2020年全國統(tǒng)一考試化學(xué)試題（新課標(biāo)Ⅱ）（原卷版）

1、2020年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試 化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64一、選擇題：在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.北宋沈括夢溪筆談中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關(guān)敘述錯誤的是A. 膽礬的化學(xué)式為CuSO4B. 膽礬可作為濕法冶銅的原料C. “熬之則成膽礬”是濃縮結(jié)晶過程D. “熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”是發(fā)生了置換反應(yīng)2.某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進行如下實

2、驗： 混合物溶于水，得到澄清透明溶液； 做焰色反應(yīng)，通過鈷玻璃可觀察到紫色； 向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷其組成為A. KCl、NaClB. KCl、MgSO4C. KCl、CaCO3D. MgSO4、NaCl3.二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如下圖所示。下列敘述錯誤的是A. 海水酸化能引起濃度增大、濃度減小B. 海水酸化能促進CaCO3的溶解，導(dǎo)致珊瑚礁減少C. CO2能引起海水酸化，其原理為H+D. 使用太陽能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境4.吡啶()是類似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治療矽肺病藥物的原料，可由如下路線

3、合成。下列敘述正確的是A. Mpy只有兩種芳香同分異構(gòu)體B. Epy中所有原子共平面C. Vpy是乙烯的同系物D. 反應(yīng)的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)5.據(jù)文獻報道：Fe(CO)5催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機理如下圖所示。下列敘述錯誤的是A. OH-參與了該催化循環(huán)B. 該反應(yīng)可產(chǎn)生清潔燃料H2C. 該反應(yīng)可消耗溫室氣體CO2D. 該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生變化6.電致變色器件可智能調(diào)控太陽光透過率，從而實現(xiàn)節(jié)能。下圖是某電致變色器件的示意圖。當(dāng)通電時，Ag+注入到無色WO3薄膜中，生成AgxWO3，器件呈現(xiàn)藍(lán)色，對于該變化過程，下列敘述錯誤的是A. Ag為陽極B. Ag+由銀電極向變色層遷移C. W元素

4、的化合價升高D. 總反應(yīng)為：WO3+xAg=AgxWO37.一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯誤的是A. 該化合物中，W、X、Y之間均為共價鍵B. Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)C. Y的最高化合價氧化物的水化物為強酸D. X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)二、非選擇題(一)必考題8.化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強有力的物質(zhì)支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)氯氣是制備系列含氯化合物的主要原料，可采用如圖(a)所示的裝置來制取。裝置中的

5、離子膜只允許_離子通過，氯氣的逸出口是_(填標(biāo)號)。(2)次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用，其電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)(X)=，X為HClO或ClO與pH的關(guān)系如圖(b)所示。HClO的電離常數(shù)Ka值為_。(3)Cl2O為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反應(yīng)來制備，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)(氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng))。上述制備Cl2O的化學(xué)方程式為_。(4)ClO2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到ClO2溶液。上述過程中，生成ClO2

6、的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量為_mol；產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為_。(5)“84消毒液”的有效成分為NaClO，不可與酸性清潔劑混用的原因是_(用離子方程式表示)。工業(yè)上是將氯氣通入到30%的NaOH溶液中來制備NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%，則生產(chǎn)1000 kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為_kg(保留整數(shù))。9.苯甲酸可用作食品防腐劑。實驗室可通過甲苯氧化制苯甲酸，其反應(yīng)原理簡示如下：+KMnO4+ MnO2+HCl+KCl名稱相對分子質(zhì)量熔點/沸點/密度/(g·mL1)溶解性甲苯9295110.60.867不溶于水，

7、易溶于乙醇苯甲酸122122.4(100左右開始升華)248微溶于冷水，易溶于乙醇、熱水實驗步驟：(1)在裝有溫度計、冷凝管和攪拌器的三頸燒瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g(約0.03 mol)高錳酸鉀，慢慢開啟攪拌器，并加熱回流至回流液不再出現(xiàn)油珠。(2)停止加熱，繼續(xù)攪拌，冷卻片刻后，從冷凝管上口慢慢加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液，并將反應(yīng)混合物趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣。合并濾液和洗滌液，于冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化至苯甲酸析出完全。將析出的苯甲酸過濾，用少量冷水洗滌，放在沸水浴上干燥。稱量，粗產(chǎn)品為1.0 g。(3)純度測定：稱取0. 122 g粗產(chǎn)品，配成乙醇溶

8、液，于100 mL容量瓶中定容。每次移取25. 00 mL溶液，用0.01000 mol·L1KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定平均消耗21. 50 mL的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液?；卮鹣铝袉栴}：(1)根據(jù)上述實驗藥品的用量，三頸燒瓶的最適宜規(guī)格為_(填標(biāo)號)。A100 mL B250 mL C500 mL D1000 mL(2)在反應(yīng)裝置中應(yīng)選用_冷凝管(填“直形”或“球形”)，當(dāng)回流液不再出現(xiàn)油珠即可判斷反應(yīng)已完成，其判斷理由是_。(3)加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的是_；該步驟亦可用草酸在酸性條件下處理，請用反應(yīng)的離子方程式表達(dá)其原理_。(4)“用少量熱水洗滌濾渣”一步中濾渣的主要成分是_。

9、(5)干燥苯甲酸晶體時，若溫度過高，可能出現(xiàn)的結(jié)果是_。(6)本實驗制備的苯甲酸的純度為_；據(jù)此估算本實驗中苯甲酸的產(chǎn)率最接近于_(填標(biāo)號)。A70% B60% C50% D40%(7)若要得到純度更高的苯甲酸，可通過在水中_的方法提純。10.天然氣的主要成分為CH4，一般還含有C2H6等烴類，是重要的燃料和化工原料。(1)乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應(yīng)：C2H6(g)= C2H4(g)+H2(g) H，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示：物質(zhì)C2H6(g)C2H4(g)H2(g)燃燒熱H/( kJ·mol1)-1560-1411-286H=_kJ·mol1。提高該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率

10、的方法有_、_。容器中通入等物質(zhì)的量的乙烷和氫氣，在等壓下(p)發(fā)生上述反應(yīng)，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為。反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(2)高溫下，甲烷生成乙烷反應(yīng)如下：2CH4C2H6+H2。反應(yīng)在初期階段的速率方程為：r=k×，其中k為反應(yīng)速率常數(shù)。設(shè)反應(yīng)開始時的反應(yīng)速率為r1，甲烷的轉(zhuǎn)化率為時的反應(yīng)速率為r2，則r2=_ r1。對于處于初期階段的該反應(yīng)，下列說法正確的是_。A增加甲烷濃度，r增大 B增加H2濃度，r增大C乙烷的生成速率逐漸增大 D降低反應(yīng)溫度，k減小(3)CH4和CO2都是比較穩(wěn)定的分子，科學(xué)家利用電化學(xué)裝置

11、實現(xiàn)兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化，其原理如下圖所示：陰極上的反應(yīng)式為_。若生成的乙烯和乙烷的體積比為21，則消耗的CH4和CO2體積比為_。(二)選考題化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11.鈣鈦礦(CaTiO3)型化合物是一類可用于生產(chǎn)太陽能電池、傳感器、固體電阻器等的功能材料，回答下列問題：(1)基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為_。(2)Ti的四鹵化物熔點如下表所示，TiF4熔點高于其他三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點依次升高，原因是_?；衔颰iF4TiCl4TiBr4TiI4熔點/377241238.3155(3)CaTiO3的晶胞如圖(a)所示，其組成元素的電負(fù)性大小順序是_；金屬離子與氧離子間的

12、作用力為_，Ca2+的配位數(shù)是_。(4)一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)金屬鹵化物光電材料的組成為Pb2+、I和有機堿離子，其晶胞如圖(b)所示。其中Pb2+與圖(a)中_的空間位置相同，有機堿中，N原子的雜化軌道類型是_；若晶胞參數(shù)為a nm，則晶體密度為_g·cm-3(列出計算式)。(5)用上述金屬鹵化物光電材料制作的太陽能電池在使用過程中會產(chǎn)生單質(zhì)鉛和碘，降低了器件效率和使用壽命。我國科學(xué)家巧妙地在此材料中引入稀土銪(Eu)鹽，提升了太陽能電池的效率和使用壽命，其作用原理如圖(c)所示，用離子方程式表示該原理_、_。 化學(xué)選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)12.維生素E是一種人體必需的脂溶性維生素，現(xiàn)已廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、營養(yǎng)品、化妝品等。天然的維生素E由多種生育酚組成，其中-生育酚(化合物E)含量最高，生理活性也最高。下面是化合物E的一種合成路線，其中部分反應(yīng)略去。已知以下信息：a) b) c) 回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱為_。(2)B