《二氧化碳與氫氧化鈉反應的再探究》說課課件

1、CO2與與NaOH反應的再探究反應的再探究 指導思想及理論依據(jù)指導思想及理論依據(jù)教學背景分析教學背景分析教教 學學 過過 程程目目 錄錄Contents Contents 教教 學學 反反 思思。宏觀辨識與微觀探析變化觀念與平衡思想證據(jù)推理與模型認知實驗探究與創(chuàng)新意識科學精神與社會責任課時課時課課 題題 說說 明明多角度多角度認識認識 酸酸堿鹽堿鹽從元素組成、溶液中微粒及微粒的相互作用、性質(zhì)、應從元素組成、溶液中微粒及微粒的相互作用、性質(zhì)、應用及轉(zhuǎn)化的角度認識酸堿鹽，梳理出較為系統(tǒng)的知識結(jié)用及轉(zhuǎn)化的角度認識酸堿鹽，梳理出較為系統(tǒng)的知識結(jié)構(gòu)，形成有序認知。構(gòu)，形成有序認知。家用清潔產(chǎn)家用清潔產(chǎn)品

2、中的酸堿品中的酸堿鹽知識鹽知識以家用常見的清潔產(chǎn)品為素材，通過閱讀標簽、閱讀資以家用常見的清潔產(chǎn)品為素材，通過閱讀標簽、閱讀資料、實驗設計等，復習重要的酸堿鹽性質(zhì)，并應用其性料、實驗設計等，復習重要的酸堿鹽性質(zhì)，并應用其性質(zhì)解釋生活現(xiàn)象，解決實際問題。質(zhì)解釋生活現(xiàn)象，解決實際問題。多角度多角度認識認識氫氧化鈣與氫氧化鈣與碳酸鈉的反碳酸鈉的反應應從反應物的性質(zhì)、生成物的制備、反應類型、實驗、實從反應物的性質(zhì)、生成物的制備、反應類型、實驗、實際應用、定量分析等多角度認識該反應。重在實際應用際應用、定量分析等多角度認識該反應。重在實際應用分析，形成研究化學反應的思路分析，形成研究化學反應的思路 、方

3、法。、方法。二氧化碳二氧化碳與與氫氧化鈉反氫氧化鈉反應的再探究應的再探究通過對二氧化碳與氫氧化鈉是否發(fā)生化學反應進行多個通過對二氧化碳與氫氧化鈉是否發(fā)生化學反應進行多個角度、多個層面的實驗設計，引發(fā)與原有認知的沖突，角度、多個層面的實驗設計，引發(fā)與原有認知的沖突，提升實驗設計能力及敢于質(zhì)疑、勇于探究的精神。提升實驗設計能力及敢于質(zhì)疑、勇于探究的精神。1234新授課時CO2與與NaOH的反的反應應了解從反應物減少或消失的角度進行證明反應的發(fā)生探究二氧化碳與水反應 探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應了解從新物質(zhì)生成角度進行證明無現(xiàn)象反應的發(fā)生重點落實的是CO2與與NaOH能反應的化學性質(zhì)，并簡要的從壓強

4、變化角度進行證明。已有已有知識知識 總結(jié)總結(jié)歸納歸納拓展提升拓展提升創(chuàng)設情境創(chuàng)設情境引出課題引出課題反應物減少或反應物減少或消失的消失的角度角度新物質(zhì)生成的新物質(zhì)生成的角度角度2NaOH + CO2 = Na2CO3+H2O反應物的減少或消失反應物的減少或消失NaOH CO2 新物質(zhì)的生成新物質(zhì)的生成Na2CO3 H2ONaOHCO2Na2CO3H2O酚酞溶液氣壓的變化NaOH固固 體體對比對比實驗實驗加入物質(zhì)加入物質(zhì)X兩種方法（H2O干擾干擾）（H2O干擾干擾）稀稀鹽鹽酸酸氯氯化化鈣鈣溶溶液液石石灰灰水水加加對對比比 檢 驗定性定量加熱這個實驗后的混合溶加熱這個實驗后的混合溶液，再通入澄清石

5、灰水中液，再通入澄清石灰水中探究思路創(chuàng)設創(chuàng)設情境情境引出課題引出課題單元設計單元設計引出引出課題課題問問 題題回憶CO2與NaOH的反應，通過這個反應的化學方程式我們能獲取哪些信息？問問 題題證明一個無明顯現(xiàn)象反應的發(fā)生你有哪些思路？反應物減少或反應物減少或消失的消失的角度角度演演 示示 實實 驗驗實驗中有水這種干擾物質(zhì)，加做對比實驗。對對 比比 實實 驗驗氣體反應物減少或消失一般通過在密閉裝置內(nèi)產(chǎn)生壓強的變化來體現(xiàn)。設設 計計 實實 驗驗明確干擾物質(zhì)，用更多方法證明反應的發(fā)生。反應物減少或反應物減少或消失的消失的角度角度演演 示示 實實 驗驗氣體反應物減少或消失一般通過在密閉裝置內(nèi)產(chǎn)生壓強的

6、變化來體現(xiàn)。新新課已課已有基礎(chǔ)有基礎(chǔ)反應物減少或反應物減少或消失的消失的角度角度嚴謹、科嚴謹、科學的態(tài)度學的態(tài)度想一想想一想 除去干擾因素的方法除去干擾因素的方法找一找找一找 化學實驗中的干擾因素化學實驗中的干擾因素 裝置不同裝置不同 原理一樣原理一樣反應物減少或反應物減少或消失的消失的角度角度嚴謹、科嚴謹、科學的態(tài)度學的態(tài)度想一想想一想 除去干擾因素的方法除去干擾因素的方法找一找找一找 化學實驗中的干擾因素化學實驗中的干擾因素 多角度設多角度設計實驗計實驗 裝置不同裝置不同 原理一樣原理一樣反應物減少或反應物減少或消失的消失的角度角度演演 示示 實實 驗驗實驗中有水這種干擾物質(zhì)，加做對比實驗

7、。對對 比比 實實 驗驗氣體反應物減少或消失一般通過在密閉裝置內(nèi)產(chǎn)生壓強的變化來體現(xiàn)。設設 計計 實實 驗驗明確干擾物質(zhì)，用更多方法證明反應的發(fā)生。反應物減少或反應物減少或消失的消失的角度角度演演 示示 實實 驗驗實驗中有水這種干擾物質(zhì)，加做對比實驗。對對 比比 實實 驗驗氣體反應物減少或消失一般通過在密閉裝置內(nèi)產(chǎn)生壓強的變化來體現(xiàn)。設設 計計 實實 驗驗明確干擾物質(zhì)，用更多方法證明反應的發(fā)生。新物質(zhì)生成的新物質(zhì)生成的角度角度新物質(zhì)的檢驗新物質(zhì)的檢驗定量實驗證新物質(zhì)生成定量實驗證新物質(zhì)生成新新方法證明新物質(zhì)方法證明新物質(zhì)的產(chǎn)生的產(chǎn)生 活活 動動 1 1【問題問題3 3】CO2與與NaOH 溶液

8、接觸后，溶液接觸后，CO2 減少了，它到底去減少了，它到底去哪兒了？哪兒了？【給出資料】【給出資料】 Na2CO3受熱穩(wěn)定。受熱穩(wěn)定?！咎岢鰡栴}】結(jié)合小資料，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，來設計實驗證【提出問題】結(jié)合小資料，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，來設計實驗證明你的猜想，請組內(nèi)討論。明你的猜想，請組內(nèi)討論。新物質(zhì)生成的新物質(zhì)生成的角度角度課堂實錄1新物質(zhì)生成的新物質(zhì)生成的角度角度 活活 動動 1 活活 動動 1新物質(zhì)生成的新物質(zhì)生成的角度角度X稀鹽酸氯化鈣溶液澄清石灰水 活活 動動 2新物質(zhì)生成的新物質(zhì)生成的角度角度 活活 動動 2新物質(zhì)生成的新物質(zhì)生成的角度角度X稀鹽酸 活活 動動 2CO2和水接觸后的溶液加入稀

9、鹽酸有沒有氣泡產(chǎn)生呢？新物質(zhì)生成的新物質(zhì)生成的角度角度 活活 動動 2 活活 動動 3課 堂 實 錄 2定量角度證明反應的發(fā)生思考：再設計一個實驗從定量的角度證明該反應的發(fā)生。新物質(zhì)生成的新物質(zhì)生成的角度角度新物質(zhì)的檢驗新物質(zhì)的檢驗定量實驗證新物質(zhì)生成定量實驗證新物質(zhì)生成新新方法證明新物質(zhì)方法證明新物質(zhì)的產(chǎn)生的產(chǎn)生 問題線索問題線索證明一個無現(xiàn)象反證明一個無現(xiàn)象反應的發(fā)生你有哪些應的發(fā)生你有哪些思路？思路？反應物反應物CO2氣體氣體的減少，可通過的減少，可通過怎樣變化體現(xiàn)出怎樣變化體現(xiàn)出來？來？CO2與與NaOH 溶液溶液接觸后，接觸后，CO2 減少減少了，它到底去哪兒了，它到底去哪兒了？了？

10、要想檢驗生成碳要想檢驗生成碳酸鈉，你選擇的酸鈉，你選擇的X X溶液是什么物溶液是什么物質(zhì)呢？質(zhì)呢？請思考請思考CO2與與NaOH固體實驗是固體實驗是否可以證明有新物否可以證明有新物質(zhì)水生成。質(zhì)水生成?？偨Y(jié)總結(jié)歸納歸納拓展提升拓展提升干擾因素的排查與排除干擾因素的排查與排除 CO2 NaOHNa2CO3 H2O反應物的減少或消失反應物的減少或消失新物質(zhì)生成新物質(zhì)生成H2O氫氧化鈉固體加熱接觸后混合物排除水的干排除水的干擾擾 酚酞溶液Ca(OH)2溶液CO2 、NaOH干擾干擾 稀HCl觀察法定量實驗碳酸鈉在干擾碳酸鈉在干擾 CaCl2溶液 NaOH干擾干擾 排除空氣排除空氣中水對實中水對實驗測定的驗測定的干擾干擾加熱接觸后混合物對比實驗，科學嚴謹對比實驗，科學嚴謹 CO2 NaOHNa2CO3 H2O反應物的減少或消失反應物的減少或消失新物質(zhì)生成新物質(zhì)生成H2O氫氧化鈉固體加熱接觸后混合物酚酞溶液C