北京豐臺(tái)區(qū)普通高中校2014—2015學(xué)年第一學(xué)期高一化學(xué)期中階段練習(xí)卷3版含答案

1、北京市豐臺(tái)區(qū)普通高中校2014-2015學(xué)年度第一學(xué)期高一化學(xué)期中階段練習(xí)卷3姓名班級(jí)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5S32Br80Na-23Mg24Ca40Al27K39Fe56Cu64Ba137、選擇題(本題包括25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1 .下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A.NaOHB.H2SO42 .下列電離方程式中，正確的是+-2A.Na2s04=2Na+S04C.Al2(S04)3=2A13+3SO42-C.蔗糖D.NaClB.Ba(0H)2=Ba2+0H2D.Ca(NO3)2=Ca2+2(N03)2-3 .下列各

2、組混合物中，能用分液漏斗分離的是A.酒精和水B,碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油4 .將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為A.0.3mol/LB.0.03mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/L5 .實(shí)驗(yàn)室配制0.1mol/L的Na2SO4溶液500mL,不需要用到的儀器是A.500mL容量瓶B.托盤天平C.膠頭滴管D.量筒6 .下列實(shí)驗(yàn)操作中有錯(cuò)誤的是A.分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。B.蒸儲(chǔ)時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)浸沒在液體中。C.蒸儲(chǔ)中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出。D.把幾

3、滴FeCl3飽和溶液滴入250mL的沸水中制取Fe(OH)3膠體。7. 一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D2連接好圖1圖223線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是A.NaCl是非電解質(zhì)8. NaCl溶液是電解質(zhì)。9. NaCl在水溶液中電離出可以自由移動(dòng)的離子。D.NaCl溶液中水電離出大量的離子8 .下列說法中正確的是B.阿伏加德羅常數(shù)就是6.0210A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量C.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量(或相對(duì)原子質(zhì)量)D.科學(xué)上把含有6.021023個(gè)粒子的任何粒子集合體計(jì)量為1摩爾9 .下列說法正確的是A.1molO的質(zhì)量是16g/

4、molB.Na的摩爾質(zhì)量是23g/molC.CO2的摩爾質(zhì)量是44D.氫的摩爾質(zhì)量是2g/mol10 .0.5molNa2SO4中所含的Na+離子數(shù)為A.3.01M023B.6.021023C.0.5D,111 .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)體積最大的是A. 2gH2B. 71gCI2C. 2molO2D. 54gH2O12.卜列說法正確的是(Na代表阿伏加德羅常數(shù))A.17g氨氣含有的原子總數(shù)為NaB.2.4g金屬鎂與氧氣完全反應(yīng)日失去的電子數(shù)為0.1NaC.常溫常壓下，6.4g二氧化硫氣體所含的氧原子數(shù)為0.2NaD.常溫常壓下，11.2L氯氣含有的分子數(shù)為0.5Na13.下列不存在丁達(dá)爾效應(yīng)的分

5、散系是A.有塵埃的空氣B.氫氧化鋁膠體C.CuSO4溶液D.向沸水中滴入FeCl3飽和溶液所得液體14.右圖是同學(xué)們經(jīng)常使用的某品牌修正液包裝標(biāo)簽。小明仔細(xì)閱讀后，結(jié)合自己的生活經(jīng)驗(yàn)和所學(xué)知識(shí)得出了修正液的某些性質(zhì)，小明的推測(cè)中不合理的是A.修正液是一種膠體，均一、穩(wěn)定B.修正液中含有有毒的化學(xué)物質(zhì)C.修正液的成分對(duì)紙張不具腐蝕性D.修正液的溶劑易揮發(fā)、易燃修正液使用方法：使用前搖勻修正液涂于修正處少許待完全干后書寫注意事項(xiàng)：用完后請(qǐng)及時(shí)蓋上帽嚴(yán)禁食用酸堿鹽氧化物A硫酸純堿硫酸銅鐵銹B鹽酸燒堿純堿生石灰C碳酸碳酸鈉蘇打干冰D干冰苛性鈉食鹽石灰心15.下列各組物質(zhì)分類正確的是16.在某無色透明的

6、酸性溶液中，能大量共存的離子組是A.Na+、K+、SO42-、HCO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-17.下列溶液中的Cl濃度與50mL1molA.150mL1molL-1NaCl溶液1、a、qC.75mL1.5molL-CaCl2溶放18 .能用H+OH-=H2O表示的是A.NaOH溶液和CO2的反應(yīng)C.NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)19 .下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是A.MnO4-Mn2+B.Zn-Zn2+20 .蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于飲料中含有B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-D.K+、MnO4、NH4+、NO3-L1MgCl2溶液中的Cl9度相等的是B.150mL2m

7、olL二1KCl溶液-1D.75mL1molLAlCl3溶放B. Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)D.氫氧化銅和稀H2SO4的反應(yīng)C. H2H2OD.CuO-CuCl22Fe2離子，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，使Fe2余變?yōu)镕e3上子。若榨蘋果汁時(shí)加入維生素C,會(huì)可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說明維生素C具有：A,氧化性B,還原性C.酸性D.堿性21.P單質(zhì)在反應(yīng)4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中的變化是A.被氧化B.被還原C.既被氧化又被還原D.既不被氧化又不被還原22.能正確表示四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的示意圖是化合反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分

8、解反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)宓原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng).還原反置換反應(yīng)置換反置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)23.提純含有少量硝酸鋼雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為A.加入過量的碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B.加入過量的硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C.加入過量的硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D.加入過量的碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸24 .物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AICI3三種溶液，當(dāng)它們的體積比為3:2:1時(shí)，3種溶液中C1-的物質(zhì)的量之比為A.1:1:lB.1:2:3C.3:2:1D,

9、3:4:325 .某溶液中含有較大量的Cl-、CO32-、OH-等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是滴加Mg(NO3)2溶液；過濾；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A.B.C.D.二、填空題(本題共10小題，每空1分，共30分)26 .欲除去碳酸鈣粉末中混有的少量碳酸鈉粉末，可采用的主要操作是和。27 .選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在.橫線上。A.萃取分液B.分液C.蒸儲(chǔ)D.過濾E.加熱蒸發(fā)(1)分離飽和食鹽水和沙子的混合物。(2)從硫酸鉀溶液中得到硫酸鉀固體。(3)分離CCl4(沸點(diǎn)為76.75°C

10、)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6cC)的混合物。(CCl4和甲苯可互溶)(4)分離水和汽油的混合物。(5)將碘從碘水中提取出來。28 .乙醇(俗名酒精)的分子式為C2H5OH,相對(duì)分子質(zhì)量為，摩爾質(zhì)量為92g乙醇的物質(zhì)的量為，配制成500mL溶液的物質(zhì)的量濃度為,取出5mL該溶液，其物質(zhì)的量濃度為。29 .0.5mol水的質(zhì)量是,約含有個(gè)水分子；2mol鋁的質(zhì)量是,約含有個(gè)鋁原子。30 .寫出Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式：31 .K2Cr2O7+14HCl(濃)=2KCl+2CrCl3+3Cl2T+7HO的反應(yīng)中，氧化劑是,被氧化的元素是,還原產(chǎn)物是,ImolK2cr2O7參加反應(yīng)，電子

11、轉(zhuǎn)移總數(shù)是32,酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。33 .現(xiàn)有下列物質(zhì)NaCl晶體干冰液態(tài)醋酸銅BaSO4固體蔗糖酒精熔融的KNO3液氧硫酸溶液(填序號(hào))以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是34 .寫出下列反應(yīng)的離子方程式用稀硫酸清洗鐵銹少量二氧化碳通入澄清石灰水已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解，反應(yīng)為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOT十4H2。請(qǐng)將上述反應(yīng)改寫成離子方程式：。上述反應(yīng)中，氧化劑是。35 .2H+CO32=H2O+CO2%寫出該離子方程式對(duì)應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式：三、探究實(shí)踐題(本題有3小題，共

12、14分)36 .實(shí)驗(yàn)室用自來水制取蒸儲(chǔ)水時(shí)：在燒瓶中加入約1/3體積的自來水，再加入幾粒,其作用是防止加熱時(shí)出現(xiàn)。使用的玻璃儀器中，的作用是將冷卻成液態(tài)水。37 .(1)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84gcm-3的濃硫酸配制100mL1.84mol1的稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A.100mL量筒；B,托盤天平；C.玻璃棒；D.50mL容量并肌E.10mL量筒，F(xiàn).膠頭滴管；G.50mL燒杯；H.100mL容量瓶，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是(填入編號(hào))：(2)在容量瓶的使用方法中，下列操彳不正確的是(填編號(hào))。A.使用容量瓶前檢查它是否漏水B.配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒

13、入容量瓶中，緩慢加入蒸儲(chǔ)水到接近標(biāo)線12cm處，用滴管加蒸儲(chǔ)水到標(biāo)線C.配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸儲(chǔ)水到標(biāo)線D.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次E.往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流38.有一白色粉末，可能由NaOH、K2SO4、CUSO4、Ba(OH)2、CaCO3、BaCl2中的一種或幾種組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：向粉末中加入足量水，充分溶解后過濾，得白色沉淀和無色濾液，該沉淀可能是,原粉末一定不含。向中沉淀加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，產(chǎn)生無色氣體。原粉末一定含有,反應(yīng)的離子方程式為。取中的濾液，通入少量中

14、產(chǎn)生的氣體，又產(chǎn)生白色沉淀，過濾得濾液。則中的濾液一定含有離子。(4)取中得到的濾液加入AgNO3溶液和稀硝酸，又產(chǎn)生白色沉淀，離子反應(yīng)方程式為。原粉末中一定含有,至少含有中的一種。四、計(jì)算題（本題有2小題，共6分）39 .將20克NaOH固體溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為。（此題過程與結(jié)果各1分）40 .（4分）取100mLNa2CO3和Na?SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到29.02g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到9.32g,并有氣體放出。試計(jì)算：（1）原混和溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度；（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。30分）過濾題號(hào)1

15、2345678910111213答案CCCBDBCDBBCCC題號(hào)141516171819202122232425答案ABCBCABCDDDB參考答案（本題共26.溶解10小題，每空1分，共一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）二、填空題27.28. 46,46g/mol,2mol,4mol/L,4mol/L29. 9g3.01102354g1.204102430. Al2（SO4）3=2Al3+3SO4231. K2Cr2O7ClCrCl36Na32. 復(fù)分解反應(yīng)33. 34. （1）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O（2） CO2+Ca2+2O

16、H=CaCO3J+HO3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NOT十4H2O,HNO335. 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2T（其它符合題意亦給分）三、探究實(shí)踐題（本題有3小題，共14分）36. 沸石（或碎瓷片）、暴沸、冷凝管、水蒸氣37. EGCHFBC38.CaCO3或BaSO4或CaCO3BaSO4（1分，有錯(cuò)誤不得分）CuSO4（1分）（2） K2SO4、CaCO3（1分，有錯(cuò)誤不得分）CaCO3+2H+=Ca2+CO2T+HO(1分)Ba2+OH-(1分，有錯(cuò)誤不得分)Ag+Cl=AgClJ(1分)CaCO3、BaCl2、K2SO4(1分，有錯(cuò)誤不得分)NaOH、Ba(OH)2(1分，有錯(cuò)誤不得分)四、計(jì)算題(本題有2小題，共6分)39. 5mol/L(2分)40