山東濰坊2019屆高三上學期期中考試化學試卷

1、2018-2019學年度第一學期期中考試高三化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32C135.5K39Cr52Mn55Fe56Cu64Zn65第I卷（選擇題，共42分）選擇題（本題包括14個小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意。）1 .化學與生產(chǎn)、生活、技術(shù)密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A.Al（OH）3可制作胃酸中和劑B.C用于測定文物的年代C.食鹽中加入KIO3可以防治碘缺乏癥D.SQ可廣泛用于食品增白【答案】D【解析】【詳解】A.Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，具有弱堿性，可中和胃酸（HCl）,可制作胃酸中和劑，A正確；B.根據(jù)*'

2、;的衰變程度計算文物的年代，B正確；C.為了預(yù)防碘缺乏癥，可在食鹽中加入KIO3,C正確；D.二氧化硫有毒，不能用于食品的漂白。答案選D【點睛】小蘇打也可中和胃酸，會生成二氧化碳氣體，因此不適用于胃潰瘍或胃穿孔患者。2 .下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途正確且有對應(yīng)關(guān)系的是物質(zhì)性質(zhì)礙建A觸易被虱化，表面影成致密的氧化物薄膜鋁制餐具可以蠢點地桂會，B小蘇打能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體作發(fā)呼劑CMuClO強髭化性對于環(huán)埴消毒D盛酸領(lǐng)唯笳于水用作，如貯A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A.鋁屬于活潑性金屬單質(zhì)，易被空氣氧化，生成致密的氧化膜，但鋁以及氧化鋁均具有兩性，故不能用于蒸煮酸性或堿性食物，用途錯

3、誤；B.小蘇打作發(fā)酵劑的原理是碳酸氫鈉在受熱后會分解，產(chǎn)生大量二氧化碳氣體，使發(fā)面中形成許多小孔洞，錯誤；C.NaClO具有強氧化性，可用于漂白以及相關(guān)環(huán)境消毒，正確；D.硫酸鋼不僅難溶于水，而且難溶于酸，因此常選用BaSO4作銀餐，錯誤。答案選C3 .本草綱目記載釀酒之法，“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露”。文中涉及的操作方法是A.蒸儲B.過濾C.溶解D.結(jié)晶【答案】A【解析】【詳解】由題干中釀酒”可知，該操作的目的是獲得酒”，由蒸令氣上，用器承取滴露”可知，該操作方法是蒸儲。答案選A【點睛】對于化學與中國傳統(tǒng)文化題目解答時，需抓住關(guān)鍵詞分析。4 .下列儀器的使用或操作（夾持裝置略去

4、）正確的是配制定物質(zhì)的R濃度的稀植酶制取少量的1工（。山|膠體放出用CC%萃取濱水后的有機發(fā)【詳解】A.容量瓶只能用于定容，不能用于稀釋濃硫酸；玻璃棒引流時，不能與容量瓶口接觸，錯誤；B.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱至紅褐色透明狀，即可得到氫氧化鐵膠體，不能用玻璃棒攪拌，否則無法形成膠體，錯誤；C.澳單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度遠大于在水中的溶解度，四氯化碳密度大于水，在分液漏斗下層，下層液體從下口放出，操作Co正確；D.灼燒時，加熱容器應(yīng)選塔蝸，不能使用蒸發(fā)皿，錯誤。答案選5 .“一硫二硝三木炭”描述的是我國四大發(fā)明之一的黑火藥配方，黑火藥爆炸時發(fā)生的反應(yīng)為S+2KNQ3C獸KzS+NT

5、+3CQT,對于該反應(yīng)說法不正確的是A.氧化產(chǎn)物是COB.爆炸的原因是反應(yīng)釋放大量熱，并生成大量氣體C.反應(yīng)中有三種元素的化合價發(fā)生變化D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3【答案】D【解析】【詳解】A.碳元素從0價上升至+4價，故CO2為氧化產(chǎn)物，正確；B.從反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)放出大量氣體，結(jié)合爆炸品主要具有反應(yīng)速度極快，放出大量的熱，產(chǎn)生大量的氣體等特性可知，B項正確；C.由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)后S、N元素的化合價降低，C元素化合價升高，正確；D.該反應(yīng)中，氧化劑為S和KNO3,還原劑為C,故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量為1:1,錯誤。答案選Do【點睛】本題主要涉及氧化還原反應(yīng)，氧化還原

6、反應(yīng)的特征是元素的化合價發(fā)生變化，其本質(zhì)是在反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移。在反應(yīng)中，氧化劑是得到電子或電子對偏向的物質(zhì)，本身具有氧化性，反應(yīng)后化合價降低，對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；還原劑是失去電子或電子對偏離的物質(zhì)，本身具有還原性，反應(yīng)后化合價升高，對應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物。整個反應(yīng)過程電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。一定記清各概念之間的關(guān)系：還原劑一化合價升高一失去電子一被氧化一發(fā)生氧化反應(yīng)一生成氧化產(chǎn)物；氧化劑一化合價降低一得到電子一被還原一發(fā)生還原反應(yīng)一生成還原產(chǎn)物。6.Na是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. H202分解產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NaB. 0.1molH2和0.1mol碘蒸氣在密閉容

7、器中充分反應(yīng)，容器內(nèi)分子總數(shù)為0.2NaC. 1molNaHSO4熔融時電離出的陽離子數(shù)目為2NaD. S8分子結(jié)構(gòu)如圖，1mol該分子中含有S-S鍵個數(shù)為7沖【答案】B【解析】【詳解】A.H2O2分解方程式為：2H2O2=2H2O+O2T,H2O2發(fā)生歧化反應(yīng)，由化合價升降可知，產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2Na,錯誤；B.H2+I2=2HI,該反應(yīng)為反應(yīng)前后分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，故0.1molH2和O.lmol碘蒸氣在密閉容器中充分反應(yīng)，容器內(nèi)分子總數(shù)為0.2Na,正確；C.NaHSO4熔融時電離方程式為：NaHSO4咋Na+HSOj,故陽離子總數(shù)為1Na,錯誤；D.由分子結(jié)構(gòu)模型可知，1

8、molS8中含有S-S鍵個數(shù)為8Na,錯誤。答案選B?！军c睛】對于常見需要掌握的可逆反應(yīng)：H2+I2=2HI,N2+3H2=2NH3,PCl3+Cl2=PCl5,SO2+O23SO3（需注意SO3的聚集狀態(tài)），弱電解質(zhì)的電離，鹽類的水解等，需要注意題干的要求信息，切忌顧首不顧尾；常見易錯物質(zhì)的化學鍵數(shù)目（以下物質(zhì)均為1mol）：硅單質(zhì)-2molSi-Si,二氧化硅-4molSi-O,金剛石-2molC-C,石墨-1.5molC-C,白磷（P4）-6molP-P等。7 .下列離子方程式的書寫正確的是A.食醋除去瓶膽內(nèi)的水垢：CaC（3+2H+=CcJ+C（2）T+H2O8 .漂白粉溶液中通入少量

9、SO:Ca2+2ClO-+SQ+HO=CaS創(chuàng)+2HClOC.Al溶于NaObBM:2Al+2OH+2H2。=2AlO+3H2TD.用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu2+4OH望2Cu+OT+2H2O【答案】C【解析】【詳解】A.醋酸為弱電解質(zhì)，不能拆分，錯誤；B.ClO-具有強氧化性，SO具有還原性，SO與Ca（ClO）2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該方程式不符合化學反應(yīng)事實，錯誤；C.Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2,正確；D.惰性電極電解過程中，陰極反應(yīng)為Cu2+得電子，陽極反應(yīng)是水電離出的OH-失去電子，故總反應(yīng)中水不能拆分，正確離子方程式為：2Cu2+2H、O些2Cu+O2T+4

10、H,錯誤。答案選Co【點睛】離子方程式的正誤判斷：（1）看離子反應(yīng)是否符合客觀事實，（2）看表示物質(zhì)的化學式是否正確，（3）看是否漏寫反應(yīng)的離子，（4）看是否質(zhì)量守恒或原子守恒，（5）看是否電荷守恒，(6)看是否符合離子的配比，(7)看是否符合題設(shè)條件及要求。8.室溫下，下列各組離子在指定溶液中不能大量共存的是A.能使石蕊變紅的無色溶液：NH；、Ba2+、Al3+、C1-B. 0.1mol-L1碘水：Na+、SO：、C1-C. 0.1mol.L1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH；、NO、SO2；D. pH=2的溶液中：K+、N口3、Cl.、Fe3+【答案】B【解析】【詳解】A.能使石蕊變

11、紅的無色溶液，說明溶液呈酸性，且無有色微粒存在，上述4種離子均能和H+大量共存，故A項不選；B. I2能夠?qū)O32-氧化：H2O+SO32-+I2=SO42-+2I-+2H+,故B項選；C.能夠大量共存，故C項不選；D.pH=2的溶液，說明c(H+)=0.01mol/L,溶液中離子能大量共存，故D項不選。答案選Bo9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，丫是地殼中含量最高的元素，丫與Z形成的化合物能與NaOH溶液反應(yīng)，其生成物是常用防火材料。X、Y、Z、W最外層電子數(shù)之和為19。下列說法錯誤的是A.常溫常壓下X的單質(zhì)為固態(tài)B.原子半徑：r(Z)

12、>r(W)>r(Y)C. Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的氫化物強D. W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸【答案】D【解析】【分析】本題主要考查元素周期律相關(guān)推斷以及元素及其化合物。X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，故X為C;Y是地殼中含量最高的元素，故丫為O;丫與Z形成的化合物能與NaOH溶液反應(yīng)，其生成物是常用防火材料，Z為Si;X、Y、Z、W最外層電子數(shù)之和為19,且短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，故W為P;據(jù)此作答即可。【詳解】A.常溫常壓下，碳單質(zhì)為固態(tài)，正確；B.Si與P為第三周期元素，同周期從左至右原子半徑減小，r(Si)>r(P),O為第二

13、周期元素,電子層數(shù)少于Si和P,故原子半徑：r(Si)>r(P)>r(O),正確；C.O的非金屬性大于Si,故O的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Si的氫化物強，正確；D.P的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H3PO4,為中強酸，錯誤。答案選D10.一種新型微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是有皿1水1鳥于文模.值冊皎機反水A.a為電池的正極B.海水淡化的原理是：電池工作時，Na+移向左室，C1-移向右室C.處理NO的電極反應(yīng)為：2NO+6H2O+10e-=N22+120HD.若用06H12O6表示有機廢水中有機物，每消耗1molC6H12O6轉(zhuǎn)移6mo

14、le-【答案】C【解析】【詳解】A.b極NO3-被還原為電，故b為電池的正極，則a為電池負極，錯誤；B.由A項分析可知，左室為負極區(qū)，右室為正極區(qū)，電池工作過程中，陽離子向正極移動，即Na+移向右室，C移向左室，錯誤；C.NO3-在b極被還原為N2,故b極電極反應(yīng)式為：2NO3-+6H2O+10e-=N2T+12OH,正確；D.若用C6H12O6表示有機廢水中有機物，則b極電極反應(yīng)式為：C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2*+24H+,即每消耗1molC6H12O6轉(zhuǎn)移24mole；錯誤。答案選C=11.由下列實驗及現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是實驗蛻臬A將FMHDJ工樣品淳于粘然較后，滴加K

15、5的港柒薄演變的蟲虹七林。0J上樣舄已火化鱉糜B向MdjSiOj濃乘中運入生成由色濕淀C句盛有F吊圓體構(gòu)魂瓶中滴加掛乾，并將產(chǎn)生的吒住通人注水中液也褪色還原姓：¥>&ir>a-D向無色器液中清入露流和稀疏凝有由皂沆淀生成無邑港演中一定去so：A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A.Fe(NO3)2溶于稀硫酸，溶液中發(fā)生離子反應(yīng)：3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+2H2O+NOT,故無法確定Fe(NO3)2是否已氧化變質(zhì)，錯誤；B.向Na2SiO3溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3(,說

16、明酸性：H2CO3>H2SQ3,碳的最高價氧化物對應(yīng)水化物H2CO3酸性強于硅的最高價氧化物對應(yīng)水化物H2SQ3,故能說明非金屬性C>Si,正確；C.FeS與鹽酸反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故無法判斷S2-與C的還原性大小，錯誤；D.白色沉淀可能為AgCl、BaSO4,因硝酸具有氧化性，原溶液中可能含有Ag+、SO42,SO32-、HSO一錯誤。答案選Bo12.以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O、FeQ、SiO2,少量FeS)為原料，生產(chǎn)Fe3。的部分工藝流程如下：空氣海浪FeSSO.源海S(La一下列說法錯誤的是A.用NaOH§液吸收焙燒過程產(chǎn)生的SO有利于保護環(huán)境和資源再利

17、用B.從高硫鋁土礦中可制得Al、Fe的化合物C.向“過濾”得到的濾液中通入過量CO,鋁元素存在的形式由AlO轉(zhuǎn)化為AlD.FeS2與FezQ混合后在無氧條件下焙燒的目的是生成FaQ和SO【答案】C【解析】【分析】本題主要考查工藝流程分析。根據(jù)流程分析：礦粉焙燒時FeS2與O2反應(yīng)生成Fe2O3和SO2,堿浸”時AI2O3、SiO2轉(zhuǎn)化為溶于水的NaAlO2、Na2SiO3；F%O3和Fe0混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2；由此作答即可?！驹斀狻緼.SO2為有毒氣體，不能直接排放至空氣中，可用NaOH溶液吸收焙燒過程產(chǎn)生的SO2,有利于保護環(huán)境和資源再利用，正確；B.高硫鋁土礦中含有

18、大量Al和Fe元素，可通過適當?shù)牟僮鞯玫紸l和Fe的化合物，正確；C.由上述分析可知，濾液中含有NaAlO2、Na2SiO3,通入過量的CO2后，生成Al(OH)3和H2SiO3,錯誤；D.Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2,反應(yīng)的化學方程式為FeS2+16Fe2O311FesO4+2SO2T,正確。答案選C。【點睛】易錯提醒：(1)需注意反應(yīng)物及用量的不同對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，如NaOH溶液吸收少量SO2時，產(chǎn)物為SO32-,吸收過量SO2則產(chǎn)物為HSO3-;Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒時，沒有氧氣作氧化劑。13.NO和CO是環(huán)境污染性氣體，可在催化條

19、件下轉(zhuǎn)化為無害氣體，反應(yīng)進程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是反應(yīng)或寂A.加入催化劑使反應(yīng)的變小B.該反應(yīng)的熱化學方程式為：N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)AH=-226kJmolC.反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能【答案】B【解析】【詳解】A.對于特定化學反應(yīng)，加入催化劑只是改變化學反應(yīng)途徑，不改變化學反應(yīng)的反應(yīng)熱，錯誤；B.Eai=134kJ/mol,Ea2=360kJ/mol,則該反應(yīng)的熱化學方程式為：N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)H=134kJ/mol-360kJ/mol=-226kJmol_1,正確;

20、C.該反應(yīng)反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯誤;D.該反應(yīng)正反應(yīng)白活化能為134kJ/mol,逆反應(yīng)的活化能為360kJ/mol,即該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能，錯誤。答案選B。14.O3是一種常見的綠色氧化劑，可由臭氧發(fā)生器（原理如圖）電解稀硫酸制得。下列說法錯誤的是A.電極a為陰極B.a極的電極反應(yīng)為C2+4H+4e-=2HtOC.電解一段時間后b極周圍的pH下降D.標準狀況下，當有5.6LO2反應(yīng)時，收集到O和Q混合氣體4.48L,Q的體積分數(shù)為80%【答案】D【解析】【分析】本題結(jié)合電解池的新型應(yīng)用，主要考查電解池相關(guān)知識。電解池左側(cè)通入。2,由此可知，a極

21、發(fā)生還原反應(yīng)，a極為陰極，其電極反應(yīng)式為：O2+4H+4e-=2H2O,故b為陽極，由此進行分析即可?！驹斀狻緼.由上述分析可知，a為陰極，正確；B.由上述分析可知，a極的電極反應(yīng)為O2+4H+4e-=2H2O,正確；C.b極為H2O電離出的OH-失去電子，生成。2和。3,電解一段時間后，b極附近水的電離平衡被破壞，溶液中H+濃度增大，pH下降，正確；D.陰極0.25molO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子為1mol,即陽極消耗0.5molH2。，生成混合氣體為0.2mol,設(shè)生成O2為mmol,O3為nmol,由此可列出二元一次方程組：2m+3n=0.5,m+n=0.2,解得100%=50%,錯誤。答案選

22、Don=0.1,m=0.1,故O3的體積分數(shù)為0.201第R卷(非選擇題，共58分)15.環(huán)境問題越來越受到人們的重視，研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)。一無機鼻粒#)，(1)NH3的電子式為,NHNQ中含有的化學鍵是:(2)下列關(guān)于霧霾的敘述錯誤的是(填序號)A.霧霾中含有硝酸俊和硫酸俊B.NH是形成無機顆粒物的催化劑C.霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)D.霧霾的形成過程涉及氧化還原反應(yīng)(3)預(yù)防含硫化合物霧霾生成的方法之一是將氨氣和二氧化硫通入水中，再充入Q充分反應(yīng)生成一種正鹽，該反應(yīng)的化學方程式為。預(yù)防含氮化合物霧霾生成的方法之一是用稀硝酸吸收NO,得到H

23、N4口HNO的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸，電解后該溶液的pH(填“變大”“變小”或“不變”)。(4)在有氧條件下，彳t化劑能催化NH與NO反應(yīng)生成N2,將一定比例的Q、NH3和NO混合氣體勻速通入裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)，測得反應(yīng)溫度高于380c時，NO的去除率迅速下降，其原因之一是催化劑活性下降，另一重要原因是。在無氧條件下，反應(yīng)器中NH能將NO還原為電當生成1molN2時轉(zhuǎn)移電子mol(可用分數(shù)表木)。【答案】(1).(2).離子鍵、共價鍵(3).B(4).H2SO2+4NH3+2H2O+O2=2(NH4)2SO4(5).變小(6).NH3與。2反應(yīng)生成了NO(7).247【

24、解析】“、II【詳解】(1)NH3的電子式為；NH4NO3屬于離子化合物，含有離子鍵，且NH4+和NO3-中含有共價鍵，故NH4NO3中含有的化學鍵為離子鍵、共價鍵;(2)A.由于氮氧化物和二氧化硫轉(zhuǎn)化為錢鹽形成無機顆粒物，由此霧霾中含有硝酸俊和硫酸俊，正確；B.在化學反應(yīng)中能改變化學反應(yīng)速率(提高或降低)而不改變化學平衡，且自身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑，NH3作為反應(yīng)物參加反應(yīng)轉(zhuǎn)化為錢鹽，由此氨氣不是形成無機顆粒物的催化劑，錯誤；C.氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)，由于氮肥會釋放氨氣，因此霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)，正確；D.霧霾形成過程中，N

25、Ox轉(zhuǎn)化為N2O5以及SO2轉(zhuǎn)化為SO3的過程中均涉及氧化還原反應(yīng)，正確。(3)將氨氣和二氧化硫通入水中，生成(NH4)2SO3,再通入O2將(NH4)2SO3氧化生成(NH4)2SO4,故該反應(yīng)的化學方程式為：2SO2+4NH3+2H2O+O2=2(NH4)2SO4；電解時的反應(yīng)物HNO2為弱電解質(zhì)，電解后生成的HNO3為強電解質(zhì)，電極反應(yīng)式為HNO2-2e+H2O=NO3-+3H+,溶液酸性增強，故電解后該溶液的pH變小；(4) NH3中N的化合價為-3價，具有還原性，混合氣體中。2具有氧化性，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)：4NH3+5O2療化葩4NO+6H2O,生成了NO,且減少了。2濃度，導致N

26、Ox去除率下降；在無氧條件下，反應(yīng)器中NH3能將NO2還原為N2,該反應(yīng)方程式為：8NH3+6NO2J!蛔L7N2+12H2O,該反應(yīng)中NH3中-3價的N升至0價，NO?中+4價的N降至0價，生成7molN2轉(zhuǎn)移24moi電子，所以，生成ImolN2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為mol。【點睛】結(jié)合示意圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系明確霧霾的形成原理是解答的關(guān)鍵，本題情境真實，應(yīng)用導向，聚焦學科核心素養(yǎng)，既可以引導考生認識與化學有關(guān)的社會熱點問題，形成可持續(xù)發(fā)展的意識和綠色化學觀念，又體現(xiàn)了高考評價體系中的應(yīng)用性和綜合性考查要求。16.研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲，過程如下：請回答下列問題：反應(yīng)I的

27、化學方程式為。1molH2SO(液)分解成氣態(tài)物質(zhì)需要吸收的能量是275.5kJ,硫的燃燒熱為297kJ-mol-1,則反應(yīng)H的熱化學方程式為。(2)單質(zhì)硫也可以生成多硫化物實現(xiàn)能量間的轉(zhuǎn)化。鈉硫電池是一種新型高能電池，總反應(yīng)為2Na+xS-黑含NazSx,該電池工作時的正極反應(yīng)式為，給該電池充電時，鈉電極應(yīng)與外電源的(填“正”或“負”)極相連接。多硫化合物H2S2Q中S的化合價為+6,分子中過氧鍵的數(shù)目為。在堿性溶液中，多硫離子Sx2-被BrO'氧化成SO4,ErO；被還原成Br-。該反應(yīng)的離子方程式是O【答案】(1).2H2SO4=2SO2T+2H2OT+O2T(2),3SO2(g

28、)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(5) H=-254kJ/mol(3).xS+2e-=Sx2-(4),負(5),1(6),3Sx2-+6(x-1)OH-+(3x+1)BrO3-=3xSO42-+(3x+1)Br-+3(x-1)H2O【解析】【詳解】(1)由圖可知，反應(yīng)I為H2SO4分解為。2、SO2、H2O,故該反應(yīng)方程式為：2H2SO4=2SO2T+2H2OT+O2"；由題可知，反應(yīng)I的熱化學方程式為：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)AH=+551kJ/mol,設(shè)S的燃燒熱方程式為反應(yīng)IV：S(s)+O2(g)=SO2(g)AH=-297kJ

29、/mol,由蓋斯定律可知反應(yīng)II的熱化學方程式=-(反應(yīng)I+反應(yīng)IV),故反應(yīng)II的熱化學方程式為3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(D+S(s)AH=-254kJ/mol;(2)由總反應(yīng)方程式可知，正極為S得到電子，故正極反應(yīng)式為：xS+2e=Sx2-;電池放電時，鈉電極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故充電時應(yīng)與外接電源的負極連接；H2s2。8中S的化合價為+6,H為+1,即8個O的總化合價為-14,故8個O中有兩個氧原子為-1價，因此該分子中過氧鍵的數(shù)目為1；Sx2-中S的平均化合價為反應(yīng)后升高到+6,1molSx2-反應(yīng)后化合價變化K(6x+2),BrO3-中Br的化合價為+5,反應(yīng)后

30、降低為-1價，1molBQ3-反應(yīng)后化合價變化6,根據(jù)氧化還原反應(yīng)過程中得失電子守恒以及溶液為堿性綜合配平可得：3Sx2-+6(x-1)OH-+(3x+1)BrO3-=3xSO42-+(3x+1)Br-+3(x-1)H2O。17.鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。工業(yè)上常用硫酸酸解鈦鐵礦(主要成分為FeTiOs,還含有部分FeQ)的方法制取金紅石(TiO2),再還原TiO2制取金屬鈦。工業(yè)制取TiO2的工藝流程圖如下:回答下列問題:(1)鈦酸亞鐵(FeTiO,中Ti的化合價為。(2)鈦液1中鈦以TiO2+的形式存在，則FeTiO3與硫酸反應(yīng)的離子方程式為(3)為提高鈦鐵礦的酸解率，可添加適量氧化

31、劑，依據(jù)右圖判斷，添加的最佳氧化劑為(填化學式)。疣抽衲於加的x同H化劑舒城帔獷破懈率的0飛(4)鈦液1中加入的A物質(zhì)是,流程中的操作a是。(5)制取金紅石過程中，需要測定02+的含量。取100mL鈦液1,加鋁粉，使其發(fā)生反應(yīng)3TiO2+Al+6H+=3Ti3+Al3+3HO,反應(yīng)消耗鋁1.35g,則鈦液1中TiO2+的物質(zhì)的量濃度為O【答案】(1).+4價(2).FeTiO3+4H+=TiO2+Fe2+2H2O(3).KMnO4(4).鐵粉或鐵(5).洗滌、干燥(6).1.5mol/L【解析】【分析】本題主要考查制備實驗方案的設(shè)計。鈦鐵礦和硫酸混合，鈦鐵礦和硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4,

32、鈦鐵礦中含有Fe2O3,故反應(yīng)后的鈦液1中含有Fe3+,故需向鈦液1中加入鐵屑，發(fā)生反應(yīng)2Fe3+Fe=3Fe2+,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為TiOSO4和FeSO4,再將溶液冷卻結(jié)晶、過濾得到綠磯和鈦液2,鈦液2中含有TiOSO4,先將鈦液2中加入沸水，TiO2+水解生成H2TQ3,然后過濾回收硫酸，同時將固體干燥得到H2TQ3,再經(jīng)過煨燒得到TiO2,據(jù)此分析解答。【詳解】(1)鈦酸亞鐵(FeTiO3)中Fe為+2價，O為-2價，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0可知，Ti為+4價；(2)由上述分析可知，F(xiàn)eTiO3與硫酸反應(yīng)的離子方程式為：FeTiO3+4H+=TiO2+Fe2+2H2O;(3)

33、由圖分析可知，最佳氧化劑為KMnO4；(4)鈦液1中含有Fe3+,故需向鈦液1中加入鐵屑，將Fe3+還原；操作a的目的是得到較純的H2TQ3固體，故操作a是洗滌、干燥；由3TiO2+Al+6H+=3Ti3+Al3+3H2O可知，每消耗ImolAl的同時，會消耗3molTiO2+,100mL鈦液1消耗0.05molAl,即100mL鈦液1中含有0.15molTiO2+,故鈦液12+中TiO2的物質(zhì)的量濃度為。0.1L18.腫(N2H4,無色液體)是一種用途廣泛的化工原料。實驗室中先制備次氯酸鈉，再用次氯酸鈉溶液和氨反應(yīng)制備腫并驗證腫的性質(zhì)。實驗裝置如圖所示。已知：Cl2(g)+2NaOH(aq尸

34、NaC1O(aq)+NaC1(aq)+H2O(g)H<Q當溫度超過40c時，Cl2與NaOH§液反應(yīng)生成NaClQ。回答下列問題：(1)儀器a的名稱是,裝置B的作用是。(2)為控制D裝置中的反應(yīng)溫度，除用冷水浴外，還需采取的實驗操作是。(3)當三頸燒瓶中出現(xiàn)黃綠色氣體時立即關(guān)閉分液漏斗活塞、移去酒精燈、關(guān)閉Kio此時裝置C的作用是。(4)將D裝置水槽中的冷水換為熱水，把三頸燒瓶中黃綠色氣體趕走后，打開Ka,通入NH,使其與NaC1C溶液反應(yīng)制取肺。理論上通入三頸燒瓶的Cl2和NH的最佳物質(zhì)的量之比為(5)請從提供的下列試劑中選擇合適試劑，設(shè)計合理的實驗方案驗證腫的還原性(說明操

35、作、現(xiàn)象和結(jié)論)。淀粉-KI溶液稀硫酸(酚M)NaHCOAgC1【答案】(1).燒瓶(2).除去Cl2中的HCl(3).控制濃鹽酸的滴加速度或控制加熱溫度(4).儲存氯氣(5).1:2(6).取少量AgCl于試管中，加入腫溶液，固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生，說明腫有還原性【解析】【詳解】(1)儀器a為燒瓶；裝置A中生成012,氣體中含有HCl,故B的作用為除去C12中的H01;(2)由題干已知信息可知，過量的C12會與NaOH發(fā)生副反應(yīng)，導致原料的浪費以及NaClO濃度降低，故需控制C12的量，可采取的實驗操作為：控制濃鹽酸的滴加速度或控制加熱溫度；(3)關(guān)閉分液漏斗活塞、移去酒精燈時，分液漏斗

36、中反應(yīng)未立即停止，還會繼續(xù)產(chǎn)生少量氯氣，因Ki關(guān)閉，A、B裝置為封閉體系，故C的作用為儲存氯氣；(4)氯氣通入D中發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+C12=NaC1+NaC1O+H2O;通入NH3后，D中發(fā)生反應(yīng)：NaC1O+2NH3=N2H4+NaC1+H2O,由兩個方程式中NaC1O與012、N2H4的關(guān)系可知，通入三頸燒瓶的C12和NH3的最佳物質(zhì)的量之比為1:2;(5)若要驗證腫的還原性，則需要選擇氧化劑，Ag01中Ag+具有氧化性，故可選用AgC1,其實驗操作及現(xiàn)象和結(jié)論為：取少量Ag01于試管中，加入腫溶液，固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生，說明腫有還原性。19.神(As)及其化合物與生產(chǎn)、生活密切

37、相關(guān)，廣泛應(yīng)用在殺蟲劑以及藥物中?；卮鹣铝袉栴}：(1)碑是第四周期VA族元素。下列關(guān)于第VA族元素及其化合物的說法不正確的是(填序號)。a.沸點：PH<NHb.酸性：HNOHAs。c.As的氧化物的水化物是強堿d.形成的簡單離子半徑隨著原子序數(shù)遞增而增大(2)工業(yè)生產(chǎn)中常用“古氏試神法”檢驗微量神，其反應(yīng)原理為：將含神化合物轉(zhuǎn)化為具有極強還原性的AsH;AsH與AgNO溶液反應(yīng)產(chǎn)生AszQ與另一種固體，該反應(yīng)的離子方程式為。(3)碑及其化合物幾乎都有毒，通常+3價神化合物毒性強于+5價神化合物。海產(chǎn)品中含有微量+5價神化合物，食用海鮮后不能馬上進食水果的原因是(4)神酸(H3AsO)可用于制造殺蟲劑、藥物。AszQ溶于稀硝酸中可得神酸，此反應(yīng)的化學方程式為O(5)利用單質(zhì)鐵處理水體神污染的原理為：單質(zhì)鐵在水體中被氧化腐蝕得到水合氧化鐵Fe(OH)3和FeOOH吸附沉降碑的化合物。在其它條件一定時，調(diào)節(jié)水樣的pH,得到除神效率曲線如圖所示。請解釋水樣酸性較強時，除神效率較低的原因是。國家飲用水標準規(guī)定水中碑的含量應(yīng)低于0.05mg-L-1(1mg=1000Wg)。某水樣中含神總濃度為100dg，若控制水樣的pH=6,出水后白神濃度(填“能”或“否”)達到飲用水標準?！敬鸢浮?1).c(2).2AsH3+12Ag+3H2O=