硫酸、硝酸和氨(文科)

1、氨、硫酸、硝酸學習要求u了解氨的物理性質(zhì)，了解氨的化學性質(zhì)及氨的實驗室制法；了解氨鹽的性質(zhì)。 1、物性：色味、水溶性 2、化性：堿性 3、實驗室制法：與氧氣比較 4、銨鹽性質(zhì)：不穩(wěn)定性及與堿反應 5、了解氮的固化u了解濃硫酸、硝酸的性質(zhì)及用途； 了解濃濃硫酸、硝酸的強氧化性及用途自學并思考10分鐘、研討5分鐘1、氨氣的物理性質(zhì)？（第一組展示、第八組點評）2、噴泉實驗的原理是什么？除了氨氣還有什么氣體可以做類似實驗？ （第二組展示、第七組點評）3、噴泉的水為何變紅色？如何檢驗氨氣？ （第三組展示、第六組點評）4、銨鹽的共性有哪些？如何檢驗銨鹽？ （第四組展示、第五組點評）5、實驗室制制取并收集氨

2、氣的裝置與制氧氣有什么異同？ （第五組展示、第一組點評）6、酸的通性有哪些？ （第六組展示、第二組點評）7、濃硫酸、硝酸有什么特性？具體表現(xiàn)是什么？ （第七組展示、第三組點評）一、氨一、氨1、氨的物理性質(zhì) （1）有刺激性氣味 刺激性氣味氣體：NH3、HCl、NO、HBr、SO2、NO2、Cl2 （2）沸點較高、氨容易液化 液態(tài)氨氣氣化時要吸收大量的熱，使周圍物質(zhì)的溫度急劇下降，所以氨常用作制冷劑。（3 3）極極易溶于水易溶于水 氨氣極易溶于水，在常溫、常壓下，1體積水能溶解700體積的氨氣。 【實驗49】如下圖所示，在干燥的圓底燒瓶里充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管（滴管里預先吸入水）的塞子塞緊瓶

3、口。倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯（預先在水里滴入少量酚酞溶液）。輕輕擠壓滴管，使少量水進入燒瓶。觀察并描述現(xiàn)象。 現(xiàn)象：燒杯里的水由玻璃管進入燒瓶，形成紅色噴泉，燒瓶里的液體呈紅色?！舅伎肌縰（1）燒瓶內(nèi)為什么會形成噴泉？u（2）溶液為什么會變成紅色？ 氨極易溶于水且溶解很快。在常溫下，1體積水大約可以溶解700體積氨氣。（HCl相似） 氨的水溶液叫氨水。氨溶于水時，大部分大部分與水結(jié)合成一水合氨（NH3H2O）。 NH3H2O可電離出少量OH-，使氨水有弱堿性，能使酚酞溶液變紅或濕潤的紅色石蕊試紙變藍色。 NH3H2O很不穩(wěn)定，受熱就會分解為氨和水。NH3H2ONH3H2O 結(jié)論：1、

4、氨氣能與水反應；2、氨水呈弱堿性；3、氨氣可以與酸反應（2）氨與氯化氫反應 【實驗】用兩根玻璃棒分別在濃鹽酸和濃氨水里蘸一下，然后使這兩根玻璃棒接近（不要接觸），觀察發(fā)生的現(xiàn)象。 現(xiàn)象:當兩根玻璃棒接近時,產(chǎn)生大量白煙。 結(jié)論：這種白煙是氨水揮發(fā)出來的氨氣與鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體化合生成的氯化銨小顆粒。 NH3+HCl=NH4Cl推導： NH3和其它酸的反應： NH3+HNO3= NH3+H2SO4= 思考： 1、NH3+HCl=NH4Cl與NH4Cl=NH3+HCl是可逆反應嗎？ 2、如何分離NH4Cl與NaCl(NaCl與I2)銨鹽的性質(zhì)（易溶于水，晶體）： 1）不穩(wěn)定性（加熱）：NH4

5、Cl=NH3+HCl 注意： NH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g)(冷卻)NH4Cl(s)（特殊現(xiàn)象） 銨鹽可以用作氮肥，由于銨鹽受熱易分解，貯存氮肥時，應該密封包裝并放在陰涼通風處；施肥時應埋在土下并及時灌水，以保證肥效。2）與堿反應和 NH4+的檢驗： 銨鹽與堿反應：銨鹽與堿反應：銨鹽與堿反應生成氨氣銨鹽與堿反應生成氨氣 NH4+（銨鹽）的檢驗：（銨鹽）的檢驗： 化學原理： 檢驗方法： NaOHNaOH溶液法：把溶液法：把NaOHNaOH溶液加到某物質(zhì)的固溶液加到某物質(zhì)的固體或溶液里，加熱后產(chǎn)生的氣體能使體或溶液里，加熱后產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色濕潤的紅色石蕊試紙變藍色石蕊試紙變藍色

6、，就可以判斷該物質(zhì)是銨鹽。，就可以判斷該物質(zhì)是銨鹽。 堿石灰法：把堿石灰與某物質(zhì)的固體混合在研堿石灰法：把堿石灰與某物質(zhì)的固體混合在研缽里研磨，產(chǎn)生的氣體能使缽里研磨，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，變藍色，就可以判斷該物質(zhì)是銨鹽。就可以判斷該物質(zhì)是銨鹽。 銨態(tài)氮肥不能與堿、石灰一起施肥銨態(tài)氮肥不能與堿、石灰一起施肥氨氣的實驗室制法：n1、藥品：氫氧化鈣和氯化銨固體n2、反應條件：加熱n3、反應原理：銨鹽共性 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3n4、集氣方法：向下排空氣法；n5、干燥：由于氨氣是堿性氣體，干燥氨氣不能用濃硫酸，要用堿石灰n6、

7、驗滿方法：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗。將潤濕的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍色，說明氨氣已經(jīng)收集滿了。濃硫酸、硝酸的特性濃硫酸的特性濃硫酸的特性改進裝置： 結(jié)論：n在常溫下，銅與濃硫酸不發(fā)生反應；n在加熱的條件下，銅與濃硫酸反應，生成硫酸銅和二氧化硫，濃硫酸將銅氧化；n反應原理： Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2On濃硫酸具有強氧化性濃硫酸具有強氧化性n加熱時，濃硫酸還能與一些非金屬起氧化還原反應加熱加熱硝酸的強氧化性：n4HNO3(濃)+CuCu(NO3)2+2NO2+2H2On8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO+4H2On4HNO3(濃)+C2H2O+4NO2+2CO2 n濃硝酸和濃硫酸強氧化性的特例：n1）鈍化：n2）王水：思考1、濃硫酸還有哪些特性？2、濃硫酸、硝酸的強氧化性與酸通性中的氧化性有什么不同？（1）硝酸和濃硫酸的強氧化性是由S、N元素表現(xiàn)的，濃硫酸強氧化性的還原為SO2。硝酸強氧化性的還原為氮的氧化物（多數(shù)）。而酸通性中的氧化性是由H來表現(xiàn)，其還原產(chǎn)物為H2（2