高中化學《難溶電解質的溶解平衡》課件新人教版選修

1、 第四節(jié)第四節(jié) 難溶電解質的難溶電解質的溶解平衡溶解平衡 復習復習 1 1、什么叫飽和溶液？什么叫不飽和溶液？、什么叫飽和溶液？什么叫不飽和溶液？ 一定溫度下，不能再溶解溶質的溶液叫飽和一定溫度下，不能再溶解溶質的溶液叫飽和 溶液。能繼續(xù)溶解溶質的溶液叫不飽和溶液。溶液。能繼續(xù)溶解溶質的溶液叫不飽和溶液。2 2、溶解性是指：、溶解性是指：_ 溶解性是物質的溶解性是物質的_性質。性質。 溶解性大小跟溶解性大小跟 _有關。有關。物理物理溶質、溶劑的性質溶質、溶劑的性質 物質的溶解性只是粗略的表示物質的溶解性只是粗略的表示物質的溶解能力的強弱，為了精確物質的溶解能力的強弱，為了精確表示物質的溶解能力

2、，化學上引入表示物質的溶解能力，化學上引入了了“溶解度溶解度”的概念。的概念。固體物質的溶解度固體物質的溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質在定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100100克溶劑克溶劑 里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。叫做里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。叫做 這種物質在這種溶劑里的這種物質在這種溶劑里的溶解度。溶解度。注意：條件：一定溫度。標準：注意：條件：一定溫度。標準：100100克溶劑克溶劑狀態(tài)：飽和狀態(tài)狀態(tài)：飽和狀態(tài) 單位：克單位：克 任何物質的溶解是有條件的，在一定的條件任何物質的溶解是有條件的，在一定的條件下某物質的溶解量也是下某物質的溶解量也是有限的有限的，不存在無限可

3、溶，不存在無限可溶解的物質。解的物質。溶解度與溶解性的關系：溶解度與溶解性的關系：20易溶易溶物質物質可溶可溶物質物質微溶微溶物質物質難溶難溶物質物質S S1010克克 S S1 1克克S S0.010.01克克小于小于0.010.01克克（1）20時時100克水里，溶解了克水里，溶解了36克氯克氯化鈉達到飽和狀態(tài)，化鈉達到飽和狀態(tài)，20時時NaCl的溶解的溶解度是多少度是多少？（2 2）2020時，時，KClOKClO3 3在水里的溶解度是在水里的溶解度是7.4g7.4g，這表示什么含義？，這表示什么含義？此時，溶液中溶質、溶劑、溶液的質量比此時，溶液中溶質、溶劑、溶液的質量比是是 。練習練

4、習3636克克2020時，時，100100克水中最多溶解克水中最多溶解7.4 7.4 克克, KClO, KClO3 37.4：100：107.4 實驗探究實驗探究 討論討論: : NaClNaCl在水溶液里達到溶液平衡狀態(tài)在水溶液里達到溶液平衡狀態(tài)時有何特征？時有何特征？ 要使要使NaClNaCl飽和溶液中析出飽和溶液中析出NaClNaCl固體，固體，可采取什么措施？可采取什么措施？加熱濃縮加熱濃縮降溫降溫可溶的電解質溶液中存在溶解平衡，可溶的電解質溶液中存在溶解平衡，難溶的電解質在水中是否也存在溶解平衡呢？難溶的電解質在水中是否也存在溶解平衡呢？一、一、AgAg和和ClCl的反應能進行到底

5、嗎？的反應能進行到底嗎？思考與交流表思考與交流表3434大于大于10g10g，易溶，易溶1g1g10g10g，可溶，可溶0.01g0.01g1g1g，微溶，微溶小于小于0.01g0.01g，難溶，難溶20時，溶解度：時，溶解度：1 1、生成沉淀的離子反應能發(fā)生的原因、生成沉淀的離子反應能發(fā)生的原因生成物的溶解度很小生成物的溶解度很小2 2、AgClAgCl溶解平衡的建立溶解平衡的建立 當當v v（溶解）（溶解） v(v(沉淀）沉淀）時，時， 得到得到飽和飽和AgClAgCl溶液溶液，建立，建立溶解平衡溶解平衡Ag+Cl-3 3、溶解平衡的特征、溶解平衡的特征逆、等、動、定、變逆、等、動、定、變

6、4 4、生成難溶電解質的離子反應的限度、生成難溶電解質的離子反應的限度難溶電解質的難溶電解質的溶解度小于溶解度小于0.01g0.01g，離子反應生成離子反應生成難溶電解質，難溶電解質，離子濃度小于離子濃度小于1 110105 5mol/Lmol/L時，時，認為認為反應完全反應完全，但溶液中還有相應的離子。，但溶液中還有相應的離子。 溶解溶解 AgCl(s) AgAgCl(s) Ag(aq(aq) + ) + ClCl(aq)(aq) 沉淀沉淀 、表達式：、表達式： 平衡時：平衡時：K Kspspc(Mc(Mn n) )mmc(Ac(Amm) )n n、溶度積規(guī)則、溶度積規(guī)則 任意時刻：任意時刻

7、：Qc Qc c(Mc(Mn n) )mmc(Ac(Amm) )n n 當當: Q: Qc c K Kspsp 過飽和，析出沉淀，過飽和，析出沉淀， QQc c K Kspsp 飽和，平衡狀態(tài)飽和，平衡狀態(tài) QQc c K Kspsp 未飽和。未飽和。 MmAn (s) mMn(aq) nAm(aq) 5 5、溶度積、溶度積、溶度積（、溶度積（KspKsp）：難溶電解質的溶）：難溶電解質的溶解平衡中，解平衡中，離子濃度冪的乘積。離子濃度冪的乘積。練習練習：在：在100mL 0.01mol/LKCl 100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，溶液中，加入加入 1mL 0.01mol/L Ag

8、NO1mL 0.01mol/L AgNO3 3溶液，下列溶液，下列說法正確的是說法正確的是(AgCl K(AgCl Kspsp=1.8=1.81010-10-10) ) （ ） A.A.有有AgClAgCl沉淀析出沉淀析出 B.B.無無AgClAgCl沉淀沉淀 C.C.無法確定無法確定 D.D.有沉淀但不是有沉淀但不是AgClAgClA問題：問題： 能否通過改變條件，使難溶電解質的溶解能否通過改變條件，使難溶電解質的溶解平衡發(fā)生移動？使沉淀生成、溶解或轉化？平衡發(fā)生移動？使沉淀生成、溶解或轉化？二、沉淀反應的應用二、沉淀反應的應用1 1、沉淀的生成、沉淀的生成（1 1）應用）應用：生成難溶電解

9、質的沉淀，是工：生成難溶電解質的沉淀，是工業(yè)生產、環(huán)保工程和科學研究中業(yè)生產、環(huán)保工程和科學研究中除雜或提純除雜或提純物質的重要方法之一。物質的重要方法之一。（2 2）方法）方法 調調pHpH值值如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調 pHpH值至值至7 78 8FeFe3 3 + 3NH+ 3NH3 3HH2 2O=Fe(OH)O=Fe(OH)3 3+3NH+3NH4 4 加沉淀劑加沉淀劑 如：沉淀如：沉淀CuCu2+2+、HgHg2+2+等，以等，以NaNa2 2S S、HH2 2S S做沉淀劑做沉淀劑CuCu2 2+S+S2 2= CuS = C

10、uS HgHg2 2+S+S2 2= HgS= HgS思考與交流思考與交流1 1、如果要除去某溶液中的、如果要除去某溶液中的SOSO4 42-2-，你選擇加，你選擇加 入鋇入鋇鹽還是鈣鹽？為什么？鹽還是鈣鹽？為什么？加入鋇鹽，因為加入鋇鹽，因為BaSOBaSO4 4比比CaSOCaSO4 4更難溶，更難溶，使用鋇鹽可使使用鋇鹽可使SOSO4 42-2-沉淀更完全沉淀更完全2 2、以你現有的知識，你認為判斷沉淀能否生成、以你現有的知識，你認為判斷沉淀能否生成可從哪方面考慮？是否可能使要除去的離子通過可從哪方面考慮？是否可能使要除去的離子通過沉淀反應全部除去？說明原因。沉淀反應全部除去？說明原因。

11、從溶解度方面可判斷沉淀能否生成，不可能使從溶解度方面可判斷沉淀能否生成，不可能使要除去的離子通過沉淀完全除去要除去的離子通過沉淀完全除去2 2、沉淀的溶解、沉淀的溶解（1 1）原理）原理 設法不斷移去溶解平衡體系中的相應離子，設法不斷移去溶解平衡體系中的相應離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動使平衡向沉淀溶解的方向移動（2 2）舉例）舉例 難溶于水的鹽溶于酸中難溶于水的鹽溶于酸中如：如：CaCOCaCO3 3、FeSFeS、Al(OH)Al(OH)3 3、Cu(OH)Cu(OH)2 2溶溶 于鹽酸。于鹽酸。難溶于水的電解質溶于某些鹽溶液難溶于水的電解質溶于某些鹽溶液如：如：Mg(OH)Mg(OH)

12、2 2溶于溶于NHNH4 4ClCl溶液溶液演示實驗演示實驗: Mg(OH): Mg(OH)2 2的溶解的溶解思考與交流思考與交流 用平衡移動的原理分析用平衡移動的原理分析Mg(OH)Mg(OH)2 2溶于鹽酸和溶于鹽酸和NHNH4 4ClCl溶液的原因？溶液的原因？解解釋釋 在溶液中存在在溶液中存在Mg(OH)Mg(OH)2 2的溶解平衡：的溶解平衡： Mg(OH)Mg(OH)2 2(s) (s) MgMg2 2(aq)+2OH(aq)+2OH(aq)(aq)加入鹽酸時，加入鹽酸時，HH中和中和OHOH- -, ,使使c(OHc(OH) )減小，減小，平衡右移，從而使平衡右移，從而使Mg(O

13、H)Mg(OH)2 2溶解溶解加入加入NHNH4 4ClCl時，時，NHNH4 4水解，產生的水解，產生的HH中和中和OHOH, ,使使c(OHc(OH) )減小，平衡右移，從而使減小，平衡右移，從而使Mg(OH)Mg(OH)2 2溶解溶解3 3、沉淀的轉化、沉淀的轉化演示實驗演示實驗3 34 4、3 35 5（1 1）記錄現象，寫出相應的方程式）記錄現象，寫出相應的方程式 （2 2）如果將上述兩個實驗中沉淀生成和轉化的）如果將上述兩個實驗中沉淀生成和轉化的操作步驟顛倒順序，會產生什么結果？操作步驟顛倒順序，會產生什么結果？沉淀不會轉化。沉淀只是從溶解度小的沉淀不會轉化。沉淀只是從溶解度小的向溶解度更小的方向轉化向溶解度