人教版化學(xué)必修一.4.4氨硝酸硫酸同步測試卷有答案

1、.人教版化學(xué)必修一.4.4氨 硝酸 硫酸同步測試卷有答案一、 選擇題 1. 從降低本錢和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是    A.銅和濃硝酸反響   B.銅和稀硝酸反響 C.氧化銅和硝酸反響    D.氯化銅和硝酸銀反響 2. 物質(zhì)氧化性、復(fù)原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的構(gòu)造有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反響溫度有關(guān)。以下各組物質(zhì)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化復(fù)原反響的是    Cu與HNO 3 溶液 Cu與FeCl 3 溶液 Zn與H 2 SO 4 溶液 Fe與HCl溶液 A.   B. C.  

2、0; D. 3. 在Cu與濃硝酸反響中，假設(shè)有1 mol HNO 3 被復(fù)原，那么發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子是    A.1 mol    B.2 mol    C.0.5 mol    D.0.25 mol 4. 取等物質(zhì)的量的鎂粉和鋁粉混合，再將混合物平均分為四份，分別參加足量的以下溶液中，充分反響后放出氫氣最多的是    A.3 molL -1 的HCl  B.4 molL -1 的HNO 3 C.8 molL -1 NaOH   D.18 molL -1 的H 2 SO

3、 4 5. 鋅與很稀的硝酸反響生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被復(fù)原的硝酸的物質(zhì)的量為    A.2 mol    B.1 mol    C.0.5 mol    D.0.25 mol 6. 3.2 g銅與過量硝酸8 molL -1 ，30 mL充分反響，硝酸的復(fù)原產(chǎn)物為NO 2 和NO，反響后溶液中含 a mol H + ，那么此時(shí)溶液中所含NO 為_mol    A.0.2+ a     B.0.1+ a C.0.05+ a  

4、60; D. a 7. 質(zhì)量為38.4 g銅與適量的濃硝酸反響，銅全部反響后，共搜集到22.4 L標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體，反響消耗HNO 3 的物質(zhì)的量可能是    A.1 mol  B.1.6 mol   C.2.2 mol    D.2.4 mol 8. 一樣質(zhì)量的四份銅片，分別置于足量的以下酸中，所得到的氣體的物質(zhì)的量最多的是    A.濃硫酸    B.稀硫酸    C.濃硝酸    D.稀硝酸 9. 銅粉放入稀硫酸中，加熱后無現(xiàn)象，當(dāng)參加一種鹽后

5、，銅粉質(zhì)量減少，溶液變藍(lán)，同時(shí)有氣體產(chǎn)生，此鹽應(yīng)是 A.KCl    B.K 2 SO 4    C.KNO 3    D.K 2 CO 3 10. 硫酸廠有一輛已存放過濃硫酸的鐵槽車。某工人邊吸煙邊用水沖洗，結(jié)果發(fā)生了爆炸事故，以下引起爆炸的原因中正確的選項(xiàng)是    A.濃硫酸遇明火爆炸 B.濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸 C.鐵與水反響產(chǎn)生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸 D.稀釋后的硫酸與鐵反響產(chǎn)生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸 11. 物質(zhì)的量之比為25的鋅與稀硝酸反響，假設(shè)硝酸被復(fù)原的產(chǎn)物為N 2 O，反響完畢后鋅沒有剩余，那么該

6、反響中被復(fù)原的硝酸與未被復(fù)原的硝酸的物質(zhì)的量之比是    A.14    B.15     C.23  D.25 12. 將以下溶液置于敞口容器中，溶液質(zhì)量會(huì)增加的是    A.濃硫酸   B.稀硫酸    C.濃鹽酸    D.濃硝酸 13. 以下反響中硝酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是 A.使石蕊試液變紅 B.與銅反響放出NO氣體，生成CuNO 3 2 C.與Na 2 CO 3 反響放出CO 2 氣體，生成NaNO 3 D.與S單

7、質(zhì)混合共熱時(shí)生成H 2 SO 4 和NO 2 14. 為除去鍍在鋁外表的銅鍍層，可選用的試劑是    A.稀硝酸   B.濃硝酸    C.濃硫酸   D.濃鹽酸 15. 濃硫酸在使以下物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是    A.CuCuSO 4    B.CCO 2 C.FeOFe 2 SO 4 3 D.Fe 2 O 3 Fe 2 SO 4 3 二、 填空題 16. 以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象，反映了硫酸的哪些性質(zhì) ？ 1在工業(yè)上可用鐵槽車或鋁槽車運(yùn)輸濃硫酸。_。 2濃硫酸與甲酸H

8、2 CO 2 共熱可制備一氧化碳CO。_。 3實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸反響制備氫氣。_。 4濃硫酸露置在空氣中質(zhì)量增加。_。 5硫酸和碳酸鈉反響可生成二氧化碳。_。 6濃硫酸和NaCl反響可制備HCl。_。 17. 某無色混合氣體可能由NO、O 2 、NH 3 、CO 2 、HCl中的兩種或幾種組成。室溫下50 mL的混合氣體通過足量的濃硫酸，體積減少至40 mL，再通過足量的NaOH溶液，體積減小到20 mL，余下的氣體接觸空氣后立即變色。那么原混合氣體中一定含有_氣體，其同溫、同壓下的體積比為_。此混合氣體中一定不含有_氣體，理由是_。 18. A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，

9、它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如以下圖所示： 1D的化學(xué)式是_，E的化學(xué)式分子式是_。 2A和B反響生成C的化學(xué)方程式是_。 3E和F反響生成D、H和G的化學(xué)方程式是_。 三、 實(shí)驗(yàn)題19. 某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按以下圖裝置進(jìn)展實(shí)驗(yàn)夾持儀器已略去。實(shí)驗(yàn)說明濃硝酸能將NO氧化成NO 2 ，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。 可選藥品:濃硝酸、3 molL -1 稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。 :氫氧化鈉溶液不與NO反響，能與NO 2 反響。 2NO 2 +2NaOH=NaNO 3 +NaNO 2 +H 2 O 1實(shí)驗(yàn)應(yīng)防止有害氣體排放到空

10、氣中。裝置中盛放的藥品 依次 是 _ 。 2滴加濃硝酸之前的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性，參加藥品，翻開彈簧夾后_。 3裝置中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是_ 。 4裝置的作用是_ ，發(fā)生反響的化學(xué)方程式是 _ 。 5該小組得出的結(jié)論所根據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_ 。 6實(shí)驗(yàn)完畢后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是填序號(hào)_ 。 a.加熱該綠色溶液，觀察顏色變化 b.加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化 c.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反響產(chǎn)生的氣體，觀察顏

11、色變化 20. 如圖是A&E五種含氮物質(zhì)互相轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體，且B為紅棕色氣體。 1寫出A&E各物質(zhì)的化學(xué)式: A_、B_、C_、D_、E_。 2寫出&各步反響的化學(xué)方程式: _。 _。 _。 _。 _。 :答案一、選擇題1、 C2、 A3、 A4、 A5、 D6、 B7、 C8、 C9、 C10、D11、 A 12、 A13、B14、B15、 AC二、填空題16、 1強(qiáng)氧化性 2脫水性 3酸的通性 4吸水性 5強(qiáng)酸性 6高沸點(diǎn) 點(diǎn)撥：濃硫酸的吸水性是指濃硫酸能吸收其混合體系或其周圍環(huán)境中的水分，是物理變化，因?yàn)樗质窃瓉砭陀械?。脫水性是?/p>

12、原物質(zhì)中沒有水分子而生成了水，硫酸的化學(xué)成分沒有變化。對(duì)于濃、稀硫酸的區(qū)別可以從濃硫酸和稀硫酸性質(zhì)的差異入手，可通過多種方法鑒別濃硫酸和稀硫酸，如:取少量蒸餾水，向其中參加少量試樣硫酸，如能放出大量熱那么為濃硫酸，反之那么為稀硫酸；觀察狀態(tài)，濃硫酸為黏稠狀液體，而稀硫酸為黏稠度較小的溶液等。根據(jù)你掌握的知識(shí)，請(qǐng)?jiān)倭信e幾種方法。至少三種 17、 NH 3 、CO 2 、NO 122 HCl、O 2 NH 3 會(huì)與HCl反響生成白色固體NH 4 Cl，有NH 3 就一定不含HCl；NO遇空氣會(huì)變色，而混合氣體無色，所以有NO就一定無O 2 18、1NH 3 NH 4 Cl2H 2 +Cl 2 2HCl 32NH 4 Cl+CaOH 2 2NH 3 +2H 2 O+CaCl 2 三、實(shí)驗(yàn)題19、 13 molL -1 稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液 2通入CO 2 一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi) 3Cu+4HNO 3 濃=CuNO 3 2 +2NO 2 +2H 2 O 4將NO 2 轉(zhuǎn)化為NO 3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO 5