常見酸和堿知識點

1、的酸和、酸堿指示劑1、指示劑的概念能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色的物質，叫酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。常見的 有：石蕊溶液、酚酞溶液。2、變色規(guī)律：1指示劑液液J酸溶液堿溶液變紅色變藍色酚酞試液不變色（無色）變紅色說明：1指示劑變色簡記方法：酚酞遇酸仍無色，酚酞遇堿紅艷艷；石蕊遇酸紫變紅，石蕊遇堿紫變藍2注意：酸性溶液或堿性溶液可使指示劑變色，而不是說指示劑使酸性溶液或堿性溶液變色。3、指示劑的應用酸堿指示劑主要用來檢驗溶液的酸堿性，如實驗桌上有一瓶失去標簽的液體要檢驗是酸性溶液還 是堿性溶液，可用試管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊試液，如果顯紅色證明是酸性溶液，如果顯示藍色證明是堿

2、性溶液。4、如何用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性？檢驗溶液是酸性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為 酸性溶液。來？（提示：HCI + NaOH=NaCI + H20（中性溶液）二、常見的酸1、濃硫酸、濃鹽酸的物理性質的比較鹽酸硫酸顏色狀態(tài)無色液體無色；黏稠、油狀的液體打開瓶蓋后的 現(xiàn)象有揮發(fā)性有白霧出現(xiàn)不易揮發(fā)氣味有刺激性氣味無氣味密度mLmL用途重要化工產(chǎn)品。用于金屬重要化工原料。用于生產(chǎn)化表面除銹、制造藥物（如鹽酸肥、檢驗溶液為堿性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)藍色；或者滴入幾滴無 色的酚酞試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為堿性溶液。練

3、習：1.失去標簽的三瓶無色液體，分別是稀 試劑是A.酚酞B.鐵片C.2.失去標簽的三瓶無色液體，分別是稀H2SO4蒸餾水、石蕊試液HCI、蒸餾水、NaOH溶液，能把它們一次性區(qū)分開的（ ）D.二氧化碳氣體NaOH溶液，能否用酚酞試液將它們鑒別出麻黃素、氯化鋅）等；人體胃 液中有鹽酸，可幫助消化。農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金 屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實驗室 中 常用它做干燥劑。2、濃硫酸的特性實驗放置一會兒后的現(xiàn)象脫水性用玻璃棒蘸 濃硫酸在紙上寫字紙上出現(xiàn)黑色字跡濃硫酸能奪取含碳、 氫、氧等兀素組成的 化合物里的“水分”（氫、 氧元素） ,生 成黑色的炭和水。用小木棍蘸 少量濃

4、硫酸變黑將濃硫酸滴到 一小塊布上會穿洞，并變成黑色濃硫酸的三大特性（腐蝕性）：吸水性：能吸收現(xiàn)存的H2O,可用作某些氣體的干燥劑；脫水性：能把紙或木材里的氫、氧兩種元素按水的組成比脫去; 氧化性：與金屬反應時一般生成水而不是氫氣。A、在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸 里。B如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應先用干抹布（軟布或棉花）輕輕地拭去，再用大量的 水沖洗，而后涂上碳酸氫納稀溶液。C如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，應用大量的水沖洗。分另別盛硫酸稀釋的錯硫酸的兩個試劑瓶，敞口放置硫酸稀釋的正確考慮水分的蒸揮發(fā)）， 兩瓶酸的質量、質量分數(shù)各有何

5、變化？應如何保存？濃鹽酸：溶液質量減少，溶質質量分數(shù)減小濃硫酸：溶液質量增加，溶質質量分數(shù)減小四、酸的通性1、酸溶液能與某些金屬反應：與稀鹽酸反應與稀硫酸的反應鎂Mg+2HCI=H |MgCl2Mg+HSQ=T+MgSO鋅Zn+2HCI=H2+ ZnCI2Zn+HSQ=f下ZnSQ4鐵Fe+2HCI=H2+ FeCI2Fe+H2SQ=IH + FeSQ4酸能與多種活潑金屬反應生成鹽和氫氣A.在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬則不能；B.排在金屬活動性順序表越前面的金屬，反應現(xiàn)象越劇烈，速度越快，如Mg反應有明顯放 熱現(xiàn)象；C.強氧化性酸與金屬反應后，不能生

6、成氫氣，而是生成水。如濃硫酸、硝酸等強氧化性酸；D.該類反應屬于置換反應2、酸與金屬氧化物反應現(xiàn)象化學方程式鐵銹+鹽酸鐵銹逐漸消失，溶 液由無色變黃色Fe2Q+6HCI=2FeCl3+3H2O鐵銹+硫酸鐵銹逐漸消失，溶 液由無色變黃色Fe2Q+3H2SQ=Fe2（SQ）3+ 3出0酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水3、酸與堿反應H2SQ + Cu（OH）2= CuSO4+ 2H2OHCl + NaOH =NaCI + H2O酸能與堿反應生成鹽和水4、酸與某些鹽反應生成新酸和新鹽HCI + AgNO3=AgCI +嚴03HCI + CaCI2=CaCl2+ CO2+ H2O五、酸的分類和命名含氧酸：

7、多數(shù)按中心元素命名為某酸，如硫酸（H2SO）按是否含氧無氧酸：命名為氫某酸，如鹽酸（HCI）又叫氫氯酸A元酸：HCI、HNO等能解離出（醋酸CH3COO為一元酸）M的個數(shù)打二元酸：HbSQ等匕三元酸：HPQ等練一練：1.能使紫色石蕊溶液變藍的溶液，它能使無色酚酞溶液（）A.變紅色B.變藍色C.呈無色D.變紫色2.下列物質的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色的是（）A. NaCIB.NH3 C.HCI D.NaOH3.下列物質不能由金屬和稀鹽酸直接制取的是（）A. MgCI2 B.FeCI2 C.CuCI2 D.FeCI35.下列各組物質，屬于同種物質的是( )4某同學不慎將濃硫酸沾到皮膚上，正確的做

8、法是()A.先用較多的水沖洗B先用氫氧化鈉溶液沖洗C.后涂上3%5的碳酸氫鈉溶液D.不作任何處理六、常見的堿1、氫氧化鈉(NaOH)實驗現(xiàn)象分析觀察氫氧化鈉的顏色和狀態(tài)白色、固體-一將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會兒表面潮濕、溶解吸收水份而潮解將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里， 并用手觸摸試管外壁感到較熱溶于水放出大量熱1物理性質：氫氧化鈉是白色固體，易溶于水，并放出大量熱。氫氧化鈉在空氣中易潮解(固體物質曝露在空氣中吸收空氣中的水分表面潮濕并逐漸溶解，這種 現(xiàn)象叫做潮解)一一可作某些氣體的干燥劑。思考：潮解是物理變化還是化學變化？2腐蝕性：氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，所以，它的俗名叫做苛性鈉、火

9、堿或燒堿。 如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。在使用氫氧化鈉時必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被它腐蝕。實驗時最好戴防護眼鏡。3用途：氫氧化鈉是一種重要的化工原料，廣泛應用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。氫氧化鈉能與油脂反應，在生活中可以用來去除油污，如爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。2、氫氧化鈣Ca(OH)2氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，它可由生石灰(CaO)與水反應得到：CaO + H2O = Ca(OH)2(反應中放出大量熱)氫氧化鈣對皮膚、衣服等也有腐蝕作用。氫氧化鈉、氫氧化鈣都屬于堿。除這兩種堿外，常用的堿還有氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3H2O)等。復

10、習鞏固：1.下列關于氫氧化鈉的描述中錯誤的是()A.易溶于水，溶解時放出大量的熱B.對皮膚有強烈的腐蝕作用C.水溶液能使石蕊溶液變紅D.能除去油污，可做廚房的清潔劑2._如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的沖洗，再涂上 _ 溶液。3._氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，所以，它的俗名叫做 _ 、_、_。它曝露在空氣中時容易 _ ，表面潮濕并逐漸 _ ，這種現(xiàn)象叫做_;因此，氫氧化鈉可以作某些氣體的 _。4._澄清石灰水能使紫色石蕊溶液變成 _ ，使無色酚酞溶液變成 _ 。澄清石灰水中的溶質是 _ ，俗稱_ 或_ 。寫出檢驗二氧化碳的化學方程式七、堿的通性1、堿與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水1回憶：二氧

11、化碳使澄清石灰水變渾濁Ca(OH)2+CO=CaCOj +H0氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應，生成堅硬的碳酸鈣。將氫氧化鈣粘土和沙子混凝，用來做 建筑材料，就是利用氫氧化鈣的這一性質。2氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分而潮解，還會與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應而變質：2NaOH+C2O=NaCO+H2O所以，氫氧化鈉必須密封保存。討論：上面兩個反應有什么共同之處？三氧化硫與堿的反應與上面的兩個反應類似，試寫出三氧 化硫與氫氧化鈉反應的化學方程式：2NaOH+SO=N2SQ+HO3常見反應2NaOH+CONaCO+H2OCa(OH)2+CO=CaCOj +HO2NaOH + SQ = NazSO +

12、H2O2NaOH + SO = Na2SO + H2OCa(OH)2+SO=CaSOj +HOCa(OH)2+SO=CaSO+HO2、堿與酸反應生成鹽和水Ca(OH)2+ H2SQ = CaSO4+ 2H2。NaOH+ HCl =NaCl + H2O3、堿與鹽反應生成新堿和新鹽(兩種反應物都可溶，生成物中有沉淀或氣體反應才能進行)NaOH Ca(OH)2、KOHBa(OH)2都是典型的堿，表現(xiàn)了堿的通性(其他堿一般難溶)2NaOH + CuSO = Cu(OH)2J+ NaSQ2NaOH + MgCb = Mg(OH)2J+ 2NaCl 3NaOH + FeCI3= Fe(OH)3J+ 3Na

13、ClBa(OH)2+ Na2SO =BaSO4J+ 2 NaOH Ca(OH)2+ Na2CO =CaCOJ+ 2NaOH5、堿的分類、命名、特性堿的分類(根據(jù)堿的溶解性)可溶性堿：NaOH Ca(OH)2、KOH Ba(OH)2、NH/PfO等iA、生石灰、熟石灰、消石灰C沼氣、天然氣、煤氣D、金剛石、石灰石、大理石、燒堿、火堿、苛性鈉6.下列物質中，長期放在敞口瓶里會變質的是()A、大理石B、濃硫酸C、熟石灰D、石墨7.下列哪些物質溶于水或和水反應時能放出大量的熱()A、氫氧化鈉固體B、濃鹽酸C、氧化鈣D、氫氧化鈣固體難溶性堿：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)a等變價金屬元素形成的堿：高價金屬的堿一一氫氧化某，如Fe(OH)3氫氧化鐵低價金屬的堿一一氫氧化亞某，如Fe(OH)2氫氧化亞鐵3幾種常見堿的溶解性和顏色堿溶解性顏色NaOH易溶白色Ca(OH)微溶白色Ba(OH)2易溶白色Cu(OH)2難溶藍色Fe(OH)3難溶紅褐色八、堿性氧化物和酸性氧化物1、凡是能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物，叫做堿性氧化物，金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。金屬活動性強的堿性氧化物（如NQO K2O CaO等）可直接與水化合生成堿。如：N0 + H2O = 2NaOH所以當把Na2O放入水中形成溶液時，溶質是NaOH而不是N