第二單元物質(zhì)的量氣體摩爾體積2年模擬

1、第二單元物質(zhì)的量氣體摩爾體積2年模擬（9個(gè)必考題,共18分;1個(gè)加試題,共10分;滿(mǎn)分28分;限時(shí)20分鐘）學(xué)考必考題組1. （2015浙江9月學(xué)考測(cè)試，22）設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A. 將1molCl2通入H2O中,生成NA個(gè)HCIO分子B. 32g硫在空氣中燃燒，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移62個(gè)電子C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCO氣體中約含有1.4Na個(gè)質(zhì)子D. 室溫下,1LpH=3的H2SQ溶液中，H2SQ電離出2X10-3Na個(gè)H+2. （2015浙江紹興柯橋中學(xué)月考）下列指定粒子的數(shù)目相等的是（）A. 物質(zhì)的量相等的水與重水含有的中子數(shù)B. 質(zhì)量相等，密度不等的N2和CQ所含

2、的分子數(shù)C溫度相同，體積相同的Q和2所含的原子數(shù)D.等物質(zhì)的量的鐵和銅分別與氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)3. （2015浙江溫州月考）Na為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A. 2.3gNa被Q完全氧化生成NqQ和NstQ混合物時(shí)，失去電子數(shù)為0.1Na0.2NaB. 常溫下，64gSO2所含的氧原子數(shù)為2NaC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等物質(zhì)的量的SQ和SQ所占體積相同D. 100mL0.1molL-1的硫酸鋁溶液中含有的AI3+數(shù)為0.02Na4. （2015浙江蕭山月考）下列說(shuō)法不正確的是（）A. 等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)目相等B. 等質(zhì)量14NQ和13CQ氣體中含有的中子數(shù)

3、相等C. 10.6gNa2CQ固體中含陰、陽(yáng)離子總數(shù)約為1.806X1023D. 5.6g鐵和6.4g銅分別與0.1mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等5. （2015浙江金華十校聯(lián)考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A. 1molL-1的NaCIQ溶液中所含CIQ-的數(shù)目為NaB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇中含有的C-H數(shù)目為0.5NaC. 常溫常壓下，65gZn與足量濃HLSQ充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為22D. 2.24LNQ與1.12LQ2充分反應(yīng)所得氣體中原子數(shù)目一定為0.3NA6. （2015浙江杭州第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（

4、A. 等物質(zhì)的量的H2和N2所含分子數(shù)均為2B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的己烷含有分子數(shù)為0.5NaC. 常溫常壓下，46gNQ2含有原子數(shù)為3NaD. 1molSiQ2晶體中含2個(gè)SiQ2分子列說(shuō)法正確的是7. （2015浙江衢州質(zhì)量檢測(cè)）同溫同壓下，等容積的兩容器內(nèi)分別充滿(mǎn)14N18Q和13c8Q氣體。（）A. 所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同B. 含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)C. 含有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D. 含有相同數(shù)目的中子、原子和分子+2+3+3+8. (2015浙江五校聯(lián)考，7)某溶液中可能含有H、N、Mg、Al、Fe、C、S、N中的幾種。若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體；若加入NaOH溶液，

5、產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的B. 溶液中n(N)=0.2molC. 溶液中一定不含C-,可能含有S-和N-+3+2+D. n(H)：n(Al)：n(Mg)=1:1：19. (2015浙江杭州聯(lián)考,5)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A. 常溫常壓下，17g羥基中含有的電子數(shù)目為10NaB. 常溫常壓下,28g由和組成的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為22C. 0.05mol熔融的NaHSO中含有的離子數(shù)目為0.15NaD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1Na選考加試題組10. (2015浙江五校聯(lián)考,29)(10分)某科研小組為

6、開(kāi)發(fā)新型凈水劑，合成中間體物質(zhì)A,A可以看成由氯化鋁和一種鹽按物質(zhì)的量之比1：2組成，有下列變化：嚴(yán)!律D益褪色*加煤虹色旅昶實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，加熱4.375克A,可得到1.6克B、2.135克E和0.01mol的D。(1) 寫(xiě)出D的化學(xué)式：。(2) 寫(xiě)出A強(qiáng)熱發(fā)生的化學(xué)方程式：。(3) E晶體中某種物質(zhì)在一定條件下能和KI固體反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：將E晶體配成溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，現(xiàn)象為。(4) 若在高溫下長(zhǎng)時(shí)間煅燒A,在氣體D中還能檢驗(yàn)出另一種氣體,分子式是。學(xué)考必考題組1. C因反應(yīng)CI2+H2O一HCI+HCIO為可逆反應(yīng)，故1molCI2通入水中，生成的HCIO分子數(shù)小于NA

7、,A錯(cuò)誤;32g硫在空氣中若完全燃燒，生成SQ,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目應(yīng)為42,B錯(cuò)誤;1個(gè)CO分子中含有14個(gè)質(zhì)子，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO氣體中約含有的質(zhì)子數(shù)為:X14NamoI-1=1.4Na,C正確；室溫下,1LpH=3的H2SQ溶液中，H2SQ電離出10-3NA個(gè)H+,D錯(cuò)誤。2. B1個(gè)中含有8個(gè)中子,1個(gè)2耳0中含有10個(gè)中子,A選項(xiàng)錯(cuò)誤；質(zhì)量相等的N2和CC的物質(zhì)的量相同，B正確;C選項(xiàng),沒(méi)有注明壓強(qiáng)相等，錯(cuò)誤;1mol鐵、銅分別與足量的氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為3mol、2moI,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。3. B0.1molNa不論生成NqO還是NatQ化合價(jià)均由0價(jià)升高到+1價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)

8、為0.1Na,A錯(cuò)誤;64gSO2的物質(zhì)的量是1moI,B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下SQ不是氣體,C錯(cuò)誤;AI3+水解，故溶液中N(AI3+)0.02Na,D錯(cuò)誤。4. B14NO和13CC分子中所含的中子數(shù)相同，但等質(zhì)量14NO和13CO氣體的物質(zhì)的量不相同，故等質(zhì)量14NC和O氣體中含有的中子數(shù)不相等。5. CA項(xiàng)，無(wú)溶液體積且溶液中CIO-水解,無(wú)法確定CIO-的數(shù)目，錯(cuò)誤;B項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液態(tài)不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，錯(cuò)誤;C項(xiàng)，濃H2SQ足量,65gZn完全反應(yīng)生成+2價(jià)鋅離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為22,正確;D項(xiàng),不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，錯(cuò)誤。6. CA項(xiàng)中沒(méi)有給出氫氣和氮?dú)饩唧w的物質(zhì)的量，所以無(wú)

9、法計(jì)算,A錯(cuò)誤;標(biāo)況下己烷是液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算,B錯(cuò)誤;46gNO2的物質(zhì)的量為1moI,所以含有的原子數(shù)為3Nx,C正確;二氧化硅是原子晶體，不存在分子，所以D錯(cuò)誤。7. D同溫同壓下，等容積的兩容器內(nèi)分別充滿(mǎn)14N8O和13C18O氣體,兩者物質(zhì)的量相等。A項(xiàng)，所含分子數(shù)相等，錯(cuò)誤;B項(xiàng)，所含電子數(shù)不相等，錯(cuò)誤;C項(xiàng),所含質(zhì)子數(shù)不相等，錯(cuò)誤;D項(xiàng),含有相同數(shù)目的中子、原子和分子，正確。8. B由知溶液中一定含有H+,一定沒(méi)有C-、N,由及圖像知溶液中一定含有H+、M、A|3+、N,一定不含F(xiàn)e3+,且n(N)=0.7moI-0.5mol=0.2moI,n(H+)=0.1moI,n

10、(AI3+)=0.8moI-0.7mol=0.1moI,沉淀Al3+、Mg+共消耗0.4molOH,其中沉淀Al3+消耗0.3molOH,則沉淀M+消耗0.1molOH,根據(jù)Md+2OH,可得n(Mg2+)=0.05mol,根據(jù)溶液呈電中性，可知溶液中一定含有S-。綜上所述只有選項(xiàng)B正確。9. BA項(xiàng)，一個(gè)羥基中含有9個(gè)電子,17g羥基的物質(zhì)的量為1mol,含有的電子數(shù)目為92,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)，由C2H和CH組成的混合氣體中,C原子和H原子個(gè)數(shù)比為1:2,故28g混合氣體中的碳原子總數(shù)為xna=2NA,故B正確;C項(xiàng),0.05mol熔融硫酸氫鈉中含有0.05mol鈉離子和0.05mol硫酸氫根

11、離子，總共含有0.1mol離子，含有的離子數(shù)目為0.1Na,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3mol,0.3mol二氧化氮與水反應(yīng)生成0.1mol一氧化氮和0.2mol硝酸，反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2Na,故D錯(cuò)誤。選考加試題組10. 答案(1)SO2(2)AICI32FeSQAICI3?+Fe2Q+SQf+SQf(3)SO3+2KIF釧I2+K2SQ開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象，然后生成白色沉淀，最終沉淀消失(4)02*解析根據(jù)題給信息可推知，A為AICI32FeSQ,B為Fe2Q3,D為SQ,E為AICI3和SQ。(2)A強(qiáng)熱發(fā)生的化學(xué)方程式為AICI32FeSQAICI3?+Fe2Q+SQf+SQf。(3)E晶體中的SO在一定條件下能和KI固體反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SQ+2KI”: