化學反應中的平衡講

1、一、化學反應速率一、化學反應速率1.1.定義：定義：單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增大來定量地表示化學反應的快慢增大來定量地表示化學反應的快慢. .表示：表示： mol/ mol/（LminLmin）在一個在一個5L5L的容器里，盛入的容器里，盛入8.0mol8.0mol某氣態(tài)反應物，某氣態(tài)反應物，5min5min后測得這種氣態(tài)反應物還剩余后測得這種氣態(tài)反應物還剩余6.8mol6.8mol，這種，這種反應物的化學反應速率為反應物的化學反應速率為_0.048mol/(Lmin) 0.048mol/(Lmin) 在一定條件下，氮氣和氫氣合成氨氣的反

2、應：在一定條件下，氮氣和氫氣合成氨氣的反應： N N2 2 + 3H+ 3H2 2 2 NH 2 NH3 3起始濃度起始濃度 1.00 1.00 0.00(mol/L)1.00 1.00 0.00(mol/L)5min5min后濃度后濃度 0.95 0.85 0.10(mol/L)0.95 0.85 0.10(mol/L)這個反應的速率：這個反應的速率：mol/mol/（LminLmin）VNVN2 2VHVH2 2VNHVNH3 3VNVN2 2：VHVH2 2：VNHVNH3 3=1=13 32 2=(1.00-0.95)/5=0.01=(1.00-0.95)/5=0.01=(1.00-0

3、.85)/5=0.03=(1.00-0.85)/5=0.03=(0.10-0.00)/5=0.02=(0.10-0.00)/5=0.02. .反應速率是該反應這段時間內的平均速率，不反應速率是該反應這段時間內的平均速率，不是瞬時速率。是瞬時速率。在同一個反應中，選用不同物質來表示反應速在同一個反應中，選用不同物質來表示反應速率，其數(shù)值可能不同。率，其數(shù)值可能不同。. .在反應中，反應速率之比等于化學反應方程式在反應中，反應速率之比等于化學反應方程式中的系數(shù)比。中的系數(shù)比。是標量，只有大小而沒有方向。是標量，只有大小而沒有方向。2.2.特征：特征：. .不用純液體和固體表示化學反應速率。不用純液

4、體和固體表示化學反應速率。. .化學反應速率不取負值?；瘜W反應速率不取負值。1.1.可逆反應可逆反應A+3B2C+2D,A+3B2C+2D,在不同條件下的化學反在不同條件下的化學反應速率如下，其中反應速率最快的是（應速率如下，其中反應速率最快的是（ ）A.(A)=0.5mol/(Ls)A.(A)=0.5mol/(Ls) B.(B)=0.6mol/(Ls)B.(B)=0.6mol/(Ls)C.(C)=0.4mol/(Ls)C.(C)=0.4mol/(Ls) D.(D)=0.45mol/(Ls)D.(D)=0.45mol/(Ls)A A2.2.在在500 ml500 ml的密閉容器中裝入的密閉容器

5、中裝入1.5 mol H1.5 mol H2 2、0.5 0.5 mol Nmol N2 2和和0.05 mol NH0.05 mol NH3 3。已知。已知11HminL0.3molv2求求3 3分鐘末時分鐘末時H H2 2、N N2 2、NHNH3 3的物質的量濃度。的物質的量濃度。131212L0.7molNHL0.7molNL2.1molH、練習練習現(xiàn)象：金屬鈉熔成小球在水面迅速游動，放出現(xiàn)象：金屬鈉熔成小球在水面迅速游動，放出氣體，很快消失。氣體，很快消失。金屬鎂不加熱，無現(xiàn)象；加熱后，產(chǎn)生氣泡。金屬鎂不加熱，無現(xiàn)象；加熱后，產(chǎn)生氣泡。結論：結論：NaNa與水比與水比MgMg反應快。

6、反應快。2Na+2H2Na+2H2 2O2NaOH+HO2NaOH+H2 2Mg+2HMg+2H2 2O Mg(OH)O Mg(OH)2 2+H+H2 2課堂實驗課堂實驗: : 金屬鈉金屬鈉, ,鎂分別與水的反應鎂分別與水的反應3.3.影響化學反應速率的因素影響化學反應速率的因素. .外因：外因：. .內因：內因： 反應物結構和性質反應物結構和性質活化分子活化分子的百分數(shù)的百分數(shù)活化分活化分子數(shù)目子數(shù)目有效碰有效碰撞數(shù)撞數(shù)化學反化學反應速率應速率決定決定決定決定決定決定. .濃度濃度注意：注意：1.1.只適用于氣體和溶液。對于固體和純只適用于氣體和溶液。對于固體和純液體，改變量不會改變反應速率

7、。液體，改變量不會改變反應速率。NaNa2 2S S2 2O O3 3 + H + H2 2SOSO4 4（?。ㄏ。㎞aNa2 2SOSO4 4 + SO + SO2 2+S+H+S+H2 2O O有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生，并生成淺黃色沉淀。有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生，并生成淺黃色沉淀。 化學反化學反應速率應速率加快加快規(guī)律：當其他條件不變時，增大反應物的濃度，可規(guī)律：當其他條件不變時，增大反應物的濃度，可以增大反應速率。反之，減小。以增大反應速率。反之，減小。2.2.化學反應若是可逆反應，反應物或生成物濃度化學反應若是可逆反應，反應物或生成物濃度改變，其正逆反應速率的改變也符合上述規(guī)律。改變

8、，其正逆反應速率的改變也符合上述規(guī)律。濃度濃度增大增大單位體單位體積的分積的分子增多子增多活化分活化分子數(shù)增子數(shù)增大大單位時間內單位時間內有效碰撞次有效碰撞次數(shù)增多數(shù)增多100mL 6mol/LH100mL 6mol/LH2 2SOSO4 4與過量鋅反應，在一定溫度與過量鋅反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總質量，可向反應物中加入適量的成氫氣的總質量，可向反應物中加入適量的（ ）A A碳酸鈉（固體）碳酸鈉（固體） B.B.水水 C.C.硫酸鉀溶液硫酸鉀溶液 D.D.硫酸銨（固體）硫酸銨（固體） B BC C在一可變容積的密閉

9、容器中進行，下列條件的在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（改變對其反應速率幾乎無影響的是（ ）A.A.增加增加C C的量的量B.B.將容器的體積縮小一半將容器的體積縮小一半C.C.保持體積不變，充入保持體積不變，充入N N2 2使體系壓強增大使體系壓強增大D.D.保持壓強不變，充入保持壓強不變，充入N N2 2使容器體積變大使容器體積變大反應反應C C（s s）+H+H2 2O O（g g）COCO（g g）+H+H2 2（g g）ACAC. .壓強壓強恒溫：恒溫：( (有氣體參與的反應有氣體參與的反應) )不影響反不影響反應速率應速率壓強壓強增大增大氣體濃

10、氣體濃度增大度增大( (壓縮壓縮體積體積) )反應速反應速率加快率加快恒容：恒容：充入反充入反應物應物壓強壓強增大增大氣體濃氣體濃度增大度增大反應速反應速率加快率加快充入惰充入惰性氣體性氣體壓強壓強增大增大各反應物濃各反應物濃度不變度不變恒壓：恒壓：充入稀充入稀有氣體有氣體體積體積增大增大各反應各反應物濃度物濃度減小減小反應速反應速率減慢率減慢注：注：1.1.壓強影響濃度，導致反應速率變化。壓強影響濃度，導致反應速率變化。2.2.增加可逆反應的壓強，正逆反應速率都提高。增加可逆反應的壓強，正逆反應速率都提高。. .溫度溫度注：注：1.1.每升高每升高1010o oC C，反應速率增大到原來的，

11、反應速率增大到原來的2 2 4 4倍。倍。其它條件不變時其它條件不變時：化學反化學反應速率應速率加快加快升高升高溫度溫度反應物分子反應物分子能量增加能量增加活化分子百活化分子百分數(shù)增加分數(shù)增加有效有效碰撞碰撞增多增多2.2.增大可逆反應的溫度，正逆反應速率都提高。增大可逆反應的溫度，正逆反應速率都提高。. .催化劑催化劑使用催化劑后，降低反應的活化能，增大活化分使用催化劑后，降低反應的活化能，增大活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)。子數(shù)和活化分子百分數(shù)。增大反應速率。增大反應速率。注：注：1.1.可可逆反應：同等程度增大正逆反應速率。逆反應：同等程度增大正逆反應速率。2.2.只只變速變速-不能改變反應

12、，不能改變反應的物不能改變反應，不能改變反應的物質的量，不能使不能發(fā)生的反應變?yōu)榭赡?。質的量，不能使不能發(fā)生的反應變?yōu)榭赡堋?.5.催化集中毒：因接觸少量雜質，明顯降低催化催化集中毒：因接觸少量雜質，明顯降低催化能力甚至破壞的現(xiàn)象。能力甚至破壞的現(xiàn)象。3.3.催化劑選擇性催化劑選擇性-不同的反應有不同的催化劑。不同的反應有不同的催化劑。4.4.催化劑活性溫度：只有在一定溫度范圍內具有催化劑活性溫度：只有在一定溫度范圍內具有較強的催化作用。較強的催化作用。催化劑不同活性溫度不同催化劑不同活性溫度不同。. .反應物固體顆粒大小反應物固體顆粒大小粉碎固體或液體噴成霧狀，增大反應物接觸面粉碎固體或液體

13、噴成霧狀，增大反應物接觸面積，反應速率增大。積，反應速率增大。. .其他如光、超聲波、激光等因素其他如光、超聲波、激光等因素某反應的速率，當溫度每升高某反應的速率，當溫度每升高1010增快為原來的增快為原來的2 2倍，倍，如果溫度由如果溫度由5050升到升到100 100 ，則該反應的速率約為原來，則該反應的速率約為原來的的 倍。倍。設設COCO2 2+C2CO+Q ,+C2CO+Q ,反應速率為反應速率為1 1；N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3+Q+Q反應反應速率為速率為2 2。對于上述反應，當溫度升高時，。對于上述反應，當溫度升高時，1 1和和2 2的的變化情況為（變化情

14、況為（ ）A A同時增大同時增大 B.B.同時減少同時減少C. C. 1 1增大，增大，2 2減少減少 D.D.1 1減少，減少，2 2增大增大 3232A A有正、負有正、負- -有提高速率的催化劑，有提高速率的催化劑，也有降低速率的催化劑，沒有指出默認也有降低速率的催化劑，沒有指出默認為正催化劑為正催化劑有的化學反應不需要催化劑，有的化學有的化學反應不需要催化劑，有的化學反應需要催化劑，有的化學反應需要催反應需要催化劑，有的化學反應需要催化劑但是沒有找到合適的催化劑，有的化劑但是沒有找到合適的催化劑，有的催化劑對多個反應都有催化作用，有的催化劑對多個反應都有催化作用，有的催化劑只能對一個反

15、應有催化作用，如催化劑只能對一個反應有催化作用，如酶。酶。小結：小結： 1 1下列條件一定能使反應速率加快的是下列條件一定能使反應速率加快的是增加反應物的物質的量增加反應物的物質的量 升高溫度升高溫度縮小反應容器的體積縮小反應容器的體積 加入生成物加入生成物 加入加入MnOMnO2 2A A全部全部B B C CD D2.2.在恒溫恒容的密閉容器中進行在恒溫恒容的密閉容器中進行A(g) = B A(g) = B (g)+C(g).(g)+C(g).若反應的濃度由若反應的濃度由2mol/L2mol/L降到降到0.8mol/L0.8mol/L需需20s,20s,那么反應物由那么反應物由0.8mol

16、/L0.8mol/L降到降到0.2mol/L0.2mol/L所需所需反應的時間為（反應的時間為（ ）A.10s B.A.10s B.大于大于10s 10s C.C.小于小于10s D.10s D.無法判斷無法判斷 C C練習：練習：B3.3.下列判斷正確的是（下列判斷正確的是（ ）A.0.1mol/LA.0.1mol/L的鹽酸和的鹽酸和0.1mol/L0.1mol/L的醋酸分別與足量的醋酸分別與足量的的Cu(OH)Cu(OH)2 2反應，反應速率相同反應，反應速率相同 B.0.1mol/LB.0.1mol/L的鹽酸和的鹽酸和0.1mol/L0.1mol/L的硝酸分別與大小的硝酸分別與大小相同的

17、大理石反應，反應速率相同相同的大理石反應，反應速率相同 C.MgC.Mg和和FeFe與與0.1mol/L0.1mol/L鹽酸反應，反應速率相同鹽酸反應，反應速率相同D.MgD.Mg和和FeFe與與0.1mol/L0.1mol/L硝酸反應，反應速率相同硝酸反應，反應速率相同 4.4.用純凈的用純凈的CaCOCaCO3 3與稀與稀HClHCl反應制反應制COCO2 2，實驗過程記，實驗過程記錄如圖所示。下列分析正確的是（錄如圖所示。下列分析正確的是（ ）A.OEA.OE段表示反應速率最快段表示反應速率最快B.EFB.EF段表示反應速率最快，收集的段表示反應速率最快，收集的COCO2 2最多最多C.

18、FGC.FG段表示收集的段表示收集的COCO2 2最多最多D.OGD.OG段表示隨著時間的推移，反應速率逐漸增快段表示隨著時間的推移，反應速率逐漸增快 B BB Bt t1 1 t t2 2 t t3 3 t t 5. 5.把除去氧化膜的鎂條插入到盛有稀鹽酸把除去氧化膜的鎂條插入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣產(chǎn)生的速率變化情況的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣產(chǎn)生的速率變化情況如圖所示，其中如圖所示，其中 t t1 1-t-t2 2速率變化的主要原因速率變化的主要原因是是_,t_,t2 2-t-t3 3速率變化的主要原因速率變化的主要原因是是_. _. t2t2t3t3速率減小，是因為速率減小，是因為H H濃

19、濃度減小，反應速率減慢度減小，反應速率減慢 t1t1t2t2速率逐漸增加的原速率逐漸增加的原因是鎂條與鹽酸反應放熱，因是鎂條與鹽酸反應放熱，溫度升高使反應速度加快溫度升高使反應速度加快定義：在同一條件下，既能向正反應方向進行，定義：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應。同時又能向逆反應方向進行的反應。氫氣與氧氣燃燒得到水，電解水又得到氫氣與氫氣與氧氣燃燒得到水，電解水又得到氫氣與氧氣氧氣氯化銨的氯化銨的“升華升華”二氧化硫溶與水二氧化硫溶與水合成氨反應合成氨反應二、化學平衡的特征二、化學平衡的特征1.1.可逆反應可逆反應 正逆反應均不徹底，故反應物與生成物同正逆反

20、應均不徹底，故反應物與生成物同時存在。時存在。特征：特征：開始時開始時c(CO) c(CO) 、c(Hc(H2 2O)O)最大，最大，c(COc(CO2 2) ) 、c(Hc(H2 2)=0)=0隨著反應的進行，隨著反應的進行， c(CO) c(CO) 、c(Hc(H2 2O)O)逐漸減小逐漸減小c(COc(CO2 2) ) 、c(Hc(H2 2) )逐漸增大逐漸增大所以所以, ,正反應速率逐漸減小，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，進行逆反應速率逐漸增大，進行到一定程度，總有那么一刻，到一定程度，總有那么一刻，正反應速率和逆反應速率的正反應速率和逆反應速率的大小不再變化大小不再變化 。

21、 在容積為在容積為1L1L的密閉容器里，加的密閉容器里，加0.01molCO0.01molCO和和0.01molH0.01molH2 2O(g),COO(g),COH H2 2O COO CO2 2H H2 2v v正正v v逆逆相等相等時間時間速速率率 指在一定條件下的可逆反應里，正指在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度組分的濃度 （或百分含量）保持不變的狀態(tài)。（或百分含量）保持不變的狀態(tài)。. .定義：定義：2. 2. 化學平衡化學平衡: :. .特征：特征：逆逆 可逆反應（或可逆過程）可逆反應（或可逆過程）等

22、等 VV正正 =V=V逆逆 （同一物質）（同一物質）條件改變，平衡移動條件改變，平衡移動變變動動定定平衡時，各組分含量保持恒定平衡時，各組分含量保持恒定VV正正 =V=V逆逆00同同一定條件下平衡的建立與途徑無關，在一定條件下平衡的建立與途徑無關，在一定條件下可建立相同的平衡（等效平衡）一定條件下可建立相同的平衡（等效平衡）. .化學平衡狀態(tài)標志化學平衡狀態(tài)標志. . 正正= =逆逆a.a.同一物質：同一物質：正正=逆逆b.b.某反應物的某反應物的正正與另一反應物的與另一反應物的逆逆之比等于系之比等于系數(shù)之比數(shù)之比c.c.某反應物的某反應物的正正與某生成物的與某生成物的逆逆之比等于系數(shù)之之比等

23、于系數(shù)之比比如如A(A(消耗消耗)=A()=A(生成生成) )如如A(A(消耗消耗) ) B(B(生成生成) =m) =m：n n，或或C(C(消耗消耗) )：D(D(生成生成) =p) =pq q。如如A(A(消耗消耗) )：C(C(消耗消耗) =m) =m：p p，或或B(B(生成生成) )：D(D(生成生成) = n) = n：q q。mA(g)mA(g)nB(g) pC(g)nB(g) pC(g)qD(g)qD(g)以以N N2 2 + 3H + 3H2 2 2NH 2NH3 3為例為例1molN1molN2 2生成生成3molH3molH2 2生成生成2molNH2molNH3 3消

24、耗消耗1molN1molNN N斷裂，斷裂，6molN-H6molN-H鍵斷裂鍵斷裂1molN1molN2 2消耗消耗d.d.對同一物質而言，斷鍵的物質的量與成鍵的物對同一物質而言，斷鍵的物質的量與成鍵的物質的量相等。質的量相等。 . .混合物各成分濃度混合物各成分濃度各組分的物質的量各組分的物質的量濃度、百分含量、轉化率濃度、百分含量、轉化率不變不變注意：總體積、總壓強、總物質的量一定（反注意：總體積、總壓強、總物質的量一定（反應前后體積不變的反應）則不一定平衡。應前后體積不變的反應）則不一定平衡。3.3.下列說法可以證明反應下列說法可以證明反應N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH

25、3 3 已達已達平衡狀態(tài)的是平衡狀態(tài)的是( )( )A.1A.1個個NNNN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時, ,有有3 3個個H HH H鍵形成鍵形成B.1B.1個個NNNN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時, ,有有3 3個個H HH H鍵斷裂鍵斷裂C.1C.1個個NNNN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時, ,有有6 6個個N NH H鍵斷裂鍵斷裂D.1D.1個個NNNN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時, ,有有6 6個個N NH H鍵形成鍵形成ACAC4.在一定溫度下的恒容容器中在一定溫度下的恒容容器中, ,當下列物理量不再當下列物理量不再發(fā)生變化時發(fā)生變化時, ,表明反應表明反應:A(:A(固固)+3B()+3B(氣氣

26、) ) 2C(2C(氣氣)+D()+D(氣氣) )已達平衡狀態(tài)的是（已達平衡狀態(tài)的是（ ） A. A. 混合氣體的壓強混合氣體的壓強 B. B. 混合氣體的密度混合氣體的密度C. BC. B的物質的量濃度的物質的量濃度 D. D. 氣體的總物質的量氣體的總物質的量BC注：反應前后氣體分子數(shù)相等的可逆反應，不注：反應前后氣體分子數(shù)相等的可逆反應，不能用總壓強來判斷是否平衡。能用總壓強來判斷是否平衡。. .壓強壓強m mn np pq q時，總壓強一定：時，總壓強一定：m mn=pn=pq q時，總壓強一定：時，總壓強一定：. .混合氣體平均相對分子質量混合氣體平均相對分子質量m mnpnpq q

27、時，時，Mr=mMr=m（氣）（氣）/n/n（總）（總）m mn=pn=pq q時，時，MrMr一定，一定，. .溫度溫度體系溫度一定時：體系溫度一定時：平衡平衡不一定平衡不一定平衡平衡平衡平衡平衡不一定平衡不一定平衡當各成當各成分均為分均為氣體時氣體時 恒容：恒容： 總為恒值：總為恒值： n(g)n(g)0 0總為恒值：總為恒值： n(g) 0n(g) 0為一定值時：為一定值時：恒容：恒容： 為一定值時：為一定值時：恒壓：恒壓：n(g)n(g)0 0 為一定值時：為一定值時：. .氣體密度氣體密度vm 恒壓：恒壓：當有非當有非氣體物氣體物質參與質參與時時 不一定平衡不一定平衡不一定平衡不一定

28、平衡平衡平衡平衡平衡平衡平衡. .其它如體系顏色不再變化時，某一物質轉化率其它如體系顏色不再變化時，某一物質轉化率一定時，平衡。一定時，平衡。練習：練習：1.1.在一定溫度下在一定溫度下, ,可逆反應可逆反應A(A(氣氣)+3B()+3B(氣氣) 2C() 2C(氣氣) )達到平衡的標志是（達到平衡的標志是（ ）A. CA. C的生成速率與的生成速率與C C分解的速率相等分解的速率相等 B. B. 單位時間內生成單位時間內生成nmolA,nmolA,同時生成同時生成3nmolB3nmolBC. AC. A、B B、C C的濃度不再變化的濃度不再變化 D. AD. A、B B、C C的分子數(shù)比為

29、的分子數(shù)比為1:3:21:3:2AC2.2.下列說法中可以充分說明反應下列說法中可以充分說明反應: P(: P(氣氣)+Q()+Q(氣氣) ) R(R(氣氣)+S()+S(氣氣) )，在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是（），在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是（） A.A.反應容器內壓強不隨時間變化反應容器內壓強不隨時間變化 B.PB.P和和S S的生成速率相等的生成速率相等C.C.反應容器內反應容器內P P、Q Q、R R、S S四者共存四者共存 D.D.反應容器內總物質的量不隨時間而變化反應容器內總物質的量不隨時間而變化B5.5.在一定溫度下在一定溫度下, ,下列敘述不是可逆反應下列敘述不是可逆反應A(A(氣氣

30、)+3B()+3B(氣氣) 2C() 2C(氣氣)+2D()+2D(固固) )達到平衡的標達到平衡的標志的是志的是 .C.C的生成速率與的生成速率與C C的分解速率相等的分解速率相等 . .單位時間內生成單位時間內生成amolA,amolA,同時生成同時生成3amolB 3amolB .A.A、B B、C C的濃度不再變化的濃度不再變化 .A.A、B B、C C的分壓強不變化的分壓強不變化. .混合氣體的總壓強不再變化混合氣體的總壓強不再變化. .混合氣體的物質的量不再變化混合氣體的物質的量不再變化. .單位時間內消耗單位時間內消耗amolA,amolA,同時生成同時生成 3amolB3amo

31、lB.A.A、B B、C C、D D的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為1:3:2:21:3:2:2A.A. B. B. C. C. D. D.A A以以mA+nBxC+yDmA+nBxC+yD為例，反應前投入一定量的為例，反應前投入一定量的A A、B BV V正正VV逆逆一定時間一定時間正向移動正向移動V V正正VV逆逆V V正正=V=V逆逆條件條件改變改變一定一定時間時間開始不平衡開始不平衡 平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2建立平衡建立平衡建立新平衡建立新平衡破壞舊平衡破壞舊平衡V V正正=V=V逆逆定義：可逆反應中舊化學平衡的破壞，新化學定義：可逆反應中舊化學平衡的破壞，新化學平衡的

32、建立過程，稱為化學平衡的移動。平衡的建立過程，稱為化學平衡的移動。3.3.影響化學平衡移動的因素影響化學平衡移動的因素當當V V正正 V V逆逆時，化學平衡向正方向移動。時，化學平衡向正方向移動。當當V V正正V V V逆逆正正增大增大V V正減小正減小V V逆減小逆減小V V正正 V V逆逆逆逆減小減小V V正增大正增大V V逆增大逆增大V V正正 V V V逆逆正正增大增大濃度不變濃度不變速率不變速率不變平衡不移動平衡不移動結論（結論（在在其它條件其它條件不變時）不變時）增加反應物的濃度或減小產(chǎn)物的濃增加反應物的濃度或減小產(chǎn)物的濃度，平衡向正反應方向移動度，平衡向正反應方向移動減小反應物的

33、濃度或增加產(chǎn)物的濃減小反應物的濃度或增加產(chǎn)物的濃度，平衡向逆反應方向移動度，平衡向逆反應方向移動注意：注意：a.a.增加或減少固態(tài)物質增加或減少固態(tài)物質( (或液態(tài)純物質或液態(tài)純物質) ) 對平衡對平衡沒有影響。沒有影響。b.b.離子反應只有改變參與反應的離子濃度才會離子反應只有改變參與反應的離子濃度才會影響平衡影響平衡c.c.增加一個反應物的濃度能增大其他反應物的增加一個反應物的濃度能增大其他反應物的轉化率，而其本身的轉化率則減小。轉化率，而其本身的轉化率則減小。練習：練習：A.A.加入氫氧化鈉發(fā)生什么反應？加入氫氧化鈉發(fā)生什么反應？B.B.久置氯水的成分是什么？為什么？久置氯水的成分是什么

34、？為什么？C.C.反應中增加反應中增加HClHCl的濃度怎么反應？的濃度怎么反應？D.D.加入加入NaHCONaHCO3 3固體，固體，HClOHClO變化？變化？1.Cl1.Cl2 2+H+H2 2O HCl+HClOO HCl+HClO達平衡后達平衡后. .溫度溫度升高體系的溫度，混合氣體的顏色加深升高體系的溫度，混合氣體的顏色加深平衡向吸熱方向移動平衡向吸熱方向移動結果體系的溫度降低結果體系的溫度降低2NO2NO2 2（g g） N N2 2O O4 4 （g g） + 54.5KJ+ 54.5KJ無色無色紅棕色紅棕色v結合速率結合速率 時間圖象分析升溫后該反應的正、逆時間圖象分析升溫后

35、該反應的正、逆速率怎么變，平衡為什么向逆反應方向移動？速率怎么變，平衡為什么向逆反應方向移動？V V正正V V逆逆0t1t2V V正正= V= V逆逆 升溫對化學平衡的影響升溫對化學平衡的影響平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)V正= V逆t3V V正正即即v v放放V V逆逆即即v v吸吸平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)V V正正V V逆逆降溫對化學平衡的影響降溫對化學平衡的影響0 0t t1 1t t2 2t t3 3V V正正= V= V逆逆平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)V V正正= V= V逆逆V V正正V V逆逆平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)降低體系的溫度，混合氣體的顏色變淺降低體系的溫度，混合氣體的顏色變淺平衡向放熱方向移動平衡向放熱方向移動結

36、果體系的溫度升高結果體系的溫度升高V V正正增大增大V V逆逆增大增大逆逆減小減小正正增大增大V V正正減小減小V V逆逆減小減小正正增大增大逆逆減小減小結論：在其它條件不變時，升高溫度，化學平結論：在其它條件不變時，升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動。降低溫度，平衡向放衡向吸熱反應方向移動。降低溫度，平衡向放熱反應方向移動。熱反應方向移動。 注：對任何一個平衡體系，溫度改變都會使平注：對任何一個平衡體系，溫度改變都會使平衡發(fā)生移動。衡發(fā)生移動。 . .壓強壓強加壓，混合氣體的顏色先變深，再逐漸變淺一點。加壓，混合氣體的顏色先變深，再逐漸變淺一點。 平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動平衡向氣體分

37、子數(shù)減小的方向移動 結果體系的壓強減小結果體系的壓強減小2NO2NO2 2 N N2 2O O4 4無色無色紅棕色紅棕色V正正V逆逆0t1t2V正正= V逆逆V V正正= V= V逆逆t3V正正V逆逆平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)加壓對化學平衡的影響加壓對化學平衡的影響（有氣體物質存在）（有氣體物質存在）減壓對化學平衡的影響減壓對化學平衡的影響0t1t2t3V正正= V逆逆V正正V逆逆平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)V正正= V逆逆V正正V逆逆平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)降壓，混合氣體的顏色先變淺，再逐漸變深降壓，混合氣體的顏色先變淺，再逐漸變深一點。一點。 平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動

38、 結果體系的壓強增大結果體系的壓強增大V V正正增大增大 V V逆逆增大增大V V正正減小減小V V逆逆減小減小正正增大增大逆逆減小減小不移動不移動不變不變逆逆減小減小正正增大增大不移動不移動不變不變增大體系的壓強，平衡向氣體體積減小的增大體系的壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動；方向移動；減小體系的壓強，平衡向氣體體積增大的減小體系的壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動。方向移動。結論結論（在其它條（在其它條件不變時）件不變時）1.1.在可逆反應在可逆反應2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3的平衡體系中，的平衡體系中，增大體系壓強時，增大體系壓強時，v v正正_,v_,v逆逆

39、_,_,平衡向平衡向_移動，移動，SOSO2 2的轉化率的轉化率_增大增大增大增大正反應正反應提高提高2.2.增大壓強，對已達到平衡的下列反應增大壓強，對已達到平衡的下列反應3X3X（g g）Y(g) 2Z(g)Y(g) 2Z(g)2Q(s2Q(s）產(chǎn)生的影響是）產(chǎn)生的影響是 （ ）A.A. 正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動正反應方向移動B.B. 正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動逆反應方向移動C.C. 正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移

40、動移動D.D.正、逆反應速率都沒有變化，平衡不發(fā)生移動正、逆反應速率都沒有變化，平衡不發(fā)生移動C3.3.下列反應在密閉容器中進行，并達平衡，減小下列反應在密閉容器中進行，并達平衡，減小壓強，平衡逆向移動的是（壓強，平衡逆向移動的是（ ）A CO+NOA CO+NO2 2 CO CO2 2+NO+Q+NO+QB NB N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3+Q +Q C 3OC 3O2 2 2O 2O3 3 Q QD PClD PCl3 3（g g）+Cl+Cl2 2 PCl PCl5 5（g g）+Q+Q BCD BCD不移動不移動不移動不移動平衡逆反應方向移動平衡逆反應方向移動平衡

41、正反應方向移動平衡正反應方向移動4.4.分析下列兩個可逆反應達到平衡后，當改變壓強平衡分析下列兩個可逆反應達到平衡后，當改變壓強平衡是否移動？怎樣移動？是否移動？怎樣移動？H H2 2 + I + I2 2( (氣氣) 2HI ) 2HI COCO2 2 + C( + C(固固) 2CO) 2CO注：注：. .若反應前后氣體體積無變化，改變壓強，能若反應前后氣體體積無變化，改變壓強，能同時改變正、逆反應速率，同時改變正、逆反應速率，V V正正V V逆，平衡不移動。逆，平衡不移動。速率速率時間時間V正正V逆逆平衡平衡1 1加壓加壓V逆逆 = V正正V逆逆 = V正正減壓減壓改變體系改變體系壓強壓

42、強平衡是平衡是否移動否移動體積是體積是否變化否變化濃度是濃度是否變化否變化速率是速率是否變化否變化注：注：. .改變壓強對固體或純液體，化學平衡無影改變壓強對固體或純液體，化學平衡無影響。響。速率變化后，若導致速率變化后，若導致V V正正 VV逆逆時平衡移動時平衡移動 若若V V正正 = V= V逆逆時，則平衡不移動時，則平衡不移動判斷壓強引起平衡移動的思路：判斷壓強引起平衡移動的思路：在密閉容器中反應在密閉容器中反應N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3(g)(g)達到平達到平衡，若保持溫度、壓強不變分別充入氦氣，上述反衡，若保持溫度、壓強不變分別充入氦

43、氣，上述反應的正逆反應速度及原平衡體系將如何變化？應的正逆反應速度及原平衡體系將如何變化？若反應為若反應為2HI(g) H2HI(g) H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)(g)達到平衡，在達到平衡，在上述情況分別充入氦氣，又將如何變化呢？上述情況分別充入氦氣，又將如何變化呢？討論思考：討論思考：保持溫度、體積不變，怎樣移動？保持溫度、體積不變，怎樣移動？1.1.恒溫、恒容，充入惰性氣體或其他不反應的氣恒溫、恒容，充入惰性氣體或其他不反應的氣體時：體時：惰性氣體對化學平衡移動的影響惰性氣體對化學平衡移動的影響使使容器體積擴大容器體積擴大，雖未減小容器內氣體壓強，但，雖未減小容器內氣體壓強，

44、但卻卻降低了反應物和生成物濃度降低了反應物和生成物濃度，故正逆反應速率，故正逆反應速率降低。故充入惰性氣體或其他不反應的氣體，若降低。故充入惰性氣體或其他不反應的氣體，若是不等容反應，平衡向體積增大的方向移動；若是不等容反應，平衡向體積增大的方向移動；若是等容反應，則平衡不移動。是等容反應，則平衡不移動。雖改變了容器內的氣體壓強，但卻雖改變了容器內的氣體壓強，但卻沒有改沒有改變反應氣體的濃度變反應氣體的濃度，不影響正逆反應速率，不影響正逆反應速率，化學平衡不移動?；瘜W平衡不移動。2.2.恒溫、恒壓，充入惰性氣體或其他不反應的恒溫、恒壓，充入惰性氣體或其他不反應的氣體時：氣體時：1.1.對于反應

45、對于反應mAmA(g)(g)+nB+nB(g)(g) pC pC(g)(g)+qD+qD(g)(g)t tB%B%T T2 2P P2 2T T1 1P P2 2T T1 1P P1 1m+np+qm+np+q.m+np+q時，時，.m+np+q.m+np+qm+np+q：m+np+qm+np B. n p B. 平衡向逆反應方向移動平衡向逆反應方向移動 C. A C. A 的轉化率降低的轉化率降低 D. C D. C 的體積百分含量增大的體積百分含量增大BCBC2.2.某密閉恒定體積的容器中某密閉恒定體積的容器中, ,在在500500時時, ,可逆反應可逆反應2HI(g) H2HI(g) H

46、2 2(g)+I(g)+I2 2(g)-Q(g)-Q 達平衡?，F(xiàn)將溫度升到達平衡。現(xiàn)將溫度升到600600重新建立平衡時重新建立平衡時,混合氣體總物質的量混合氣體總物質的量 (變變,不變不變),容器內氣體顏色將容器內氣體顏色將 (變深變深,變淺變淺),容器內容器內壓強壓強 (變大變大,變小變小)因溫度升高引起，氫氣的體因溫度升高引起，氫氣的體積百分含量積百分含量 (增大增大,減少減少) 不變不變變深變深變大變大增大增大平衡移動是指因外界條件改變，原平衡破壞到新平衡建立的整平衡移動是指因外界條件改變，原平衡破壞到新平衡建立的整個過程。平衡移動的方向是決定于平衡破壞瞬間的正逆反應速個過程。平衡移動

47、的方向是決定于平衡破壞瞬間的正逆反應速率的相對大小，而不是決定于新舊兩個平衡態(tài)的率的相對大小，而不是決定于新舊兩個平衡態(tài)的(A)新新 或或 (A)新。的相對大小。平衡向右正移，新平衡時的轉化率不一新。的相對大小。平衡向右正移，新平衡時的轉化率不一定比原平衡時的轉化率增加；新平衡時的轉化率比原平衡時的定比原平衡時的轉化率增加；新平衡時的轉化率比原平衡時的轉化率小，平衡也不一定向左逆移。平衡發(fā)生移動了，新平衡轉化率小，平衡也不一定向左逆移。平衡發(fā)生移動了，新平衡時轉化率也不一定改變。時轉化率也不一定改變。增加反應物用量對平衡移動方向及轉化率的影響規(guī)律增加反應物用量對平衡移動方向及轉化率的影響規(guī)律

48、首先要明確，增加反應物用量若能引起平衡移動的話，則一首先要明確，增加反應物用量若能引起平衡移動的話，則一定是定是正向右移正向右移，而增加反應物的用量對轉化率的影響則要分別，而增加反應物的用量對轉化率的影響則要分別情況討論情況討論:3.3.濃度對轉化率的影響濃度對轉化率的影響 . .反應物只有一種的可逆反應反應物只有一種的可逆反應一定溫度下，在一定容的密閉容器中充入一定溫度下，在一定容的密閉容器中充入NONO2 2發(fā)生發(fā)生如下反應：如下反應：2NO2NO2 2 N N2 2O O4 4并達到平衡，此時并達到平衡，此時NONO2 2的的轉化率為轉化率為p%p%，再次充入，再次充入NONO2 2，其

49、轉化率將（，其轉化率將（ ）A. A. 增大增大 B. B. 減小減小C. C. 不變不變 D. D. 無法確定無法確定A方法：只有一種反應物參加的氣體可逆反應，方法：只有一種反應物參加的氣體可逆反應，恒恒溫恒容，溫恒容，增大反應物濃度達到新平衡，相當于增增大反應物濃度達到新平衡，相當于增大原體系的壓強，轉化率的變化根據(jù)壓強對平衡大原體系的壓強，轉化率的變化根據(jù)壓強對平衡移動的影響來判斷。移動的影響來判斷。分析：依據(jù)平衡的建立與途徑無關。向平衡體分析：依據(jù)平衡的建立與途徑無關。向平衡體系中繼續(xù)充入系中繼續(xù)充入NO2，達到的平衡與以下平衡等，達到的平衡與以下平衡等效：將繼續(xù)充入的效：將繼續(xù)充入的

50、NO2在另一容器中建立原平在另一容器中建立原平衡的等效平衡和原平衡體系壓縮在一起建立的衡的等效平衡和原平衡體系壓縮在一起建立的平衡。由此可知，充入平衡。由此可知，充入NO2相當于增大原平衡相當于增大原平衡的壓強，的壓強，NO2的轉化率增大。的轉化率增大。 答案：答案：AmA(g) pC(g)+qD(g) mA(g) pC(g)+qD(g) （）恒溫）恒溫恒壓恒壓，增加，增加A A：平衡不發(fā)生移動平衡不發(fā)生移動, ,反應物反應物A A轉化率不變。轉化率不變。()()恒溫恒溫恒容恒容，增加，增加A A：.m=p+q.m=p+q時，時，.mp+q.mp+q時，時，.mp+q.m 乙乙 b.b.乙乙

51、甲甲 c.c.甲甲= =乙乙 d.d.無法確定無法確定增大增大增大增大減小減小c. .兩種或兩種以上反應物參加的可逆反兩種或兩種以上反應物參加的可逆反應應1.1.一定溫度下，在一一定溫度下，在一定容定容的密閉容器中充入的密閉容器中充入N N2 2和和H H2 2發(fā)生反應發(fā)生反應N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3并達到平衡，并達到平衡， N N2 2的轉的轉化率為化率為c%c%。向平衡混合物中充入。向平衡混合物中充入N N2 2 ，達到新平，達到新平衡后，衡后， N N2 2的轉化率將（的轉化率將（ ）A. A. 增大增大B. B. 減小減小C. C. 不變不變D. D. 無法

52、確定無法確定B方法：兩種或兩種以上反應物參加的可逆反應達方法：兩種或兩種以上反應物參加的可逆反應達到平衡后，增大一種反應物的濃度，濃度增大的到平衡后，增大一種反應物的濃度，濃度增大的物質轉化率減小，其他物質的轉化率增大。物質轉化率減小，其他物質的轉化率增大。2.2.一定溫度下，在一一定溫度下，在一定容定容的密閉容器中入的密閉容器中入2molN2molN2 2、3molH3molH2 2發(fā)生反應發(fā)生反應N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3，并達到平衡。，并達到平衡。若向平衡混合氣體中再次充入若向平衡混合氣體中再次充入2molN2molN2 2、3molH3molH2 2達達到平衡

53、時到平衡時N N2 2、H H2 2的轉化率將：的轉化率將：均增大均增大N N2 2的轉化率先增大后減小，所以無法確定，而的轉化率先增大后減小，所以無法確定，而H H2 2的轉化率始終增大。的轉化率始終增大。方法：兩種或兩種以上反應物參加的可逆反應，方法：兩種或兩種以上反應物參加的可逆反應，若按起始比例充入反應物，相當于增大原平衡體若按起始比例充入反應物，相當于增大原平衡體系的壓強；若不按起始比例充入，可把充入的反系的壓強；若不按起始比例充入，可把充入的反應物分解為兩部分，一部分等于起始比例，另一應物分解為兩部分，一部分等于起始比例，另一部分是單一物質。部分是單一物質。3.3.一定溫度下，在一

54、定容的密閉容器中入一定溫度下，在一定容的密閉容器中入2molN2molN2 2、3molH3molH2 2發(fā)生反應發(fā)生反應N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3，并達到平衡。，并達到平衡。若向平衡混合氣體中再次充入若向平衡混合氣體中再次充入3molN3molN2 2、3molH3molH2 2達達到平衡時到平衡時N N2 2、H H2 2的轉化率將：的轉化率將：()()恒溫恒壓恒溫恒壓, ,平衡不會發(fā)生移動平衡不會發(fā)生移動, ,平衡狀態(tài)不平衡狀態(tài)不變變, , 反應物反應物A A和和B B的轉化率均不變。的轉化率均不變。mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)mA(g)+nB

55、(g) pC(g)+qD(g)若只增加若只增加A A的量，平衡正向右移：的量，平衡正向右移：若按原反應物投料比例同倍數(shù)增加若按原反應物投料比例同倍數(shù)增加A A和和B B的量的量，分兩種情況：，分兩種情況：（)恒溫恒容，對轉化率的影響則與氣體物質的恒溫恒容，對轉化率的影響則與氣體物質的化學計量數(shù)有關：化學計量數(shù)有關：(A)(A)和和(B)(B)均增大。均增大。(A)(A)和和(B)(B)均不變化均不變化; ;(A)(A)和和(B)(B)均減小均減小; ; .m+n.m+np+qp+q： .m+np+q, .m+np+q,.m+np+q,(B)(B)增大，增大，(A)(A)反而減小；反而減小； 向

56、平衡體系加入反應物后轉化率的影響向平衡體系加入反應物后轉化率的影響 （原平衡都是從正反應建立）（原平衡都是從正反應建立） 1.1.溫度或壓強的變化，引起平衡向正反應方向移溫度或壓強的變化，引起平衡向正反應方向移動時，反應物的轉化率一定升高，反之亦然。動時，反應物的轉化率一定升高，反之亦然。2.2.濃度變化引起平衡向正反應方向移動時，反應濃度變化引起平衡向正反應方向移動時，反應物的轉化率一定升高。物的轉化率一定升高。3.3.平衡向正反應方向移動，則向正反應方向的速平衡向正反應方向移動，則向正反應方向的速率一定比原平衡時大。率一定比原平衡時大。4.4.平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率一定平衡向

57、正反應方向移動，反應物的轉化率一定增大。增大。5.5.在有氣體參與的平衡中，充入在有氣體參與的平衡中，充入“惰氣惰氣”，化學，化學平衡一定發(fā)生移動。平衡一定發(fā)生移動。6.6.平衡體系中，增大某一反應物的濃度時，生成平衡體系中，增大某一反應物的濃度時，生成物在混合物中的質量分數(shù)一定增大。物在混合物中的質量分數(shù)一定增大。判斷正誤判斷正誤7.7.在密閉容器中，可逆反應在密閉容器中，可逆反應aA(g) bB(g)aA(g) bB(g)達到平衡后，達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡建保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡建立時，立時，B B 的濃度是原來的的濃度是原來

58、的 6060，則新平衡較原平衡而言：，則新平衡較原平衡而言：化學平衡向化學平衡向 移動；移動； 物質物質 A A 的轉化率的轉化率 ； 物質物質B B的質量分數(shù)的質量分數(shù) ，物質，物質 B B 的濃度的濃度_(_(填增，填增，減小，不變減小，不變) ) 化學計量數(shù)化學計量數(shù) a a 和和 b b 的大小關系為的大小關系為a_ba_b正向正向增大增大增大增大減小減小8.8.體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質的體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質的量量 SOSO2 2 和和 O O2 2 ，在相同溫度下發(fā)生反應，在相同溫度下發(fā)生反應: 2SO: 2SO2 2+O+O2 2 2SO2S

59、O3 3 并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中乙容器保持壓強不變，若甲容器中SOSO2 2 的轉化率為的轉化率為 a%a%，則乙容器中則乙容器中 SOSO2 2 的轉化率為的轉化率為A.A.等于等于a% B. a% B. 大于大于 a% a% C. C. 小于小于a% D.a% D.無法斷定無法斷定B例例1 1相同體積的四個密閉容器中，進行同樣的四個可逆反應，相同體積的四個密閉容器中，進行同樣的四個可逆反應，2A2A（g g）+B+B（g g） 3C3C（g g）+2D+2D（g g）起始時各容器中所裝）起始時各

60、容器中所裝A A、B B的物質的量分別是：的物質的量分別是：在相同的溫度下建立平衡時，有關在相同的溫度下建立平衡時，有關A A、B B轉化率的說法正確的是：轉化率的說法正確的是： （A A）A A的轉化率為：甲的轉化率為：甲 丙丙 乙乙 丁?。˙ B）A A的轉化率為：甲的轉化率為：甲 乙乙 丙丙 乙乙 丙丙 丁丁（D D）B B的轉化率為：丁的轉化率為：丁 乙乙 丙丙 甲甲 解析：根據(jù)轉化率的變化規(guī)律：丁中解析：根據(jù)轉化率的變化規(guī)律：丁中A A的轉化率最大，甲中轉化率最小，丙容器比的轉化率最大，甲中轉化率最小，丙容器比乙容器物質的量大，相當于丙中的壓強大于乙中的壓強，因該反應是一個氣體體積乙