高一化學(xué)酸堿鹽在水溶液中的電離ppt課件

1、第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)第二節(jié)離子反應(yīng)離子反應(yīng)第第1 1課時課時酸、堿、鹽在水溶液中的電離酸、堿、鹽在水溶液中的電離1了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)，強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2了解電離的概念，掌握電離方程式的書寫。3了解酸、堿、鹽的概念。1分類電解質(zhì)非電解質(zhì)相同點均為_不同點水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電水溶液和熔融狀態(tài)都_導(dǎo)電本質(zhì)區(qū)別 在水溶液里或熔融狀態(tài)下 自身_發(fā)生電離在水溶液里和熔融狀態(tài)下自 身都_發(fā)生電離所含物質(zhì)類型酸：H2SO4、H2CO3；堿：NaOH、NH3H2O；鹽：NaCl、CaCO3； 活潑金屬氧化物：Na2O；水非金屬氧化物：SO2、SO3、 CO2、CO；非酸性氣態(tài)氫化物：NH3

2、； 部分有機物：蔗糖、酒精一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)不能化合物能不能2二、電離及電離方程式電解質(zhì)離子1概念：_在熔融狀態(tài)或水溶液中產(chǎn)生自由移動的_的過程叫電離。電離過程可用電離方程式表示，如：(1)硫酸的電離方程式：_；(2)燒堿的電離方程式：_。2酸、堿、鹽的概念陽離子H(1)酸：電離時生成的_全部是_的化合物。(2)堿：電離時生成的_全部是_的化合物。(3)鹽：電離時生成的陽離子為_，陰離子為_的化合物。金屬離子或銨根離子酸根離子陰離子OH3對電解質(zhì)、非電解質(zhì)及強弱電解質(zhì)的理解1對電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念的理解(1)電解質(zhì)和非電解都是針對化合物而言，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。如銅、食

3、鹽水能導(dǎo)電，但它們分別是單質(zhì)、混合物，所以它們既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。4(2)溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，只要具備其中之一的化合物即是電解質(zhì)。如 HCl 熔融時不導(dǎo)電，但它溶于水時能導(dǎo)電，所以 HCl 是電解質(zhì)。(3)非電解質(zhì)必須是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，兩個條件同時具備才行。如酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電且是化合物，是非電解質(zhì)。(4)電解質(zhì)導(dǎo)電需自身電離，即與水反應(yīng)的生成物電離能導(dǎo)電，則原物質(zhì)不是電解質(zhì)。如 CO2、SO2、NH3 等都是非電解質(zhì)，而 H2CO3、H2SO3、NH3H2O 為電解質(zhì)。5分類強電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念在水溶液中全部電 離成離子在水溶液中只有一部 分

4、電離成離子相同點都是電解質(zhì)，水溶液中都能電離，電解質(zhì)的 強弱與溶解度無關(guān)2強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較6分類強電解質(zhì)弱電解質(zhì)不同點電離程度完全電離部分電離電離過程不可逆可逆表示方法用等號“ ”表示用可逆符號“ ”表示電解質(zhì)粒子存在形式離子(或水合離子)離子和分子共存在離子方程式中的形式寫離子符號(可溶)或 化學(xué)式(不溶)只能寫分子式，不能寫離子 符號續(xù)表73.強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的物質(zhì)類別8電解質(zhì)電離與導(dǎo)電1對電離和導(dǎo)電的理解(1)電解質(zhì)的電離不需要直流電；而電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電則是在直流電的作用下。(2)電解質(zhì)導(dǎo)電的實質(zhì)是在溶液中或受熱熔化時，電離出自由移動的離子，在直流電的作用下作定向移動

5、。若沒有自由移動的離子，即使是電解質(zhì)也不能導(dǎo)電，如氯化鈉固體就不能導(dǎo)電。(3)導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。如金屬單質(zhì)、石墨和電解質(zhì)溶液都能導(dǎo)電但不是電解質(zhì)。92影響溶液導(dǎo)電性強弱的因素溶液導(dǎo)電性強弱取決于溶液中自由移動離子的濃度和自由移動離子所帶的電荷數(shù)。自由移動離子的濃度越大，離子所帶電荷數(shù)越多，溶液的導(dǎo)電性越強。歸納為自由移動的電荷濃度越大，溶液的導(dǎo)電性越強。3電解質(zhì)的強弱與溶液的導(dǎo)電性的關(guān)系溶液中自由移動的離子的濃度的大小由溶液的濃度和電解質(zhì)的電離程度決定。在相同濃度條件下，強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力會大于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力；但濃度不同時無法比較，即溶液的導(dǎo)電性強弱與電解質(zhì)的強弱無必然的聯(lián)

6、系。10電解質(zhì)與非電解質(zhì)例1(2011年廣東廣州檢測)下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()A銅絲C食鹽晶體B酒精D二氧化碳解析：電解質(zhì)的前提是化合物，強調(diào)的是在水溶液或熔融狀態(tài)下，自身能發(fā)生電離，使其能導(dǎo)電。銅絲雖能導(dǎo)電，但不是化合物；無論是水溶液還是熔融狀態(tài)下，酒精都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；CO2 溶于水，發(fā)生了化學(xué)變化生成了 H2CO3，H2CO3部分電離使溶液能導(dǎo)電，故H2CO3 屬于電解質(zhì)而CO2 屬于非電解質(zhì)。答案：C111下列說法正確的是()A液態(tài) HCl 和固態(tài)氯化鈉均不能導(dǎo)電，所以 HCl 和氯化鈉都不是電解質(zhì)BNH3、CO2 的水溶液均可以導(dǎo)電，NH3、CO2 是電解質(zhì)C銅、石墨能導(dǎo)電

7、，所以它們是電解質(zhì)D蔗糖、酒精在水溶液或熔化狀態(tài)時均不能導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)答案：D12強電解質(zhì)與弱電解質(zhì) 例2(2011年廣東湛江檢測)下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是()A.NaClBHClC.KOHDH2CO3解析：強弱電解質(zhì)的前提都是電解質(zhì)，其本質(zhì)區(qū)別是在水溶液中是否全部電離。H2CO3在水溶液中只有部分電離，屬于弱電解質(zhì)。答案：D132今有 10 種物質(zhì)：石墨、硫酸鋇、鹽酸、氨氣、石灰水、氫氧化鎂、熔融 HCl、蒸餾水、二氧化硫、固體氯化鈉。其中：(1)屬于電解質(zhì)的是_；(2)屬于非電解質(zhì)的是_；(3)屬于強電解質(zhì)的是_；(4)屬于弱電解質(zhì)的是_；(5)能導(dǎo)電的是_。答案：(1)(2)(

8、3)(4)(5)14溶液導(dǎo)電能力強弱的判斷例3把0.05 mol NaOH固體加入到100 mL下列液體中，)溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是(A自來水B0.5 mol/L 鹽酸C0.5 mol/L CH3COOH 溶液D0.5 mol/L KCl 溶液15解析：水和醋酸都是弱電解質(zhì)，它們的導(dǎo)電能力都很弱，當加入NaOH 固體后，溶液中的離子濃度大大增加，必然使溶液導(dǎo)電能力增強；100 mL 0.5 mol/L鹽酸中，HCl的物質(zhì)的量為0.05 mol，而離子總濃度為1 mol/L，當加入0.05 mol NaOH 固體(忽略體積變化)，反應(yīng)后生成0.05 mol NaCl 和H2O，溶液中的離子總濃度還是1 mol/L，變化不大；在100 mL 0.5 mol/L KCl溶液中加入0.05 mol NaOH 固體，會使溶液中離子的總濃度增大 1 倍，因而導(dǎo)電能力也大大增強。答案：B163把各組中的氣體通入溶液中，溶液導(dǎo)電能力顯著增強的是()ACO2 通入 NaOH 溶液BCO2 通入石灰水CNH3 通入 CH3COOH