2020年高考化學(xué)命題熱點(diǎn)反應(yīng)歷程試題過渡態(tài)理論活化能能壘

1、2020 年高考化學(xué)命題熱點(diǎn)：反應(yīng)歷程試題（過渡態(tài)理論、活化能、能壘）課程標(biāo)準(zhǔn)要求：了解反應(yīng)活化能的概念，了解催化劑的重要作用。高考題中通過反應(yīng)歷程圖考查催化劑是一個(gè)什么的演變過程，下面通過一系列的高考題就可以看出一點(diǎn)端倪。一、題源一一教材中的示意圖1、蘇教版如圖：圖中：Ea 為正反應(yīng)的活化能，Ea為逆反應(yīng)的活化能,反應(yīng)熱為 AH=EaEa。注意：圖中使用催化劑時(shí)的活化能為 Ea10示意圖中有兩個(gè)峰正反應(yīng)與逆反應(yīng)的活化廣能址反應(yīng)過程3 隔/代圖 2-8 催化劑對反應(yīng)活化帔的影響如圖2-2-10所示；反應(yīng)A*B-AB的衍化能為&，加入俄化刑K國，反隔分合步I）R+AK活化能為熱（慢反應(yīng)）AK+B

2、-AB+K活化危為&（快反應(yīng)）總反 H：A+HABin化能為心可以存血加入鍍化冊KfL兩步反應(yīng)的活化能和%均小丁原反應(yīng)的活化能昂閃此反應(yīng)速率m快，仔細(xì)分析這兩步反應(yīng)可以看出：由于EME-第1步反應(yīng)處慢反應(yīng),是決定購個(gè)反應(yīng)快悔的步驟，稱為“定速步黑”或“快速步驟。第1步反應(yīng)越快，則整體反位速率就電M因比對總反應(yīng)來說，第一步反應(yīng)的有化能就是在他：化條件卜總反應(yīng)的活化能.12、人教版、魯科版t總反應(yīng)09 一 20：立在力收圖2-240魯科版插圖人教版插圖二、高考題考查的演變1、（2011 全國大綱卷，T9）反應(yīng) A+B-CQH0）,X-C0）?！敬鸢浮緿【解析】由反應(yīng) A+AC （H0）X-C （H

3、0） 可以看出， A+BC （H0）可知這步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，X-CQH0）是放熱反應(yīng)，故 X 的能量大于 A+B;A+B 的能量大于 C,X 的能量大于 Co2、（2011 江蘇卷,T4）某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖 1 所示（圖中 Ei表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述正確的是反應(yīng)物反追屈MA.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.催化劑能改變該反應(yīng)的始變C.催化劑能降低該反應(yīng)的活化能D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能【答案】C【解析】A 項(xiàng)，從圖中看，反應(yīng)物的總能量低于生成物的能量，故為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)；B 項(xiàng),始變是指反應(yīng)物與生成物之間的能量差值，與反應(yīng)過程無關(guān)，錯(cuò)；C 項(xiàng)，加入催

4、化劑之后，E2 變小，說明活化能減小了，正確；D 項(xiàng)，正、逆反應(yīng)的活化能大小不變，錯(cuò)。3、（2014 海南單科化學(xué)卷，T8）某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是|2映都月A、反應(yīng)過程 a 有催化劑參與B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于 AHC、改變催化劑，可改變該反應(yīng)的活化能D、有催化劑的條件下，反應(yīng)的活化能等于 E1E2【答案】BC【解析】A、由圖可知，反應(yīng)過程 a 需要的活化能比 b 要高，所以 a 沒有催化劑參與，A 錯(cuò)誤；B、由圖可知，該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱效應(yīng)等于反應(yīng)物與生成物能量之差，即小，B 正確；C、使用催化劑，改變了

5、反應(yīng)進(jìn)行的途徑，降低了反應(yīng)的活化能，C 正確。有催化劑的條件下，反應(yīng)的活化能等于 E1,D 錯(cuò)誤；4、（2014 北京卷，T9）最新報(bào)道：科學(xué)家首次用 X 射線激光技術(shù)觀察到 CO 與 O 在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下；下列說法中正確的是狀態(tài)II狀態(tài) I 狀態(tài)in達(dá)占空表示C.表示口 kF：.迅耳懣口鼻 1反應(yīng)過程A、CO 和 O 生成 CQ 是吸熱反應(yīng)B.在該過程中，CO 斷鍵形成 C 和 OC.CO 和 O 生成了具有極性共價(jià)鍵的 CQD.狀態(tài)I-狀態(tài) m 表示 CO 與 O2反應(yīng)的過程【答案】C【解析】根據(jù)能量-反應(yīng)過程的圖像知，狀態(tài) I 的能量高于狀態(tài) III 的

6、能量，故該過程是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；根據(jù)狀態(tài) I、II、III 可以看出整個(gè)過程中 CO 中的 C 和 O 形成的化學(xué)鍵沒有斷裂，故 B 錯(cuò)誤;由圖 III可知，生成物是 CC2,具有極性共價(jià)鍵，故 C 正確；狀態(tài)I-狀態(tài) m 表示 CO 與 O 反應(yīng)的過程，故 D 錯(cuò)誤。5、（2015 海南單科化學(xué)卷，T16）由 N2O 和 NO 反應(yīng)生成 N2和 NO2的能量變化如圖所示,若生成ImolN2,其 ZSH=mbJ。D解析： 根據(jù)圖像可知 N2O 與 NO 反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸姆磻?yīng)熱為 （209-348） kJ/mol=-109kJ/mol。6、（2015 海南單科化學(xué)卷，T11）由反應(yīng)物

7、X 轉(zhuǎn)化為 Y 和 Z 的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A,由 X-Y 反應(yīng)的 AH=E5-E2B.由 X-Z 反應(yīng)的小0C.降低壓強(qiáng)有利于提高 Y 的產(chǎn)率D.升高溫度有利于提高 Z 的產(chǎn)率【答案】BC【解答】A.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，由 X-Y 反應(yīng)的小=3-E2,故 A 錯(cuò)誤；B.由圖象可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即由反應(yīng)的小0,故 B 正確；C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng) 2X(g)=3Y(g),該反應(yīng)是氣體系數(shù)和增加的可逆反應(yīng)，降低壓強(qiáng)，平衡正向移動，有利于提高 Y 的產(chǎn)率，故 C 正確；D.由 B 分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，Z 的產(chǎn)率降

8、低，故 D 錯(cuò)誤.7、(2018 北京卷，T7)我國科研人員提出了由 CC2和 CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品 CH3COOH 的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。下列說法不正確的是A.生成 CH3COOH 總反應(yīng)的原子利用率為 100%B.CH4-CHCOOH 過程中，有 CH 鍵發(fā)生斷裂C.一放出能量并形成了 CC 鍵D.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】D【解析】A.CH4 與 CO2 在催化齊【J 存在時(shí)生成 CH3COOH,總反應(yīng)為 CH4CO2=CH3COOH,只有CH3COOH 一種生成物，原子利用率為 100%,A 正確；CH4 選擇性活化變?yōu)榈倪^程中，有 1 個(gè) C-H 鍵

9、斷裂，B 正確；C.根據(jù)圖示，的總能量高于的總能量，一放出能量；對比和，一形成 C-C 鍵，C正確；D.催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，D 錯(cuò)誤。8、(2018 海南卷，T12)炭黑是霧霾中和重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如右圖所示?；罨蹩梢钥焖傺趸趸?。下列說法正確的是炭黑和氧篤活化氧氧原子Q碳原子I，乏6吟A.每活化一個(gè)氧分子吸收 0.29eV 的能量B.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低 0.42eVC.氧分子的活化是 OO 的斷裂與 C-O 鍵的生成過程D.炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫

10、的催化劑【答案】CD解析：由活化過程的能量變化模擬圖可知，每活化一個(gè)氧分子放出 0.29eV 的能量，A 項(xiàng)錯(cuò)誤;水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低包括兩部分，類似前面示意圖中的兩個(gè)峰，但是活化能變化是第一個(gè)。所以炭黑與氧氣生成中間產(chǎn)物使活化能降低 0.18eV,B 項(xiàng)錯(cuò)誤；結(jié)合圖示，比較反應(yīng)物與目標(biāo)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，C 項(xiàng)正確；根據(jù)活化氧可以快速氧化二氧化硫可以為 J 定，D 項(xiàng)正確。9、（2019 全國 1 卷，T28）（3）我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用標(biāo)注?？芍簹庾儞Q的 AH0 大于”等于“或小于

11、），該歷程中最大能壘（活化能）E正=5eV1 出該步驟的化學(xué)方程式。（3）由題中圖示可知水煤氣變換時(shí)反應(yīng)前相對能量 0eV,反應(yīng)后相對能量-0.72eV,反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故小小于零。該歷程中最大的能壘（活化能）應(yīng)是 COOH*H*H2O*=COOH*2H*OH*反應(yīng)時(shí)由相對能量-0.16eV 升至 1.86eV 的過渡態(tài) 2 再降至 1.41eV。 E 正=1.86 （0.16） =2.02 （ev）。題中設(shè)問該歷程中最大能壘（活化能）”，需要對活化能加深認(rèn)知，為能量上升階段，（爬坡階段）可知最大的活化能為-0.16 到 1.86 階段。10、（2020 北京新高考測試題 5）最近，中國科學(xué)院

12、大連化物所 CO2催化轉(zhuǎn)化為 CO 的研究獲得新成果。下圖是使用不同催化劑（NiPc 和 CoPc）時(shí)轉(zhuǎn)化過程中的能量變化，下列說法不合理的是（其中吸附在催化劑衣面的物種用“，”標(biāo)注）CO2（g）f8f-COOHf0B.步驟的化學(xué)方程式為：C8+OHB+H2O（g 尸 COOH+H2OSC.步驟只有非極性鍵 H-H 鍵形成D.該歷程中最大能壘（活化能）E 正=1.70eV0.29eV 的能量，正確;,8.4,-,8.4,- .2Mll064Q0.2Mll064Q0T T翱衣紀(jì)()【答案】B【解析】A 項(xiàng)，圖象分析可知水煤氣的生成過程經(jīng)過了過渡態(tài) 1 和過渡態(tài) 2,最后生成產(chǎn)物的能量低于反應(yīng)物，

13、反應(yīng)的始變 AH 小于 0,錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，結(jié)合此圖分析判斷，是發(fā)生的過渡反應(yīng)：C8+OHB+H2O（g）=COOH,+H2OS,正確；C 項(xiàng)，步驟中 H-O 鍵原反應(yīng)物中已經(jīng)存在，則形成的化學(xué)鍵包括極性鍵 C=O,非極性鍵 H-H 鍵形成，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，該歷程中最大能壘（活化能）E 正=1.86eV-（-0.16eV）=2.02eV,錯(cuò)誤。3 .熱催化合成氨面臨的兩難問題是：采用高溫增大反應(yīng)速率的同時(shí)會因平衡限制導(dǎo)致 NH3產(chǎn)率降低。我國科研人員研制了 Ti-H-Fe 雙溫區(qū)彳 t 化劑（Ti-H 區(qū)域和 Fe 區(qū)域的溫度差可超過 100C）。Ti-H-Fe 雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示

14、，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是（）B.在低溫區(qū)發(fā)生，在高溫區(qū)發(fā)生C.為 N 原子由 Fe 區(qū)域向 Ti-H 區(qū)域的傳遞過程D.使用 Ti-H-Fe 雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)【答案】C【解析】A 項(xiàng)，根據(jù)圖示，為氮分子的吸附在催化劑表面的過程，氮氮三鍵沒有斷裂，錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，在高溫區(qū)發(fā)生，提高反應(yīng)速率，在低溫區(qū)發(fā)生，促進(jìn)平衡正向移動，錯(cuò)誤;,N 原子由 Fe 區(qū)域向 Ti-H 區(qū)域的傳遞，正確;D 項(xiàng)，反應(yīng)的斤含變只與反應(yīng)體系的始和終態(tài)有關(guān)，與催化劑無關(guān)，錯(cuò)誤。4.我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換CO(g)+H2O(g)=

15、CO2(g)+H2(g)的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用?標(biāo)注。C 項(xiàng)，根據(jù)圖示為A.為氮氮三鍵的斷裂過程可知水煤氣變換的 AH0(填大于等于“或小于)，該歷程中最大能壘(活化能)E 正=eV,寫出該步驟的化學(xué)方程式?！敬鸢浮啃∮?2.02COOH*+H*+H2O*=COOH*+2H*+OH*(或 H2O*=H*+OH*)【解析】根據(jù)圖示，CO(g)和 H2O(g)的能量大于 CO2(g)和 H2(g),所以水煤氣變換的A留、于 0;根據(jù)圖示，正反應(yīng)活化能的最大值為 1.86-(-0.16)=2.02eV;該歷程為 COOH*+H*+H2O*生成 COOH*+2H*+OH

16、*，反應(yīng)方程式是COOH*+H*+H2O*=COOH*+2H*+OH*。5.CO2與H2合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)1CH30H(g)+H2O(g),最近采用真空封管法制備磷化硼納米顆粒，在發(fā)展非金屬催化劑實(shí)現(xiàn)CO2電催化還原制備甲醇方向取得重要進(jìn)展，該反應(yīng)歷程如圖所示.瓦窟圻修容易得到的副產(chǎn)物有 CO 和CH2O,其中相對較多的副產(chǎn)物為;上述合成甲醇的反應(yīng)速率較慢，要使反應(yīng)速率加快，主要降低下列變化中(填字母)的能量變化.A.*CO*OH*CO*H2OB.*CO*OCHC.*OCH2*OCH3D.*OCH3*CH3OH【答案】COA【解析】由圖可知生成副產(chǎn)物CH2O的能量變化大，即能

17、壘高，反應(yīng)進(jìn)行難，生成的量少，所以其中相對較多的副產(chǎn)物為 CO；由圖可知生成甲醇的過程中，能壘最高的變化為*CO*OH*CO*H2O，該反應(yīng)速率工土與H+WRbe二+三一二二,=3=m亞詼審？一，:=*=,m_-*=*=二W過渡咨I=，,=+-=3QR+38上題EffiCSKOH慢，所以要想提高整個(gè)反應(yīng)速率，應(yīng)該降低該反應(yīng)的能壘，故選6.2010 年 Sheth 等得出乙快在 Pd 表面選擇加氫的反應(yīng)機(jī)理（如圖）。其中吸附在 Pd 表面上的物種用*標(biāo)注。上述吸附反應(yīng)為（填放熱或吸熱”）反應(yīng)，該歷程中最大能壘（活化能）為 kJ-mot1,該步驟的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮糠艧?85C2H3*+H*一

18、C2H4*【解析】由圖可知，吸附時(shí)能量降低，解吸時(shí)能量升高，如 C2H4*-C2H4H=+82kJ-mOl,基元反應(yīng)中，C2H3*+H*一C2H4*的活化能最大，為+85kJ-mOb1.關(guān)于下列轉(zhuǎn)化過程分析不正確的是()A.Fe3O4中 Fe 元素的化合價(jià)為+2、+3B.過程C中每消耗 58gFe3O4轉(zhuǎn)移 1mol 電子AC.過程 C 的化學(xué)方程式為 3FeO+H2OFe3O4+H2TD.該過程總反應(yīng)為 2H2O=O2f+2HT【答案】B【解析】A.Fe3O4的化學(xué)式可以改寫為 Fe2O3?FeO,則 Fe3O4中 Fe 元素的化合價(jià)為+2、+3,故 A 正確；B.過程C：2Fe3O4(s)

19、6FeO(s)+O2(g)當(dāng)有 2molFe3O4分解時(shí)，生成 1mol 氧氣，而 58gFe3O4的物質(zhì)的量為 0.25mol,故生成 0.125mol 氧氣，而氧元素由-2 價(jià)變?yōu)?0 價(jià)，故轉(zhuǎn)移 0.5mol 電子，故 B 錯(cuò)誤；C.過程 C 中 FeO 與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為 3FeO+H2OFesO4+H2T,故 C 正確;D.過程C：2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g)過程 II：3FeO(s)+H2O(l)H2(g)+Fe3O4(s)。則該過程總反應(yīng)為 2H2合02T+2HT,故 D 正確。2.科學(xué)工作者研發(fā)了一種 SUNCAT 的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)

20、可持續(xù)合成氨，其原理如下圖所示。下列說法不正確的是()A.過程 I 得到的 Li3N 中 N 元素為一 3 價(jià)B,過程C生成 W 的反應(yīng)為 Li3N+3H2O=3LiOH+NH3TC.過程 C 中能量的轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.過程 C 涉及的反應(yīng)為 4OH-4e=O2f+2HO【解析】A.Li3N 中鋰元素的化合價(jià)為+1 價(jià)，根據(jù)化合物中各元素的代數(shù)和為 0 可知，N 元素的化合價(jià)為-3 價(jià),A 項(xiàng)正確；B.由原理圖可知，Li3N 與水反應(yīng)生成氨氣和 W,元素的化合價(jià)都無變化，W 為 LiOH,反應(yīng)方程式：Li2N+3H2O=3LiOH+NH3f,B 項(xiàng)正確;C.由原理圖可知，過程 C

21、為電解氫氧化鋰生成鋰單質(zhì)、氧氣和水，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C 項(xiàng)錯(cuò)誤;D.過程 C 電解 LiOH 產(chǎn)生 O2,陽極反應(yīng)為 4OH4e=O2f+2HO,D 項(xiàng)正確。3.在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2)催化氧化的反應(yīng)方程式為 2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2+4SO42-+4H+,實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是()A,反應(yīng) I 的離子方程式為 4Fe(NO)2+O2+4H+=4Fe3+4NO+2H2OB.反應(yīng)n的氧化劑是 Fe3+C.反應(yīng)力是氧化還原反應(yīng)D.黃鐵礦催化氧化中 NO 作催化劑【答案】C【解析】A.根據(jù)圖示，反應(yīng) I 的反應(yīng)物為 Fe(NO)2+和。2,生成物是

22、Fe3+和 NO,結(jié)合總反應(yīng)方程式，反應(yīng)的離子方程式為4Fe(NO)2+O2+4H+=4Fe3+4NO+2H2O,故 A 正確； B.根據(jù)圖示， 反應(yīng)H的反應(yīng)物是 Fe3+和 FeS2,生成物是 Fe2+和 SO/-,反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)降低，氧化劑是 Fe3,故 B 正確；C.根據(jù)圖示，反應(yīng)力的反應(yīng)物是 Fe2+和 NO,生成物是 Fe(NO)2+,沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故 C 錯(cuò)誤；D.根據(jù)2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2+4SO42-+4H+,反應(yīng)過程中 NO 參與反應(yīng)，最后還變成 NO,NO 作催化劑，故 D 正確;4.科研人員借助太陽能，將 H2s 轉(zhuǎn)化為

23、可再利用的 S 和 H2的工作原理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.該電池能實(shí)現(xiàn)將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.a 電極的電極反應(yīng)：2H+2e-=H2TC.光照后，b 電極的電極反應(yīng)：H2S-2e-=2H+SD.a 電極區(qū)溶液的 pH 不變【答案】CA 項(xiàng)，該電池通過光照發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，形成原電池，將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，正確；B 項(xiàng)，根據(jù)圖示，在 a 電極上 H+獲得電子變成氫氣，a 電極的電極反應(yīng)為 2H+2e-=H2f,正確;C 項(xiàng)，根據(jù)圖示，光照后，b 電極上，F(xiàn)e2+失去電子，電極反應(yīng)為 Fe2+-e-=Fe3+,錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，電池工作時(shí)，a 極區(qū)消耗的 H+的物質(zhì)的量與通過離子交換膜進(jìn)入 a 極區(qū)

24、的 H+相等，因此 a 極區(qū)溶液的pH 不變，正確。5 .O2氣氛下乙苯催化脫氫可同時(shí)存在以圖 2 兩種途徑:途徑 I 的反應(yīng)歷程如圖 3 所示，下列說法正確的是b.狀態(tài) 1 到狀態(tài) 2 形成了 O-H 鍵【解析】反應(yīng)過程中能量變化與反應(yīng)途徑無關(guān)，只與物質(zhì)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，根據(jù)圖示可知反應(yīng)熱?H=117.6kJ/mol+41.6kJ/mol=+159.2kJ/mol。a.CO2與乙苯反應(yīng)后變?yōu)?CO,C 元素化合價(jià)降低，C 獲得電子，因此 CO2為氧化劑，a 正確;b.根據(jù)圖示可知由狀態(tài) 1 到狀態(tài) 2 形成了 O-H 鍵，b 正確；c.由反應(yīng)歷程可知中間產(chǎn)物除了(-),還有 HOY 二口，c

25、 錯(cuò)誤；d.催化劑對化學(xué)平衡移動無影響，因此不能改變乙苯的轉(zhuǎn)化率，d 錯(cuò)誤。6 .將 H2s 和空氣的混合氣體通入 FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收 S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下圖所示。d.該催化劑可提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率a.CO2為氧化劑在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢琛Ｓ股傻牧騿钨|(zhì)中不含CuS,可采取的措施有【答案】Cu、Cl、H 增加氧氣的通入量或增加起始時(shí) c（Fe3+）反應(yīng)原理如下圖所示?？偡磻?yīng)的化學(xué)方程式為8.光催化降解過程中形成的羥基自由基（OH 和超氧離子（回）具有光催化能力，催化原理如圖請寫出 NO3

26、-轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)的電極反應(yīng)式：。2 所示。*0H【答案】（1）2NO3-+12H+6e-=N2T+6HO【解析】從圖中可以看出，NO3-在 H+存在的環(huán)境中得電子，生成 N2等，電極反應(yīng)式為 2NO3-+12H+6e-=N2T+6HO。答案為：2NO3-+12H+6e-=N2T+6HO;9.神元素有+2、+3 兩種常見價(jià)態(tài)。坤，氧化劑是C 中，若 1molAs4s4反應(yīng)車t移 28mole,則反應(yīng) C 的化學(xué)方程式是,【答案】As2s3As4s4+7O22As2O3+4SO2【解析】C 中 Sn 的化合價(jià)升高，As 的化合價(jià)降低，所以 As2s3在反應(yīng)中得電子作氧化劑；建永件C 中，若 1mo

27、lAs4s4反應(yīng)車t移 28mole-,則反應(yīng)消耗 7mol 氧氣，反應(yīng)的方程式為：As4s4+7O22As2O3+4SO2；10.NaClO堿性溶液吸收法。工業(yè)上常用堿性 NaClO 廢液吸收sQ,反應(yīng)原理為：ClOSO22OHClSO24H2O,為了提高吸收效率，常用Ni2O3作為催化劑。在反應(yīng)過程中產(chǎn)生的四價(jià)饃和氧原子具有極強(qiáng)的氧化能力，可加快對SO2的吸收。該催化過程如下圖所示：定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。a.過程 1 的離子方程式是Ni2O3ClO2NiO2Cl，過程 2 的離子方程式為二-b.Ca(ClO)2也可用于脫硫，且脫硫效果比 NaClO 更好，原因是_O【答案

28、】ClO2NiO2Ni2O3Cl2OCs2與SO24結(jié)合生成微溶的CaSQ有利于反應(yīng)的進(jìn)行【解析】a.根據(jù)圖示可知，轉(zhuǎn)化關(guān)系中的過程 1 是Ni2O3和ClO發(fā)生反應(yīng)生成NiO2和Cl,反應(yīng)的離子方程式為Ni2O3ClO2NiO2Cl；過程 2 為ClO與NiO2反應(yīng)生成M2O3、Cl和 O,該反應(yīng)的離子方程式為：ClO2NiO2Ni2O3Cl2O,故答案為:ClO2NiO2U2O3Cl2O;b.由于Ca2與SO24結(jié)合生成微溶的CaSQ有利于反應(yīng)的進(jìn)行，所以Ca(ClO)2也可用于脫硫，且脫硫效果比NaClO 更好，故答案為：Ca2與SO24結(jié)合生成微溶的CaSO4有利于反應(yīng)的進(jìn)行；11.C

29、eO2是汽車尾氣凈化催化劑中最重要的助劑，工作原理如圖 1 所示。寫出過程 1 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:圖1co的消除過浮【答案】CeO2=CeO(2x)+xCO2【解析】根據(jù)圖 1 所示，過程 1 中 CeO2和一氧化碳反應(yīng)生成二氧化碳 CeO(2-x),根據(jù)物料守恒，化學(xué)反應(yīng)方程為：xCO+CeO2=CeO（2x）+xCO2；12.以乙烯(C2H4)作為還原劑脫硝(NO),其脫硝機(jī)理如圖所示，若反應(yīng)中 n(NO):n(O2)=2:1,則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu-CSJOj)Cu-(02)用 Ni2+可直接催化 NO 分解生成 N2、。2,將其反應(yīng)機(jī)理補(bǔ)充完整(Vo 代表氧空穴)：2Ni2+2

30、Vo+2NO-2Ni3+2O-+N220f2-+1/2O2+Vo【答案】6NO+3O2+2C2H3N2+4CO2+4H2O2Ni3+02-2Ni2+Vo+2O2【解析】根據(jù)圖示可知，在催化劑的作用下，C2H4與 NO、O2反應(yīng)最終生成 N2、CO2、H2O,反應(yīng)中 n(NO):n(O2)=2:1,反應(yīng)總方程式為 6NO+3O2+2C2H4曰=3N2+4CO2+4H2O用 NO 可直接催化 NO 分解生成 N2、O2,反應(yīng)的總反應(yīng)為 2NO僂化劑僂化劑O2+N2,根據(jù)反應(yīng)原理:Ni2+為催化劑，用總反應(yīng)-(2Ni2+2Vo+2Ng2Ni3+2O-+N2)-(2O-+O2-+1/2O2+Vo)得：

31、2Ni3+O2-2Ni2+VO菱。213.用 H2制備 H2O2的一種工藝簡單、能耗低的方法，反應(yīng)原理如圖山山( (岳岳 川川, ,也也/VaHci+acrHCTIISK0I1P3K+2c圖MPdCl42【答案】H2+O2=H2O2【解析】根據(jù)圖示，用 H2制備 H2O2,Pd、PdCl2O2產(chǎn)為中間產(chǎn)物，PdCl42一為催化劑，故總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 H2+O2PdCl=4=2H2。2。(c)所示。總反應(yīng)的化學(xué)方程式為1.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析合理的是（）A.催化劑 a 表面發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂和形成B.N2與 H2反應(yīng)生成 NH3的原子利用率為 100%C.在催化劑 b

32、 表面形成氮氧鍵時(shí)，不涉及電子轉(zhuǎn)移D.催化劑 a、b 能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】B【解析】A 項(xiàng)，催化劑 A 表面是氮?dú)馀c氫氣生成氨氣的過程，發(fā)生的是同種元素之間非極性共價(jià)鍵的斷裂，錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，N2與 H2在催化劑 a 作用下反應(yīng)生成 NH3屬于化合反應(yīng)，無副產(chǎn)物生成，其原子利用率為 100%,正確；C 項(xiàng)，在催化劑 b 表面形成氮氧鍵時(shí)，氨氣轉(zhuǎn)化為 NO,N 元素化合價(jià)由-3 價(jià)升高到+2 價(jià)，失去電子，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，催化劑 a、b 只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，錯(cuò)誤。2 .中科院設(shè)計(jì)了一種新型的多功能復(fù)合催化劑，實(shí)現(xiàn)了 CO2直接加氫制取高辛烷值汽油，其過程如圖。下列

33、有關(guān)說法正確的是（）*異構(gòu)化般血（$co,-coco蜂言*展圭受光G六八Na-FeA/HZSM-5_.，工土工一CQ產(chǎn)乩J*7K%汽油（逸出性）A.在 Na-Fe3O4上發(fā)生的反應(yīng)為 CO2+H2=CO+H2。B.中間產(chǎn)物 Fe5C2的生成是實(shí)現(xiàn) CO2轉(zhuǎn)化為汽油的關(guān)鍵C.催化劑 HZMS-5 可以提高汽油中芳香燃的平衡產(chǎn)率D.該過程，CO2轉(zhuǎn)化為汽油的車t化率高達(dá) 78%【答案】B【解析】A 項(xiàng)，由流程圖可知，CO2+H2在 Na-Fe3O4催化劑表面反應(yīng)生成烯燒，根據(jù)元素和原子守恒可知，其反應(yīng)為：2CO2+6H2Na=3O4CH2=CH2+4H2O,錯(cuò)誤；B 項(xiàng),中間產(chǎn)物 Fe5c2是無機(jī)

34、物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物的中間產(chǎn)物,是轉(zhuǎn)化的關(guān)鍵，正確；C 項(xiàng)，催化劑 HZMS-5 的作用是加快反應(yīng)速率，對平衡產(chǎn)率沒有影響，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，由圖分析 78%并不是表示 CO2轉(zhuǎn)化為汽油的轉(zhuǎn)化率，錯(cuò)誤；3 .厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術(shù)，下列說法中正確的是（）NIIT、/MHGH 以-NCX過程【?iinuiJAliJIiuHllK反一惺熨A.1molNH4+所含的質(zhì)子總數(shù)為 10NA8 .聯(lián)氨（N2H4）中含有離子鍵和非極性鍵C.過程 II 屬于氧化反應(yīng)，過程 IV 屬于還原反應(yīng)D.過程 I 中，參與反應(yīng)的 NH4+與 NH20H 的物質(zhì)的量之比為 1：2【答案】C【解析】A

35、項(xiàng)，1molNH4+所含的質(zhì)子總數(shù)為 11NA,錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，聯(lián)氨HN-N-Hr（HH）中含有極性鍵和非極性鍵，錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，過程 II 中 N 元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，過程 IV 中 N 化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，正確；D 項(xiàng)，過程 I 中，參與反應(yīng)的 NH4+到 N2H4化合價(jià)升高 1個(gè)，NH20H 到 N2H4化合價(jià)降低 1 個(gè)，它們物質(zhì)的量之比為 1：1,錯(cuò)誤。CO2轉(zhuǎn)化過程示意圖如下。卜列4.我國在 CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進(jìn)展,說法錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)的產(chǎn)物中含有水B.汽油主要是 C5Cii的燒類混合物C.反應(yīng)中只有碳碳鍵形成D.圖中 a 的名稱是 2-甲基丁烷【

36、答案】C【解析】A 項(xiàng)，反應(yīng)為二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成一氧化碳和水，產(chǎn)物中含有水，正確；B 項(xiàng)，汽油是石油的分儲產(chǎn)物，主要是 C5Cii的燒類混合物，正確；C 項(xiàng)，反應(yīng)中不僅有碳碳鍵形成，還有碳?xì)滏I形成，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，圖中 a 主鏈有 4 個(gè)碳原子，2 號碳上有一個(gè)甲基，所以名稱是 2-甲基丁烷，正確。EG 的納米反應(yīng)器，下圖是反應(yīng)A.Cu 納米顆粒是一種膠體B.DMO 的名稱是二乙酸甲酯C.該催化反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物只有 EGD.催化過程中斷裂的化學(xué)健有 H-H、C-O、C=O【答案】D【解析】A 項(xiàng)，Cu 納米顆粒是單質(zhì)，而膠體是混合物，錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，DMO 的名稱是乙酸二甲酯，錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，該催

37、化反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物只有 EG 還有甲醇，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，CH3COO-COOCH3+4H2-CH3OH+HOCH2CH2OH,學(xué)健有 H-H、C0、C=O,正確。6.我國科學(xué)家使用雙功能催化劑（能吸附不同粒子）催化水煤氣變換反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）AH15kPa 時(shí)，乙苯平衡轉(zhuǎn)化率隨著 P(CO2)增大反而減小，其原因是。【答案】隨著 CO2壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物濃度增大，促進(jìn)平衡向右移動過多的 CO2會造成催化劑表面乙苯的吸附下降【解析】由反應(yīng)歷程可知乙苯與二氧化碳在催化條件下反應(yīng)生成苯乙烯和一氧化碳，增大二氧化碳濃度，有利于平衡正向移動，但二氧化碳濃度過大，會造成催化

38、劑表面乙苯的吸附下降。17.NaClO 堿性溶液吸收法。工業(yè)上可用 NaClO 堿性溶液吸收 SO2。為了提高吸收效率，常用 Ni2O3作為催化劑。在反應(yīng)過程中產(chǎn)生的四價(jià)饃和原子氧具有極強(qiáng)的氧化能力，可加快對 SO2的吸收。該催化過程的示意圖如下圖所示：ii .過程 1 的離子方程式是。iii .Ca(ClO)2也可用于脫硫，且脫硫效果比 NaClO 更好，原因是O【答案】Ni2O3+ClO-=2NiO2+Cl-Ca2+與 SO42-結(jié)合生成微溶的 CaSO4有利于反應(yīng)的進(jìn)行【解析】由催化過程的示意圖可知，過程 1 中，Ni2O3與 ClO-反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的NiO2,過程 2 中，NiO2與 ClO-反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的 O 原子。ii.過程 1 的離子方程式是 Ni2O3+ClO-=2NiO2+Cl-。iii.Ca(ClO)2也可用于脫硫，且脫硫效果比 NaClO 更好，原因是 Ca2+與