條件對(duì)平衡的影響典例剖析

1、7、對(duì)某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑的作用是（ ） A提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 B可以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率 C增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率 D改變平衡混合物的組成 3、在一密閉容器中加入C(s)和H2O(g)，進(jìn)行以下反應(yīng)：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)達(dá)到平衡后，當(dāng)溫度不變，增大壓強(qiáng)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化趨勢(shì)是（ ） A增大 B減小 C不變 D無法確定4、在高溫下，反應(yīng)2HBr(g) H2(g)+Br2(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）達(dá)到平衡時(shí)，要使混合氣體的顏色加深?？刹扇〉姆椒ㄊ牵?） A減小壓強(qiáng) B縮小體積 C升高溫度 D增大氫氣的濃度 8、 一定條件下的反應(yīng)

2、： PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)(正反應(yīng)吸熱)達(dá)到平衡后，下列情況使PCl5分解率降低的是 A溫度、體積不變，充入氬氣 B 體積不變，對(duì)體系加熱 C 溫度、體積不變，充入氯氣 D 溫度不變，增大容器體積6、2X(g)+Y(g) 2Z(g);H0，在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（p1和p2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(Z)與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( ) AT1T2，P1P2 BT1P2 CT1T2，P1P2 DT1T2，P1P29、在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)若增大壓強(qiáng)或升高溫度重新達(dá)到平衡，隨時(shí)間變化過程均如

3、圖所示，則對(duì)該反應(yīng)敘述正確的是（ ）A正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，m+np+qC正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，m+np+q D逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，m+np+q 10、在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是（ ）A反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2M N Bt2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡Ct3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率Dt1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍12、可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（C）在不同溫度（T）和不同壓強(qiáng)（p）的條件下隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖所示。則下列敘述正確的是（ ）A當(dāng)平衡后，若溫度升

4、高化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B達(dá)到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng) 方向移動(dòng)C化學(xué)方程式中，m+ne+f D達(dá)到平衡后，若使用催化劑C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將增大 15、在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：、在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)： A(g)+3B(g） 2C(g)；H0。 16、如圖，a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)： X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)；H0 的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是 A加入催化劑 B增大Y的濃度 C降低溫度 D增大體系壓強(qiáng) 17、反應(yīng)A2+B2 2AB在不同溫度和壓強(qiáng)改變條件下，產(chǎn)物 AB的生成情況，如圖所示。a為500，b為300時(shí)情 況，c為300時(shí)從時(shí)間t3開始向