藥學(xué)?？谱钥?酸堿平衡的緩沖溶液

1、第四章 酸堿平衡第一節(jié)第一節(jié) 酸堿質(zhì)子理論酸堿質(zhì)子理論第二節(jié)第二節(jié) 溶液的酸堿性溶液的酸堿性第三節(jié)第三節(jié) 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液第四節(jié)第四節(jié) 緩沖溶液緩沖溶液一、一、 緩沖溶液的組成和作用原理緩沖溶液的組成和作用原理二、二、 緩沖溶液緩沖溶液pHpH的計算的計算三、三、 緩沖溶液的配制緩沖溶液的配制 生物體液都有各自相對穩(wěn)定的生物體液都有各自相對穩(wěn)定的pHpH值。比值。比如如血液血液pH=7.35pH=7.357.457.45，超過此范圍，就會，超過此范圍，就會引起酸堿中毒。引起酸堿中毒。 而生物體自身代謝一些酸堿物質(zhì)，如檸而生物體自身代謝一些酸堿物質(zhì)，如檸檬酸、乳酸等，體外也要引入一些酸堿物質(zhì)

2、，檬酸、乳酸等，體外也要引入一些酸堿物質(zhì)，但體液但體液pHpH值并不以這些酸堿性物質(zhì)的攝入而值并不以這些酸堿性物質(zhì)的攝入而改變原因是體液中存在緩沖對，具有緩改變原因是體液中存在緩沖對，具有緩沖作用。沖作用。 滴加少量強酸、強堿后滴加少量強酸、強堿后pHpH變化很大變化很大滴加滴加1ml 1molL-1HCl滴加滴加1ml 1molL-1NaOH100mL 100mL 醋酸和醋酸鈉溶液醋酸和醋酸鈉溶液 pH=5.00pH=5.00滴加少量強酸、強堿滴加少量強酸、強堿pHpH幾乎不變幾乎不變滴加滴加1ml 1molL-1HCl滴加滴加1ml 1molL-1NaOH實實 驗驗 小小 結(jié)結(jié)100 mL

3、 HCl pH = 5.00滴加滴加1ml 1molL1ml 1molL-1-1HClHClpH=2.00滴加滴加1ml 1mol L1ml 1mol L-1-1NaOHNaOHpH=12.00100 mL HAc NaAc pH = 5.00 滴加滴加1ml 1molL1ml 1molL-1-1HClHClpH=5.02滴加滴加1ml 1mol L1ml 1mol L-1-1NaOHNaOHpH=4.98一、緩沖溶液的組成和作用原理一、緩沖溶液的組成和作用原理1.1.緩沖作用：緩沖作用：能抵御能抵御外加外加少量少量強酸、強堿或適當(dāng)稀釋強酸、強堿或適當(dāng)稀釋而保持而保持pHpH基本不變基本不變的

4、作用。的作用。2.2.緩沖溶液：緩沖溶液：具有緩沖作用的溶液。具有緩沖作用的溶液?！吧倭可倭俊?“” “基基本不變本不變”說明緩說明緩沖作用有限度沖作用有限度（一）緩沖溶液的組成（一）緩沖溶液的組成 緩沖溶液中含有抗酸、抗堿兩種成分，通常將這兩緩沖溶液中含有抗酸、抗堿兩種成分，通常將這兩種成分稱為種成分稱為緩沖對或緩沖系。緩沖對或緩沖系。緩沖系為緩沖系為共軛酸堿對共軛酸堿對，緩，緩沖對一般分為三類：沖對一般分為三類：1. 1. 弱酸及其共軛堿組成的緩沖液弱酸及其共軛堿組成的緩沖液 HAc AcHAc Ac- -, HCN CN, HCN CN- -, H, H2 2COCO3 3HCOHCO3

5、 3- - 2. 2. 弱堿及其共軛酸組成的緩沖液弱堿及其共軛酸組成的緩沖液 NHNH3 3 NHNH4 4+ +, , 3. 3. 酸式鹽及其共軛堿組成的緩沖液酸式鹽及其共軛堿組成的緩沖液 H H2 2POPO4 4- - HPOHPO4 42 2- - , HCO, HCO3 3- - COCO3 32 2- - 3.3.緩沖溶液的組成緩沖溶液的組成一、緩沖溶液的組成及緩沖原理一、緩沖溶液的組成及緩沖原理HAc+H2OH3O+Ac-+NaAc Na Ac- 大量大量大量大量少量少量一、緩沖溶液的組成及緩沖原理一、緩沖溶液的組成及緩沖原理（二）緩沖溶液的作用原理（二）緩沖溶液的作用原理H+

6、+ Ac- HAc 平衡向左移動平衡向左移動少量少量H H+ + 緩沖對中的緩沖對中的共軛堿共軛堿發(fā)揮抵抗外加的強酸的作用發(fā)揮抵抗外加的強酸的作用, ,故稱為緩沖溶故稱為緩沖溶液的液的抗酸成分抗酸成分。抗酸成分抗酸成分HAc H+ + Ac-大量大量一、緩沖溶液的組成及緩沖原理一、緩沖溶液的組成及緩沖原理（二）緩沖溶液的作用原理（二）緩沖溶液的作用原理H+ + OH- H2O HAc + OH- H2O + Ac-緩沖對中的緩沖對中的共軛酸共軛酸發(fā)揮抵抗外加的強堿的作用發(fā)揮抵抗外加的強堿的作用, ,故稱為緩沖溶液的故稱為緩沖溶液的抗堿成分?？箟A成分?？箟A成分抗堿成分少量少量OHOH- -平衡向

7、右移動平衡向右移動HAc H+ + Ac-大量大量一、緩沖溶液的組成及緩沖原理一、緩沖溶液的組成及緩沖原理（二）緩沖溶液的作用原理（二）緩沖溶液的作用原理結(jié)論：結(jié)論：（1 1）較大濃度的共軛酸、共軛堿是緩沖作用）較大濃度的共軛酸、共軛堿是緩沖作用 的的物質(zhì)基礎(chǔ)物質(zhì)基礎(chǔ)。（2 2）共軛酸堿物質(zhì)之間的質(zhì)子傳遞平衡是緩）共軛酸堿物質(zhì)之間的質(zhì)子傳遞平衡是緩 沖作用的沖作用的內(nèi)在動力內(nèi)在動力。下列各組溶液，有緩沖作用的是下列各組溶液，有緩沖作用的是A. 0.2 molLA. 0.2 molL-1-1KClKClB. 0.02 molLB. 0.02 molL-1-1 NH NH3 3HH2 2O OC.

8、 0.2 molLC. 0.2 molL-1-1 NaH NaH2 2POPO4 4和和0.2 molL0.2 molL-1-1 Na Na2 2HPOHPO4 4D. 0.01 molLD. 0.01 molL-1-1HAcHAc和和0.2 molL0.2 molL-1-1HClHCl下列各組溶液，是否有緩沖作用？下列各組溶液，是否有緩沖作用？0.1 molL0.1 molL-1-1HAc 20mLHAc 20mL0.1 molL0.1 molL-1-1HAc 20mL + 0.1 molLHAc 20mL + 0.1 molL-1-1NaOH 20mLNaOH 20mLC. 0.1 mol

9、LC. 0.1 molL-1-1HAc 20mL + 0.1 molLHAc 20mL + 0.1 molL-1-1NaOH 10mLNaOH 10mLHAc + NaOH NaAc + H2OCC練習(xí)HB+H2OH3O+B-+NaB Na B- BHBOHa3 KlgpHBBlgppHaa共軛酸共軛酸共軛堿共軛堿 KK緩沖溶液的緩沖溶液的pHpH計算式，或稱亨德生公式計算式，或稱亨德生公式緩沖比緩沖比（一）緩沖公式（一）緩沖公式HBBlgppHa K)HB()(BlgpHBBlgppH-aaccKK )HB()(BlgpHBBlgppH-aannKK )HB()(BlgpHBBlgppH-a

10、aVVKK 若用若用同樣濃度同樣濃度的弱酸和其共軛堿來配制緩沖溶液，的弱酸和其共軛堿來配制緩沖溶液，可用下列公式可用下列公式 緩沖溶液的緩沖溶液的pHpH取決于緩沖系中取決于緩沖系中弱酸的弱酸的p pK Ka a， 溫度對其有影響溫度對其有影響 同一緩沖系的緩沖溶液，同一緩沖系的緩沖溶液，pHpH隨隨緩沖比緩沖比的改變而改變的改變而改變 緩沖溶液在稍加緩沖溶液在稍加稀釋稀釋時，時，pHpH基本不變?；静蛔?。只有當(dāng)稀釋到一只有當(dāng)稀釋到一定程度（溶液電離度和離子強度發(fā)生較大變化），溶液定程度（溶液電離度和離子強度發(fā)生較大變化），溶液pH pH 會發(fā)生變化。會發(fā)生變化。緩沖比等于緩沖比等于1 1時

11、，時，pHpHp pK Ka aHBBlgppHa K 例例 用用200 ml 0.10 mol/L HAc200 ml 0.10 mol/L HAc溶液和溶液和300 ml 0.10 300 ml 0.10 mol/Lmol/L NaAcNaAc溶液混合配成溶液混合配成500 ml500 ml緩沖溶液，計算此溶液的緩沖溶液，計算此溶液的pHpH值。值。并計算此緩沖溶液分別加入并計算此緩沖溶液分別加入10ml 0.10 mol/L HCl10ml 0.10 mol/L HCl和和10ml 0.10 mol/L NaOH10ml 0.10 mol/L NaOH后，溶液后，溶液pHpH值的變化值。

12、值的變化值。 na=0.10200103 =0.020（mol）nb=0.10300103 =0.030（mol）baa0.030 / 0.5pHplg4.75lg4.930.020 / 0.5cK c緩沖系為緩沖系為HAc-AcHAc-Ac，HAcHAc的的p pK Ka a=4.75=4.75解：解： (1) (1) 求原緩沖溶液的求原緩沖溶液的pHpH值值（二）緩沖溶液（二）緩沖溶液pHpH的計算的計算（2 2）求加入）求加入HClHCl后緩沖溶液后緩沖溶液pHpH值的變化值值的變化值baa./ .pHplg.lg./ .0 029 0 514 754 890 021 0 51cK c

13、加入加入HClHCl的量的量 n nHClHCl=0.10=0.10101010103 3=1.0=1.010103 3（molmol）加入加入HClHCl后，后， n na a=0.020 +1.0=0.020 +1.010103 3=0.021=0.021（molmol） n nb b=0.030=0.0301.01.010103 3=0.029=0.029（molmol）pH=4.894.93=-0.04加入加入NaOHNaOH的量的量 n nNaOHNaOH=0.10=0.10101010103 3=1.0=1.010103 3（molmol）（3 3）求加入）求加入NaOHNaOH后

14、緩沖溶液后緩沖溶液pHpH值的變化值值的變化值baa./ .pHplg.lg./ .0 031 0 514 754 960 019 0 51cK c pH=4.964.93=0.03加入加入NaOHNaOH后后 n na a=0.020=0.0201.01.010103 3=0.019=0.019（molmol） n nb b=0.030+1.0=0.030+1.010103 3=0.031=0.031（molmol） 計算計算0.10molL0.10molL-1-1NHNH3 3 50mL50mL和和0.20molL0.20molL-1 -1 NHNH4 4Cl Cl 30mL30mL混合溶

15、液的混合溶液的pHpH。K K(NH(NH3 3)=1.79)=1.791010-5-510bWa1058. 5 KKK)NH()(NHlgpNHNHlgppH43a43a nnKKpH9.17（二）緩沖溶液（二）緩沖溶液pHpH的計算的計算對于同一緩沖對組成的緩沖溶液，當(dāng)對于同一緩沖對組成的緩沖溶液，當(dāng)緩沖比一定緩沖比一定時，時，緩沖溶液的緩沖溶液的總濃度越大總濃度越大，溶液中抗酸抗堿成分越多，溶液中抗酸抗堿成分越多，緩緩沖能力越大。沖能力越大。緩沖溶液總濃度緩沖溶液總濃度 ( (c c總總) ) c總總 = ca+cb對于同一緩沖對組成的緩沖溶液，當(dāng)緩沖溶液的對于同一緩沖對組成的緩沖溶液，

16、當(dāng)緩沖溶液的總總濃度一定濃度一定時，緩沖比越接近時，緩沖比越接近1 1，緩沖容量越大；，緩沖容量越大；緩沖比等緩沖比等于于1 1時，時，緩沖能力最大。緩沖能力最大。 緩沖能力與總濃度的關(guān)系緩沖能力與總濃度的關(guān)系緩沖能力與緩沖比的關(guān)系緩沖能力與緩沖比的關(guān)系緩沖范圍緩沖范圍緩沖比大于緩沖比大于10:110:1或小于或小于1:101:10，緩沖溶液失去緩沖能力。，緩沖溶液失去緩沖能力。pHpKa1 pKa HAc Ac- 4.75H2CO3HCO3- 6.35NH3 NH4+ 9.25H2PO4- HPO42- 7.21 HCO3- CO32- 10.33 如如HAc-AcHAc-Ac的緩沖范圍為的

17、緩沖范圍為3.753.755.755.75。HBBlgppHa K下列溶液緩沖能力最大的是：下列溶液緩沖能力最大的是：A. 1LA. 1L中含中含0.06molHAc 0.06molHAc 與與0.03molNaAc0.03molNaAcB. 1LB. 1L中含中含0.05molHAc 0.05molHAc 與與0.04molNaAc0.04molNaAcC. 1LC. 1L中含中含0.02molHAc 0.02molHAc 與與0.07molNaAc0.07molNaAcD. 1LD. 1L中含中含0.01molHAc 0.01molHAc 與與0.08molNaAc0.08molNaAc

18、c c總總都為都為0 .09mol L0 .09mol L-1-1， 再看緩再看緩沖比，哪個接近沖比，哪個接近1:11:1，所以選，所以選 B B（一）緩沖溶液的配制方法（一）緩沖溶液的配制方法1. 1. 選擇合適的緩沖系選擇合適的緩沖系pHpH在在p pK Ka a1 1范圍內(nèi)，范圍內(nèi)，pHpH接近接近p pK Ka a2. 2. 生物醫(yī)學(xué)中配制緩沖溶液的總濃度要適宜生物醫(yī)學(xué)中配制緩沖溶液的總濃度要適宜0.050.2molL13. 3. 計算所需的共軛酸，共軛堿的量計算所需的共軛酸，共軛堿的量4. 4. 校正校正 已知已知: H: H3 3POPO4 4的各級酸常數(shù)是的各級酸常數(shù)是p pK

19、Ka a1 1=2.12, =2.12, p pK Ka a2 2=7.21, p=7.21, pK Ka a3 3=12.67=12.67。 問：欲配制問：欲配制pH = pH = 7.407.40的緩沖溶液，應(yīng)選擇什么作緩沖對？的緩沖溶液，應(yīng)選擇什么作緩沖對？ 而而K Ka a 2 2是是H H2 2POPO4 4- -的酸常數(shù)，的酸常數(shù)， H H2 2POPO4 4- -作共軛酸，作共軛酸， 則共軛堿就是則共軛堿就是HPOHPO4 42 2- - 解解: p: pK Ka a2 2=7.21=7.21最接近最接近7.407.40應(yīng)該選擇應(yīng)該選擇H H2 2POPO4 4- -HPOHPO

20、4 42 2- -作緩沖系作緩沖系三、緩沖溶液的配制三、緩沖溶液的配制已知已知:p:pK Ka a(HAc)=4.75, p(HAc)=4.75, pK Kb b(NH(NH3 3)=4.75, p)=4.75, pK Ka a(H(H2 2POPO4 4- -)=7.21)=7.21若配制若配制pH= 9 pH= 9 的緩沖溶液，選擇下面哪個緩沖系最好？的緩沖溶液，選擇下面哪個緩沖系最好？ A. HAc-NaAc A. HAc-NaAc B. NH B. NH3 3- -NHNH4 4Cl Cl C. NaH C. NaH2 2POPO4 4 -Na -Na2 2HPOHPO4 4 B B

21、最好最好三、緩沖溶液的配制三、緩沖溶液的配制 如何配制如何配制100ml pH100ml pH為為4.954.95的緩沖液？的緩沖液？HAcHAc的的p pK Ka=4.75 a=4.75 與與pHpH值值4.954.95接近接近選用選用HAcNaAcHAcNaAc緩沖系。緩沖系。解：解：設(shè)需設(shè)需HAc HAc V Va a mlml，則需，則需NaAc NaAc V Vb b=100=100V Va a ml ml將將38.7ml 0.10mol/L/ HAc38.7ml 0.10mol/L/ HAc和和61.3ml 0.10mol/L61.3ml 0.10mol/L NaAc NaAc 混

22、合就可配成混合就可配成100ml pH100ml pH值為值為4.954.95的緩沖液。的緩沖液。V Va a = 38.7ml= 38.7mlV Vb b = 100= 100V Va= 61.3 mla= 61.3 mlaa.lg.V V 1004 754 95選用選用0.10 mol/L HAc0.10 mol/L HAc和和0.10 mol/L0.10 mol/L NaAcNaAc溶液來配制。溶液來配制。三、緩沖溶液的配制三、緩沖溶液的配制配制緩沖溶液時，除直接選用共軛酸堿溶液配制緩沖溶液時，除直接選用共軛酸堿溶液配制外，還可選用配制外，還可選用弱酸與強堿弱酸與強堿或或弱堿與強酸弱堿與

23、強酸進行進行配制。弱酸或弱堿的物質(zhì)的量一定要大于強堿或配制。弱酸或弱堿的物質(zhì)的量一定要大于強堿或強酸的物質(zhì)的量，根據(jù)二者之間的化學(xué)反應(yīng)，計強酸的物質(zhì)的量，根據(jù)二者之間的化學(xué)反應(yīng)，計算出剩余的弱酸或弱堿的物質(zhì)的量及生成的共軛算出剩余的弱酸或弱堿的物質(zhì)的量及生成的共軛堿或共軛酸的物質(zhì)的量。堿或共軛酸的物質(zhì)的量。 三、緩沖溶液的配制三、緩沖溶液的配制解： 0.20V 1000.20 00.20V-20 0 20 設(shè)需加入設(shè)需加入HAcHAc的體積為的體積為V mlV mlV = 150ml 將將150 ml 0.20 mol/L HAc150 ml 0.20 mol/L HAc溶液與溶液與100ml

24、0.20mol/L NaOH100ml0.20mol/L NaOH溶液溶液混合均勻，再用水稀釋至混合均勻，再用水稀釋至500ml500ml，即得所需配制的緩沖溶液。，即得所需配制的緩沖溶液。反應(yīng)前反應(yīng)前 n n (mmol)(mmol)反應(yīng)后反應(yīng)后 n n (mmol)(mmol).lg.V 204 755 050 2020HAc + NaOH NaAc + H2O例例 欲配制欲配制pHpH為為 5.055.05的緩沖溶液的緩沖溶液500 ml500 ml，計算應(yīng)向，計算應(yīng)向100ml 100ml 0.20 mol/L NaOH0.20 mol/L NaOH溶液中加入溶液中加入0.20 mol

25、/L HAc0.20 mol/L HAc溶液的體積，已溶液的體積，已知知HAcHAc的的p pK Ka a = 4.75 = 4.75。 三、緩沖溶液的配制三、緩沖溶液的配制 在人體內(nèi)各種體液都要保持一定的較穩(wěn)定在人體內(nèi)各種體液都要保持一定的較穩(wěn)定pHpH值，組織、值，組織、細胞才能進行正常的物質(zhì)代謝和維持正常的生理活動。人細胞才能進行正常的物質(zhì)代謝和維持正常的生理活動。人體血液體血液正常正常pHpH值值在在7.357.357.457.45之間，血液的之間，血液的pHpH7.357.35時發(fā)時發(fā)生酸中毒生酸中毒; ;當(dāng)血液的當(dāng)血液的pHpH7.457.45時發(fā)生堿中毒時發(fā)生堿中毒 。 血液中存

26、在多種緩沖對，其中血液中存在多種緩沖對，其中H H2 2COCO3 3HCOHCO3 3緩沖系在血緩沖系在血液中濃度最高，緩沖能力最強，維持血液正常液中濃度最高，緩沖能力最強，維持血液正常pHpH值也最重值也最重要。要。腎肺CO2 + H2OH2CO3 + H2O H3O+ + HCO3抗酸成分：緩沖對中的抗酸成分：緩沖對中的共軛堿，共軛堿，HCO3抗堿成分：緩沖對中的抗堿成分：緩沖對中的共軛酸，共軛酸， H2CO3 三、緩沖溶液的配制三、緩沖溶液的配制正常人血漿的正常人血漿的pHpH值約為值約為7.35 7.35 7.45, 7.45,臨床上常用臨床上常用 ： NHNH4 4Cl Cl 糾正

27、堿中毒糾正堿中毒; ;乳酸鈉、乳酸鈉、NaHCONaHCO3 3糾正酸中毒糾正酸中毒)(aqCOHCOlgppH23a1 K6.1040. 7L0.0012molL0.024mollg10. 6pH-1-1 正常人血漿中正常人血漿中 HH2 2COCO3 3 = 0.0012mol/L= 0.0012mol/L，HCOHCO3 3 = 0.024 mol/L = 0.024 mol/L案例案例 臨床檢驗測得甲、乙兩人血漿中臨床檢驗測得甲、乙兩人血漿中HCOHCO3 3和和H H2 2COCO3 3的濃度分別為：的濃度分別為：甲：甲：HCOHCO3 3=21.0 mmol/L=21.0 mmol

28、/L，HH2 2COCO3 3=1.40 mmol/L=1.40 mmol/L乙：乙：HCOHCO3 3=54.0 mmol/L=54.0 mmol/L，HH2 2COCO3 3=1.35 mmol/L=1.35 mmol/L兩人血漿的兩人血漿的pHpH正常嗎？若不正常，是酸中毒還是堿中毒？正常嗎？若不正常，是酸中毒還是堿中毒？甲的甲的pH= = 7.28pH= = 7.28，低于，低于7.35 7.35 屬于酸中毒屬于酸中毒.lg. 216 101 4分析：分析：乙的乙的pH= = 7.70pH= = 7.70，高于，高于7.45 7.45 屬于堿中毒屬于堿中毒.lg. 546 101 35

29、 人體內(nèi)正常血漿中緩沖能力最強的緩沖系是人體內(nèi)正常血漿中緩沖能力最強的緩沖系是 HCOHCO3 3- - CO- CO2 2(aq)(aq) 正常血漿中正常血漿中HCOHCO3 3- - CO- CO2 2(aq)(aq)緩沖系的緩沖比為緩沖系的緩沖比為 20:120:1 HCOHCO3 3- -是血漿中含量最多的抗酸成分，稱為是血漿中含量最多的抗酸成分，稱為堿儲量堿儲量 由由肺的呼吸作用肺的呼吸作用和和腎的生理功能腎的生理功能補償或調(diào)節(jié)使血液中的補償或調(diào)節(jié)使血液中的HCOHCO3 3和和COCO2 2(aq)(aq)的濃度保持相對穩(wěn)定。的濃度保持相對穩(wěn)定。 1. 0.10 molL1. 0.

30、10 molL-1-1 NaH NaH2 2POPO4 4 與與 0.10 molL0.10 molL-1-1 Na Na2 2HPOHPO4 4 等體積等體積混合，溶液的混合，溶液的 pH pH 值為值為 A. 2.12 B. 7.21 C. 12.00 D.7.00 A. 2.12 B. 7.21 C. 12.00 D.7.00 2 . 2 . 已知已知 HAc HAc 的的 p pK Ka a = 4.75 = 4.75，用，用 HAc HAc 和和 NaAc NaAc 配制配制 pH = pH = 5.00 5.00 的緩沖溶液，緩沖比應(yīng)為的緩沖溶液，緩沖比應(yīng)為 A. 1/1.8 B.

31、 1.8/1 C. 1/9 D. 9/1 A. 1/1.8 B. 1.8/1 C. 1/9 D. 9/1 3.3.某緩沖溶液含有等濃度的某緩沖溶液含有等濃度的HBHB和和B B- -，已知，已知B B- - 的的K Kb b = 1.0 = 1.01010-10-10，則此溶液的則此溶液的pHpH值是值是 A.4.00 A.4.00 B.7.00 B.7.00 C.10.00 C.10.00 D.14.00 D.14.00 4. pH7.04. pH7.0的磷酸鹽緩沖溶液常用來培養(yǎng)酶，某種酶僅能存在的磷酸鹽緩沖溶液常用來培養(yǎng)酶，某種酶僅能存在于于pHpH為為6.906.907.157.15的培

32、養(yǎng)液中。已知磷酸的的培養(yǎng)液中。已知磷酸的p pK Ka1a1 = 2.16 = 2.16，p pK Ka2a2 = 7.21= 7.21，p pK Ka2a2 = 12.32 = 12.32，現(xiàn)有，現(xiàn)有NaHNaH2 2POPO4 4溶液，若要配制上述酶的溶液，若要配制上述酶的培養(yǎng)液，應(yīng)加入下列哪種物質(zhì)培養(yǎng)液，應(yīng)加入下列哪種物質(zhì) A.NaOH A.NaOH B.HCl B.HCl C.NaCl C.NaCl D.HD.H2 2O O 答案答案:B:B答案答案:B:B答案答案:A:A答案答案:A:A 緩沖溶液的一些基本概念緩沖溶液的一些基本概念 緩沖溶液、緩沖比、抗酸成分、抗堿成分緩沖溶液、緩沖比、抗酸成分、抗堿成分 緩沖溶液緩沖溶液pHpH計算計算 緩沖能力與緩沖溶液總濃度及緩沖比的關(guān)系緩沖能力與緩沖溶液總濃度及緩沖比的關(guān)系 緩沖溶液的配制緩沖溶液的配制 如何選擇合適的緩沖系和總濃度如何選擇合適的緩沖系和總濃度 血液中重要的緩沖系血液中重要的緩沖系 正常人血漿的正常人血漿的pHpH范圍、緩沖能力最強的緩沖系及范圍、緩沖能力最強的緩沖系及其緩沖比、人體如何進行調(diào)節(jié)其緩沖比、人體如何進行調(diào)節(jié)活度和活度系數(shù)活度和活度系數(shù)離子強度：離子強度：反映離子間相互作用力的強弱反映離子間相互作用力的強弱強電解質(zhì)溶液強電解質(zhì)溶液(