選修《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》說(shuō)理題歸納

1、1、氮原子間能形成氮氮叁鍵，而砷原子間不易形成叁鍵的原因是砷原子半徑較大，原子間形成的（T鍵較長(zhǎng),p-p軌道肩并肩重疊程度較小或幾乎不能重疊，難以形成n鍵。AsH分子為三角錐形，鍵角為。，小于氨分子鍵角107。，AsH3分子鍵角較小的原因是砷原子電負(fù)性小于氮原子，其共用電子對(duì)離砷核距離較遠(yuǎn)，斥力較小，鍵角較小。2、乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是CHCOO存在分子間氫鍵3、在乙醇中的溶解度H2O大于"S水分子與乙醇間能形成分子間氫鍵。4、硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是：C-C鍵和CH鍵較強(qiáng)，所形成的烷烴穩(wěn)定，而硅烷中Si-Si鍵和Si-H鍵

2、的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長(zhǎng)鏈硅烷難以生成5、SO的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，此氧化物的分子式應(yīng)為該結(jié)構(gòu)中S-O鍵長(zhǎng)有a、b兩類，b的鍵長(zhǎng)大于a的鍵長(zhǎng)的原因：形成b鍵的氧原子與兩個(gè)S原子結(jié)合，作用力較?。ㄏ喈?dāng)于一心兩用）6、碳元素可形成多種結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不同的單質(zhì)，其中金剛石的熔點(diǎn)為3550C,Go的熔點(diǎn)約為280C,導(dǎo)致這種差異的原因：金剛石是原子晶體，Go是分子晶體，前者原子間是靠強(qiáng)烈的共價(jià)鍵結(jié)合的，后者分子間是靠微弱的范德華力結(jié)合在一起的7、Mn+的穩(wěn)定性強(qiáng)于Mn+，其原因是：Mn+的3d能級(jí)為半充滿狀態(tài)而Mn+不是&已知常溫下，HCrC4的K1=、Q1X10-，從結(jié)構(gòu)的角度上看，K2

3、<<K的原因是：第二步電離產(chǎn)生的二價(jià)酸根離子重新結(jié)合H+的能力強(qiáng)于第一步電離產(chǎn)生的一價(jià)酸根離子結(jié)合H+的能力9、OF分子中氧原子的軌道雜化類型為sp3雜化，OF被稱為氟化物而不被稱為氧化物的原因是氧化物中氧元素顯負(fù)價(jià)，而在OF中氧元素的化合價(jià)為+210、從結(jié)構(gòu)角度來(lái)看，F(xiàn)e2+易被氧化成Fe3¥£原因是Fe3+的3d5半滿狀態(tài)更穩(wěn)定11、CcT在水溶液中以Co（H2O）62+存在。向含C6+的溶液中加入過(guò)量氨水可生成更穩(wěn)定的Co（NH3）62+，其原因是：N元素電負(fù)性比O元素電負(fù)性小，N原子提供孤電子對(duì)的傾向更大，與Cf形成的配位鍵更強(qiáng)12、鈦比鋼輕、比鋁硬，是

4、一種新興的結(jié)構(gòu)材料。鈦硬度比鋁大的原因：Ti的價(jià)電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng)（或Ti的原子化熱比Al大，金屬鍵更強(qiáng)等其他合理答案）13、CH和NH分子中均含有18個(gè)電子，它們的沸點(diǎn)相差較大，主要原因是MH4分子之間存在氫鍵14、"O在乙醇中的溶解度大于HS,其原因是：水分子與乙醇分子之間存在氫鍵15、"Te比"S沸點(diǎn)高的原因是：兩者均為分子晶體且結(jié)構(gòu)相似，HTe相對(duì)分子質(zhì)量比HS大，分子間作用力更強(qiáng)16、硝酸易溶解于水的原因：硝酸分子是極性分子，易溶于極性溶劑的水中，硝酸分子中存在“HO'鍵，易與水分子間形成氫鍵17、HCIQ和HCIQ哪個(gè)酸性更強(qiáng)，為什么？

5、HCIQ和HCIQ可分別表示為（OH）CIO和（OH）CIC2，HCIQ中的CI為+3價(jià)，而HCIQ中的CI為+5價(jià)，HCIO中CI的正電性更高，導(dǎo)致CIO-H中O原子上的電子更向CI偏移，更易電離出，故HCIQ的酸性更強(qiáng)18、請(qǐng)解釋如下現(xiàn)象：熔點(diǎn)：Si60>N50>C60,而破壞分子所需要的能量：N50>C0>Si60,其原因是：結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力（或范德華力）越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，故熔點(diǎn)：Si60>N°>C0;而破壞分子需斷開(kāi)化學(xué)鍵，N-N鍵、C-C鍵、SiSi鍵鍵長(zhǎng)逐漸增大，鍵能逐漸減小，故破壞分子需要的能量順序?yàn)?

6、0>C0>Si6019、四鹵化硅SiX4的沸點(diǎn)和二鹵化鉛PbX的熔點(diǎn)如圖（b）所示。 SiX4的沸點(diǎn)依F、Cl、Br、I次序升高的原因是：均為分子晶體，范德華力隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而增大 結(jié)合SiX4的沸點(diǎn)和PbX的熔點(diǎn)的變化規(guī)律，可推斷：依F、Cl、Br、丨次序，PbX中的化學(xué)鍵的離子性減弱、共價(jià)性增強(qiáng)。20、CuSO的熔點(diǎn)為560C,Cu（NOh的熔點(diǎn)為115C,CuSO熔點(diǎn)更高的原因是：CuSO和Cu（NQ）2均為離子晶體，SO所帶電荷數(shù)比NQ多，故CuSO晶格能較大，熔點(diǎn)較高21、氨（Nf）的熔、沸點(diǎn)比聯(lián)氨（N2H）低的主要原因：聯(lián)氨分子間形成的氫鍵數(shù)目多于氨分子間形成的氫鍵

7、22、NH容易與CiT形成配離子，但NE不易與CiT形成配離子，其原因是：F的電負(fù)性比N大，NF成鍵電子對(duì)向F偏移，導(dǎo)致NF中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF不易與Cij+形成配位鍵23、MgC2的熔、沸點(diǎn)比BeCb高的原因是：MgC2是離子晶體，而B(niǎo)eCb是分子晶體，發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)，離子晶體要克服離子鍵，分子晶體要克服分子間作用力，離子鍵比分子間作用力強(qiáng)得多24、fO中H-OH鍵角比HO中H-O-H鍵角大，原因是：吐0中的氧原子有2對(duì)孤電子對(duì)，H3O中氧原子有1對(duì)孤電子對(duì)，排斥力較小。已知H2O、NH、CH三種分子中，鍵角由大到小的順序是CH4>NH>H

8、O,請(qǐng)分析可能的原因:CH分子中無(wú)孤對(duì)電子，NH分子中含有1對(duì)孤對(duì)電子，HO分子中含有2對(duì)孤對(duì)電子，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用依次增大，故鍵角逐漸減小。NF的鍵角_<_NH的鍵角（填“>”“<”“二”），理由是：F的電負(fù)性比H大，NR中N周圍電子云密度減小，成鍵電子對(duì)之間的排斥力較小，因而鍵角較小。兩種三角錐形氣態(tài)氫化物膦（PH）和氨（NH）的鍵角分別為和1070，試分析PH的鍵角小于NH的原因：電負(fù)性N強(qiáng)于P，中心原子的電負(fù)性越大，成鍵電子對(duì)離中心原子越近，成鍵電子對(duì)之間的距離越小，成鍵電子對(duì)之間的斥力增大，鍵角變大。25、高溫陶瓷材料Si3"晶體中鍵角N-SiN工S

9、iN-Si（填“”“<”“二”），原因是：N原子上有孤電子對(duì)，由于孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的排斥力更大，使得SiN-Si鍵角較小。26、某同學(xué)書(shū)寫(xiě)基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式為3d94s2，該排布式違背了洪特規(guī)則特例。簡(jiǎn)單金屬離子在水溶液中的顏色大多與價(jià)層含有未成對(duì)電子有關(guān)，Cu+呈無(wú)色，其主要原因可能是價(jià)層無(wú)未成對(duì)電子。327、NaBrONaBrQ、NaBrO、NaBrQ四種鈉鹽中，Br的雜化方式均為SP雜化，陰離子空間構(gòu)型為三角錐形的是NaBrO（填化學(xué)式）。上述四種鈉鹽對(duì)應(yīng)的酸的酸性依次增強(qiáng)，試解釋HBrO的酸性強(qiáng)于HBrO的原因：HBrO和HBrQ可分別表示為（HO）BrO和（HO）B

10、rQ,HBrQ中Br為+5價(jià)而HBrQ中Br為+7價(jià)。后者正電性更高，導(dǎo)致H、O之間的電子對(duì)向O偏移，更易電離出H+28、乙二胺分子(HHNCHCHNH)中氮原子雜化類型為_(kāi)SP，乙二胺和三甲胺N(CH)3均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵。碳酸鹽在一定溫度下會(huì)發(fā)生分解，實(shí)驗(yàn)證明碳酸鹽的陽(yáng)離子不同，分解溫度不同，如下表所示：碳酸鹽MgCOCaCOSrCOBaCO熱分解溫度廠C40290011721360陽(yáng)離子半徑/pm6699112135試分析隨著陽(yáng)離子半徑的增大，碳酸鹽的分解溫度逐步升高的原因：碳酸鹽分解過(guò)程實(shí)際上是晶體中的金屬陽(yáng)

11、離子結(jié)合C&-中的氧離子，使C&-分解為CQ的過(guò)程，所以當(dāng)陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)目相同時(shí)，陽(yáng)離子半徑越小，其結(jié)合氧離子的能力就越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的碳酸鹽就越容易分解。29、某同學(xué)用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn)，向硫酸銅溶液中滴加氨水生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出Cu(NH3)4SO4H2O晶體，請(qǐng)解釋加入乙醇后析出晶體的原因：乙醇分子極性比水分子弱，加入乙醇后溶劑的極性減弱，溶質(zhì)的溶解度減小。30、比較Mn和Fe的電離能數(shù)據(jù)可知：氣態(tài)M«+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是：MrT的3d軌道電子

12、排布為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定；而Fe2+的3d軌道電子數(shù)為6,不是較穩(wěn)定的狀態(tài)。31、檢驗(yàn)K元素的方法是焰色反應(yīng)，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因:當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高的能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)電子，電子從能量較高的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將以光的形式釋放能量。32、鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低，原因是：鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力更大。33、HF和HCl在水中的溶解度上巳較大，原因是：HF與水分子之間能形成氫鍵，氫鍵的存在能增強(qiáng)物質(zhì)在水中的溶解性，所以HF和HCI在水中HF的溶解度較大。34、金

13、屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不反應(yīng)，但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是：過(guò)氧化氫為氧化劑，氨與CiT形成配離子，兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行。35、Si、C和O的成鍵情況如下：化學(xué)鍵C-OC=OSiOSi=O鍵能(kJmol-1)360803464640鍵能(kJmol-1)360803464640C和O之間易形成含有雙鍵的CO分子晶體，而Si和O之間則易形成含有單鍵的SiO2原子晶體，請(qǐng)結(jié)合數(shù)據(jù)分析其原因?yàn)椋禾寂c氧之間形成含有雙鍵的分子晶體放出的能量(803kJmol-1x2=1606kJmol-1)大于形成含單鍵的原子晶體放出的能量(360kJmol-1x4=1440kJmol-1

14、),故CO易形成含雙鍵的分子晶體；硅與氧之間形成含有雙鍵的分子晶體放出的能量(640kJmol-1x2=1280kJmol-1)小于形成含單鍵的原子晶體放出的能量(464kJmol-x4=1856kJmol-),故SiO2易形成含單鍵的原子晶體。36、尿素CO(NHh分子中NO元素的第一電離能N>O原因是：N元素的2P能級(jí)為半充滿，是較穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，失去1個(gè)電子需要的能量多，所以第一電離能N>O37、丙酸鈉(CHCHCOON)和氨基乙酸鈉均能水解，水解產(chǎn)物有丙酸(CHCHCOO)和氨基乙酸(FbNCHDOOHHNCHDOOH中N原子的雜化軌道類型為SF3雜化,C原子的雜化軌道類型為SF3、SP一雜化。常溫下丙酸為液體，而氨基乙酸為固體，主要原因是:羧基的存在使丙酸形成分子間氫鍵，而氨基乙酸分子中，羧基和氨基均能形成分子間氫鍵。38