2019學(xué)年高一化學(xué)必修2同步分層測(cè)評(píng)：(魯科版)第1章第2節(jié)元素周期律和元素周期表課時(shí)2(含解析)

1、學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)（四）（建議用時(shí)：45 分鐘）學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)1 元素在周期表中的位置取決于 （）A 元素的核電荷數(shù)B 元素的化合價(jià)C.元素原子的電子層數(shù)D 元素原子的最外層電子數(shù)【解析】 元素周期表中的元素是按原子序數(shù)遞增的順序排列的，而原子序數(shù)的大小取決 于元素的核電荷數(shù)的大小，故元素在周期表中的位置由其核電荷數(shù)決定?！敬鸢浮?A2下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（）A 元素周期表有 7 個(gè)主族和 8 個(gè)副族B WA 族的元素全部為非金屬元素C.元素周期表有 7 個(gè)周期D 短周期指第 1、2 周期【答案】C3 在短周期主族元素中，族序數(shù)與原子的核電荷數(shù)，電子層數(shù)均為奇數(shù)的有（）A 2 種B 3 種C.

2、 4 種D 5 種【解析】在短周期主族元素中，族序數(shù)與原子的核電荷數(shù)、電子層數(shù)均為奇數(shù)的有H、Na、Al、P、Cl 共 5 種?！敬鸢浮緿4 已知元素砷（As）的原子序數(shù)為 33,下列敘述正確的是（）A .砷元素的最高化合價(jià)為+3B 砷元素是第 5 周期的主族元素C 砷原子的第 3 個(gè)電子層含有 18 個(gè)電子D 與砷同主族的上一周期元素原子序數(shù)為As 原子結(jié)構(gòu)示意圖為4 周期VA 族元素，最高化合價(jià)【解析】=最外層電子數(shù)=+ 5，與砷同主族的上一周期元素為15 號(hào)磷。【答案】C5 據(jù)報(bào)道，某些花崗巖會(huì)產(chǎn)生氡惱診只 n），從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害，元素 Rn 在周期表中的位置是（）A .第 5 周期V

3、川族B .第 6 周期V川族C.第 6 周期 0 族D .第 5 周期四 A 族4 個(gè)電子，因此硅元素位于元素周期表中第3 周期WA 族?！敬鸢浮緽7 .俄羅斯科學(xué)家用含 20 個(gè)質(zhì)子的鈣的一種原子轟擊含 95 個(gè)質(zhì)子的镅原子，結(jié)果 4 次成 功合成 4個(gè)第 115 號(hào)元素的原子。這 4 個(gè)原子生成數(shù)微秒后衰變成第 113 號(hào)元素。下列有關(guān)敘 述正確的是（）A . 115 號(hào)元素在第 6 周期B . 113 號(hào)元素在第 7 周期第川 A 族C . 115 號(hào)和 113 號(hào)兀素都是非金屬兀素D .镅元素和 115 號(hào)元素不在同一周期【解析】95 號(hào)元素镅、115 號(hào)元素、 113 號(hào)元素, 原子

4、序數(shù)都大于 86 而小于 118，所以 都在第7 周期；115 號(hào)比 118 號(hào)原子序數(shù)少 3，應(yīng)在第VA 族，113 號(hào)元素在第 川 A 族；113 號(hào) 元素和 115 號(hào)元素都是金屬元素。【答案】B8 . 0.05 mol 某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，放出1.12 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂?Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是（）A .第 3 周期IA 族B.第 3 周期HA 族C.第 4 周期IA 族D .第 4 周期HA 族為+ 2 價(jià)。根據(jù)題意，該金屬單質(zhì)為Ca,位于第 4 周期nA 族?！敬鸢浮緿 -【解析】Rn 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為【答案】C6.

5、0.75 mol RO3一中共有 30 mol 電子，則A .第 2 周期VA 族C.第 2 周期WA 族【解析】 設(shè) R 的原子序數(shù)為 x,匚，故為第 6周期 0族元素。R 在元得：（x+ 26）則 RO3核外共有電子數(shù)為即 R 為硅元素Si 核外有 3 個(gè)電子層，最外層有【解析】 設(shè)該金屬單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)所表現(xiàn)的化合價(jià)為+x 價(jià)，貝 U 0.05x=112X2,x= 2,9.如圖是元素周期表的一部分，下列說(shuō)法中正確的是A.元素位于第 2 周期WA 族B 、元素原子最外層電子數(shù)之和為24C.的原子序數(shù)比的大8D .元素的最高正化合價(jià)：二【解析】 由兀素周期表可知，是 N ,是 0,是 F,是

6、S,是 Cl。N 位于VA族，、位于WA 族，原子序數(shù)相差 8, N、0、F 最外層電子數(shù)之和為 18, F 元素?zé)o正價(jià)?！敬鸢浮緾10. 填寫下列空白：(1) 寫出表示含有 8 個(gè)質(zhì)子、10 個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)： _ 。(2) 原子符號(hào)為17X 的元素屬于第_ 周期_族。周期表中位于第 8 縱列的鐵元素屬于 _ 族。(4) 周期表中最活潑的非金屬元素屬于第 _縱列。(5) 所含元素超過(guò) 18 種的周期是第_ 、_ 周期?！窘馕觥?1)該元素原子質(zhì)量數(shù)為 8 + 10= 18,質(zhì)子數(shù)為 8,則為 0 元素。(2)17 號(hào)元素為氯，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。元素周期表中第 8、9、10 三列為第忸族

7、。(4) 周期表中最活潑的非金屬元素為F 元素。(5) 17 周期所含元素種數(shù)分別為2、8、& 18、18、32、26。【答案】 (1)1880 (2)3WA (3)忸(4)17 (5)6 711.A、B、C 均為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，已知A、C 兩元素的 原子核外電子數(shù)之和等于 B 原子的質(zhì)子數(shù)。(1) 寫出 A、B、C 三種元素的名稱：A_ ; B_ ; C_。(2) B 元素位于周期表第 _ 周期_ 族。(3) C 原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 _ ?！窘馕觥?由 A、B、C 均為短周期元素及 A、B、C 的相對(duì)位置，可知 A、C 位于第 2 周 期，B 位于第 3 周期，設(shè)

8、B 元素的質(zhì)子數(shù)為 b,則 A、C 原子的核外電子數(shù)分別為 b 9, b 7。 依題意 b 9+ b 7= b，解得 b= 16。因此元素 B 是硫，則 A 是氮，C 是氟。【答案】氮 硫 氟(2)3WA + 9 2 712下表列出了 AR 九種元素在元素周期表中的位置:族周期、XIAnA川 AIVAVAWAvnA02EF3ACDGHR4B(1)這九種元素分別為A_ 、B_ 、C_ 、D_、E_F_ 、G_ 、H_ 、R_ ，其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 _。(2)A、B、C 三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為 _(用元素符號(hào)表示)。(3) F 元素氫化物的化學(xué)式是 _ ，該氫化物在常溫下跟A

9、 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是(4)D、G 兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是【解析】 由兀素在周期表中的位置關(guān)系可知A 是 Na， B 是 K， C 是 Mg，D 是 Al， E 是N , F 是 O, G 是 S, H 是 Cl, R 是 Ar，其中最穩(wěn)定的是 Ar?！敬鸢浮?1)Na K Mg Al N O S Cl Ar ArKNaMg(3) H2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2f(4) Al(OH)3+ 3H =Al3+ 3H2O能力提升13.已知 A 為nA 族元素，B 為川 A 族元素，它們的原子序數(shù)分別為m 和 n,且 A、B 為同一周期元素。下列關(guān)系錯(cuò)誤

10、的是()A . n = m + 1B . n= m +11C. n = m+ 25D . n = m+ 10【解析】 元素周期表共有 7 個(gè)周期、16 個(gè)族，若 A、B 同在第 2、3 周期，則 n = m+ 1, A 項(xiàng)正確；若 A、B 同在第 4、5 周期，則 n= m+ 11, B 項(xiàng)正確；若 A、B 同在第 6、7 周期， 則 n = m+ 25(存在鑭系、錒系)，C 項(xiàng)正確?！敬鸢浮緿14.在元素周期表中前四周期的五種元素的位置關(guān)系如圖所示。若 B 元素的核電荷數(shù)為 Z,則五種元素的核電荷數(shù)之和為()DC1 1C. 5Z+ 10D . 5Z + 8【解析】 題目給出了周期表中的部分元

11、素的位置關(guān)系，根據(jù)元素周期表各元素的排布特點(diǎn)，可知 D、B、E 不可能是第IA、第IIA 和川 A 族元素，且分別位于第 2、3、4 周期；根 據(jù)相鄰元素的原子序數(shù)的關(guān)系，可知原子序數(shù)分別為A : Z 1 ; C: Z+ 1 ; D : Z 8; E: Z +18,又因?yàn)樵有驍?shù)=核電荷數(shù)，故這五種元素核電荷數(shù)之和為5Z+ 10?！敬鸢浮緾15.短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的位置如圖所示，其中X 元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說(shuō)法中正確的是()XYZWQA.鈉與 W 可能形成 Na2W2化合物B .由 Z 與 Y 組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電C.W 得電子的能力

12、比 Q 強(qiáng)D.X 有多種同素異形體，而 Y 不存在同素異形體【解析】 由“X 元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半”，可知最外層電子數(shù)不超過(guò) 8 個(gè)，可推知 X 為 C,因此 Y 為 O, Z 為 Si, W 為 S, Q 為 Cl, A 項(xiàng)中 Na 和 S 形成類 似于 Na2O2的 Na2S2，故 A 項(xiàng)正確；B 項(xiàng)中 Z 和 Y 組成的 SiO2，熔融時(shí)不導(dǎo)電，故 B 項(xiàng)錯(cuò)誤； C 項(xiàng)中 Cl 元素的非金屬性比 S 元素的強(qiáng)，則 S 原子的得電子能力比 Cl 原子的弱，故 C 項(xiàng)錯(cuò) 誤；D 項(xiàng)中 C 元素可形成金剛石、石墨、C60等多種同素異形體，O 元素可以形成 02、O3等多種同

13、素異形體，故 D 項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮?A16. A、B、C、D、E、F 六種短周期元素分別位于三個(gè)周期，它們的原子序數(shù)依次增大。A 與 D 同主族，B 與 E 同主族，C 與 F 同主族。且 C 與 F 能形成原子個(gè)數(shù)比為 2 : 1 的化合物 M 與原子個(gè)數(shù)比為 3 : 1 的化合物 N。已知 E 元素為地殼中含量居第 2 位的元素，D 為金屬。(1) 寫出下列元素符號(hào)：A_ , B_, C_ , D_ , E_ , F_ 。(2) M 能在一定條件下生成 N，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式A. 5ZB . 5Z+ 18(3)寫出 F 在元素周期表中的位置(4)寫出工業(yè)上用 B 來(lái)制備單質(zhì) E 的化學(xué)方程式(5)足量的 M 與 D