恒容恒壓條件下的化學(xué)平衡問題

1、恒容、恒壓條件下的化學(xué)平衡問題第一組2NO2(氣)=2。4(氣)達(dá)到平衡時(shí),1-1、在恒溫時(shí)，一固定容積的密閉容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng):再向容器內(nèi)通入一定量NO2(g),重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的濃度:A不變B增大C減小D無法判斷1-2、在恒溫時(shí)，一固定容積的密閉容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(氣)QN2O4(氣)達(dá)到平衡時(shí),再向容器內(nèi)通入一定量NO2(g),重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)：A不變B增大C減小D無法判斷2NO2(氣)=2。4(氣)達(dá)到平衡時(shí),1-3、在恒溫時(shí)，一容積可變的密閉容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng):再向容器內(nèi)通入一定量NO2(g),重新達(dá)到平衡后，與

2、第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù):A不變B增大C減小D無法判斷體會(huì):課后作業(yè)1-4、一定條件下，建立平衡2NO2(g)=iN2O4(g),以下說法正確的是：A.恒溫恒容，再充入NO2,達(dá)到新平衡時(shí)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大B.恒溫恒容，再充入N2,達(dá)到新平衡時(shí)，容器內(nèi)顏色變淺C.恒溫恒壓，再充入N2O4,達(dá)到新平衡時(shí)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大D.恒溫恒壓，再充入Ar,達(dá)到新平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率降低第二組2-1、某溫度下，在一容積可變的密閉容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g)=2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4moL、2moL和4moL。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物中三者的

3、物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是：A均減半B均加倍C均增加1moLD均減少1moL2-2、某溫度下，在一容積固定的密閉容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g)=2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，a、B和C的物質(zhì)的量分別為4moL、2moL和4moL。在相同的溫度下，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是：A均減半B均加倍C均增加1moLD均減少1moL2-3、某溫度下，在一容積固定的密閉容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g)=3C(g)達(dá)到平衡時(shí)，a、B和C的物質(zhì)的量分別為4moL、2moL和4moL。在相同的溫度下，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是：A均減半B均加倍C均增

4、加1moLD均減少1moL體會(huì)：課后作業(yè)2-4、將2molA和1molB充人某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)十B(g)=xC(g),達(dá)到化學(xué)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a。假設(shè)該反應(yīng)的條件分別和下列各選項(xiàng)的條件相同，下列判斷正確的是：A.若在恒溫恒壓下，當(dāng)x=1時(shí)，按1.5molA、1molC作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為aB.若在恒溫恒容下，當(dāng)x=2時(shí)，將2molC作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為aC.若在恒溫恒壓下，當(dāng)x=3時(shí)，1molA>1molB、6molC作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為aD.若在恒溫恒容下，按0.6molA、0.3molB、1.4molC

5、作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為a,則x為2或32-5、一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g),若反應(yīng)開始時(shí)充入2molA和2molB,達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是：A.2molCB.2molA、1molB和1molHe(不參加反應(yīng))C.1molB和1molCD.2molA、3molB和3molC第三組3-1、(國慶作業(yè))在恒壓密閉容器M(如圖I)和恒容密閉容器N(如圖n)中，分別加入amolA和axC(g);molB,起始時(shí)兩容器體積均為VL,發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：

6、2A(?)+B(?)AHV0。平衡時(shí)M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：4。下列判斷正確的是A.x=4B.若N中氣體的密度如圖出所示，則A、B日卡士求第#產(chǎn)，有一種是氣態(tài)MC.若A為氣體，B為非氣體，則平衡時(shí)M、圖IN中C的物質(zhì)的量相等D.若A、B均為氣體，平衡時(shí)M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率3-2、(國慶作業(yè))一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g);AHV0?，F(xiàn)將2molA和2molB充入體積為V的甲容器，將2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開始前的體積為2V(如圖1)。、可自由移動(dòng)的活塞關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說法正確的是:A.甲容器中的反應(yīng)一定先達(dá)

7、到化學(xué)平衡狀態(tài)B.兩容器中的反應(yīng)均達(dá)平衡時(shí)，平衡混合物中各組份的體積百分組成相同，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量也相同C.兩容器達(dá)平衡后升高相同的溫度，兩容器中物質(zhì)D的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖2D.在甲容器中再充入2molA和2molB,平衡后甲中物質(zhì)C的濃度是乙中物質(zhì)C的濃度的2倍體會(huì)：課后作業(yè)3-3、體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O2-2SO3,并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率A等于p%B大于p%C小于p%D無法判斷2molX3-4、如圖，i是

8、恒壓密閉容器，n是恒容密閉容器。其它條件相同時(shí)，在I、n中分別加入和2molY,起始時(shí)容器體積均為VL,發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡(X、Y狀態(tài)未知):1：3：2,則下列說法一定正確的是:2X(?)+Y(?)aZ(g)o此時(shí)I中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為a.若X、丫均為氣態(tài)，則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量：I>nB.若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量：I>nC.若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，則I、n中從起始到平衡所需時(shí)間相同D.平衡時(shí)I容器的體積小于VL3-5、如圖所示，當(dāng)關(guān)閉閥門K時(shí)，向甲中充入1.5molA、3.5molB,向乙中充入3molA、7molB,起始時(shí)，甲、乙體積均為VL。在相同溫度和有催化劑存白白活二在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)+2B(g)QC(g)+2D(g)；A二H<0=達(dá)到