122共價鍵學(xué)案

1、課時2共價鍵【我思我學(xué)】議一議：為什么稀有氣體是單原子分子，而氯氣、氮?dú)狻⒀鯕?、氫氣等是雙原子分子？想一想：共價化合物中元素的化合價如何確定？其與原子結(jié)構(gòu)有何聯(lián)系？查一查：查閱常見離子化合物與共價化合物的熔沸點(diǎn)，比較其大小，說明造成差異的原因。議一議：共價鍵的成價條件與離子鍵有何不同？泌【同步導(dǎo)學(xué)】R 一、評價要點(diǎn)：1、掌握共價鍵的概念，了解共價鍵的形成規(guī)律。2、學(xué)會用電子式、結(jié)構(gòu)式表示共價鍵及共價分子，了解共價化合物的概念。3、知道不同的共價鍵的鍵能是不同的，了解鍵能大小與鍵的牢固程度的關(guān)系。4、 學(xué)會用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)化合物分子。學(xué)會運(yùn)用結(jié)構(gòu)模型、化學(xué)用語進(jìn)行化學(xué)的研 究和學(xué)習(xí)。_二、方法

2、指引：'1、非金屬元素的原子之間成鍵時，要成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不能通過得失電子形成陰陽離 子，則可通過形成共用電子對等方式。2、單質(zhì)分子的形成：如：足、Cl2> N2 /共用電子對 形成共價鍵等。Hx + xH > H JH放出能成鍵時放出能量或斷鍵能量較能量時吸收能量越高，鍵越兩個不穩(wěn)定的氫原子穩(wěn)定的氫分子（共價分子）吸收能量共價化合物的形成：如：HC1、H2S> NH3、H? + : *S +k H >H xS ?一個硫原子，有兩個未成對電子，與氫形成兩對共用電子對共價化合物：相鄰原子間以共價鍵結(jié)合，這樣的化合物，稱共價化合物。共價化合物中，只含有共價鍵，不含有離

3、子鍵。但離子化合物中可含有共價鍵，如鉉鹽（NHK1 ）等。共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的強(qiáng)烈的相互作用，稱共價鍵。共價鍵可存在于單質(zhì)、共價化合物、離子化合物中。3、 結(jié)構(gòu)式：將共價分子中，每一對共用電子對都用一條短線表示，從而表示共價分子中各原子的連接方式的式子。倒：N N , H=CD C 0 等。在有機(jī)化合物中，可省略結(jié)構(gòu)式中所有的碳?xì)滏I和碳碳單鍵，寫成結(jié)構(gòu)簡式。4、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新的化學(xué)鍵的形成的過程。A三、典型例題：例1:下 列 說 法 正 確 的 是：A、含有離子鍵的化合物必是離子化合物B、含有共價鍵的物質(zhì)就是共價化合物C、共價化合物可能含有離子鍵涔D、離子化

4、合物中可能含有共價鍵解析：只要含有離子鍵，其構(gòu)成物質(zhì)的微粒必為陰陽離子，必定形成離子化合物。但共價鍵除共價化合物含有外，某些單質(zhì)中、某些離子化合物的復(fù)雜離子中也含有共價鍵。答案：ADo例2 :下列電子式書寫正確的是（）HHA.IINa+ Na*C1-C.H; N: HH+ 2 +D.H :S : -H答案：C?例3 :已知氯化鋁的熔點(diǎn)為190° C（ 2.02x1 （）5pa）,但它在180?即開始升華。（1）氯化鋁是 （填“離子化合物”或“共價化合物（2）在500K和I.OIxK/Pa時，它的蒸氣密度（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時）為 它的結(jié)構(gòu)中有配位鍵，氯化鋁的化學(xué)式為，結(jié)構(gòu)式為。（在共價鍵

5、中，如果電子對是由一個原子A單方面提供而跟另一個原子位鍵。11.92g? L i,且己知B共用的共價鍵叫配(3)配位鍵表示為 “A B'的形式。）設(shè)計一個可靠的實驗，判別氯化鋁是離子化合物還是共價化合物。你設(shè)計的實驗是解析：（1）離子化合物熔沸點(diǎn)較從氯化鋁的性質(zhì)，熔點(diǎn)低，易升華等，可推測，氯化鋁高，C1 , C1應(yīng)屬于共價化合物。C1 . / ?(2)A12C16Al/ *.Cl CI（3）在其熔融狀態(tài)下，試驗其是否導(dǎo)電，若不導(dǎo)電則證明氯化鋁是共價化合物回【隨堂檢學(xué)】1. 下列過程中，共價鍵被破壞的是：A.碘升華B.漠蒸氣被木炭吸附C. NaCl溶于水D. HC1氣體溶于水2. 近來查

6、明，二氧化三碳（ C3O2 ）是金星大氣層的一個組成部分，下列關(guān)于二氧化三碳的說法錯誤（）A.二氧化三碳的電子式為 QCCCQB.C3O2、CO、CO2都是碳的氧化C.C3O2和CO 一樣可以燃燒生成CO2D. C3O2和CO2都是碳酸的酸酊3. 在下列分子結(jié)構(gòu)中，所有原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是：A. N2B. PCI3C. HC1D. CO 24. 兩個原硅酸分子的 OH原子團(tuán)之間可以相互作用而脫去一分子水：2H 4SiO4=H 6Si2O7+H2O原硅酸結(jié)構(gòu)為（見右圖）則在所得的H6Si2C>7分子的結(jié)構(gòu)中，0H含有的硅氧鍵數(shù) HO Si 0H為)OHA. 5B. 6

7、C. 7D. 85.下列分子的電子式書寫正確的是：()HC1a.氨B.四氯化碳 C1: C: C1H : N : Hcic.氮：NHN:D.二氧化碳：o： c：。：6.下列物質(zhì)中，化學(xué)式能真正表示該物質(zhì)分子組成的是：（）A. Na 20B. SiO2C. PD. H 2SO47.1999年曾報導(dǎo)合成和分離了含高能量的正離子N5+的化合物NsAsF6,下列敘述錯誤的是：（）A.N5 +共有34個核外電子B.N5 +中氮氮原子間以共用電子對結(jié)合C.化合物N5ASF6中As化合價為+1D.化合物N5ASF6中F化合價為-18. 最近科學(xué)界合成一種“二重結(jié)構(gòu)”的球形物質(zhì)分子，是把足球型C6。分子容納在

8、足球型Si60分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價健結(jié)合。下列關(guān)于這種物質(zhì)的敘述中正確的是：（）A.是兩種單質(zhì)的混合物B.是共價化合物C.該新物質(zhì)硬度很大D.含有離子鍵9. 下列結(jié)構(gòu)圖中，代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實（原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點(diǎn)代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表價鍵，（示例：F2 :-3 :）根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，寫岀該分子的化學(xué)式：*<* :*;:C<D*丿 *A : B : C : D :10. 氮可以形成多種離子，如村一、NH2N3 、NH4+、N2H5+等。已知NA+離子的形成過程類似于NH4+的形成過程，N2H5

9、+在堿性溶液中生成電中性的分子和水。填寫：1)該電中性分子的化學(xué)式為 , 電子式為 , 分子中所有原子是否共平面(填 " 是”或“否”)。2)N2H54 離子的電子式為：03)個、一共有電子數(shù)為：011. 已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為 C>A>B>D>E, A 、C 同周期， B、C 同主族。A 與 B 形成的離子化合物 A2B 中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為 30； D 和 E 可形成 4核 10個電子的分子。試回答下列問題(1) 寫出五種元素的元素符號：A B C D E o(2) 寫出下列物質(zhì)的電子式： D 元素形成的單質(zhì) ;%1 E與B形成

10、的化合物： %1 A、B、E形成的化合物；%1 D 與 E 形成的化合物；%1 D、C、E 形成的離子化合物；A 2B 的電子式 o12. 元素 A 的單質(zhì)能與氏化合生成 H,A, 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 8.5gHvA 氣體的體積是 5.6L 。含有 5.1gHyA的溶液與200mL 0.75mol/L的Cu%溶液正好完全反應(yīng)，并生成黑色沉淀，貝U :(1) A元素的相對原子質(zhì)量是，若A的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則A是元素。(2) A 的最高價氧化物是 ,室溫下呈 態(tài)，其分子由 鍵結(jié)合 而成。 寫岀H'A的電子式=(4 )H,A與CuCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為(3) 22第、2 課代、H、- S、N、H (2)2 HN 第 課時 HN： ： 】1、D 2、 ADH 3、C