仁愛版九年級上冊化學(xué) 5.3化學(xué)方程式 同步測試

1、.2019-2019學(xué)年仁愛版九年級上冊化學(xué) 5.3化學(xué)方程式 同步測試一、單項選擇題1.將一定量碳粉與Cu粉混合后，在空氣中加熱，充分反響后，冷卻、稱量發(fā)現(xiàn)質(zhì)量不變，那么反響前碳粉在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A. 80%                               

2、     B. 20%                                    C. 12%     &#

3、160;                              D. 15.7%2.如圖，該圖能表達(dá)的知識有   質(zhì)量守恒定律；化合物分子是由不同原子構(gòu)成的；在化學(xué)反響中分子的種類發(fā)生了改變；該反響可能是氫氣與氧氣的反響A.   

4、60;                             B.                    &

5、#160;            C.                                 D. 3.在托盤天平的兩盤上各放一只

6、質(zhì)量一樣的燒杯，在兩只燒杯里分別參加等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡然后向左盤的燒杯中參加8.4g鐵，鐵與稀硫酸恰好完全反響欲使天平恢復(fù)平衡，那么可向右盤的燒杯中參加   A. 8.4g鎂                           B. 8.4g氧化鈣 

7、                          C. 8.4g鋅                      

8、;     D. 8.4g碳酸鎂4.如圖是某反響的微觀示意圖，以下有關(guān)說法不正確的選項是   A. 生成物有2種分子                                 

9、;               B. 反響前后原子的種類不變C. 反響物的分子個數(shù)比為1：2                            &

10、#160;   D. 反響前后有兩種元素的化合價發(fā)生了變化5.以下從水分子分解示意圖中獲得的信息，其中不正確的選項是   A. 化學(xué)反響前后原子的種類和數(shù)量都不變               B. 化學(xué)反響前后元素的種類不變C. 在化學(xué)變化中，分子可分，原子也可分        

11、       D. 1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成6.以下模型能表示化合反響的是 A.                   B.                &

12、#160;  C.                   D. 7.某兩種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反響，其微觀示意圖如下，以下說法正確的選項是A. 該反響中共有四種分子                 

13、                      B. 該反響的反響物都是單質(zhì)C. 該反響不符合質(zhì)量守恒定律                     

14、60;          D. 該反響中生成物有單質(zhì)和化合物8.配平化學(xué)方程式時，判斷所配化學(xué)計量數(shù)是否正確的根據(jù)是 A. 反響前后所配化學(xué)計量數(shù)之和是否相等               B. 反響前后元素種類是否相等C. 反響前后各元素的原子總數(shù)是否相等    

15、60;             D. 反響前后各物質(zhì)質(zhì)量是否相等9.歸納與反思是學(xué)習(xí)過程中的重要環(huán)節(jié)之一。以下圖所示是教科書的一幅插圖，“點燃兩字是某同學(xué)做的聽課筆記。以下幾位同學(xué)復(fù)習(xí)時對圖中蘊(yùn)含知識的歸納錯誤的選項是 A. 此反響為H2 + Cl22HCl，屬于化合反響   B. 反響物和生成物之間的質(zhì)量比為1：1：2C. 生成物易溶于水，所得溶液pH7   

16、60;                  D. 燃燒不一定要有氧氣，但必須有助燃物質(zhì)10.如圖，四位同學(xué)正在討論某一個化學(xué)方程式表示的意義以下四個化學(xué)方程式中，同時符合這四位同學(xué)所描繪的是 A. S+O2 SO2                

17、60;                                    B. 2CO+O2 2CO2 C. 2H2+O2 2H2O        

18、;                                     D. CH4+2O2 CO2+2H2O 11.2019孝感在一定條件下，甲和乙反響生成丙和丁的微觀示意圖如下以下說法正確的選項是 &#

19、160; A. 該反響前后分子個數(shù)不變                                    B. 該反響前后元素種類發(fā)生了改變C. 保持丁物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒為水分子  

20、         D. 丙物質(zhì)由6個原子構(gòu)成12.將鎂粉和鋁粉的混合物7.2g與足量的氧氣充分反響，得到的氧化物質(zhì)量可能為   A. 10.6g                           &

21、#160;      B. 12.0g                                  C. 13.0g     

22、;                             D. 13.6g13.“單中心鐵可作某反響的高效催化劑，該轉(zhuǎn)化的微觀示意圖如下： 有關(guān)該轉(zhuǎn)化的說法錯誤的選項是   A. 該反響為分解反響     &

23、#160;                                        B. 反響前后原子總數(shù)一定沒有發(fā)生變化C. 圖中涉及三種化合物  &#

24、160;                                        D. “單中心鐵在反響前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒有改變二、填空題14.某容器內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反響可用以以下圖示表

25、示，請根據(jù)圖示答復(fù)以下問題。1該化學(xué)反響的根本類型為_ 2該化學(xué)反響中，參加反響的 和生成的的質(zhì)量比為_。 15.化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量成_ 比，且該比值是_ 填“變或“不變的 16.如圖是水分子分解示意圖請你據(jù)圖分析，在化學(xué)反響前后，在分子種類原子種類原子數(shù)目元素種類物質(zhì)種類五項中，一定改變的有_，一定不變的有_填寫序號 17.化學(xué)根底知識是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵，請按以下要求填空1請用化學(xué)符號填空：氫元素_；兩個氫分子_；銅原子_；銨根離子_ 2圖1是某微粒的構(gòu)造示意圖其中X=_ 該微粒在化學(xué)反響中易_填“得或“失電子；寫出一條從圖2中獲得的信息_ 3

26、如圖3所示是汽車尾氣治理過程中某反響的微觀示意圖請按要求答復(fù)以下問題圖3中表達(dá)了在化學(xué)變化前后一定不變的是_填序號A元素種類；B原子種類；C分子數(shù)目；D原子數(shù)目圖3中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_ 18.為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小龍和他的同學(xué)用足量的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反響雜質(zhì)不參與反響，并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收，該溶液總質(zhì)量與反響時間的變化關(guān)系如圖1上述反響產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為_ g；2計算該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_ 三、解答題19.過氧化氫化學(xué)式H2O2可發(fā)生如下反響：2H2O2 2H2O+O2，根據(jù)此化學(xué)方程式，你獲得了哪些化

27、學(xué)信息？任舉三點 四、綜合題20.S+O2 SO2能表示的意義是： 1微觀：表示_ 2宏觀質(zhì)的關(guān)系：_；量的關(guān)系：_ 21.我縣西田各莊鎮(zhèn)西智地區(qū)山上含有大量石灰石主要成分為碳酸鈣，為測定石灰石中碳酸鈣的含量，某學(xué)校課外小組同學(xué)做了如下實驗：首先稱取50g該地區(qū)的石灰石樣品，然后將150mL的稀鹽酸分5次參加假設(shè)其余雜質(zhì)均不與鹽酸反響進(jìn)展充分反響實驗過程中的數(shù)據(jù)記錄如下稀鹽酸的體積第一次30mL第二次30mL第三次30mL第四次30mL第五次30mL剩余固體質(zhì)量40.0gX20.0g10.0g5.0g1X=_ g； 2計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 3假設(shè)把該反響產(chǎn)生的二

28、氧化碳全部搜集起來，共有多少L？注意：二氧化碳?xì)怏w的密度為1.977g/L，要求寫出全部計算過程 答案解析部分一、單項選擇題1.【答案】C 【解析】解答：碳在空氣中被氧化生成CO2 氣體,銅在空氣中氧化后生成氧化銅固體，冷卻到室溫，發(fā)現(xiàn)固體的質(zhì)量沒有變化，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，說明反響碳的質(zhì)量等于和銅反響的氧氣的質(zhì)量；設(shè)銅的質(zhì)量為x，參加反響的氧氣的質(zhì)量為y；2Cu + O22CuO，128 32x y所以 =所以原混合物中銅粉與碳粉質(zhì)量之比為4：1；那么原混合物中碳粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：應(yīng)選B分析：此題主要考察根據(jù)化學(xué)方程式計算方面的知識，找到反響前后物質(zhì)的質(zhì)量相等的原因，然后再根據(jù)化學(xué)方程式的進(jìn)展計

29、算。2.【答案】B 【解析】【解答】解： 由該化學(xué)反響的微粒示意圖可知，該反響是由一種化合物和一種單質(zhì)反響，生成一種新的化合物，遵循質(zhì)量守恒定律，故正確；由該化學(xué)反響的微粒示意圖可知，化合物分子是由不同原子構(gòu)成的，故正確；比照反響前后微粒的變化可知，在化學(xué)反響中分子可以再分，原子不能再分；分子的種類發(fā)生了改變，故正確；由該化學(xué)反響的微粒示意圖可知，該反響是由一種化合物和一種單質(zhì)反響，生成一種新的化合物，不可能是氫氣與氧氣的反響，故錯誤答案：B【分析】根據(jù)微粒的變化，分析分子、原子的變化，反響的本質(zhì)等解答3.【答案】A 【解析】【解答】解：由于題目給出的都是8.4g固體，而8.4g鐵反響有氣體生

30、成，所以首先排除不能生成氣體的氧化鈣等質(zhì)量的金屬消耗的酸由少到多的順序為鋅鐵鎂當(dāng)8.4g鐵恰好完全反響時，8.4g鎂不能完全反響，酸完全反響，所以生成的氫氣取決于酸，和鐵生成的氫氣質(zhì)量相等，而鋅完全反響且酸有剩余，所得得到的氫氣少所以在ABC中只有A符合題意 由于8.4g鐵和硫酸恰好完全反響設(shè)8.4g鐵恰好反響消耗的硫酸的質(zhì)量為x，生成的氫氣的質(zhì)量為yFe+H2SO4=FeSO4+H2569828.4gxy = = x=14.7gy=0.3g由MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO28498可知8.4g碳酸鎂消耗的硫酸為9.8g，所以硫酸有剩余，根據(jù)碳酸鎂的質(zhì)量求算二氧化碳設(shè)8.4g

31、碳酸鎂完全反響生成的二氧化碳的質(zhì)量為zMgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO284448.4gz = z=4.4g所以天平不平衡應(yīng)選：A【分析】由于題目給出的都是8.4g固體，而8.4g鐵反響有氣體生成，所以首先排除不能生成氣體的氧化鈣等質(zhì)量的金屬消耗的酸由少到多的順序為鋅鐵鎂當(dāng)8.4g鐵恰好完全反響時，8.4g鎂不能完全反響，酸完全反響，所以生成的氫氣取決于酸，和鐵生成的氫氣質(zhì)量相等，而鋅完全反響且酸有剩余，所得得到的氫氣少當(dāng)然也可以借助常規(guī)方法計算，不過要涉及過量計算，過程很費事4.【答案】C 【解析】【解答】解：由圖示可知反響前后存在一樣的分子，故該圖示可轉(zhuǎn)化為如圖的反響圖示：

32、 根據(jù)反響前后物質(zhì)的分子構(gòu)造可知反響物是氧氣和硫化氫生成物是水和二氧化硫，那么反響方程式為3O2+2H2S 2H2O+2SO2；A、由微粒的構(gòu)成可知，生成物有2種分子，故A正確；B、由圖示或化學(xué)方程式可知，化學(xué)反響前后原子的種類不變，故B正確；C、由圖示或化學(xué)方程式都可以看出生成物的分子個數(shù)比是1：1，故C錯誤；D、由物質(zhì)的組成可知，該反響中兩種元素的單質(zhì)參加反響和生成，反響前后一定有兩種元素的化合價發(fā)生了變化，故D正確應(yīng)選C【分析】根據(jù)反響過程圖中的分子構(gòu)造，判斷反響物與生成物，確定該反響中各分子個數(shù)比和反響的化學(xué)方程式，進(jìn)而由反響特征確定反響類型，據(jù)此分析解答5.【答案】C 【解析】【解答

33、】解：A、在化學(xué)變化中，分子能分成原子，但原子不能再分，化學(xué)反響前后原子的種類和數(shù)量都不變，不符合題意B、反響前是氫元素和氧元素，反響后還是這兩種元素，化學(xué)反響前后元素種類不變，不符合題意C、在化學(xué)變化中，分子能分成原子，但原子不能再分，符合題意D、分子是原子構(gòu)成的，由水分子的微觀圖可知：1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，不符合題意故答案為：C【分析】化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律，即反響前后原子個數(shù)和種類不變或元素的種類、質(zhì)量不變。根據(jù)分子原子的本質(zhì)區(qū)別分析，在化學(xué)變化中，分子可分為原子，原子不可再分。6.【答案】B 【解析】【分析】化合反響是兩種或兩種以上的物質(zhì)反響生成一種物質(zhì)，其特征是

34、“多變一據(jù)此對選項的反響情況進(jìn)展分析即可；【解答】A、該圖示中反響物是一種分子一種物質(zhì)生成物是兩種分子兩種物質(zhì)，所以不是化合反響，而是“一變多的分解反響；B、該圖示中反響物是一種分子構(gòu)成的物質(zhì)和一種原子構(gòu)成的物質(zhì)生成物是一種分子構(gòu)成的物質(zhì)，所以是化合反響；C、該圖示反響物中有兩種物質(zhì)分別是一種單質(zhì)與一種化合物，生成物是另一種單質(zhì)與另一種化合物，符合置換反響的特征，所以是置換反響；D、該圖示中反響物是一種分子一種物質(zhì)生成物是也是一種新分子一種物質(zhì)，故該反響不屬于四種根本反響類型；應(yīng)選B【點評】此題是對化合反響類型的考察與判斷，解題時根據(jù)微觀圖示判斷出反響物生成物的種類及情況是解題的關(guān)鍵7.【答案

35、】A 【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)反響的微觀示意圖，根據(jù)微粒的微觀構(gòu)成示意圖，分析判斷分子的種類，物質(zhì)類別【解答】A、由微粒的微觀構(gòu)成示意圖可知，該反響中該反響中共有四種分子，所以，A正確；B、由微粒的微觀構(gòu)成示意圖可知，該反響的反響物是一種單質(zhì)和一種化合物，所以B錯誤；C、所有的化學(xué)反響都遵守質(zhì)量守恒定律，所以C錯誤；D、由微粒的微觀構(gòu)成示意圖可知，該反響的生成物是兩種化合物，所以D錯誤應(yīng)選：A【點評】分子由原子構(gòu)成，構(gòu)成一樣的分子為同種物質(zhì)的分子，同種原子構(gòu)成的分子屬于單質(zhì)的分子，不同原子構(gòu)成的分子為化合物分子8.【答案】C 【解析】【解答】解：因化學(xué)反響的本質(zhì)是原子重新結(jié)合生成新的分子，由質(zhì)

36、量守恒定律可知在化學(xué)反響的前后各元素的原子個數(shù)是相等的，那么化學(xué)反響前后各元素的原子總數(shù)相等，即已配平，反之，假設(shè)化學(xué)反響前后各元素的原子總數(shù)不相等，那么未配平，化學(xué)方程式配平與化學(xué)計量數(shù)之和、物質(zhì)的狀態(tài)、元素種類無關(guān)應(yīng)選C【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)方程式中遵循質(zhì)量守恒、元素守恒、原子守恒，那么可利用原子個數(shù)前后相等來配平化學(xué)反響方程式9.【答案】B 【解析】【解答】A、根據(jù)圖示可以看出，本反響是氫氣和氯氣反響生成了氯化氫，是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化合反響，故A正確；B、反響物和生成物之間的質(zhì)量比為：2：71：2×36.5=2：72：73，故B錯誤；C、生成的氯化氫溶于水形成

37、鹽酸，水溶液呈酸性，pH7，故C正確；D、根據(jù)此反響可以看出，燃燒不一定有氧氣參加，但是必須有助燃?xì)?，氯氣具有助燃性，故D正確；應(yīng)選B【分析】根據(jù)題干提供的信息進(jìn)展分析，此題是氫氣與氯氣的反響，據(jù)此解答即可此題考察了化學(xué)反響的微觀表示以及根據(jù)化學(xué)反響的有關(guān)計算，完成此題，可以根據(jù)已有的知識進(jìn)展10.【答案】B 【解析】解答：此題用排除法比較好做，從給出的圖中可以得到如下信息：該反響是化合反響，且反響物與生成物的質(zhì)量關(guān)系是7：4：11，分子個數(shù)比為2：1：2，反響條件為點燃；A、在反響S+O2SO2中，分子個數(shù)比不是2：1：2，故不符合題意；B、在反響2CO+O2 2CO2中，分子個數(shù)比、物質(zhì)質(zhì)

38、量比、反響條件、反響類型均與題意相符，正確；C、在反響2H2+O2 2H2O中，各物質(zhì)間的質(zhì)量比與題意不符，故不符合題意；D、在反響CH4+2O2 2H2O+CO2中，分子個數(shù)比、物質(zhì)質(zhì)量比、反響類型均與題意不相符，故不符合題意；應(yīng)選B 分析：化學(xué)方程式的含義有：反響物和生成物的種類；反響的條件；反響物和生成物的微觀粒子個數(shù)比；反響物和生成物的質(zhì)量比11.【答案】C 【解析】【解答】解：由反響的微觀示意圖可知，該反響是二氧化碳和氫氣在一定條件下反響生成了甲醇和水，反響的方程式是：CO2+3H2 CH3OH+H2O A、由上述方程式可知，每4個反響物的分子生成了2個生成物的分子，反響前后分子總數(shù)

39、發(fā)生了變化，故A不正確；B、由上述方程式可知，該反響前后元素種類沒有發(fā)生改變，故不正確；C、由上述方程式可知，丁是水，保持丁物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒為水分子故C正確；D、由圖示可知，丙物質(zhì)由丙分子構(gòu)成，丙物質(zhì)的分子由6個原子構(gòu)成，故D不正確應(yīng)選：C【分析】根據(jù)微觀示意圖分析反響物、生成物的化學(xué)式，根據(jù)反響寫出反響的化學(xué)方程式根據(jù)化學(xué)式、方程式的意義計算、分析、判斷有關(guān)的問題12.【答案】C 【解析】【解答】解：設(shè)，7.2g鎂與足量氧氣反響產(chǎn)生氧化鎂的質(zhì)量為x，7.2g鋁與足量氧氣反響產(chǎn)生氧化鋁的質(zhì)量為y； 2Mg+O2 2MgO48807.2gX4Al+3O2 2Al2O31082047.2gy

40、 ， x=12g，y=13.6g     由此可見，假設(shè)全部為鋁，那么得到的氧化物質(zhì)量13.6g，假如全為鎂，得到的氧化物質(zhì)量12g，由于是混合物，因此混合物得到的氧化物質(zhì)量應(yīng)介于12g與13.6g之間應(yīng)選C【分析】此題用極值法這兩種金屬與氧氣反響，假如全用鋁，那么得到的氧化物質(zhì)量13.6g，假如全為鎂，得到的氧化物質(zhì)量12g，所以混合金屬得到的氧化物質(zhì)量取值范圍為12g13.6g13.【答案】C 【解析】【解答】A、該反響是一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，屬于分解反響，A不符合題意；B、觀察微觀示意圖，反響前后都是碳原子和氫原子，原子的種類沒有發(fā)生變化，B不符合

41、題意；C、反響中涉及兩種化合物CH4和C2H4，一種單質(zhì)H2，C符合題意；D、“單中心鐵是該反響的催化劑，在反響前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒有改變，D不符合題意。故答案為：C?！痉治觥磕Ｐ皖}關(guān)鍵是根據(jù)模型寫出反響的化學(xué)方程式。反響類型的判斷，其中反響類型共分為四大類，可簡單歸納為：化合反響：多合一；分解反響：一分多；置換反響：單化化單；復(fù)分解反響：互相交換價不變。二、填空題14.【答案】化合反響；823    【解析】【解答】由圖示可知：1  該化學(xué)反響是多變一的反響，反響的根本類型為化合反響；2  該化學(xué)反響中，參加反響的 和生成

42、的的個數(shù)比為1：2，其質(zhì)量比為32：92=823?！痉治觥看祟}難度較大，讀懂圖示是關(guān)鍵；多變一的反響是化合反響。化學(xué)反響中物質(zhì)的質(zhì)量比就是物質(zhì)相對分子質(zhì)量與配平系數(shù)乘積的比。15.【答案】正；不變 【解析】【解答】反響中各物質(zhì)的質(zhì)量比為各物質(zhì)相對分子或原子質(zhì)量與反響中物質(zhì)計量數(shù)乘積的比，化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量成正比，且該比值是不變的故答案為：正；不變【分析】反響的化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比為各物質(zhì)相對分子或原子質(zhì)量與反響中物質(zhì)計量數(shù)乘積的比16.【答案】； 【解析】【解答】解：由水分子分解示意圖中微粒的變化可知，分子的種類、物質(zhì)的種類發(fā)生了變化；原子的種類、數(shù)目沒有發(fā)生變化，元素的種類也

43、沒有發(fā)生變化 故答為：，【分析】觀察水分子分解示意圖，分子分子、原子的變化及元素、物質(zhì)種類的變化等17.【答案】H；2H2；Cu；NH4+；13；失；汞元素的原子序數(shù)為80等；ABD；2CO+2NON2+2CO2 【解析】【解答】1氫元素的元素符號為：H由分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，那么兩個氫分子可表示為：2H2 由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，故銅原子表示為：Cu由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個電荷時，1

44、要省略；銨根離子可表示為：NH4+ 2由某微粒的構(gòu)造示意圖可知，x=2+8+3=13；該微粒最外層電子數(shù)為3，在發(fā)生化學(xué)反響時易失去3個電子形成陽離子根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，汞元素的原子序數(shù)為80，元素符號為Hg，相對原子質(zhì)量為200.6等3該微觀示意圖提醒了化學(xué)變化的微觀本質(zhì)，說明化學(xué)變化的本質(zhì)就是分子分成原子，原子再重新組合成新分子，在反響前后，原子的種類和數(shù)目都不變，元素的種類不變分析反響的微觀過程圖可知，反響前由1個碳原子和1個氧原子構(gòu)成的CO分子與由1個氮原子和1個氧原子構(gòu)成的NO分子發(fā)生反響，生成了由2個N原子構(gòu)成的N2分子和由2個O原子與1個C原子構(gòu)成的CO2分子，該

45、反響的化學(xué)方程式可表示為2CO+2NON2+2CO2 【分析】此題難度不大，掌握常見化學(xué)用語元素符號、分子符號、原子符號、離子符號、原子構(gòu)造示意圖、元素周期表等的書寫和理解才能，學(xué)會通過微觀示意圖把宏觀物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)絡(luò)起來、從微觀的角度分析物質(zhì)的變化是正確解答微觀示意圖題的關(guān)鍵18.【答案】6.6；答：該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80% 【解析】【解答】1二氧化碳能與氫氧化鈉反響生成碳酸鈉和水，故溶液的增重值即為二氧化碳的質(zhì)量，由圖象知，反響產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為106.6100.0=6.6g；2設(shè)赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為x，3CO+Fe2O32Fe+3CO2    160              3×44    x        &