物質(zhì)在水中的溶解講義

1、一、飽和溶液和不飽和溶液1.涵義:在一定 溫度 下，在一定量的 溶劑 里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的 飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的 不飽和 溶液。2.在描述飽和溶液和不飽和溶液的時候，一定要強(qiáng)調(diào):(1)一定溫度；(2) 一定量的溶劑；(3)某種溶質(zhì)。討論 為什么要強(qiáng)調(diào)上述條件?你能設(shè)計實驗來說明這一問題嗎?強(qiáng)調(diào)一定量的溶劑，可以在上述燒杯中再加水，原來不能溶解的又能繼續(xù)溶解；強(qiáng)調(diào)一定的，溫度，可以給上述燒杯再加熱，原來不能溶解的又溶解了，說明飽和溶液和不飽和溶液間在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。加硫酸銅晶體不能再溶解，如果再加少量食鹽還會繼續(xù)溶解。3.飽和溶液和不

2、飽和溶液間的相互轉(zhuǎn)化。(對大多數(shù)固體物質(zhì)而言)不飽和溶液飽和溶液濃溶液和稀溶液1.人們常把 溶有較多溶質(zhì) 的溶液稱為濃溶液， 溶有較少溶質(zhì) 的溶液稱為稀溶液。2.溶液的濃和稀是溶質(zhì)在溶液中含量的多少，它與溫度的變化、溶劑量的多少無關(guān)，不受條件的限制。飽和溶液和不飽和溶液那么是指溶質(zhì)的溶解是否到達(dá)最大程度，要受溫度和溶劑量兩個條件的制約。那么濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液間的關(guān)系如何呢?實驗 在兩支試管中各盛約10毫升的水，分別加人10克蔗糖和0.2克熟石灰，可以看到蔗糖在水中全部溶解(濃度較大)卻未到達(dá)飽和，而熟石灰卻溶解極少(渾濁)已到達(dá)飽和。從實驗中可以得出溶液的濃稀和是否飽和間沒有

3、必然的聯(lián)系。它們間的關(guān)系是:(1)濃溶液 不一定 是飽和溶液，稀溶液 不一定 是不飽和溶液；(2)對于同一種溶質(zhì)和溶劑的溶液來說，在一定溫度下的飽和溶液 一定 比不飽和溶液濃一些?！纠坑嘘P(guān)飽和溶液和不飽和溶液的表達(dá)中正確的選項是A在一定量的溶液里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液B某物質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液C在一定溫度下，稀溶液一定是不飽和溶液D飽和溶液和不飽和溶液之間可以互相轉(zhuǎn)化【例】在相同溫度時，食鹽的飽和溶液和不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是A前者大于后者B后者大于前者C兩者相等D無法比擬【例】以下措施不可能使不飽和溶液的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤旱氖茿蒸發(fā)溶劑B增加溶

4、質(zhì)C增加一定量的飽和溶液D降低溫度【例】一定溫度下，假設(shè)將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤耗敲碅溶液的質(zhì)量一定變小B溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大C溶液的質(zhì)量一定變大D溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變【例】要使某溶質(zhì)的飽和溶液成為不飽和溶液，最可靠的方法是A升溫B增加溶劑C減壓D無法判斷【例】要使一杯氯化銨不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的方法是A加水B不斷攪拌C升高溫度D加氯化銨晶體【例】要使常溫下的硝酸鉀飽和溶液變成不飽和溶液，可采用的方法是A降低溫度B蒸發(fā)局部溶劑后又恢復(fù)至常溫C參加少量硝酸鉀固體D參加蒸餾【練習(xí)】1、以下各操作中，一定能使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱氖茿對該溶液進(jìn)行降溫B對該溶液

5、進(jìn)行升溫C繼續(xù)向不飽和溶液中添加溶質(zhì)D向該溶液中參加比其濃的溶液2、以下關(guān)于飽和溶液與不飽和溶液的說法中，正確的選項是A飽和溶液是不能再溶解溶質(zhì)的溶液B降低溫度一定可以使不飽和溶液變成飽和溶液C溶液中有固體溶質(zhì)未溶解，溶液一定是飽和溶液D當(dāng)溶質(zhì)晶體與其溶液穩(wěn)定共存時，此溶液在該溫度下是飽和的3、將20時硝酸鉀不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤嚎刹捎肁升高溫度B參加溶劑C參加溶質(zhì)D倒掉一半溶液4、將某物質(zhì)的飽和溶液變成不飽和溶液最可靠的方法是 A升高溫度B降低溫度C恒溫下參加該物質(zhì)的晶體D恒溫下加一定量的水5、能使硝酸鉀飽和溶液變成不飽和溶液的正確措施是A降低溫度B參加水C參加硝酸鉀D增大壓強(qiáng)6、以下關(guān)于

6、飽和溶液與不飽和溶液的表達(dá)正確的選項是A濃溶液一定是飽和溶液B濃溶液可能是飽和溶液C稀溶液一定是不飽和溶液D飽和溶液一定是濃溶液7、欲將30時不飽和硝酸鉀溶液變成飽和溶液，下來說法正確的選項是A溶液中溶劑的質(zhì)量一定減少B溶液中溶質(zhì)質(zhì)量一定增加C溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變D溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大溶解性1.一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力大小叫溶解性。溶解性是物質(zhì)的一種特性。2.一般地，不同溶質(zhì)在同一種溶劑里的溶解能力是不同的；同種溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解能力也是不同的?？梢娨环N物質(zhì)在另一種物質(zhì)里的溶解能力的大小主要是由 溶質(zhì) 和 溶劑的性質(zhì)決定的。例如，食鹽容易溶解在 水中，而不易溶解在汽油中

7、；而油脂容易溶解在 汽油 中，而不易溶解在 水 中。二、溶解度物質(zhì)溶解能力的定量表示方法1.固體溶解度的涵義。在 一定溫度 下，某(固體)物質(zhì)在 100 克溶劑里到達(dá) 飽和 狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。溶解度數(shù)值越大，說明該溫度下，物質(zhì)的溶解能力 越強(qiáng) 。如20時食鹽的溶解度是36克，就表示在 20 時， 100克 水中最多(即到達(dá) 飽和 狀態(tài))能溶解食鹽 36克 。2.對固體溶解度涵義理解時，應(yīng)注意以下幾點(diǎn):(1)要強(qiáng)調(diào)在一定的溫度下，因為 溫度變化對溶解度大小有一定影響；(2)各種固體物質(zhì)的溶解度需要對溶劑量制定一個統(tǒng)一的標(biāo)準(zhǔn)，涵義中以 100克溶劑 作為標(biāo)準(zhǔn)；(3)因

8、為每一種溶質(zhì)，在一定量溶劑里到達(dá)飽和和不飽和狀態(tài)時溶解溶質(zhì)的量是不同的，所以應(yīng)規(guī)定 到達(dá)飽和 狀態(tài)；(4)這里指的質(zhì)量用 克 作單位，與溶劑單位一致。3.溶解性等級的劃分。(1)溶解性等級的劃分依據(jù): 室溫(20)時的溶解度 。(2)等級的劃分。溶解性等級易溶可溶微溶難溶溶解度>10克110克0.011克<0.01克舉例食鹽硝酸鉀氯酸鉀氫氧化鈣碳酸鈣(3)溶解性等級的劃分是相對的。三、探究影響固體溶解度大小的因素(以硝酸鉀為例)1.提出探究的問題: 影響硝酸鉀溶解度大小的因素有哪些?(等)2.建立假設(shè): 溫度可能是影響硝酸鉀溶解度大小的因素(等) 。3.設(shè)計實驗:(1)在室溫下配制

9、硝酸鉀的飽和溶液；(2)給飽和溶液加熱后再參加硝酸鉀，現(xiàn)象: 硝酸鉀又溶解了 ，一直加到硝酸鉀不能再溶解為止；(3)將上述飽和溶液冷卻到室溫，現(xiàn)象: 有較多的硝酸鉀固體析出 。4.得出結(jié)論: 硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，隨溫度的降低而減小，溫度是影響硝酸鉀溶解度大小的因素 。5.合作交流?？偨Y(jié): 內(nèi)部因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)；外部因素：溫度大局部固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀少局部固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽氯化鈉極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，如熟石灰。 四、溶解度曲線1.通過實驗測出物質(zhì)在各個不同溫度的溶解度，運(yùn)用數(shù)學(xué)方法可以繪制出溶解度曲線。溶解度曲線表示以下幾方面的意義:

10、(1)曲線上每個點(diǎn)表示某溫度下某溶質(zhì)的 溶解度 ；(2)溶解度曲線表示同一物質(zhì)在不同溫度時的不同 溶解度 數(shù)值；(3)曲線表示不同物質(zhì)在同一溫度時的 溶解度 數(shù)值；(4)曲線表示物質(zhì)的溶解度受 溫度 變化影響大小的情況；(5)兩條曲線的交點(diǎn)，表示在該 溫度 下兩種物質(zhì)的 溶解度 相等；(6)曲線上每個點(diǎn)所配制的溶液是該溫度下這種溶質(zhì)的 飽和 溶液，曲線下方的點(diǎn)表示對應(yīng)溫度下該溶質(zhì)的 不飽和 溶液?！纠坑晒腆w溶解度曲線可知A溶解溶質(zhì)所需溶劑的質(zhì)量B能溶解溶質(zhì)的物質(zhì)是什么C溶質(zhì)溶解度隨溫度變化的情況D在任何溫度下溶質(zhì)溶解的質(zhì)量【例】以下關(guān)于溶解度的說法正確的選項是A100g水中溶解20gNaCl

11、到達(dá)飽和狀態(tài)，那么NaCl的溶解度為20gB在20時，把20gNaCl溶解在100g水中，所以20時，NaCl的溶解度為20gC在20時，把20gNaCl溶解在水里制成飽和溶液，所以20時，NaCl的溶解度為20gD在30時，100g水中最多能溶解37gNaCl恰飽和，那么30時NaCl的溶解度為37g【例】以下關(guān)于溶解度的說法正確的選項是A20時，20g某物質(zhì)參加到水里形成飽和溶液，所以該物質(zhì)的溶解度為20克B20時，20g某物質(zhì)溶解在100克水里，所以該物質(zhì)的溶解度為20克C20 g某物質(zhì)在100克水里恰好飽和，所以該物質(zhì)的溶解度為20克D20時，100克水里最多溶解某物質(zhì)20g，所以該物

12、質(zhì)的溶解度為20克【例】要使硝酸鉀的溶解度增大，方法是A增加水的質(zhì)量B增加硝酸鉀的質(zhì)量C升高溫度D降低溫度【例】正確描述固體溶解度的是A100克的溶劑里最多能溶解溶質(zhì)的克數(shù)；B100克飽和溶液里所溶解溶質(zhì)的克數(shù)；C100克溶劑里最多溶解溶質(zhì)的克數(shù)；D一定溫度下，某溶質(zhì)在100克溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù)【例】有關(guān)“溶解度的說法錯誤的選項是A溶解度可以定量描述物質(zhì)的溶解性B60時，氫氧化鈣飽和溶液的濃度可能比不飽和溶液的濃度小C根據(jù)20時物質(zhì)的溶解度，可將物質(zhì)劃分為：易溶、可溶、微溶和難溶物質(zhì)D60時硝酸鉀的溶解度為110g/100g水，那么任意一杯60的硝酸鉀飽和溶液中，水和硝酸鉀的質(zhì)量

13、比都為10：11【例】有關(guān)溶解度的說法正確的選項是A在20時，在100g溶液中最多可含有30gA，那么20時A的溶解度為30gB在100g水中B最多可溶解20g，B的溶解度為20gC在30時，C在100g水中溶解了10g，那么30時C的溶解度為10gD在50時，D在100g水中最多可溶解33g，那么50時D的溶解度為33g【例】影響物質(zhì)溶解度大小的因素有許多，以下不屬于影響物質(zhì)溶解度的因素是A溫度上下B溶質(zhì)、溶劑的量C溶劑種類D溶質(zhì)種類【例】溶解度曲線圖可表示的意義是同一種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大??；不同種物質(zhì)在同一溫度時的不同溶解度數(shù)值；物質(zhì)溶解度受溫度變化影響大??；比擬某一溫度下各種物質(zhì)

14、溶解度的大小A全部BCD【例】根據(jù)如下圖A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線答復(fù)：1溫度在 0t10t1范圍內(nèi)，B的溶解度大于A的溶解度2A、B兩物質(zhì)溶解度相等時的溫度是 t1t13t2時，A物質(zhì)的溶解度是 2ag2ag【例】如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，以下說法正確的選項是 DAA，B兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大B降低溫度可使接近飽和的B溶液變?yōu)轱柡虲A，B兩種物質(zhì)的溶解度均為25gDt2時，A物質(zhì)的溶解度大于B物質(zhì)的溶解度 【練習(xí)】1、同學(xué)們根據(jù)右圖兩種固體的溶解度曲線，獲得了以下信息：NaCl的溶解度受溫度的影響很??；KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度；KNO3的溶解度受溫度影響較大；

15、一般用冷卻熱飽和溶液的方法得到大量的NaCl晶體；t時，NaCl和KNO3的溶解度相等其中正確的一組是ABCD2、溶解度曲線為我們定量描述物質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱提供了便利請你根據(jù)以下圖的溶解度曲線判斷以下說法，其中不正確的選項是A20時，甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度B40時，兩種物質(zhì)的溶解度相等C60時，將80g甲物質(zhì)放入100g水中，所得溶液的質(zhì)量為160gD60時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到20，析出晶體較多的是乙3、“20時氯化鈉的溶解度是36g根據(jù)這一條件及溶解度的含義，判斷以下說法正確的選項是A100g水溶解36g氯化鈉恰好能配成飽和溶液B20時，100g氯化鈉飽和溶液里

16、含有36g氯化鈉C20時，把136g氯化鈉飽和溶液蒸干，可得到36g氯化鈉D飽和氯化鈉溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為36：100：1364、KCl是一種常用的鉀肥，其溶解度如下表以下說法錯誤的選項是溫度/0204060溶解度/g27.634.040.045.5AKCl飽和溶液中能再溶解其他物質(zhì)B20時，100gKCl飽和溶液中含KCl34.0gC40時，KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40.0%D60的KCl飽和溶液降溫至20，有晶體析出5、如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)該溶解度曲線獲得的信息正確的選項是A甲的溶解度大于乙的溶解度Bt1時，甲和乙的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C乙中含有少量甲時，

17、可用冷卻熱飽和溶液法提純乙D相同質(zhì)量甲乙兩種物質(zhì)的飽和溶液由t2降到t1時，析出晶體較多的是甲 6、溶解度曲線為我們定量描述物質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱提供了便利請你根據(jù)如圖的溶解度曲線判斷以下說法，其中正確的選項是A20時，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B40時，兩種物質(zhì)的溶解度相等C60時，將80g甲物質(zhì)放入100g水中，所得溶液的質(zhì)量為180gD60時，將等質(zhì)量的甲乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到20，析出晶體較多的是乙7、如圖是M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線，由溶解度曲線得出以下幾條信息，你認(rèn)為正確的選項是At2時，M、N兩物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B由t1升溫到t2時，N物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變CM物質(zhì)的

18、溶解度大于N物質(zhì)的溶解度DN物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低8、如圖是甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線由溶解度曲線得出以下幾條信息，正確的選項是A甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度Bt1時，甲和乙的水溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等Ct2時把30克甲溶解在10克水中，所得溶液為飽和溶液D甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響比乙大9、如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，由溶解度曲線得出的信息錯誤的選項是At1時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相同B由t1到t2時，B物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變CA物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大Dt2時，A物質(zhì)的溶解度大于B物質(zhì)的溶解度10、固體A、B的溶解度曲線如右圖所示。110時，10g水中分別溶

19、解A、B達(dá)飽和，溶解得更多的物質(zhì)是。2當(dāng)A、B的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時，溶液的溫度是。3把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的B溶液從30降溫到10，此B溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。11、右圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖答復(fù)：120C時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序是 。2將t20C時三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液分別降溫到00C時，析出溶質(zhì)最多的是 ， 無溶質(zhì)析出的是 。320時，將30g A物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液的質(zhì)量是 g。4假設(shè)將t10C三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t20C時，那么三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是 。根據(jù)溶解度的計算1.根據(jù)溶解度的概念可知，要計

20、算物質(zhì)的溶解度，溶液一定要是 飽和 的。2.由于在飽和溶液中，溶液、溶劑和飽和溶液的質(zhì)量比是確定的，因此溶解度跟飽和溶液中的溶質(zhì)、溶劑和溶液質(zhì)量之間存在著對應(yīng)的定量關(guān)系:或【例】0時，硝酸銨的溶解度是192克，現(xiàn)要配制此溫度下的硝酸銨飽和溶液500克，需要硝酸銨和水各多少克?【例】20時，氯化鈉的溶解度為36克，現(xiàn)有20時100克氯化鈉溶液，其中已溶解氯化鈉20克，問此溶液是否飽和?如果不飽和，可以采取什么方法使其成為20時的飽和溶液? 【例】要配制50時氯化鉀飽和溶液(50時氯化鉀的溶解度是42.6克)。 (1)25克氯化鉀應(yīng)溶解在多少克水里? (2)在25克水里能溶解多少克氯化鉀? (3)

21、配制71.3克飽和溶液，需氯化鉀和水各多少克?【練習(xí)題】1、20時硝酸鉀的溶解度為31.6克，要配制20的硝酸鉀飽和溶液，計算: (1)40克硝酸鉀應(yīng)溶解在多少克水中剛好飽和? (2)40克水里最多能溶解硝酸鉀多少? (3)配制40克硝酸鉀飽和溶液需硝酸鉀和水各多少?2、在20時，蔗糖的溶解度是204克，現(xiàn)有20時蔗糖溶液100克，其中已溶解蔗糖50克，問此溶液在20時是否飽和?假設(shè)不飽和，應(yīng)再加多少克蔗糖才能飽和?3、20時，A物質(zhì)的不飽和溶液100克，要使其成為20的飽和溶液，可以恒溫蒸發(fā)20克水或參加8克溶質(zhì)，求20時A物質(zhì)的溶解度。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.涵義:溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指 溶質(zhì)

22、 質(zhì)量與 溶液 質(zhì)量的比值。2、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只是一個比值， 沒有 單位；(2)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用小數(shù)或 百分?jǐn)?shù)表示；(3)公式的變換形式:m質(zhì)m液×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。一定溫度下飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與固體溶解度的比擬。(1)固體的溶解度是在 一定的溫度下 ，100克溶劑中到達(dá) 飽和 狀態(tài)時所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。它有單位，單位是 克 。大小主要由溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)決定，與外界 溫度等條件有關(guān)，與溶質(zhì)、溶劑的多少 無關(guān) ，溶液一定要 飽和 。(2)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，是溶質(zhì)質(zhì)量在整個溶液質(zhì)量中所占的比例，無單位

23、，大小由溶質(zhì)、溶劑的多少決定，與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì) 無關(guān) ，與外界溫度等條件 無關(guān) ，溶液不一定 飽和 。2.一定溫度下，飽和溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(P)與溶解度(S)的關(guān)系:P或S×100克【例】20時，將5克硝酸鉀放入40克水中，完全溶解，所得硝酸鉀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 %。問以下各自操作后所得硝酸鉀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？1再參加5克硝酸鉀固體：2蒸發(fā)掉10克水：3參加5克硝酸鉀固體和20克水：*4參加10克蔗糖：5參加20%的硝酸鉀溶液50克：變式練習(xí)：20時食鹽的溶解度是36克?，F(xiàn)將8克食鹽放入到42克水中，所得食鹽溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 %。問以下各自操作后所得食鹽溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少

24、？1再參加5克食鹽固體：2蒸發(fā)掉10克水：3參加5克食鹽固體和20克水：*4參加10克硝酸鉀固體：5參加10克食鹽：6參加20%的硝酸鉀溶液50克：【例】配制1000克10%的稀硫酸溶液需98%濃硫酸多少克？要點(diǎn)：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變 m質(zhì)前= m質(zhì)后 即 m液前 P前% = m液后 P后%【例】假設(shè)向100g硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液中，參加2g硝酸鉀晶體和20mL水，硝酸鉀晶體全部溶解，那么所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù) A.仍為15%   B.大于15%   C.小于15%   D.無法確定【例】對10