無(wú)機(jī)化學(xué)應(yīng)知應(yīng)會(huì)練習(xí)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載無(wú)機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)一一、是讓題(判斷卜列敘述是否正確，正確的在括號(hào)中畫(huà)錯(cuò)艮的畫(huà))(本大題分30小題,每小題1分洪30分)1、因?yàn)閞G2(T尸-RTlnKt所以溫度升高，K&減小。()2、當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等。()3、反應(yīng)2A(g)+B(g)=C(g)的出鼻0,達(dá)到平衡后，升高溫度，由于正、逆反應(yīng)速率均加快，所以上述平衡不發(fā)生移動(dòng)。()4、難溶電解質(zhì)的K晶是溫度和離子濃度的函數(shù)。()5、弱酸及其鹽組成的緩沖溶液的pH值必定小于7。()6、密閉容器中，A、B、C三種氣體建立了如下平衡：A(g)+B(g)=C(g),若保持溫度不變，系統(tǒng)體積縮小至原體積的2時(shí)

2、，則反應(yīng)商Q與平衡常數(shù)的關(guān)系是：Q=1.5K白。.()37、已知298K時(shí)，K品(BaSO4)=1.1黑10-10，其相對(duì)分子質(zhì)量為233.3。若將1.0x10-3molBaSO4溶于10L水中形成飽和溶液，則未溶解的32$。4的質(zhì)量為0.21g。()8、E&(Cr20727cr3+)(Cl2/Cl-)。()9、E白(Cl2/Cl-)c(b2+)。()12、f區(qū)元素原子主要在(n-2)f亞層中電子數(shù)目不同，外層及次外層則相差不多，所以同一周期的f區(qū)元素之間表現(xiàn)出相似的化學(xué)性質(zhì)。()13、SnCl2分子和H2O分子的空間構(gòu)型均為V型，表明它們的中心原子采取相同方式的雜化軌道成鍵。()14、能形成

3、共價(jià)分子的主族元素，其原子的內(nèi)層d軌道均被電子占滿(mǎn)，所以不可能用內(nèi)層d軌道參與形成雜化軌道。()15、H2O的熔點(diǎn)比HF高，所以O(shè)-HO氫鍵的鍵能比F-HF氫鍵的鍵能大。.()16、CsCl晶體是由Cs+和Cl-的簡(jiǎn)單立方交錯(cuò)(重疊1/8)排列而成。()17、自然界存在的晶體或人工制備的晶體中，所有粒子都是按照一定規(guī)律有序排列的，沒(méi)有任何缺陷。()18、金屬晶體可以看作由金屬原子以等徑圓球相互緊密堆積而成，通常有面心立方最緊密堆積、六方最緊密堆積和體心立方緊密堆積三種排列方式。()19、在多數(shù)配位化合物中，內(nèi)界的中心原子與配體之間的結(jié)合力總是比內(nèi)界與外界之間的結(jié)合力強(qiáng)。因此配合物溶于水時(shí)較容易

4、解離為內(nèi)界和外界，而較難解離為中心離子(或原子)和配體。()20、已知K2Ni(CN)4與Ni(CO)4均呈反磁性，所以這兩種配合物的空間構(gòu)型均為平面正方形。()學(xué)習(xí)必備歡迎下載21、堿金屬氧化物的穩(wěn)定性次序?yàn)椋篖i2ONa2OK2ORb2OCs2O。()22、H-在水溶液中不能存在。()23、堿土金屬氯化物的熔點(diǎn)高低次序?yàn)椋築eCl2MgCl2CaCl2SrCl2BaCl2。()24、HSb(OH)6是難溶于水的弱酸。()25、試劑瓶中存放的SnCl26H2O,長(zhǎng)時(shí)間后，會(huì)生成不溶于水的失去還原性的物質(zhì)。()26、熱的NaOH溶液與過(guò)量的硫粉反應(yīng)可生成Na2S2O3。()27、鹵素單質(zhì)水解反

5、應(yīng)進(jìn)行的程度由Cl2到I2依次減弱。()28、硫酸和硝酸分子中均含有口4鍵。()29、Al3+與edta(乙二胺四乙酸的二鈉鹽)溶液反應(yīng)生成配離子，可使溶液的pH值變小。()30、高碘酸有強(qiáng)氧化性，必須在堿性條件下，氯氣才能將碘酸鹽氧化為高碘酸鹽。.()二、選擇題(在下列各題中，選擇出符合題意的答案，將其代號(hào)填入括號(hào)內(nèi))(本大題分26小題,每小題1.5分洪39分)1、1.0x10-10mol-L-1HCl和1.0x10-10mol-L-1HAc兩溶液中c(H+)相比,其結(jié)果是()。(A)HCl的遠(yuǎn)大于HAc的；(B)兩者相近；(C)HCl的遠(yuǎn)小于HAc的；(D)無(wú)法估計(jì)。2、對(duì)于EA(Mn04

6、7Mn2+)來(lái)說(shuō)，下列敘述中正確的是()。(A)Mn2+濃度增大則E值增大；(B)H+濃度的變化對(duì)E的影響比Mn2+濃度變化的影響大；(C)溶液稀釋?zhuān)琧(MnO4-)/c(Mn2+)值不變，E值也不改變；(D)MnO4-濃度減小，E值增大。3、下列反應(yīng)，其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)可作為Zn(NH3)42+的不穩(wěn)定常數(shù)的是()。(A)Zn2+4NH31Zn(NH3)42+；(B)Zn(NH3)42+H2OZn(NH3)3(H2O)2+NH3；(C)Zn(H2O)42+4NH3TZn(NH3)4+4H2O;(D)Zn(NH3)42+4H20rZn(H2O)42+4NH3。4、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.00m3CO2通

7、過(guò)熾熱的碳層后，完全轉(zhuǎn)化為CO,這時(shí)的溫度為1173K,壓力為102kPa,則CO的體積為()。(A)4.26m3；(B)4.26X103m3;(C)8.54m3;(D)8.54X103m3。5、某煤氣柜內(nèi)的壓力為104kPa,溫度為298K、體積為1.6X103m3,298K時(shí)水的飽和蒸氣壓為3.17kPa,則氣柜中煤氣的物質(zhì)的量和水蒸氣的質(zhì)量分別為()。(A)6.5x104mol和37kg；(B)6.5x107mol和3.7X103kg；(C)6.5X106mol和0.13kg;(D)6.5X104mol和1.3X102kg。6、已知298K時(shí),Sn(s)+Cl2(g)一SnCl2(s)的

8、rHk(1)=-349.8kJmol-1,學(xué)習(xí)必備歡迎下載SnCl2(s)+Cl2(g)一SnCl4(l)的rH2(2)=-195.4kJ-mol-1,則2Sn(s)+Cl2(g)一：SnCl4(g)的出2為()。(A)-545.2kJ-mol-1；(B)-272.6kJ-mol-1;(C)154.4kJmol-1;(D)-154.4kJ-mol-1。7、已知在1123K時(shí)，反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)KF=1.3X1014CO(g)+Cl2(g)-COCl2(g)K=6.0X10-3則反應(yīng)2COCl2(g)lC(s)+CO2(g)+2Cl2(g)的K3=()。(A)4.8X109；

9、(B)2.1X10-10;(C)3.6X10-5;(D)1.3X10-12。8、在21.8C時(shí)，反應(yīng)NH4Hs(s)NH3(g)+H2s(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K白=0.070,平衡混合氣體總壓是()。(A)7.0kPa;(B)26kPa；(C)53kPa；(D)0.26kPa。9、0.1molL-1H3Po4溶液中，其各物種濃度大小次序正確的是()。(A)H3P04VH2Po4-HPO42-PO43-；(B)PO43-HPO42-H2Po4-H3Po4H2Po4-HPO42-；(D)H3P04H2P04-HP042-H+。10、在H3Po4溶液中加入一定量NaOH溶液后，溶液的pH值=14.00

10、,下列物種中濃度最大的是()。(A)H3P。4；(B)H2P。4-；(C)HPO42-；(D)Po43-。11、在1L0.1molL-1NH3H2o溶液中，分別加入等體積相同濃度的(a)NH4Cl,(b)(NH4)2So4,(c)NaoH,(d)NaCl四種溶液。所得到的溶液pH值由大到小順序排列正確的是()。(A)(c),(b),(d),(a);(B)(c),(d),(a),(b);(C)(a),(b),(c),(d);(D)(b),(c),(d),(a)。12、有下列溶液：?(1)0.01mol-L-1HAc溶液；(2)0.01molL-1HAc與等體積等濃度的NaOH溶液混合；(3)0.

11、01molL-1HAc與等體積等濃度的HCl溶液混合；(4)0.01mol-L-1HAc與等體積等濃度的NaAc溶液混合。其pH值排列順序正確的是()。(A)(1)(2)(3)(4);(B)(1)(3)(2)(4);(C)(4)(3)(2)(1);(D)(2)(4)(1)(3)。13、將MnS溶解在HAc-NaAc緩沖溶液中，系統(tǒng)的pH值()。(A)不變；(B)變??；(C)變大；(D)無(wú)法預(yù)測(cè)。14、下列敘述中錯(cuò)誤的是()。(A)配合物必定是含有配離子的化合物；(B)配位鍵由配體提供孤對(duì)電子，形成體接受孤對(duì)電子而形成；(C)配合物的內(nèi)界常比外界更不易解離；(D)配位鍵與共價(jià)鍵沒(méi)有本質(zhì)區(qū)別。15

12、、下列各組元素中，第一電離能依次減小的是()。學(xué)習(xí)必備歡迎下載(A)H、Li、Na、K;(B)Na、Mg、Al、Si;(C)I、Br、Cl、F;(D)F、O、N、C。16、原子最外層只有一個(gè)電子，它的次外層角量子數(shù)為2的亞層內(nèi)電子全充滿(mǎn)，滿(mǎn)足此條件的元素有()。(A)1種；(B)2種;(C)3種;(D)4種。17、ABm型分子中，m=6,中心原子采取sp3d2雜化方式，則分子的空間幾何構(gòu)型是()。(A)平面正方形；(B)四方錐；(C)T形；(D)八面體。18、碘易升華白肉原因是()。(A)分子間作用力大，蒸氣壓高；(B)分子間作用力小，蒸氣壓高；(C)分子間作用力大，蒸氣壓低；(D)分子間作用

13、力小，蒸氣壓低。19、下列離子中極化力和變形性均較大的是()。(A)Mg2+；(B)Mn2+；(C)Hg2+；(D)Al3+。20、已知下列離子半徑：Tl+(140pm)、Ag+(126pm)、Zn2+(74pm)、Cl-(181pm)、S2-(184pm),則在下列物質(zhì)中屬于CsCl型離子晶體的是()。(A)AgCl;(B)Ag2S;(C)TlCl;(D)ZnCl2。21、已知Co(NH3)63+的磁矩20B.M.,則下列關(guān)于該配合物的雜化方式及空間構(gòu)型的敘述中正確的是()。(A)sp3d2雜化，正八面體；(B)d2sp3雜化，正八面體；(C)sp3d2,三方棱柱；(D)d2sp2,四方錐。

14、22、下列敘述中有錯(cuò)誤的是()。(A)s區(qū)元素的單質(zhì)都具有很強(qiáng)的還原性；(B)在s區(qū)元素中，除了皺、鎂表面因形成致密氧化物保護(hù)膜對(duì)水穩(wěn)定外，其它元素在常溫下都能同水反應(yīng)生成氫氣；(C)由于s區(qū)元素電負(fù)性小，所以形成的化合物都是典型的離子化合物；(D)除Be和Mg以外，其它s區(qū)元素的硝酸鹽或氯化物都可以產(chǎn)生有色火焰。23、下列敘述中，錯(cuò)誤的是()。(A)Na2s2O3可作為還原劑,在反應(yīng)中只能被氧化成S4O62-；(S)在早期的防毒面具中，曾應(yīng)用Na2s2O3作解毒劑；(C)照相術(shù)中，AgBr被Na2s2O3溶液溶解而生成配離子；(D)Na2s2O3可用于棉織物等漂白后脫氯。24、某弱酸HA的K

15、?=2.0X10-5,若需配制pH=5.00的緩沖溶液，與100mL1.00molL-1NaA相混合的1.00molL-1HA的體積約為()。(A)200mL;(B)50mL;(C)100mL;(D)150mL。25、已知Kd(Zn(CN)42-)=1.9910-17,Ee(Zn2+/Zn)=-0.763Vo則Zn(CN)42-+2e-lZn+4CN-的E白為()。(A)T.75V;(B)1.75V;(C)1.26V;(D)-0.494V。26、下列各對(duì)原子中，未成對(duì)電子數(shù)最多的是()。(A)Cr和Mn；(B)Zn和Cu;(C)V和Ti;(D)P和Cl。三、計(jì)算題(本大題共6小題，總計(jì)31分)

16、1、(本小題5分)反應(yīng)：A(aq)+B(aq)-C(aq)在不同的起始濃度下測(cè)得的反應(yīng)速率如下:學(xué)習(xí)必備歡迎下載c(A)/(mol-L-1)0.100.10c(B)/(mol-L-1)0.100.20v/(mol-L-1-s-1)0.00200.0080(1)求反應(yīng)級(jí)數(shù)；(2)計(jì)算反應(yīng)速率系數(shù)；(3)若A、0.200.100.0040B的濃度均為0.50molL-1,反應(yīng)速率為多少?2、(本小題5分)將1.0L的0.10molL-1BaCl2溶液和0.20mol.L-1Na2so4溶液等體積混合，將生成BaSO4沉淀。試計(jì)算沉淀生成后，溶液中c(Ba2+)和c(SO42-)以及生成BaSO4的

17、物質(zhì)的量。K帛(BaSO4)=1.1父10-10)3、(本小題5分)已知ES(Ag+/Ag)和E白(Fe3+/Fe2+)分別為0.799V和0.771V。下列原電池:(-)AgAgBr|Br-(1.0mol-L-1)Fe3+(1.0molL-1),Fe2+(1.0molL-1)|Pt(+)的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)E=0.700V,求AgBr的標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)。4、(本小題5分)已知E&(Hg2cl2/Hg)=0.268V。(1)今測(cè)得E(Hg2cl2/Hg)=0.327V,求KCl的濃度；(2)若KCl的濃度為2.00molL-1,則E(Hg2cl2/Hg)等于多少?5、(本小題5分)阿波羅登月火箭用聯(lián)氨N

18、2H4(l)作燃料，用N2O4(g)作氧化劑，兩者反應(yīng)生成N2(gMH2O(l)。已知fHS(N2O4,g)=9.2kJmol-1,AfHS(H2O,l)=-285.8kJmol-1,fHm(N2H4,l)=50.6kJmol-1。寫(xiě)出N2H4(l)在N2O4(g)中燃燒的反應(yīng)方程式，并計(jì)算燃燒1.00kg聯(lián)氨所放出的熱量；如果在300K、101.3kPa下，需要多少升N2O4(g)?6、(本小題6分)某反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g),按V(A):V(B)=3:1配制原料氣。在某種催化劑作用下，于溫度為T(mén)、壓力為20.0kPa時(shí)達(dá)到平衡。這時(shí)C(g)的體積分?jǐn)?shù)為6.00%。試計(jì)算在此溫度下

19、該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)KS。無(wú)機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)一答案一、是非題(判斷下列敘述是否正確，正確的在括號(hào)中畫(huà)錯(cuò)誤的畫(huà))(本大題分30小題,每小題1分洪30分)1、錯(cuò)2、錯(cuò)3、錯(cuò)4、錯(cuò)5、錯(cuò)6、對(duì)7、對(duì)8、對(duì)9、對(duì)10、對(duì)11、對(duì)12、對(duì)13、錯(cuò)14、對(duì)15、錯(cuò)16、對(duì)17、錯(cuò)18、對(duì)19、對(duì)20、錯(cuò)21、對(duì)22、對(duì)23、對(duì)24、對(duì)25、對(duì)26、對(duì)27、對(duì)28、錯(cuò)29、對(duì)30、對(duì)二、選擇題(在下列各題中，選擇出符合題意的答案，將其代號(hào)填入括號(hào)內(nèi))(本大題分26小題,每小題1.5分洪39分)1、B2、B3、D4、C5、A6、B7、B8、C9、B10、D11、B12、D13、C14、A15、A16、C17、D18

20、、B19、C20、C21、B22、C23、A24、B25、C26、A三、計(jì)算題(本大題共6小題，總計(jì)31分)1、(本小題5分)解：(1)v=kc(A)xc(B)yx=1,y=2,x+y=3(4分)s-1=2.0mol-2L2s-1(8分)仁v=0.0020mol-2.l2(2)kc(A)c(B)20.100.010moi(3)v=2.0X0.50X(0.50)2molL-1s-1=0.25mol-L-1-s-1(10分)2、(本小題5分)解:混合后，c(Ba2+)=0.050moiL-1學(xué)習(xí)必備歡迎下載c(SO42-)=0.10mol-L-1(2分)Ba2+SO42-iBaSO4剩余c(SO4

21、2-)=(0.10-0.050)mol-L-1=0.050mol-L-1(4分)10c(Ba2+)=.jcucmol-L-1=2.2x10-9mol-L-1(8分)0.050n(BaSO4)=0.10molL-1x1.0L=0.10mol(10分)3、(本小題5分)解：Ee=Ee(Fe3+/Fe2+)-Ee(AgBr/Ag)Ee(AgBr/Ag)=(0.771-0.700)V=0.071V(4分)E-(AgBr/Ag尸E-(Ag+/Ag)+0.0592Vlg(AgBr)lgK-(AgBr)=0.0：I：；二2.2970.0592K-，=5.010-13(10分)4、(本小題5分)解:Hg2Cl

22、2+2e2Hg+2Cl10.0592V-12(1)E(Hg2cl2/Hg)=E(Hg2cl2/Hg)lgc(Cl)/c2-0.268,0.327-1八lg(Cl)/ce=3=100c(Cl)=0.100mol-L1(6分)0.0592(2)E(Hg2cl2/Hg)=0.268V-0.0592Vlg2.00=0.250V(10分)5、(本小題5分)解：2N2H4(l)+N204(g)-3N2(g)+4H2O(l)(2分)rH2=4X(-285.8)-9.2-2X50.6kJ-mol-1=-1253.6kJ-mol-1(5分)3一,H=1(-1253.6)kJmol-1*g-=-1.96X104k

23、J(7分)2 32.0gmol13 -11V(N2O4)=1.00M10gM8.314JmOlKm300K=385L(10分)232.0gmol101.3kPa6、(本小題6分)解：3A(g)+B(g)=2C(g)x(C)=0.0600x(A)=3r陪產(chǎn)遜=0.705x(B)=(1.00產(chǎn)60)=0.235(6分)(0.06)p2Ke=(0.705)P30.235p,=4.4X102(-200)2=1.1(10分)下廠(chǎng)下無(wú)機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)二一、是非題(判斷下列敘述是否正確，正確的在括號(hào)中畫(huà)錯(cuò)識(shí)的畫(huà))(本大題分30小題,每小題1分洪30分)1、反應(yīng)2A(g)+B(g)=C(g)的出黑0,達(dá)到平衡后，升

24、高溫度，由于正、逆反應(yīng)速率均加快，所以上述平衡不發(fā)生移動(dòng)。()2、在一定溫度下，隨著可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)的進(jìn)行，P(O2)、P(SO2)不斷減少，P(SO3)不斷增大，所以標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K白不斷增大。()3、反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率必定增大。()4、某鹽的水溶液呈中性，可知該鹽必為強(qiáng)酸強(qiáng)堿所生成的鹽，不發(fā)生水解。()5、難溶電解質(zhì)的K印是溫度和離子濃度的函數(shù)。6、當(dāng)H2O的溫度升高時(shí)，其pH7,但仍為中性。學(xué)習(xí)必備歡迎下載7、配合物H2PtCl6應(yīng)命名為六氯合鉗(W)酸。()8、常溫下H2的化學(xué)性質(zhì)不很活潑，其原因之一是H-H鍵鍵能較大。()9、堿土金屬氫化物的熔點(diǎn)

25、比同周期堿金屬的氫化物熔點(diǎn)高。()10、密閉容器中，A、B、C三種氣體建立了如下平衡：A(g)+B(g)C(g),若保持溫度不變，系統(tǒng)體積縮小至原體積的2時(shí)，則反應(yīng)商Q與平衡常數(shù)的關(guān)系是：Q=1.5K白。()311、可根據(jù)反應(yīng)速率系數(shù)的單位來(lái)確定反應(yīng)級(jí)數(shù)。若k的單位是mol1-n,Ln-1-s-1,則反應(yīng)級(jí)數(shù)為n。()12、已知298K時(shí)，K帛(BaSO4)=1.1M10-10,其相對(duì)分子質(zhì)量為233.3。若將1.0x10-3molBaSO4溶于10L水中形成飽和溶液，則未溶解的32$。4的質(zhì)量為0.21g。()13、在實(shí)驗(yàn)室中MnO2(s)僅與濃HCl加熱才能反應(yīng)制取氯氣，這是因?yàn)闈釮Cl僅

26、使E(MnO2/Mn2+)增大。()14、Ee(Cl2/Cl-)Na2OK2ORb2OCs2O。()27、熱的NaOH溶液與過(guò)量的硫粉反應(yīng)可生成Na2S2O3。()28、HSb(OH)6是難溶于水的弱酸。()29、試劑瓶中存放的SnCl26H2。，長(zhǎng)時(shí)間后，會(huì)生成不溶于水的失去還原性的物質(zhì)。.()30、高碘酸有強(qiáng)氧化性，必須在堿性條件下，氯氣才能將碘酸鹽氧化為高碘酸鹽。()二、選擇題(在下列各題中，選擇出符合題意的答案，將其代號(hào)填入括號(hào)內(nèi))(本大題分26小題,每小題1.5分洪39分)1、已知：Kti(H2CO3)=4.4X10-7,K享(HClO)=2.95X10-8。反應(yīng)ClO-+H2CO3

27、=HClO+HCO3-的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)是()。學(xué)習(xí)必備歡迎下載(A)4.0X10-7；(B)4.6X10-7;(C)1.3X10-15;(D)15。2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.00m3CO2通過(guò)熾熱的碳層后，完全轉(zhuǎn)化為CO,這時(shí)的溫度為1173K,壓力為102kPa,則CO的體積為()。(A)4.26m3；(B)4.26X103m3；(C)8.54m3;(D)8.54X103m3。3、在23c時(shí)，一金屬捕集器中充有N2和CF3cOOF的氣體混合物，壓力為5.80kPa,CF3cOOF經(jīng)放電分解為CF4CO2,此時(shí)壓力為7.76kPa,則CF3cOOF的起始分壓為.()。(A)3.92kPa;(B)0.

28、99kPa;(C)1.96kPa；(D)6.78kPa。4、已知反應(yīng)C2H2(g)+|02(g)-2CO2(g)+H2O(l)的rH21)=-1301.0kJ-mol-1，C(s)+O2(g)一CO2(g)+H2O(l)的rH4(2)=-393.5kJ-mol-1,H2(g)+O2(g)一H2O(l)的rH4(3)=-285.8kJ-mol-1，則反應(yīng)2c(s)+H2(g)-C2H2(g)的rH2為()。(A)228.2kJ-mol-1；(B)-228.2kJ-mol-1;(C)1301.0kJ-mol-1;(D)621.7kJ-mol-1。5、在21.8C時(shí)，反應(yīng)NH4HS(s)=NH3(g

29、)+H2s(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Ke=0.070,平衡混合氣體總壓是()。(A)7.0kPa;(B)26kPa；(C)53kPa；(D)0.26kPa。6、已知下列反應(yīng)在1362K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)：H2(g)+2(g)H2S(g)K?=0.803H2(g)+SO2(g)=H2S(g)+2H2O(g)K舁=1.8x104則反應(yīng)4H2(g)+2SO2(g)=S2(g)+4H2O(g)在1362K的K0為()。(A)2.3X104;(B)5.1X108；(C)4.3X10-5；(D)2.0X10-9。7、下列各溶液濃度相同，其pH值由大到小排列次序正確的是()。(A)HAc,(HAc+NaAc),NH

30、4Ac,NaAc;(B)NaAc,(HAc+NaAc),NH4Ac,HAc;(C)NH4Ac,NaAc,(HAc+NaAc),HAc；(D)NaAc,NH4Ac,(HAc+NaAc),HAc。8、在H3PO4溶液中加入一定量NaOH溶液后，溶液的pH值=14.00,下列物種中濃度最大的是()。(A)H3PO4；(B)H2PO4-；(C)HPO42-;(D)PO43-。9、已知：Ke(HCN)=6.2X10-10,Y(NH3H2O)=1.8X10-5。則反應(yīng)NH3+HCN=NH4+CN-的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)等于.()。(A)0.90;(B)1.1;(C)9.0X10-5；(D)9.0X10-19。10

31、、下列兩個(gè)原電池在298K時(shí)均能放電：(1)(-)PtlFe2+(c1),Fe3+(c2).Cr2O72-(c3),H+(1.0molL-1),Cr3+(c4)|Pt(+)(2)(-)PtS2O32-(c5),S4O62-(c6vFe3+g),Fe2+)Pt(+)下列敘述中錯(cuò)誤的是()。學(xué)習(xí)必備歡迎下載(A)E(Cr20727cr3+)E(Fe3+/Fe2+)E(S40627s2O32-)；(B)E(Cr2O727Cr3+)E(S4O627S2O32-)E(Fe3+/Fe2+);(C)由上述兩個(gè)原電池中選擇兩個(gè)不同電對(duì)組成的第三個(gè)原電池的電動(dòng)勢(shì)比以上兩個(gè)原電池的電動(dòng)勢(shì)大；(D)原電池(2)對(duì)應(yīng)

32、的反應(yīng)是：2Fe3+2S2O32-02Fe2+S4O62-。11、下列敘述中錯(cuò)誤的是()。(A)配合物必定是含有配離子的化合物；(B)配位鍵由配體提供孤對(duì)電子，形成體接受孤對(duì)電子而形成；(C)配合物的內(nèi)界常比外界更不易解離；(D)配位鍵與共價(jià)鍵沒(méi)有本質(zhì)區(qū)別。12、用edta(乙二胺四乙酸二鈉鹽)溶液滴定Mg2+時(shí)，如果不使用緩沖溶液，則在滴定過(guò)程中溶液的pH值將()。(A)逐漸變大；(B)逐漸變??；(C)先變小后變大；(D)不變。13、從(1)P和S、(2)Mg和Ca、(3)Al和Si三組原子中，分別找出第一電離能較高的原子，這三種原子的原子序數(shù)之和是()。(A)40;(B)48;(C)41;

33、(D)49。14、下列六組量子數(shù)均可表示一個(gè)2p電子：(1)2,1,0,+2；(2)2,1,0,1;(3)2,1,1,+白(4)2,1,1,-2；(5)2,1,-1,+某(6)2,1,-1,-Ao氮原子中的各p電子，其量子數(shù)組合是()。(A)(1)、(2)、(3);(B)(1)、(3)、(5);或(2)、(4)、(6);(C)(4)、(5)、(6);(D)(2)、(4)、(5)。15、某元素的原子序數(shù)小于36,其原子失去三個(gè)價(jià)電子后，量子數(shù)l=2的亞層剛好半充滿(mǎn)。該元素是()。(A)Cr;(B)Mn;(C)Fe；(D)As。16、碘易升華白肉原因是()。(A)分子間作用力大，蒸氣壓高；(B)分

34、子間作用力小，蒸氣壓高；(C)分子間作用力大，蒸氣壓低；(D)分子間作用力小，蒸氣壓低。17、下列物質(zhì)中，其分子具有V形幾何構(gòu)型的是()。(A)NO2+；(B)CO2；(QCH4；(D)O3。18、反應(yīng)Ca(s)+Cl2(g)一CaCl2(s)能夠自發(fā)進(jìn)行，對(duì)rH(CaCl2,s)貢獻(xiàn)較大的是.()。(A)鈣的電離能較??；(B)氯的電子親合能較大；(C)Ca和Cl的電負(fù)性差較大；(D)CaCl2的晶格能較大。19、下列關(guān)于分子晶體的敘述中正確的是()。(A)分子晶體中只存在分子間力；(B)分子晶體晶格結(jié)點(diǎn)上排列的分子可以是極性分子或非極性分子；(C)分子晶體中分子間力作用較弱，因此不能溶解于水

35、；(D)分子晶體在水溶液中不導(dǎo)電。20、已知Co(NH3)63+的磁矩20B.M.,則下列關(guān)于該配合物的雜化方式及空間構(gòu)型的敘述中正確的是()。(A)sp3d2雜化，正八面體；(B)d2sp3雜化，正八面體；(C)sp3d2,三方棱柱；(D)d2sp2,四方錐。學(xué)習(xí)必備歡迎下載21、價(jià)鍵理論認(rèn)為，決定配合物空間構(gòu)型主要是()。(A)配體對(duì)中心離子的影響與作用；(B)中心離子對(duì)配體的影響與作用；(C)中心離子(或原子)的原子軌道雜化；(D)配體中配位原子對(duì)中心原子的作用。22、下列實(shí)驗(yàn)可以用來(lái)區(qū)別NaBr(aq)和NaI(aq)的是()。(A)分別通入CO2；(B)分別通入Cl2；(C)分別加入

36、NaNO3(aq);(D)分別加入K(s)。23、298K下,反應(yīng)：A(aq)+B(aq)TC(aq)QrG宗=5.0kJmol-1.下列敘述中正確的是()。(A)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，不存在K臺(tái)；(B)反應(yīng)在c(A)=c(B)=1.5molL-1,c(C)=0.50molL-1的起始條件下，能夠自發(fā)進(jìn)行而達(dá)到平衡；(C)反應(yīng)在c(A)=c(B)=c(C)=1.00mol-L-1的起始條件下，能夠自發(fā)進(jìn)行而達(dá)到平衡；(D)反應(yīng)K0較小，反應(yīng)速率較慢。24、在20.0mL0.10molL-1氨水中，加入下列溶液后，pH值最大的是()。(A)加入20.0mL0.100molL-1HCl;(B)力口入2

37、0.0mL0.100molL-1HAc(Kf=1.75x10-5)；(C)加入20.0mL0.100molL-1HF(K拿=6.6x10-4);(D)加入10.0mL0.100mol-L-1H2so4。25、已知E白(Sn4+/Sn)=9.0M10-3V,E白(SnF6127sn)=-0.25V。則K?(SnF62-尸()。(A)2.4X104;(B)5.6x108;(C)1.6x1017;(D)3.2m1032。26、欲鑒別五種白色固體MgCO3、BaCO3、K2CO3、CaSO4和Na2SO4,下列所選用的試劑較為合理的是()。(A)分別加入H2O和NaOH;(B)分別加入NaOH和稀H2

38、SO4；(C)分別加入H2O和稀H2SO4；(D)分別加入H2O和稀HCl。三、計(jì)算題(本大題共6小題，總計(jì)31分)1、(本小題5分)已知298K時(shí),反應(yīng)：SiO2(s)+4HF(g)一SiF4(g)+2H2O(g)和SiO2(s)+4HCl(g)一SiCl4(g)+2H2O(g),fGg(SiO2,s)=-856.7kJ-mol-1,fG2(HF,g)=-273.0kJ-mol-1,fGg(SiF4,g)=-1512.7kJ-mol-1,fGm(H2O,g)=-228.6kJ-mol-1,fGm(HCl,g)=-95.3kJ-mol-1,fG(SiCl4,g)=-621.7kJ-mol-1.

39、計(jì)算上述兩反應(yīng)在298K時(shí)的GW,并判斷在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向.2、(本小題5分)已知K晶(BaSO4)=1.1叼0-10。如果將10.0mL0.100mol-L-1BaCl2溶液與40.0mL0.0250molL-1Na2SO4混合。試計(jì)算生成的BaSO4沉淀的物質(zhì)的量及殘留在溶液中的c(Ba2+)o3、(本小題5分)已知Ee(Pb2+/Pb)=-0.126V,E0(Fe3+/Fe2+)=0.771V,K晶(PbCl2)=1.6父10-5。在金屬鉛和硝酸鉛溶液組成的半電池系統(tǒng)中，加入NaCl(aq)。當(dāng)c(Cl-)=1.0molL-1時(shí)，該半電池的電極電勢(shì)是多少？將該半電池與Fe3+/Fe

40、2+標(biāo)準(zhǔn)半電池組成原電池。寫(xiě)出電池反應(yīng)的離子方程式，并計(jì)算此原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)E白。4、(本小題5分)已知E，Ag+/Ag)和E0(Fe3+/Fe2+)分另為0.799V和0.771V。下列原電池：學(xué)習(xí)必備歡迎下載(-)AgAgBr|Br-(1.0molL-1)FFe3+(1.0molL-1),Fe2+(1.0molL-1)|Pt(+)的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)Ee=0.700V,求AgBr的標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)。5、(本小題5分)已知K-(Al(OH)3)=1.3x10-33,K(NH3H2O)=1.8x10-5，將500mL0.10molL-1AlCl3與等濃度等體積氨水混合。通過(guò)計(jì)算判斷有無(wú)Al(OH)3沉

41、淀生成？6、(本小題6分)298K時(shí)，將2.00molNO2加到一個(gè)2.00L容器中，發(fā)生下述反應(yīng)：2NO2(g)nN2O4(g),達(dá)到平衡時(shí)，p(N2O4)=1186.0kPa。試計(jì)算：(1)該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Ke;(2)平衡時(shí)系統(tǒng)的總壓力。無(wú)機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)二答案一、是非題(判斷下列敘述是否正確，正確的在括號(hào)中畫(huà)錯(cuò)誤的畫(huà))(本大題分30小題,每小題1分洪30分)1、 錯(cuò)2、錯(cuò)3、錯(cuò)4、錯(cuò)5、錯(cuò)6、對(duì)7、對(duì)8、對(duì)9、對(duì)10、對(duì)11、對(duì)12、對(duì)13、錯(cuò)14、對(duì)15、對(duì)16、對(duì)17、對(duì)18、對(duì)19、錯(cuò)20、錯(cuò)21、對(duì)22、對(duì)23、對(duì)24、錯(cuò)25、對(duì)26、對(duì)27、對(duì)28、對(duì)29、對(duì)30、對(duì)二、選擇題(

42、在下列各題中，選擇出符合題意的答案，將其代號(hào)填入括號(hào)內(nèi))(本大題分26小題,每小題1.5分洪39分)1、D2、C3、C4、A5、C6、B7、D8、D9、B10、B11、A12、B13、C14、B15、C16、B17、D18、D19、B20、B21、C22、B23、B24、B25、D26、C三、計(jì)算題(本大題共6小題，總計(jì)31分)1、(本小題5分)解：SiO2(s)+4HF(g)-SiF4(g)+2H2O(g)rG-1512.7+2X(-228.6)-4X(-273.0)-(-856.7)kJ-mol-1=-21.2kJmol-1rG泉0kJmol-1反應(yīng)自發(fā)向右進(jìn)行。(5分)SiO2(s)+4

43、HCl(g)-SiCl4(g)+2H2O(g)rGm=-621.7+2X(-228.6)-4X(-95.3)-(-856.7)kJmol-1=159.0kJ-mol-1rG宗0kJ-mol-1反應(yīng)自發(fā)向左進(jìn)行。(10分)2、(本小題5分)解：混合后，c(Ba2+)=O/0j10mol-L-1=0.020mol-L-150(4分)c(SO42-)=40咋025molL-1=0.020molL-150Ba2+SO42-BaSO4c(Ba2+)=c(SO42-)(6分)c(Ba2+)=nM100molL-1=1.0M0-5mol-L-1生成沉淀：n(BaSO4)=0.020molL-1M0.050L

44、=1.0M10-3mol(10分)3、(本小題5分)解:Pb2+2e-1Pb(2分)當(dāng)c(Cl-)=1.0molL-1時(shí),K(PbCl2)=c(Pb2+)/cGc(Cl-)/cS2c(Pb2+)=1.6M0-5molL-1(4分)此時(shí)，ET(PbCl2/Pb)=E(Pb2+/Pb)=-(Pb2+/Pb)+0.0592Vlgc(Pb2+)/c-(7分)0.0592V5=-0.126V-lg1.610=-0.268V學(xué)習(xí)必備歡迎下載2Fe3+Pb+2Cl-2Fe2+PbCl2(9分)E白=(0.771+0.268)V=1.039V(10分)4、(本小題5分)解：Ee=Ee(Fe3+/Fe2+)-E

45、e(AgBr/Ag)ET(AgBr/Ag)=(0.771.0.700)V=0.071V(4分)EAgBr/Ag尸E(Ag+/Ag)+0.0592VlgKAgBr)lgK晶(AgBr)=。*；吸晶=2.297K帛=5.0父10-13(10分)0.05925、(本小題5分)解:混合后：c(Al3+)=0.050molL-1c(NH3-H2O)=0.050molL-1(2分)c(OH-)=718X10-5X0.05mol-L-1=9.5xl0-4mol-L-1(6分)c(Al3+)c(OH-)3-433-】7-,-】=0.050(9.510)所以有Al(OH)3沉淀生成。=4.310-11KIAlg

46、H)3)(10分)6、(本小題6分)解：平衡時(shí)，n(N204A馨=RI1186.。華父2a=0.957mol(2分)8.314Jmol-1K-1298K2NO2(g)N2O4(g)開(kāi)始平衡n/mol:n/mol:2.002.00-1.914=0.0860.96平衡p(NO2)=nRT_0.086mol8.314Jmol2.00L/K-198K=1.07x102kPa(6分)1186.0收=10710c1鏟7=10/(8分)p=p(NO2)+p(N2O4)=(1186.0+1.07x102)kPa=1.293X103kPa(10分)(.100)無(wú)機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)三一、是非題(判斷下列敘述是否正確，正確

47、的在括號(hào)中畫(huà)錯(cuò)識(shí)的畫(huà))(本大題分30小題,每小題1分洪30分)1、在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，所有純態(tài)單質(zhì)的fG均為零。2、已知反應(yīng)2A(g)+B(g)=C(g)的rH$0,達(dá)到平衡后升高溫度，則正反應(yīng)速率的增加大于逆反應(yīng)速率的增加,所以上述平衡向右移動(dòng)。3、在一定溫度下，某化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)起始濃度改變，平衡濃度改變，變。4、升高溫度，可使一元弱酸弱堿鹽的水解度增大。(5、在A(yíng)g2crO4飽和溶液中，加入K2crO4固體，平衡時(shí)(因此，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)也改()(A)c(Ag+)=2c(CrO42-);(B)c(Ag+)=2c(CrO42-),c(Ag+)/c白2,c(CrO42-)/c0=K品(Ag2CQ4)；(

48、C)c(Ag+)也c(CrO42-),c(Ag+)/ce2-c(CrO42-)/ce=K(Ag2CrO4);(D)c(Ag+)友c(CrO42-),c(Ag+)/c0c(CrO42-)/c0=K晶(Ag2CrO4)。6、因?yàn)镠2Po4-發(fā)生水解，所以NaH2Po4水溶液顯堿性。7、弱酸及其鹽組成的緩沖溶液的pH值必定小于7。8、當(dāng)H2O的溫度升高時(shí)，其pH7,但仍為中性。學(xué)習(xí)必備歡迎下載9、配合物PtCl2(NH3)2應(yīng)命名為二氯二氨合鉗(W)o()10、密閉容器中，A、B、C三種氣體建立了如下平衡：A(g)+B(g)=C(g),若保持溫度不變，系統(tǒng)體積縮小至原體積的2時(shí)，則反應(yīng)商Q與平衡常數(shù)的關(guān)系是：Q=1.5K白。()311、E(Cr20727cr3+)但是，K2cr