浙江省2020高考選考科目模擬(六)試卷--化學(解析版)Word版含解析

1、浙江高考選考科目模擬試題（六）本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共 4頁，滿分100分，考試時間90分鐘。其中加試題部分為30分，用【加試題】標出。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N 14 O16Na 23 Mg 24 Si28 S32 Ca 40 Fl56 Cu64 Zn65選擇題部分一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1. （2015樂清一中月考）下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.蔗糖 B.鹽酸 C.氯化鈉 D.二氧化碳2. （2015杭州市重點中學高一期中）分類方法在化學學科的發(fā)展中起到重

2、要的作 用，下列分類標準合理的是（）A.根據(jù)碳酸鈉溶于水呈堿性，碳酸鈉既屬于鹽，又屬于堿B.根據(jù)物質(zhì)是否能導電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)、非電解質(zhì)C.根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體D.根據(jù)化學反應過程中元素化合價是否發(fā)生變化，將化學反應分為氧化還原反應 和非氧化還原反應3. （2016云南省學考模擬）用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（） A.常溫常壓下，18 g H2O含有的原子總數(shù)目為2NaB.標準狀況下，22.4 L苯含有的分子數(shù)目為NaC. 1 mol Na在O2中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 NaD. 1 mol L 1 KHSO4溶液中含有的鉀離子數(shù)目為 Na

3、4. （2013浙江會考，16）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)實驗的敘述，正確的是（）A.鈉在空氣中燃燒，生成淡黃色的氧化鈉粉末B.鎂在二氧化碳中燃燒，生成白色的氧化鎂和黑色的炭C.將灼熱的鐵絲放入盛有氯氣的集氣瓶中，生成紅棕色的氯化鐵煙霧D.銅和濃硫酸加熱反應后得到無色硫酸銅溶液5. （2015浙江臺州第二次調(diào)研）關(guān)于反應3C12 + 6KOH KC1O3+5KC1 + 3H2。， 以下說法正確的是（）A. Cl2是氧化劑，KOH是還原劑B .被氧化的氯元素的質(zhì)量是被還原的氯元素質(zhì)量的5倍C. 3 mol氯氣參加反應轉(zhuǎn)移10 mol電子D. KOH既不是氧化劑，又不是還原劑6. （2015浙江普陀中學月考

4、）用下列兩種方法制取氯氣：用含氯化氫 146 g的濃 鹽酸與足量的二氧化鈕反應；用 87 g二氧化鈕與足量的濃鹽酸反應，則所得氯 氣（）A.比多B.比多C. 一樣多 D.無法比較7. （2015樂清一中月考）下列離子方程式不正確的是（）、4Al ，、一、2 .+人A .碳酸鈉溶椒和鹽酸反應 CO 3 +2H =CO2 T + H2O8. 氯化鐵和鐵反應2Fe3+ Fe=3F歹C.鈉跟水反應 Na+H2O=Na+OH-+ H2 TD.碳酸氫鈉溶液跟稀硝酸反應 HCO 3 +H =CO2 T + H2O8. （2015商丘實驗中學模擬）用毛筆蘸取少量30%的FeC3溶液在銅片上寫一個 “Cd?,放

5、置片刻，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中，下列說法正確的是（）A.燒杯中的溶液呈棕黃色B.銅片無任何變化C.銅片上有凹陷的“ Cu”字D.發(fā)生反應：Fe3+ + Cu=Cu2+ + Fe2+9. （2015鄂南聯(lián)考）下列試劑可用帶玻璃塞的試劑瓶存放的是（）A.鹽酸 B.氫氟酸C. NaOH 溶液 D. Na2SiO3溶液10. （2015浙江杭州月考）二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫共同具備的性質(zhì)是（）A.都能使品紅試液褪色B .都能和氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水C,都有刺激性氣味D.常溫下都是氣體11. （2015江蘇鹽城第三次模擬，1）2014年“6 5”世界環(huán)境日中國主題為“向污 染宣戰(zhàn)”，

6、下列行為不利于遏制污染的是（）A.發(fā)展風能和太陽能等清潔能源，減少使用化石燃料B.擴建小型鋼鐵廠、水泥廠，提高鋼鐵、水泥的產(chǎn)量C .推廣機動車用天然氣替代汽、柴油的“油改工程”D .研發(fā)可降解的聚碳酸酯替代聚乙烯作一次性塑料袋的生產(chǎn)原料12.（創(chuàng)新）下列化學用語表述正確的是（）A. CO2分子的結(jié)構(gòu)式：OCOMa ： （. !:B.氯化鈉的電子式：C.氯氣的比例模型：'出t K*D.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：/13. （2016云南省學考模擬）下列關(guān)于12C和13C說法正確的是（）A.兩者互為同位素B.兩者互為同素異形體C.兩者屬于同一種核素D.兩者屬于不同的元素14. （2016云南省學考

7、模擬）X、Y是同主族的非金屬元素，如果 X原子半徑比Y 原子大，則下列說法錯誤的是（）A. X的非金屬性比Y弱B. X的原子序數(shù)比Y的大C. X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比 Y的最高價氧化物對應的水化物的酸 性弱15.（2015浙江黃巖中學檢測）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）A.元素Y和元素Z的最高正化合價相同B.原子半徑的大小順序為：r（W）>r（Y） >r（Z）C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Y<Z<WD.元素W的最高價氧化物對應

8、的水化物是強酸16. （2014浙江6月學考，27）下列圖示對應的裝置以及操作均正確的是（）心口.瞪蒞17. （2014浙江6月學考，9）欲分離某CC14和H2O的混合液，除鐵架臺、鐵圈外, 還需要用到的儀器是（）A11cLl18. （2013浙江6月學考，13）某學習小組研究某酸性工業(yè)廢水樣品，以下實驗操 作或分析結(jié)論中，正確的是（）A.用玻璃棒蘸取廢水樣品，沾在用蒸儲水潤濕的pH試紙上測定其pHB .將無色酚吹試液滴入廢水樣品中以驗證其酸性C.該工業(yè)廢水中c（H ）>c（OH ）D.測得廢水樣品的pH = 4,說明該廢水樣品中c（H+）=4.0 mol L_-119. （改編）下列反

9、應中硫酸既表現(xiàn)出了強氧化性又表現(xiàn)了酸性的是（）A.氧化銅與硫酸反應B.氫氧化銅與硫酸反應C.木炭粉與濃硫酸反應D.銅與濃硫酸反應20. （2016云南省學考模擬）下列反應中，屬于取代反應的是（）A.乙烯通入澳的四氯化碳溶液中反應B.乙醇在一定條件下生成乙醛C.苯在一定條件下與液澳反應D.乙醇燃燒21. （2015浙江鎮(zhèn)海中學月考）下列有關(guān)酯化反應的說法正確的是（）A.醇與酸的反應都是酯化反應B.酯化反應和中和反應原理一樣C.酯化反應既屬于取代反應，也屬于可逆反應D.酯化反應的機理是竣酸去掉氫原子而醇去掉羥基22. （2015啟東中學模擬）已知反應A+B=C+ D的能量變化如圖所示，下列說 法正

10、確的是（） 廠、 I J C#DA .該反應為放熱反應B.該反應為吸熱反應C.反應物的總能量高于生成物的總能量D.該反應只有在加熱條件下才能進行23 . （2015重慶一中）在如圖所示裝置中，觀察到電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，M棒變粗,N棒變細，P為電解質(zhì)溶液。由此判斷下列 M、N、P所代表的物質(zhì)可以成立的是（）選項MNPA鋅銅稀硫酸B銅鐵稀鹽酸C銀鋅硝酸銀溶液D銅鐵硝酸鐵溶液24 .（2015杭州外國語學校模擬）反應4A（g） + 5B（g）=4C（g） + 6D（g）在5 L的密閉容 器中進行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了 0.30 mol。下列敘述正確的是（）A.容器中D的物質(zhì)的量至少為0.45

11、 molB. A的平均反應速率是0.010 mol L71 s 1C.容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量之比一定是4 ： 5 ： 4 ： 6D.容器中A的物質(zhì)的量一定增加了 0.30 mol25. （2015浙江溫州聯(lián)考）反應2SO2 + O2-2SO3達到平衡后，再向反應容器中 充入含18O的氧氣，經(jīng)過一段時間后，18O原子存在于（）A. O2 中 B. SO2 中C. O2 和 SO2 中D.。2、SO2 和 SO3 中非選擇題部分二、非選擇題（本大題共7小題，共50分）26. （2015浙江湖州調(diào)研）（4分）某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時得到大量的甘蔗 渣，對甘蔗渣進行綜合利用，不僅可以提高

12、經(jīng)濟效益，而且還可防止環(huán)境污染?，F(xiàn)按下列方式進行綜合利用，回答問題：（1）A的名稱是。（2）反應B-F的化學方程式是 反應B-D的化學方程式是 27. （2015運城一中）（6分）已知X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且?guī)追N物質(zhì)間有 以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標出。請回答下列問題。寫出下列各物質(zhì)的化學式：X> Y、A、B> C o反應的化學方程式為28. （2015浙江金華學考模擬，35）（6分）甲、乙、丙三位同學分別設(shè)計了下列三套 實驗裝置：請從甲、乙兩位同學設(shè)計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是（選填“甲”或“乙”），試管中所盛物質(zhì)是（2）內(nèi)同學將甲裝置進行了改

13、進，將其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是 組裝好實驗裝置后,加入樣品前還應檢查 。寫出試管中發(fā)生反應的化學方程式： 29. （2015天津一中）（4分）已知 MnO2與濃鹽酸反應的化學方程式為MnO2 +4HC1（濃） MnCl2+Cl2f + 2H2。，回答下列問題：（1）該反應的離子方程式為 （2）被氧化的HCl占參加反應的HCl總量的當標準狀況下有11.2 L氯氣生成時，該反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 （設(shè)Na為 阿伏加德羅常數(shù)的值）。30.(加試題)(2015全國新課標卷)(10分)甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料, 利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化

14、劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反 應如下：CO(g)+2H2(g) ICH30H(g)31C02(g) + 3H2(g) |CH30H(g) + H20(g) AH2CO2(g) + H2(g) C0(g) + H20(g) AH3回答下列問題：(1)已知反應中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵H -HC-0c=0H-0C-H日(kJ mol1)4363431 076465413由此計算 AH =kJ mol10(2)反應的化學平衡常數(shù) 溫度變化關(guān)系的曲線為_1ke r4-n L_kJ mol;已知 AH2=-58 kJ mol ,則 AH3 =K表達式為;圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨(填曲線標記

15、字母)，其判斷理由是 。r/m -*，1Bifitii1i-jrtI *IV .L n -W ，尸 H * "W . ! V ,»靖i4.UJTi»i 'J1I11it, 'III jrR Ik Y » P!? I|te , h 9 m K ! rM*481 卜：: * LM T- 4 -9 -» V * AVI4tfP|t|F*ii11.5 24的 430MD550 力 K圖2合成氣組成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60時，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（。與溫度和 壓強的關(guān)系如圖2所示。KCO）值隨溫度升高而 （M “增大”或

16、“減小”）, 其原因是l圖2中的壓強由大到小為,其判斷理由是31.（加試題）（2012廣東理綜，33）（10分）苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)。某同 學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。反應原理:C 匕 + 2KMnOj實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100 C反應一段時間后停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。已知：苯甲酸分子量122,熔點122.4 C,在25 C和95 C時溶解度分別為0.3 g和6.9 g;純凈固體有機物一般都有固定熔點操作為,操作H為<（2）無色液體A是,定性檢驗A的試劑是,現(xiàn)象是測定白色固體B的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115 C開始熔化，達到130

17、C時仍有少量不 熔。該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計了如下方案進行提純 和檢驗，實驗結(jié)果表明推測正確。請完成表中內(nèi)容。序號實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論將白色固體B加入水中，加熱溶解，得到白色晶體和無色濾液取少量濾液于試管中，生成白色沉淀濾液含Cl干燥白色晶體，白色晶體是 苯甲酸（4）純度測定：稱取1.220 g產(chǎn)品，配成100 mL甲醇溶液，移取25.00 mL溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40X 103 mol。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)的計算表達式為計算結(jié)果為（保留二位有效數(shù)字）o（）人32.（加試題）（2015廣東理綜，30）（10分）有機鋅試劑（RZnBr）與酰氯（ 1 R

18、 ）偶聯(lián)可用于制備藥物n：化合物I的分子式為 （2）有關(guān)化合物n,下列說法正確的是 儂選）。A.可以發(fā)生水解反應B.可與新制Cu（OH）2共熱生成紅色沉淀C.可與FeCl3溶液反應顯紫色D.可與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液反應化合物田含3個碳原子，且可發(fā)生加聚反應。按照途徑1合成路線的表示方式, 完成途經(jīng)2中由m到V的合成路線： （標明反應試劑，忽略反應條件）?；衔颲的核磁共振氫譜中峰的組數(shù)為 ，以H替代化合物VI中的ZnBr, 所得化合物的竣酸類同分異構(gòu)體共有 ?中（不考慮手性異構(gòu)）?；衔颲I和即反應可直接得到H ,則化合物叩的結(jié)構(gòu)簡式為 浙江高考選考科目模擬試題 （六）1. C 蔗糖是在水

19、溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，則屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；鹽酸是混合物，所以不是電解質(zhì)，故 B錯誤；氯化鈉為化合物，熔融時或 在水溶液里能電離出自由移動的陰陽離子能使溶液導電，所以氯化鈉是電解質(zhì)， 故C正確；二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子，所 以二氧化碳的水溶液導電，但電離出離子的物質(zhì)是碳酸不是二氧化碳，所以二氧 化碳是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選Co 2. D 金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽，水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿，碳酸鈉屬于鹽不是堿，故 A錯誤；水溶液中或熔 融狀態(tài)下導電的化合物為電解質(zhì)，水溶液中和熔融狀態(tài)都不導電的化合物為非電

20、 解質(zhì)，金屬可以導電但不是化合物，不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)，故 B錯誤；分散系 的本質(zhì)是微粒直徑大小，分散質(zhì)微粒直徑在 1 nm100 nm形成的分散系為膠體， 分散質(zhì)微粒直徑大于100 nm形成的分散系為濁液，小于1 nm形成的分散系為溶 液，故C錯誤；化學反應過程中元素 化合價變化是氧化還原反應的標志，根據(jù)化 學反應過程中元素化合價是否發(fā)生變化，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化 還原反應，D正確。3. CA項，18 g H2O即1 mol H2O,含有的原子總數(shù)目為3Na,錯誤；B項，標 準狀況下，苯是液體，22.4 L苯的物質(zhì)的量無法求算，錯誤；C項，反應后鈉元素 的價態(tài)為+ 1價，故1

21、mol鈉轉(zhuǎn)移1 mol電子，正確；D項，溶液體積不明確，溶 液中鉀離子的個數(shù)無法計算，錯誤。4. B 鈉在空氣中燃燒，生成的是過氧化鈉， A錯；灼熱的鐵絲放入氯氣中，只生成紅棕色的煙，沒有霧，C錯；銅和濃硫酸加熱反應后得到藍色硫酸銅溶液，D錯。5. D A項，C12既是氧化劑又是還原劑，錯誤。B項，被氧化的氯元素的質(zhì)量是 被還原的氯元素質(zhì)量的1/5,錯誤。C項，3 mol氯氣參加反應轉(zhuǎn)移5 mol電子， 錯誤。6. A 二氧化鈕只能與濃鹽酸反應。中隨著反應的進行，濃鹽酸變成稀鹽酸， 反應停止，故含氯化氫146 g的濃鹽酸不能完全參加反應。中濃鹽酸是足量的， 87 g二氧化鈕可以完全參加反應。2

22、 一7. C 碳酸鈉溶液和鹽酸反應中，正確的離子方程式為：CO 3 +2H + =CO2 T+ H2O,故A正確；氯化鐵和鐵反應，正確的離子方程式為：2Fe3+ Fe=3Fe2十 ,故B正確；鈉跟水反應生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na+ + 20H - + H2 T ,故C錯誤；碳酸氫鈉溶液跟稀硝酸反應的離子方 一一一 一一 一 一 一程式為：HCO 3 + H+=CO2f+H20,故 D 正確。8. C FeCl3溶液與銅的反應為 Cu + 2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,反應后的溶液中 含有Cu2+、Fe2+, A項錯誤；FeCl3溶液與銅反應，銅片

23、上反應掉的部分會有凹 陷，B項錯誤，C項正確；該反應的離子方程式為 2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+, D項錯誤。9. A 玻璃塞中含有二氧化硅，鹽酸與二氧化硅不發(fā)生反應，因此可用帶玻璃塞 的試劑瓶存放鹽酸，A項正確；氫氟酸能和玻璃中的二氧化硅發(fā)生反應，所以氫 氟酸需要存放在塑料容器中，B項不正確；氫氧化鈉溶液能和二氧化硅反應生成黏 性很強的硅酸鈉溶液，從而使玻璃塞與瓶口黏合在一起而不易打開，故應該使用 橡膠塞，C項不正確；硅酸鈉溶液的黏性很強，不能用玻璃塞，應該用橡膠塞, 項不正確。10. B 三種氧化物中只有SO2具有漂白性，A項錯誤；SO2、SO3、CO2均屬于酸 性氧化物

24、，都能和NaOH溶液反應生成鹽和水，B項正確；CO2為無色無味的氣 體，C項錯誤；SO3在常溫下不是氣體，D項錯誤。11. B 化石燃料在燃燒時能產(chǎn)生大量的硫的氧化物和氮的氧化物等污染環(huán)境的氣 體，A能遏制污染；小型鋼鐵廠、水泥廠都是高污染企業(yè)，B不能遏制污染；天然氣是清潔燃料，能減少污染，C能遏制污染；聚碳酸酯塑料易分解且分解后產(chǎn)生 的是不污染環(huán)境的CO2, D能遏制污染。12. D CO2的結(jié)構(gòu)式應為O=C=O, A項錯誤；氯化鈉的電子式為 1>： C1 ：一一 ，B項錯誤；氯氣由完全相同的兩個氯原子構(gòu)成，C項錯誤；硫、I*.! * *離子的結(jié)構(gòu)示意圖為, ，D項正確。13. A 1

25、2C和13C中子數(shù)不同，是碳元素的不同核素，互為同位素，而同素異形 體的研究對象是單質(zhì)，故只有A正確。14. C X、Y是同主族的非金屬元素，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大， 如果X原子半徑比Y原子半徑大，則原子序數(shù) X>Y, B項正確；同主族元素從 下到上非金屬性逐漸增強，則非金屬性 X<Y, A項正確；元素的非金屬性越強， 對應的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性 X<Y,則Y的氫化物更穩(wěn)定，C項錯誤；元 素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性越強， 非金屬性X<Y, 則X最高價氧化物對應水化物的酸性比 Y最高價氧化物對應水化物的酸性弱，D項正確。15.

26、DX、Y、Z、W均為短周期元素，所以從它們在元素周期表中的相對位置可以得出Y元素在第二周期，Y的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 3倍，可以推出Y是O元素，所以X為N, Z為S, W為Cl。元素無最高正價，A錯誤；原子的 半徑大小順序為：r(Z)>r(W) >r(Y) , B錯誤；Y的非金屬性強于Z,故氣態(tài)氫化 物的穩(wěn)定性Y>Z, C錯誤；W的最高價氧化物的水化物是高氯酸， 是酸性最強的 含氧酸，D正確。16. D 選項A中定容時不能俯視，應平視刻度線；B中觀察鈉的焰色反應不用透 過藍色鉆玻璃；C中蒸儲裝置中溫度計水銀球應置于蒸儲燒瓶的支管口處，冷卻 水應下進上出；D正確。17.

27、C CC14和H2O互不相溶，可用分液漏斗分離。18. C 測定溶液的pH, pH試紙不能用水潤濕，A錯；酸性廢水和中性廢水都不 能使無色酚吹試液變色，可換用紫色石蕊試液，B錯;任何酸性溶液中c(H+)>c(OH -),C 正確；pH = 4,說明該廢水樣品中 c(H+) = 1.0X10-4 molL-1, D 錯。 19. D 硫酸在反應中反應生成硫酸鹽而表現(xiàn)酸性，硫酸在反應中被還原生成二氧 化硫等物質(zhì)而表現(xiàn)強氧化性。A項，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸只 表現(xiàn)酸性；B項，氫氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸只表現(xiàn)酸性；C項,木炭粉與濃硫酸反應生成二氧化碳和二氧化硫、水，硫酸

28、只表現(xiàn)強氧化性；D項,銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，硫酸既表現(xiàn)出強氧化性又表現(xiàn)酸性。 20. C A項，乙烯與澳發(fā)生加成反應；B項，乙醇在一定條件下被氧氣氧化生成 乙醛，屬于氧化反應；C項，苯在一定條件下與液澳反應生成澳苯和澳化氫，屬 于取代反應；D項，乙醇燃燒，乙醇被氧氣氧化，屬于氧化反應。21. C 本題易錯點是沒有抓住酯化反應的本質(zhì)而錯選 A或D。醇與酸作用生成酯 和水的反應才是酯化反應，A項錯誤；中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水，二者反應原理不同，B項錯誤；酯化反應屬于取代反應，也是可逆反應，C項正確;酯化反應機理是竣酸去掉 一OH,醇去掉H原子，D項錯誤。22. B 根據(jù)圖

29、像可知，反應物的總能量低于生成物的總能量，則該反應為吸熱反 應，A、C項錯誤，B項正確；反應條件與反應是放熱反應或吸熱反應沒有必然聯(lián) 系，D項錯誤。23. C 經(jīng)分析可知該裝置是原電池，其中 M棒作正極，有金屬單質(zhì)析出，N棒 作負極，失電子溶解。A項，鋅、銅、稀硫酸構(gòu)成原電池，則鋅是負極， M棒變 細，A項錯誤；B項，鐵、銅、稀鹽酸構(gòu)成原電池， M棒上無金屬單質(zhì)析出，B 項錯誤；C項，鋅、銀、硝酸銀溶液構(gòu)成原電池，則鋅是負極， M棒上有銀析出， C項正確；D項，鐵離子得到電子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，不能析出金屬， D項錯誤。24. A 半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了 0.30 mol,則根據(jù)化學方程式可

30、知半分鐘 內(nèi)一定同時生成0.45 mol D,由于不能確定反應前 D的物質(zhì)的量，因此容器中D 的物質(zhì)的量至少為0.45 mol, A項正確；半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了 0.30 mol, 0.30 mol則根據(jù)化學方程式可知一定同時消耗 0.30 mol A,則A的平均反應速率是5 L X30 s = 0.002 molL-1sT, B項錯誤；由于不能確定反應前各物質(zhì)的物質(zhì)的量，因此容 器中A、B、C、D的物質(zhì)的量之比不一定是4 ： 5 ：4 ： 6, C項錯誤；容器中A的 物質(zhì)的量一定減少0.30 mol, D項錯誤。25. D 可逆反應在相同條件下，可以向兩個反應方向進行，反應體系中各物

31、質(zhì)同 時存在，由于三種物質(zhì)均含有氧元素，故 18O原子存在于。2、SO2、SO3中。 26.解析 甘蔗渣富含纖維素，經(jīng)過處理得到較純的纖維素，催化、加熱條件下水 解生成葡萄糖，葡萄糖在人體中可發(fā)生生理氧化反應，也可以在酒化酶作用下生 產(chǎn)乙醇答案（1）纖維素(2)CeHi2Ofi由鞫梧7 蝮悔輯化_r HoO酒化I#(3)CfiH|2(H5OH + 2CO而"沖27 .解析A與硝酸酸化的AgNO3溶液反應產(chǎn)生白色沉淀，A中含C； B與鹽酸2一酸化的BaCl2溶液反應產(chǎn)生白色沉淀，B中含SO 4 ；又根據(jù)X、Y均為有刺激性 氣味的氣體，且X能與Fe反應，則X為Cl2, Y為SO2, A為

32、HCl, B為H2SO4,C 為 FeCl30答案（1）Cl2 SO2 HCl H2SO4 FeCl3（2）Cl 2+ SO2 + 2H 2O=2HCl +H2SO428 .解析（1）甲裝置試管中導管伸入液面之下，易引起倒吸，故選擇乙裝置。試管中應盛放飽和Na2CO3溶液，其作用是降低乙酸乙酯的溶解度，使之容易分層析出；吸收乙酸，溶解乙醇，使之進入水層而除去。（2）球形干燥管的另一重要作用是防止倒吸。答案乙飽和Na2CO3溶液（2）防止倒吸裝置的氣密性?。?）CH3COOH +CH3CH20H. 二 CH3COOCH 2CH3+H2O29 .解析（1）書寫該反應的離子方程式時，HCl、MnCl

33、 2要拆寫成離子形式，故反 =應的離子萬程式為 MnO2+4H + + 2Cr Mn2+ + Cl2? +2H2O0 （2）該反應中一半HCl作還原劑，一半HCl作酸。（3）當標準狀況下有11.2 L氯氣生成時，該反應 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為Na。答案(1)MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2 T + 2H2O1(2)2 (3)Na30 .解析(1)根據(jù)反應，AHi = E(C=O) + 2E(H H) 3E(C H) + E(C O) + E(HO) =1 076 kJ mol 1+ 2X 436 kJ mol 1 3X413 kJ mol 1 + 343 kJ mol 1 + 465 kJ mo

34、l1 = 99 kJ mol 1;根據(jù)蓋斯定律，可得反應， AH3= AH2AH1=58 kJ mol 1 ( 99 kJ mol 1) = + 41 kJ mol 1。(2)根據(jù)化學 平衡常數(shù)的概念可寫出反應 K的表達式；反應是放熱反應，升高溫度，化學 平衡向逆反應方向移動，化學平衡常數(shù)K減小，因此曲線a符合。(3)由圖2可知， 壓強不變時，隨著溫度的升高，a (CO)減??；反應為氣體分子數(shù)不變的反應， 加壓對其平衡無影響；反應為氣體分子數(shù)減小的反應，加壓使WCO)增大；由圖2可知，固定溫度(如530 K)時，p1-p2p3, WCO)增大，因此綜合分析可知 p3>p2>p1。答

35、案(1)99 +41 c (CH30H(2)K = c (CO c2 (H2) a反應為放熱反應，升高溫度使其平衡向逆反應方向移 動，平衡常數(shù)K應減小減小 由圖2可知，壓強恒定時，隨著溫度的升高，WCO)減小p3>p2>p1溫度恒定時，反應為氣體分子數(shù)減小的反應，加壓使平衡向正反應方向移動，/CO) 增大，而反應為氣體分子數(shù)不變的反應，加壓對其平衡無影響，故增大壓強時， 有利于WCO)增大31 .解析 要抓住甲苯和苯甲酸的性質(zhì)差異，并結(jié)合實驗流程進行分析、解決問題。(1)濾液經(jīng)操作I分為有機相和水相， 則I為分液。有機相加無水Na2SO4干燥、過 濾，再進行蒸儲(操作H )獲得無色液體A,顯然A為甲苯。苯甲酸的溶