北京四中2017-2018學年下學期高一第一次月考化學試卷原卷版

1、北京四中2017-2018學年下學期高一第一次月考+化學試卷注意事項：1 .答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2 .選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3 .非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4 .考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。一、選擇題（16X3分=48分）1 .對于元素周期表，下列敘述中不正確的是（）A.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體

2、材料的元素B.在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素C.在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素D.周期表中位置靠近的元素性質(zhì)相近2 .某元素的原子最外層有2個電子，該元素（）A.一定是金屬元素B.最高化合價一定為+2價C. 一定是HA族元素或是HeD.無法確定屬于哪類元素3.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（）A.Si、P、S、Cl元素的單質(zhì)與氫氣化合越來越容易B.元素原子最外層電子數(shù)越多，元素金屬性越強C.元素周期表共有18歹U,第3列是第IB族，第17列是第VHA族D. F-、O2>MgjNa*離子半徑逐漸減小4 .如圖為元素周期表中前四周期的一部分，若B

3、元素的核電荷數(shù)為x,則這五種元素的核電荷數(shù)之和為A.5x+10B.5x+11C.5x+14D.5x+165 .下列說法正確的是（）A.N和As屬于第VA族元素，N原子得電子能力比As原子強B.族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素一定是金屬元素C.元素周期表中，位于金屬和非金屬交界線附近的元素屬于過渡元素D.Si、S、Cl的最高價氧化物都能與水反應生成相應的酸，且酸性依次增強6.某同學在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如下圖所示的“蝸?！毙螤?，圖中每個弧線上的“”代表一種元素，其中O點代表氫元素。下列說法中錯誤的是（）A.離O點越遠的元素原子半徑越大B.虛線相連的元素處于同一族C.B元素是圖中金屬性

4、最強的元素D.A、B兩種元素組成的化合物中可能含有共價鍵A. 五種短周期元素A、B、CHE的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、DE均能形成共價型化合物。A和B形成的氣態(tài)化合物在水中呈堿性，C和E形成化合物CE下列說法正確的是（）A.五種元素中原子半徑最大的是E,最小的是AB. A和B、D、E均能形成共價化合物，其中穩(wěn)定性最差的是A、D形成的化合物C. E最高價氧化物對應水化物的化學式為HEQD. C的單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物的化學式為GO8 .據(jù)國外有關(guān)資料報道，在獨居石（一種共生礦，化學成分為C8La、Nb等的磷酸鹽）中，查明有尚未命名的116

5、、124、126號元素。試判斷116號元素應位于周期表的（）A.第六周期第IVA族B.第七周期第VIA族C.第七周期第VHA族D.第八周期第VIA族9 .下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是（）A.Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大B.X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比，前者較低C.由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應D.Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液10 .下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A.酸性：HzSQ>H3PoB.非金屬性：Cl>BrC.堿性：NaOH>Mg（OH2）D

6、.熱穩(wěn)定性：N&CO>NaHCO11 .下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是（）堿金屬的核電荷數(shù)A.還原性B.與水反應的劇烈程度C.熔點D.原子半徑12 .已知短周期元素的四種離子A*、BC3>D具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是（）A.原子序數(shù)：D>OB>AB.原子半徑：B>A>ODC.離子半徑：C3>D>A2>B+D.氧化性：A2+>B+,還原性：C3<D13 .五種周期元素的某些性質(zhì)如表所示（其中只有WY、Z為同周期元素）。下列說法正確的是（）元素代號XWYZQ原子半徑（X1012m）37646670154主要化

7、合價+11-2+5、一3+1A.由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵B.Z與X之間形成的化合物具有還原性C.由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性D.W的最高正價為+714.依據(jù)下列說法來判斷相應元素的金屬性、非金屬性的強弱，其中不合理的是（）A.鹵素單質(zhì)Cl2、B2、I2的氧化性強弱B.氣態(tài)氫化物NH、H2OHF的穩(wěn)定性C.堿金屬單質(zhì)Li、Na、K與水反應的劇烈程度D.1molNa、MgAl分別與足量鹽酸反應時，失電子數(shù)的多少15 .甲辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（）A.金屬性：甲乙

8、丁B.原子半徑：辛己戊C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差11D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物16 .WX、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（）A.單質(zhì)的沸點：WXB.陰離子的還原性：WZC.氧化物的水化物的酸性：YZD.X與Y不能存在于同一離子化合物中二、非選擇題（本題5小題，共52分）X、Z、Q三種元素組成。17 .X、Y、Z、。WR六種短周期元素原子序數(shù)依次增大。化合物甲俗稱苛性鈉，由醫(yī)學中常用QR溶液配制生理鹽水?；衔镆矣蒟、R兩種元素組成。請回答下列問題:1化合反應1(

9、1)Q的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)Y元素的單質(zhì)及其化合物能發(fā)生如上圖所示的轉(zhuǎn)化，則Y元素為(填元素符號)。在甲溶液中通入足量YZ2氣體，寫出該反應的離子方程式：。(3)W的單質(zhì)既能與甲溶液反應，又能與乙溶液反應。常溫下，將W勺單質(zhì)和甲溶液混合，發(fā)生反應的離子方程式為。QW兩種元素金屬，f的強弱為QW值“<”或“>”)，下列表述中能證明這一事實的是(填序號)。a. Q單質(zhì)的熔點比W單質(zhì)的低b. W的原子序數(shù)大c. Q的最高價氧化物的水化物的堿性比W的最高價氧化物的水化物的堿性強18 .有A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下述所給的條件推斷：A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子

10、核外有3個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>CDE是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE,在室溫時，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體；F的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體；G是除氫外原子半徑最小的元素。(1)A的名稱是,B位于周期表中第周期第族，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是(2)E單質(zhì)的顏色是。(3)A元素與D元素形成化合物的電子式是。(4)G的單質(zhì)與水反應的化學方程式是。(5)F的元素符一號是O(6)在上述七種元素中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的化學式是,酸性最強的化學式是,氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是。(7)將C的氧化物對應的水化物

11、投入到A的氧化物對應的水化物中反應的離子方程式是。19 .隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。(1)f在周期表中的位置是。(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示，下同)：>比較g、h的最高價氧化物對應水化物白酸性強弱：。(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：。20.下列為元素周期表中的一部分，用化學式或元素符號回答下列問題。族周期IAnAmAWAVAVIAVHA02?34(1)11種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是。(2)中，最高價氧化物的水化物，堿性最強的是。(3)中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是。(4)元素的氫化物分子式為,該氫化物常溫下和元素的單質(zhì)反應的離子方程式是,該氫化物與元素的單質(zhì)反應的離子方程式是(5)和的最高價氧化物對應的水化物化學式為和。和兩元素形成化合物的化學式為,該化合物灼燒時焰色為,該化合物的溶液與元素的單質(zhì)反應的離子方程式為。(6)和最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為。(7)和形成的化合物的化學式為,該化合物溶解的單質(zhì)所得溶液為。(8)？三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是。21.有A、B、C、DE五種短周期元素，已知相鄰的AB、CD四種元素原子核外共有56個電子，