湖北省黃岡市202X高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)金屬及其化合物說(shuō)課稿課件

1、 “金屬及其化合物金屬及其化合物”說(shuō)課說(shuō)課 李仕才一、課標(biāo)與教材分析 1、考綱要求 1.了解鈉、鎂、鋁、鐵及其重要化合物的制備方法。 2.掌握鈉、鎂、鋁、鐵、銅及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用。 3.了解常見(jiàn)金屬活動(dòng)順序，合金的概念及其重要的應(yīng)用。 本節(jié)課的內(nèi)容是人教版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)必修1“第三章金屬及其化合物。本節(jié)課依據(jù) “建構(gòu)主義學(xué)習(xí)”及“元認(rèn)知”理論的教育思想，本著新課標(biāo)“關(guān)注社會(huì)、關(guān)注生活”的教學(xué)理念，給學(xué)生分析金屬及其化合物的性質(zhì)。2、近年高考試題分析1、（、（2018全國(guó)卷一全國(guó)卷一7）磷酸亞鐵鋰（）磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車(chē)的）電池是新能源汽車(chē)的動(dòng)力電

2、池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：下列敘述錯(cuò)誤的是其流程如下：下列敘述錯(cuò)誤的是A合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B從從“正極片正極片”中可回收的金屬元素有中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC“沉淀沉淀”反應(yīng)的金屬離子為反應(yīng)的金屬離子為Fe3+D上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉【答案】【答案】D考點(diǎn)定位：考查金屬元素的回收、環(huán)境保護(hù)等考點(diǎn)定位：考查金屬元素的回收、環(huán)境保護(hù)等【試題點(diǎn)評(píng)】本題以廢舊電池的回收為載

3、體考查金屬元素的回收，明確【試題點(diǎn)評(píng)】本題以廢舊電池的回收為載體考查金屬元素的回收，明確流程中元素的轉(zhuǎn)化關(guān)系以及常見(jiàn)元素及其化合物的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目流程中元素的轉(zhuǎn)化關(guān)系以及常見(jiàn)元素及其化合物的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大難度不大 2、（2017全國(guó)卷一10）實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說(shuō)法正確的是( )A、中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒(méi)食子酸溶液B管式爐加熱前，用試管在處收集氣體并點(diǎn)燃，通過(guò)聲音判斷氣體純度C結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱D裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃

4、鹽酸反應(yīng)制備氯氣答案: B【試題點(diǎn)評(píng)】該題通過(guò)氫氣的制備以及性質(zhì)檢驗(yàn)考查學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本素養(yǎng)，明確實(shí)驗(yàn)原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查今后仍然是以常見(jiàn)儀器的選用、實(shí)驗(yàn)基本操作為中心，通過(guò)是什么、為什么和怎樣做重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確及靈活運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力3、高考預(yù)測(cè)高考中常對(duì)鋰、鈉、鋁、鐵、銅、 鈦、鈰、釩等的性質(zhì)和應(yīng)用進(jìn)行考查，選擇題和非選擇題都有涉及，多結(jié)合無(wú)機(jī)工藝流程圖和化學(xué)實(shí)驗(yàn)題考查，預(yù)計(jì)今后還會(huì)以這種形式考查。 二、學(xué)情分析 學(xué)生僅僅是從化學(xué)方程式的了解幾種常見(jiàn)的金屬及其化合物的性質(zhì)，會(huì)做些簡(jiǎn)單方程式的配平及計(jì)算。不能做到發(fā)散思維，從金屬通性

5、，元素周期律，離子反應(yīng)，氧化還原，題干已知條件等對(duì)不常見(jiàn)的元素及化合物性質(zhì)進(jìn)行分析。1、學(xué)生認(rèn)知起點(diǎn)2、學(xué)生思維發(fā)展點(diǎn)高考要求學(xué)生要從原理上認(rèn)識(shí)并理解物質(zhì)的的性質(zhì)，更注重考查學(xué)生發(fā)散思維，信息整合能力。幾乎年年高考里出現(xiàn)高中教材上不熟悉大的物質(zhì)，這就要求教師在平時(shí)的教學(xué)中多講解非常見(jiàn)的物質(zhì)，如下面這道題。1.碲(Te)是一種第VIA族分散稀有元素，主要伴生于銅、鎳、鉛等金屬礦藏中。TeO2屬于兩性氧化物，難溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。工業(yè)上可從電解精煉銅的陽(yáng)極泥(主要成分Cu2Te，還有少量的Ag、Au)中提取碲。其工藝流程如下：(1)“加壓浸出”生成TeO2的離子方程式為_(kāi)，“加壓浸出”時(shí)控制

6、pH為4.55.0，酸性不能過(guò)強(qiáng)的原因是_。(2)“鹽酸酸浸”后將SO2通入浸出液即可得到單質(zhì)碲，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_(填化學(xué)式)。(3)已知：Ksp(Ag2SO4)=7.7010-5，Ksp(AgC1)=1.8010-10。鹽酸酸浸時(shí)，“浸出渣1”中Ag2SO4可充分轉(zhuǎn)化為AgC1。通過(guò)計(jì)算說(shuō)明為什么可以實(shí)現(xiàn)充分轉(zhuǎn)化_。(4)NaOH堿浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。流程中，電解過(guò)程用石墨為電極得到碲，陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。學(xué)生在碰到這題時(shí)，看到Te不是平常見(jiàn)過(guò)的元素，自然就會(huì)感到困難，有些學(xué)生就直接不做了，教師在講題時(shí)，就會(huì)要求學(xué)生認(rèn)真讀題干已知信

7、息，“TeO2是兩性氧化物”，第2空的答案自然就出來(lái)了，做出第1、3、4、6空答案要求學(xué)生的氧化還原和離子反應(yīng)基礎(chǔ)扎實(shí)，電化學(xué)，電解質(zhì)溶液這些原理性的知識(shí)也是高考考查的重點(diǎn)。4、教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)目標(biāo)（1）知識(shí)與技能：能夠正確書(shū)寫(xiě)鈉、鎂、鋁、鐵分別與非金屬、水、酸（氧化性、還原性、非氧化性）、堿、鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式；并能夠正確分析反應(yīng)中的電子得失的情況和相關(guān)的計(jì)算。能夠正確分析Na2CO3、NaHCO3、NaOH及其混合物與鹽酸反應(yīng)圖像，鋁鹽與堿、偏鋁酸鹽與酸反應(yīng)圖像、不同陽(yáng)離子（復(fù)鹽）與堿的反應(yīng)圖像，并進(jìn)行定量計(jì)算。（2）過(guò)程與方法：在復(fù)習(xí)金屬化合物的反應(yīng)方程式和實(shí)驗(yàn)中提升學(xué)生自己歸納總結(jié)金屬化

8、合物的通性，不同物質(zhì)的特性。在對(duì)圖像題的分析解讀，研討中學(xué)生理解化合物的性質(zhì)的強(qiáng)弱，在實(shí)驗(yàn)題和無(wú)機(jī)流程題的討論中提高對(duì)實(shí)驗(yàn)分析中常用的歸納、追問(wèn)問(wèn)題實(shí)質(zhì)等分析能力以及對(duì)化學(xué)應(yīng)試綜合能力。5、教學(xué)重、難點(diǎn)重點(diǎn)：金屬及其化合物的化學(xué)性質(zhì)和應(yīng)用難點(diǎn)：金屬及其化合物與酸、堿、鹽反應(yīng)計(jì)算（包含圖像的分析），電子轉(zhuǎn)移。利用元素周期律，金屬通性和已知條件對(duì)不熟悉的元素如鈦、釩、鉻、錳等性質(zhì)推導(dǎo)，并進(jìn)行相關(guān)方程式的書(shū)寫(xiě)和計(jì)算。五、教學(xué)過(guò)程五、教學(xué)過(guò)程1、課時(shí)設(shè)計(jì)、課時(shí)設(shè)計(jì)鈉單質(zhì)及化合物共鈉單質(zhì)及化合物共2課時(shí)；課時(shí)；鋁單質(zhì)，鎂單質(zhì)和鋁的化合物之間的轉(zhuǎn)化共鋁單質(zhì)，鎂單質(zhì)和鋁的化合物之間的轉(zhuǎn)化共3課時(shí)；課時(shí)；鐵的

9、氧化物鐵的氧化物1課時(shí)；課時(shí)；鐵單質(zhì)、亞鐵鹽、鐵鹽之間的轉(zhuǎn)化和檢驗(yàn)以及氫氧化鐵單質(zhì)、亞鐵鹽、鐵鹽之間的轉(zhuǎn)化和檢驗(yàn)以及氫氧化 亞鐵的制備實(shí)驗(yàn)共亞鐵的制備實(shí)驗(yàn)共2課時(shí)；課時(shí)；金屬合金金屬合金1課時(shí)。課時(shí)。2、復(fù)習(xí)課內(nèi)容設(shè)計(jì)、復(fù)習(xí)課內(nèi)容設(shè)計(jì)一、金屬單質(zhì)及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系一、金屬單質(zhì)及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系1鈉及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系鈉及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系鈉及其化合物鈉及其化合物(Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3)的性質(zhì)是高考考查的核心內(nèi)容。?？疾橐韵聨讉€(gè)的性質(zhì)是高考考查的核心內(nèi)容。?？疾橐韵聨讉€(gè)方面：方面：(1)鈉與水鈉與水(或鹽溶液或鹽溶液)反應(yīng)的原理和現(xiàn)象，反

10、應(yīng)的原理和現(xiàn)象，(2)Na2O2與與H2O、CO2反應(yīng)，反應(yīng)，(3)NaOH的有關(guān)性質(zhì)，的有關(guān)性質(zhì)，(4)Na2CO3、NaHCO3在與酸反應(yīng)的原理、快慢及消耗在與酸反應(yīng)的原理、快慢及消耗酸的量酸的量(或生成或生成CO2的量的量)大小比較?？碱}除在選擇題中對(duì)這大小比較。考題除在選擇題中對(duì)這些知識(shí)直接考查外，還利用這些知識(shí)結(jié)合其他元素及其化些知識(shí)直接考查外，還利用這些知識(shí)結(jié)合其他元素及其化合物為載體，編制推斷題、簡(jiǎn)答題和計(jì)算題。合物為載體，編制推斷題、簡(jiǎn)答題和計(jì)算題。 【例例1】將等物質(zhì)的量的將等物質(zhì)的量的Na2O和和Na2O2分別投入到分別投入到足夠量且等質(zhì)量的水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為足夠

11、量且等質(zhì)量的水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和和b%的兩種溶液，則的兩種溶液，則a和和b的關(guān)系是的關(guān)系是()AabBabCab D無(wú)法確定無(wú)法確定【解析解析】Na2OH2O=2NaOH,2Na2O22H2O=4NaOHO2。等物質(zhì)的量的。等物質(zhì)的量的Na2O和和Na2O2與水與水反應(yīng)時(shí)，生成等質(zhì)量的反應(yīng)時(shí)，生成等質(zhì)量的NaOH，耗去了等質(zhì)量的水，剩余，耗去了等質(zhì)量的水，剩余水的質(zhì)量相等，則溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。水的質(zhì)量相等，則溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等?！敬鸢复鸢浮緼2鋁及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系鋁及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系 近年來(lái)高考中，鋁及其化合物的內(nèi)容逐漸增多，如它近年來(lái)高考中，鋁及其化合物的內(nèi)容逐漸

12、增多，如它們?cè)陔x子共存、離子方程式、物質(zhì)的鑒別與推斷等題型中們?cè)陔x子共存、離子方程式、物質(zhì)的鑒別與推斷等題型中都大量出現(xiàn)。此外它們與酸反應(yīng)的定量計(jì)算，都大量出現(xiàn)。此外它們與酸反應(yīng)的定量計(jì)算，Al3與與OH，AlO與與H的相對(duì)量對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物、現(xiàn)象的影響和計(jì)算。的相對(duì)量對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物、現(xiàn)象的影響和計(jì)算。Al2O3、Al(OH)3等的性質(zhì)在無(wú)機(jī)推斷題中的應(yīng)用也常出現(xiàn)。等的性質(zhì)在無(wú)機(jī)推斷題中的應(yīng)用也常出現(xiàn)。預(yù)計(jì)在今后這部分還會(huì)增加圖像的考查。預(yù)計(jì)在今后這部分還會(huì)增加圖像的考查。學(xué)習(xí)時(shí)，要牢固掌握鋁的性質(zhì)及鋁三角之間的轉(zhuǎn)化關(guān)學(xué)習(xí)時(shí)，要牢固掌握鋁的性質(zhì)及鋁三角之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。系?！纠?】某混合物某混合物A，含

13、有，含有KAl(SO4)2、Al2O3和和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)驗(yàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：，在一定條件下可實(shí)驗(yàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此判斷：據(jù)此判斷：(1)固體固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式為所含物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)。(2)固體固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為所含物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)。(3)反應(yīng)的離子方程式為反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。3鐵及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系鐵及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系 2鐵及其化合物的知識(shí)在高考及統(tǒng)考試題中屢見(jiàn)不鐵及其化合物的知識(shí)在高考及統(tǒng)考試題中屢見(jiàn)不鮮，主要考查：鐵的合金及鋼鐵的腐蝕與防護(hù)；鮮，主要考查：鐵的合金及鋼鐵的腐蝕與防護(hù)；Fe的的化合物的生成條件及化合物的生成條件及Fe、F

14、e2、Fe3三種價(jià)態(tài)的相互轉(zhuǎn)化三種價(jià)態(tài)的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律；規(guī)律；Fe2、Fe3的檢驗(yàn)，鐵及其化合物的顏色、的檢驗(yàn)，鐵及其化合物的顏色、Fe3的氧化性；鐵及化合物在社會(huì)生活中的實(shí)際應(yīng)用。的氧化性；鐵及化合物在社會(huì)生活中的實(shí)際應(yīng)用。 近幾年高考試題和統(tǒng)考題對(duì)這部分的內(nèi)容考查主要以近幾年高考試題和統(tǒng)考題對(duì)這部分的內(nèi)容考查主要以選擇題、填空題、推斷題、實(shí)驗(yàn)題的形式出現(xiàn)，幾乎每年選擇題、填空題、推斷題、實(shí)驗(yàn)題的形式出現(xiàn)，幾乎每年都是出題的熱點(diǎn)，特別是都是出題的熱點(diǎn)，特別是Fe2、Fe3的相互轉(zhuǎn)化及的相互轉(zhuǎn)化及Fe(OH)2、Fe(OH)3的制備等，學(xué)習(xí)時(shí)應(yīng)重點(diǎn)對(duì)待。的制備等，學(xué)習(xí)時(shí)應(yīng)重點(diǎn)對(duì)待。 【例例3】根

15、據(jù)下圖的化學(xué)反應(yīng)框圖解圖。根據(jù)下圖的化學(xué)反應(yīng)框圖解圖。(1)單質(zhì)單質(zhì)F是是_，溶液，溶液H中所含的主要離子是中所含的主要離子是_。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：CLFE：_；BFH：_。(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：ECl2G：_；GCE：_；DH：_。(4)由由CEF若改用濃酸，則不能選用的濃酸是若改用濃酸，則不能選用的濃酸是(寫(xiě)化學(xué)式寫(xiě)化學(xué)式)_?！纠?】向向15g鐵和氧化鐵的固態(tài)混合物中，放入一鐵和氧化鐵的固態(tài)混合物中，放入一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸150mL，固體全部溶解，同時(shí)放，固體全部溶解，同時(shí)放出氣體出

16、氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下)1.68L；再向所得溶液中滴入；再向所得溶液中滴入KSCN溶溶液，未見(jiàn)顏色變化。為了中和過(guò)量的硫酸，且使液，未見(jiàn)顏色變化。為了中和過(guò)量的硫酸，且使Fe2完全完全轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2，共消耗，共消耗3mol/L的的NaOH溶液溶液200mL，則原，則原硫酸溶流的物質(zhì)的量濃度為硫酸溶流的物質(zhì)的量濃度為()A1.5mol/LB2mol/LC2.5mol/L D3mol/L【例例5】往往CuO和和Fe粉的混合物中，加入一定量的粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微熱，當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物，并向?yàn)V液稀硫酸，并微熱，當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物，并向?yàn)V液中插入一枚鐵釘，片

17、刻后，取出鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無(wú)任何中插入一枚鐵釘，片刻后，取出鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無(wú)任何變化。根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面結(jié)論正確的是變化。根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面結(jié)論正確的是()A不溶物一定是銅不溶物一定是銅B不溶物一定含銅，但不一定含鐵不溶物一定含銅，但不一定含鐵C不溶物一定是鐵不溶物一定是鐵D溶液中一定含有溶液中一定含有 ，但不一定含有，但不一定含有 1.突破點(diǎn)突破點(diǎn)(1)特殊顏色特殊顏色焰色反應(yīng)：焰色反應(yīng)：Na(黃色黃色)、K(紫色紫色)有色溶液有色溶液含有的離子含有的離子Fe2Fe3Cu2顏色顏色淺綠色淺綠色黃色黃色藍(lán)色藍(lán)色紫紅色紫紅色有色固體有色固體紅色：紅色：Cu、Fe2O3(紅棕色紅棕色)紅

18、褐色：紅褐色：Fe(OH)3綠色：綠色：Cu2(OH)2CO3、FeSO47H2O藍(lán)色：藍(lán)色：Cu(OH)2、CuSO45H2O黑色：黑色：CuO、FeO、MnO2、炭黑、炭黑淺黃色：淺黃色：Na2O2、AgBr白色：白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、Al(OH)3、Mg(OH)2(2)特殊性質(zhì)特殊性質(zhì)在一定條件下能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體只有在一定條件下能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體只有Na2O2。遇遇SCN顯紅色的只有顯紅色的只有Fe3。常見(jiàn)的可溶于常見(jiàn)的可溶于NaOH溶液的白色沉淀有溶液的白色沉淀有Al(OH)3，可，可溶于溶于NaOH溶液的金屬氧化物有溶液的金屬氧化物有Al2O3。不溶于水又不溶于稀鹽酸或稀硝酸的化合物有：不溶于水又不溶于稀鹽酸或稀硝酸的化合物有：BaSO4(白色白色)、AgCl(白色白色)。(3)特征反應(yīng)特征反應(yīng)能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)：活潑的金屬，如能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)：活潑的金屬，如Na、Al、Zn等；不穩(wěn)定的弱酸鹽，如碳酸鹽、碳酸氫鹽等。等；不穩(wěn)定的弱酸鹽，如碳酸鹽、碳酸氫鹽等。能