2019屆重慶市高三上周考化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、2019 屆重慶市高三上周考化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名_班級(jí)_分?jǐn)?shù)_題號(hào)總分得分、選擇題1.下列物質(zhì)的提純或離子檢驗(yàn)的方法正確的是A 用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體B 以精銅為陽極，粗銅為陰極， CuSO 4 溶液為電解液精煉銅C 除去 KCl 溶液中的少量 MgCI 2 ，加入過量 KOH 溶液，然后過濾即可D 加入澄清石灰水，能產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有CO 3 2 2.已知 H 2 O 2 在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示。F 列說法正確的是A .加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)B 加入催化劑，可提高 H2O2 的平衡轉(zhuǎn)化率C . H 2 O 2 分解的熱

2、化學(xué)方程式：H 2 O 2fH 2 O + O 2 + QD 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量3.設(shè) N A 為阿伏伽德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是A ImoIN 2 與 4molH 2 反應(yīng)生成的 NH 3 分子數(shù)為 2 N AB 14g 乙烯和丙烯混合氣體中的氫 原子數(shù)為 2 NC Imol Fe 溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 2 N AD 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCC1 4 含有的共價(jià)鍵數(shù)為 0.4 N A4.已知 W、X、Y、Z 為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，其中只有 X 為金屬元素。下列說法一定正確的是（）A.原子半徑： X Y Z WB. W 的

3、含氧酸的酸性比 Z 的含氧酸的酸性強(qiáng)C. W 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D.若 W 與 X 原子序數(shù)差為 5，則形成化合物的化學(xué)式為X 3 W 25.下列有關(guān) Fe 2 ( SO 4 ) 3溶液的敘述正確的是A .該溶液中，K + 、Fe 2+ 、C 6 H 5 OH 、Br - 可以大量共存B .和 KI 溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe 3+ + 21 - = Fe 2+ I 2C.和 Ba(OH) 2 溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe 3+ + SO 4 2- + Ba 2+ + 30H -=Fe(OH) 3J +BaSO 4JD .1 L 0.1 mol L -1 該溶液和足

4、量的 Zn 充分反應(yīng)，生成 11.2 g Fe溫度 T 下 N 2 的濃度隨時(shí)間的變化，曲線 b 表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)N2 的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是A .溫度 T 下，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=B .溫度 T 下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小C .曲線 b 對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D .若曲線 b 對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的 HV07. 某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開 K 2 ，閉合 K 1 ，兩極均有氣 泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開 K 1,閉合 K 2 ，發(fā)現(xiàn)電流表 A 指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是6.汽車尾氣中，產(chǎn)生 NO 的反應(yīng)為:

5、N 2 (g)+O 2 (g)2NO(g)，一等物質(zhì)的量的 N 2 (g)和 O 2 (g) 在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線a 表示該反應(yīng)在參考答案及解析第 1 題【答案】A【解析】試題分析：A-膠體不能逶過半 iSfflt 可用澤析的方法分蔔克體和落港，故 AI 確 B-精煉銅時(shí)，粗銅 合有金、淙 鐵鋅等，粗銅應(yīng)為陽極，鐵、鋅首先被氧化，楮銅為陰楊 在陰極只析出銅，故日錯(cuò)誤 :加過量炬旳引人新雜質(zhì)，故端誤；D.匚 6 匕 S02: 捋抑人氫氧化鈣魂液都可生成沉淀 ,應(yīng)加 I 入氯優(yōu)鈣和鹽釀檢驗(yàn)，故白錯(cuò) i 吳；刼選扛。肓謊電源uA.2T斷開 K 2，閉合 K 1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為:B

6、.斷開K 2，閉合K 1時(shí), 石墨電極附近溶液變紅C . 斷開K 1，閉合K 2時(shí), 石墨電極作正極D . 斷開K 1，閉合K 2時(shí)， 銅電極上的電極反應(yīng)為:2H + +2CI -通電 CI 2T+HCI 2 +2e - =2CI -些船豁帖溝韌舍桃卅第 2 題【答案】第 4 題【答案】【解【解析】析】試題試題分析：孤催催化劑只適過改變活化能來改交反應(yīng)遠(yuǎn)率，不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)；故 A 錯(cuò)誤，氐催化剖 只女變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衝.反應(yīng)體系中加入催化劑不改變出 6 的平衡拷化率，故瞇戢昊,C.團(tuán) 附析判斷反應(yīng)罡放熱反臥熱化學(xué)方程式要注明狀態(tài)，所以叫 6 分解的琳化學(xué)方程式：H4(l)斗創(chuàng)) *

7、gJH忑依灰醤大 7 W 與毎同一王族的元素 而冷、Z 是同一周期的元素，且只有焜金屬7?則同主族元素卿與瀏是非金屬，可育盼別為 2 P 或域氣 m Y 可能為勺或金屬元素 K 可為環(huán) Mg. 創(chuàng)中的種。A.同一周期的元素原子厚數(shù)越大，原子半越?。煌恢髯宓脑?，原子核外電子層數(shù) 越軌 原子半徑越大.所漢原子半徑：XYZW,故 A1E 確B Wtfj 含命 S可能是 HNg HNg Z 的含氧酸是 NPg 酸性 HN6V,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 WY,故舗誤,6 若弘 爛子序數(shù)相差 5,如分為 6 Ab 則第 6 題【答案】二者形成的化合物的化學(xué)式是 X 附 ,故貳銀故選躲 【考點(diǎn)定位】考查元

8、素周期律與元素周期表 溯 1 礙1 騁位亂 也決士了元素的性質(zhì)；元素在周期表中的位亂 以及元素的性質(zhì)，可以反映瞎子的核外電子 排布；G）根據(jù)元素周朗律中元景時(shí)性厲遞變規(guī)律”可汰從元素的性質(zhì)推斷元素的位羞苗根據(jù)元素在 底期表中的位置，根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)元素的性質(zhì)中第 5 題【答案】【解【解析】析】試題井帕兒銖離子能自禺苯酚形成難電離的物阮不能大量共祐故 A 錯(cuò)気 B. F0+吐甘+也 反應(yīng)不遵守電荷守恒故瞄誤 j 匚、和 Ba（OH2i?反應(yīng)的離子方程式為 2+珈占十 3BaJ&0H 上 bFeOH）3-H3EaS044/j 故 8昔誤；D、lOOmL 0.1 m 口 I/L 該濬

9、液中含有漆質(zhì)鐵 O.Olmob 0.01 中含有鐵膏子，與足童鋅反應(yīng)可以生成CLO 曲 M 臥生咸錢的 L 贋量為 LH故 Q 正確；故選 m【解【解析】析】試題分析：乩N 瓏肢宓）=2 血妙起（TOl/LlCGCOO卡專（rnQ“L）CQCI（Q-CI2（0）-011平何 Ol/q Ct Ci 2!Cb-Cq故 K仇丁 $,故坷 E 確；氐反應(yīng)物和生成物是氣値，故氣館的質(zhì)量 TI 不孌容器対恒容容器,故彳不變,那么舸度尸產(chǎn)不變，故日錯(cuò)快 S 由劇可扯 8 曲線氛吒的平衝濃度減小故應(yīng)是平衝發(fā) 生移動(dòng)，催化列只能改孌速率，不能改孌平亂故油線不可能是由于催化劑影響的，故倘國(guó) 5 由 圖可知b 曲線

10、化學(xué)反應(yīng)速率快（變優(yōu)幅虜大），氮?dú)獾钠叫o濃庭凜小升高溫唐平衡正向移動(dòng)，貝 UE 反 阪為吸熱反應(yīng)，即命力故甬常故選處【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)平衝團(tuán)像清縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義） ； 看綢即齊清線的走冋和孌化趙勢(shì)事看旬即弄滑起氣 拐點(diǎn)、 交點(diǎn) 、 絡(luò)庶的 IXh看是否要作輔助線盟等溫線、等壓線“看走童圖象中有關(guān)量的多少*（2）聯(lián) 想規(guī)律：麻想外界條件的改變對(duì)優(yōu)學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的毒響規(guī)律。W鼬催第 7 題【答案】【解析】【解析】 試題分析：山斷開心閉合&時(shí)，是電解池裝亂 電解飽和食鹽水的總反應(yīng)的高子方程式為 2 出 0+2C墾 CM 小 2 個(gè) 420 呵故 A 錯(cuò)誤,B、斷幵閉合 IO 時(shí)，是電解池裝琵 兩極均有氣泡產(chǎn)生，說明兩極產(chǎn)生的氣體分別是氫氣和氯氣，因此活潑金屬 CU 不能枷日極5 做陰極，石墨做陽極，陽極上（石 里電極上贏離子離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上心電極上傢離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，依據(jù)水的 電離平衡，氫氧根離子濃度増大 S變紅,故 B 錯(cuò)誤 j C、僑開