化學(xué)反應(yīng)速率-人教版高中化學(xué)選修4同步練習(xí)

1、2.1化學(xué)反應(yīng)速率1、下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法中，不正確的是()A.反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢B.決定反應(yīng)速率的主要因素有濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑C.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率都不為0D.增大反應(yīng)物濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率2、對于反應(yīng)：CaCQ+2HCl=CaCl2+H2O+COT,下列說法正確的是()A.用HCl和CaCl2表示的反應(yīng)速率數(shù)據(jù)不同，但所表示的意義相同B.不能用CaCO的濃度變化來表示反應(yīng)速率，但可用水來表示反應(yīng)速率C.用H2O和CO的濃度的變化量表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同D.可用CaCl2濃度的減小量表示其反應(yīng)速率3、在A(g)+B(g)=C(g)+

2、2D(g)反應(yīng)中，下列表示的反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)=0.1molL-1-min-1B.v(B)=0.2molL-1-min'1C.v(C)=0.3molL-1-min-1D.v(D)=0.4molL-1-min-14、在一定溫度下，向一個(gè)2L的真空密閉容器中(預(yù)先裝入催化劑)通入1molN2和3molH2,發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2=2NH。經(jīng)過一段時(shí)間后，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始的0.9倍，在此時(shí)間內(nèi)，H平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L-min),則所經(jīng)過的時(shí)間為()A. 2minB.3minC.4minD.5min5、一定條件下反應(yīng)mA(g)+nB(g)不一1pC(g)+qD(g

3、)在一密閉容器中進(jìn)行，測得平均反應(yīng)速率v(C)=2v(B)0若該反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量一直保持不變，則m、n、p、q可能依次是()A.2、6、3、5B.3、1、2、2C.2、1、2、1D.1、3、2、26、下圖是可逆反應(yīng)X2+3Y2x2Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是()A.t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)t2時(shí)，反應(yīng)未到達(dá)限度C.t2-t3,反應(yīng)不再發(fā)生t2-t3,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化7、反應(yīng)4A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g),經(jīng)2min,B的濃度減少0.6mol?L-1。對此反應(yīng)速率的表示，正確的是()用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol?L-1?

4、min-1分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為3:2:1在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol?L-1?min-1在這2min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是逐漸減小的，用C表示的反應(yīng)速率的值是逐漸增大的A.B.C.D.8、反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),2min內(nèi)B的濃度減少0.6molL-1,對此反應(yīng)速率的描述正確的是()A.v(A)=0.4mol-L-1-min-1B.分別用BCD表示的反應(yīng)速率的值之比為3:2:1C.在2min末的反應(yīng)速率，用B表示為0.3molL-1min-1D.在這2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)濃度都是逐漸減小的9、將M、Ha的混合氣體分別充入甲、乙、

5、丙三個(gè)容器中，進(jìn)行合成氨反應(yīng)，經(jīng)過相同的一段時(shí)間后，測得反應(yīng)速率分別為：甲：v(H2)=3molL-1min-1;乙：v(N2)=2molL-1min-1;丙：v(NHs)=1mol-L-1-min-1。則三個(gè)容器中合成氨的反應(yīng)速率()A.v(甲)v(乙)v(丙)B. v(乙)v(丙)v(甲)C. v(丙)v(甲)v(乙)D. v(乙)v(甲)v(丙)10、下列說法正確的是()A.決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8molL-1S-1是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8molL-1C.用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化

6、學(xué)計(jì)量數(shù)之比D.如圖表示密閉容器中，673K、30MPa下，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH(g)H<0的n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系，則ti時(shí)刻和t2時(shí)刻n(N2)不一樣11、下列四個(gè)數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率，其中代表同一反應(yīng)的是()v(N2)=0.3mol(Lmin)-1v(NH3)=0.9mol(Lmin)-1v(H2)=0.6mol(Lmin)-1v(H2)=0.0225mol(Ls)-1A.B.C.D.12、已知4NH3(g)+5O2(g)14NO(g)+6H2O(g),若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系是()A

7、.4V(NH3)=5v(O2)B.5V(O2)=6v(H2O)C.2V(NH3)=3v(H2O)D.4V(O2)=5v(NO)13、某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖(3)該反應(yīng)是由開始反應(yīng)的。(填正反應(yīng)“、逆反應(yīng)”或芷、逆反應(yīng)同時(shí))14、用酸性KMnO4溶液與H2c2。4(草酸)溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的體積，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(KMnO4溶液已酸化)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)A溶液B溶液20mL0.1molL-1h2c2O4溶液30mL0.01molL-1KMnO4

8、溶液20mL0.2molL-1h2c2O4溶液30mL0.01molL-1KMnO4溶液(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式。(2)該實(shí)驗(yàn)探究的是因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是>(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。(3)若實(shí)驗(yàn)在2min末收集了4.48mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在2min末，c(MnO4)=molL-1(假設(shè)混合溶液的體積為50mL)。(4)除通過測定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率外，本實(shí)驗(yàn)還可通過測定來比較化學(xué)反應(yīng)速率。(5)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖2,其中ti-t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：反應(yīng)放熱，。15、某探究小組用KMnO4酸性溶液與

9、H2c2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01mol?L-1、0.001mol?L-1,催化劑的用量可選擇0.5g、0g,實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K。每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2c2O4溶液(0.1mol?L-1)的用量均為2mL。(1)配平化學(xué)方程式：KMnO4+H2C2O4+H2SO4一K2SO4+MnSO4+CO2+H2O(2)請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào):實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K催化齊的用量/gKMnO4酸性溶液的濃度/mol?L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康?980.50

10、.01(I)實(shí)驗(yàn)和探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響；(n)實(shí)驗(yàn)和探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；(m)實(shí)驗(yàn)和探究催化劑對該反應(yīng)0速率的影響(3)在完成探究催化劑對該反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，未加催化劑的情況下，剛開始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。針對上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)認(rèn)為高鎰酸鉀與草酸溶液的反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快,從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想。除酸性高鎰酸鉀溶液，草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是A.硫酸鉀B.硫酸鎰C.二氧化鎰D.水(4)若不經(jīng)過計(jì)算，直接看表中的褪色時(shí)間長短來判斷

11、濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？。若不可行(若認(rèn)為可行則不填)，請?jiān)O(shè)計(jì)可以通過直接觀察褪色時(shí)間長短來判斷的改進(jìn)方案答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的意義、化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素和影響因素、化學(xué)平衡的特征等?；瘜W(xué)反應(yīng)速率就是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度，用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示，故A正確；決定反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)，故B錯(cuò)誤;可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0,故C正確；增大反應(yīng)物濃度和升高溫度，都會(huì)使化學(xué)反應(yīng)速率增大，故D正確。2答案及解析：答案：A解析：CaCO是固體，H2O為純液體,不能用它們表示化學(xué)反應(yīng)速率

12、；CaCl2為生成物,反應(yīng)中CaCl2的濃度增加，應(yīng)該用其濃度的增加量來表示反應(yīng)速率.3答案及解析:答案：C解析：4答案及解析：答案：B解析：在一定溫度下，向一個(gè)2L的真空密閉容器中(預(yù)先裝入催化劑)通入ImolN2和3molH2,設(shè)反應(yīng)中消耗氮?dú)馕镔|(zhì)的量為x,N2+3H2=2NH3,起始量(mol)130變化量(mol)x3x2x一段時(shí)間(mol)1-x3-3x2x經(jīng)過一段時(shí)間后，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為9:10，恒溫恒容條件下，氣體壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，(1-x+3-3x+2x):(1+3)=9:10,x=0.2mol,氫氣消耗濃度c(H2)=3X0.2mol/2L=0.3m

13、ol/L,則經(jīng)過時(shí)間=0.3mol/L/0.1mol/(L?min)=3min,故選B.5答案及解析：答案：BC解析：v(C)=2v(B),說明反應(yīng)方程式中物質(zhì)C的系數(shù)是物質(zhì)B系數(shù)的2倍;由“該反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量一直保持不變”可知,m+n=p+q。故B、C項(xiàng)正確。6答案及解析：答案：D解析：7答案及解析：答案：A解析:8答案及解析：答案：B解析：9答案及解析：答案：D解析：甲、乙、丙三個(gè)容器中的反應(yīng)速率均用同一種物質(zhì)（N2）表示。甲1-1.-1-i.-i-vN2=vH2=1molLmin，乙：vN2=2molLmin，丙：31-1-1vN2=vNH3=0.5molLmin，通過比較知D項(xiàng)

14、正確。210答案及解析：答案：C解析：A、決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)，A不正確；B、化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/（L-s）,是指某1s內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化值為0.8mol/L,故B錯(cuò)誤；C用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，C正確；口根據(jù)圖像可知，點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處于相同的平衡狀態(tài)，因此n（N2）一樣，D錯(cuò)誤，答案選Q考點(diǎn)：考查影響反應(yīng)速率的因素以及反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算等11答案及解析：答案：D解析：合成氨的反應(yīng)為：3H2底=02NH30A. cN2:vNH30.3mol/Lmin:0.9mol/

15、Lmin1:3,不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能表示相同條件下同一反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B. nN2:vH20.3mol/Lmin:0.6mol/Lmin1:2,不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能表示相同條件下同一反應(yīng)，故B錯(cuò)誤;C.vH20.0225mol/Ls1.35mol/Lmin），與vH20.6mol/Lmin不相等，不能表示相同條件下同一反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.vH20.0225mol/Ls1.35mol/Lmin），（、'：MH?）=vNH3:vH20.9mol/Lmin:1.35mol/Lmin2:3,等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比條件下同一反應(yīng)，故D正確。12答案及解析：答案：D解析：13答案及解析：，表不相同答案：（1）y2z3x（2）0.1mol/Lmin（3）正、逆反應(yīng)同時(shí)解析：14答案及解析：答案：2MnO4+5H2c2O4+6H+=2Mn2+10CO2懺8H2。濃度KMnO4溶液完全褪色所需時(shí)間（或產(chǎn)生相同體積氣體所需要的時(shí)間）產(chǎn)物的催化劑0.0052Mn2+是反應(yīng)解析:15答案及解