武漢大學(xué)版無(wú)機(jī)化學(xué)課后習(xí)題答案第三版 難溶性強(qiáng)電解質(zhì)及沉淀溶解平衡

1、難溶性強(qiáng)電解質(zhì)的沉淀-溶解平衡17已知Zn(OH)2的溶度積為1.2×10，求其溶解度。解： Zn(OH)2 Û Zn2+ + 2OH- x 2x x·(2x)2 = 1.2´10-17 x = 1.44´10-6mol/L 18已知室溫時(shí)下列各鹽的溶解度（以mol·dm-3表示），試求各鹽的Ksp。 （1）AgBr (8.8´10-7mol·dm-3) （2）Mg(NH4)PO4 (6.3´10-5mol·dm-3) （3）Pb(IO3)2 (3.1´10-5mol·dm-

2、3)解：（1） KspAgBr = a Ag+ · a Br- = (8.8´10-7)2 = 7.74´10-13 （2） KspMg(NH4)PO4 = aMg2+ ·aNH4+·aPO43- = (6.3´10-5)3 = 2.5´10-13 （3） KspPb(IO3)2 = aPb2+·a2IO3- = 3.1´10-5´(2´3.1´10-5)2 = 1.2´10-1319 在0.10dm-3含有2.0´10-3mol·dm

3、-3的溶液中加入0.10dm-3含有I-0.040mol·dm-3的溶液后，能否產(chǎn)生PdI2沉淀？解：Q = aPb2+ · a2I- = 1.0´10-3´(0.02)2 = 4´10-7 > KspPbI2 故有沉淀生成。20將5.0´10-3mol·dm-3的MgCl2溶液與5.0´10-3dm30.10mol·dm-3的NH3·H2O溶液混合時(shí)，有無(wú)Mg(OH)2沉淀產(chǎn)生？為了使溶液中不析出Mg(OH)2沉淀，在溶液中至少加入多少克NH4Cl固體？（忽略加入固體NH4Cl后溶液體積

4、的變化）解： NH3H2O Û NH4+ + OH- 0.05 x x x2 = 9.0´10-7QMg(OH)2 = aMg2+· a2OH- = 0.1´9.0´10-7 = 9.0´10-8 > KspMg(OH)2Þ 有沉淀生成臨界條件是剛沉淀，此時(shí)pOH = 4.87 = pKb lg4.87 = 4.74 lg Þ x = 0.068mol/L mNH4Cl = 0.068´10´10-3´53.5 = 0.036g21 將0.010mol的CuS溶于1.0 dm鹽酸

5、中，計(jì)算所需的鹽酸的濃度。從計(jì)算結(jié)果說(shuō)明鹽酸能否溶解CuS？解：若溶于鹽酸 CuS + 2HCl = CuCl2 + H2S t = 0 x t = ¥ x0.02 0.01 0.01 Þ x = 1.2´105 mol/L 而鹽酸的這一濃度是無(wú)法達(dá)到的，故鹽酸無(wú)法使CuS溶解。22現(xiàn)有0.10dm-3溶液，其中含有0.0010mol的NaCl和0.0010mol的K2CrO4，逐滴加入AgNO3溶液時(shí)，何者先沉淀？解： 對(duì)AgCl 對(duì)Ag2CrO4 AgCl 沉淀所需Ag+的量少，故先沉淀。23 用NaCO3溶液處理AgI，使之轉(zhuǎn)化為Ag2CO3，轉(zhuǎn)化

6、進(jìn)行到底的條件是什么？根據(jù)計(jì)算結(jié)果預(yù)測(cè)轉(zhuǎn)化反應(yīng)能否進(jìn)行到底？解： 2AgI + CO32- = Ag2CO3 + 2I- 即 CO32- = 9.1´1020 計(jì)算結(jié)果表明，AgI的溶解量很小，所需NaCO3的濃度也應(yīng)大于9.1´1020I-2+0.5I-，這實(shí)際上根本不可能達(dá)到，因此，不能用沉淀轉(zhuǎn)化的方法，用NaCO3處理AgI，使AgI轉(zhuǎn)化為Ag2CO3.24如果BaCO3沉淀中尚有0.010molBaSO4，在1.0dm3此沉淀的飽和溶液中應(yīng)加入多少摩爾的Na2CO3才能使BaSO4完全轉(zhuǎn)化為BaCO3？解： BaSO4 + CO32- = BaCO3 + SO42- t = 0 x t = ¥ x0.01 0.01 Þ x = 0.47 mol25某一元弱酸強(qiáng)堿形成的難溶鹽MA，在純水中的溶解度（不考慮水解）為1.0´10-3mol·dm-3，弱酸的Ka為10-6，試求該鹽在H+保持為2.4´10-6mol·dm-3的溶液中的溶解度