不對(duì)；甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以C不對(duì)；10時(shí)，甲的溶解度比乙小，分別用100g水配制甲、乙的飽和溶液，所需甲的質(zhì)量應(yīng)小于乙的質(zhì)量。答案：B點(diǎn)評(píng)：考查了溶解度曲線和溶液的分類、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等問(wèn)題。例7 （2011·江蘇泰州）如圖7是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是A.A的溶解度都大于B的溶解度B.t1時(shí)，用等量水分別制成的A、B飽和溶液中，A的質(zhì)量比B大C.t2時(shí)，A、B兩種飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D.A、B兩種飽和溶液都從t3降溫到t2，析出的晶體一定等量解析：由溶解度曲線可知，t2時(shí)，A、B兩物質(zhì)的溶解度相等，所以該溫度下，兩物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，故C正確；t1時(shí)，A的溶解度小于B的溶解度，用等量水分別制成的A、B飽和溶液中，A的質(zhì)量比B小，故A、B錯(cuò)誤；A的溶解度比B受溫度影響大，所以等質(zhì)量的A、B兩種飽和溶液從t3降溫到t2，析出晶體的量A一定大于B，故D錯(cuò)誤。答案：C點(diǎn)評(píng)：本題考查溶解度曲線的意義。圖中所示的