初三化學(xué)測(cè)試題范文

1、初三化學(xué)溶解現(xiàn)象測(cè)試題班級(jí)座位姓名（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1O:16S:32Zn:65）一、選擇題（共40分）1.下列家庭中常見的調(diào)味品與水混合，不能形成溶液的是（）A.花生油B.食鹽C.白醋D.白糖2、下列物質(zhì)中能導(dǎo)電的是（）A、蔗糖溶液B、純凈水C、食鹽水D、酒精溶液3.下列常見的醫(yī)用溶液中，溶劑不是水的是（）A.碘酒B.生理鹽水C.消毒酒精D.葡萄糖注射液4、將下列各組物質(zhì)混合后溶于水，得到無(wú)色溶液的是（）A、NaClB、FeSO4C、CuSO4D、FeCl35 .溶液在稀釋前后保持不變的是（）A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B.溶質(zhì)的質(zhì)量C.溶液的質(zhì)量D.溶劑的質(zhì)量6 .配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶

2、液的步驟是（）A.溶解、計(jì)算、稱量B.溶解、過(guò)濾、計(jì)算C.計(jì)算、稱量、溶解D.計(jì)算、溶解、稱量7 .20c時(shí)，氯酸鉀的溶解度是7.4g,它表示（）A. 100g水溶解7.4g氯酸鉀達(dá)到飽和狀態(tài)B. 20c時(shí)，100g氯酸鉀溶液中溶解氯酸鉀7.4g,溶液達(dá)到飽和狀態(tài)C20c時(shí)，100g水最多只能溶解氯酸鉀7.4D.20c時(shí)，100g水中最多只能溶解7.4g氯酸鉀,即把一種化學(xué)試劑放入一定量的水中，就可以形成低溫小環(huán)8 .右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是A.甲物質(zhì)的溶解度為60g8 .tC時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等C.升高溫度可使不飽和的甲溶液變?yōu)轱柡虳.乙物質(zhì)的溶解度隨溫

3、度的升高而增大9 .夏日里想隨時(shí)喝到?jīng)鏊娘嬃?，可以自制化學(xué)“冰箱”境。這種試劑可以是下列物質(zhì)中的A食鹽B硝酸俊C蔗糖D熟石灰10 .2008年元月，我國(guó)南方普降大雪，為確保道路的暢通，有關(guān)部門向公路上的積雪撒鹽以使冰雪很快融化.其原因是（）A,鹽水的凝固點(diǎn)較低B.鹽水的沸點(diǎn)較高C.鹽水的凝固點(diǎn)較高D.鹽與雪發(fā)生反應(yīng)11.50c時(shí)，NH4C1的溶解度為60g,50c時(shí)，NH4Cl的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為（）A.3:8:5B,3:5:8C.8:5:3D,8:3:212 .各種洗滌劑廣泛進(jìn)入人們的生活中，下列洗滌中所用洗滌劑具有乳化功能的是A.用汽油除去衣服上的油污B.用餐具洗潔精

4、清洗餐具上的油污（）C.用水洗去盤子中的水果渣D.用醋洗去水壺的水垢加壓入左側(cè)淡水池，而13 .海水淡化可采用膜分離技術(shù)。如右圖所示，對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透若淡化海水中的各種離子不能通過(guò)淡化膜，從而得到淡水.對(duì)加壓后右側(cè)海水成分變化進(jìn)行分A.溶質(zhì)質(zhì)量增加B.溶劑質(zhì)量減少C.溶液質(zhì)量不變D.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少14 .下列有關(guān)溶液中的認(rèn)識(shí)正確的是（）A.KNO3的溶解度為31.6gB.溫度是影響氣體溶解度的唯一原因C.濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和D.飽和石灰水無(wú)法溶解其他溶質(zhì)15 .炎熱的夏天，小林打開冰箱，從4c的儲(chǔ)藏室里拿出一杯底部還有少量蔗糖晶體的溶液A,在室溫下

5、放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)晶體消失了，得到溶液B.判斷下列說(shuō)法正確的是A.4c時(shí)，A溶液一定是飽和溶液B.室溫下，B溶液一定是飽和溶液C.蔗糖晶體的溶解度隨溫度的升高而降D.A溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于B溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)16 .以下是某小組同學(xué)記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)或?qū)嶒?yàn)操作，你認(rèn)為合理的是（）A.吳克群用10ml的量筒量取6.5ml的食鹽水B.周傳雄同托盤天平稱量時(shí)左盤放了紙片右盤未放紙片C.周杰倫用50ml的燒杯量取了2mlNaCl的溶液D.張信哲用托盤天平稱取了16.53g硫酸銅晶體17 .現(xiàn)有下列儀器托盤天平燒杯集氣瓶藥匙玻璃棒水槽量筒，配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的食鹽溶液時(shí)，應(yīng)選用的儀器是（）。A.B.C.D

6、.18 .配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，肯定用到的儀器是（）ABCD19 .要使右圖裝置中的小氣球鼓起來(lái)，實(shí)驗(yàn)時(shí)使用的固體和液體應(yīng)該是氫氧化鈉固體和水；石灰石和鹽酸；氯化鈉和水；氧化A.B.C.D.20 .無(wú)土栽培的某種營(yíng)養(yǎng)液中，含硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.1%,某蔬菜液200kg,需要硝酸鉀的質(zhì)量為A.7.1kgB.14.2kgC.71kg二填空題.實(shí)驗(yàn)題21、溶液是由和組成的。溶液的質(zhì)量=質(zhì)量+氣球一膠頭商管液悻團(tuán)體鈣和水。生產(chǎn)基地欲配制該營(yíng)養(yǎng)D.142kg22.（4分）寫出下列溶液中溶質(zhì)、溶劑.碘.酒中溶質(zhì);溶劑食鹽溶液中溶質(zhì)溶劑;23（4分）我們已經(jīng)知道這樣的事實(shí)：食鹽易溶于水，難溶于植物油;硝

7、酸鉀易溶于水，碳酸鈣難溶于水；蔗糖在熱水中溶解的質(zhì)量比在等質(zhì)量的冷水中溶解的多。請(qǐng)你回答下列問(wèn)題:（1）以上事實(shí)表明，固體物質(zhì)的溶解能力與因素有關(guān)。（2）請(qǐng)你舉出上述三個(gè)因素中的一個(gè)應(yīng)用實(shí)例（要求與上面所舉例子不同）24. （5分）用“、=、“”號(hào)填空.（1）50C時(shí)熟石灰的溶解度20c熟石灰的溶解度.（2）10%的蔗糖溶液100g,取出50g,剩下溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%.（3）常溫下10g水能溶解植物油的質(zhì)量10g汽油能溶解植物油的質(zhì)量.（4）純水的凝固點(diǎn)氯化鈣溶液凝固點(diǎn)，純水的沸點(diǎn)氯化鈣溶液的沸點(diǎn).25. （2分）用“不飽和”或“飽和”填空。1g剩余，則所得溶液是該物質(zhì)在20c時(shí)的在20c時(shí)

8、，在盛10g水的燒杯中加入3g某物質(zhì)，充分溶解后還有溶液；若溫度不變，繼續(xù)向燒杯里加入10g水，充分溶解后所得溶液是該物質(zhì)的溶液。26. (7分)溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)是粗鹽提純的重要操作步驟，它們都要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分別是：溶解時(shí);過(guò)濾時(shí);蒸發(fā)時(shí)。(1)小麗放學(xué)一進(jìn)家門就聞到了飯菜的香味，這證實(shí)了分子的性質(zhì).(2)小麗注意到汽水在沒(méi)有開蓋以前幾乎看不到有氣泡，但打開瓶蓋之后卻有大量氣泡冒出，這說(shuō)明了氣體的溶解度.(3)小麗經(jīng)常幫媽媽洗碗，她每次都能很容易地把“油乎乎”的菜盤洗干凈.請(qǐng)你猜猜看，她可能在水中加了,去污的原因是.27. (4分)右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，試回答下列相

9、關(guān)問(wèn)題。(1)t1時(shí)，100g水中溶解20g甲，溶液剛好飽和；那么，50g水中溶解g乙，溶液達(dá)到飽和。(2)t2c時(shí)，比較兩物質(zhì)的溶解度大小：。是法方的用采(3)tiC時(shí)，若要將甲物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，?寫出一種即可)。若要從甲中含有少量乙的混合溶液中提純甲，可用的方法是O選擇適宜的方法編號(hào)填在括號(hào)內(nèi)溫度A.蒸發(fā)結(jié)晶B.降溫結(jié)晶28.(8分)某同學(xué)做了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn):(打開股塞，向小燒杯中加入適量石灰生，迅逋蓋好磔.打開股塞，向小就林中力口人適域生石產(chǎn)、稀鹽酸。飽和港清石折水實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2(1)實(shí)驗(yàn)l中澄清石灰水的現(xiàn)象是,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是(2)實(shí)驗(yàn)2中澄清石灰水的現(xiàn)象是，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原

10、因是29.(11分)，下圖是某同學(xué)配制50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的鹽水的全過(guò)程(1)(2分)請(qǐng)找出圖中的錯(cuò)誤(至少兩種)。(2)(2分)若操作正確，則所稱取氯化鈉的質(zhì)量為克。(3分)如果配制的鹽水中，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%,則造成誤差的原因可能有。(4)(4分)若要用大粒食鹽來(lái)配制鹽水，為使大粒食鹽盡快溶解，可采取的兩種方法是:方法一方法二。三、計(jì)算題（本題包括2小題，共11分）30. （2分）現(xiàn)有100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸，加入100克的水后，稀釋后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?1. （9分）100克稀H2SO4省邀與6.5克的鋅粒恰好反應(yīng)，.求：（有關(guān)化學(xué)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4

11、+H2T）（1）生成氫氣的質(zhì)量；（2）稀H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).14.一定溫度下，往質(zhì)量均為100g的四份水中分別加入不同質(zhì)量的硝酸鉀，充分?jǐn)嚢韬螅瑴y(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：加入硝酸鉀的質(zhì)量/g20304050形成溶液的質(zhì)量/g120130140140該溫度下，硝酸鉀的溶解度是A.20gB.30gC.40gD.50g1.（4分）人體血液中的葡萄糖濃度太低就會(huì)出現(xiàn)乏力、疲倦、昏迷等“低血糖”癥狀，此時(shí)應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充葡萄糖?，F(xiàn)有50%勺葡萄糖溶液500g,該溶液含溶質(zhì)葡萄糖g,可稀釋成10%勺葡萄糖溶液g。8 .分別將NaCl、NHNO、NaOH固體加入到水中，使它們

12、充分溶解，使溶液溫度明顯升高的是,明顯降低的是。9 .下列“水”中，屬于純凈物的是（）A.清純的井水B.淡化的海水C.凈化的河水D.蒸儲(chǔ)水10 把熟石灰加入水中，得到的溶液中的溶質(zhì)是,溶劑是,這種溶液叫溶液，俗稱,常用于檢驗(yàn)氣體。11 一定量的鋅跟一定量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，所形成的溶液中，溶質(zhì)是,溶劑是。8.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明礦泉水是溶液，蒸儲(chǔ)水是純水。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論3.20C時(shí)，食鹽的溶解度是36g,它的含義是（）A.20c時(shí)，100g飽和食鹽水中含有36g食鹽B.在100g水中最多溶解36g食鹽C.20C時(shí)，飽和食鹽水中含有36g食鹽D.20C時(shí)，100g水中最多能溶解36

13、g食鹽4.下列物質(zhì)中，當(dāng)溫度升高時(shí)，其在水中的溶解度降低的是（）A.Ca（OH）2B.KNOC.NaClD.NH4NO12 20C時(shí)，50g水中最多能溶解18g食鹽，此溫度下食鹽的溶解度為。1 .溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，對(duì)其意義理解不正確的是（A.100g水中溶解有10g氫氧化鈉B.10g溶液中含有1g氫氧化鈉C.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量的比為1:9D.把5g氫氧化鈉固體溶解在45g水中，可制成10%的氫氧化鈉溶液2 .從100mL溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸溶液中倒出20mL,剩下的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）A.8%B.10%C.12.5%D.80%6 .配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶

14、液，正確的操作步驟是（A.稱量（量?。?、計(jì)算、溶解B.計(jì)算、稱量（量?。?、溶解C.計(jì)算、溶解、稱量（量?。〥.溶解、計(jì)算、稱量（量?。?.用硝酸鉀晶體配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液100g,量取蒸儲(chǔ)水的正確操作是（A.用10mL的量簡(jiǎn)量取9次B.用50mL的量筒量取2次C.用100mL的量簡(jiǎn)量取1次D.用250mL的量簡(jiǎn)量取1次5.在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定是（A.濃溶液B.不能再溶解任何物質(zhì)的溶液C.稀溶液D.不能再溶解該物質(zhì)的溶液6.欲將某溫度下的一杯飽和的硝酸鉀溶液變成不飽和溶液，可采取的方法是（A.加熱B.降溫C.加硝酸鉀固體D.加該溫度下的硝酸鉀飽和溶液13.右圖是A、

15、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題:(1)A物質(zhì)在13c時(shí)溶解度為(2)P點(diǎn)表示(3)3C時(shí)，三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是(4)要從A物質(zhì)的飽和溶液中得到A物質(zhì)，可用的方法是,要從B物質(zhì)的飽和溶液中得到B物質(zhì)，可用的方法是0Utf溫度/匕（5）如果A物質(zhì)中混有少量B物質(zhì)和C物質(zhì)，可用的方法得到較純的A物質(zhì)。17 .將100g稀鹽酸與足量的鐵粉反應(yīng)，生成氫氣0.4g,求:（1）消耗鐵粉的質(zhì)量;（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；8 .要配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的食鹽溶液，下列操作不影響所配溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（）A.游碼沒(méi)有回到零位就開始稱量B.只在稱量食鹽的托盤墊上了干凈的紙C.所用燒杯不干燥

16、，有少量水D.溶解時(shí)先把量筒里的蒸儲(chǔ)水倒入燒杯，后把稱好的食鹽加入水中9 .在一定溫度下的飽和食鹽水里加入少量的硝酸鉀晶體，則（）硝酸鉀晶體不溶，硝酸鉀晶體溶解，溶液中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，溶液中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，溶液中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。A.B.C.D.10 把60C的硝酸鉀飽和溶液冷卻到20C,下列敘述不正確的是（）A.溶解度減小B.溶液的質(zhì)量不變C.溶液由濃變稀D.溶劑的質(zhì)量不變9.炎熱的夏天，小林打開冰箱，從4C的冷藏室里拿出一杯底部還有少量蔗糖晶體的溶液A,在室溫下放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)晶體消失了，得到溶液Bo下列說(shuō)法中正確的是（）A.4C時(shí)，A溶液一定是飽和溶液B.室溫下，B溶液一定

17、是飽和溶液C.蔗糖晶體的溶解度隨溫度的升高而降低D.A溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于B溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10 .實(shí)驗(yàn)室欲配制50g5%的NaCl溶液，常按下列實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行：11 ）計(jì)算：需要NaCl質(zhì)量為g,水的質(zhì)量為g,約mLo（2）稱量：托盤天平只能準(zhǔn)確稱量到g。檢查時(shí)，若發(fā)現(xiàn)指針偏右，應(yīng)將平衡螺母向調(diào)節(jié)至平衡。稱量時(shí)若把祛碼放在左盤（1g以下用游碼），則稱得NaCl的質(zhì)量為go若量取水的操作正確，所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)際為。要把該溶液變成5%勺溶液，需再加NaClg。（3）溶解：應(yīng)選擇的量筒規(guī)格是（填“50mL或100mL）,量取時(shí)，若仰視刻度線，則量筒的讀數(shù)偏實(shí)際水體積偏,所配制溶液中

18、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏11.下表列出了氯化鏤在不同溫度下的溶解度:溫度/01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6（1）從表中可得到的一條信息是。（2）在20C時(shí)，向100g水中加入50g氯化也形成氯化鏤的（填“飽和”或“不飽和”）溶液，將其溫度升高至60C時(shí)，溶液的質(zhì)量為g,該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為。5 .25C時(shí)向氯化鈣飽和溶液中加入一定量的水后，下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是（）A.溶質(zhì)的溶解度變大B.溶液的質(zhì)量不變C.仍為飽和溶液D.溶質(zhì)的質(zhì)量不變6 .某固體物質(zhì)A的溶解度在0C時(shí)為0.8g,在20c時(shí)為2g,在40C時(shí)為11g,則通常把A叫做（）A.易溶物質(zhì)B.可溶物質(zhì)C.微溶物質(zhì)D.難溶物質(zhì)9.現(xiàn)將40c時(shí)的一杯硝酸鉀溶液降溫至20C,結(jié)果有少量晶體析出