常見的酸和堿教學(xué)設(shè)計(jì)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上常見的酸和堿教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)1知識(shí)與技能(1)知道幾種常見酸和堿的主要性質(zhì)和用途。(2)會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。(3)認(rèn)識(shí)酸和堿的腐蝕性及使用時(shí)的安全注意事項(xiàng)。(4)能完成簡單的探究實(shí)驗(yàn)。2過程與方法(1)進(jìn)一步認(rèn)識(shí)和體驗(yàn)科學(xué)探究的過程。(2)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的方法獲取信息，運(yùn)用比較概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。(3)增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的探究欲，發(fā)展善于合作、勤于思考的科學(xué)精神。3情感態(tài)度與價(jià)值觀進(jìn)一步增強(qiáng)探究物質(zhì)的好奇心和求知欲。教學(xué)重點(diǎn)1運(yùn)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。2酸堿各自相似的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)酸和堿各自具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。教學(xué)方法復(fù)習(xí)、總結(jié)、聯(lián)系實(shí)際、

2、實(shí)驗(yàn)探究、鞏固練習(xí)。教具準(zhǔn)備教師用具：儀器：燒杯、玻璃棒、錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、短玻璃導(dǎo)管、鑷子、投影儀；藥品：濃硫酸、雞爪、NaOH溶液(20)。學(xué)生用具：儀器：滴管、研缽，燒杯、紗布、紙、小木棍、布、玻璃片、玻璃棒、點(diǎn)滴板、鑷子、表面皿、蒸發(fā)皿、溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)儀器；藥品：食醋、稀鹽酸、稀硝酸、稀硫酸、食鹽水、石灰水、氫氧化鈉溶液、紫色石蕊試液、無色酚酞試液、酒精、花(果實(shí))、濃鹽酸、濃硫酸、生銹的鐵釘、NaOH固體、生石灰、蒸餾水。課時(shí)安排3課時(shí)第一課時(shí)：酸和堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)。第二課時(shí)：幾種常見酸和堿的主要性質(zhì)和用途。第三課時(shí)：酸和堿各自具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。教學(xué)過程 第一課

3、時(shí)回憶在生活中，你接觸過、聽說過哪些酸和堿?學(xué)生發(fā)言如：酸有醋酸、鹽酸、硫酸、硝酸、果酸，堿有石灰水中的溶質(zhì)、氫氧化鈉。設(shè)問我們?nèi)绾未_定這些物質(zhì)是酸還是堿?回想二氧化碳通入紫色的石蕊試液中，溶液顏色有什么變化?是什么物質(zhì)使溶液改變了顏色?學(xué)生回答1溶液由紫色變成紅色。2二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改變了溶液的顏色。討論根據(jù)以上知識(shí)，試討論確定物質(zhì)是酸還是堿的方法。學(xué)生發(fā)言取各物質(zhì)的溶液各少量，分別滴入幾滴石蕊試液，若試液由紫色變?yōu)榧t色，則被測溶液是酸溶液，否則為堿溶液。引導(dǎo)好，通過下面的活動(dòng)與探究即可驗(yàn)證你設(shè)想的正確與否?；顒?dòng)與探究(投影展示)將10支試管分成兩組，每組的5支試管中分別加入

4、少量食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液。向其中一組試管中滴入紫色石蕊試液23滴，向另一組試管中滴入23滴無色酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液學(xué)生活動(dòng)展示與交流(交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果)實(shí)驗(yàn)結(jié)果紅色無色藍(lán)色紅色紅色無色藍(lán)色紅色紫色無色設(shè)問分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，根據(jù)你剛才的設(shè)想能確定哪些物質(zhì)是酸，哪些物質(zhì)是堿嗎?回答食醋、稀鹽酸是酸，堿不容易確定。教師同學(xué)們的設(shè)想很好，只是有略微不足。投影一、酸堿指示劑1酸堿指示劑(簡稱：指示劑)能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見的有：石蕊溶液、酚酞溶液。2變色規(guī)律：石蕊溶液遇酸溶液

5、變成紅色，遇堿溶液變成藍(lán)色。酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。討論根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)及說明，試分析這5種物質(zhì)，哪些是酸溶液，哪些是堿溶液?學(xué)生總結(jié)食醋、鹽酸是酸溶液；石灰水、氫氧化鈉溶液是堿溶液；氯化鈉溶液既不是酸溶液，也不是堿溶液。教師試總結(jié)如何用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。討論總結(jié)檢驗(yàn)溶液是酸性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為酸性溶液。檢驗(yàn)溶液為堿性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)藍(lán)色；或者滴入幾滴無色的酚酞試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為堿性溶液。3用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。過渡酸堿指示劑的種類很多，不只是石蕊試液和酚酞

6、試液。在日常生活中指示劑隨處可見，同學(xué)們可通過下面的活動(dòng)體驗(yàn)一下?；顒?dòng)與探究(投影展示)(1)取幾種植物的花瓣或果實(shí)(如牽?；?、月季花、紫卷心菜、胡蘿卜等)，分別在研缽中搗爛，加入酒精(乙醇與水的體積比為1：1)浸泡。(2)用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出，得到指示劑。(3)試驗(yàn)指示劑在上述5種溶液中的顏色變化。(每小組可以自制12種指示劑)指示劑（汁液）在不同溶液中的顏色變化食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液學(xué)生活動(dòng)交流交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果，比較所制得的指示劑中，哪些在酸或堿溶液中的顏色變化效果較好。反思通過上述活動(dòng)與探究，你有什么想法?學(xué)生發(fā)言如：1化學(xué)知識(shí)與生活實(shí)際結(jié)合得非常密切。2我們要養(yǎng)成從

7、生活中搜集化學(xué)資料的習(xí)慣。3花有助于我們的化學(xué)研究，但我們不應(yīng)隨意采摘公共場所等地的花。聯(lián)想花為我們的生活增添了生機(jī)和活力。請(qǐng)你談一談：為什么會(huì)出現(xiàn)“萬紫千紅”的花?學(xué)生討論發(fā)言花可以制備指示劑，所以花在酸性或堿性環(huán)境中會(huì)顯示特殊的顏色，不同的花在各自的生長環(huán)境中顏色各異，所以會(huì)有萬紫千紅的景象。小結(jié)本節(jié)課我們認(rèn)識(shí)了酸堿指示劑，熟悉了石蕊試液、酚酞試液在酸堿中的變色規(guī)律，并能利用這一點(diǎn)檢驗(yàn)溶液的酸堿性。第二課時(shí)引入上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了酸堿指示劑，并熟悉了幾種酸和堿，這節(jié)課我們重點(diǎn)探討幾種酸和堿的性質(zhì)和用途。二、幾種常見的酸活動(dòng)與探究(投影展示)(1)觀察鹽酸、硫酸的狀態(tài)。(2)分別打開盛有濃鹽酸、

8、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現(xiàn)象并聞氣味。鹽酸硫酸顏色、狀態(tài)打開瓶蓋后的現(xiàn)象氣味教師強(qiáng)調(diào)聞氣味的方法。學(xué)生活動(dòng)討論交流總結(jié)無色液體無色液體瓶口出現(xiàn)白霧無明顯現(xiàn)象刺激性氣味無味引導(dǎo)探究了鹽酸、硫酸的一些簡單性質(zhì)，你是否想了解它們的用途呢?投影用途鹽酸（HCl）重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化硫酸（H2SO4）重要化工原料。用于生化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它作干燥劑引導(dǎo)濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它作干燥劑。那在使用濃硫酸時(shí)應(yīng)注意哪些問題?進(jìn)行完下面的活動(dòng)與探究，你就會(huì)明白使

9、用濃硫酸的注意事項(xiàng)?；顒?dòng)與探究(投影展示)將紙、小木棍、布放在玻璃片上做實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃酸滴到一小塊布上教師提醒學(xué)生注意安全，不要將濃硫酸沾到皮膚和衣服上。學(xué)生活動(dòng)(教師注意學(xué)生安全)交流紙上留下黑色的字跡；小木棍上被濃硫酸觸及的部位變黑；布料上滴有濃硫酸的部位已破爛。反思通過上面的活動(dòng)與探究，你有什么想法?學(xué)生發(fā)言使用濃硫酸時(shí)，必須十分小心，切不可將濃硫酸滴在皮膚和衣服上。教師講解濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性。它能奪取紙張、木材、布料、皮膚(都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的水分，生成黑色的炭。引導(dǎo)濃硫酸有吸水性，那濃硫酸與水作用時(shí)還會(huì)

10、出現(xiàn)哪些問題?教師演示將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂兴臒?，用玻璃棒不斷攪?dòng)，并讓學(xué)生用手接觸燒杯外壁。分析討論手有什么感覺?這說明了什么?學(xué)生用手接觸燒杯外壁，感到比較燙。這說明濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱。設(shè)問能否將上述實(shí)驗(yàn)稍作調(diào)整，將水注入濃硫酸里?學(xué)生發(fā)言能；不能。教師演示在500mL錐形瓶中盛約25 mL濃硫酸，錐形瓶雙孔塞的一孔中裝分液漏斗(盛有水)，另一孔裝短玻璃導(dǎo)管。將分液漏斗中的少量水緩慢滴入錐形瓶，觀察現(xiàn)象。學(xué)生描述現(xiàn)象水立刻沸騰，液滴向四周飛濺。設(shè)問四周飛濺的液滴若接觸了人的皮膚，后果會(huì)怎樣?能否將第1個(gè)演示實(shí)驗(yàn)中的水、濃硫酸對(duì)調(diào)?學(xué)生回答1皮膚立即被腐蝕，生成黑色的炭

11、。2不能將水沿?zé)诰徛刈⑷霛饬蛩崂?。教師水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。稀釋濃硫酸的正確操作：如演示實(shí)驗(yàn)1。小結(jié)1濃硫酸：(1)有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它作干燥劑。(2)濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，使用時(shí)必須十分小心。(3)稀釋濃硫酸的正確操作：將濃硫酸沿著燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，用玻璃棒不斷攪動(dòng)。 (4)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用布擦掉，再用大量水沖洗，然后涂上35的碳酸氫鈉溶液。思考如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進(jìn)行類似濃硫酸的操作?為什么?學(xué)生思考后發(fā)言1稀硫酸沒有強(qiáng)腐蝕性，不必采取處理濃硫酸的操作。2應(yīng)該采取

12、同樣的操作。因?yàn)橄×蛩嶂械乃畷?huì)慢慢蒸發(fā)，日久后會(huì)變成濃硫酸，同樣會(huì)腐蝕皮膚、衣服。過渡前面我們探究了幾種酸的物理性質(zhì)，下面來探究它們的化學(xué)性質(zhì)?；顒?dòng)與探究(投影展示)(1)如下圖所示，在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并觀察現(xiàn)象。加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸(2)回憶第八單元所學(xué)的幾種金屬分別與稀鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式。與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵討論上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處?(3)將一根生銹，的鐵釘分別放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里，過一會(huì)兒取出，用水洗凈，鐵釘表面和溶液顏色有什么變化?現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹+硫酸Fe2

13、O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O討論上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處?利用上面的反應(yīng)可以清除金屬制品表面的銹，除銹時(shí)能否將金屬制品長時(shí)間浸在酸中?為什么?(4)根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)和討論，試歸納出鹽酸、硫酸等酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)。學(xué)生活動(dòng)，教師巡視交流與討論總結(jié)2酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)(1)能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。(2)能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣。(3)能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水。過渡探究了酸的性質(zhì)，下一步我們來探究幾種堿的性質(zhì)。三、幾種常見的堿活動(dòng)與探究(投影展示)用鑷子夾取3小塊氫氧化鈉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(切勿用手拿)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析觀察氫氧化鈉的顏色、狀態(tài)將氫氧化鈉放在表面皿

14、上，放置一會(huì)兒將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里，并用手觸摸試管外壁學(xué)生活動(dòng)互相交流現(xiàn)象與分析白色塊狀固體表面潮濕氫氧化鈉吸收空氣中水分試管外壁溫度較高溶解時(shí)放熱教師講解1潮解：氫氧化鈉暴露在空氣中時(shí)容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解。2氫氧化鈉用途：可用作氣體的干燥劑。引導(dǎo)氫氧化鈉除了有上述性質(zhì)外，還有什么重要的性質(zhì)?教師演示將一支洗凈的雞爪放在盛有約20氫氧化鈉溶液的燒杯中，放置約20 min后取出，觀察雞爪的變化。(注：這個(gè)實(shí)驗(yàn)耗時(shí)較長，所以可以提前準(zhǔn)備這個(gè)實(shí)驗(yàn))學(xué)生觀察現(xiàn)象雞爪被氫氧化鈉溶液腐蝕。反思通過這個(gè)實(shí)驗(yàn)，你有什么感想?學(xué)生使用氫氧化鈉時(shí)應(yīng)十分小心。教師1氫氧化鈉

15、有強(qiáng)烈的腐蝕性，俗名叫做苛性鈉、火堿、燒堿。使用時(shí)要十分小心。2若不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。介紹(投影展示)氫氧化鈉的用途：是一種重要的化工原料，廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，在生活中可用來去除油污，如爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。過渡檢驗(yàn)二氧化碳時(shí)用到的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液，氫氧化鈣也是一種重要的堿，下面我們簡單了解它的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)在蒸發(fā)皿中放一小塊生石灰，加少量水，觀察現(xiàn)象。學(xué)生實(shí)驗(yàn)后發(fā)言生石灰接觸水放出大量的熱，使水沸騰。教師1生石灰與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2，反應(yīng)放出大量的熱，這些熱量可以將雞蛋煮

16、熟。2氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，對(duì)皮膚、衣服等也有腐蝕作用，使用時(shí)應(yīng)注意安全?？偨Y(jié)1堿有腐蝕性，使用時(shí)應(yīng)十分小心。2可作為干燥劑的有：濃硫酸、氫氧化鈉。過渡前面我們探討了酸的化學(xué)性質(zhì)。那堿會(huì)有什么化學(xué)性質(zhì)呢?我們用同樣的方法進(jìn)行探討?；顒?dòng)與探究(1)如右圖所示，在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并觀察現(xiàn)象。加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液(2)回憶檢驗(yàn)二氧化碳的反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式：氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成堅(jiān)硬的碳酸鈣。將氫氧化鈣、粘土和沙子混合，用來作建筑材料，就是利用氫氧化鈣的這一性質(zhì)。氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分，還會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：2NaOH+CO2=Na2CO

17、3+H2O所以，氫氧化鈉必須密封保存。討論：上面兩個(gè)反應(yīng)有什么共同之處?三氧化硫與堿的反應(yīng)與上面的兩個(gè)反應(yīng)類似，試寫出三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式： (3)根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)和討論，試歸納出氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)。學(xué)生活動(dòng)交流與討論討論結(jié)果Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，這兩個(gè)反應(yīng)都是非金屬氧化物與堿的反心，都生成水，另一種產(chǎn)物的化學(xué)式特點(diǎn)是都由金屬元素與原子團(tuán)組成。原子團(tuán)：CO2CO3原子團(tuán)、SO2SO3原子因、SO3SO4原子團(tuán)(氧原子數(shù)增加1個(gè))。所以：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O總結(jié)3堿有一些相似的

18、化學(xué)性質(zhì)：(1)堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。(2)堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成水。反思這節(jié)課我們都學(xué)習(xí)了哪些知識(shí)?小結(jié)這節(jié)課我們探究了幾種酸和堿的性質(zhì)，體會(huì)到了酸和堿都有一定的腐蝕性，使用時(shí)必須十分小心，另外還總結(jié)出了酸、堿各自相似的化學(xué)性質(zhì)。第三課時(shí)引入通過上節(jié)課的活動(dòng)與探究，我們知道酸堿各自具有相似的化學(xué)性質(zhì)，它們?yōu)槭裁磿?huì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)呢?探究實(shí)驗(yàn)采用導(dǎo)電儀分別試驗(yàn)鹽酸、硫酸、硝酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氯化鈉溶液、蒸餾水、乙醇的導(dǎo)電性。學(xué)生活動(dòng)交流探究結(jié)果探究結(jié)果蒸餾水和乙醇不導(dǎo)電，而鹽酸、硫酸、硝酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氯化鈉溶液均能導(dǎo)電。設(shè)問這些溶液為什么能

19、導(dǎo)電?聯(lián)想金屬能導(dǎo)電的原因是什么?學(xué)生回答金屬中存在著能自由移動(dòng)的電子，電子帶負(fù)電，在電場的作用下，電子定向運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生電流。設(shè)問金屬能導(dǎo)電是帶電電子的原因，溶液也是如此嗎?教師講解(用FLASH動(dòng)畫展示下述過程)HCl在水中會(huì)解離出H+和Cl-，H2SO4在水中會(huì)解離出H+和SO，HNO3在水中會(huì)解離出H+和NO，NaOH在水中會(huì)解離出Na+和OH-，Ca(OH)2在水中會(huì)解離出Ca2+和OH-，NaCl在水中會(huì)解離出Na+和Cl-。這些帶電的陰陽離子在溶液中可以自由移動(dòng)，在電場的作用下，會(huì)定向運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生電流。分析比較上述物質(zhì)的解離情況，試分析酸堿各自具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。學(xué)生思考、討論、總結(jié)歸

20、納鹽酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解離出H+和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性質(zhì)。我們把在水溶液中能電離出唯一的陽離子(H+)的化合物叫做酸。氫氧化鈉、氫氧化鈣這些堿，在水溶液中都能解離出金屬離子和OH-，即在不同的堿溶液中都含有相同的OH-，所以堿具有一些相似的性質(zhì)。我們把在水溶液中能電離出唯一的陰離子(OH-)的化合物叫做堿。(對(duì)于堿的概念的探究描述，可由學(xué)生仿照酸的探究方式自主總結(jié))四、酸、堿的概念酸：在水溶液中能電離出唯一的陽離子(H+)的化合物。堿：在水溶液中能電離出唯一的陰離子(OH-)的化合物。反思通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你認(rèn)為我們的探究思路是什么?學(xué)生思

21、考、討論總結(jié)探究思路：實(shí)驗(yàn)探究發(fā)現(xiàn)共性設(shè)想共性的原因再實(shí)驗(yàn)探究理論解釋總結(jié)出酸、堿的概念。反思學(xué)習(xí)了本節(jié)課，你們有什么收獲?學(xué)生發(fā)言如：1理解了酸、堿各自具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。2初步認(rèn)識(shí)了酸、堿，能簡述它們的概念。3明白了溶液導(dǎo)電的原因是因?yàn)榇嬖谧杂梢苿?dòng)的離子，不同于金屬。4又學(xué)習(xí)了一種化學(xué)探究的方法。作業(yè)實(shí)驗(yàn)探究中，氯化鈉溶液也能導(dǎo)電，但氯化鈉既不是酸，又不是堿，它屬哪類物質(zhì)，請(qǐng)同學(xué)們查閱資料。拓展資料1鹽酸的用途鹽酸能用于制造氯化鋅等氯化物(氯化鋅是一種焊藥)，也能用于從礦石中提取鐳、釩、鎢、錳等金屬，制成氯化物。隨著有機(jī)合成工業(yè)的發(fā)展，鹽酸(包括氯化氫)的用途更廣泛。如制聚氯乙烯 塑料

22、，用于合成多種有機(jī)氯化物，用于水解淀粉制葡萄糖，用于制造鹽酸奎寧(治療瘧疾病)等多種有機(jī)藥劑的鹽酸鹽等。2胃液里的鹽酸在人的胃液里HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約是04506。胃液里的鹽酸由胃底腺的壁細(xì)胞所分泌，它具有以下的功用：(1)促進(jìn)胃蛋白酶的作用，使蛋白質(zhì)容易水解被人體吸收；(2)使二糖類物質(zhì)如蔗糖、麥芽糖水解；(3)殺菌。3生活中的幾則酸堿問題多吃堿性食物可防心血管硬化研究發(fā)現(xiàn)，多吃堿性食物可保持血液呈弱堿性，使得血液中乳酸、尿素等酸性物質(zhì)減少，并能防止其在血管壁上沉積，因而有軟化血管的作用，故有人稱堿性食物為“血液和血管的清潔劑”。這里所說的酸堿性，不是食物本身的性質(zhì)，而是指食物經(jīng)過消化吸收后

23、，留在體內(nèi)的元素的性質(zhì)。常見的酸性元素有氮、碳、硫等；常見的堿性元素有鉀、鈉、鈣、鎂等。有的食物如番茄、橘子口味很酸，卻都是地地道道的強(qiáng)堿性食物，因?yàn)樗鼈冊隗w內(nèi)代謝后的最終元素是鉀元素等。一般地說，大米、面粉、肉類、魚類、蛋類等食物幾乎都是酸性食物，而蔬菜、水果、牛奶、山芋、土豆、豆制品及水產(chǎn)品等則都是堿性食物。注意科學(xué)飲食，改進(jìn)膳食結(jié)構(gòu)，加強(qiáng)體育鍛煉，并養(yǎng)成良好的生活習(xí)慣，血管硬化可望得到延緩和逆轉(zhuǎn)。堿性食物與智商近年來，醫(yī)學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，人體體液的酸堿度與智商水平有密切關(guān)系。在體液酸堿度允許的范圍內(nèi)，酸性偏高者智商較低，堿性偏高則智商較高?？茖W(xué)家測試了數(shù)十名6至13歲的男孩，結(jié)果表時(shí)，大腦皮層

24、中的體液pH大于7.0的孩子，比小于7.0的孩子的智商高出1倍之多。人們知道，健康人的體液(主要是血液)應(yīng)呈微堿性(pH約為7.3至7.5)，這樣有利于機(jī)體對(duì)蛋白質(zhì)等營養(yǎng)物質(zhì)的吸收利用，并使體內(nèi)的血液循環(huán)和免疫系統(tǒng)保持良好狀態(tài)，人的精力也就顯得較為充沛。而有些孩子表現(xiàn)脾氣暴躁、多動(dòng)，學(xué)習(xí)精力不集中，常感疲乏無力，且易患感冒、齲齒及牙周炎等疾病，其原因可能與體液酸堿度偏低有關(guān)。人體酸堿度的高低主要由體內(nèi)酸性無機(jī)鹽和堿性無機(jī)鹽的水平來決定，其取決因素除機(jī)體內(nèi)部的自我調(diào)節(jié)功能外，就是日常膳食中的食物構(gòu)成。按食物本身所含元素成分的多少，可分為堿性食物、酸性食物和中性食物。凡含鉀、鈣、鎂、鈉等元素較多的

25、食物，如各種蔬菜、水果、牛奶、大豆和菌類食物等，一般為堿性；而含磷、氯、硫等元素較多的食物，如肉類、禽蛋類、魚類等動(dòng)物性食物及面粉、大米、花生等，一般為酸性；某些提煉很純的油脂、糖、淀粉等列為中性食物。在現(xiàn)實(shí)生活中，孩子所食用的酸堿性食物不是很均衡的。某些學(xué)習(xí)成績欠佳、智力發(fā)育水平較低的孩子，往往多屬酸性體質(zhì)，家長應(yīng)注意讓他們多吃些堿性食物，這對(duì)提高孩子的智商和學(xué)習(xí)成績是很有幫助的。但必須指出，孩子的身體尚處于生長發(fā)育期，十分需要各種蛋白質(zhì)、脂肪、維生素及礦物質(zhì)，而這些必需營養(yǎng)素有相當(dāng)多存在于動(dòng)物性食物中。因此，家長們應(yīng)合理安排孩子的一日三餐，盡量做到葷素搭配，粗細(xì)搭配，酸堿性食物均衡攝入，兩

26、者若有偏差，則對(duì)孩子健康成長不利。你喝的是堿性水嗎?“水就是水，能解渴就行，沒什么其他用處”十年前，甚至是五年前，還可能有人會(huì)這樣說。而現(xiàn)在，飲用水對(duì)于人體的重要性已經(jīng)被越來越多的中國老百姓所認(rèn)同，然而，在當(dāng)前紛紛擾擾、品牌層出不窮的飲用水市場，如何選擇一種安全、健康的飲用水，已成為真正的當(dāng)務(wù)之急。4自制酸堿指示劑花瓣中含有一些植物色素，這些色素在酸性或堿性溶液中呈現(xiàn)不同的顏色。用花瓣的汁液，也可以制成酸堿指示劑。(1)收集不同顏色的新鮮花瓣或紫蘿卜皮，各取適量，研碎，加入適量水和酒精(兩者體積比為1：1)浸泡、過濾，得到植物色素提取液，將提取液分別裝入小試劑瓶中備用。(2)將上述植物色素提取

27、液分別滴入白醋、蒸餾水、澄清石灰水中，觀察顏色的變化，并記錄。(3)選擇顏色變化明顯的植物色素提取液作為酸堿指示劑，并檢驗(yàn)稀鹽酸、氨水、食鹽水等溶液的酸堿性。板書設(shè)計(jì)常見的酸和堿一、酸堿指示劑1酸堿指示劑(簡稱：指示劑)能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見的有：石蕊溶液、酚酞溶液。2變色規(guī)律；石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍(lán)色。酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。3用酸堿指示劑可以檢驗(yàn)溶液的酸堿性。二、幾種常見的酸1濃硫酸(1)吸水性(2)強(qiáng)腐蝕性(3)稀釋操作(4)不慎沾到皮膚或衣服上后的處理方法2酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)(1)能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。(2)能與多種

28、活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣。(3)能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水。三、幾種常見的堿1. 堿有腐蝕性，使用時(shí)應(yīng)十分小心。2可作為干燥劑的有：濃硫酸、氫氧化鈉。3堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)：(1)堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。(2)堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成水。四、酸、堿的概念酸：在水溶液中能電離出唯一的陽離子(H+)的化合物。堿：在水溶液中能電離出唯一的陰離子(OH-)的化合物。鞏固練習(xí)基礎(chǔ)題一1自來水生產(chǎn)中常通適量氯氣進(jìn)行殺菌消毒，氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一是鹽酸。市場上有些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水（蒸餾水）出售。為辨別真?zhèn)?，可用下列一種化學(xué)試劑來鑒別，該試劑是（ ）A酚酞試液B氧化

29、鋇溶液C氫氧化鈉溶液D硝酸銀溶液2一般情況下，難溶性的堿受熱分解后生成對(duì)應(yīng)的化合物和水。現(xiàn)有下列轉(zhuǎn)化：（ ）則A可能是（ ）ACuO BCO2 CMgO DNa2O3山西云崗石窟有很多佛像雕刻，原本栩栩如生的雕像已經(jīng)變得模糊不清，有的表面還出現(xiàn)了斑點(diǎn)，造成這種現(xiàn)象的原因之一是酸雨。下列氣體中能形成酸雨的是（ ）AO2 BCO CSO2 DN24實(shí)驗(yàn)室里常用稀鹽酸與鋅反應(yīng)而不宜用濃鹽酸與鋅反應(yīng)制取氫氣，其原因是_；實(shí)驗(yàn)室里不用塊狀石灰石與稀硫酸反應(yīng)制取二氧化碳的原因是_；某校實(shí)驗(yàn)室里只有塊狀石灰石和稀硫酸，想要制取二氧化碳，必須將塊狀石灰石_，才能使反應(yīng)順利進(jìn)行。5驗(yàn)證某一無色溶液是稀硫酸。填寫

30、下表中的空白：實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論、解釋或化學(xué)方程式取少量溶液于試管中，投入兩小粒鋅說明此溶液是一種酸取少量原溶液于另一支試管中，滴加_溶液和稀硝酸，振蕩。有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。說明該溶液是稀硫酸。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。6按下圖所示的裝置打開分液漏斗的活塞，讓水滴入錐形瓶中，可以看到錐形瓶中出現(xiàn)_、_的現(xiàn)象，同時(shí)在U型管中_。這個(gè)事實(shí)告訴我們：為了防止發(fā)生事故。在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，并不斷攪動(dòng)。7氫氧化鉀是我國古代紡織業(yè)常用作漂洗的洗滌劑。古人將貝殼（主要成分是CaCO3）高溫煅燒后的固體與草木灰（主要成分是K2CO3）在水中相互作用就可制得氫氧化鉀。寫出制氫

31、氧化鉀有關(guān)的三個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式，并注明反應(yīng)類型。8已知：在化工生產(chǎn)中，原料往往不能全部轉(zhuǎn)化成產(chǎn)品；工業(yè)上常用電解純凈的飽和食鹽水的方法來得到燒堿溶液，再經(jīng)過濃縮，蒸發(fā)等步驟制造固體燒堿?，F(xiàn)要分析一種倉庫里的固體燒堿樣品。（1）猜測一下，該燒堿樣品中可能含有哪些雜質(zhì)?（2）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，來證實(shí)你的猜測是正確的。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論9. 小天同學(xué)在做中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘了滴加指示劑。為確定稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：（1）從燒杯中取出少量反應(yīng)后的溶液于試管中，向其中滴加酚酞試液，振蕩觀察到酚酞試液不變色，可以得出的結(jié)論是 。

32、（2）欲選用兩類不同的試劑進(jìn)一步探究，他可以選擇的試劑： ； 。如果氫氧化鈉溶液與稀鹽酸沒有恰好完全反應(yīng)，加入試劑觀察到的現(xiàn)象應(yīng)是 10某同學(xué)在參加學(xué)校開展的綜合時(shí)間活動(dòng)中，對(duì)學(xué)校附近的一家造紙廠排出的污水中氫氧化鈉含量進(jìn)行測定。他去三份質(zhì)量都是25g的水樣，分別滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的鹽酸，記下當(dāng)溶液恰為中性時(shí)鹽酸的質(zhì)量，三次測定所用鹽酸的質(zhì)量平均為18.25g（無水腫的其他成分不與鹽酸反應(yīng)）。計(jì)算該污水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案1D點(diǎn)撥：AgNO3+HCl=AgCl+HNO32AC點(diǎn)撥：如CuO+2HCl=CuCl2+H2O，CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaOH，3C點(diǎn)撥：酸

33、雨主要是SO2與水作用生成H2SO3或H2SO4，H2SO3、H2SO4對(duì)大理石有腐蝕作用4濃鹽酸有揮發(fā)性，使制取的氫氣不純；石灰石與H2SO4反應(yīng)生成微溶的CaSO4覆蓋在塊狀石灰石的表面，阻止了反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行；粉碎。5有氣泡產(chǎn)生。BaCl2（或Ba（NO3）2）；BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl。6水浮在硫酸上面，水立即沸騰，硫酸液滴飛濺；甲處水面下降，乙處水面上升。7.（1）分解反應(yīng)（2）CaO+H2O=Ca（OH）2化合反應(yīng)（3）Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3+2KOH復(fù)分解反應(yīng)8.（1）可能含有NaCl和Na2CO3（2）見下表實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論把固體燒堿溶于

34、水取少量溶液，滴入稀酸有氣體逸出有Na2CO3取少量溶液，先滴入過量稀硝酸，再滴入硝酸銀溶液（或取少量溶液，先滴入足量硝酸銀溶液，再滴入過量稀硝酸）先有氣體逸出，滴入硝酸銀溶液后有白色沉淀（相應(yīng)有：先有沉淀生成，滴入過量稀硫酸后，部分沉淀溶解，并有氣體逸出）有NaCl9、（1）氫氧化鈉（或NaOH）已完全反應(yīng)（2）鋅粒（或Zn）碳酸鈉（或Na2C03）（3）有氣泡產(chǎn)生10解：設(shè)污水中氫氧化鈉質(zhì)量為xNaOH + HCl NaCl + H2O40 36.5X 18.25g×4%=該污水中氫氧化鈉的惡質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100% = 3.2% 答：（略）基礎(chǔ)題二1下列物質(zhì)屬于堿類的是

35、（   ）A純堿  B熟石灰 C生石灰 D石灰石2將紫色石蕊試液滴入下列溶液中，能使試液變藍(lán)的是（   ）A氫氧化鉀 B石灰水 C食鹽水 D溶有CO2的水3下列各組物質(zhì)溶于水所得溶液的pH由小到大排列的是（   ）A NaCl、HCl、NaOH B NaOH、NaCl、HClC HCl、NaOH、NaCl D HCl、NaCl、NaOH4下列物質(zhì)中，能夠吸收空氣中的CO2的是（   ）A濃硫酸 B濃鹽酸 C氫氧化鈉 D石灰水5下列物質(zhì)中，能夠用來干燥氫氣和氧氣的是（ 

36、0; ）A固體食鹽 B固體火堿 C濃硫酸 D濃鹽酸6下列物質(zhì)中，可以敞口放置的是（   ）A大理石 B消石灰 C濃硫酸 D苛性鈉7盛放下列物質(zhì)的試劑瓶敞口放置，質(zhì)量增加但沒有變質(zhì)的是（   ）A濃鹽酸 B食鹽水 C濃硫酸 D燒堿溶液8下列化學(xué)方程式中，錯(cuò)誤的是（   ）A Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 + H2OB KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2OC 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu（OH）2D Ca（OH）2 + 2HCl = CaCl2 + H2O9下列各組混合物中，分別加入蒸

37、餾水，充分?jǐn)嚢韬笥屑t褐色沉淀生成的是（   ）A硫酸鈉和氫氧化鈉 B氯化銅和氫氧化鈉C氯化鐵和氫氧化鉀 D碳酸鈉和氫氧化鈣10下列各組物質(zhì)混合后，溶液呈藍(lán)色的是（   ）A銅和稀鹽酸 B氧化銅和稀鹽酸C氧化銅和 D氫氧化銅和稀硫酸參考答案：1 B  2 AB  3 D  4 CD  5 BC  6 A  7 C  8 BD  9 C  10 BD  中級(jí)題一1只用一種試劑就可以把鹽酸、氫氧化鈉溶液、澄清的石灰水區(qū)分開來，該試劑是（  

38、）A二氧化碳 B石蕊試液 C碳酸鈉溶液 D氯化鋇溶液2為了證明CuO屬于堿性氧化物，應(yīng)選用的反應(yīng)是（   ）A與木炭混合后加熱 B與稀硫酸混合后加熱C通入氫氣后加熱 D通入一氧化碳后加熱3下列各組溶液中，在混合時(shí)酸都是過量的，反應(yīng)完全后，無沉淀生成的是（   ）A Ca（OH）2、Na2CO3、HCl B AgNO3、FeCl3、HNO3C BaCl2、K2CO3、H2SO4 D BaCl2、KOH、HNO34X、Y、Z分別是 NaOH、NaCl、H2SO4中的各一種稀溶液，將酚酞試液滴入X中，溶液變紅，將此紅色溶液取少量分別滴加到Y(jié)、Z中，Y仍顯紅色，

39、Z中紅色消失，則X、Y、Z依次是（   ）A NaOH、NaCl、H2SO4 B NaCl、NaOH、H2SO4C NaOH、H2SO4、NaCl D H2SO4、NaOH、NaCl5將17.1克10%的 Ba（OH）2溶液跟10克10%的 H2SO4溶液均勻混合后過濾，得到的濾液是（   ）A水 B含少量 H2SO4的水溶液C含少量 Ba（OH）2的水溶液 D BaSO4的不飽和溶液6久置的苛性鈉溶液易發(fā)生變質(zhì)，這是由于它與_發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。如果要檢驗(yàn)苛性鈉是否變質(zhì)，可取出少量溶液，向其中滴加_，若有_產(chǎn)生，則證明已經(jīng)變質(zhì)。此反應(yīng)的化

40、學(xué)方程式為_。為防止固體苛性鈉變質(zhì)，一定要_保存。7盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁常有一層白膜，清洗白膜的方法是先加_，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，再用水沖凈。8石灰膏抹的墻過一段時(shí)間后變得堅(jiān)硬，這是因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）_。9為了防止空氣受到硫的氧化物（SO2）的污染，可用燒堿液吸收二氧化硫，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。10填表名稱      氫氧化鈉  俗稱鹽酸  生石灰    化學(xué)式  Ca（OH）2    NaCl參考答案1 C  2 B  3 AD  4 A 

41、 5 B6CO2 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 鹽酸   氣泡    Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 密封7鹽酸  CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO28 Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3+ H2O9 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O10名稱氫氯酸氫氧化鈣氧化鈣  氯化鈉俗稱  熟石灰、消石灰  火堿、燒堿、苛性鈉食鹽化學(xué)式HCl  CaONaOH&#

42、160; 中級(jí)題二1下列物質(zhì)在空氣中敞口放置一段時(shí)間后，因發(fā)生化學(xué)變化而使質(zhì)量增加的是 ( )A濃硝酸 B濃鹽酸C固體氫氧化鈉 D濃硫酸2下列物質(zhì)不能作為氣體干燥劑的是 ( )A生石灰 B熟石灰 C. 燒堿 D濃硫酸3化學(xué)晚會(huì)上，小明將一張濾紙貼在黑板上，然后依次向?yàn)V紙上噴灑A、B兩種無色試劑。當(dāng)噴灑A時(shí)，白色的濾紙上出現(xiàn)了一只紅色的月季花；再噴灑B時(shí)，紅色的月季花又逐漸消失。假若B是稀鹽酸，則A可能是 (只填一種)。4.下列物質(zhì)露置于空氣中一段時(shí)間后，質(zhì)量減小的是 ( )A濃鹽酸 B濃硫酸 C. 生石灰 D固體燒堿5園林工人在樹身下部涂上一層石灰漿，石灰漿的作用是 ( )A美觀作用 B殺菌作

43、用 C. 標(biāo)記作用 D以上說法都不對(duì)6.北京大學(xué)的兩位教授發(fā)現(xiàn)人體心肺血管中存在微量的硫化氫(H2S)，它對(duì)調(diào)節(jié)心血管功能有重要作用。硫化氫能溶于水，其水溶液顯酸性，稱為氫硫酸。下列敘述不正確的是A.硫化氫由2種元素組成B.硫化氫中硫元素的化合價(jià)為2價(jià)C.氫硫酸能使紫色石蕊試液變藍(lán)D.氫硫酸能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)7、小強(qiáng)在廚房里發(fā)現(xiàn)一瓶沒有標(biāo)簽的無色液體。(1)他聞了聞，初步判斷為白醋，小強(qiáng)是利用白醋的_(填“物理”、“化學(xué)”)性質(zhì)作出的判斷。(2)他取少量此液體放入玻璃杯中，加入純堿，產(chǎn)生氣體，說明該液體含有_(填酸性、堿性、中性)物質(zhì)，進(jìn)一步判斷為白醋。(3)他另取少量此液體滴入石蕊

44、試液，溶液變?yōu)開色，要使其變?yōu)樗{(lán)色，可向其中加入_(填編號(hào)) a、食鹽 b、熟石灰 c、白酒 d、水8寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：9寫出由石灰石、碳酸鈉和水做原料制備氫氧化鈉的各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。10、 73克10%的鹽酸與80克氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)。求 NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：1C 2B 3酚酞溶液或KOH溶液、NaOH溶液 4A 5B6. C 7、(1)物理；(2)酸性；(3)紅色；b8 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O CuSO4 + 2NaOH = Cu（OH）2+ Na2SO4 Cu（OH）2 + 2HCl = CuCl2

45、+ 2H2O9 CaO + H2O = Ca（OH）2 Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH10.解：設(shè)NaOH質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為 y高級(jí)題一1、物質(zhì)王國發(fā)生了一起團(tuán)伙盜竊案，“警察”把三名“嫌疑犯”(分別是稀硫酸、氯化鈉溶液和石灰水，見右圖)帶回了“警察局”。上級(jí)派出下列四名“警察”分別去審問“他們”(即把“他們”鑒別出來)。無法完成任務(wù)的“警察”是 A 紫色石蕊試液“警察” B 稀鹽酸“警察” C 無色酚酞試液“警察” D 純堿溶液“警察”2、在一定條件下，與NaOH溶液、BaCl2溶液、Fe2O3、Zn、Na2CO3五種物質(zhì)均能發(fā)生反應(yīng)的是 （ )A

46、硝酸銅 B稀鹽酸C稀硫酸 D二氧化碳3、有一種不純的K2CO3固體，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一種或幾種。取該樣品13.8g加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)得到無色溶液，同時(shí)產(chǎn)生氣體4.4g。下列判斷正確的是 A.完全反應(yīng)得到無色溶液，樣品中一定沒有CuSO4 B.NaCl不與鹽酸反應(yīng)，樣品中一定沒有NaClC.所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%D.Na2CO3和MgCO3都能和鹽酸反應(yīng)生成氣體，樣品中一定有Na2CO3和MgCO34、下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（ ） AH+、C1、OH BH+、SO42 、HCO3；CBa2+、H+、SO42 D

47、Cu2+、C1、N035、鑒別下列各組物質(zhì)，選用括號(hào)內(nèi)的試劑或方法，不合理的（ ）A.純堿和食鹽（稀鹽酸） B.硬水與軟水（肥皂水）C.羊毛與滌綸（灼燒） D.氧化銅與木炭粉（觀察顏色）6、下列幾組物質(zhì)中能按照右邊關(guān)系圖進(jìn)行轉(zhuǎn)化的一組是（表示反應(yīng)一步完成）選項(xiàng) （ ）物質(zhì)ABCDXFe2O3CCaCO3CuYFeCOCaOCuOZFeCl2CO2Ca（OH）2Cu（OH）27、對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，是研究物質(zhì)的基本方法。在下面的四種化合物中，與另外三種不屬于同一類別的物質(zhì)是（ ）A.CuSO4 B.FeSO4 C.HCl D.Na2CO38、下列試劑中不能鑒別稀硫酸和氫氧化鈉溶液兩種溶液的是 A氯化

48、鋇溶液B氯化鉀溶液C硫酸銅溶液D碳酸鈉溶液9、下列兩種物質(zhì)的溶液混合后，能發(fā)生反應(yīng)，且溶液的總質(zhì)量不會(huì)發(fā)改變的是（ ）A.氫氧化鈉溶液和稀鹽酸 B.碳酸鈉溶液和稀鹽酸C.氯化鈉溶液和稀硫酸 D.碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液10、目前，國家食品監(jiān)督檢驗(yàn)部門檢出某“返青粽葉”包裝的粽子中含有硫酸銅，若食用這樣的粽子會(huì)有害健康。硫酸銅屬于（ ） A有機(jī)物 B混合物 C金屬單質(zhì) D鹽參考答案1.B2.C3.AC4.D5.D6.B7.C8.B9.A10.D高級(jí)題二1、2008年9月27日，太空第一次留下了“中國人的腳印”。 我國研制的航天員艙外服為航天員成功進(jìn)行太空行走提供了可靠的保證。航天員艙外服內(nèi)含有與氫氧化鈉性質(zhì)相似的氫氧化鋰(LiOH)，它不可能具有的化學(xué)性質(zhì)是（ ） A與二氧化碳反應(yīng) B與鹽酸反應(yīng) C與氧化鐵反應(yīng) D與氯化銅溶液反應(yīng)2、下列物質(zhì)的